1、離子反應(yīng)優(yōu)質(zhì)課 我們已經(jīng)知道氯化鈉溶液可以導(dǎo)電，我們已經(jīng)知道氯化鈉溶液可以導(dǎo)電，那你還知道哪些溶液能導(dǎo)電？是不是所有那你還知道哪些溶液能導(dǎo)電？是不是所有的溶液都可以導(dǎo)電呢？的溶液都可以導(dǎo)電呢？ 概念概念原理原理酸堿鹽酸堿鹽小結(jié)小結(jié)下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是（下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是（ ），屬于電），屬于電解質(zhì)的是（解質(zhì)的是（ ）, ,屬于非電解質(zhì)的是屬于非電解質(zhì)的是Fe 氯化鈉溶液氯化鈉溶液 熔融的氫氧化鈉熔融的氫氧化鈉 SO3 液態(tài)液態(tài)HCl NaNa2 2COCO3 3 大理石大理石 醋酸溶液醋酸溶液 概念概念原理原理酸堿鹽酸堿鹽小結(jié)小結(jié)交流討論交流討論1.電解質(zhì)與導(dǎo)電的關(guān)系電解質(zhì)與導(dǎo)電的關(guān)系,常見常見

2、的電解質(zhì)有哪些？的電解質(zhì)有哪些？2.非電解質(zhì)與導(dǎo)電的關(guān)系，非電解質(zhì)與導(dǎo)電的關(guān)系，常見的非電解質(zhì)有哪些常見的非電解質(zhì)有哪些電解質(zhì)與導(dǎo)電的關(guān)系電解質(zhì)與導(dǎo)電的關(guān)系, ,常見的電解質(zhì)有哪些？常見的電解質(zhì)有哪些？2.2.酸、堿、鹽、金屬氧化物等一般都是電解質(zhì)。酸、堿、鹽、金屬氧化物等一般都是電解質(zhì)。如：如：H H2 2SOSO4 4、HClHCl、HNOHNO3 3、H H3 3POPO4 4、H H2 2COCO3 3、CHCH3 3COOH;COOH;CaCa（OH)OH)2 2、NHNH3 3H H2 2O O、FeFe（OHOH）3 3; CaCO; CaCO3 3 ;CaO; ;CaO;水水1

3、.1.能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì), ,電解質(zhì)不一定都能導(dǎo)電電解質(zhì)不一定都能導(dǎo)電概念概念原理原理酸堿鹽酸堿鹽小結(jié)小結(jié)非電解質(zhì)與導(dǎo)電的關(guān)系，常見的非電解質(zhì)非電解質(zhì)與導(dǎo)電的關(guān)系，常見的非電解質(zhì)有哪些有哪些1.1.不能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)，非電解質(zhì)不能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)，非電解質(zhì)一定不導(dǎo)電。一定不導(dǎo)電。2.2.非金屬氧化物、多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物、多數(shù)有機(jī)物、NHNH3 3都是非電解質(zhì)。都是非電解質(zhì)。如：如：SOSO2 2、SOSO3 3、COCO2 2、COCO、P P2 2O O5 5、酒精、蔗糖、酒精、蔗糖、CHCH4 4概念概念原理原理酸堿鹽酸堿鹽小結(jié)小結(jié)小品

4、模擬氯化鈉和蔗糖溶于水的過小品模擬氯化鈉和蔗糖溶于水的過程程小品小品為什么氯化鈉溶液能導(dǎo)電，而蔗為什么氯化鈉溶液能導(dǎo)電，而蔗糖溶液不能導(dǎo)電？糖溶液不能導(dǎo)電？概念概念原理原理酸堿鹽酸堿鹽小結(jié)小結(jié)你看出氯化鈉和蔗糖溶于水后有什么不同嗎？你看出氯化鈉和蔗糖溶于水后有什么不同嗎？蔗糖分子溶于水之后還是蔗糖分子，而氯化蔗糖分子溶于水之后還是蔗糖分子，而氯化鈉晶體鈉晶體溶于水之后可以產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，溶于水之后可以產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，當(dāng)與直流電源接通后，離子發(fā)生了定向移動(dòng)，當(dāng)與直流電源接通后，離子發(fā)生了定向移動(dòng)，從而發(fā)生導(dǎo)電。所以，氯化鈉在溶液里能導(dǎo)從而發(fā)生導(dǎo)電。所以，氯化鈉在溶液里能導(dǎo)電，而蔗糖溶液不

