1、資料收集于網(wǎng)絡(luò)如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除謝謝物理化學(xué)（ Physical Chemistry ）課程編號： 0707900 0707910開課學(xué)期： 第 4-5 學(xué)期本課程課內(nèi)總學(xué)時數(shù)：90本課程課外總學(xué)時數(shù)：0學(xué)分： 5一、教學(xué)對象本大綱適用于化學(xué)專業(yè)本科。二、教學(xué)目的物理化學(xué)是化學(xué)專業(yè)的一門基礎(chǔ)理論課。 本課程的目的是在已學(xué)習(xí)過的一些先行課的基礎(chǔ)上， 運用物理和數(shù)學(xué)的有關(guān)理論和方法進一步研究化學(xué)運動的普遍規(guī)律。通過物理化學(xué)的教學(xué)，使學(xué)生了解和掌握化學(xué)學(xué)科的基本原理，培養(yǎng)學(xué)生的理論思維能力， 為將來進行教學(xué)和科學(xué)研究打下扎實的理論基礎(chǔ)。三、教學(xué)要求本課程主要包括化學(xué)熱力學(xué)、 統(tǒng)計熱力學(xué)、化學(xué)動力

2、學(xué)、電化學(xué)、表面化學(xué)等五大內(nèi)容。 通過教學(xué)的各個環(huán)節(jié)必須使學(xué)生達到各章所提出的基本要求。為了培養(yǎng)學(xué)生的獨立工作能力， 講授內(nèi)容要分清主次， 在注重系統(tǒng)性的原則下，著重講解教材的重點和難點。在教授方法上，要注重邏輯思路、理論聯(lián)系實際。 表面現(xiàn)象一章的大部分內(nèi)容可由學(xué)生自學(xué)而達到教學(xué)的目的要求； 統(tǒng)計熱力學(xué)初步一章主要給學(xué)生講清統(tǒng)計熱力學(xué)的最基本方法， 怎樣把宏觀性質(zhì)與微觀性質(zhì)聯(lián)系起來， 內(nèi)容上不做統(tǒng)一要求；第一章氣體為選學(xué)內(nèi)容，與先行課程重復(fù)，可根據(jù)具體情況適當安排一些練習(xí)以鞏固或加深過去所學(xué)過的知識。習(xí)題課是重要的教學(xué)環(huán)節(jié)，教師必須予以重視。講授時要注意國家頒布的法定計量單位和符號系統(tǒng)。四、教

3、學(xué)內(nèi)容緒論（ 1 學(xué)時）著重闡明物理化學(xué)的意義，介紹物理化學(xué)的學(xué)習(xí)方法?；緝?nèi)容：精品文檔資料收集于網(wǎng)絡(luò)如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除謝謝1. 物理化學(xué)的基本內(nèi)容簡介2. 物理化學(xué)發(fā)展史3. 學(xué)習(xí)物理化學(xué)的意義4. 學(xué)習(xí)物理化學(xué)的一般科學(xué)方法第一章 氣體（自學(xué)）第二章 熱力學(xué)第一定律（ 13 學(xué)時）通過本章的教學(xué)使學(xué)生初步了解熱力學(xué)方法的特點，掌握狀態(tài)、狀態(tài)函數(shù)、可逆過程等基本概念，理解狀態(tài)函數(shù)的性質(zhì)，理解熱力學(xué)第一定律并能應(yīng)用于物理化學(xué)過程， 能熟練地對熱化學(xué)和理想氣體幾種過程中的功和熱進行計算?；疽螅?.必須使學(xué)生準確掌握熱力學(xué)的基本概念。2.應(yīng)使學(xué)生知道熱、功和熱力學(xué)能這三者的區(qū)別和聯(lián)系。3

