1、第二章第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化化學(xué)物質(zhì)及其變化下列物質(zhì)中哪些能下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電？為什么？導(dǎo)電？為什么？鹽酸，鹽酸，NaOH溶液，溶液，NaCl固體，石墨，固體，石墨， NaCl溶溶液、液、蔗糖溶液，熔融蔗糖溶液，熔融NaCl，酒精溶液，酒精溶液，Cu.1、石墨、石墨、Cu導(dǎo)電是由于有導(dǎo)電是由于有自由移動(dòng)的電子自由移動(dòng)的電子2、鹽酸、鹽酸、 NaCl溶液、溶液、 NaOH溶液、熔融溶液、熔融NaCl導(dǎo)電是由于有導(dǎo)電是由于有自由移動(dòng)的離子自由移動(dòng)的離子？酸、堿、鹽為什么在水溶液中能導(dǎo)電呢？ ？讓我們透過現(xiàn)象來看本質(zhì)吧！NaCl在水中溶解和電離的過程圖在水中溶解和電離的過程圖思考思考:為什么為什

2、么NaCl固體不導(dǎo)電固體不導(dǎo)電,而而NaCl溶液、溶液、熔融熔融NaCl可導(dǎo)電？可導(dǎo)電？電解質(zhì)：電解質(zhì)：等等非電解質(zhì)：非電解質(zhì)：1、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、電解質(zhì)、非電解質(zhì)在水溶液在水溶液和和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物化合物在水溶液在水溶液或或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷娜廴跔顟B(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锘衔锏鹊人伎寂c交流思考與交流 2、 像像SO2、SO3、CO2、NH3等，等，溶于水能導(dǎo)電，它們是否是電解質(zhì)？溶于水能導(dǎo)電，它們是否是電解質(zhì)？感悟感悟電解質(zhì)的電離必須是電解質(zhì)電解質(zhì)的電離必須是電解質(zhì)自身的電離。自身的電離。1 1、像、像AgClAgCl、CaCOCaCO3 3這些難溶鹽，它們幾

3、這些難溶鹽，它們幾乎不溶于水，它們是電解質(zhì)嗎？乎不溶于水，它們是電解質(zhì)嗎？想一想：想一想：下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？金屬銅金屬銅 固態(tài)固態(tài)NaClNaCl O O2 2 H H2 2SOSO4 4 碳棒碳棒 酒精水溶液酒精水溶液 KOHKOH水溶液水溶液 熔融狀態(tài)的熔融狀態(tài)的KNOKNO3 3 葡萄糖葡萄糖 CO2 BaSO4 稀稀H2SO4電解質(zhì)：電解質(zhì)： 非電解質(zhì)：非電解質(zhì)： 能導(dǎo)電：能導(dǎo)電： 啟示：啟示：1 1、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定不一定全是電解質(zhì)全是電解質(zhì), ,電解質(zhì)和非電解質(zhì)必須是電解質(zhì)和非電解

4、質(zhì)必須是化合物?；衔?。2 2、電解質(zhì)必須在水溶液里或熔化狀態(tài)、電解質(zhì)必須在水溶液里或熔化狀態(tài) 下才能有自由移動(dòng)的離子。下才能有自由移動(dòng)的離子。3 3、電解質(zhì)是化合物，而不是混合物，、電解質(zhì)是化合物，而不是混合物，電解質(zhì)溶液是混合物。電解質(zhì)溶液是混合物。強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液里在水溶液里全部電離全部電離成離子的成離子的電解質(zhì)。電解質(zhì)。強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是：強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是：能否完全電離，即電離程度能否完全電離，即電離程度2 2、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì):在水溶液里只有在水溶液里只有部分部分分子分子電離電離成離子的電解質(zhì)。成離子的電解質(zhì)。金屬氧化物金屬氧

5、化物:少數(shù)鹽：醋酸鉛、少數(shù)鹽：醋酸鉛、HgCl2等等 H2O是極弱電解質(zhì)是極弱電解質(zhì)。常見的強(qiáng)電解質(zhì)：常見的強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸：強(qiáng)酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。等。強(qiáng)堿：強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等等絕大多數(shù)鹽：絕大多數(shù)鹽：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等等Na2O等等常見的弱電解質(zhì)：常見的弱電解質(zhì)：弱酸：弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H2SiO3 、 H3PO4、H2CO3、 CH3COOH等等弱堿：弱堿：NH3H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等等物質(zhì)溶于水后物質(zhì)溶于水后或或受熱熔化

