1、化學(xué)反應(yīng)速率專題復(fù)習(xí)例1.(化學(xué)反應(yīng)速率的概念、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算一“三段式”法)1.1.在體積為2L的容器中，化學(xué)反應(yīng)4人(5+38(9)=219)+口(9)經(jīng)2min,B的濃度減少0.6mol/L,下列說(shuō)法正確的是(B)A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol-(L-1min)B.物質(zhì)C的物質(zhì)的量增加了0.8molC.2min末的反應(yīng)速率用B表示是0.3mol(Lmin)D.2min內(nèi)，v正(B)和v逆(C)表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的【解析】物質(zhì)A是固體，濃度不變，不能用A表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；2min末的反應(yīng)速率為即時(shí)速率，用B表示速率0.3mol/(L-min)2min內(nèi)的平

2、均速率，C錯(cuò)誤；B是反應(yīng)物，濃度降低，C是生成物，濃度增大，D錯(cuò)誤。1.2. 對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+3B(s)=2C(g)+2D(g),在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是(D)A.v(A)=0.5mol-1Jm-nB.v(B)=1.2molJ1-1C.v(D)=0.4mol-1L-m-nD.v(C)=0.1molH【解析】本題可以采用歸一法進(jìn)行求解，通過(guò)方程式的計(jì)量數(shù)將不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率折算成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率進(jìn)行比較，B項(xiàng)中的B物質(zhì)是固體，不能表示反應(yīng)速率；C項(xiàng)中對(duì)應(yīng)的v(A)=0.2molm-n；D項(xiàng)中對(duì)應(yīng)的v(A)=3mol-匚1m-M例2.(理解外界條件

3、(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響)2.1. 在一密閉容器中充入1molH2和1molI2,壓強(qiáng)為p(Pa),并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng):H2(g)+|2(g)=2HI(g),下列說(shuō)法正確的是(A)A.保持容器容積不變，向其中加入1molH2(g),反應(yīng)速率一定加快B.保持容器容積不變，向其中加入1molAr,反應(yīng)速率一定加快C.保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molAr,反應(yīng)速率一定加快D.保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molH2(g)和1mol12(g),反應(yīng)速率一定加快2.2. (2018天津)室溫下，向圓底燒瓶中加入1molC2H50H和含1molHBr的氫澳

4、酸，溶液中發(fā)生反應(yīng)；C2H50H+HBr=C2H5Br+H20,充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H50H的沸點(diǎn)分別為38.4/口78.5C。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是(D)A.加入NaOH,可增大乙醇的物質(zhì)的量B.增大HBr濃度，有利于生成C2H5BrC.若反應(yīng)物增大至2mol,則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變D.若起始溫度提高至60C,可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間【解析】加入NaOH,中和HBr,平衡逆向移動(dòng)，可增大乙醇的物質(zhì)的量，A正確。增大HBr濃度，平衡正向移動(dòng)，有利于生成C2H5Br,B正確。若反應(yīng)物增大至2mol,實(shí)際上就是將反應(yīng)的濃度都增大至原來(lái)的2倍，比例不變(兩次實(shí)驗(yàn)反

5、應(yīng)物的比例都是1:1,等于方程式中的系數(shù)比)，這里有一個(gè)可以直接使用的結(jié)論：只要反應(yīng)物的投料比等于系數(shù)比，達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定是相等的。所以兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定是1:1,C正確。若起始溫度提高至60C,考慮到HBr是揮發(fā)性酸，在此溫度下會(huì)揮發(fā)出去，降低HBr的濃度減慢速率，增加了反應(yīng)時(shí)間，D錯(cuò)誤。2.3. 在一密閉容器中充入一定量的N2和02,在電火花作用下發(fā)生反應(yīng)N2+O2=2NO,經(jīng)測(cè)定前3s用N2表示的反應(yīng)速率為0.1mol11,則6s末NO的濃度為(C)A.1.2mol1B.大于1.2mol1C.小于1.2mol-1D.不能確定【解析】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，意在考查學(xué)生對(duì)

