1、河南省商丘市商丘第一高級(jí)中學(xué)2020 屆高三化學(xué)上學(xué)期期中試題注意事項(xiàng)：1、本試卷分為第i卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分；考試時(shí)間90分鐘，滿分 100 分。2、答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、學(xué)號(hào)填寫在答題卡上。選擇題使用2B 鉛筆填涂在答題卡上，非選擇題部分使用0.5 毫米的簽字筆完成；考試結(jié)束后，只交答題卡，試卷考生保存?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Cu:64 N:14 S:32 Mg:24 Al:27 Ba:137第 I 卷（共 48 分）一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每小題3 分，共48 分）1 化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤

2、的是（）A 生活污水進(jìn)行脫氮、脫磷處理可以減少水體富營(yíng)養(yǎng)化B 食品袋中裝有硅膠的小紙包的作用是防止食品受潮C 爆竹燃放過(guò)程中，硫燃燒直接生成三氧化硫D.碳酸鋼不可用于胃腸 X射線造影檢查2下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí)，起還原作用的是（）A.明磯作凈水劑B.漂粉精作消毒劑C.氧化鐵可以作為紅色油漆的原料D .鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑3下列說(shuō)法正確的是（）A.煤的干儲(chǔ)和石油的分儲(chǔ)都是化學(xué)變化B.漂白粉、水玻璃和堿石灰都是混合物C.純堿、明磯和干冰都是電解質(zhì)D.雞蛋清溶液中加入飽和（NHk）2SO溶液生成白色沉淀，屬于化學(xué)變化4化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.漂白粉即可做漂白棉麻紙張的漂白劑

3、，又可做游泳池及環(huán)境的消毒劑和凈水劑B.燃放煙花呈現(xiàn)出多種顏色是由于煙花中添加了Na、CuK Fe、Pt等金屬的單質(zhì)C.合金材料的組成元素一定全部是金屬元素D.純凈的二氧化硅是制備光導(dǎo)纖維的原料5.設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述不正確的是（）A.某溫度和壓強(qiáng)下，22.4 L CO和N的混合氣體中含有的原子總數(shù)可能為2NB.在合成氨反應(yīng)中，當(dāng)有 2.24 L氨氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.3NaC.標(biāo)準(zhǔn)犬況下22.4 L HF含有NA個(gè)分子D.將78 g Na 2Q與過(guò)量CO反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 NA6.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論AC

4、l 2、SO均能使品紅溶液褪色蝌T均有氧化性B向溶液中滴加酸化的Ba（NQ） 2溶液出現(xiàn)白色沉淀該溶液中一定有 so2C向飽和NaHCO溶液中加入足量氯水，有無(wú)色氣體產(chǎn)生氯水中含HC1OD向盛后高鎰酸鉀酸性溶液的試管中加入足量的苯振蕩高鎰酸鉀溶液紫紅色不褪色7.某興趣小組探究 SO氣體還原Fe3+,他們使用的藥品和裝置如圖所示:FeCb溶液 含有淀粉的碘水NaOH溶液ABC下列說(shuō)法不合理的是（）A.能表明的還原性弱于 SO的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色B.裝置C的作用是吸收SO尾氣，防止污染空氣C.為了驗(yàn)證 A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入酸性KMnO溶液，紫紅色褪去D.為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，

5、加入用稀鹽酸酸化的BaCE產(chǎn)生白色沉淀8.某溶液中可能存在 Mg、Fe，F(xiàn)e,加入NaO哈液，開(kāi)始時(shí)有白色絮狀沉淀生成，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。下列結(jié)論正確的是（）A. 一定有Fe,可能有Mg+, 一定沒(méi)有Fe3+B. 一定有Fe,可能有 Fe3+、Mg+C. 一定有Fe3+,可能有Fe2+, 一定沒(méi)有 Mg+D. 一 定有 Fe, 一定沒(méi)有 Fe3+、Mg +9.下表是元素周期表的一部分,W又Y、Z為短周期主族元素， W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.原子半徑：WXY單質(zhì)為固態(tài)C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z鍵能小 1.9 kJ11.下列離子組在一定條件下能共存，當(dāng)加