6、時(shí)，受熱熔化時(shí)，離解成能夠自由移動(dòng)的離子的過程。離解成能夠自由移動(dòng)的離子的過程。條件：條件：溶于水溶于水或或熔融熔融結(jié)果結(jié)果：產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子3、電離、電離用電離方程式電離方程式表示電離的過程.書寫下列物質(zhì)的電離方程式書寫下列物質(zhì)的電離方程式: :HClH2SO4NaOHCa(OH)2NaClNa2SO4 H + + Cl- 2H + + SO42- Na + + OH- Ca2+ + 2OH- Na + + Cl- 2Na+ + SO42-2-酸：酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸氫離子的化合物叫做酸堿：堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫

7、電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿氧根離子的化合物叫做堿鹽：鹽： 電離時(shí)生成金屬離子（或電離時(shí)生成金屬離子（或NH4+）和酸根離子的化合物叫做鹽和酸根離子的化合物叫做鹽4、電離方程式、電離方程式電荷守恒電荷守恒原子守恒原子守恒訓(xùn)練：訓(xùn)練：寫出硫酸、硫酸銅、氫氧化鋇、碳酸鈉、硝酸銨、寫出硫酸、硫酸銅、氫氧化鋇、碳酸鈉、硝酸銨、硫酸鋁、硫酸氫鉀、碳酸氫鈉的電離方程式。硫酸鋁、硫酸氫鉀、碳酸氫鈉的電離方程式。書寫電離方程式時(shí)的注意事項(xiàng)：書寫電離方程式時(shí)的注意事項(xiàng)： 1、陰陽離子拆開寫，但原子團(tuán)不能拆，、陰陽離子拆開寫，但原子團(tuán)不能拆， 如：如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、C

8、O32-等等 2、陰、陽離子的個(gè)數(shù)由化學(xué)式?jīng)Q定，帶電荷數(shù)、陰、陽離子的個(gè)數(shù)由化學(xué)式?jīng)Q定，帶電荷數(shù)由化合價(jià)決定。由化合價(jià)決定。 3、強(qiáng)酸的酸式根（、強(qiáng)酸的酸式根（HSO4-)要拆開寫，而弱酸的酸要拆開寫，而弱酸的酸式根（式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。等）不能拆。1.物質(zhì)物質(zhì)混和物混和物純凈物純凈物化合物化合物單質(zhì)單質(zhì)電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)2.電離方程式電離方程式本課小結(jié)：本課小結(jié)：強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)酸強(qiáng)酸強(qiáng)堿強(qiáng)堿鹽鹽金屬氧化物金屬氧化物弱酸弱酸弱堿弱堿水水CH3COOHNH3H2O乙醇、蔗糖等大部分有機(jī)物乙醇、蔗糖等

9、大部分有機(jī)物思維拓展思維拓展離子濃度離子濃度,相同條件下離子濃度大的導(dǎo)電能力強(qiáng)。相同條件下離子濃度大的導(dǎo)電能力強(qiáng)。離子所帶的電荷數(shù)離子所帶的電荷數(shù),離子電荷越高離子電荷越高,導(dǎo)電能力越強(qiáng)。導(dǎo)電能力越強(qiáng)。 電解質(zhì)強(qiáng)弱電解質(zhì)強(qiáng)弱,相同條件下相同條件下,強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性 大于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。大于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。 電解質(zhì)的類型電解質(zhì)的類型,相同條件下相同條件下,不同的電解質(zhì)，導(dǎo)電能力不同的電解質(zhì)，導(dǎo)電能力 也不同。也不同。 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性與以下因素有關(guān)：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性與以下因素有關(guān)：注：注：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性的強(qiáng)弱主要取決于電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性的強(qiáng)弱主要取決于

10、溶液中的溶液中的離子濃度離子濃度及及離子所帶電荷數(shù)。離子所帶電荷數(shù)。思考并作出判斷：1、導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目一定比、導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目一定比 導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目多導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目多2、強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電性一定強(qiáng)，、強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電性一定強(qiáng)， 弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性一定弱。弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性一定弱。3、食鹽溶液中有哪些微粒、食鹽溶液中有哪些微粒? 醋酸溶液中有哪些微粒？醋酸溶液中有哪些微粒？ 酒精溶液中有哪些微粒酒精溶液中有哪些微粒?課堂訓(xùn)練1.下列物質(zhì)中導(dǎo)電能力最差的是( ) A.液態(tài)汞 B.鹽酸溶液 C.熔融NaOH D.固體KCl2.下列說法正確的

11、是( ) A.NaCl溶液通電時(shí)才電離 B.溶于水后能電離出H H + + 的化合物都是酸的化合物都是酸 C.兩種溶液中，導(dǎo)電能力較強(qiáng)的就是電解質(zhì) D.稀硫酸是電解質(zhì)溶液DD3.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（ ）A.CH3COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO24.下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是( ) A.MgCl2晶體 B.NaCl溶液 C.液態(tài)HCl D.熔融的KOH5.寫出電離方程式：（1）H2SO4 (2)CH3COOH (3)Ba(OH)2 (4) NH3H2O (5)NaHSO4 (6)NaHCO3DD第二課時(shí)第二課時(shí) 第二章第二章 化學(xué)物質(zhì)及其