6、化學(xué)反應(yīng)速率公式的靈活運(yùn)用能力。前3s用N2表示的反應(yīng)速率為0.1mol刁-7,即用NO表示的反應(yīng)速率為0.2mol3,如果36s的反應(yīng)速率仍為0.2mol1-7,則NO的濃度為1.2molL1,由于隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故應(yīng)小于1.2molL1。2.4.等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得在不同時(shí)間（t）內(nèi)產(chǎn)生氣體體積（V）的數(shù)據(jù)如圖所示，根據(jù)圖示分析實(shí)驗(yàn)條件，下列說(shuō)法中一定不正確的是（D）組別對(duì)應(yīng)曲線c(HCl)/mol-L1反應(yīng)溫度/c鐵的狀態(tài)1a30粉末狀2b30r粉末狀3c2.5塊狀4d2.530塊狀A(yù).第4組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率最慢B.第1組實(shí)驗(yàn)

7、中鹽酸白濃度大于2.5mol1C.第2組實(shí)驗(yàn)中鹽酸白濃度等于2.5mol-1LD.第3組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)溫度低于30C【解析】由圖像可知，1、2、3、4組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氫氣一樣多，只是反應(yīng)速率有快慢之分。第4組實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)所用時(shí)間最長(zhǎng)，故反應(yīng)速率最慢，A正確；第1組實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)所用時(shí)間最短，故反應(yīng)速率最快，根據(jù)控制變量法原則知鹽酸濃度應(yīng)大于2.5mol!?,B正確；第2組實(shí)驗(yàn)，鐵是粉末狀，與3、4組塊狀鐵相區(qū)別，根據(jù)控制變量法原則知鹽酸的濃度應(yīng)等于2.5mol，C正確；由3、4組實(shí)驗(yàn)并結(jié)合圖像知第3組實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)溫度應(yīng)高于30C,D錯(cuò)誤。例3.（化學(xué)反應(yīng)速率變化的論述題）3.在容積為1.00L的容器中，通入一

8、定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）=2NO2（g）,隨溫度升高混合氣體的顏色變深。100c時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)在060s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為。(2)100c時(shí)到達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4)以0.002mol/L/s的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。則T100c(填“大于”或“小于”)，判斷理由是。設(shè)達(dá)到平衡時(shí)，100c溫度下的逆反應(yīng)速率為V1,T溫度下的逆反應(yīng)速率為V2,則V1V2(填“大于”或“小于”)，判斷理由是。解析:由題意及圖示知，在1-00L的容器中，通入0.100mol的Nq4,發(fā)生反應(yīng)：NQ幽2N0Xg),隨

9、溫度升高混合氣體的顏色變深，說(shuō)明反應(yīng)向生成N6的方向移動(dòng)即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),即加7yb由圖示知60s時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡，消耗N：Q*為(H00皿>111-0.040edoIL1=0.060tnolL)根據(jù)戶粘如：吁岫尸"筌羋=00010311/1.求平衡常數(shù)可利用三段式：(2)100C時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4)降低，說(shuō)明平衡N2O4(g產(chǎn)=2NO2(g)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理，溫度升高，向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故T>100C。V1小于V2,理由是T溫度更高，且T溫度下N2O4濃度更大。變式訓(xùn)練：1 .一定條

10、件下，向2L密閉容器中加入2molN2和10molH2,發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(gNH3(g),2 min時(shí)測(cè)得剩余N2為1mol,下列化學(xué)反應(yīng)速率表示不正確的是(C)A.v(N2)=0.25mol-1EminB.v(H2)=0.75mol-1EminC.v(NH3)=1mol1m-nD.v(NH3)=0.5mol-1L-m-n【解析】一定條件下，向2L密閉容器中加入2molN2和10molH2,2min時(shí)測(cè)得剩余N2為1mol,2 1molw-AcN22L_.一一故2min內(nèi)以N2表本的反應(yīng)速率v(N2)=2"min=。幺5mol'L1-min1,A項(xiàng)正確；由于反應(yīng)速率

11、之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v(H2)=3v(N2)=3X0.25mol1Lmin1=0.75mol-L1min1,B項(xiàng)正確；v(NH3)=2v(N2)=2X0.25molLmin1=0.5mol可min1,C項(xiàng)錯(cuò)誤,D項(xiàng)正確。,一、3,_，、一，一一一2 .對(duì)于反應(yīng)N2(g)+3H2O(g)=2NH3(g)+O2(g),在不同時(shí)間段內(nèi)所測(cè)反應(yīng)速率見(jiàn)選項(xiàng)，則表不該化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行最快的是(B)A.v(NH3)=1.5mol-(Lrhin)B.v(N2)=1.2mol-(Lrhin)C.v(H2O)=1.67mol-(Lrhin)D.v(O2)=1.5mol-(Lrhin)3 .如圖所示為800a寸A

