1、一、選擇題的特點一、選擇題的特點選擇題屬于客觀性試題。在高考中，選擇題以容易題和中等難度選擇題屬于客觀性試題。在高考中，選擇題以容易題和中等難度題為主，側(cè)重考查題為主，側(cè)重考查“雙基雙基”。近兩年高考中，選擇題也突出了思維。近兩年高考中，選擇題也突出了思維能力的考查。選擇題的考查功能主要有：使試卷有較大的知識覆蓋能力的考查。選擇題的考查功能主要有：使試卷有較大的知識覆蓋面，其中少量的面，其中少量的“基礎(chǔ)題基礎(chǔ)題”增加考生得分的基數(shù)；保留某些類型的增加考生得分的基數(shù)；保留某些類型的“常規(guī)題常規(guī)題”，調(diào)控總難度；考查的知識容量較大，有較廣泛的發(fā)散，調(diào)控總難度；考查的知識容量較大，有較廣泛的發(fā)散性；

2、考查某些較高層次的能力；考查思維的靈活性。總之，選擇題性；考查某些較高層次的能力；考查思維的靈活性?？傊?，選擇題可衡量學(xué)生能否準(zhǔn)確地運(yùn)用基本概念、基本理論和基本計算來解答可衡量學(xué)生能否準(zhǔn)確地運(yùn)用基本概念、基本理論和基本計算來解答問題，對學(xué)生扎扎實實地打好基礎(chǔ)、發(fā)展智力、培養(yǎng)能力都起到一問題，對學(xué)生扎扎實實地打好基礎(chǔ)、發(fā)展智力、培養(yǎng)能力都起到一定的作用?；瘜W(xué)選擇題沒有一個通用的解法，但不管哪種解法都要定的作用?；瘜W(xué)選擇題沒有一個通用的解法，但不管哪種解法都要經(jīng)過認(rèn)真審題、析題、解題這幾個環(huán)節(jié)。經(jīng)過認(rèn)真審題、析題、解題這幾個環(huán)節(jié)。研究近兩年的高考試題，我們發(fā)現(xiàn)化學(xué)部分選擇題的試題結(jié)構(gòu)和形研究近兩年

3、的高考試題，我們發(fā)現(xiàn)化學(xué)部分選擇題的試題結(jié)構(gòu)和形式穩(wěn)定，以傳統(tǒng)題、常規(guī)題、高考經(jīng)典題為主，試題情境簡單，設(shè)問式穩(wěn)定，以傳統(tǒng)題、常規(guī)題、高考經(jīng)典題為主，試題情境簡單，設(shè)問直接，考生容易理解題意，并沒有復(fù)雜的背景。直接，考生容易理解題意，并沒有復(fù)雜的背景。2012年高考將會保持年高考將會保持這種命題形式。這種命題形式。二、選擇題的解題技巧二、選擇題的解題技巧高考選擇題的特點是：在給定的條件或每個選項中，都隱含著某些高考選擇題的特點是：在給定的條件或每個選項中，都隱含著某些確定的關(guān)系，相互聯(lián)系、相互制約。確定的關(guān)系，相互聯(lián)系、相互制約。 解題時必須根據(jù)題目的具體內(nèi)解題時必須根據(jù)題目的具體內(nèi)容，運(yùn)用相

4、關(guān)的化學(xué)知識、靈活巧妙的解題思路，嚴(yán)密準(zhǔn)確地推理、容，運(yùn)用相關(guān)的化學(xué)知識、靈活巧妙的解題思路，嚴(yán)密準(zhǔn)確地推理、比較、篩選、分析、歸納，選出正確答案。解答選擇題，一是要求速比較、篩選、分析、歸納，選出正確答案。解答選擇題，一是要求速度要快，也就是從審題到選取的答案反應(yīng)要快。二是要準(zhǔn)，也就是正度要快，也就是從審題到選取的答案反應(yīng)要快。二是要準(zhǔn)，也就是正確率要高。確率要高。守恒法守恒法 化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是原子之間的重新組合，原子種類和數(shù)目沒有變化，化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是原子之間的重新組合，原子種類和數(shù)目沒有變化，因此一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒，且氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相因此一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒，且氧