4、.必須使學(xué)生充分理解狀態(tài)函數(shù)的意義及其數(shù)學(xué)特性。4.明確焓的定義及意義。5.明確可逆過程及意義。6.較熟練地應(yīng)用熱力學(xué)第一定律計算理想氣體在等溫、等容、等壓和絕熱過程中U、H、Q 和 W 的計算。(1) 能熟練應(yīng)用生成焓，燃燒熱來計算反應(yīng)熱。會應(yīng)用Hess 定律和 Kirchhoff 定律。(2) 了解 Carnot 循環(huán)的應(yīng)用意義以及理想氣體在諸過程的熱和功的計算?；緝?nèi)容：（一）熱力學(xué)的概念和熱力學(xué)的基本概念1. 熱力學(xué)的目的、內(nèi)容、方法與局限性2. 系統(tǒng)與環(huán)境3. 系統(tǒng)的狀態(tài)的性質(zhì)（狀態(tài)、廣度性質(zhì)、強度性質(zhì)）4. 過程和途徑（等溫過程、等壓過程、等容過程、相變過程、絕熱過程、循環(huán)過程、化

5、學(xué)過程）5. 狀態(tài)函數(shù)的全微分性質(zhì)6. 熱平衡和熱力學(xué)第零定律 溫度的概念（二）熱和功1. 熱2. 功（體積功和非體積功，功的一般計算公式，體積功的計算）（三）熱力學(xué)第一定律精品文檔資料收集于網(wǎng)絡(luò)如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除謝謝1. 熱力學(xué)能2. 熱力學(xué)第一定律文字表述和數(shù)字表達式（四）焓（等壓熱，等容熱，焓的定義）（五）熱容（ Cp 、Cv 及其相應(yīng)關(guān)系， Cp 與溫度的關(guān)系），熱量的計算。（六）準靜態(tài)過程與可逆過程（概念，功的計算）（七）熱力學(xué)第一定律對理想氣體的應(yīng)用1. 理想氣體的熱力學(xué)能和焓， Gay-Lussac-Joule 實驗2. 理想氣體 U 和 H 的計算3. 理想氣體 Cp 與

6、Cv 的關(guān)系4. 理想氣體的等溫可逆過程5. 絕熱過程的功和過程方程式（與等溫過程功的比較）6. 理想氣體的 Carnot 循環(huán)（八）熱力學(xué)第一定律對相變的應(yīng)用（相變焓補充內(nèi)容）（九）熱力學(xué)第一定律對實際氣體的應(yīng)用 （Joule-Thomson效應(yīng)）1. Joule-Thomson 實驗2. 焦湯系數(shù)及倒轉(zhuǎn)溫度3. 氣體的液化4. 實際氣體的熱力學(xué)能和焓（十）熱力學(xué)第一定律對化學(xué)反應(yīng)過程的應(yīng)用1. 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)（等壓熱效應(yīng)，等容熱效應(yīng)，反應(yīng)進度和熱化學(xué)方程式，化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的表示）2. Hess 定律3. 化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的計算（生成焓、標準生成焓、燃燒焓、離子生成焓、鍵焓）4. 反應(yīng)熱效應(yīng)

7、與溫度的關(guān)系 （Kirchhoff 定律，非等溫反應(yīng)和絕熱反應(yīng)熱效應(yīng)的計算）重點與難點：熱力學(xué)的基本概念； 熱力學(xué)第一定律及應(yīng)用； Hess定律及化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的計算；反應(yīng)熱效應(yīng)與溫度的關(guān)系。第三章熱力學(xué)第二定律（ 12 學(xué)時）本章主要討論系統(tǒng)的過程方向與限度。 熵與熵增加原理是本章的難點。熵的統(tǒng)計意義能使學(xué)生初步理解熵與第二定律的微觀含義。 熱力學(xué)第三定律為以后計算物質(zhì)的熵值與其他熱力學(xué)函數(shù)提供根據(jù)。 由于化學(xué)反應(yīng)一般可控制在恒溫恒壓下進行， 所以 Gibbs 自由能的使用也是本章的重要內(nèi)容之一。精品文檔資料收集于網(wǎng)絡(luò)如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除謝謝基本要求：1. 了解一切自發(fā)過程的共同特征，明確

