1、選項xyA溫度容器內(nèi)混合氣體的密度專題專項訓(xùn)練五化學(xué)平衡圖像1. (2022 哈爾濱模擬)COCl2(g)CO(g) + Cl 2(g) H>0,當(dāng)反響到達(dá)平衡時，改變一種反響條件，以下示意圖正確的選項是()3|轉(zhuǎn)化奉vco%OTOtjiiU片lit計OA. 表示隨溫度升高，平衡常數(shù)的變化B. 表示ti時刻參加催化劑，反響速率隨時間的變化C. 表示恒壓條件下，反響物的轉(zhuǎn)化率隨充入惰性氣體體積的變化D. 表示CO的體積分?jǐn)?shù)隨充入 Cl2量的變化解析：選D反響是吸熱反響，升溫平衡正向進(jìn)行，平衡常數(shù)增大，故A錯誤；催化劑改變反響速率不改變化學(xué)平衡，速率同等程度增大，速率變化曲線不符合，故B錯誤

2、；恒壓容器中參加與平衡無關(guān)的氣體，體積增大，壓強減小，平衡正向進(jìn)行，反響物轉(zhuǎn)化率增大，故C錯誤；參加Cl2平衡逆向進(jìn)行，CO的體積分?jǐn)?shù)減小，故 D正確。2. (2022 房山區(qū)一模)在一定溫度不同壓強(pi<pM下，可逆反響2X(g) 2Y(g) + Z(g)中， 生成物Z在反響混合物中的體積分?jǐn)?shù) (0 )與反響時間(t)的關(guān)系有以以下列圖示，正確的選項是 ( )A 1叩Pj/畑k -1r匸?門A0 H*iD解析：選B由p2>pi可推得反響圖像中 P2先出現(xiàn)拐點，故 A C兩項錯誤；此反響為反響前 后氣體體積增大的反響，增大壓強平衡逆向移動，Z的體積分?jǐn)?shù)減小，故 D錯誤，B正確。3

3、 .甲醇脫氫可制取甲醛 CHOH(g)HCHO(g)+ f(g) H= Q甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如下列圖。以下有關(guān)說法正確的 選項是()A. Q0B. 600 K時，Y點甲醇的v(正)<v(逆)C. 從Y點到Z點可通過增大壓強實現(xiàn)D. 從Y點到X點可通過使用催化劑實現(xiàn)解析：選B由圖可知，溫度越高甲醇平衡轉(zhuǎn)化率越大，說明升高溫度化學(xué)平衡正向移動，因此甲醇脫氫反響為吸熱反響即 H >0,故A錯誤；600 K時Y點甲醇轉(zhuǎn)化率大于 X點甲醇平衡轉(zhuǎn)化率，說明反響逆向進(jìn)行即：v(正)<v(逆)，故B正確；由圖可知Y點和Z點甲醇轉(zhuǎn)化率相等，假設(shè)增大壓強，平衡向逆反響方向移動，甲醇轉(zhuǎn)

4、化率減小，那么甲醇的轉(zhuǎn)化率將小于Z點甲醇轉(zhuǎn)化率，故 C錯誤；Y點和X點兩點甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率不同，如果從 Y點到X點平衡發(fā)生移動，所以不是使用催化劑，故D錯誤。4 . (2022 安徽高考)一定條件下，通過以下反響可以制備特種陶瓷的原料 MgOMgSQs) + CO(g) MgO(s) + CO(g) + SO(g) H>0 該反 應(yīng)在恒容的密閉容器中到達(dá)平衡后，假設(shè)僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新到達(dá)平衡后，縱坐標(biāo) y隨x變化趨勢合理的是()BCQ的物質(zhì)的量CQ與CQ的物質(zhì)的量之比CSQ的濃度平衡常數(shù)KDMgSQ的質(zhì)量(忽略體積)CQ的轉(zhuǎn)化率解析：選A 溫度升高，平衡正向移動，混合氣體的密度

