1、第二單元物質(zhì)的量、氣體摩爾體積及溶液的配制考試標(biāo)準(zhǔn)知識(shí)條目必考要求加試要求1.物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的概念bb2.物質(zhì)的量、微粒數(shù)、質(zhì)量、氣體體積之間的簡(jiǎn)單計(jì)算bc3.固、液、氣態(tài)物質(zhì)的一些特性aa4.阿伏加德羅定律及其推論b5.物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算bb6.物質(zhì)的量濃度的概念bb7.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液bb8.物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算cc考點(diǎn)以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)概念及應(yīng)用1.物質(zhì)的量物質(zhì)的量(n)物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量,單位為摩爾(mol)。(2)阿伏加德羅常數(shù)(N)0. 012 kg C-12中所含的原子數(shù)稱(chēng)為阿伏加德羅常

2、數(shù)，其數(shù)值約為6.02 X 1023,單位為mol1。、，、 N公式：NA。n2 .摩爾質(zhì)量 、 . . . . 1(1)摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。單位是 g mol 。(2)表達(dá)式：M= no3 .氣體摩爾體積(1)影響物質(zhì)體積大小的因素微粒的大小(物質(zhì)的本性)微粒間距的大小(由溫度與壓強(qiáng)共同決定)微粒的數(shù)目(物質(zhì)的量的大小)(2)氣體摩爾體積含義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積，符號(hào)為 V 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm約為22.4 L mol1。 基本關(guān)系式V m Nn=VT 而 NAO影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)。4.物質(zhì)的量濃度概念(1)概

3、念：表示單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。nB(2)表達(dá)式：Cb= v。單位：mol - L 1(或 mol/L)。5. 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制(1)主要儀器天平、藥匙、量筒、玻璃棒、燒杯、容量瓶、膠頭滴管。(2)容量瓶的構(gòu)造及使用容量瓶上標(biāo)有溫度、規(guī)格和刻度線(xiàn)。常用規(guī)格有50 mL 100 mb 250 mL 500 mL 1 000 mL容量瓶在使用前要檢查是否漏水，其操作順序?yàn)檠b水蓋塞一倒立正立一玻璃塞旋轉(zhuǎn)180° 一倒立。配制過(guò)程以配制100 mL 1.00 mol L 1 NaCl溶液為例。計(jì)算：需NaCl固體的質(zhì)量為5.9g 。稱(chēng)量：用托盤(pán)天平稱(chēng)量 NaCl固體。溶

4、解：將稱(chēng)量好的 NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸儲(chǔ)水溶解。100 mL容量瓶中。移液：待燒杯中的溶液冷卻至室溫后，用玻璃棒引流將溶液注入洗滌：用少量蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23、次,洗滌液全部注入容量瓶。輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。定容：將蒸儲(chǔ)水注入容量瓶，當(dāng)液面距瓶頸刻度線(xiàn)上工cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸儲(chǔ)水至凹液面與刻度線(xiàn)相切。搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。配制流程如下圖所示：1.正誤判斷，正確的打“，”，錯(cuò)誤的打“x”(1)容量瓶不能用作溶解物質(zhì)的容器(V)(2019 浙江4月選考，9C)(2)分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢漏(V)(2019 浙江4月選考，10B)(3)定容時(shí)

5、，因不慎使液面高于容量瓶的刻度線(xiàn)，可用滴管將多余液體吸出(X)(2019 浙江10月選考，24A)12. (2019 浙江10月選考，28)用無(wú)水 NS2CO固體配制250 mL 0.100 0 mol L 的溶放。 請(qǐng)回答：(1)在配制過(guò)程中不必要的玻璃儀器是 。A.燒杯 B.量筒 C.玻璃棒 D.膠頭,管E.容量瓶(2)定容時(shí)的操作：當(dāng)液面接近容量瓶刻度線(xiàn)時(shí)， ,再將 容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。下列操作會(huì)使配得的 NaCO溶液濃度偏低的是。A.稱(chēng)取相同質(zhì)量的 NaCO 10H2O固體進(jìn)行配制B.定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線(xiàn)C.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線(xiàn)，再滴加蒸儲(chǔ)水至刻度線(xiàn)D.轉(zhuǎn)移

6、洗滌液時(shí)灑到容量瓶外，繼續(xù)用該未清洗的容量瓶重新配制答案(1)B(2)用膠頭滴管滴加蒸儲(chǔ)水至溶液凹面正好與刻度線(xiàn)相切AC解析(1)在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，量筒可用也可不用。A項(xiàng)，若稱(chēng)取相同質(zhì)量的 N&CO- 10H2Q造成NaCO的質(zhì)量偏小，所配溶液濃度偏低；B項(xiàng)，定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高；C項(xiàng)，搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，若此時(shí)再加水，造成溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低；D項(xiàng)，未清洗容量瓶，造成溶液有殘留，所配溶液濃度偏高。備考導(dǎo)向(1修記常用化學(xué)計(jì)量的概念及數(shù)學(xué)表達(dá)式,明確各物理量之間的聯(lián)系。(2於練掌 握一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法及誤差分析。題組

7、一有關(guān)概念的理解1 .下列說(shuō)法不正確的是 （）A. 1 mol O 2的質(zhì)量（以g為單位時(shí)）與它的相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相等B. 1 mol OH 的質(zhì)量為 17 g - mol 1C.速氣的摩爾質(zhì)量（以g mol -為單位時(shí)）在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量D. 2 mol H 2O的摩爾質(zhì)量與1 mol H 2O的摩爾質(zhì)量相等答案 B2. （2019 浙江省杭州地區(qū)高三聯(lián)考 ）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.摩爾是國(guó)際單位制中白物理量，單位是 molB.阿伏加德羅常數(shù)近似為6.02 X 1023 mol 1C. 1 mol任何物質(zhì)都含有NA個(gè)原子D. CO的摩爾質(zhì)量就是個(gè)CO分子

