1、限時集訓(xùn)（二）一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和相關(guān)計算（限時：60分鐘滿分：100分）、選擇題（本題包括10小題，每小題6分，共60分）1 .下列敘述正確的是（）A.含1mol溶質(zhì)的任何溶液，物質(zhì)的量濃度一定相等B,配制1mol/LNaCl溶?夜1L,其方法是：將58.5gNaCl溶于1L水中即可C.體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的同種溶液所含溶質(zhì)的粒子數(shù)一定相同D.1L0.5mol/LCaCl2溶液中，Ca2+與Cl一的物質(zhì)的量濃度都是0.5mol/L2 .將15mL2mol-L一NazCO溶液逐滴加入到40mL0.5mol-L1MCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mt離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中

2、n值是（）A.4B.3D.1C.23.VLFe2（SO4）3溶液中含有agSO，取此溶液0.5VL,用水稀釋至2VL,則稀釋后溶液中Fe"的物質(zhì)的量濃度為（）A.a576Vmol/L125aB.-36Vmol/L250aC36Vmol/L125aD.碩mol/L4.血糖濃度（血液中葡萄糖的含量）是人體的重要生理指標(biāo),其值常以兩種計量單位表示,即mmol/L和mg/dL（1L=10dL）。以mmol/L表示時，人的血糖值在3.616.11mmol/L之間為正常，下列血糖濃度屬于正常值的是（）A.2.88mmol/LB.0.008mol/LC.95mg/dLD.52mg/dL5. （20

3、13江西新余一模）某溶液中僅含有Na+、M、SO4>C四種離子，其物質(zhì)的量濃度比為Na+:Mg2+：Cl=3：5：5,若Na+濃度為3mol/L,則SO的濃度為（）A.2mol/LB.3mol/LC.4mol/LD.8mol/L6 .下列說法或計算正確的是（）A.采用加熱蒸發(fā)溶劑的方法可以使?jié)舛葹?mol/L的鹽酸溶液的濃度變?yōu)?mol/LB.把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%C.將2.3gNa投入到97.7g水中充分反應(yīng)，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.0%D.已知某溫度下KNO的溶解度是31.6g,該溫度下將20gKNO3溶解于50g水中，充

4、分溶解，獲得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是28.6%7 .某氯化鎂溶液的密度為1.18g/cm3,其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%,該溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為（）A.0.5mol/LB.2mol/LC. 2.5mol/LD.5mol/L8 .下列配制的溶液濃度偏高的是（）A.配制鹽酸溶液時，用量筒量取濃鹽酸時俯視刻度線9 .配制鹽酸溶液時，定容時仰視容量瓶刻度線C.稱量4.0gNaOH配制0.1mol/LNaOH溶液1000mL時，祛碼錯放在左盤D. NaOH§解未經(jīng)冷卻即注入容量瓶并定容至刻度線9.tC時，將agNH完全溶解于水，得VmL飽和溶液，測得該溶液的密度為pg/cm3（p<1）

5、,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,且其中n（NH4）為bmol。下列敘述中錯誤的是（）1000b+c11+VA.溶,中c（OH）=Vmol/L一一、1000aB,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=仔Vmol/L,aC.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=-一x100%pVaD.向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w10.某同學(xué)用NaHCOF口KHCO組成的固體混合物進(jìn)行實驗，測得實驗數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）如表所示：鹽酸/mL505050固體混合物質(zhì)量/g9.215.727.6標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO體積/L2.243.363.36下列說法不正確的是（）A.鹽酸的物質(zhì)白量濃度為3.0mol/LB.根據(jù)表中數(shù)據(jù)能

6、計算出混合物中NaHCO勺質(zhì)量分?jǐn)?shù)C.加入9.2g固體混合物時鹽酸過量D.15.7g固體混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)二、非選擇題（本題包括3小題，共40分）11. （12分）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHCl溶于水形成500mL溶液。（1）所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為。（2）向其中加入gNaOH才能中和完全。（3）若不考慮加入NaOH寸體積造成的影響，所得NaCl的物質(zhì)的量濃度為(4)再向其中加入mL密度為1.7g/cm3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25淵AgNO容液可使Cl完全沉淀。12. (14分)實驗室需要配制0.50mol/LNaCl溶液480mL,現(xiàn)使用NaCl固體配制，按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?，以使整個操作

7、完整。(1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、以及等質(zhì)量的兩片濾紙。(2)計算。配制該溶液需取NaCl晶體g。(3)稱量。天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個位置，請在下圖中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置：IIII1IIrIH1|H11'r""p!r11ill111Iii|12345稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的(填“左盤”或“右盤”)。稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。(4)溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用引流，需要洗滌燒杯23次是為了(6)定容、搖勻。(7)將配好的溶液靜置