12、、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是(C)0.40.2A.發(fā)生的反應(yīng)可表示為：2A(g)=2B(g)+C(g)B.前2minA的分解速率為0.1mol-1L-mHC.開(kāi)始時(shí)，正逆反應(yīng)同時(shí)開(kāi)始D.2min時(shí)，A、B、C的濃度之比為2：3：1【解析】根據(jù)圖像，反應(yīng)過(guò)程中A的濃度減小，B、C濃度增大，因此A為反應(yīng)物，B、C為生成物，根據(jù)濃度的變化量可以確定反應(yīng)為2A(g)=2B(g)+C(g),A說(shuō)法正確。前2min,v(A)04molZ-0.2mol-l1一一，八，=2min=0.1mol-L1-min1,B說(shuō)法正確。開(kāi)始時(shí)加入的物質(zhì)為A和B，沒(méi)有C,C說(shuō)法錯(cuò)

13、誤。卞據(jù)圖像，2min時(shí)，A、B、C的濃度分別為0.2molL1、0.3mol-L1>0.1mol-L1,因此D說(shuō)法正確。4.在一定溫度下，向一個(gè)2L的真空密閉容器中(預(yù)先裝入催化劑)通入1molN2和3molH2,發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2=2NH3。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)是起始的0.9倍，在此時(shí)間內(nèi)，H2平均反應(yīng)速率為0.1mol/(Lmin)則所經(jīng)過(guò)的時(shí)間為(B)A.2minB.3minC.4minD.5min【解析】設(shè)參加反應(yīng)的N2的物質(zhì)的量為x,根據(jù)化學(xué)方程式:N2+3H2，2NH3起始物質(zhì)的量(mol)反應(yīng)的物質(zhì)的量(mol)測(cè)定時(shí)物質(zhì)的量(mol)反應(yīng)后總物質(zhì)的量為：1

14、30x3x2x1-x3-3x2x1-x+3-3x+2x=4-2x根據(jù)阿伏加德羅定律的推論：物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，列式可得：,4m。：=工,解4mol-2x0.9得：x=0.2mol。參加反應(yīng)的H2的物質(zhì)的量：n(H2)=3x=0.6mol,可得H2的濃度變化為0.3.Ac.一一1，一、，_.mol/L,由v(H2)=7=0.1mol/(Lmin)故可得反應(yīng)時(shí)間為3min。5.已知下列各組反應(yīng)的反應(yīng)物(表中的物質(zhì)均為反應(yīng)物)及溫度，則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，放出H2速率最快的是(D)選項(xiàng)金屬(大小、形狀相同的粉末)的物質(zhì)的量酸的濃度及體積反應(yīng)溫度ICAMg0.1mol3mol的硝酸10mL60BMg0.

15、1mol3mol的鹽酸10mL30CFe0.1mol3mol的鹽酸10mL60DMg0.1mol3moly1的鹽酸10mL60【解析】HNO3與Mg反應(yīng)不能產(chǎn)生H2而是NO,A錯(cuò)；B中溫度為30C,低于C、D兩項(xiàng)，反應(yīng)慢些；C、D相比，溫度、酸的濃度一樣，Mg比Fe活潑，反應(yīng)速率大些。6.（2016北京）下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是（A）A.抗氧化劑B.調(diào)味劑C.著色劑D.增稠劑【解析】抗氧化劑減少食品與氧氣的接觸，延緩氧化的反應(yīng)速率，A正確；調(diào)味劑是為了增加食品的味道，與速率無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；著色劑是為了給食品添加某種顏色，與速率無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；增稠劑是改變物質(zhì)的濃度，與速率無(wú)關(guān)