8、的質(zhì)量之和答案 B解析 摩爾是國(guó)際單位制中物質(zhì)的量的單位，故 A錯(cuò)誤；阿伏加德羅常數(shù)的單位為mol 1,近似為6.02 X 1023 mol 1,故B正確；1 mol O 2含有2N個(gè)氧原子，故 C錯(cuò)誤；摩爾質(zhì)量的單位 是g mol-,質(zhì)量的單位是g,故D錯(cuò)誤；故選 R3. （2019 浙江省杭州地區(qū)高一上學(xué)期五校聯(lián)考）下列物質(zhì)中，摩爾質(zhì)量最大的是（）A. 0.9 mol H 2SOB. 1 000 mL H 2OC. 64 g CuD. 1 g CaCO3答案 D解析 摩爾質(zhì)量（以g - mol1為單位時(shí)）與相對(duì)原子質(zhì)量或者相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相等，所 以摩爾質(zhì)量最大的是 D,故選Do4.

9、（2019 浙江杭州長(zhǎng)征中學(xué)高一上學(xué)期期中）在相同溫度和相同壓強(qiáng)下，決定氣體體積的因素主要是（）A.微粒本身的大小B.微粒的數(shù)目C.微粒間的距離D.微粒的種類(lèi)答案 B5. （2019 臺(tái)州模擬）下列說(shuō)法正確的是（）A. 0.5 mol H 2所占體積為11.2 LB,標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H 2O的體積為22.4 LC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28 g CO與N2的混合氣體的體積約為22.4 LD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl 4的物質(zhì)的量為1 mol答案 C摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子（或分子）質(zhì)量的易混點(diǎn)摩爾質(zhì)量的單位是 g mo11或kg mol 相對(duì)原子（或分子）質(zhì)量的單位為1,不是同一個(gè) 物理量。摩

10、爾質(zhì)量只有當(dāng)以g mol -作單位時(shí)，在數(shù)值上才等于其相對(duì)原子（或分子）質(zhì)量。（2）熟記幾組摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如H2SO和H3PO（98 g - mol 1）;MgNb和CaCO（100g mol1）; CO Nb、C21H4（28 g mol 1）。題組二有關(guān)“ n=V= m= N'的應(yīng)用Vn M NA6. （2019 浙江省杭州地區(qū)高三聯(lián)考）設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的值，若某氣體分子A2的摩爾質(zhì)量是Mg - mol1,則一個(gè)A原子的實(shí)際質(zhì)量是（）NAA. MgB.而 gD梟答案 D解析 該氣體的一個(gè)分子的質(zhì)量=mol x Mg - mol 1=4g ,則一個(gè)原子的質(zhì)量為 黑'

11、 g ,故NN2N選D。7. （2019 浙江省溫州中學(xué)高三上學(xué)期期中）楠溪江風(fēng)景區(qū)被稱(chēng)為天然氧吧，其原因是空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成空氣負(fù)離子，被稱(chēng)為“空氣維生素”。02就是一種空氣負(fù)離子，其摩爾質(zhì)量為（）A. 33gB. 32g11C. 33 g - molD. 32 g - mol答案 D解析 02比Q多一個(gè)電子，電子的質(zhì)量可以忽略不計(jì)，所以O(shè)2的相對(duì)分子質(zhì)量為 32, Q的摩爾質(zhì)量為32 g mol 1,答案選Do8. （2019 浙江省溫州中學(xué)高三上學(xué)期期中）科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)的某種元素的一個(gè)原子，其質(zhì)量是ag,一個(gè)12C的原子質(zhì)量是bg,設(shè)沖是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中

12、不正確的是（）A.該原子的摩爾質(zhì)量是 aNA g - mol 1、一，人，WB.岫該原子中含有一M個(gè)原子a、一，一 WC. Wg該原子的物質(zhì)的重是"T； molaNA 12一D.由已知信息可得：NA= molb答案 B解析 摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位是 g mol 1, 一個(gè)原子的質(zhì)量是a g ,則1 mol該原子的質(zhì)量即 N個(gè)原子的質(zhì)量為aN g ,所以摩爾質(zhì)量應(yīng)為 aM g molA項(xiàng)正確；一個(gè)原子的質(zhì)量是 a g, wg該原子中原子個(gè)數(shù)為 WB B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)上述分析，該原子的摩爾質(zhì)量是 aNA g - mol 1 , Wg該原子的物質(zhì)的量是-mO mol

13、 , C項(xiàng)正確；1 mol任何 aNA粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，以 12 g 12C中所含碳原子數(shù)定義為阿伏加德羅常數(shù)，應(yīng)D項(xiàng)正確。位 121為 NA= 丁 mol , b9.按要求計(jì)算 (1)由8 g O 2和28 g N 2組成的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是 。(2)若mg某氣體中含分子數(shù) N個(gè)，已知阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該氣體的摩爾質(zhì)量為 1答案(1)28.8 g mol小、mN , 1(2) "N g - mol解析 (1) M =8 g + 28 g8 g28 g32 g mol 1 + 28 g mol 1= 28.8 g mol 。說(shuō)明 物質(zhì)的量、質(zhì)量、微粒數(shù)目的多

14、少均與溫度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)。物質(zhì)的量濃度的大小與 所取溶液的體積無(wú)關(guān)。題組三有關(guān)“物質(zhì)的量濃度”的多維考查10. (2019 浙江省溫州中學(xué)高三月考)下列溶液中的 C濃度與100 mL 1 mol - L 1 MgCl2溶液中的C濃度相等的是()A. 50 mL 1molL1 NaCl溶液B. 100 mL2molL1 AlCl3溶液C100 mL1molL1 NH4Cl 溶液D. 150 mL2molL1 KCl溶液答案 D解析 100 mL 1 mol L 1 MgCl2 溶液中 Cl 的物質(zhì)的量濃度 c(Cl ) =2c(MgCl2) =2 mol L 50 mL 1 mol L 1 NaCl