8、熱力學(xué)第二定理的意義。2. 明確從 Carnot 定理得出 Clausius 不等式和熵函數(shù)的邏輯性，從而理解 Clausius 不等式的重要性與熵函數(shù)的概念。3. 熟記并理解熱力學(xué)函數(shù) S、A、G 的定義與各熱力學(xué)函數(shù)間的關(guān)系。4. 明確每一熱力學(xué)函數(shù)只是在各自的特定條件下才能作為過程進行方向與限度的判據(jù)，熟練S 與G 的計算與應(yīng)用。5. 熵的統(tǒng)計意義與熱力學(xué)第三定律只作一般性了解。6. 初步了解不可逆過程熱力學(xué)的一些基本概念。基本內(nèi)容：（一）一切自發(fā)過程的共同特征不可逆性（二）熱力學(xué)第二定律的表達方法（三） Carnot 定理（四）過程的熱溫商與熵函數(shù)1.Clausius 不等式2.不可逆

9、過程熱溫商與熵的概念3.可逆過程熱溫商與熵變（五）熱力學(xué)第二定律的數(shù)學(xué)表達式與熵判據(jù)1.熱力學(xué)第二定律的數(shù)學(xué)表達式2.熵增加原理（六）熵的統(tǒng)計意義1. 熱力學(xué)第二定律的本質(zhì)2. 微觀狀態(tài)函數(shù)與最可幾分布3. 熵與熱力學(xué)概率的關(guān)系（ Boltzmann 公式）（七）熵變的計算與熵判據(jù)的應(yīng)用1. 各種簡單變化過程2. 相變過程3. 等溫下的化學(xué)反應(yīng)過程（八）熱力學(xué)第三定律、規(guī)定熵1. 熱力學(xué)第三定律2. 規(guī)定熵、標準熵3. 熱力學(xué)第二定律的數(shù)學(xué)表達式與熵判據(jù)（九）自由能1. 自由能（ Helmholtz 自由能和 Gibbs 自由能）精品文檔資料收集于網(wǎng)絡(luò)如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除謝謝2. 自由能判據(jù)

10、3. 自由能變化的焓效應(yīng)與熵效應(yīng)4. 其它條件下所進行過程的判據(jù)（十）等溫過程的計算與應(yīng)用1. 無化學(xué)變化與無相變的等溫過程。2. 純物質(zhì)的相變過程。3. 化學(xué)反應(yīng)的 G。（十一）熱力學(xué)函數(shù)間的關(guān)系式與Gibbs Helmholtz 方程1. 熱力學(xué)函數(shù)之間的關(guān)系2. 熱力學(xué)基本關(guān)系式3. 熱力學(xué)基本關(guān)系式衍生公式（麥克斯韋關(guān)系式及其應(yīng)用）4. 公式推導(dǎo)5.Gibbs Helmholtz 方程（十二）不可逆過程熱力學(xué)簡介重點與難點： 過程的熱溫商與熵函數(shù)； 熱力學(xué)第二定律的數(shù)學(xué)表達式與熵判據(jù)；熵變的計算與熵判據(jù)的應(yīng)用；自由能及各種過程 G 的計算；熱力學(xué)函數(shù)間的關(guān)系式與 Gibbs Helmh

11、oltz 方程；各種系統(tǒng)組分化學(xué)勢表達式。第四章多組分系統(tǒng)熱力學(xué)及其在溶液中的應(yīng)用（8 學(xué)時）本章討論溶液的熱力學(xué)性質(zhì)。使學(xué)生了解偏摩爾量的概念與意義；理想溶液、 Raoult 定律及 Henry 定律的意義；實際溶液與理想溶液的區(qū)別；活度的概念與意義，以及標準態(tài)的選用?；疽螅?. 必須使學(xué)生理解多組分系統(tǒng)中引入偏摩爾量的原由， 掌握偏摩爾量的定義及其化學(xué)勢的關(guān)系， 對加和公式只要求了解其物理意義及用途。2. 掌握稀溶液與理想溶液混合物，非理想溶液混合物三者的區(qū)別、關(guān)系及各自性質(zhì)。加深對 Raoult 定律、 Henry 定律的理解并熟悉其應(yīng)用。3. 活度的概念與標準態(tài)的選用是本章的一個難