5、增大，A項正確；增大 CQ的物質(zhì)的量，平衡正向移動，但 CQ與CQ的物質(zhì)的量之比減小， B項錯誤；增大 SQ的濃度，平衡逆 向移動，但平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)， 溫度不變平衡常數(shù) K不變，C項錯誤；增大MgSQ的質(zhì)量, 平衡不移動，CQ的轉(zhuǎn)化率不變，D項錯誤。5臭氧在煙氣脫硝中的反響為2NQ(g) + Q(g)N2Q(g) + Q(g)。假設(shè)此反響在恒容密閉容器中進(jìn)行，相關(guān)圖像如以下選項，其中對應(yīng)分析結(jié)論正確的選項是()ArBtc平衡后升溫，NQ含量 02 s內(nèi)，v(Q3)= 0.21 1降低mol L sv正：b點a點b點:v逆v正恒溫，t1時再充入Q解析：選C A選項，根據(jù)圖像，反響放熱，平衡

6、后升溫，平衡逆向移動，NQ含量升高，錯-1 -1誤；B選項，02 s 內(nèi)，v(Q3)= v(NQ) = 1 x 0.8 m01 °L - 0.4 m01 °L = 0.1 mol L -1 s：錯誤；C選項，b點溫度高于a點，反響速率b點大于a點，b點二氧化氮體積分?jǐn)?shù)小于平衡時，反響逆向進(jìn)行，v逆v正，正確；D選項，恒溫，t1時再充入Q,平衡正向移動，與圖像不符，錯誤。6.化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反響的進(jìn)程或結(jié)果。 讀正確的選項是()只改變一個條件，那么以下對圖像的解起始時n(CO)200 kPaf/TTiinA. A(g) + 3B2(g)B. 4CO(g) + 2N

7、G(g)C. N2(g) + 3H2(g)D. 2A(g) + 2B(g)2AR(g)，如圖說明此反響的正反響是吸熱反響N2(g) + 4CQ(g)，如圖說明 NQ的轉(zhuǎn)化率bac2NH(g)，如圖說明t秒時合成氨反響到達(dá)平衡3C(g) + D(?)，如圖說明生成物D一定是氣體解析：選 D根據(jù)圖可知，交點之前，反響未達(dá)平衡，交點時處于平衡狀態(tài)，交點后增大溫度逆反響速率增大比正反響速率增大更多，平衡向逆反響移動，升高溫度平衡向吸熱反響移動，故可判斷可逆反響 A2(g) + 3B2(g)2AB(g)正反響是放熱反響，故 A錯誤；根據(jù)反應(yīng)原理方程式，增加一種反響物 CQ的量會增大另一種反響物二氧化氮的

8、轉(zhuǎn)化率，所以c點的 轉(zhuǎn)化率大于a點，故B錯誤；2v(N2)正=v(NH3)逆時，正逆反響速率相等，此時化學(xué)反響到達(dá)了平衡狀態(tài)，故 C錯誤；根據(jù)圖示可以看出壓強只能改變反響速率但是不改變平衡的移動， 所以反響是前后氣體體積不變的反響，即D一定是氣體，故D正確。7 .(2022 張家界模擬)在密閉容器中充入一定量 NQ,發(fā)生反響2NQ(g)N2Q(g) H=-57 kJ mol1。在溫度為 Ti、T2時，平衡體系中NQ的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化的曲線如下列圖。以下說法正確的選項是( )A. a、c兩點的反響速率：a>cB. a、b兩點NO的轉(zhuǎn)化率：a<bC. a、c兩點氣體的顏色：a深，c淺

9、D. 由a點到b點，可以用加熱的方法解析：選B由圖像可知，a、c兩點都在等溫線上，c的壓強大，貝U a、c兩點的反響速率： a<c,故A錯誤；a、b兩點壓強相同，但溫度不同，a點二氧化氮的體積分?jǐn)?shù)較大，說明a點的轉(zhuǎn)化率較小，即 a<b,故B正確；NO為紅棕色氣體，由圖像可知，a、c兩點都在等溫線上，c的壓強大，NO氣體的濃度較大，混合氣體顏色較深，故C錯誤；升高溫度，化學(xué)平衡Z(g)(未配平)。溫度為T0時，在容積固 a所示。其他條件相同，溫度分別 b所示。以下表達(dá)正確的選項是()向著逆向移動，NO的體積分?jǐn)?shù)增大，a點到b點二氧化氮體積分?jǐn)?shù)減少， 說明是降低了溫度， 所以不能用加熱

