1、第二章第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)第一節(jié) 物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類圖書館里圖書館里有許許多有許許多多的書籍，多的書籍，為什么你為什么你很快就找很快就找到你需要到你需要的書？的書？超市里有成超市里有成千上萬種商千上萬種商品，為什么品，為什么你能夠迅速你能夠迅速挑出你所需挑出你所需要的東西要的東西超超 級級 市市 場場 當(dāng)你上網(wǎng)時，是怎樣快速查找當(dāng)你上網(wǎng)時，是怎樣快速查找到自己想找的東西的？到自己想找的東西的？試想想，沒有分類的世界的模樣？試想想，沒有分類的世界的模樣？ 目的和意義：能夠提高人們工作、學(xué)習(xí)的效目的和意義：能夠提高人們工作、學(xué)習(xí)的效率，使人們更快更便捷的達(dá)到目的。率，使

2、人們更快更便捷的達(dá)到目的。 1、請嘗試對你所學(xué)過的化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)、請嘗試對你所學(xué)過的化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類，并與同學(xué)交流。進(jìn)行分類，并與同學(xué)交流。物質(zhì)物質(zhì) 純凈物純凈物 金屬單質(zhì)金屬單質(zhì) 非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì) 化合物化合物 酸酸 堿堿 鹽鹽 氧化物氧化物 單質(zhì)單質(zhì) 混合物混合物 與你交流稀有氣體稀有氣體無機(jī)物無機(jī)物 有機(jī)物有機(jī)物 小分子小分子 高分子化合物高分子化合物 氫化物氫化物 下列的物質(zhì)：下列的物質(zhì)：O O2 2 、 H H2 2O O、 空氣、空氣、FeFe、 Al(OH)Al(OH)3 3 、干冰、干冰、K K2 2SOSO4 4 、NaNa2 2SOSO4 4 、Ca(OH

3、)Ca(OH)2 2、 NaNa2 2COCO3 3 、 H H2 2SOSO4 4、 K K2 2COCO3 3 、 HClHCl、 CuSOCuSO4 4溶液、溶液、HNOHNO3 3 、NaOH NaOH 、 H H2 2S S、H H2 2COCO3 3、MgOMgO中，屬于中，屬于FeFeO O2 2空氣空氣 CuSOCuSO4 4溶液溶液 H H2 2O O 干冰干冰 MgOMgO H H2 2SOSO4 4 HCl HNO HCl HNO3 3 H H2 2S HS H2 2COCO3 3K K2 2SOSO4 4 Na Na2 2SOSO4 4 Na2CO Na2CO3 3 K

4、 K2 2COCO3 3 Ca(OH)Ca(OH)2 2 NaOH Al(OH) NaOH Al(OH)3 3 混合物：混合物：金屬單質(zhì)：金屬單質(zhì)：非金屬單質(zhì)：非金屬單質(zhì)：氧化物：氧化物：酸：酸：堿：堿：鹽：鹽：單質(zhì)的分類單質(zhì)的分類 金屬金屬非金屬非金屬單單質(zhì)質(zhì)活潑金屬活潑金屬:較活潑金屬較活潑金屬:不活潑金屬不活潑金屬:由分子構(gòu)成：由分子構(gòu)成：由原子直接構(gòu)成由原子直接構(gòu)成:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金剛石、石墨、金剛石、石墨、H2、Cl2、P4、O3稀有氣體：稀有氣體：ee氧化物酸性氧化物堿性氧化物兩性氧化物CuO、Fe2O3、

5、Na2O 等等CO、P2O5、H2O 等等CO2、P2O5、SO3、Mn2O7 等等CaO、CuO、K2O 、K2O 等等Al2O3、ZnO 等等從組成元素分非金屬氧化物金屬氧化物從性質(zhì)分氧化物的分類氧化物的分類不成鹽氧化物CO、NO 等等成鹽氧化物特殊氧化物NO2、Na2O2、Fe3O4等等過氧化物Na2O2、H2O2等等 1.下列物質(zhì)在我們生活中常見下列物質(zhì)在我們生活中常見,其中屬于氧化物的是其中屬于氧化物的是( )A.水水 B.食鹽食鹽 C食醋食醋 D.酒酒 A2.下列物質(zhì)屬于酸性氧化物的是（下列物質(zhì)屬于酸性氧化物的是（ ）A. CuO B. CO C. CO2 D. CaOC酸的分類酸

