1、人教版選修4第一章化學反應與能量測試題A卷廣州市高二化學中心組提供2019.9本試卷分第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題），滿分100分,考試時間40分鐘。第一部分選擇題（共50分）、選擇題（每小題只有1個選項符合題意，每小題5分，共30分。）1. 下列敘述正確的是（A. 水能是二次能源B. 電能是二次能源C.天然氣是可再生能源D.水煤氣是可再生能源2. 右圖是一個一次性加熱杯的示意圖。當水袋破裂時，水與固體碎塊混和,杯內食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是A硝酸銨B.氯化鎂C.生石灰D.食鹽則反應HCI(g)=1/2H2(g)+1/2CI2(g)13. 已知H2(g)+CI2

2、(g)=2HCI(g)H=184.6kJ-molA.+184.6kJmol-i-1B.92.3kJ-molC.+92.3kJ-1D.+92.3kJmol54.已知在1X10Pa,298K條件下,2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是（1A.H2O(g)=H2(g)+2O2(g)-1H=+242kJ?molB.2H2(g)+O2(g)=2出0(1)-1H=-484kJ?mol1C.H2(g)+2O2(g)=2H2O(g)-1H=+242kJ?molD.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)-1H=+484kJ?mol5.根據(jù)以下3個熱化學方程式:2H2S(g)+

3、3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)H=Q1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)H=Q2kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)H=Q3kJ/mol判斷Q"Q2、Q3三者關系正確的是（）A.Q1>Q2>Q3B.Q1>Q3>Q2C.Q3>Q2>Q1D.Q2>Q1>Q3116.已知：(1)Zn(s)+-O2(g)=ZnO(s),H=-348.3kJmol,21 /A-1(2)2Ag(s)+-O2(g)=Ag2O(s),AH=-31.0kJmol,2貝VZn(s)+Ag2O(s)

4、=ZnO(s)+2Ag(s)的AH等于()-iA.-379.3kJmol-iB. -317.3kJmol-1C. -332.8kJmol-1D. 317.3kJmol二、選擇題（每小題有2個選項符合題意，錯選0分，漏選2分，每小題5分,20分。）7.S（單斜）和S（正交）是硫的兩種同素異形體。已知：S（單斜，s）+。2©）=SO2（g） S（正交，s）+。2©）=SO2（g） S（單斜，s）=S（正交，s）下列說法正確的是（）A.H3=0.33kJmol-1B.單斜硫轉化為正交硫的反應是吸熱反應H1=297.16kJmolH2=296.83kJmolH3-1-1C. S（單

5、斜，s）=S（正交，s）H3<0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定D. S（單斜，s）=S（正交，s）H3>0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定8. 下列熱化學方程式正確的是（注：H的絕對值均正確）（）A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g);H=1367.0kJ/mol(燃燒熱)B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);H=57.3kJ/mol(中和熱)C.S(s)+O2(g)=SO2(g);H=269.8kJ/mol(反應熱)D.2NO2=O2+2NO;H=+116.2kJ/mol(反應熱)9. 已知化學反應：C（s）+1/2O2（g）=CO（g）H

6、1<0CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）出<0C（s）+O2（g）=CO2（g）H3<0;下列說法不正確的是（相同條件下）（）A.56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量B.12gC所具有的能量一定大于28gCO所具有的能量C.H2出>4H3D.將兩份質量相等的碳燃燒，生成CO2的反應比生成CO的反應放出的熱量多10. 灰錫（常溫下以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體。已知： Sn(s,白)+2HCI(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)H1 Sn(s,灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)H2 Sn(s,灰)-S

7、n(s,白)H3=+2.1kJmol-1<13.2下列說法正確的是（）A.Hi>H2B.錫在常溫下以白錫狀態(tài)存在C.灰錫轉化為白錫的反應是放熱反應D.錫制器皿長期處在低于13.2C的環(huán)境中，會自行毀壞第二部分非選擇題（共50分）三、非選擇題（共50分）11. （12分）某研究小組將VimL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如下圖所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）?；卮鹣铝袉栴}：（1）研究小組做該實驗時環(huán)境溫度（填高于”、低于”或等于”22C,判斷的依據(jù)是。（2）由題干及圖形可知，VV2=:時，酸堿恰好完全中和，此

