1、高中化學(xué)燃燒熱能源的檢測(cè)題和答案1. 以下說法正確的選項(xiàng)是 ()A. CO是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反響生成穩(wěn)定的CO2，故反響一定是吸熱反響B(tài). 在101 kPa時(shí)，1 mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱C. 物質(zhì)燃燒都需要氧氣D. 物質(zhì)燃燒放出熱量的多少與外界條件有關(guān)解析： CO 燃燒是放熱反響 ;B 中碳燃燒有完全燃燒與不完全燃燒， 1 mol 碳 完全燃燒生成 CO2 時(shí)所放出的熱量叫燃燒熱 ;任何發(fā)光放熱的劇烈的化學(xué)反響都 叫燃燒，如 H2 在 Cl2 中燃燒。答案：D2. 未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或很少污染，且有 些可以再生。以下各項(xiàng)中屬最有希望的新

2、能源的是 () 天然氣 煤 核能 水電 太陽(yáng)能 燃料電池 風(fēng)能 氫能A. B . C.D.除外 解析：最有希望的新能源有太陽(yáng)能、燃料電池、風(fēng)能、氫能等。答案： B3. 以下熱化學(xué)方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=483.6 kJ/molH2(g)+12O2(g)=H2O(g) H=241.8 kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6 kJ/mol那么氫氣的燃燒熱是()A. -483.6 kJ/mol B.-241.8 kJ/molC.-571.6 kJ/mol D.-285.8 kJ/mol解析：此題通過方程式考查燃燒熱的含義，即101 kPa

3、時(shí)，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量為燃燒熱。 H2 生成穩(wěn)定的化合物為液 態(tài)水，所以由第三個(gè)方程式求出燃燒熱 H=12X(71.6 kJ/mol)=-285.8 kJ/mol。答案： D4. (2021 濟(jì)源高二檢測(cè) )以下各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是 ()A. 碳和二氧化碳 B.1 mol碳和3 mol碳C.3 mol C2H2 和 1 mol C6H6 D. 淀粉和纖維素 解析：燃燒熱是物質(zhì)的性質(zhì)，與量的多少無關(guān)。 答案： B5.25C、1.01 X05 Pa時(shí)，以下哪個(gè)反響放出的熱量能表示乙炔的燃燒熱(單位： kJ/mol)( )A. 2C2H2(g)+5O2(g)=

4、4CO2(g)+2H2O(g)B. C2H2(g)+52O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)C. C2H2(g)+32O2(g)=2CO(g)+H2O(g)D. C2H2(g)+32O2(g)=2CO(g)+H2O(l)解析：燃燒熱是指在25 C、101 kPa時(shí)完全燃燒1 mol純物質(zhì)生成穩(wěn)定的化 合物時(shí)所放出的熱量。答案： B6. 氫能是一種既高效又干凈的新能源，開展前景良好，用氫作能源的燃料電 池汽車備受青睞。我國(guó)擁有完全自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的氫燃料電池轎車 “超越三號(hào) ，已 到達(dá)世界先進(jìn)水平，并加快向產(chǎn)業(yè)化的目標(biāo)邁進(jìn)。氫能具有的優(yōu)點(diǎn)包括 () 原料來源廣易燃燒、熱值高 儲(chǔ)存方便制備工藝廉價(jià)

5、易行A. B. C. D.答案：A7. 以下有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法正確的選項(xiàng)是 ( )A. 煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程B. 化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來源于太陽(yáng)能C. 動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成 C02是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程D. 植物通過光合作用將C02轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成熱能的過程解析：此題考查了自然界中能量的轉(zhuǎn)化方式。 煤燃燒不僅轉(zhuǎn)化為熱能， A 錯(cuò); 動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖的氧化是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為其他形式的能量，C 錯(cuò);光合作用是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程， D 錯(cuò)。答案： B8. 在相同溫度和壓強(qiáng)下， 將 32 g 硫分別在純氧中和空氣中完全燃燒， 令前者 放出的熱量為 H1,后者放出

6、的熱量為 H2那么關(guān)于 H1和 H2的數(shù)值大小， 正確判斷是 ()A. H1= H2 B. H1> H2C. H 1解析：由題意知反響物與生成物之間的能量差是定值，燃燒時(shí)有發(fā)光發(fā)熱的現(xiàn)象， 硫在純氧中燃燒有明亮的藍(lán)紫色火焰， 在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。 顯然，無論是在什么條件下燃燒，都有一局部化學(xué)能轉(zhuǎn)化成了光能，而且轉(zhuǎn)化成 光能越多，轉(zhuǎn)化成熱能就越少。答案： C9一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為 Q kJ(Q>0)，經(jīng)測(cè)定完全 吸收生成的二氧化碳需消耗 5 mol/L的KOH溶液100 mL ,恰好生成正鹽，那么此 條件下反響：C4H10(g)+13/2O2(g)=4CO

7、2(g)+5H2O(g)的 為( )A.+8Q kJ/mol B.+16Q kJ/molC.-8Q kJ/mol D.-16Q kJ/mol解析：由題意可得如下關(guān)系：C4H10 4CO2 8KOH1 mol 8 moln mol 0.5 mol解得：n=116 mol,當(dāng)1 mol C4H10燃燒時(shí)放出的熱量應(yīng)為 16Q,為負(fù)值。答案： D10. 能源是經(jīng)濟(jì)開展重要的物質(zhì)根底。目前我國(guó)使用的主要能源煤、石油、天然氣都屬于不可再生資源，因此，開發(fā)利用新能源就顯得格外重要，利用新能 源發(fā)電的形式很多 見以下圖 ，其中 A 表示潮汐能發(fā)電， B 表示地?zé)崮馨l(fā)電， C 表 示 能發(fā)電， D 表示 能發(fā)