8、一段時間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標(biāo)簽，注明配制的時間、溶液名稱及濃度。(8)在配制過程中，某學(xué)生觀察定容時液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。13. (14分)人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg/cm3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸錢(NH4)2GO溶液，可析出草酸鈣(CaGQ)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2GQ),再用酸性KMnM液滴定即可測定血液樣品中Ca"的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度。【配制酸性KMnO標(biāo)準(zhǔn)溶液】如圖是配制50mL酸TKMnO標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程示意圖。(1)

9、請你觀察圖示判斷其中不.正確的操作有(填序號)。(2)其中確定50mL溶液體積的容器是(填名稱)。(3)如果按照圖示的操作所配制的溶液進(jìn)行實驗，在其他操作均正確的情況下，所測得的實驗結(jié)果將(填“偏大”或“偏小”)?！緶y定血液樣品中Ca"的濃度】抽取血樣20.00mL,經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020mol/L酸fKMn§液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO逸出，這時共消耗12.00mL酸fKMnO溶液。(4)已知草酸跟酸性KMnO溶液反應(yīng)的離子方程式為：X*2MnO+5HGQ+6H=2Mn+10CQT+8H2。則式中的x=。(5)滴定時，根據(jù)現(xiàn)象,即可確定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)。(6)經(jīng)過

10、計算，血液樣品中CsT的濃度為mg/cm3。答案限時集訓(xùn)(二)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和相關(guān)計算1.C2.B3.A4.C5.C6 .選B解決本題的關(guān)鍵是把握物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度的含義，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)尤其是特性，綜合分析。因為HCl比水更容易揮發(fā)，所以加熱蒸發(fā)，濃度更低，A項錯誤;100gX20%、一一、.一w100gg+100g*1000%=崢B項正確；鈉與水反應(yīng),溶質(zhì)變?yōu)榱薬。gNaOH,由于生成了氫氣，使溶液總質(zhì)量小于100g,則溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)大于4.0%,C項錯誤；根據(jù)KNO的溶解度，50g水最多溶解15.8gKNO3,所以20gKNO3沒有溶解完全，得到的是飽和溶液,iS

11、r*100*24.0%,D項錯誤。7 .D8.D9 .選A根據(jù)NH-H2(JNJJ4+OH、H2；J+OH,n(OH)=n(Nh4)+n(H+)，則c(OHbmol+c11+XVx103l1000b+c11+VX10LV-mol/L,A項正確；溶質(zhì)的物質(zhì)的量儂度cagn口17g/mol1000avx103l=vx103l=mol/LB項正確；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=*|g/cmVmLX100*X100%PVC項錯誤；由于氨水的密度p小于1,故上述溶液與等體積的水混合后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w,D項正確。10 .選DA項，由表中數(shù)據(jù)可知，計算鹽酸濃度時需選擇鹽酸不足量的數(shù)據(jù)，如隨著固體混

12、合物質(zhì)量增加，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳?xì)怏w的體積不再增加，表明鹽酸已反應(yīng)完全,3.36L+HCO=HO+COT,c(HCl)=2,4鬻1=3.0mol/L,正確；B項，根據(jù)表中第一組數(shù)據(jù)0.050LNaHCO勺質(zhì)量分?jǐn)?shù),固體混合物的總質(zhì)量及產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的二氧化碳?xì)怏w的體積可以計算出正確；C項，由于固體混合物的質(zhì)量從9.2g增加到15.7g,產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳?xì)怏w的體積也在增加，故加入9.2g固體混合物時鹽酸過量，正確；D項，根據(jù)固體混合物與氣體9.2m一的比例關(guān)系可知，廣生標(biāo)準(zhǔn)況下3.36一氧化碳所需固體質(zhì)量為亞=病，解得丘13.8g,此時鹽酸恰好完全反應(yīng)，故不正確。11. (1)1mol

13、/L(2)20(3)1mol/L(4)20012. (1)500mL容量瓶膠頭滴管(2)14.6(3)一!一一J國左盤(4)攪拌，加速NaCl溶解(5)玻璃棒保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中(8)偏低13. 解析：(1)量筒不能用于溶解固體，視線應(yīng)該與凹液面的最低點(diǎn)相平讀數(shù)，所以操作錯誤；(2)配制50mL一定物質(zhì)的量濃度的酸性KMnO標(biāo)準(zhǔn)溶?需要50mL的容量瓶；(3)仰視定容時，所加的水超過刻度線，體積偏大，所以濃度偏小，滴定草酸消耗體積大，所以會使實驗結(jié)果偏大。(4)(6)血樣處理過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式依次是：Ca2+Gd=CaGDd;CaQQ+2H=C<a+H2C2C4；2MnO+5H2CO+6H+=2Mk+10COT+8H2O,2+,55由此可得如下關(guān)系式：5Ca5CaGQ5Ho。2MnO,所以n(Ca)=2n(MnO4)=2X0.01200LX0.020mol/L=6.0X