12、點， 必須使學(xué)生理解這兩個概念及其意義?；緝?nèi)容：（一）概述與組成表示法（二）多組分熱力學(xué)基礎(chǔ)1. 偏摩爾量和偏摩爾量的加和公式精品文檔資料收集于網(wǎng)絡(luò)如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除謝謝2. 化學(xué)勢的定義3. 化學(xué)勢與溫度、壓力的關(guān)系4. 化學(xué)勢在相平衡系統(tǒng)中的應(yīng)用5. 氣體的化學(xué)勢與逸度（包括實際氣體的狀態(tài)方程）6. 純液體和純固體的化學(xué)勢（三）溶液的基本性質(zhì)和兩個經(jīng)驗定律1. 了解偏摩爾體積及其求法2.Raoult 定律及 Henry 定律（四）稀溶液1. 各組分的化學(xué)勢與標準態(tài)2. 活度與活度系數(shù)3. 依數(shù)性（五）理想液體混合物1. 理想液體混合物的特性2. 理想溶液的特性3. 組成理想溶液過程中

13、，系統(tǒng)諸熱力學(xué)函數(shù)的改變（六）非理想液態(tài)混合物、非理想稀溶液1. 與理想液態(tài)混合物偏差2. 活度與活度因子重點與難點： Raoult 定律及 Henry 定律；活度與活度因子；理想稀溶液的特性。第五章相平衡（ 11 學(xué)時）本章應(yīng)用熱力學(xué)方法討論相平衡系統(tǒng)的一般規(guī)律。 學(xué)習(xí)一些典型相圖的作法制法、分析與應(yīng)用。Clapeyron 方程、Clausius Clapeyron 方程、相律與相圖的分析及應(yīng)用是本章的主要內(nèi)容。 相圖分析著重于二組分系統(tǒng)。對三組分系統(tǒng)不作要求?；疽螅?. 理解 Clausius Clapeyron 方程的推導(dǎo)過程及其應(yīng)用。2. 明確相、組分數(shù)和自由度的概念，了解相律的推

14、導(dǎo)、物理意義與用途。3. 了解繪制相圖的常用方法， 能根據(jù)熱分析法繪制步冷曲線而得出相圖。4. 能應(yīng)用相律說明相圖中點、線、區(qū)的意義，并能根據(jù)相圖來說明系統(tǒng)在不同過程中所發(fā)生相變的情況（包括杠桿規(guī)則的使用） 。基本內(nèi)容：精品文檔資料收集于網(wǎng)絡(luò)如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除謝謝（一）單組分系統(tǒng)1.Clapeyron 方程2.Clausius Clapeyron 方程3. 水的相圖（二）相律1. 相、組分數(shù)與自由度的概念2. 相律的推導(dǎo)3. 相律的應(yīng)用（三）二組分系統(tǒng)的相圖及其應(yīng)用1. 理想的二組分液態(tài)混合物 -完全互溶雙液系2. 杠桿規(guī)則3. 蒸餾（或精餾）的基本原理4. 非理想的二組分液態(tài)混合物5.

15、部分互溶的雙液系6. 不互溶的雙液系蒸氣蒸餾7. 簡單的低共熔二元相圖8. 形成化合物的系統(tǒng)（ 1）能形成穩(wěn)定固態(tài)化合物系統(tǒng)（ 2）形成不穩(wěn)定固態(tài)化合物系統(tǒng)9. 二組分在液態(tài)與固態(tài)時均能完全互溶的系統(tǒng)10. 二組分固態(tài)時部分互溶的系統(tǒng)（ 1）具有轉(zhuǎn)熔溫度的固態(tài)部分互溶系統(tǒng)（ 2）具有低共熔溫度的固態(tài)部分互溶系統(tǒng)重點與難點： Clausius Clapeyron 方程；相律及其應(yīng)用；杠桿規(guī)則及其應(yīng)用；水的相圖； 具有簡單低共熔點的凝聚系統(tǒng)相圖；能形成穩(wěn)定固態(tài)化合物系統(tǒng)相圖；雙液系的氣液平衡相圖。第六章化學(xué)平衡（ 5 學(xué)時）本章根據(jù)熱力學(xué)的平衡條件得出反應(yīng)的等溫方程式， 并根據(jù)物質(zhì)的熱力學(xué)函數(shù)計算

