1、龍坡中學(xué)電子備課教學(xué)設(shè)計表學(xué)科 化學(xué) 年級 初三 時間（周次） 第四周 備課形式：集體備課 主要設(shè)計者： 黃新章教學(xué)內(nèi)容（課題）課題1 常見的酸和堿 計劃學(xué)時4授課老師黃新章教學(xué)目標(biāo)知識與技能1認(rèn)識幾種常見的酸和堿，知道酸和堿各自都具有相似的化學(xué)性質(zhì)。2知道酸和堿的腐蝕性，能熟練取用酸和堿及其溶液。3會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。過程與方法1通過濃硫酸、氫氧化鈉強(qiáng)腐蝕性和濃硫酸稀釋實驗，學(xué)會濃硫酸的稀釋方法，強(qiáng)化實驗及生活中安全意識。2通過同學(xué)間的合作進(jìn)行活動探究尋找指示劑，學(xué)會如何利用和開發(fā)身邊的物質(zhì)進(jìn)行科學(xué)探究。3通過幾種常見的酸和堿化學(xué)性質(zhì)探究比較，能簡單的歸納出幾種酸和堿各自相似的化

2、學(xué)性質(zhì)。4通過酸和堿溶液導(dǎo)電性實驗的探究，知道溶液導(dǎo)電原因。情感態(tài)度與價值觀1樹立科學(xué)的物質(zhì)觀，學(xué)會用辯證的觀點看待事物，能透過表面現(xiàn)象挖掘事物具有共性的本質(zhì)原因。2知道化學(xué)作為自然科學(xué)的一部分，它本身就起源于人類生產(chǎn)活動，樹立學(xué)好化學(xué)，更要用好化學(xué)的意識。 教學(xué)重點了解常見的酸和堿。酸和堿的化學(xué)性質(zhì)以及尋找指示劑的探究。認(rèn)識身邊的物質(zhì)，開發(fā)和利用身邊的物質(zhì)教學(xué)難點為什么不同的酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)；不同的堿也具有相似的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)方法教具實驗探究 多媒體教學(xué)教學(xué)過程及思路個人特色補(bǔ)白第一課時導(dǎo)入新課時,可以利用日常生活中的現(xiàn)象來引入.例如調(diào)味用的食醋中含有醋酸,喝的酸奶中含有乳酸,汽車的摩托車

3、用的蓄電池中加有硫酸;建筑用的熟石灰和某些干電池中含有的氫氧化鉀都屬于堿.今天我們就來認(rèn)識酸和堿.第一課時情景導(dǎo)入：呼氣比賽：投影上播放比賽內(nèi)容和具體操作步驟：（各小組推薦一代表）取一支試管，加入適量紫色石蕊試液。小心的用飲料管向試管中呼氣。與本組同學(xué)一起觀察現(xiàn)象，分析原因。講解：同學(xué)們，根據(jù)已有知識，我們知道呼出的二氧化碳?xì)怏w溶于水形成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅（或紫色石蕊試液遇碳酸變紅）。這節(jié)課我們一起來學(xué)習(xí)常見的酸和堿，講授新課：閱讀：教材P48第一段和“資料”的內(nèi)容，思考下列問題：投影：通過閱讀教材，你對酸、對堿有了哪些進(jìn)一步了解？你所知道的酸和堿有哪些？歸納、匯總：1常見的酸有鹽

4、酸（HCl）、硫酸(H2SO4)、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）等。從名稱上判斷最后一個字都是“酸”，即“某酸”；從結(jié)構(gòu)上看都含有氫元素。2常見的堿有氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣(Ca(OH)2)、氫氧化鋁(Al(OH)3)、一水合氨（NH3·H2O）等。除一水合氨，從名稱上看都叫“氫氧化某”；從結(jié)構(gòu)上看都含有氫氧根（OH）。引導(dǎo)：通過剛才的呼氣比賽我們發(fā)現(xiàn)碳酸能使紫色石蕊試液變紅，請同學(xué)們根據(jù)我們發(fā)現(xiàn)的問題，提出猜想，并用事先準(zhǔn)備好的藥品和儀器進(jìn)行實驗探究，設(shè)計并完成探究報告。教師適當(dāng)?shù)囊龑?dǎo)，可能出現(xiàn)的猜想有：其它酸（如鹽酸、硫酸、醋酸等）能否使紫色石蕊試液變紅？堿類