16、，D錯(cuò)誤。7.10mL濃度為1molL1的鹽酸與過(guò)量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量的是（A）A.K2SO4B.H2SO4C.CuSO4D.NaNO38.一定量的鋅粒與足量稀硫酸反應(yīng)，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是（C）A.加入少量水，產(chǎn)生H2速率減小，H2體積減小8 .加入NH4HSO4固體，產(chǎn)生H2速率不變，H2體積不變C.加入CH3COONa固體，產(chǎn)生H2速率減小，H2體積不變D.滴加少量CuSO4溶液，產(chǎn)生H2速率變大，H2體積不變【解析】加入少量水，減小了H+的濃度，鋅粒的物質(zhì)的量不變，則v（H2）減小，生成H2體積不變，故A錯(cuò)誤；加

17、入NH4HSO4固體，增大了H+的濃度，鋅粒的物質(zhì)的量不變，則反應(yīng)速率加快，生成H2體積不變，故B錯(cuò)誤；加入CH3COONa固體，結(jié)合生成醋酸，減小了H卡的濃度，鋅粒的物質(zhì)的量不變，則v（H2）減小，生成H2體積不變，故C正確；滴加少量CuSO4溶液，構(gòu)成CuZn原電池，反應(yīng)速率加力，鋅粒的物質(zhì)的量減少，則v（H2）增大，生成H2量減少，故D錯(cuò)誤。9 .在一定條件下，可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）+QkJ（Q>0）。達(dá)到平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（D）A.加催化劑v（正卜v（逆）都發(fā)生變化，而且變化的倍數(shù)相等B.加壓v（正）、v（逆）都增大，且v（正）

18、增大的倍數(shù)大于v（逆）增大的倍數(shù)C.降溫，v（正）、v（逆）都減小，且v（正）減小的倍數(shù)小于v（逆）減小的倍數(shù)D.加入僦氣、v（正/v（逆）都增大且v（正）增大的倍數(shù)大于v（逆）增大的倍數(shù)【解析】加入催化劑，正逆反應(yīng)速率都增大，且增大的倍數(shù)相同，平衡不移動(dòng)，A正確；反應(yīng)物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)，增大壓強(qiáng)，v（正/v（逆）都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明v（正）增大的倍數(shù)大于v（逆）增大的倍數(shù)，B正確；正反應(yīng)放熱，則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則降低溫度，正逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，v（正）減小的倍數(shù)小于v（逆）減小的倍數(shù)，C正確；在體積不變的密閉容器中通入

19、僦氣，雖然壓強(qiáng)增大，但參加反應(yīng)的氣體的濃度不變，反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)，D錯(cuò)誤。10.一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI（g）=H2（g）+I2（s）-QkJ（Q>0）,若015s內(nèi)c（HI）由0.1mol-1降到0.07mol工則下列說(shuō)法正確的是（D）A.015s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為v（I2）=0.001mol-1丁1B.c（HI）由0.07mol-1降到0.05mol1所需的反應(yīng)時(shí)間小于10sC.升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢D.減小反應(yīng)體系的體積，化學(xué)反應(yīng)速率加快【解析】I2為固體，故不能用它表示化學(xué)反應(yīng)速率,=0.002molI1I1,若反應(yīng)仍以該速率進(jìn)

20、行，則A錯(cuò)誤;v(HI)=0.1mol0.07mol15s007molt0.05mol0.002mol飛1=10s,但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢，所用時(shí)間應(yīng)大于10s,B錯(cuò)誤；升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快，C錯(cuò)誤；減小反應(yīng)體系的體積，從而增大了壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率將加快，D正確。11.(2014重慶)在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)=Y(g),溫度Ti、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是(C)M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量A.該反應(yīng)進(jìn)行到.、,ab”“B.T2下，在0ti時(shí)間內(nèi)，v(Y)=七mol"1mih

21、C.M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆D.M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小【答案】C【解析】根據(jù)圖像可知，TkT2,AH<0,因此該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故c(X)變化越大，放出熱量越多，故M點(diǎn)放出的熱量小于W點(diǎn)放出的熱量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；T2溫度下，在0ti時(shí)間,，、八1ab內(nèi)，v(Y)=2v(x)=kmo1Lmin1,B項(xiàng)錯(cuò)誤；因T1>T2,vmf=vm逆>vw逆,又因vn逆vvw逆,所以vn逆<vw正，C正確；由于反應(yīng)前后均只有一種物質(zhì)，因此M點(diǎn)時(shí)再增加一定量的X,則相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率升高，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12.小潤(rùn)同學(xué)在用稀硫酸與