15、 溶液中 c(Cl ) = 1 mol L A項(xiàng)錯(cuò)誤；100 mL 2 mol - L 1 AlCl 3 溶液中 c(Cl )=6 mol L 1, B 項(xiàng)錯(cuò)誤；100 mL 1 mol L 1 NH,Cl 溶液中 c(Cl ) = 1 mol L t, C項(xiàng)錯(cuò)誤；150 mL 2 mol L 1 KCl 溶液中 c(Cl ) = c(KCl) =2 mol - L D項(xiàng)正確。11. (2019 浙江省杭州地區(qū)五校聯(lián)考)下列溶?中，Cl 一的物質(zhì)的量濃度最大的是()A. 300 mL 0.1 mol - L 1 NaCl 溶液B. 100 mL 0.1 mol - L 1 FeCl 3溶液C.

16、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L HCl氣體溶于水配成的1 L溶液D.向1 L 0.2 mol L - BaCl 2溶液中加入 0.2 mol L 一的H2SQ溶液到沉淀恰好完全時(shí)的溶液(忽略溶液混合時(shí)的體積變化)答案 B解析 A項(xiàng)，300 mL 0.1 mol - L 一 NaCl溶液中C的物質(zhì)的量濃度為 1X0.1 mol ”一=0.1 mol”1 B 項(xiàng)，100 mL 0.1 mol L 1 FeCl3 溶液中 Cl 一 的物質(zhì)的量濃度為 3X0.1 mol ”一 = 0.3 mol L t； C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L HCl氣體的物質(zhì)的量為 0.2 mol ,溶于水配成的1 L溶液中 C

17、的物質(zhì)的量濃度為 02mo-=0.2 mol L D項(xiàng)，1 L 0.2 mol - L 1 BaCl 2溶 液中含有氯離子的物質(zhì)的量為 1 LX0.2 mol L 1X2= 0.4 mol ,加入0.2 mol L 一的H2SO 溶液到沉淀恰好完全時(shí)的溶液的體積為 2 L,其中C的物質(zhì)的量濃度為0： ：o1 =0.2 mol”C. ；故選Bo12. (2019 浙江杭州長(zhǎng)征中學(xué)高三月考)容量瓶是用來(lái)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的定量?jī)x器，其上標(biāo)有：溫度 濃度 容積 壓強(qiáng) 刻度線(xiàn)這五項(xiàng)中的()A.B.C.D.答案 A13. 某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測(cè)站配制480 mL 0.5 mol - L 一 NaOH

18、溶液以備使用。(1)該同學(xué)應(yīng)選擇 mL的容量瓶。使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是 。(2)其操作步驟如下圖所示，則如圖操作應(yīng)在下圖中的 (填字母)之間。A.與 B .與 C .與該同學(xué)應(yīng)稱(chēng)取 NaOHU體 g。(4)下列操作對(duì)所配溶液的濃度大小有何影響？用“偏高” “偏低”或“無(wú)影響”填空：定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)： ; 搖勻后，液面低于刻度線(xiàn)，沒(méi)有再加水： 。答案(1)500 檢漏 (2)C(3)10.0(4)偏高無(wú)影響解析(1)選取容量瓶的規(guī)格應(yīng)該等于或稍大于配制溶液的體積，實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480 mL容量瓶，所以應(yīng)該選500 mL容量瓶；容量瓶帶有玻璃塞，則使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是檢漏。(2)

19、如圖所示的操作為移液洗滌后向容量瓶?jī)?nèi)加水，應(yīng)在轉(zhuǎn)移與定容之間，即應(yīng)在和之間，答案選Co配制 500 mL 0. 5 mol L 1 NaOH溶液需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為0.5 L X 0.5 mol - L 1X40g mol 1= 10.0 g 。(4)定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)觀(guān)察液面，溶液體積偏小，配制溶液濃度偏高；定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，沒(méi)有再加水，對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響。題組四誤差分析“10”例14.用“偏大” “偏小”或“無(wú)影響”填空。 配制450 mL 0.1 mol L 一的NaOH§液，用托盤(pán)天平稱(chēng)取 NaOHU體1.8 g 。(2)配制500 mL 0.1 mo

20、l L 一的硫酸銅溶液，用托盤(pán)天平稱(chēng)取膽磯8.0 g 。(3)配制NaOH§液時(shí)，天平的兩個(gè)托盤(pán)上放兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操作均正確 。(4)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH§液，需稱(chēng)量溶質(zhì) 4.4 g ,稱(chēng)量時(shí)物碼放置顛倒 。(5)用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù) 。(6)配制NaOHO(時(shí)，將稱(chēng)量好的 NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶 中并定容。(7)定容時(shí)，加水超過(guò)刻度線(xiàn)，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線(xiàn) 。(8)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線(xiàn) 。(9)定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)。(10)定容搖勻后少量溶液外流 。答案 (1)偏小 (2)偏小 (3

21、)偏小 (4)偏小(5)偏大 (6)偏大 (7)偏小 (8)偏小 (9)偏小 (10)無(wú)影響1 .誤差分析的理論依據(jù)nB根據(jù)cb= V可知，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量nB和溶液的體積V引起的。誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看溶液配制過(guò)程中引起了nB和V怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，若 nB比理論值小，或 V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏??；若nB比理論值大，或 V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大。2 .仰視、俯視的分析結(jié)果：仰視時(shí)，容器內(nèi)液面高于刻度線(xiàn)；俯視時(shí)，容器內(nèi)液面低于刻度線(xiàn)。微專(zhuān)題1學(xué)考第22題一一“ N”的廣泛應(yīng)用阿伏加德羅常數(shù)綜合應(yīng)用“五”陷阱陷阱一