6、的分類 按是否按是否含氧元素含氧元素：酸酸按能電離按能電離出出H+數(shù)目：數(shù)目：按揮發(fā)性：按揮發(fā)性：一元酸：一元酸：HCl、 HNO3 、H3PO2、 H3BO3等等揮發(fā)性酸：揮發(fā)性酸：HNO3 、HCl 、 CH3COOH等等難揮發(fā)性酸：難揮發(fā)性酸：H2SO4、 H3PO4等等含氧酸：含氧酸：H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3等等無氧酸：無氧酸：HCl、H2S（氫硫酸）等（氫硫酸）等二元酸：二元酸：H2SO4 、H2CO3、 H2S、H3PO3等等三元酸：三元酸：H3PO4等等按酸性按酸性強(qiáng)弱：強(qiáng)弱：強(qiáng)酸強(qiáng)酸：H2SO4、HNO3 、HCl 、 HBr、 HI弱酸：弱酸：H2CO3、

7、CH3COOH、HF、HClO、H3BO3、H2S中強(qiáng)酸：中強(qiáng)酸：H2SO3、H3PO4、HNO2堿的分類堿的分類KOH NaOH Ba(OH)2 NH3.H2O等等Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Zn(OH)2 Ca(OH)2(微溶微溶)等等可溶性堿可溶性堿: :難溶性堿難溶性堿: :按溶解性按溶解性按強(qiáng)弱按強(qiáng)弱堿堿強(qiáng)堿：強(qiáng)堿： NaOH、KOH、Ca(OH) 2、Ba(OH)2弱堿弱堿：NH3H2O 、Cu(OH)2、Mg(OH)2、 Fe(OH) 3、 Zn(OH)2 按含氫氧按含氫氧根數(shù)目根數(shù)目一元堿一元堿: :NaOHNaOH、KOHKOH二元堿二元堿: :Mg(OH

8、)Mg(OH)2 2鹽的分類鹽的分類2.2.按溶解性分按溶解性分: :可溶性鹽可溶性鹽: :難溶性鹽難溶性鹽: :K+ Na+ NH4+ NO3- （全部）（全部） SO42- 、Cl- （大部分）（大部分）BaCO3 AgCl BaSO4 CaCO3 Ag2CO3 BaSO3 CaSO3 1. 1.按陰、陽離子分按陰、陽離子分: :陽離子：陽離子：陰離子：陰離子：K+ （鉀鹽）（鉀鹽） Na+（鈉鹽）（鈉鹽） NH4+（銨鹽）（銨鹽） Cu2+（銅鹽）（銅鹽） Ca2+ （鈣鹽）（鈣鹽）NO3-（硝酸鹽）（硝酸鹽） SO42- （硫酸鹽）（硫酸鹽） CO32（碳（碳酸鹽酸鹽 ） PO43-

9、（磷酸鹽）（磷酸鹽）Cl-(氯化物）氯化物）微溶性鹽微溶性鹽: :MgCO3 CaSO4 Ag2SO4 BaSO3 鹽的分類鹽的分類3. 3.按組成中離子的種類分：按組成中離子的種類分：正鹽正鹽: : NaCl BaSONaCl BaSO4 4 KNO KNO3 3 CaCO CaCO3 3 等等酸式鹽酸式鹽 ：NaHCONaHCO3 3 NaHSO NaHSO4 4 NaHSONaHSO3 3 等等堿式鹽：堿式鹽：CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3 等等復(fù)鹽：復(fù)鹽：KAl(SOKAl(SO4 4 ) )2 2 .12H.12H2 2O NHO NH4 4Fe(SOFe(SO4

10、 4) )2 2等等請對下列的鹽進(jìn)行分類：請對下列的鹽進(jìn)行分類：Mg(NO3)2、AgCl、ZnSO4、FeSO4、BaSO4、CuCO3、K2CO3、 NaCl、Mn(NO3)2、AlCl3、Fe2(SO4)3、FeCO3可溶性鹽可溶性鹽： Mg(NO3)2、 ZnSO4、FeSO4、K2CO3、 NaCl、Mn(NO3)2、AlCl3、Fe2(SO4)3難溶性鹽：難溶性鹽：AgCl、 BaSO4、 CuCO3、 FeCO3化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)按反應(yīng)物和生成物按反應(yīng)物和生成物的類別以及種類的類別以及種類化合反應(yīng)化合反應(yīng)（A+B=AB）分解反應(yīng)分解反應(yīng)（AB=A+B）置換反應(yīng)置換反應(yīng)（A+BC=A