10、的方法實現(xiàn)由a點到b點的轉(zhuǎn)變，故D錯誤。8. (2022 南昌模擬)可逆反響 X(g) + Y(g)定的容器中發(fā)生反響各物質(zhì)的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖 為、T2時發(fā)生反響，Z的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖A .發(fā)生反響時，各物質(zhì)的反響速率大小關(guān)系為：v(X) = v(Y) = 2v(Z)B. 圖a中反響到達(dá)平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%C. T/CD.該反響正反響的反響熱 H<0解析：選C 溫度為T0時，X的物質(zhì)的量濃度的變化量=(0.3 0.05)mol L -1 = 0.25 mol L-1, Y的物質(zhì)的量濃度的變化(0.4 - 0.15)mol L -1 = 0.25 mol L-1,

11、 Z的物質(zhì)的量濃度的變化(0.5 - 0)mol L = 0.5 mol L ，該反響方程式為 X(g) + Y(g) 2Z(g)，所以發(fā)生反應(yīng)時，各物質(zhì)的反響速率大小關(guān)系為2v(X) = 2v(Y) = v(Z)，故 A錯誤。Y的轉(zhuǎn)化率=mol L0.4 mol L-1-i X 100%= 62.5%,故B錯誤。平衡常數(shù) 心0.5 mol L-10.05 mol L X 0.15 mol-1= 33.3-Lc(A)/ (dhjI- L ')故C正確。“先拐先平，數(shù)值大，所以T1>T2，升高溫度，Z的物質(zhì)的量濃度增大，平衡向正反響方向移動，所以該反響的正反響方向為吸熱反響，故D錯

12、誤。9. (2022 青島模擬)T C時，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反響：A(g) + B(g) C(s) H<0,按照不同配比充入 A、B,到達(dá)平衡時 容器中A B濃度變化如圖中曲線(實線)所示，以下判斷正確的選項 是()A. T C時，該反響的平衡常數(shù)值為4B. c點沒有到達(dá)平衡，此時反響向逆向進(jìn)行C. 假設(shè)c點為平衡點，那么此時容器內(nèi)的溫度高于T CD. T C時，直線cd上的點均為平衡狀態(tài)解析：選 C平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度幕次方乘積除以反響物平衡濃度幕次方乘積，固1體和純液體不寫入表達(dá)式，A(g) + B(g) C(s)，平衡常數(shù) K= 0.25，故C A C BA錯誤；依

13、據(jù)圖像分析可知，c點濃度商Q<K反響正向進(jìn)行，故 B錯誤；反響是放熱反響，假設(shè)c點為平衡狀態(tài)，此時平衡常數(shù)小于 TC平衡常數(shù)，說明平衡逆向進(jìn)行，是升溫的結(jié)果， 溫度高于TC,故C正確。T C時平衡常數(shù)不變，曲線上各點位平衡狀態(tài)，其他點溫度不同 不是平衡狀態(tài)，故 D錯誤。10. (2022 四川高考)一定量的CQ與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反響：C(s) +CQ(g)2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如以下列圖所示：4-15550650 T HM 925Q Q Qo.0.G&64 2-：氣體分壓(p 分)=氣體總壓(p總)x體積分?jǐn)?shù)。以下說法正確的選項是(

14、)A. 550 C時，假設(shè)充入惰性氣體，v正、v逆均減小，平衡不移動B. 650 C時，反響達(dá)平衡后 CQ的轉(zhuǎn)化率為25.0%C. T C時，假設(shè)充入等體積的CO和CO平衡向逆反響方向移動D. 925 C時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KPp總解析：選B A項，550 C時，假設(shè)充入惰性氣體，v正、v逆均減小，由于保持了壓強不變，相當(dāng)于擴大了體積，平衡正向移動，A項錯誤。B項，根據(jù)圖示可知，在 650 C時，CO的體積分?jǐn)?shù)為40%根據(jù)反響方程 式：C(s) + CO(g) 2CO(g)，設(shè)開始參加1 mol CO,反響掉 了 x mol CO 2,那么有：C(s) + CO(g)2

