1、2019.9醒民高中2019屆高三年級第一次調(diào)考化學(xué)試卷試卷說明：（1）考試時間90分鐘，滿分100分（2）請將第I卷答案填涂到答題卡上，第n卷答案直接寫于試卷上（3）考試結(jié)束時，只收答題卡和第n卷可能用到的相對原子質(zhì)量：C12O16Na23Mg24Al27第I卷（共60分）一、選擇題（每題只有一個正確答案，每小題3分，共60分。1.下列各組物質(zhì)，前者是混合物，后者是純凈物的是（）A、淀粉與氯化氫B、鋼與濃硫酸C、純堿與汽油D、膽磯與液氯2.氯水用于消毒是因為A、氯水中含有氯分子B、氯水中含有次氯酸分子C、氯水中含有氯離子D、氯水中含有氫離子3.關(guān)于鈉的說法正確的是A、鈉是銀白色金屬，硬度大B

2、、將鈉放在石棉網(wǎng)上用酒精燈加熱，鈉劇烈燃燒產(chǎn)生黃色火焰，生成過氧化鈉C、鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉D、鈉的熔點很高4.下列分散系中的分散質(zhì)的微粒直徑屬于納米級（1100nm）的是A、溶液B、懸濁液C、膠體D、乳濁液5下列溶液中含Cl-物質(zhì)的量濃度最大的是A.10mL0.1mol/L的AlCl3溶液B.20mL0.1mol/L的CaCS溶液C.30mL0.2mol/L的KCl溶液D.100mL0.25mol/L的NaCI溶液6 .下列說法正確的是A、在任何條件下，1mol的任何氣體的體積都是22.4L。B、把1molNaCl溶于1L水中，所得NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L。C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況

3、下，1mol的任何氣體的體積都約為22.4L。D、在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比等于其物質(zhì)的量之比。7 .下列敘述錯誤.的是A. 1mol任何物質(zhì)都含有約6.02X10個原子B. 0.012kgC中含有約6.02X10個碳原子C. 在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類D.物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一&Na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是A. 在18g18Q中含有Na個氧原子B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有Na個水分子C. 1molCI2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NaD. 含Na個Na+的Na2O溶解于1L水中，Nh的物質(zhì)的量濃度為1mol

4、L-19 .下列物質(zhì)的分類結(jié)果全部正確的是：（）A.本酚-有機物純堿-鹽水氧化物B.淀粉-混合物膽磯一純凈物漂白粉化合物C.液氯-非電解質(zhì)碳酸鈣-強電解質(zhì)醋酸一一弱電解質(zhì)D.金剛石原子日日體食鹽-離子日日體二氧化硅分子晶體10 .將40C的飽和硫酸銅溶液升溫至50C,或者溫度仍保持在40C而加入少量無水硫酸銅，在這兩種情況下均保持不變的是（）A. 硫酸銅的溶解度B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)C.溶液的質(zhì)量D.溶液中Cu2的數(shù)目11 .下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（）A. 在pH=1溶液中：NH4*、K+>Al"、CB. 有SQ2存在的溶液中：NaJMg2+、C0、C. 有N

5、O3存在的強酸性溶液中：NH4+、Ba2*、Fe2+>BD. 在c（H+）=1.0x103molL：1的溶液中：NaJ計、CIO、SQ2_12 .下列離方程式書寫正確的是（）A. 氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2+Fe=F（T+CuB. 稀H2SQ與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2T2+2-C. 氫氧化鋇溶液與稀H2SQ反應(yīng)：Ba+SQ=BaSC4JD. 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CQT13 .11P+15CuSQ+24H2O=5ClbP+6H3PQ+15H2SC4反應(yīng)中，被氧化的P原子與被還原的P原子個數(shù)比是A.6:5B.5:6C.11:5D.11:614 .

6、類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，因此類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中正確的是（）A. Mg失火不能用CO2滅火；Na失火也不能用CQ滅火B(yǎng). Al與S直接化合得到Al2S3；Fe與S直接化合也可以生成Fe2SC. Fe3O4可寫成FeOFezO3；PbsQ也可寫成PbOPbzOsD. 不能用電解熔解AlCb來制取金屬鋁；也不用電解熔融MgCS來制取金屬鎂15 下列條件下兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是（）A、同壓強、同體積的N2和CO2B、同溫度、同體積的H2和2C、同壓強、同密度的C2H4和C3H6D、同質(zhì)量、不同密度的N2和CO16.