22、、“標(biāo)準(zhǔn)狀況” “常溫常壓”等外界條件的應(yīng)用方面(1)22.4 L - mol 一指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0 C 101 kPa)的氣體摩爾體積。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)物質(zhì)(如HQ SO、戊烷、CHCb、CCl4、苯、乙醇等)，體積為22.4 L時(shí)，其分子數(shù)不等于 N。(2)物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、微粒個(gè)數(shù)不受外界條件的影響。陷阱二、物質(zhì)的組成方面(1)特殊物質(zhì)中所含微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等 )的數(shù)目。如 N& D2Q 18Q、l/Cl、-OH O口等。(2)物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目。如HQ、CnH2n+2中化學(xué)鍵的數(shù)目分別為3、3n+1o3 3） 最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目。如NO和N

23、2Q、乙烯和丙烯等。4 4） 摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目。如 N2、 CO、 C2H4 等。陷阱三、典型的氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目方面電子轉(zhuǎn)移（得失）數(shù)目問(wèn)題的分析，如 NmQ、NO與H2O反應(yīng)；電解 AgNO溶液、CuSO溶液的反 應(yīng)；C12與H2。NaOH Fe反應(yīng)等，分析該類(lèi)題目時(shí)還要注意反應(yīng)產(chǎn)物以及過(guò)量計(jì)算問(wèn)題。陷阱四、弱電解質(zhì)的電離、鹽類(lèi)的水解方面弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，可水解的鹽溶液中，離子發(fā)生微弱水解。如1 L 0.1 mol L1的乙酸溶液和1 L 0.1 mol - L -的乙酸鈉溶液中 CHCOO的數(shù)目不相等且都小于0.1 N。陷阱五、特殊的反應(yīng)方面如一氧化氮和氧

24、氣常溫常壓下即可反應(yīng)，二氧化氮和四氧化二氮之間存在相互轉(zhuǎn)化，氯氣與水反應(yīng)、合成氨反應(yīng)等屬于可逆反應(yīng)。1.（2019 浙江11月選考，22）設(shè)M為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（）A.含0.2 mol H 2SQ的濃硫酸與足量的鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于 0.2 NB. 25 C時(shí)，pH= 3的醋酸溶液1 L,溶液中含H+的數(shù)目小于0.001 NC.任意條件下，1 mol苯中含有C-H鍵的數(shù)目一定為6ND. a mol的R2+（R的核內(nèi)中子數(shù)為 N,質(zhì)量數(shù)為A）的核外電子數(shù)為 a（A N-2）M答案B解析濃硫酸與鎂反應(yīng)產(chǎn)物是二氧化硫和硫酸鎂，濃硫酸變稀之后與鎂反應(yīng)產(chǎn)物是氫氣和硫酸鎂，若0.2

25、 mol H2SO反應(yīng)產(chǎn)物全為二氧化硫，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.2 N,若產(chǎn)物全為氫氣，轉(zhuǎn)移 電子數(shù)為0.4 NA,所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)介于0.2 N和0.4 M之間，故A選項(xiàng)正確；pH=3的醋酸溶液中c（H + ） = 10 3 mol” 在1 L的溶液中，含 J的數(shù)目等于0.001 N,故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；1 個(gè)苯中含有6個(gè)C H鍵，1 mol苯中含有C-H鍵的數(shù)目一定為 6NA,故C選項(xiàng)正確；R2+的核 外電子數(shù)為（A N- 2）, a mol的R2+的核外電子數(shù)為 a（A N-2） NA,故D選項(xiàng)正確。2. （2019 浙江4月選考，22）設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，

26、2.24 L乙醇中碳?xì)滏I的數(shù)目為0.5 NB. 1 L 0.1 mol - L 一硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為 0.4 NC 0.1 mol KI與 0.1 mol FeCl 3在溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NAD 0.1 mol 乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)為0.3 NA答案D解析標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算2.24 L 乙醇中碳?xì)滏I的數(shù)目， A錯(cuò)誤；1 L 0.1 mol - L 一硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)大于0.4 N,溶劑水中還含有大量氧原子，B錯(cuò)誤；乙醇的分子式可寫(xiě)作C2H-H2Q所以0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)為0.

27、3 N, D正確。1 .（2019 浙江10月選考，22）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A. 2.8 g鐵粉與50 mL 4 mol - L 1鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.15 NB.常溫下1 L pH = 13的氫氧化鈉溶液中由水電離出的4的數(shù)目為0.1 NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.96 L氫氣、一氧化碳的混合氣體完全燃燒，消耗氧分子的數(shù)目為0.2 MD. 1.2 g金剛石與石墨的混合物中含有碳碳單鍵的數(shù)目為0.4 N答案 C解析 A項(xiàng)，鐵與鹽酸反應(yīng)生成Fe2+,所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為 0.1 錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在pH= 13的NaOH!§M中，c（H+）水=10 13mol L

28、1,所以 1 L pH = 13 的 NaOlH§液中，n（H +）水=10 13mol, 錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù) 2H2+Q=2H2。2CBQ區(qū)翳2CO, 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.96 L（即0.4 mol）該混 合氣體完全燃燒，消耗氧分子數(shù)目為0.2 N,正確；D項(xiàng)，1.2 g金剛石中含有碳碳單鍵的數(shù)目為0.2 Ns而1.2 g的石墨中含有碳碳單鍵的數(shù)目為0.15 N%所以1.2 g的該混合物中，含有碳碳單鍵的數(shù)目應(yīng)在0.15N0.2 N之間，錯(cuò)誤。2. （2019 浙江4月選考，22）設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A. 1 mol FeI 2與1 mol Cl 2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的