8、電。A. B.C. D.解析：從圖中可以看出 C利用的是風(fēng)能，而 D利用的是太陽(yáng)能。答案：風(fēng) 太陽(yáng)能力提升11. 能源是人類生存和開展的重要支撐因素。常規(guī)能源 煤、石油、天然氣等 日益減少、促使人們?nèi)パ芯磕茉吹睦寐屎托履茉?如太陽(yáng)能、氫能、核能等 的 開發(fā)。新課標(biāo)第一網(wǎng)某些科學(xué)家對(duì)以下三個(gè)化學(xué)反響很感興趣： 3FeCI2+4H20=500 C Fe3O4+6HCI+H2 2Fe3O4+3CI2+12HCI=6FeCI3+6H2O+O2 6FeCI3=300 C 6FeCI2+3CI2 T科學(xué)家想利用上述反響來制取一種很有意義的物質(zhì)是 。該物質(zhì)作為燃料的主要優(yōu)點(diǎn)有。 (至少填三點(diǎn) )解析：將

9、沌+可得：2H2O=2H2t +02T，相當(dāng)于用H2O制H2。 答案：H2不產(chǎn)生C02，不產(chǎn)生溫室效應(yīng)來源豐富燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無污染12. 化學(xué)反響過程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)，常常伴有能量的變化。這種能量 的變化常以熱量的形式表現(xiàn)出來，叫做反響熱。由于反響的情況不同，反響熱可 以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等。(1) 以下表示物質(zhì)燃燒熱的是；表示物質(zhì)中和熱的是(填 “ H、“ H、“ H等)。A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H1B. C(s)+1/202(g)=C0(g) H2C. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H3D. C(s)+O2(g)=CO2(g

10、) H4E. C6H12O6+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) H5F. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H6G. 2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) H7H. CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) H8根據(jù)2.00 g C2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和 C02氣體，放出99.6 kJ的 熱量，寫出該反響的熱化學(xué)方程式： 。解析： 解答此題首先要明確燃燒熱和中和熱的概念， 然后據(jù)此進(jìn)行分析、 判 斷和計(jì)算。(1) 根據(jù)燃燒熱的含義可知 H4 H5為燃燒熱。根據(jù)中和

11、熱的含義可知 H6為中和熱。(2) 2.00 g C2H2 完全燃燒放出熱量為 99.6 kJ 可得 1 mol C2H2 氣體完全燃燒 放出熱量為99.6 kJ (2.00 g/26 g)=1 294.8 kJ。故C2H2氣體燃燒的熱化學(xué)方程式 為：C2H2(g)+52O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=1 294.8 kJ/mol答案：(1) H、 H5 H6(2) C2H2(g)+52O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=-1 294.8 kJ/mol13. 某學(xué)?；瘜W(xué)科研小組使用一些廢舊物品組裝了一個(gè)簡(jiǎn)易裝置，用來測(cè)定 乙醇的燃燒熱，過程如下：用一只空墨水瓶， 蓋上鉆

12、一小孔， 插入一段玻璃管， 燈芯通過玻璃管伸入 墨水瓶中 ; 取小食品罐頭盒，去了蓋子，開口的兩側(cè)各鉆一小孔，準(zhǔn)備系線繩用，罐 頭盒外面纏上石棉繩 ; 用絕熱板 (或用硬紙板代替 )做成一個(gè)圓筒，圓筒下剪開一排小孔，便于進(jìn) 入空氣。圓筒正好套在罐頭盒和自制酒精燈外邊。如下圖 ; 準(zhǔn)確量取 200 毫升水，倒入罐頭盒中， ; 在自制酒精燈中注入容積的12 的無水乙醇，并使燈芯浸入無水乙醇中， 點(diǎn)燃燈芯， 使火焰接觸罐頭盒底進(jìn)行加熱， 并用環(huán)形玻璃攪拌棒在罐頭盒 里上下輕輕地?cái)噭?dòng) ; 當(dāng)水溫上升到40 C50C時(shí)，熄滅燈焰。記錄下溫度 t2; 再次稱量自制酒精燈的質(zhì)量m2; 更換水，添加無水乙醇，

13、重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)。(1)請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)信息，補(bǔ)充、中實(shí)驗(yàn)操作。(2)該小組同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)并查閱資料得到了如表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)I n水的質(zhì)量 m/g水的比熱容c/J/(gC)加熱前水的溫度t1/C加熱后水的溫度t2/C點(diǎn)燃前酒精燈和乙醇的質(zhì)量 m1/g 熄滅后酒精燈和乙醇的質(zhì)量 m2/g 乙醇的摩爾質(zhì)量 M/g/mol 乙醇燃燒熱的測(cè)定值 /kJ/mol 200 4.1815.640.0170.68169.9546 2004.1814.940.5177.50 176.6046文獻(xiàn)值 /kJ/mol 1 366.8請(qǐng)根據(jù)Q=rn< c X2-t1 Mtm1-m2，利用測(cè)得的數(shù)據(jù)計(jì)算乙醇的燃燒熱并填入 表中。(3) 結(jié)合計(jì)算結(jié)果分析誤差產(chǎn)生的原因 (兩條即可 )：。實(shí)驗(yàn)中當(dāng)水溫上升到 40C50 C時(shí)，即熄滅燈焰，記錄溫度，