5、（如氫氧化鈉、石灰水等）能否使紫色石蕊試液變色，若能變成什么顏色？其它物質(zhì)的溶液遇到酸或堿是否也會發(fā)生顏色的改變？猜想式探究報告：假設(shè)或猜想驗證方法及操作過程實驗現(xiàn)象結(jié)論及其原因新的發(fā)現(xiàn)或疑問將各組猜想及驗證的結(jié)果進(jìn)行交流總結(jié)：1、其它酸（如鹽酸、硫酸、醋酸等）也能使紫色石蕊試液變紅。2、堿類（如氫氧化鈉、石灰水等）能使紫色石蕊試液變藍(lán)色。講解：紫色石蕊試液遇酸變紅，遇堿變藍(lán)（酸紅堿藍(lán)），說明它對酸或堿起到一種指示作用，這種能和酸或堿溶液作用而顯示不同顏色的物質(zhì)叫酸堿指示劑，簡稱指示劑（如：紫色石蕊試液就是一種常用的指示劑）。通過大家的實驗探究我們還發(fā)現(xiàn)：3無色酚酞試液及某些植物的花瓣或果實的

6、酒精浸出液遇到酸或堿溶液，也能顯示出不同的顏色。（如下表所示）：酒精中酸溶液中堿溶液中酚酞試液無色無色紅色大紅花粉紅色橙色綠色紫羅蘭紫色紅色藍(lán)色萬壽菊黃色黃色黃色皺菊無色無色黃色【課堂小結(jié)】【課堂練習(xí)】P124創(chuàng)新訓(xùn)練教學(xué)流程圖教學(xué)流程圖教學(xué)反思通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，初步認(rèn)識了酸和堿，了解了酸堿指示劑,體會到了“生活是最好的素材”，并把它運用到了化學(xué)課堂設(shè)計中。得到的啟示：知識源于生活，又服務(wù)于生活。第二課時第二課時：講解：上節(jié)課我們知道了一些常見的酸，現(xiàn)在我這兒有一瓶鹽酸和一瓶硫酸，這節(jié)課我和大家一起來研究常見酸的性質(zhì)。展示：鹽酸和硫酸引導(dǎo)：學(xué)生根據(jù)實物和投影的內(nèi)容進(jìn)行觀察分析。播放實驗錄象：分

7、別在兩個已調(diào)零的天平上放上敞口的濃鹽酸和濃硫酸，稱出起始質(zhì)量，久置一段時間后觀察天平指針的變化，并讓學(xué)生完成表格。投影：濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)無色液體無色液體打開瓶蓋現(xiàn)象瓶口有白霧無明顯現(xiàn)象原因有揮發(fā)性無揮發(fā)性氣味有刺激性氣味無刺激性氣味敞口久置現(xiàn)象質(zhì)量減小質(zhì)量增加原因有揮發(fā)性有吸水性講解：通過觀察和錄象我們就會發(fā)現(xiàn)：濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開瓶蓋，揮發(fā)出的氯化氫遇到空氣中的水蒸氣，在瓶口形成白霧；因此，敞口久置后質(zhì)量會減輕。濃硫酸具有吸水性，但無揮發(fā)性，所以打開瓶蓋瓶口沒有白霧，但敞口久置于空氣中，會吸收空氣中的水分質(zhì)量增加。因此，實驗室中常用濃硫酸做干燥劑。講解：某地一大學(xué)生用濃硫酸潑熊的報道

8、，播放有關(guān)濃硫酸毀容的電視畫面。講評：用濃硫酸潑熊和毀容都說明了這些人缺乏珍愛生命的觀念和法律意識；同時也體現(xiàn)出濃硫酸強(qiáng)烈的腐蝕性?；顒优c探究一：實驗內(nèi)容濃硫酸在紙上寫字用木棒蘸濃硫酸將濃硫酸滴到布上一段時間后的現(xiàn)象紙張的筆畫部分變黑木棒上蘸有濃硫酸的部分變黑滴到酸的布由黃變黑，容易破損。結(jié)論或原因濃硫酸有很強(qiáng)的腐蝕性，能使紙張、木條、布甚至皮膚脫水而腐蝕。啟發(fā)使用濃硫酸時要特別小心。講解:從試劑店購得的硫酸一般是98%的濃硫酸，而平時使用的硫酸通常是稀硫酸，那怎樣把濃硫酸變成稀硫酸呢？回答：許多同學(xué)可能會說“容易，加點水不就行了嗎？活動與探究二：按學(xué)生猜想，照教材P52頁圖10-5裝置小心進(jìn)