11、C+B）復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)（AB+CD=AD+BC）按反應(yīng)中是否按反應(yīng)中是否有離子參加有離子參加離子反應(yīng)離子反應(yīng)非離子反應(yīng)非離子反應(yīng)按反應(yīng)中是否按反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移有電子轉(zhuǎn)移氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)按反應(yīng)中能量變化按反應(yīng)中能量變化吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)請大家對下列反應(yīng)方程式進(jìn)行分類：請大家對下列反應(yīng)方程式進(jìn)行分類：CaCOCaCO3 3=CaO+CO=CaO+CO2 2 高溫高溫3Fe+2O3Fe+2O2 2=Fe=Fe3 3O O4 4點(diǎn)燃點(diǎn)燃Fe+2HClFe+2HClFeClFeCl2 2 + + H H2 22HCl+Ca(OH)2HCl+Ca

12、(OH)2 2CaClCaCl2 2+H+H2 2O O 2H2H2 2O O2 22H2H2 2O+OO+O2 2 MnOMnO2 2NaOH+HClNaOH+HClNaCl+HNaCl+H2 2O O化合反應(yīng)：化合反應(yīng)：分解反應(yīng)：分解反應(yīng)：置換反應(yīng)：置換反應(yīng)：復(fù)分解反應(yīng)：復(fù)分解反應(yīng)：樹狀分類法樹狀分類法:對同類事物進(jìn)行再分類的一種方法對同類事物進(jìn)行再分類的一種方法.分類原則：分類原則：同一層次的物質(zhì)類別間一般是相互獨(dú)同一層次的物質(zhì)類別間一般是相互獨(dú)立，沒有交叉的。立，沒有交叉的。化學(xué)物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物酸酸堿堿鹽鹽氧化物氧化物化合物化合物酸堿鹽氧化物氧化物 樹樹 狀狀 分分 類類 法

13、法 例例:用樹狀分類法對用樹狀分類法對HCl，CO2 ，CaO ，NaOH， Na2SO4 ， CaCO3 ， Ca(OH)2 ，H2SO4進(jìn)行分類進(jìn)行分類 化合物化合物酸酸堿堿鹽鹽氧化物氧化物HCl H2SO4 NaOH Ca(OH)2 Na2SO4 CaCO3 CO2 CaO 交叉分類法：交叉分類法：中國運(yùn)動員中國運(yùn)動員外國運(yùn)動員外國運(yùn)動員球類運(yùn)動員球類運(yùn)動員非球類運(yùn)動員非球類運(yùn)動員Na2SO4K2SO4K2CO3碳酸鹽硫酸鹽鉀鹽Na2CO3鈉鹽 交交 叉叉 分分 類類 法法 原因原因 角色多重性角色多重性前提前提同一事物可同時同一事物可同時分屬不同類別分屬不同類別 分類的角度分類的角度（

14、標(biāo)準(zhǔn)）不同（標(biāo)準(zhǔn)）不同含氧酸含氧酸無氧酸無氧酸一元酸一元酸二元酸二元酸用交叉分類法對下列物質(zhì)進(jìn)行分類用交叉分類法對下列物質(zhì)進(jìn)行分類H2SO4HClHNO3H2SO3 小小 結(jié)：常結(jié)：常 用用 的的 簡簡 單單 分分 類類 方方 法法單一分單一分類法類法交叉分交叉分類法類法樹狀分樹狀分類法類法特點(diǎn)：特點(diǎn)：物物質(zhì)類別間質(zhì)類別間有相交叉有相交叉的部分的部分特點(diǎn)：特點(diǎn)：同同層次中各層次中各類別間相類別間相互獨(dú)立互獨(dú)立分類角度多樣分類角度多樣分類標(biāo)準(zhǔn)唯一分類標(biāo)準(zhǔn)唯一思考： 每組中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類上不同，試分析每組物質(zhì)的組成規(guī)律，將這種不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來。 （1）NaCl KCl Na