12、變化化學(xué)物質(zhì)及其變化想一想想一想溶于水后電離成為離子，那么電溶于水后電離成為離子，那么電解質(zhì)在溶液中是如何進(jìn)行反應(yīng)的呢？不解質(zhì)在溶液中是如何進(jìn)行反應(yīng)的呢？不同的電解質(zhì)溶于水后都能反應(yīng)嗎？同的電解質(zhì)溶于水后都能反應(yīng)嗎？實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論1.2mlNal2SO4(aq)+1mlNaCl(aq)2.1mlCuSO4(aq)+1mlBaCl2(aq)無明顯變無明顯變化化有白色沉淀有白色沉淀【實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2-1 】SO42-和和Ba2+反應(yīng)生成反應(yīng)生成了了BaSO4你能從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)你能從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)嗎質(zhì)嗎?SO42-和和Na+、Cu2+和和Cl-不反應(yīng)不反應(yīng)Ba2+ +

13、 SO42- = BaSO4 二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件1.1.離子反應(yīng)離子反應(yīng)(1)(1)定義定義有離子參加或生成的反應(yīng)有離子參加或生成的反應(yīng)(2)(2) 離子反應(yīng)的離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì): :溶液中的某些離子減少溶液中的某些離子減少2 2、離子方程式、離子方程式: :用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子a a、離子方程式的書寫步驟、離子方程式的書寫步驟（1 1）寫：寫： 寫出化學(xué)方程式：寫出化學(xué)方程式：例：例：2AgNO2AgNO3 3 + CuCl + CuCl2 2 = 2AgCl+ Cu(NO = 2AgCl+ Cu(NO3 3) )2 2（2 2）拆：拆

14、： 把把易溶于水、易電離的物質(zhì)易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子寫成離子 形式，形式，難溶物或難電離（弱電解質(zhì)）的難溶物或難電離（弱電解質(zhì)）的 物質(zhì)以及氣體、氧化物物質(zhì)以及氣體、氧化物等仍用化學(xué)式表等仍用化學(xué)式表 示。示。2Ag2Ag+ +2NO+2NO3 3- -+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl- - = 2AgCl+Cu = 2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3- -2Ag2Ag+ +2NO+2NO3 3- -+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl- - = 2AgCl+Cu = 2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3- -（3 3）刪：）刪： 刪去方程式兩邊形式相同的離子：刪去方

15、程式兩邊形式相同的離子：（4 4）查：）查： 整理方程式并整理方程式并檢查檢查兩邊各元素的兩邊各元素的原子個(gè)原子個(gè) 數(shù)和電荷總數(shù)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等，是否相等，系數(shù)約成最簡系數(shù)約成最簡 整數(shù)比。整數(shù)比。2Ag2Ag+ +2Cl+2Cl- -=2AgCl=2AgClAgAg+ +Cl+Cl- -= =AgClAgClb b、書寫離子方程式應(yīng)注意的問題：、書寫離子方程式應(yīng)注意的問題：凡是不在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不凡是不在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不 能寫離子方程式。能寫離子方程式。如：如：NHNH4 4ClCl固體與固體與Ca(OH)Ca(OH)2 2固體混合加熱，固體混合加熱， 只能寫化學(xué)方程式。只能

16、寫化學(xué)方程式。2NH2NH4 4Cl(Cl(固固)+Ca(OH)+Ca(OH)2 2( (固固)=CaCl)=CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O（3 3）弱酸的酸式鹽的酸根離子不能拆開）弱酸的酸式鹽的酸根離子不能拆開 寫。寫。 例：例：NaHCONaHCO3 3溶液和稀鹽酸反應(yīng)：溶液和稀鹽酸反應(yīng)：HCOHCO3 3- - + H+ H+ + = CO= CO2 2+ H+ H2 2O OHSOHSO4 4- - 是強(qiáng)酸的酸根離子，要拆開是強(qiáng)酸的酸根離子，要拆開H H+ + OHOH- -=H=H2 2O O例：例：NaHSONaHSO4 4溶液和溶液和NaOHNaOH