5、化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等，離子化合物及電解質(zhì)溶液中陰、陽離子所帶電荷總數(shù)相等，這些等，離子化合物及電解質(zhì)溶液中陰、陽離子所帶電荷總數(shù)相等，這些都是運(yùn)用守恒法解題的理論依據(jù)。中學(xué)化學(xué)經(jīng)常運(yùn)用的守恒法有：質(zhì)都是運(yùn)用守恒法解題的理論依據(jù)。中學(xué)化學(xué)經(jīng)常運(yùn)用的守恒法有：質(zhì)量守恒、電子得失守恒、電荷守恒及能量守恒。若能從題意中找出上量守恒、電子得失守恒、電荷守恒及能量守恒。若能從題意中找出上述關(guān)系而建立代數(shù)方程即可快捷求解，其優(yōu)點在于不必深究過程細(xì)節(jié)，述關(guān)系而建立代數(shù)方程即可快捷求解，其優(yōu)點在于不必深究過程細(xì)節(jié)，不必考慮途徑變化，只需考慮反應(yīng)體系中某些組分相互作用前后某種不必考慮途徑變化，只需考慮反應(yīng)體

6、系中某些組分相互作用前后某種量的始態(tài)和終態(tài)，能化繁為簡，起到事半功倍的效果。量的始態(tài)和終態(tài)，能化繁為簡，起到事半功倍的效果。質(zhì)量守恒：在高考中常常用于溶液稀釋、物質(zhì)組成成分判斷等的計質(zhì)量守恒：在高考中常常用于溶液稀釋、物質(zhì)組成成分判斷等的計算。算。原子守恒：在高考中常常根據(jù)原子守恒快速建立關(guān)系式，從而原子守恒：在高考中常常根據(jù)原子守恒快速建立關(guān)系式，從而達(dá)到快速解答的目的。達(dá)到快速解答的目的。電荷守恒：電荷守恒主要用于電解質(zhì)溶液中電荷守恒：電荷守恒主要用于電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較或等式正確與否的判斷，主要從電荷守恒和物料守離子濃度大小比較或等式正確與否的判斷，主要從電荷守恒和物料守恒建立關(guān)

7、系式，然后聯(lián)系題目選項進(jìn)行比較分析，從而得出正確答案。恒建立關(guān)系式，然后聯(lián)系題目選項進(jìn)行比較分析，從而得出正確答案。電荷守恒還常常用于一些有關(guān)電解質(zhì)溶液的計算，如含有多種陰、陽電荷守恒還常常用于一些有關(guān)電解質(zhì)溶液的計算，如含有多種陰、陽離子的電解質(zhì)溶液中，已知溶液中其他離子濃度，求解某一離子濃度離子的電解質(zhì)溶液中，已知溶液中其他離子濃度，求解某一離子濃度的計算。的計算。得失電子守恒：常常用于氧化還原反應(yīng)的計算和相關(guān)概念得失電子守恒：常常用于氧化還原反應(yīng)的計算和相關(guān)概念的判斷。的判斷。 現(xiàn)有現(xiàn)有X、Y、Z三種物質(zhì)，各取三種物質(zhì)，各取40 g相混合，完全反應(yīng)后，得相混合，完全反應(yīng)后，得18 g Y

8、、49 g Z，還有，還有W生成。已知生成。已知W的相對分子質(zhì)量為的相對分子質(zhì)量為106，現(xiàn)有，現(xiàn)有22 g X與與11 g Y反應(yīng)，生成反應(yīng)，生成W的量是的量是()A0.5 molB0.25 molC53 g D26.5 g規(guī)范解答規(guī)范解答X、Y、Z混合并完全反應(yīng)后，混合并完全反應(yīng)后，X的質(zhì)量減少的質(zhì)量減少40 g，Y的質(zhì)的質(zhì)量減少量減少(4018) g22 g，Z的質(zhì)量增加的質(zhì)量增加(4940) g9 g，還有，還有W生成，生成，所以所以X、Y是反應(yīng)物，是反應(yīng)物，Z、W是生成物；根據(jù)質(zhì)量守恒可得出是生成物；根據(jù)質(zhì)量守恒可得出40 g X與與22 g Y反應(yīng)可生成反應(yīng)可生成9 g Z，則生成

9、，則生成W的質(zhì)量為的質(zhì)量為(40229) g53 g。即得出。即得出該反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量之比該反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量之比m(X) m(Y) m(Z) m(W)40 22 9 53。若將。若將22 g X與與11 g Y反應(yīng)，按上述質(zhì)量比的關(guān)系可得出反應(yīng)，按上述質(zhì)量比的關(guān)系可得出X過量過量2 g，生成，生成4.5 g Z、26.5 g W，則，則W的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為0.25 mol?！敬鸢浮敬鸢浮緽C答案：答案：BD逐項分析法逐項分析法 在高考化學(xué)試題中，定性分析選擇題占有很大的比例，其特點就是在高考化學(xué)試題中，定性分析選擇題占有很大的比例，其特點就是對化學(xué)概念、本質(zhì)等屬性的界定。以基本概念和