15、CO(g)始態(tài)：1 mol 0變化：x mol 2 x mol平衡：(1 x)mol 2 x mol因此有： 一空 x 100%= 40%解得x= 0.25 ,那么CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 平5呼 x 100%= 25%1 x + 2x1 mol故B項正確。C項，由圖可知，T C時，CO與CO的體積分?jǐn)?shù)相等，在等壓下充入等體積的CO和CO,對原平衡條件無影響，平衡不移動，C項錯誤。D項，925 C時,CO的體積分?jǐn)?shù)2 c 為 96% 故 K)= cCOCO96%p 總4%p總D項錯誤。1.00,8OSWMm ht /mi)l0/0.211. (2022 安陽模擬)在恒定溫度TC, 2 L恒容密閉容器

16、中 發(fā)生反響aA(g) + bB(g)cC(g),容器中A B、C物質(zhì)的量變化如下列圖，答復(fù)以下問題：(1) 該化學(xué)方程式中a : b : c為, T C時該反響的化學(xué)平衡常數(shù) K的值為。(保存2位小數(shù))(2) 015 min內(nèi)，B的平均反響速率為 ,反響達(dá)平衡 時，A的轉(zhuǎn)化率為 據(jù)圖判斷，反響進(jìn)行至 20 min時，曲線發(fā)生變化的原因是(用文字表達(dá))，反響重新達(dá)平衡時，A的體積分?jǐn)?shù)將 (填“增大 “減小或“不變)。(4)10 min到15 min的曲線變化的原因可能是 。解析：(1)由變化量之比等于化學(xué)系數(shù)之比可知，a : b : c= 2 : 1 : 2,平衡狀態(tài)下 A B、C的濃度為:C

17、(A)=0.8 mol2 L0.4mol L0.4 mol紅=0.2 molC(C)=0.2 mol2 Lc2 Cc2 A c Bt/min=0.1 molL ",平衡狀態(tài)下物質(zhì)的平衡濃度計算反響的平衡常數(shù)=0.31 ;mol-1八 亠、mol v(B) = 2 L X 15 min = 0.003 3 mol L min , A的轉(zhuǎn)化率為 口 mol X 100滄 20%(3) 反響進(jìn)行到20 min時，B的物質(zhì)的量突然增大，A和C的物質(zhì)的量瞬時不變，所以是增大了 B的量，增大B的量，平衡正向移動，不斷消耗A, A的體積分?jǐn)?shù)將減??；10 min到15 min的曲線變化，是A、B物質(zhì)

18、的量減小，C的物質(zhì)的量增大，反響速率增大,但最后到達(dá)相同的平衡狀態(tài)，說明改變的條件是參加了催化劑，改變反響速率不改變化學(xué)平 衡。1 一 1(2)0.003 3 mol L min 20%增大了 B的量減小(4) 使用了催化劑12. (2022 青島二模)硫及其化合物對人類的生產(chǎn)和生活有著重要的作用。1(1)2SO2(g) + Q(g)2SQ(g) H= 198 kJ mol 是制備硫酸的重要反響。在容積為 V L的密閉容器中起始充入2 mol SO 2和1 mol O 2,反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反響體系總壓強隨時間的變化如下列圖。與實驗a相比，實驗 b 改變的條件是 ,判斷的依據(jù)(2)二氧化硫

19、在一定條件下還可以發(fā)生如下反響：SQ(g) + NO(g) SO(g) + NO(g) H= 42 kJ mol 。在 1 L 恒容密閉容器中充入 SO(g)和NQ(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下：實驗編號溫度起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/moln (SO2)n (NQ)n (NO)甲T1乙T2丙T2a 實驗甲中，假設(shè) 2 min時測得放出的熱量是 4.2 kJ，那么02 min時間內(nèi)，用SQ(g)表示的平均反響速率 v(SO2) =。 實驗丙中，到達(dá)平衡時，NO的轉(zhuǎn)化率為 。 由表中數(shù)據(jù)可推知，T啦填“>“<或“=)，判斷的理由是 。解析：(1)分析圖像知曲線b首先達(dá)平衡，那么反