9、行實驗。講解：通過實驗大家不難發(fā)現(xiàn)，簡單的向濃硫酸中加點水是非常危險的。因為濃硫酸在稀釋過程中會放出大量熱，使水沸騰，帶動硫酸液滴向四周飛濺，危及人身安全。那么，正確的稀釋方法應(yīng)該怎樣呢？請大家閱讀教材P52頁后看我演示?；顒优c探究三：按照教材P52頁圖10-6裝置小心進(jìn)行實驗。提問：這兩個實驗在裝置上和操作順序上有哪些不同？你能將正確的操作過程用自己的語言準(zhǔn)確的描述出來嗎？小結(jié)：稀釋濃硫酸時應(yīng)該：酸入水（或大入?。?，沿內(nèi)壁，慢慢倒，不斷攪。強(qiáng)調(diào)：用玻璃棒攪拌的目的是加快熱量的用玻璃棒攪拌的目的是加快熱量的散發(fā)，防止液體暴沸，發(fā)生危險。提問：濃硫酸有很強(qiáng)的腐蝕性，萬一不慎將濃硫酸弄到皮膚或衣服

10、上，應(yīng)如何處理？結(jié)論：應(yīng)立即用大量的水沖洗，在涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液。提問：（1）用大量水沖洗的目的是什么呢？（使?jié)饬蛩嵯♂屒規(guī)ё呦♂寱r放出的熱量。）（2）涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液目的又是什么呢？引導(dǎo)實驗：取一支試管向其中加入少量稀硫酸，再逐滴滴入5%的碳酸氫鈉溶液，觀察并描述實驗現(xiàn)象。講解：通過實驗我們發(fā)現(xiàn)稀硫酸和碳酸氫鈉溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，下面各小組就以鹽酸、硫酸為例，按照投影的內(nèi)容探究酸的化學(xué)性質(zhì)。（投影內(nèi)容見資料鏈接，并印成講義發(fā)放給每個小組。（引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行實驗探究，注意操作的規(guī)范性，時間8-10分鐘。）講解：通過同學(xué)們的實驗，我們就會發(fā)現(xiàn)：1鹽酸、硫酸等酸能使紫色石蕊試液變

11、紅，使無色酚酞試液不變色，說明酸能與指示劑反應(yīng)。2鎂、鋅、鐵等活潑金屬都能與鹽酸、硫酸反應(yīng)生成氫氣，說明酸能與金屬活動性順序表中排在氫以前的金屬發(fā)生置換反應(yīng)。3鹽酸、硫酸中生銹的鐵釘上的鐵銹都逐漸溶解，溶液均變成黃色，說明酸能與金屬氧化物（Fe2O3、CuO等）發(fā)生反應(yīng)。因此，可以用稀鹽酸或稀硫酸除去金屬表面的氧化物，如鐵銹（主要成分為Fe2O3）。要求各小組以“這節(jié)課的收獲”為題，展開討論，派代表上臺演講。根據(jù)上面的實驗和討論，試歸納出鹽酸、稀硫酸有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)。能與指示劑作用；能與活潑金屬反應(yīng)，生成氫氣；能與金屬氧化物反應(yīng)，生成水；能與某些鹽反應(yīng)。（補(bǔ)充）【課堂小結(jié)】【課堂練習(xí)】P1

12、25創(chuàng)新訓(xùn)練新課標(biāo)下的化學(xué)課堂如何擺脫舊模式,使學(xué)生樂學(xué),授予學(xué)生”漁”而非”魚”.教學(xué)流程圖教學(xué)反思本節(jié)課學(xué)習(xí)了常見的鹽酸和硫酸的物理、化學(xué)性質(zhì)，了解了它們的用途,教學(xué)中，采用了探究式的教法，目的是使學(xué)生能積極參與學(xué)習(xí)，能根據(jù)學(xué)過的知識來主動探究未知，從而對這部分內(nèi)容有更深的認(rèn)識。得到的啟示：凡事應(yīng)認(rèn)真思考，講究科學(xué)，否則易出現(xiàn)傷害事故。第三課時第三課時：展示：稀鹽酸，稀硫酸，氫氧化鈉，氫氧化鈣各一瓶。提問：這四瓶物質(zhì)中哪些屬于酸，哪些屬于堿？過渡：氫氧化鈉和氫氧化鈣都是我們生產(chǎn)生活中常見的堿，這節(jié)課我們就來研究它們的性質(zhì)，并以它們?yōu)槔ㄟ^實驗來探究堿的化學(xué)性質(zhì)？指導(dǎo)：指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材P54