10、基本理論、物質(zhì)性質(zhì)、對化學(xué)概念、本質(zhì)等屬性的界定。以基本概念和基本理論、物質(zhì)性質(zhì)、實驗等為素材，考查考生能否準(zhǔn)確運(yùn)用所掌握的基礎(chǔ)知識和基本技能實驗等為素材，考查考生能否準(zhǔn)確運(yùn)用所掌握的基礎(chǔ)知識和基本技能來分析和解決化學(xué)問題。來分析和解決化學(xué)問題。這類試題的解答一般采用逐一分析選項，常見的如這類試題的解答一般采用逐一分析選項，常見的如NA與粒子數(shù)的關(guān)與粒子數(shù)的關(guān)系、離子能否大量共存、離子方程式的正誤判斷、元素及其化合物的系、離子能否大量共存、離子方程式的正誤判斷、元素及其化合物的轉(zhuǎn)化、實驗原理分析、有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等相關(guān)的選擇題都可使用這轉(zhuǎn)化、實驗原理分析、有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等相關(guān)的選擇題都可使用

11、這種方法。種方法?！敬鸢浮敬鸢浮緾D答案：答案：AC排除法排除法 排除法是根據(jù)已經(jīng)掌握的化學(xué)概念、原理、規(guī)律，在正確理解題意排除法是根據(jù)已經(jīng)掌握的化學(xué)概念、原理、規(guī)律，在正確理解題意的基礎(chǔ)上，通過尋找不合理因素的基礎(chǔ)上，通過尋找不合理因素(不正確的選項不正確的選項)，將其逐一排除，從而，將其逐一排除，從而獲得正確答案。運(yùn)用排除法的注意點：獲得正確答案。運(yùn)用排除法的注意點：不能漏選。因為有時可供篩不能漏選。因為有時可供篩選的選項較多，則篩選要逐一處理。選的選項較多，則篩選要逐一處理。已篩選掉的就不用再考慮，以已篩選掉的就不用再考慮，以免重復(fù)。免重復(fù)。此法多用于單項選擇題的解答，可根據(jù)題目要求，對

12、選項進(jìn)行逐一此法多用于單項選擇題的解答，可根據(jù)題目要求，對選項進(jìn)行逐一分析，排除錯誤選項，從而得出正確答案。分析，排除錯誤選項，從而得出正確答案。 如圖為元素周期表前如圖為元素周期表前4周期的一部分，且周期的一部分，且X、Y、Z、R和和W為主為主族元素。下列說法正確的是族元素。下列說法正確的是()A. 五種元素一定都是非金屬元素五種元素一定都是非金屬元素B五種元素的原子最外層電子數(shù)一定大于五種元素的原子最外層電子數(shù)一定大于2CZ的氧化物與的氧化物與X單質(zhì)在任何條件下都不會發(fā)生置換反應(yīng)單質(zhì)在任何條件下都不會發(fā)生置換反應(yīng)DR的最外層電子數(shù)一定為的最外層電子數(shù)一定為5規(guī)范解答規(guī)范解答選項選項A，Y可

13、能為金屬元素可能為金屬元素Al。選項。選項B，由元素周期表的，由元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，五種元素不可能是結(jié)構(gòu)可知，五種元素不可能是A、A族元素，它們的最外層電子數(shù)族元素，它們的最外層電子數(shù)一定大于一定大于2。選項。選項C，X為為C、Z為為Si時，時，SiO2與與C在高溫下能發(fā)生置換反在高溫下能發(fā)生置換反應(yīng)生成應(yīng)生成Si、CO。選項。選項D，R可能是可能是S元素，其最外層電子數(shù)為元素，其最外層電子數(shù)為6?！敬鸢浮敬鸢浮緽3圖圖是是NO2(g)CO(g) CO2(g)NO(g)反應(yīng)過程中能量示意反應(yīng)過程中能量示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)圖。一定條件下，在固定容積的

14、密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變其中一個條件改變其中一個條件X，Y隨隨X的變化關(guān)系曲線如圖的變化關(guān)系曲線如圖所示。所示。下列有關(guān)說法正確的是下列有關(guān)說法正確的是()A一定條件下，向密閉容器中加入一定條件下，向密閉容器中加入1 mol NO2(g)與與1 mol CO(g)反反應(yīng)放出應(yīng)放出234 kJ熱量熱量B若若X表示表示CO的起始濃度，則的起始濃度，則Y表示的可能是表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率C若若X表示溫度，則表示溫度，則Y表示的可能是表示的可能是CO2的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度D若若X表示反應(yīng)時間，則表示反應(yīng)時間，則Y表示的可能是混合氣體的密度表示的可能是混合氣體的密度解析：