20、響速率快，而且平衡時的壓強比曲線a大，應(yīng)該是升高溫度，與 a相比，反響速率快，平衡向逆反響方向移動。實驗甲中，假設(shè) 2 min時測得放出的熱量是 4.2 kJ，那么消耗二氧化硫 0.1 mol,02 min時間內(nèi)，v(S02)=0.1 m01= 0.05 mol L_1 min-1。1 L X2 min _ 1 _ 1 實驗乙的各物質(zhì)的平衡濃度是c(S02)= (0.20 0.16)mol L = 0.04 mol L , c(N02)=(0.80 0.16)m ol L _ 1 = 0.64 mol L _ 1, c(NO) = 0.16 mol L _ 1 = c(SQ)mol L _ 1

21、，平2/0.64 X 0.04 = 1,由于丙的溫度與乙相同，因此丙實驗達(dá)平衡時，平衡常數(shù)也是1,SO2(g) + NQ(g) SQ(g) + NO(g)起始：0.20.300變化： aaa a平衡：0.2 a 0.3 a a aK= a2/(0.2 a)(0.3 a) = 1, a= 0.12，貝U NQ 的轉(zhuǎn)化率為 0.12/0.30 = 40% 甲實驗平衡常數(shù)為0.18 X 0.18X=2.613，比匸時的平衡常數(shù)大，而該反響的正向是放熱反響，故T1 < T2。答案：(1)升高溫度實驗b與a相比，壓強增大，反響速率快，平衡向逆反響方向移動(其他合理答案也可)0.05 mol L _

22、1 min _140% <T1時，該反響的平衡常數(shù)K= 2.613 , T2時，該反響的平衡常數(shù)冷=1,該反響正反響為放熱反響，所以T1<T2(其他合理答案也可)13 煤的氣化可以減少環(huán)境污染，而且生成的CO和H2被稱作合成氣，能合成很多根底有機化工原料。(1) 工業(yè)上可利用 CO生產(chǎn)乙醇：2CO(g) + 4Hz(g)CHCHOH(g) + HbO(g) H又：H2O(l)=H 2O(g) H>CO(g) + HkO(g)CQ(g) + H(g) f工業(yè)上也可利用 CQ(g)與Hb(g)為原料合成乙醇：2CO(g) + 6f(g)CHCHOH(g) + 3fO(l) H貝&

23、#39; H與 、 "、 Hb之間的關(guān)系是： H=。(2) 一定條件下，H2、CO在體積固定的絕熱密閉容器中發(fā)生如下反響：4H(g) + 2CO(g)CHOCH(g) + HaO(g)，以下選項能判斷該反響到達(dá)平衡狀態(tài)的依據(jù)的有 。A. v(H2)= 2v(CO)B. 平衡常數(shù)K不再隨時間而變化C. 混合氣體的密度保持不變D. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化 工業(yè)可采用CO與 H2反響合成再生能源甲醇， 反響：CO(g) + 2H2(g)CHOH(g)，在一容積可變的密閉容器中充有10 mol CO和20 mol H 2,在催化劑作用下發(fā)生反響生成甲醇。CO的平衡轉(zhuǎn)化率(a

24、 )與溫度(T)、壓強(p)的關(guān)系如圖1所示。 合成甲醇的反響為 (填“放熱或“吸熱)反響。 A B C三點的平衡常數(shù) Ka、Kb、K：的大小關(guān)系為 , p1和p2的大小關(guān)系為 。 假設(shè)到達(dá)平衡狀態(tài) A時，容器的體積為10 L,那么在平衡狀態(tài)B時容器的體積為 L。 CO的平衡轉(zhuǎn)化率(a )與溫度(T)、壓強(P)的關(guān)系如圖 2所示，實際生產(chǎn)時條件控制在250 C、1.3 X 10 4 kPa左右，選擇此壓強的理由是 。co的平街轉(zhuǎn)圖I#10叫也圖2解析：(1)由把反響依次編號為，根據(jù)蓋斯定律，那么X33x2 得2CO(g)+ 6f(g)CHCHOH(g) + 3f0(l)，那么： H=A H 3A H2 2A H;(2) 2 v(H» = v(CO)中未指明正逆速率，不能說明是否到達(dá)平衡，故A錯誤；平衡常數(shù)與濃度、壓強無關(guān)，只與溫度有關(guān)，溫度一定時平衡常數(shù)為定值，絕熱密閉容器中，容器中的溫度隨著反響進(jìn)行不斷變化，那么平衡常數(shù)不斷變化，當(dāng)平衡常數(shù)不變時說明到達(dá)了平衡