8、反應所用NaOH溶液的濃度應為mol/L。（3）若通過實驗測定及有關計算知此反應共放出QKJ的熱量，請寫出此反應的熱化學方程式：12. （8分）由磷灰石主要成分在高溫下制備黃磷（P4）的熱化學方程式為：4Ca5（PO4）3F（s）+21SiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）；."：H（1）上述反應的副產(chǎn)物還可以進行綜合利用，其中礦渣可以用來制造，尾氣經(jīng)分離除去SiF4（g）后可以用來制造等。已知相同條件下：4Ca3（PO4）2F（s）+3SiO2（s）=6Cas3（PO4）2（s）+2CaSio3（s）+SiF4（g）；.:

9、H12Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)；H2SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s)；H3用H1、.汨2和.汨3表示厶H，.'：H=13. （10分）常溫常壓下，斷裂1mol（理想）氣體分子化學鍵所吸收的能量或形成1mol（理想）氣體分子化學鍵所放出的能量稱為鍵能（單位為KJ.mol-1）下表是一些鍵能數(shù)據(jù)（KJmo1）化學鍵鍵能化學鍵鍵能化學鍵鍵能CF427CCl330CI218HH436S=S255HS339回答下列問題：（1）由表中數(shù)據(jù)規(guī)律預測C-Br鍵的鍵能范圍：,<CBr鍵能<熱化學方程式2H2（g）+S2

10、（g）=2H2S（g）;AH=QKJmol餐貝VQ=(3) 已知下列熱化學方程式：+O2(g)=O2(g)+ePtF6(g)+e=PtF6(g)+O2PtF6(s)=O2(g)+PtF6(g)貝H反應O2(g)+(g)=O2+H1=+1175.7kJmol-:H2=771.1kJmol-1：H3=+482.2kJmol-1A(s)的占H=kJmol-°14. （20分）20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量過渡態(tài)。分析圖中信息，回答下列問題：（1）圖一是

11、N02和CO反應生成C02和NO過程中能量變化示意圖，請寫出N02和CO反應的熱化學方程式：。在反應體系中加入催化劑，Ei和E2的變化是：Ei，E2（填“增大”、“減小”或“不變”），對反應熱是否有影響?，原因是。（2）圖二是紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應生成PCl3（g）和PCl5（g）的反應過程與能量關系圖（圖中的H表示生成imol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。根據(jù)圖二回答下列問題： P（s）和Cl2（g）反應生成PCl3（g）的熱化學方程式。PCl5（g）分解成PCl3（g）和Cl2（g）的熱化學方程式。 P（s）和Cl2（g）分兩步反應生成ImolPCl5（g）的厶Hi與P（s）和Cl2（g）一步

12、反應生成1molPCl5（g）的厶H2關系是：出Hi（填大于”、小于”或等于”，原因是。人教版選修4第一章化學反應與能量測試題A卷參考答案一、選擇題（每小題只有1個選項符合題意，每小題5分，共30分。）題號123456答案BCDAAB、選擇題（每小題有2個選項符合題意，錯選0分，漏選2分，每小題5分，共20分。）題號78910答案ACBCBCBD三、非選擇題（共50分）11. （12分）（1）低于；從圖型起點可知：5mLHCI溶液和45mLNaOH溶液反應放熱后的溫度已經(jīng)是22C,則溶液混合前的實驗環(huán)境溫度一定低于22C。(2)3:2;1.5mol/L。(3) H+(aq)+OH-(aq)=H2O(aq)H=100Q/3kJmol-1或HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H=100Q/3kJmol-112. (8分)(1)CaSiO3可以用來制造水泥、CO可以用來制造燃料或還原劑(2)H=H13H2+18H31113. (10分)(1)218KJmol330KJmol(2)229(3)PtFe；77.614. (20分)(1)NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)H=234kJ/mol;減小；減?。粺o影響；催化劑只降低反應的活化能，不能改變反