16、反應(yīng)的平衡常數(shù)，再進一步討論它的濃度、溫度、壓力與惰性氣體對平衡的定量影響。 最后列舉一些實例說明應(yīng)用熱力學(xué)平衡條件來分析反應(yīng)的重要性與實際意義?；疽螅?. 從熱力學(xué)平衡條件導(dǎo)出化學(xué)反應(yīng)等溫方程式以及該方程的意義是本章的重點。2. 熟練平衡常數(shù)與平衡組成的計算。精品文檔資料收集于網(wǎng)絡(luò)如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除謝謝3. 熟練理想氣體反應(yīng) Kp 、Ka 、Kx 與 Kc 換算。4. 理解物質(zhì)生成自由能與反應(yīng)過程 G 的物理意義，掌握 GO =-RTlnK O 的有關(guān)計算，熟悉一些因素對反應(yīng)平衡的定量影響。5. 了解從 Gibbs Helmholtz 方程推導(dǎo)反應(yīng)等壓方程式的思路及有關(guān)該方程的計算，

17、熟悉一些因素對反應(yīng)平衡的定量影響。7. 同時化學(xué)平衡和近似計算要求能在課外看懂?；緝?nèi)容：（一）平衡常數(shù)與反應(yīng)等溫方程式（二）標準生成自由能1. 標準生成自由能2. 標準生成自由能的求法及用途（三）有關(guān)平衡常數(shù)的計算及應(yīng)用1. 平衡常數(shù)的實驗測定法2. 理想氣體反應(yīng) Kp 、Ka 、Kx 與 Kc 之間的關(guān)系3. 實際氣體反應(yīng)的平衡常數(shù)（逸度的求算）4. 液相反應(yīng)的平衡常數(shù)5. 復(fù)相反應(yīng)的平衡常數(shù)（固體的分解壓）（四）一些因素對化學(xué)平衡的影響1. 濃度對化學(xué)平衡的影響2. 溫度對化學(xué)平衡的影響3. 壓力對化學(xué)平衡的影響4. 惰性氣體對化學(xué)平衡的影響（五）同時化學(xué)平衡重點與難點： 平衡常數(shù)與反應(yīng)

18、等溫方程式； 標準生成自由能的求法及用途；理想氣體反應(yīng) Kp 、Ka 、Kx 與 Kc 之間的關(guān)系；復(fù)相反應(yīng)的平衡常數(shù)；溫度對化學(xué)平衡的影響 -等壓方程式。第七章統(tǒng)計熱力學(xué)初步（ 4 學(xué)時）本章介紹統(tǒng)計熱力學(xué)的初步知識， 從微觀和宏觀的聯(lián)系上深化熱力學(xué)知識。重點介紹玻爾茲曼統(tǒng)計及配分函數(shù)的意義和計算， 公式的推導(dǎo)從簡。得出配分函數(shù)與熱力學(xué)函數(shù)的關(guān)系。 使學(xué)生了解系統(tǒng)的熱力學(xué)宏觀性質(zhì)可以通過微觀性質(zhì)計算出來。 教師可根據(jù)具體的情況決定取舍。基本內(nèi)容：（一）概論1. 統(tǒng)計熱力學(xué)的研究方法和目的精品文檔資料收集于網(wǎng)絡(luò)如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除謝謝2. 統(tǒng)計系統(tǒng)的分類3. 統(tǒng)計熱力學(xué)的基本假定（二） Bo

