1、第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量第三節(jié) 反應(yīng)熱的計(jì)算 第一課時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)1、 從能量守恒角度理解并掌握蓋斯定律；2、能正確運(yùn)用蓋斯定律解決具體問題； 知識(shí)回顧練習(xí)題： 課前練習(xí)1298K，101KPa時(shí)，將1 g鈉與足量的氯氣反應(yīng)，生成氯化鈉晶體并放出18 KJ的熱量，求生成1mol 氯化鈉的反應(yīng)熱？ 課前練習(xí)2乙醇的燃燒熱是H=-1367KJ/mol，在此溫度下，46Kg乙醇充分燃燒后放出多少熱量？思考題：如何測(cè)出這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=? CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) H2=-283.0kJ/molC(s)+

2、O2(g)=CO2(g) H3=-393.5kJ/mol新知要點(diǎn)1、蓋斯定律：內(nèi)容：1840年，瑞典化學(xué)家蓋斯通過大量實(shí)驗(yàn)證明：不管化學(xué)反應(yīng)是_完成或_完成，其反應(yīng)熱是_的。也就是說，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的_和_有關(guān)而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。（2）對(duì)蓋斯定律的理解：_，_，2、能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的_為基礎(chǔ)的，二者密不可分，但以為主。3、計(jì)算的步驟：找出能量守恒的等量的關(guān)系H1、H2、H3 三種之間的關(guān)系如何？圖圖H1H1H2H2H3H3計(jì)算的步驟？1、 找出能量守恒的等量的關(guān)系圖1圖2（1） 找起點(diǎn)A（2） 找終點(diǎn)C（3） 過程ABC AC（4） 列式H1+H2=H3【例1】如何測(cè)

3、出這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=? CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) H2=-283.0kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H3=-393.5kJ/mol方法1：以蓋斯定律原理求解， 以要求的反應(yīng)為基準(zhǔn)(1) 找起點(diǎn)C(s),(2) 終點(diǎn)是CO(g),(3) 總共經(jīng)歷了兩個(gè)反應(yīng)CCO ； CCO2CO(4) 也就說CCO的焓變?yōu)镃CO2；CO2CO之和。 注意：COCO2 H2=-283.0 KJ·mol-1 那 CO2CO 的焓變就是= H2=+283.0 KJ·mol-1（5

4、）求解：H3=H1H2=-393.5 KJ·mol-1+283.0 KJ·mol-1=-110.5 KJ·mol-1方法2：以蓋斯定律原理求解， 以反應(yīng)(1)為基準(zhǔn)（1）找起點(diǎn)C(s),（2）終點(diǎn)是CO2(g),（3）總共經(jīng)歷了兩個(gè)反應(yīng) CCO2 ；CCOCO2（4）也就說CCO2的焓變?yōu)镃CO；COCO2之和。 則H1=H3+H2（5）求解：CCO H3=H1 H2=-110.5 KJ·mol-1方法3：利用方程組求解(1) 找出頭尾 同上(2) 找出中間產(chǎn)物 CO2(3) 利用方程組消去中間產(chǎn)物反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)(4) 列式：H1H2=H3(5) 求解可得

5、【例2】 2C（s）+ O2（g）= 2CO（g） H1= - 221kJ/mol 2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（g） H2 = - 484kJ/mol 則C(S)+H2O(g) = CO(g)+H2 (g) 的H為_課堂檢測(cè)1、 CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ; H1= 283 kJ/mol H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ; H2= 286 kJ/mol C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 3H2O(l); H3=-1370 kJ/mol試計(jì)算: 2CO(g) 4 H2(g) = H2O(l) C2H5O

6、H (l) 的H2、已知2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l） H = 572 kJ· mol1CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) H = 283 kJ· mol1某H2和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)放出113.8 kJ熱量，同時(shí)生成3.6 g液態(tài)水，求原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量。3、在36 g 碳不完全燃燒所得氣體中，CO占體積，CO2占體積，且C(s) + O2(g) = CO(g) H = 110 kJ/molCO(g) + O2(g) = CO2(g) H = 283 kJ/mol與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是_4、有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無

7、法直接測(cè)得，但可以利用蓋斯定律間接計(jì)算求得：已知：C(石墨，s)+O2(g)= C02(g) H1=一393.5 kJ·mol-12H2(g)+ 02(g)= 2H20(1) H2=一572 kl·mol-12C2H2(g)+502(g)= 4C02(g)+2H20(1) H3=一2598 kJ·mol-1 則由C(石墨，s)和H2(g)反應(yīng)生成lmol C2H2(g)時(shí)H= kJ·mol-1。已知3.6 g碳在6.4 g氧氣中燃燒至反應(yīng)物耗盡時(shí)放出xkJ熱量。單質(zhì)碳的燃燒熱為Y kJ·mol-1，則1 mol C與02反應(yīng)生成C0的反應(yīng)熱H=

8、 kJ·mol-1。 【課后練習(xí)】（2005年天津卷）磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物。12.4 g的單質(zhì)磷（P）在12.8 g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ熱量。（1）通過計(jì)算確定反應(yīng)產(chǎn)物的組成（用化學(xué)式表示）是 ，其相應(yīng)的質(zhì)量（g） 。（2）已知單質(zhì)磷的燃燒熱為Y kJ/mol，則1mol P與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的反應(yīng)熱H 。（3）寫出1mol P與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的熱化學(xué)方程式： 。則1mol N2生成NH3的反應(yīng)熱為 ，1mol H2生成NH3的反應(yīng)熱為 。課后反思1、查漏知識(shí)點(diǎn)：2、主要錯(cuò)題：第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算 第二