29、電子數(shù)為 3NB. 2 g H 218O與D216O的混合物中所含中子、電子數(shù)目均為 NC. 273 K、101 kPa下，28 g乙烯與丙烯混合物中含有C-H鍵的數(shù)目為5NAD. pH=1的H2SO溶液10 L ,含 4的數(shù)目為2N答案 B,1mol L;D 項(xiàng)，n(H+) =10 LX 10 1 一，=， 28解析 A項(xiàng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為 2N; C項(xiàng)，五X(qián)2N=4NA=1 mol。3. （2019 浙江10月選考，22）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A. NA個(gè)氧分子與 N個(gè)氫分子的質(zhì)量之比為 8 ： 1B. 100 mL 1.0 mol - L 1 FeCl 3溶液與足量

30、Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.2 MC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl 4中含有C Cl鍵的數(shù)目為2NAD. NA個(gè)D2O分子中，含有10NA個(gè)電子答案 D解析 本題考查有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的知識(shí)。A項(xiàng)，N個(gè)氧分子與 M個(gè)氫分子的質(zhì)量比是16： 1,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，100 mL 1.0 mol L 1 FeCl3溶液與足量 Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 N,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4是液態(tài)不是氣態(tài)，所以 11.2 L CCl 4物質(zhì)的量不是 0.5 mol , 錯(cuò)誤；D項(xiàng)，D是H的同位素，含一個(gè)質(zhì)子，一個(gè)中子，核外有一個(gè)電子，故一個(gè)D2O分子中含有10個(gè)電子，NA個(gè)D2O分子中含有10NA

31、個(gè)電子，正確。故選 Do4. （2019 杭州市學(xué)軍中學(xué)高三選考模擬）N代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A. 0.1 mol FeCl 3與足量KI溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.1 NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L 0.5 mol - L -乙酸溶液中含有氫離子總數(shù)為0.5 2C. 31 g白磷分子含有共價(jià)鍵總數(shù)為1.5 NAD. 53 g NazCO固體中含有 CO一數(shù)小于0.5 NA答案 C解析 FeCl3遇水溶液水解，部分生成Fe（OH）3膠體，F(xiàn)e（OH）3膠體中的Fe"不與反應(yīng)，則0.1 mol FeCl 3與足量KI溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1 故A錯(cuò)誤；乙酸是

32、弱酸，不能完全電離，故B錯(cuò)誤；每個(gè)白磷分子含有6個(gè)P P鍵，則31 g白磷的物質(zhì)的量為 0.25 mol ,分子中含有共價(jià)鍵總數(shù)為1.5NA,故C正確；NkCO固體中 CT不水解，則53 g NazCO固體中含有CO-數(shù)為0.5 N,故D錯(cuò)誤。5. （2019 寧波市高三新高考選考適應(yīng)性考試）設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.足量Mg與2.8 g N 2完全反應(yīng)后失去 0.2 NA電子B. 3.0 g由葡萄糖和冰醋酸組成的混合物中含有的原子總數(shù)為0.3 2C.常溫常壓下，2.8 g C 2H含有共用電子又的數(shù)目為0.6 NAD. 16 g O 2含有NA個(gè)18O原子答案 C解析

33、 A項(xiàng)，Mg過(guò)量，以氮?dú)庾鳛橛?jì)算標(biāo)準(zhǔn)，故足量Mg與2.8 g N 2完全反應(yīng)后失去0.6 2電子，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，葡萄糖的分子式為 GH2C6,冰醋酸的分子式為 C2Ho，二者的分子通式為（CHkO， 混合物中含有的原子總數(shù)為N=30gTX4nxN= 0.4 NA,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，2.8 g（12+2+16尸 n g molGT的物質(zhì)的量為0.1 mol,1個(gè)乙烯分子中含有共用電子對(duì)數(shù)目為6,故常溫常壓下，2.8 g C2H4含有共用電子又的數(shù)目為 0.6 NA,正確；D項(xiàng)，若氧氣分子由18O原子構(gòu)成，則16 g O2的物質(zhì) 的量為g 16 g 1 = 4 mol ,則含有8個(gè)18O原子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3

34、6 g mol 996. （2019 浙江省臺(tái)州中學(xué)高三上學(xué)期第四次統(tǒng)練）設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A. 1 mol羥基與1 mol氫氧根離子所含的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為9NAB. 1 L 0.1 mol - L -的NaHCO容液中HCO、C2T的離子數(shù)之和為 0.1 NAC. 0.1 mol L -的CuCl2溶液中含有 C/的數(shù)目為0.2 ND.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.2 N答案 D解析 一個(gè)羥基中有9個(gè)質(zhì)子和9個(gè)電子，一個(gè) OH中有9個(gè)質(zhì)子和10個(gè)電子，所以1 mol 羥基與1 mol氫氧根離子所含的電子數(shù)不相等， A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)物

35、料守恒，1 L 0.1 mol - L 1的NaHCO中HkCO、HCO、C（T的微粒數(shù)之和為0.1 N, B項(xiàng)錯(cuò)誤；沒(méi)有體積，無(wú)法計(jì)算溶 液中離子數(shù)目，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)化學(xué)反應(yīng) 2N32Q+2H2O=4NaOHQT ,生成1個(gè)Q轉(zhuǎn)移2e , 則過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.2 N, D項(xiàng)正確；答案選 Do7. （2019 浙江省“七彩陽(yáng)光”新高考研究聯(lián)盟高三下學(xué)期期初聯(lián)考）用M表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是 （）A. 44 g CO2含有的原子數(shù)目為 NB. 1 L 1 mol L - 的（NH4”SO溶液中含有的 NH4數(shù)目為2NxC.足量的MnO與