15、ClO BaCl2 （2）HClO3 KClO3 Cl2 NaClO3 （3）H3PO4 HNO3 HCl H2SO4 （4）N2 HCl氣體 空氣 CuSO45H2O （5）銅 金 汞 鈉 一、分散系一、分散系1、定義：、定義：把一種把一種( (或多種或多種) )物質(zhì)物質(zhì)分散分散在另在另一種一種( (或多種或多種) )物質(zhì)中所得的體系物質(zhì)中所得的體系。2、組成、組成分散質(zhì)分散質(zhì): :分散劑分散劑: :被分散的物質(zhì)被分散的物質(zhì)容納分散質(zhì)的物質(zhì)容納分散質(zhì)的物質(zhì)( (分散介質(zhì)分散介質(zhì)) )3、分類、分類分散質(zhì)分散質(zhì)分散劑分散劑氣態(tài)氣態(tài)液態(tài)液態(tài)固態(tài)固態(tài)氣態(tài)氣態(tài)液態(tài)液態(tài)固態(tài)固態(tài)分散系分散系氣態(tài)氣態(tài)液態(tài)

16、液態(tài)固態(tài)固態(tài)溶液溶液濁液濁液懸濁液懸濁液乳濁液乳濁液1nm100nm1100nm分散系分散系分散系分散系分散質(zhì)粒子分散質(zhì)粒子直徑大小直徑大小主要特征主要特征舉例舉例溶液溶液膠體膠體濁液濁液溶液溶液膠體膠體濁液濁液依據(jù)分散質(zhì)粒子大小依據(jù)分散質(zhì)粒子大小當(dāng)分散劑是水或其它液體時當(dāng)分散劑是水或其它液體時穩(wěn)定、均一穩(wěn)定、均一較穩(wěn)定、均一較穩(wěn)定、均一（具有介穩(wěn)性）（具有介穩(wěn)性）不穩(wěn)定、不均一不穩(wěn)定、不均一NaCl溶液溶液豆?jié){豆?jié){泥漿水泥漿水二、膠體二、膠體：分散質(zhì)粒子直徑在分散質(zhì)粒子直徑在1100nm 之間之間根據(jù)分散劑的狀態(tài)可分為：根據(jù)分散劑的狀態(tài)可分為：氣溶膠：氣溶膠：煙煙 、云、霧、云、霧 等等液溶

17、膠：液溶膠：牛奶、牛奶、 豆?jié){、豆?jié){、Fe(OH)3膠體等膠體等 固溶膠：固溶膠：有色玻璃、水晶等有色玻璃、水晶等根據(jù)分散質(zhì)可分為：根據(jù)分散質(zhì)可分為：粒子膠體：粒子膠體： Fe(OH)3膠體、土壤膠體等膠體、土壤膠體等分子膠體：分子膠體：蛋白質(zhì)膠體、淀粉膠體等蛋白質(zhì)膠體、淀粉膠體等1、分類、分類水晶水晶有色有色玻璃玻璃方法：方法：取一個小燒杯，加入取一個小燒杯，加入25ml蒸餾蒸餾水。將蒸餾水加熱至沸騰，水。將蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中向沸水中逐滴加入逐滴加入56滴滴飽和的飽和的FeCl3溶液，繼溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色。續(xù)煮沸至液體呈紅褐色。原理原理: :FeCl3 + 3H2O = F

18、e(OH)3(膠體膠體) + 3HCl 2、Fe(OH)3膠體的制備膠體的制備（水解法）（水解法）Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3(膠體膠體) + 3H+ 【科學(xué)探究科學(xué)探究】：見課本：見課本2626頁頁實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：過濾后的現(xiàn)象過濾后的現(xiàn)象Fe(OH)3膠體膠體泥水泥水光束照射時的現(xiàn)象光束照射時的現(xiàn)象原因分析原因分析Fe(OH)3膠體膠體GuSO4溶溶液液形成一條光亮的通路形成一條光亮的通路膠體的直徑在膠體的直徑在1-100nm之之間，能使光波發(fā)生散射間，能使光波發(fā)生散射無光現(xiàn)象產(chǎn)生無光現(xiàn)象產(chǎn)生溶液中粒子的直徑小于溶液中粒子的直徑小于1nm，散射極其微弱，散射極其微弱無變化無變化由渾濁