5、能導(dǎo)電電，而蔗糖溶液不能導(dǎo)電概念概念原理原理酸堿鹽酸堿鹽小結(jié)小結(jié) 電離：電離：像氯化鈉這樣，在水溶液中產(chǎn)生像氯化鈉這樣，在水溶液中產(chǎn)生能自由移動(dòng)的離子的過程，叫做電離。用能自由移動(dòng)的離子的過程，叫做電離。用電離方程式表示氯化鈉的電離過程：電離方程式表示氯化鈉的電離過程：NaCl = NaNaCl = Na+ + + Cl+ Cl- - 。二、電離概念二、電離概念概念概念原理原理酸堿鹽酸堿鹽小結(jié)小結(jié)電離需要通電嗎？電離需要通電嗎？H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl-HNO3 = H+ + NO3-酸：凡電離時(shí)生成的陽離子全部是酸：凡電離時(shí)生成的陽離子全部是H H+

6、 + 的的化合物?；衔?。觀察下列觀察下列3種酸的電離方程式，找出相同點(diǎn)種酸的電離方程式，找出相同點(diǎn)三、酸、堿、鹽的定義三、酸、堿、鹽的定義概念概念原理原理酸堿鹽酸堿鹽小結(jié)小結(jié) 找出這兩組電離方程式的相同點(diǎn)，并找出這兩組電離方程式的相同點(diǎn)，并 對堿和鹽進(jìn)行定義對堿和鹽進(jìn)行定義寫出下列兩組物質(zhì)的的電離方程式寫出下列兩組物質(zhì)的的電離方程式第一組：第一組： Ba(OH)Ba(OH)2 2， NaOHNaOH， KOHKOH第二組：第二組： CuSOCuSO4 4 ， AlAl2 2（SOSO4 4）3 ,3 , NHNH4 4ClCl NaHSONaHSO4 4, NaHCO, NaHCO3 3概念

7、概念原理原理酸堿鹽酸堿鹽小結(jié)小結(jié)Ba(OH)Ba(OH)2 = Ba= Ba2+2+ + 2OH + 2OH- - NaOH = NaNaOH = Na+ + + OH + OH- - KOH = KKOH = K+ + + OH + OH- -堿：凡電離時(shí)生成的陰離子全部是堿：凡電離時(shí)生成的陰離子全部是OHOH- -的化合物的化合物概念概念原理原理酸堿鹽酸堿鹽小結(jié)小結(jié)CuSOCuSO4 4 = CuCu2+2+ + SO + SO4 42-2- AlAl2 2（SOSO4 4）3 3 = 2Al= 2Al3+3+ + 3SO + 3SO4 42-2-NHNH4 4Cl = NHCl = NH

8、4 4+ + + Cl+ Cl- -NaHSONaHSO4 4 = Na = Na+ + + H + H+ + + SO + SO4 42-2-NaHCONaHCO3 3 = Na = Na+ + + HCO + HCO3 3- -鹽：電離時(shí)有金屬陽離子（或銨根離鹽：電離時(shí)有金屬陽離子（或銨根離子）和酸根陰離子的化合物子）和酸根陰離子的化合物概念概念原理原理酸堿鹽酸堿鹽小結(jié)小結(jié)概念概念原理原理酸堿鹽酸堿鹽小結(jié)小結(jié)Ba(OH)Ba(OH)2 = Ba= Ba2+2+ + 2OH + 2OH- -CuSOCuSO4 4 = SO= SO4 42-2- + Cu + Cu2+2+ Ba(OH)Ba(

9、OH)2 溶液和溶液和CuSOCuSO4 4溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)四、這節(jié)課你收獲了什么四、這節(jié)課你收獲了什么概念概念原理原理電離電離小結(jié)小結(jié)1.1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念2.2.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的本質(zhì)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的本質(zhì)3.3.電離和電離方程式電離和電離方程式4.4.酸、堿、鹽的定義酸、堿、鹽的定義 1、物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但該物質(zhì)屬于非電、物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是解質(zhì)的是 （ ） A硫酸硫酸 B干冰干冰 C蔗糖蔗糖 D硫酸鋇硫酸鋇2、下列電離方程式中，書寫錯(cuò)誤的（、下列電離方程式中，書寫錯(cuò)誤的（ ） ACa(OH)2 = Ca2+ + 2OHBNaOH = Na+ +O2- + H+C. HCl = H+ + Cl DK2SO4 = 2K+ + SO42-BB概念概念原理原理電離電離小結(jié)小結(jié)3、下列敘述正確的是、下列敘述正確的是 （ ）A氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子和氯離子B溶于水后能電離出氫離子的化合物一定溶于水后能電離出氫離子的化合物一定是酸是酸C硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質(zhì)硫酸鋇難溶于水，但硫