36、100 mL 12 mol - L 一的濃鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.6 ND.常溫常壓下，18 mL水含有的分子數(shù)目約為 M答案 D解析 44 g CO的物質(zhì)的量為1 mol,含有的原子數(shù)目為 3NA,故A錯(cuò)誤；NH4在溶液中要水解， 含有的NHt數(shù)目小于2N,故B錯(cuò)誤；足量的 MnO與100 mL 12 mol L T的濃鹽酸混合，隨著 反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度降低，稀鹽酸不再與 MnO反應(yīng)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.6 N,故C錯(cuò)誤；常溫常壓下，18 mL水的物質(zhì)的量為1 mol ,含有的分子數(shù)目約為 NA,故D正確； 答案為Do8.設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

37、A.常溫下，0.1 mol Fe 在足量濃硫酸中反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3 NA8. 9.2 g甲苯中所含碳碳雙鍵數(shù)目為0.3 MC.已知白磷（P4）為正四面體結(jié)構(gòu)，那么 1 mol P 4與1 mol金剛石所含共價(jià)鍵數(shù)目之比為1 ： 1D.常溫下，22.4 mL H 2O中所含氫氧鍵的數(shù)目約為 2.49 N 答案 D解析 常溫下，F(xiàn)e在濃硫酸中發(fā)生鈍化，故 A錯(cuò)誤；甲苯分子中不存在碳碳雙鍵，故 B錯(cuò)誤； 每個(gè)P4分子中含有6個(gè)共價(jià)鍵，1 mol P 4所含共價(jià)鍵總數(shù)為 6 mol,金剛石結(jié)構(gòu)中每個(gè) C原子 形成4個(gè)共價(jià)鍵，但是每個(gè)共價(jià)鍵都是相鄰的兩個(gè)碳原子共用的，所以 1 mol金剛石所含共，

38、一，,4價(jià)鍵數(shù)目為1 mol X 2=2 mol ,二者比值為3： 1,故C錯(cuò)誤；常溫下，22.4 mL水物質(zhì)的重為22.4 mL X 1 g - mLT-118 g - mol1個(gè)代。分子中含有O鍵，H。鍵總數(shù)為一，.-122.4 mL X 1 g - mL18 g - molX 2=2.49 mol ,即 2.49 N個(gè) H-O鍵，故 D正確。微專(zhuān)題2阿伏加德羅定律及其推論（加試）V_N_n1V2= N=ri2、阿伏加德羅定律 同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，即、推論條件結(jié)論同溫、同壓V mTT =V 作p 1_M P 2 M自二同溫、同容p1 mSn2以上用到的符號(hào)：

39、p為密度、p為壓強(qiáng)、n為物質(zhì)的量、M為摩爾質(zhì)量、V為氣體體積【知識(shí)拓展】理想氣體狀態(tài)方程：pV= nRT變式：pM= p RT(1)阿伏加德羅定律及其推論適用于任何氣體，也包括混合氣體，但不適用于非氣體。(2)在阿伏加德羅定律的推論中，同溫、同壓、同體積和同粒子數(shù)，四“同”共同存在，相互 制約，只要有三個(gè)“同”成立，第四個(gè)“同”則必定成立，在實(shí)際應(yīng)用中往往是“三同”推 導(dǎo)“一同”。(3) “在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體的體積都約為 22.4 L ”或“在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體 積約為22.4 L-molT"，它是阿伏加德羅定律的特定情況，這種規(guī)律關(guān)系如下表：名稱(chēng)溫度壓強(qiáng)氣體體積氣

40、體所含粒子數(shù)目阿伏加德羅定律同溫度同壓強(qiáng)相同體積相同標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積273 K101 kPa22.4 L6.02 X 1023個(gè)（1 mol）1. (2019 浙江省溫州中學(xué)質(zhì)量檢測(cè) )一定溫度下，影響一定質(zhì)量氣體體積大小的決定因素是()A.氣體的密度B.氣體分子體積的大小C.氣體分子間的平均距離D.氣體的相對(duì)分子質(zhì)量答案 C 解析 氣體粒子間距離較大，遠(yuǎn)大于粒子的直徑，所以粒子大小可以忽略不計(jì)，決定氣體體 積的因素主要為構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)和粒子間的距離，一定質(zhì)量的氣體，氣體的分子數(shù)目一定，所以一定溫度下，影響一定質(zhì)量氣體體積大小的決定因素是氣體分子間的平均距離，答案選Co2. (2019

41、 浙江省杭州地區(qū)五校聯(lián)考 )下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氨原子，方 框代表一個(gè)恒溫容器，容器中間有一個(gè)可以上下滑動(dòng)的隔板(其質(zhì)量忽略不計(jì))，其中能表示氫氣和氮?dú)庠谌萜髦械南鄬?duì)關(guān)系的是()答案 A解析 同溫同壓下，V1=n；o白球代表氫原子，黑球代表氨原子，符合物質(zhì)的量之比為2： 1,體積之比為2 ： 1,故A正確；白球代表氫原子，黑球代表氨原子，物質(zhì)的量之比為2 ： 1,體積之比為2 ： 1,但氨氣是單原子構(gòu)成的分子，故 B錯(cuò)誤；白球代表氫原子，黑球代表氨原子， 物質(zhì)的量之比為2 ： 1,但體積之比為1 ： 2,故C錯(cuò)誤；白球代表氫原子，黑球代表氨原子， 物質(zhì)的量之比為1 ： 1,體