13、P55頁有關(guān)內(nèi)容，活動與探究一：以小組為單位做以下幾個實驗，完成表格：1取兩只表面皿，用鑷子夾取一小塊氫氧化鈉放在其中一只表面皿上，用藥匙取少量氫氧化鈣放在另一只表面皿上，觀察氫氧化鈉和氫氧化鈣的顏色、狀態(tài)以及一段時間后又有什么現(xiàn)象發(fā)生。2取兩支試管，分別加入少量氫氧化鈉和氫氧化鈣，再加入等量的水，振蕩，使它們充分溶解，靜置后觀察現(xiàn)象。3取一只蒸發(fā)皿，加入適量的水，用鑷子夾取一塊生石灰小心的放如蒸發(fā)皿，觀察現(xiàn)象。（表格發(fā)到每個小組）氫氧化鈉氫氧化鈣化學(xué)式俗名物理性質(zhì)顏色狀態(tài)溶解性腐蝕性特性制備組織交流將部分小組填寫的表格通過視屏展示臺在全班交流。展示、播放：展示被濃氫氧化鈉溶液腐蝕的雞爪，播放

14、建筑工人用石灰漿粉刷墻壁的畫面?？偨Y(jié)：1氫氧化鈉為白色固體，化學(xué)式為NaOH，易溶于水，有很強(qiáng)的腐蝕性，所以又叫火堿、燒堿、苛性鈉，使用時要特別小心；氫氧化鈉還易吸收空氣中的水分而潮解，因此，可作某些氣體的干燥劑。那么，氫氧化鈉應(yīng)該怎樣保存呢？2又叫熟石灰或消石灰，化學(xué)式為Ca(OH)2，是白色粉末，建筑工地從石灰窯買來的石灰是生石灰（CaO），加水就得到熟石灰，CaO + H2O = Ca(OH)2，反應(yīng)放出的熱量足以使雞蛋煮熟；氫氧化鈣也有腐蝕性。過渡：接下來我們以氫氧化鈉和氫氧化鈣為例，通過實驗來探究堿有哪些化學(xué)性質(zhì)？并以小組為單位完成探究報告講解：通過大家的動手實驗、觀察分析、總結(jié)交流

15、，我們發(fā)現(xiàn)：和酸一樣，堿也具有相似的化學(xué)性質(zhì)。1堿能與指示劑發(fā)生反應(yīng)，堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色。2堿還能和二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫等非金屬氧化物反應(yīng)。【總結(jié)】氫氧化鈉易吸收空氣中的水分，又易與二氧化碳反應(yīng)，所以必須密封保存?！揪毩?xí)】寫出二氧化硫、三氧化硫與氫氧化鈉、氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式。【課堂小結(jié)】【作業(yè)】這節(jié)課可以利有生種詩來導(dǎo)入.先介紹明代愛國將領(lǐng)于謙的<<石灰吟>>:”千錘萬鑿出深山,烈火焚燒若等閑;粉身碎骨渾不怕,要留清白在人間.”從化學(xué)角度看,你知道這首詩中包含了哪些化學(xué)反應(yīng)嗎?這就是今天我們要研究的內(nèi)容之一.教學(xué)流程圖教學(xué)反

16、思通過本節(jié)課學(xué)習(xí)，了解常見兩種堿的物理性質(zhì)和用途，明確堿的相似化學(xué)性質(zhì)。得到的啟示：可通過改變實驗裝置，產(chǎn)生明顯現(xiàn)象來證實反應(yīng)的發(fā)生。進(jìn)一步理解了酸和堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因。得到的啟示：比較法是學(xué)習(xí)化學(xué)知識的一種行之有效的方法。第四課時知識回顧：1 氫氧化鈉有什么樣的性質(zhì)？2 酸、堿都有哪些共同的性質(zhì)？新課：通過兩節(jié)課的實驗探究，我們發(fā)現(xiàn)不同的酸具有相似的化學(xué)，不同的堿也具有相似的化學(xué)性質(zhì)，這時什么原因呢？活動與探究：請大家按照教材P56頁圖10-10的改進(jìn)裝置，根據(jù)實驗10-9的內(nèi)容進(jìn)行實驗，記錄實驗現(xiàn)象并分析原因。液體名稱分析原因燈泡發(fā)光的有不發(fā)光的有說明：改用學(xué)生電源和1.5V小燈泡，采用并聯(lián)電路，石墨電極和燒杯一定要清洗干凈。否則，殘留在燒杯和電極上的雜質(zhì)溶解在酒精或蒸餾水中，一旦電離出自由移動的離子，也會使燈泡發(fā)光。通過實驗學(xué)生很容易找到能導(dǎo)電的液體和不能導(dǎo)電的液體，但原因卻不是很清楚。引導(dǎo)：觀看教材P56頁圖10-11。演示：鹽酸、氫氧化鈉等在水中解離過程的動畫課件。講解：從圖10-11和動畫我們可以看出，鹽酸、硫酸等酸溶液都能解離出氫離子（H+），而氫氧化鈉、