22、鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。為了進(jìn)一步探究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積氣體所需的時(shí)間。實(shí)驗(yàn)混合溶液AbCDPEF4mol-1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶?/mL00.52.55V620H2O/mLV7%V9V10100下列說(shuō)法不正確的是（C）A.Vi+V2=60mLB.V7+Vi0=35mLC.V8+V9=32mLD.隨著CuSO4的量增大，附著在Zn粒表面的Cu會(huì)越來(lái)越多，被覆蓋的Zn不能與H2SO4接觸，

23、則H2的生成速率會(huì)減慢。解：若研究CuSO4的量對(duì)H2生成速率的影響，則實(shí)驗(yàn)中除CuSO4的量不同之外，其他物質(zhì)的量均相同，則V1=V2=V3=V4=V5=30mL,由F知，總體積為50mL,所以V6=10mL,V7=20mL,V8=15.5mL,V9=17.5mL,V10=15mL。隨著CuSO4的量增大，附著在Zn粒表面的Cu會(huì)越來(lái)越多，被覆蓋的Zn不能與H2SO4接觸，則H2的生成速率會(huì)減慢。13.（2013福建）NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過(guò)量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020mol-1的Na

24、HSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（過(guò)量）酸性溶液40.0mL混合，記錄1055c間溶液變藍(lán)時(shí)間，55C時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是（B）102030405060溫度EA.40C之前與40c之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變化趨勢(shì)相反B.圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等C.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.0x10molL-1D.溫度高于40c時(shí)，淀粉不宜用作該實(shí)驗(yàn)的指示劑【解析】由題給圖像可知，溫度低于40W,溫度升高，溶液變藍(lán)的時(shí)間變短，但溫度高于40C時(shí)情況相反，A項(xiàng)正確；因?yàn)閎、c兩點(diǎn)的溫度不同，反應(yīng)速率不可能相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤

25、；圖中a點(diǎn)，所用的時(shí)間為80s,則NaHSO3的反應(yīng)速率為：（0.020mol1K10.0mLx150_/mL）+（50mLx310L/mL）+（80s）5.0x1（5mol-1L1，C項(xiàng)正確；由題給條件，550寸未觀察到溶液變藍(lán)，所以溫度高于40C,淀粉不宜作該實(shí)驗(yàn)的指示劑，D項(xiàng)正確。14.在一定溫度下，4L密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖:哥鬲3匚/三=(1)比較t2時(shí)刻，正逆反應(yīng)速率大小v正v逆(填法"、上”或(2)若t2=2min,計(jì)算反應(yīng)開(kāi)始至t2時(shí)刻用M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為(3) t3時(shí)刻化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為。【解析

26、】(1)t2時(shí)刻，反應(yīng)物逐漸減小，生成物逐漸增多，反應(yīng)未達(dá)到平衡且正向進(jìn)行，v正v逆。,L1-min1。Ac4mol2mol(2)v=At=4LX2min=0.25mol(3)t3時(shí)刻化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡，剩余2molN,則轉(zhuǎn)化了6molN,轉(zhuǎn)化率為82mol8molx100%f75%。答案：(1)>(2)0.25mol-1-min1(3)75%15.向300mL2mol/L的鹽酸中加入幾小塊大理石，產(chǎn)生氣體的速率隨時(shí)間的變化曲線如圖所示:_ii_tiu_t試回答下列問(wèn)題：(1) tl-t2速率變化的原因是。(2) t2-t3速率變化的原因是。解：(1)反應(yīng)放熱使溶液溫度升高，且大理石顆粒變小，從而使化學(xué)反應(yīng)速率加快，鹽酸濃度降低對(duì)反應(yīng)速率的影響不是主要因素；(2)鹽酸濃度降低對(duì)反應(yīng)速率的影響要大于溶液溫度升高對(duì)反應(yīng)速率的影響；16.在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反應(yīng)生成N2。將一定比例的02、NH3和2所示，在50250小圍內(nèi)隨著溫度的NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)，裝置如圖1所示：圖1反應(yīng)相同時(shí)間NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖升高，NOx的去除率