42、積之比為2 ： 1,故D錯(cuò)誤；故選 A。3. （2019 浙江杭州長(zhǎng)征中學(xué)高三月考 ）同溫同壓下，同體積的氣體單質(zhì) X2和氣體單質(zhì)Y2化合 生成氣體Z,且反應(yīng)前后氣體體積不變，則Z的化學(xué)式為（）A. X2Y2B. X2YC. XY2D. XY答案 D解析 X2 + Y2=2Z,則 Z 為 XY。4. （2019 浙江杭州長(zhǎng)征中學(xué)高三練習(xí)）在同溫同壓下，8.25 g氣體X所占的體積和 6 g O 2所占的體積相同，則 X的相對(duì)分子質(zhì)量是（）A. 22B. 44C. 28.25D. 88答案 B8.256解析 而=不，解得MX） =44。 MIX 325. （20 19 浙江省杭州地區(qū)五校聯(lián)考）按

43、要求回答下列問(wèn)題：（1）同溫同壓下，已知 Q的密度為p g 二則CO的密度為 。（2）現(xiàn)有下列三種氣體：32 g CH 4；約含有6.02 X 1023個(gè)HCl分子的氯化氫氣體；標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6 L O 2o請(qǐng)按物理量由小到大的順序排列：a.質(zhì)量（填序號(hào)，下同）；b.分子數(shù)目;c.相同狀況下氣體的體積 答案（1） p g 8，、，44CO的密度為X p g L32(2)a.b.c.解析（1）同溫同壓下，氣體的密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，則1111= 8X pg”。6.02 X 1023個(gè)HCl分子的氯化氫氣g ;標(biāo)準(zhǔn)狀況下 33.6 L Q的物_，一，一，32 g（2）32 g CH,物質(zhì)

44、的量為16 g m/ = 2 mol，約含有N 6.02 X 1023體的物質(zhì)的量為 N=6 02 X 1023 m01T =1 mo、質(zhì)量為36.5質(zhì)的量為 cc ：3.6 Ll = 1.5 mol ,質(zhì)量為 1.5 mol X 32 g mol 1=48 g。 22.4 L mola.質(zhì)量由小到大的順序?yàn)?；b.分子數(shù)目與物質(zhì)的量成正比，分子數(shù)目由小到大的順序?yàn)?；c.相同狀況下氣體的體積與物質(zhì)的量成正比，氣體的體積由小到大的順序?yàn)?lt;<。課時(shí)訓(xùn)練1 . （2019 臺(tái)州市高一上學(xué)期期末質(zhì)量評(píng)估）一定溫度和壓弓II下，任何 1 mol氣態(tài)物質(zhì)具有相同的物理量是（）A.質(zhì)量B.體積C.

45、密度D.摩爾質(zhì)量答案 B2 .同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不相同，其主要原因是（）A.氣體的分子大小不同B.氣體分子間的平均距離不同C.氣體的物質(zhì)的量不同D.氣體的性質(zhì)不同答案 C解析 氣體體積大小主要受兩個(gè)因素影響：氣體分子數(shù)目、氣體分子間的平均距離，同溫、同壓下，氣體分子間的平均距離幾乎相等，故同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不相同，其主要原因是氣體分子數(shù)目不相同，即氣體的物質(zhì)的量不同，故C項(xiàng)正確；本題選 Co3 . 2019 杭州市七縣（市、區(qū)）高一（上）期末常溫常壓下，用等質(zhì)量的 CH、CO、02、SO分別吹出四個(gè)氣球，其中氣體為CH的是（）答案 D解析 相同條件下，氣體摩爾體積相等，

46、根據(jù)V= nVm= mm%知，相同質(zhì)量時(shí)，氣體體積與氣體摩爾質(zhì)量成反比， CH、CO、Q、SO的摩爾質(zhì)量分別是 16 g mo1、44 g mol 32 g mol t、64 g - mol1,因此甲烷的體積最大，故選D。4 .配制100 mL 0.1 mol L 一的NaCO溶液，下列儀器不需要用到的是 （）答案 C解析 配制100 mL 0.1 mol L -的N&CO溶液需要容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，不需要燒瓶，答案選Co5 .下列與50 mL 0.1 mol L -NaCO溶液中Na卡的物質(zhì)的量濃度相同的溶液是 （）A. 50 mL 0.2 mol - L 1 的 NaC

47、l 溶液B. 100 mL 0.1 mol - L 1 的 NaCl 溶液C. 25 mL 0.2 mol - L 1 的 NaSO溶液D. 10 mL 0.5 mol - L 1 的 NaCO溶液答案 A解析 50 mL0.1 mol L T的N&CO溶液中Nsi+的物質(zhì)的量濃度為 0.1 mol L 1X2=0.2 mol - L50 mL 0.2 mol - L 一的NaCl溶液中鈉離子的濃度為0.2 mol L 故A正確；100 mL 0.1 mol-qNaCl溶液中鈉離子的濃度為 0.1 mol L 一，故B錯(cuò)誤；25 mL0.2 mol L 7的NaSO 溶液中鈉離子的濃度

48、為 0.2 mol ”><2=0.4 mol - L，故C錯(cuò)誤；10 mL 0.5 mol L 一的 NaCO溶液中鈉離子的濃度為 1 mol L 故D錯(cuò)誤；故選 A。6. 100 mL0.3 mol L TnkSO溶液與 50 mL0.2 mol L %l 2(SQ) 3溶液混合后，溶液中 sd 的物質(zhì)的量濃度為 ()A. 0.20 mol L 1B. 0.25 mol - L 1C. 0.40 mol L 1D. 0.50 mol - L 1答案 C解析 硫酸鈉溶液中 n(SO4 ) =0.3 mol - L 1X0.1 L= 0.03 mol,硫酸鋁溶液中 n(SO4 ) =