6、入相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，且所給離子方程 式正確的是（）選項(xiàng)離了組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式ABa2+、HCO2-、Cl-氫氧化鈉溶液HCO + OH-= CO32- + H2OBFe3+、ClO-、I -氫氧化鈉溶液Fe3+ + 30H = Fe(OH) 3 JCNa+、從 Cl-、NO-銅3Cu+2N(3)+8H=3Cif+2Na +4H2ODAl3+、Cl-、SO2-過(guò)量氫氧化鈉Al3+ + 3OH- = Al(OH) 3 J12.中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是A.SO和濕潤(rùn)的Cl 2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更強(qiáng)B.由F

7、、Cl、Br、I非金屬性依次減弱，推出 HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱C.Fe3O4根據(jù)化合價(jià)規(guī)律可表示為 FeO?FeQ,則Pb3c4也可表示為PbO?PbO3D.CQ通入Ba(NO3)2溶液中無(wú)沉淀生成，推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中無(wú)沉淀生成13 .下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖侨燹?A.用圖1所示裝置除去C12中含有的少量HClB.用圖2所示裝置蒸發(fā)KCl溶液制備無(wú)水KClC.用圖3所示裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)D.用圖4所示裝置制取干燥純凈的 NH14.用CH催化還原NO可以消除氮氧化物的污染。例如:CH4(g) + 4NO(g)=4NO(g)

8、+ CO(g) + 2HzO(g) A H= 574 kJ - mol 1CH4(g) + 4NO(g)=2N2(g) + CO(g) + 2HzO(g) A H= -1160 kJ - mol 1卜列說(shuō)法不正確的是A.由反應(yīng)、可推知：CH(g) +2NQg)=N2(g) + CO(g) +2HO(g)A H= 867 kJ - mol1B.等物質(zhì)的量的甲烷分別參與反應(yīng)、，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等C.若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下 4.48 L CH 4還原NO至N2,整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3.2 ND.若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下 4.48 L CH 4還原NO至N2,放出的熱量為173.4 kJ15.向含有 a mo

9、l AlCl 3的溶液中加入含b mol KOH的溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量可能是(4 a b)mol a mol b mol a mol 點(diǎn) mol 0 mol 33A.B .C .D .16 .足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO、NO4、NO的混合氣體，這些氣體與17 68 L O 2 (標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入 6 mol - L 1 NaOH溶液至 Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是()A. 60 mL B .50 mL C .30 mL D . 15 mL第II卷(共52分)二.填空題(4個(gè)小題，共52分)

10、17. (14 分)A B、C、D E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中 A與E、D與G同主族，且D與G核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是 A與E核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的 2倍，A與B、C D可分別形成10電子分子，E、F、G元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間可相互發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) A、B、C元素的名稱分別為 、, E、G兩種元素白符號(hào)：E_、G; F在元素周期表中的位置是 。(2) E 在D2中燃燒生成化合物X, X中化學(xué)鍵類型 , X中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為。(3)向含E的最高價(jià)氧化物的水化物0.5 mol的水溶液中通入標(biāo)況下BD2氣體11.2L ,其化學(xué)反應(yīng)方程式為。(4)若1.7克C的氫化物

11、發(fā)生催化氧化生成氣態(tài)產(chǎn)物放出22.67KJ的熱量.寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程18. (14 分)保護(hù)水資源、合理利用廢水、節(jié)省水資源、加強(qiáng)廢水的回收利用已被越來(lái)越多的人所關(guān)注。已知：某無(wú)色廢水中可能含有h+、NHLFe3+、Al3+、MgjNa*、NG、CC3 SO中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品1 L,進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)圖像如下所示:請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)根據(jù)上述3組實(shí)驗(yàn)可以分析廢水中一定不存在的陰離子是 ，一定存在的陽(yáng)離子是。(2)寫出實(shí)驗(yàn)圖像中沉淀達(dá)到最大量且質(zhì)量不再發(fā)生變化階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：(3)分析圖像，在原溶液中 C(NH4)與C(A1 3+)的比值為 ,所得沉