19、tzmann 統(tǒng)計1.定位系統(tǒng)的最概然分布2. Botzmann 公式的討論及其他形式（三）配分函數(shù)1.配分函數(shù)的定義2.配分函數(shù)與熱力學(xué)函數(shù)的關(guān)系3. 配分函數(shù)的分離（四）各配分函數(shù)的求法及其對熱力學(xué)函數(shù)的貢獻1. 各種配分函數(shù)2. 各種配分函數(shù)的計算（四）熱力學(xué)函數(shù)的計算1. 單原子氣體2. 雙原子分子3. 晶體的熱容重點與難點：配分函數(shù)與熱力學(xué)函數(shù)的關(guān)系；配分函數(shù)的計算；配分函數(shù)與熱力學(xué)函數(shù)的關(guān)系。第八章電解質(zhì)溶液（ 8 學(xué)時）本章討論電解質(zhì)溶液的性質(zhì)與理論。 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性質(zhì)和熱力學(xué)性質(zhì)，電解質(zhì)溶液理論，以前者為重點，后者偏重概念和極限公式介紹，電導(dǎo)理論簡介給出結(jié)果?；疽螅?.

20、理解離子的水化作用及其在外電場下溶液中的遷移情況。2.明確電導(dǎo)、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率、遷移數(shù)、離子的電遷移率與離子獨立運動定律等概念、意義及它們之間的關(guān)系。3. 了解強電解質(zhì)溶液的德拜休格爾互吸理論的基本觀點與公式推導(dǎo)。4.掌握電解質(zhì)的平均活度和平均活度因子的概念和計算?；緝?nèi)容：（一）電化學(xué)中的基本概念和電解定律（二）離子電遷移率和遷移數(shù)1.離子的電遷移現(xiàn)象2.離子的電遷移率和遷移數(shù)（三）電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)精品文檔資料收集于網(wǎng)絡(luò)如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除謝謝1.電導(dǎo)、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率2.離子獨立運動定律3.電導(dǎo)、摩爾電導(dǎo)率與濃度的關(guān)系（四）電導(dǎo)測定的應(yīng)用1.電離度與電離常數(shù)2.pH 值3.難溶鹽的

21、溶解度和溶度積4.電導(dǎo)滴定（五）電解質(zhì)的平均活度和平均活度因子1.電解質(zhì)溶液的活度與平均活度系數(shù)的概念和計算2.離子強度概念（六）強電解質(zhì)溶液理論簡介1.了解德拜休格爾離子互吸理論2.了解德拜休格爾極限公式的推導(dǎo)第九章 可逆電池的電動勢及其應(yīng)用 第十章 電解和極化作用 （8 學(xué)時）第九章是熱力學(xué)在電化學(xué)中的應(yīng)用， 是電化學(xué)的重點一章。 要求講好學(xué)好，講解時注意突出電池及其電動勢這個主題。 第十章介紹不可逆電極過程的基本知識、 使學(xué)生對電池放電和電解的實際情況有初步了解，教師可根據(jù)具體的情況決定取舍?；疽?.對于可逆電勢部分，首先使學(xué)生理解電勢過程的熱力學(xué)函數(shù)的改變 G、H、S 與電動、電動

22、勢的關(guān)系，了解電池電動勢產(chǎn)生的原因和熟悉電化學(xué)的慣用符號。2.熟練地從所給電池、電極寫出有關(guān)的化學(xué)方程式，并根據(jù)所給化學(xué)反應(yīng)設(shè)計原電池。3.能斯特方程、電極電位表與電動勢測定的應(yīng)用是本部分的主要內(nèi)容之一，教師可列舉也許一些例題使學(xué)生掌握有關(guān)內(nèi)容。4.了解雙電層的結(jié)構(gòu)。5.了解分解電壓的意義與用途。6.了解產(chǎn)生極化作用的原因、極化的分類與電化學(xué)極化的機理。7.了解金屬腐蝕的機理與防腐機理?；緝?nèi)容（一）可逆電池的熱力學(xué)1.可逆電池與不可逆電池精品文檔資料收集于網(wǎng)絡(luò)如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除謝謝2.可逆電池表示方法與設(shè)計3.可逆電池的熱力學(xué)4.能斯特方程（二）電極電位1.電極電位2.可逆電極種類3.標