7、 將鈉、鎂、鋁各0.2mol分別放入100mL1mol/L的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是（）A、1:2:3B、6:3:2C、2：1：1D、1:1：117. 下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（）A. 在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐B. 河流入海處易形成沙洲C. 一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時，從側(cè)面可以看到光亮的通道D. FeC3l溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀18 .在常溫下的Ab（SO4）3、K2SO4和HzSQ的混和溶液中，若pH=1,c（SQ2）=0.8mol/L,c（AI3+）=0.4mol/L,則K*的物質(zhì)的濃度為.A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.3mol/LD.0.4

8、mol/L19 在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL濃度為0.5mol/L的HCl溶液中和,則生成物的成分是A.NazOB.Na2O2C.NazO和Na2O2D.W2O2和NaO?20. 用鋁箔包裝0.1mol金屬鈉,用針扎出一些小孔,放入水中,完全反應(yīng)后,用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體,則收集到的氣體為（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（）A.O2和H2的混合氣體B.1.12LH2C.大于1.12LH2D.小于1.12L氣體第口卷（40分）、填空題（共24分）21. （2分）碘升華實驗后的燒杯沾有碘，應(yīng)用洗滌22 .（2分）與16g氧氣所含的原子總數(shù)相同的氨氣是g23 .（2分

9、）在50C和1.01X105Pa時，相同質(zhì)量的SQ和SQ的體積比是,密度比是24 .（2分）在反應(yīng)式X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22:9,當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR,則參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量是25 .（4分）長期以來，人們一直認為氟的含氧酸不存在，自1971年美國科學(xué)家用F?通過細冰末獲得HFO以來，對HFO的研究引起了充分重視。HFO的化學(xué)名稱為HFO能與水發(fā)生反應(yīng)：HFO+H2O=HF+H2O2,其中氧化劑是；寫出F2與水發(fā)生發(fā)應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：3126 .（4分）用98%勺濃硫酸（其密度為1.84g/cm）配制1

10、00mL1.0molL一稀硫酸，若實驗儀器有：A.100mL量筒B.托盤天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶E.10mL量筒F.膠頭滴管G.50mL燒杯H.100mL容量瓶（1）需量取濃硫酸的體積為mL。（2）實驗時選用的儀器有（填序號）（3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是（填序號）A使用容量瓶前檢查它是否漏水B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗C將濃硫酸稀釋后，立即注入容量瓶中D. 將準(zhǔn)確量取的18.4mol1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線E. 定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻（4）配制過程中，下列情況會使配

11、制結(jié)果偏高的是（填序號） 定容時俯視刻度線觀察液面 容量瓶使用前未干燥 定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線27.（8分）在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈.的氯氣。進行此實驗，所用儀器如下圖：(1) (2)(3)(4)(5)(1) 連接上述儀器的正確順序是(填各接口處的字母)：接,接,接接。(2) 在裝置中： 飽和食鹽水起的作用是， 濃硫酸起的作用是；(3) 該實驗中收集氯氣用的是法，若圖(2)裝滿飽和食鹽水，也可以用來收集氯氣，則收集時氯氣應(yīng)從(填“C”或“D”)通入。三、計算題(8分)28.(8分)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCI氣體4.48L溶于水形成100

12、mL溶液，然后與足量的鐵屑充分反應(yīng)。計算:(1) 所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度。(2)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量。(3) 生成的H2的體積(標(biāo)況)。(4) 將生成的FeC2配成400mL溶液，此溶液中FeC2的物質(zhì)的量濃度是多少？四、選做題(8分。任選一題，若兩題都做，按第一題給分)29.(有機化學(xué))(8分)300多年前，著名化學(xué)家波義耳發(fā)現(xiàn)了鐵鹽與沒食子酸的顯色反應(yīng)，并由此發(fā)明了藍黑墨水。沒食子酸的結(jié)構(gòu)式為:HOHOCOOH(1) 用沒食子酸制造墨水主要利用了類化合物的性質(zhì)(填代號)。A、醇B酚C、油脂D、羧酸(2) 沒食子酸丙酯且有抗氧化作用，是目前廣泛應(yīng)用的食品添加劑，其結(jié)構(gòu)簡式為(3) 尼泊金酯

13、是對羥基苯甲酸與醇形成的酯類化合物，是國家允許使用的食品防腐劑。尼泊金丁酯的分子式為，其苯環(huán)只與-OH和-COOR兩類取代基直接相連的同分異構(gòu)體有種。(4) 寫出尼泊金乙酯與氫氧化鈉溶液加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：29.(物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))(8分)已知A、B、CD、E、F都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1,F在本周期元素中原子半徑最小。則:(1) A、B、CD、E、F的名稱分別是。(2) 在A至F中任選元素，寫出一種含極性鍵的非極性分子的分子式，寫出一種含非極性鍵的離子化合物的電子式。(3) 由B和D組成，且B和D的質(zhì)量比為3:8的化合物的結(jié)構(gòu)式是,該化合物分子中B原子的雜化方式為(4) E和F形成的化合物為晶體。鄭州四中2011屆高三年級第一次調(diào)考化學(xué)參考答案-S選擇題(3)BCDlSABBCA61DC/kAABlG-ZOCDCCC(4)-S填空題27、(1)21酒精E接C,D22>4,25接A,B235:44:5接H,G24、接F25.(1)皈酸HF0(2)洗失2X2e氣干1i(3)2FZ4-2Hz0=4HF+6匚*燥得AX*(3)向