19、變澄清由渾濁變澄清實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：光束照射時的現(xiàn)象光束照射時的現(xiàn)象Fe(OH)3膠體膠體CuSO4產(chǎn)生光亮的通路產(chǎn)生光亮的通路不產(chǎn)生光亮的通路不產(chǎn)生光亮的通路過濾后的現(xiàn)象過濾后的現(xiàn)象Fe(OH)3膠體膠體泥水泥水Fe(OH)3膠體全透過濾紙，沒得到濾渣，膠體全透過濾紙，沒得到濾渣，過濾后的液體還是紅褐色過濾后的液體還是紅褐色在濾紙上得到泥沙，而過濾后的液在濾紙上得到泥沙，而過濾后的液體是澄清、透明的體是澄清、透明的1 1）. .丁達(dá)爾效應(yīng)丁達(dá)爾效應(yīng)(光學(xué)性質(zhì)光學(xué)性質(zhì))：可見光可見光束束通過通過膠體膠體時，膠體粒子對光線時，膠體粒子對光線散射散射而而形成光亮的形成光亮的“通路通路”現(xiàn)象?，F(xiàn)象

20、。應(yīng)用：應(yīng)用：鑒別鑒別溶液和膠體溶液和膠體可見光可見光分子或離子分子或離子通過溶液通過溶液直射直射通過膠體通過膠體散射散射通過濁液通過濁液反射反射分子聚集體或大分子分子聚集體或大分子大顆?；蛞旱未箢w粒或液滴可見光可見光可見光可見光樹林中的丁達(dá)爾效應(yīng)樹林中的丁達(dá)爾效應(yīng) 半透膜半透膜水水膠體淀粉膠體和淀粉膠體和 Na Cl溶液溶液于半透膜內(nèi)于半透膜內(nèi)蒸鎦蒸鎦水水滲析：滲析：利用半透膜把膠體中混有的離子或利用半透膜把膠體中混有的離子或 分子從膠體溶液里分離的操作。分子從膠體溶液里分離的操作。原理：原理：膠體微粒不能透過半透膜，而溶膠體微粒不能透過半透膜，而溶液中的分子和離子能透過半透膜。液中的分子和

21、離子能透過半透膜。 應(yīng)用：應(yīng)用：膠體凈化、提純，使膠體和溶液分離膠體凈化、提純，使膠體和溶液分離2）、膠體粒）、膠體粒子能夠通過子能夠通過濾紙而濁液濾紙而濁液不能，膠體不能，膠體粒子不能夠粒子不能夠通過半透膜通過半透膜而溶液能。而溶液能。普遍存在普遍存在的現(xiàn)象的現(xiàn)象 3）、）、 布朗運(yùn)動布朗運(yùn)動(動力學(xué)性質(zhì)動力學(xué)性質(zhì)) 膠體顆粒在不斷地作無規(guī)則的運(yùn)動膠體顆粒在不斷地作無規(guī)則的運(yùn)動Fe(OH)3膠膠體粒子帶正體粒子帶正電荷電荷開關(guān)開關(guān)陰陰極極陽陽極極 Fe(OH)3膠體膠體【科學(xué)探究】【科學(xué)探究】 在外加電場作用下在外加電場作用下, 膠體粒子在分膠體粒子在分散劑里向電極散劑里向電極 (陰極或陽極

22、陰極或陽極) 作定向移作定向移動的現(xiàn)象。動的現(xiàn)象。 4）、）、 電泳電泳 (電學(xué)性質(zhì)電學(xué)性質(zhì))陽陽極極 Fe(OH)3膠體膠體 電泳現(xiàn)象表明膠體粒子是帶電的。電泳現(xiàn)象表明膠體粒子是帶電的。應(yīng)用：應(yīng)用：靜電除塵靜電除塵有些膠體無電泳現(xiàn)象 ( 因有的膠體粒子不帶電)【實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究】向Fe(OH)3膠體中加入少量NaCl溶液。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象: : 現(xiàn)象分析現(xiàn)象分析: : 出現(xiàn)出現(xiàn)紅褐色紅褐色沉淀。沉淀。 NaCl溶液中的Cl-中和了Fe(OH)3膠體粒子的正電性正電性，使大量的氫氧化鐵膠粒氫氧化鐵膠粒聚集到一起形成較大顆粒而沉淀較大顆粒而沉淀下來下來。原因：原因：當(dāng)破壞膠體微粒原來帶有相同電當(dāng)