12、淀的最大質(zhì)量是 g。(4)若通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定原廢水中 c(Na+) =0.18 mol yt,試判斷原廢水中 NG是否存在？ (填“存在“不存在或“不確定”)。若存在，C(NO3) =mol - Lt。(若不存在或不確定則此空不填 )19. (14 分)某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度的NaCO溶液?入CuSO溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCQ乙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是Cu(OH)2；丙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是 CuCO和Cu(OH)2的混合物。(查閱資料知：CuCO和Cu(OH)2均不 帶結(jié)晶水)I.按照甲同學(xué)的觀點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。其具體操作名

13、稱依次 為。n.請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。(1)各裝置連接順序?yàn)?L(2)能證明生成物中有 CuCO實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。m.若CuCO和Cu(OH兩者都有，可利用下列裝置通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定其組成。過(guò):Sb。制氨酸粗的漠(1)裝置C中堿石灰的作用是 ，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始和結(jié)束時(shí)都要通入過(guò) 量的空氣，請(qǐng)說(shuō)明結(jié)束時(shí)通入過(guò)量空氣的作用是 。(2)若沉淀樣品的質(zhì)量為 m克，裝置B質(zhì)量增加了 n克，則沉淀中CuCO的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 為。20. (14 分)氫澳酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。如圖1是模擬工業(yè)制備氫澳酸的流程圖適量Na2s 0gBaSO4含NaCI的溶液回答下列問(wèn)題（1）混合中發(fā)生反應(yīng)的離子

14、方程式為 。（2）混合中加入試劑 a是。工業(yè)氫澳酸常帶有淡淡的黃色，可能的原因是：含F(xiàn)e3+,含B2,含F(xiàn)e3+和B2,只用下列一種試劑就能分析產(chǎn)生淡黃色的原因，該試劑是 （填寫字母）。a.KMnQ溶液b.NaOH 溶液 c.KSCN 溶液 d.淀粉KI溶液 e.CCl 4（4）加入NaSO的目的是除去過(guò)量的 Br2,但要防止過(guò)量，原因是 （請(qǐng)用離子方程式表示）。（5）實(shí)驗(yàn)室制取 Br2 的反應(yīng)為：2NaBr+3H2SQ+MnO 2NaHSMnS（4+Br2 f +2H2O,制取 Br2最好選用圖2裝置中的 （填寫字母，固定和加熱裝置均已省略）。簡(jiǎn)述檢驗(yàn)圖所選裝置氣密性的方法高三化學(xué)參考答案、

15、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每小題3分，共48分）題號(hào)12345678答案CDBDCDCA題號(hào)910111213141516答案DACBDCCB二.填空題（4個(gè)小題，共52分）17、（14 分）、氫， 碳，氮，Na , S（2）、離子鍵和共價(jià)鍵，1 ： 2 ,第三周期mA主族（每空1分）（每空2分）(3)、NaOHF CO=NaHCO ( 2 分)(4)、4 NH3(g) + 5O 2(g) 催詢 4NO(g) + 6H 2O(g) ; AH = - 906.8 kJ mol-1 .(2分)18、(每空2分，共14分)(1)、CO ; Na +、H+、Al3+、M廣、Nb4(2)、Nhf+OH =NH H2O、2:1;10.7(4)、存在；0.08 19、（各2分，共14分）I、 CO32+Cu2+=CuCQj; 過(guò)濾、洗滌、干燥n、(1) ZCf B(2)裝置B中澄清石灰水變混濁出、(1)吸收空氣