23、準氫電極與參比電極（三）可逆電池電動勢的計算（四）標準電池與電動勢的測定（五）電動勢測定的應(yīng)用1.溶液 pH 值的測定2.玻璃電極、離子選擇電極的原理及其應(yīng)用3.標準電極電位與電解質(zhì)平均活度系數(shù)的測定（六）了解電勢 -pH 圖及其應(yīng)用（七）分解電壓和極化1.極化曲線及其測定2.氫超電勢（八）電解時電極上的競爭反應(yīng)1.金屬析出與氫過電位2.金屬離子的分離（九）金屬的電化學(xué)腐蝕與防腐蝕（十）化學(xué)電源簡介重點與難點：電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)；強電解質(zhì)溶液理論；可逆電池的熱力學(xué)；可逆電池電動勢的計算；標準電極電位的應(yīng)用；電動勢測定及其應(yīng)用。第十一、十二章化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ)（一、二） （13 學(xué)時）介紹化學(xué)動力學(xué)的

24、三個層次： 經(jīng)典化學(xué)動力學(xué)、基元反應(yīng)動力學(xué)、分子反應(yīng)動態(tài)學(xué)，前者為重點，后者只簡單提及?；瘜W(xué)動力學(xué)分為二個部分：第一部分為化學(xué)動力學(xué)（一） ，其中先闡明化學(xué)動力學(xué)的意義與其基本內(nèi)容， 隨后分析幾個復(fù)雜反應(yīng)的速度方程。在化學(xué)反應(yīng)機理的內(nèi)容中可適當?shù)亟榻B一些近代的微觀動力學(xué)的知識，關(guān)于反應(yīng)速度理論， 主要闡明理論的推導(dǎo)與公式的物理意義。第二部分為化學(xué)動力學(xué)（二） ，對反應(yīng)速度理論主要闡明公式推導(dǎo)和意義，對兩種理論加以簡單比較。 對單分子反應(yīng)理論作適當介紹，對光化反應(yīng)主要講清一些特點和概念。 在多相催化之前可適當介紹一精品文檔資料收集于網(wǎng)絡(luò)如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除謝謝些有關(guān)吸附的內(nèi)容，關(guān)于催化作用的原

25、理只作簡單介紹。基本要求：1. 明確反應(yīng)分子數(shù)與反應(yīng)級數(shù)的區(qū)別與聯(lián)系。2. 熟悉反應(yīng)速度表示法及簡單反應(yīng)的濃度與時間的關(guān)系式。3. 了解反應(yīng)級數(shù)的實驗測定法。4. 對于對峙反應(yīng)、 平行反應(yīng)和連串反應(yīng)的動力學(xué)公式應(yīng)著重了解速度方程式的建立以及時間濃度關(guān)系式。5. 明確穩(wěn)態(tài)近似法與平衡濃度法處理速率方程的意義。6. 了解鏈反應(yīng)的特征與爆炸反應(yīng)的機理。7. 理解活化能的概念及其對反應(yīng)速度的影響。8. 了解碰撞理論與過渡態(tài)理論的基本論點， 并能對上述二理論作一些比較。9. 光化學(xué)反應(yīng)的基本規(guī)律和單分子反應(yīng)理論只作一般性了解。10.了解有關(guān)催化反應(yīng)的一些術(shù)語。11.了解物理吸附與化學(xué)吸附的區(qū)別?；緝?nèi)容

26、：（一）反應(yīng)速度及其測定（二）反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速度的影響1.反應(yīng)速度方程式2.比速度常數(shù)的意義3.基元反應(yīng)4.反應(yīng)分子數(shù)5.反應(yīng)級數(shù)（三）具有簡單級數(shù)的反應(yīng)（1、2、3、0 級反應(yīng)，準級數(shù)反應(yīng)）（四）反應(yīng)級數(shù)的測定1.微分法2.改變物質(zhì)數(shù)量比例法3.半衰期法4.嘗試法5.作圖法（五）溫度對反應(yīng)速度的影響（表觀活化能）（六）對峙反應(yīng)、平行反應(yīng)與連串反應(yīng)（七）鏈反應(yīng)（八）化學(xué)反應(yīng)機理的確定精品文檔資料收集于網(wǎng)絡(luò)如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除謝謝1.確定反應(yīng)機理的步驟2.快速反應(yīng)機理方法簡介（九）化學(xué)反應(yīng)速度理論1.碰撞理論（包括單分子理論）2.過渡狀態(tài)理論（十）分子反應(yīng)動態(tài)學(xué)（十一）溶液中化學(xué)反應(yīng)動力學(xué)（