49、 0.2 mol L 1X3X0.05 L= 0.03 mol,則溶液中 SO4的物質(zhì)的量濃度為(0.03 mol + 0.031mol) -0.15 L =0.40 mol - L ，答案選 C7. 在某HbSO和Fe2(SO4)3的混合溶液中，測(cè)得H卡的物質(zhì)的量濃度為 0.40 mol L 一，SO的物質(zhì)的量濃度為0.65 mol L 1?；旌弦褐蠪e"的物質(zhì)的量濃度(mol L 一)為()A 0.10 B 0.20 C 0.30 D 0.40答案 C解析 根據(jù)電荷守恒，溶液中3c(Fe3 + ) +c(H + ) =2c(SO4 ),即 3c(Fe")+0.4 mol

50、 L 1 =2X0.65 mol L t,解得 c(Fe3+)=0.3 mol - L 一，答案選 C=8. (2019 浙江省溫州中學(xué)高三3月高考模擬)配制物質(zhì)的量濃度為0.1 mol L -的NaCO溶液 100 mL 時(shí)，下列操作正確的是()A.用托盤(pán)天平稱(chēng)取 1.06 g無(wú)水碳酸鈉，在燒杯中加適量水溶解，待冷卻到室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中B.在使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否完好以及瓶塞處是否漏水C.定容時(shí)，若加水超過(guò)刻度線(xiàn)，可用膠頭滴管小心吸出多余部分D.定容時(shí)，若仰視，則所配溶液的濃度將偏高答案 B解析 托盤(pán)天平的精確度為0.1 g ,不能用托盤(pán)天平稱(chēng)取1.06 g無(wú)水碳酸鈉，故

51、A錯(cuò)誤；在使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否完好以及瓶塞處是否漏水，故B 正確；定容時(shí)，若加水超過(guò)刻度線(xiàn)，用膠頭滴管小心吸出多余部分，會(huì)使?jié)舛绕?，?C錯(cuò)誤；定容時(shí)，若仰視讀數(shù)，則所配溶液的體積偏大，濃度將偏低，故D 錯(cuò)誤。9. (2019 浙江省溫州中學(xué)高三3月高考模擬)沖表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是()A. H2SQ的摩爾質(zhì)量(g mol T)與N個(gè)硫酸分子的質(zhì)量(g)在數(shù)值上相等B. NA個(gè)氧氣分子和NA個(gè)氮?dú)夥肿拥馁|(zhì)量比為8 : 7C 28 g 氮?dú)馑訑?shù)目為NAD.在標(biāo)準(zhǔn)X犬況下,0.5 NA個(gè)氯氣分子所占的體積為11.2 L答案C解析單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量稱(chēng)作該

52、物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位物質(zhì)的量的H2SO4 即 1mol H2SO含硫酸分子數(shù)為 NA個(gè)，故H2SO的摩爾質(zhì)量(g mol -)與NA個(gè)硫酸分子的質(zhì)量(g)在 數(shù)值上相等，則 A項(xiàng)說(shuō)法正確；NA個(gè)氧氣分子和 NA個(gè)氮?dú)夥肿拥馁|(zhì)量比為 32： 28=8： 7,故B項(xiàng)說(shuō)法正確；28 g氮?dú)馕镔|(zhì)的量為1 mol ,氮?dú)鉃殡p原子分子，故所含原子數(shù)為2NA,故C項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；0.5 NA個(gè)氯氣即0.5 mol氯氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積為11.2 L,故D項(xiàng)說(shuō)法正確。10. (2019 溫州市十校聯(lián)合體高一上學(xué)期期末聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 ()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 mL水中含有的

53、分子數(shù)目約為1.24 NA8. 1 mol HCl氣體中的粒子數(shù)與 0.5 mol L 1鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等C 23 g 鈉在氧氣中完全燃燒失去電子數(shù)為0.5 NAD.常溫常壓下的33.6 L氯氣與56 g鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA答案 A11. (2019 溫州市十校聯(lián)合體高二上學(xué)期期末聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 ()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L的H2O中含有H O鍵數(shù)目為NAB.常溫下，1 L pH =1的H2SO溶液中的 U數(shù)為0.2 NAC 6.4 g SO 2在空氣中充分氧化，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.2 NAD. 0.1 mol MnO 2與足量的濃 HCl

54、加熱反應(yīng)產(chǎn)生的 Cl 2分子數(shù)為0.1 NA答案 D解析 標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液體，11.2 L的H2O中含有H O鍵數(shù)目不是 N, A錯(cuò)誤；常溫下，1 L pH= 1的H2SQ溶液中的H+數(shù)為0.1 NA, B錯(cuò)誤；6.4 g SQ是0.1 mol ,在空氣中充分氧化，由 于是可逆反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.2 NA, C錯(cuò)誤；0.1 mol MnO 2與足量的濃 HCl加熱反應(yīng)產(chǎn)生0.1 mol氯氣，Cl2分子數(shù)為0.1 N, D正確，答案選 D。12. (2019 溫州市“十五校聯(lián)合體”高二下學(xué)期期中聯(lián)考)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A.密閉容器中1 mol O 2與2 mo

55、l SO 2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NAB. 1 mol丙烷分子含有的共價(jià)鍵數(shù)為11NAC.在標(biāo)準(zhǔn)X犬況下,22.4 L澳所含的原子數(shù)目為 22D.常溫常壓下，7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為N答案 D解析 SO和Q反應(yīng)生成SQ發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%故A錯(cuò)誤；丙烷分子中含有 8個(gè)碳?xì)滏I和2個(gè)碳碳鍵，則1 mol丙烷分子含有的共價(jià)鍵數(shù)為10N,故B錯(cuò)誤；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，澳為液態(tài)，無(wú)法根據(jù)氣體的摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；乙烯與丙烯的最簡(jiǎn)式均為 CHI7.0 g CH 2的物質(zhì)的量為0.5 mol ,含有氫原子的數(shù)目為 NA,故D 正確；答案為Do13. （2019 杭州市五縣七校高二上學(xué)期期中聯(lián)考）N為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法