23、破壞膠體微粒原來帶有相同電荷的特點(diǎn)時，就會使它從不容易凝聚的荷的特點(diǎn)時，就會使它從不容易凝聚的狀態(tài)變成聚集狀態(tài)而沉淀狀態(tài)變成聚集狀態(tài)而沉淀方法：方法：加熱加熱 加電解質(zhì)（酸、堿、加電解質(zhì)（酸、堿、 鹽）溶液鹽）溶液 加帶相反電荷膠粒的膠體加帶相反電荷膠粒的膠體5)5)、聚沉、聚沉：膠體粒子聚集成為較大膠體粒子聚集成為較大的顆粒，形成沉淀從分散劑里析出的顆粒，形成沉淀從分散劑里析出的過程。的過程。6 6）、吸附性）、吸附性 膠體粒子會吸附小粒子。膠體粒子會吸附小粒子。 應(yīng)用：應(yīng)用：凈水等凈水等 明礬凈水：明礬凈水：明礬在水中會形成明礬在水中會形成Al(OH)Al(OH)3 3膠體，膠體， Al(

24、OH)Al(OH)3 3膠體吸附水中雜質(zhì)粒子形成沉淀而達(dá)膠體吸附水中雜質(zhì)粒子形成沉淀而達(dá)到凈水目的。到凈水目的。思考：思考：若要向Fe(OH)3膠體中逐滴加入鹽酸則會看到什么現(xiàn)象？膠體的介穩(wěn)性原因：膠體的介穩(wěn)性原因：1、同種膠體粒子電性相同，相、同種膠體粒子電性相同，相 互排斥（互排斥（主因主因）；）；2、膠體粒子的布朗運(yùn)動（、膠體粒子的布朗運(yùn)動（次次因因）。）。 運(yùn)用所學(xué)的知識解答下列問題：1、沙洲的形成；2、明礬凈水；3、用豆?jié){點(diǎn)鹵水做豆腐；4、向氫氧化鐵溶液中加入鹽酸,先變渾濁后又變澄清；5、靜電除塵；6、血液透析。膠粒的電性膠粒的電性l膠粒帶正電荷膠粒帶正電荷;金屬氧化物、金屬氫金屬氧

25、化物、金屬氫氧化物的膠粒吸附陽離子氧化物的膠粒吸附陽離子 如如: Fe(OH)3膠體膠體 Al(OH)3膠體膠體l膠粒帶負(fù)電荷：膠粒帶負(fù)電荷：非金屬氧化物和硫化物、非金屬氧化物和硫化物、金屬硫化物、硅酸膠體、金屬硫化物、硅酸膠體、土壤膠體土壤膠體的膠的膠粒吸附陰離子。粒吸附陰離子。強(qiáng)調(diào)強(qiáng)調(diào):膠體本身不帶電，整個膠體呈電中性。膠體本身不帶電，整個膠體呈電中性。l膠粒不帶電荷：膠粒不帶電荷：淀粉、蛋白質(zhì)溶液等一淀粉、蛋白質(zhì)溶液等一類高分子膠體的膠粒不帶電荷。類高分子膠體的膠粒不帶電荷。 日常生活：日常生活：制豆腐原理制豆腐原理( (膠體的聚沉膠體的聚沉) )和豆?jié){牛和豆?jié){牛奶、粥、明礬凈水，都跟膠體有關(guān)。奶、粥、明礬凈水，都跟膠體有關(guān)。 農(nóng)業(yè)生產(chǎn)：農(nóng)業(yè)生產(chǎn)：土壤的保肥作用。土壤里許多物質(zhì)土壤的保肥作用。土壤里許多物質(zhì)如粘土、腐殖質(zhì)等常以膠體形式存在。如粘土、腐殖質(zhì)等常以膠體形式存在。 醫(yī)療衛(wèi)生：醫(yī)療衛(wèi)生：血液透析，血清紙上電泳，利用電血液透析，血清紙上電泳，利用電