15、解析：A項錯，因是可逆反應(yīng)，項錯，因是可逆反應(yīng)，1 mol NO2與與1 mol CO不能完全反不能完全反應(yīng)；應(yīng)；B項錯，項錯，CO的濃度越大，的濃度越大，NO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)該越大；的轉(zhuǎn)化率應(yīng)該越大；C項對，因該項對，因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨溫度的升高，平衡向左移動，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨溫度的升高，平衡向左移動，c(CO2)減小，圖象減小，圖象符合；符合；D項錯，因容積不變，密度始終不變。項錯，因容積不變，密度始終不變。答案：答案：C平均值法平均值法 向兩種碳酸鹽組成的向兩種碳酸鹽組成的4.1 g混合物中，加足量鹽酸，微熱，生混合物中，加足量鹽酸，微熱，生成的成的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為在標(biāo)準(zhǔn)狀況下

16、體積為1.12 L，則該混合物可能的組成是，則該混合物可能的組成是()ANaHCO3與與MgCO3 BCaCO3與與Ca(HCO3)2CLi2CO3與與NaHCO3 DBa(HCO3)2與與NaHCO3【答案【答案】BC4兩種金屬混合物粉末兩種金屬混合物粉末15 g，與足量的鹽酸反應(yīng)時生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與足量的鹽酸反應(yīng)時生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L氫氣，符合上述情況的金屬混合物是氫氣，符合上述情況的金屬混合物是()AMg、Fe BZn、AgCAl、Zn DMg、Al解析：解析：本題在標(biāo)準(zhǔn)狀況下本題在標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L H2是是1 g，與足量鹽酸反應(yīng)生成，與足量鹽酸反應(yīng)生成1 g H2，需上述金

17、屬：，需上述金屬：Mg12 g，Ag不反應(yīng)可視為無窮大，不反應(yīng)可視為無窮大，Al9 g，F(xiàn)e28 g，Zn32.5 g，該兩種金屬混合生成，該兩種金屬混合生成1 g H2時所需的質(zhì)量為時所需的質(zhì)量為15 g，應(yīng)介，應(yīng)介于兩種金屬分別與鹽酸反應(yīng)生成于兩種金屬分別與鹽酸反應(yīng)生成1 g H2時消耗金屬質(zhì)量的中間。時消耗金屬質(zhì)量的中間。答案：答案：AC極值法極值法極值法極值法(或極端思維法或極端思維法)就是把研究對象或變化過程假設(shè)成某種理想就是把研究對象或變化過程假設(shè)成某種理想的狀態(tài)進(jìn)行分析、推理、判斷的一種思維方法。一般思路是先根據(jù)邊的狀態(tài)進(jìn)行分析、推理、判斷的一種思維方法。一般思路是先根據(jù)邊界條件

18、界條件(極值極值)確定答案的可能取值范圍，然后結(jié)合題給條件確定答案。確定答案的可能取值范圍，然后結(jié)合題給條件確定答案。對于存在某種極值的計算題對于存在某種極值的計算題(某些混合物的計算、平行反應(yīng)計算、討論某些混合物的計算、平行反應(yīng)計算、討論型計算題等型計算題等)應(yīng)用極值法可化難為易、巧妙突破。應(yīng)用極值法可化難為易、巧妙突破。解題方法：根據(jù)題意求出兩個端值，則實際值介于兩個端值之間。解題方法：根據(jù)題意求出兩個端值，則實際值介于兩個端值之間。 將總物質(zhì)的量為將總物質(zhì)的量為n mol的鈉和鋁的混合物的鈉和鋁的混合物(其中鈉的物質(zhì)的量分其中鈉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為數(shù)為x)，投入一定量的水中充分反應(yīng)，金屬沒有剩余，共收集到標(biāo)準(zhǔn)，投入一定量的水中充分反應(yīng)，金屬沒有剩余，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體狀況下的氣體V L。下列關(guān)系式中正確的是。下列關(guān)系式中正確的是()AxV/(11.2n) B0.5x1CV33.6n(1x) D11.2nV22.4n規(guī)范解答規(guī)范解答金屬鈉的物質(zhì)的量為金屬鈉的物質(zhì)的量為nx mol，Al的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為n(1x) mol，產(chǎn)生的，產(chǎn)生的H2是溶液中的是溶液中的H獲得獲得Na、Al失去的電子而生成的，根據(jù)失去的電子而生成的，根據(jù)得失電子守恒可得產(chǎn)生得失電子守恒可得產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量 mol，根