9、課時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)1、學(xué)會(huì)化學(xué)反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算。知識(shí)回顧（1） 什么是蓋斯定律？（2） 蓋斯定律在科學(xué)研究中有什么重要意義？（3） 認(rèn)真思考教材以登山經(jīng)驗(yàn)“山的高度與上山的途徑無關(guān)”的道理，深刻理解蓋斯定律。 新知要點(diǎn)【自學(xué)探究】同學(xué)們自己看課本12、13頁的例題?！纠?】是利用化學(xué)方程式去解?！纠?】是利用燃燒熱去解?！纠?】是利用蓋斯定律去解?！咀灾髡怼客ㄟ^上面的例題，你認(rèn)為反應(yīng)熱的計(jì)算應(yīng)注意哪些問題？_，_。 反應(yīng)熱計(jì)算規(guī)律總結(jié)：計(jì)算依據(jù)：利用反應(yīng)熱的概念、蓋斯定律、熱化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算:常見題型：題型一：有關(guān)熱化學(xué)反應(yīng)方程式的的含義及書寫題型二：燃燒熱、中和熱的判斷、求算及測(cè)量具體內(nèi)容：1

10、. 已知一定量的物質(zhì)參加反應(yīng)放出的熱量，寫出其熱化學(xué)反應(yīng)方程式。2、有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算:（1）蓋斯定律及其應(yīng)用 （2） 根據(jù)一定量的物質(zhì)參加反應(yīng)放出的熱量（或根據(jù)已知的熱化學(xué)方程式），進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算或比較大小。 (3)利用鍵能計(jì)算反應(yīng)熱練習(xí)：1已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低，膽礬分解的熱化學(xué)方程式為：CuSO45H2O(s) = CuSO4(s)+5H2O(l) H=+Q1kJ/mol 室溫下，若將1mol無水硫酸銅溶解為溶液時(shí)放熱Q2kJ，則（ ）AQ1>Q2 BQ1=Q2CQ1<Q2 D無法確定2已知金剛石和石墨在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為： C(金剛石、s)+O2(g)

11、 = CO2(g) H1395.41kJ/mol C(石墨、s)+O2(g) = CO2(g) H2393.51kJ/mol若取金剛石和石墨的混合晶體共1mol在O2中完全燃燒，產(chǎn)生的熱量為Q kJ，則金剛石和石墨的物質(zhì)的量之比為： 。3已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=571.6kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=283.0kJ/mol某H2和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)放出113.74kJ熱量，同時(shí)生成3.6g液態(tài)水，求原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比。課堂檢測(cè)1.已知：C(s)+O2(g) = CO2(g) H= 393.5kJ/mol H2(

12、g)+1/2O2(g) = H2O (l) H =41.8kJ/mol 欲得到相同的熱量，需分別燃燒固體碳和氫氣的質(zhì)量比約為 ( ) A. 2:3.25 B. 12:3.25 C. 1:1 D. 393.5:241.82.氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學(xué)方程式分別為：H2(g)1/2O2(g)H2O(l)；H285.8kJ/molCO(g)1/2O2(g)CO2(g)；H283.0kJ/molC8H18(l)25/2O2(g)8CO2(g)9H2O(l)； H5518kJ/mol CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)； H890.3kJ/mol 相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、

13、甲烷完全燃燒時(shí)放出熱量最少的是( ) A. H2(g) B. CO(g) C. C8H18(l) D. CH4(g)3.下列熱化學(xué)方程式中，H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是 （ ）ACO(g) +1/2O2(g) =CO2(g); H-283.0 kJ/molB C(s) +1/2O2(g) =CO(g); H-110.5 kJ/molC. H2(g) +1/2O2(g)=H2O(g); H-241.8 kJ/molD. 2C8H18(l) +25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l); H-11036 kJ/mol4.已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應(yīng)中：4P（白磷，s）+5O2(g)

14、=2P2O5(s)；H= -a kJ/mol4P（紅磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s)；H= -b kJ/mol若a、b均大于零，則a和b的關(guān)系為 （ ）Aab B D無法確定5.已知： H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)； H-57.3 kJ·mol-1。現(xiàn)將一定量的稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1L 1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為H1、H2、H3，,則H1、H2和H3的大小關(guān)系為 ( )A.H1=H2H3 B.H3H2H1 C.H3H1H2 D.H2H1H3 6. 已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為：(1)CH3COOH（l）+2O2（g）=

15、2CO2(g)+2H2O(l) H1=-870.3KJ/mol(2)C(s)+O2(g)=CO2(g) H=393.5KJ/mol (3) H2(g)+O2(g)=H2O(l) H=285.8KJ/mol 試計(jì)算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱： 2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) 反應(yīng)熱計(jì)算方法總結(jié)專題:反應(yīng)熱計(jì)算的常用方法方法一:疊加法典型例題1:實(shí)驗(yàn)中不能直接測(cè)出由石墨和氫氣生成甲烷反應(yīng)的H,但可以測(cè)出CH4燃燒反應(yīng)的H,根據(jù)蓋斯定律求H.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H1=-890.3kJ/molC(石墨,s)+O2(g)=CO2(g) H2=-393.5kJ/molH2(g) + 1/2O2(g)=H2O(l) H3=-285.8kJ/molC(石墨,s)+2 H2(g)= CH4(g) H4=?方法二、十字交叉法典型例題2已知A(g)+C(g)=D(g) H=-Q1kJ/mol,B(g)+C(g)=E(g) H=-Q2kJ/molQ1和Q2均大于0，且Q1>Q2,若A和B組成的混合氣體1mol與足量的C反應(yīng)，放熱為Q2kJ，則原混合氣體中A與B物質(zhì)的量之比是多少？方法三、列方程或方程組法典型例題3在一定條件下，CH4和