27、十二）光化反應(yīng)1.光化當量定律及量子效率2.光化合反應(yīng)3.光分解反應(yīng)4.激光化學(xué)反應(yīng)（十三）熱裂法制乙烯的動力學(xué)分析實例（十四）催化作用的基本特征（十五）均相催化作用的基本特征1.氣相催化2.液相催化3.酶催化（十六）物理吸附與化學(xué)吸附重點與難點： 反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速度的影響； 具有簡單級數(shù)的反應(yīng)；溫度對反應(yīng)速度的影響；穩(wěn)態(tài)近似法和平衡假設(shè)法。第十三章 表面物理現(xiàn)象 第十四章 膠體分散系統(tǒng)和大分子溶液（ 7 學(xué)時）第一部分為表面現(xiàn)象， 闡明物相高度分散后的一些基本性質(zhì)， 第二部分概述溶膠的制備及其性質(zhì)，以及大分子溶液的性質(zhì)?；疽螅?. 明確表面自由能、表面張力的概念，了解表面曲率與蒸汽壓的

28、關(guān)系。2、理解楊氏方程、拉普拉斯公式、開爾文公式、吉布斯吸附式各項的意義及公式的適用條件。3、了解潤濕角、鋪展系數(shù)的定義，一般了解亞穩(wěn)狀態(tài)和新相生成的關(guān)系。4. 掌握蘭格繆爾單分子層吸附理論和吸附等溫式。5. 掌握溶液表面吸附，表面活性劑的基本知識6.了解溶膠的一般制備方法與凈化方法。精品文檔資料收集于網(wǎng)絡(luò)如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除謝謝7.了解溶膠的動力學(xué)性質(zhì)、光學(xué)性質(zhì)與電學(xué)性質(zhì)。8.了解膠團結(jié)構(gòu)及膠體的穩(wěn)定性與聚沉作用。9.了解大分子溶液性質(zhì)及其分子量的測定法?；緝?nèi)容：（一）表面自由能與表面張力（二）彎曲表面現(xiàn)象1.彎曲液面下的附加壓力2.蒸氣壓與表面曲率的關(guān)系（三）溶液的表面吸附、表面活性物

29、質(zhì)1.溶液表面層的吸附現(xiàn)象2.Gibbs 等溫吸附方程式3.表面活性物質(zhì)的基本性質(zhì)及分類（四）幾種重要的界面現(xiàn)象及表面活性劑的作用1.潤濕與鋪展2.乳化與增溶3.起泡與去污（五）溶液中固體表面的吸附1.蘭格繆爾吸附等溫式和蘭格繆爾單分子層吸附理論2.BET 吸附等溫式（六）溶膠的制備與凈化（七）溶膠的光散射現(xiàn)象和膠粒的擴散1.丁達爾現(xiàn)象與光的散射2.布朗運動和膠粒的擴散（八）電動現(xiàn)象與電動電位（九）膠體的穩(wěn)定性和聚沉DLVO 理論（十）大分子溶液及膜平衡1.大分子溶液性質(zhì)及分子測量2.膜平衡及離子交換膜的應(yīng)用電滲透重點與難點：彎曲表面現(xiàn)象；溶液的表面吸附、表面活性物質(zhì)；楊氏方程、拉普拉斯公式、開爾文公式、吉布斯吸附式各項的意義及公式的適用條件；蘭格繆爾吸附等溫式、 蘭格繆爾單分子層吸附理論。五、教學(xué)重點及難點1.全書重點是第二、三、十一章（熱力學(xué)第一定律、第二定律及化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ)），次重點是第五、八和九章（相平衡、電化學(xué)） 。 2.全書難點是第三、五、七章（熱力學(xué)第二定律、相平