17、溶液反應(yīng)：溶液反應(yīng)：(2) (2) 把該拆的物質(zhì)一定要寫成離子形式把該拆的物質(zhì)一定要寫成離子形式練習(xí)、寫出下列反應(yīng)的離子方程式練習(xí)、寫出下列反應(yīng)的離子方程式1、碳酸鈣與鹽酸溶液反應(yīng)碳酸鈣與鹽酸溶液反應(yīng)2 2、碳酸鉀溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)、碳酸鉀溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)3 3、鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)、鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)4 4、二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)5 5、氧化鐵與鹽酸溶液反應(yīng)、氧化鐵與鹽酸溶液反應(yīng)6 6、向向NaOH濃溶液中滴加濃溶液中滴加CaCl2溶液溶液7 7、稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)、稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)8、醋酸和氨水反應(yīng)、醋酸和氨水反應(yīng)9、氨水和硫酸反應(yīng)、氨水和硫酸反應(yīng)3

18、 3、離子反應(yīng)發(fā)生的條件、離子反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件生成沉淀生成沉淀（難溶物質(zhì)）（難溶物質(zhì)）生成氣體生成氣體（揮發(fā)性物質(zhì)）（揮發(fā)性物質(zhì)）生成水生成水 （難電離物質(zhì)）（難電離物質(zhì)）4 4、離子方程式的意義、離子方程式的意義:H+ + OH- = H2O不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還表示同一不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還表示同一類型的離子反應(yīng)類型的離子反應(yīng)練習(xí)：練習(xí)：請寫出以下三個(gè)反應(yīng)的離子方程式請寫出以下三個(gè)反應(yīng)的離子方程式1、 HCl + NaOH2、 H2SO4 + NaOH3、 HNO3 + Ba(OH)2用離子方程式表示下列反應(yīng)：用離子方程式表示下列反應(yīng)：

19、1 1、鹽酸與氫氧化鈉溶液中和、鹽酸與氫氧化鈉溶液中和2 2、硫酸中加入氫氧化鉀溶液、硫酸中加入氫氧化鉀溶液3 3、澄清石灰水中滴入硝酸、澄清石灰水中滴入硝酸4 4、氫氧化銅溶于鹽酸、氫氧化銅溶于鹽酸HOHH2O這一離這一離子方程式只能表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生子方程式只能表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水這一類型的中和成可溶性鹽和水這一類型的中和反應(yīng)。反應(yīng)。思考：思考：是否所有的酸堿中和反應(yīng)都可以寫成 H+ + OH- = H2O ?Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ +2H2OH H+ + + OH + OH- -= H= H2 2O O1、Cu放入稀鹽酸中：放入稀鹽酸中： Cu +2H+= Cu

20、 2+ +H23、Cu放入硝酸銀溶液中：放入硝酸銀溶液中： Cu +Ag+= Cu2+ +Ag2 2、碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：、碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)： CO32+ +2H+= CO2 +H2O4、稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：、稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)： SO42- + Ba2+ = BaSO4練習(xí)、練習(xí)、判斷下列離子方程式的對錯(cuò)判斷下列離子方程式的對錯(cuò)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)看是否守恒：原子數(shù)、電荷數(shù)均守恒看物質(zhì)是否可拆分看是否漏掉參加反應(yīng)的離子看符號，各種反應(yīng)條件、生成物狀態(tài)符 號是否使用正確5 5、離子方程式的正誤判斷、離子方程式的正誤判斷第四課時(shí)第四課時(shí) 第二章第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化化學(xué)物質(zhì)

21、及其變化如：如：H H+ +與與COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -、S S2-2-、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3- - NH NH4 4+ +與與OHOH- -等等如：如：H H+ +與與AcAc- -、COCO3 32-2-、S S2-2-、SOSO3 32-2-等生成弱酸；等生成弱酸； NHNH4 4+ +與與OHOH- -生成的弱堿；生成的弱堿； H H+ +與與OHOH- -生成水生成水生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：生成難電離物質(zhì)生成難電離物質(zhì)：生成難溶物或微溶物：生成難溶物或微溶物：如：如：BaBa2+2+與與COCO3 32-2-、AgAg+

22、 +與與ClCl- -、CaCa2+2+與與SOSO4 42-2-等等發(fā)生氧化還原反應(yīng)：發(fā)生氧化還原反應(yīng)：6 6、離子共存問題、離子共存問題：a.a.同一溶液中若離子間符合下列任意一個(gè)條件就會同一溶液中若離子間符合下列任意一個(gè)條件就會發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中大量共存。發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中大量共存。b.b.附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：則溶液中一定沒有色離子。則溶液中一定沒有色離子。常見的有色離子：常見的有色離子：CuCu2+2+、FeFe3+3+、FeFe2+2+、MnOMnO4 4- -等等 溶液無色透明溶液無色透明強(qiáng)堿性溶液強(qiáng)堿性溶液強(qiáng)酸性溶液強(qiáng)酸性溶液肯定不存在與肯定不存在與H H+ +反應(yīng)的離子。如：反應(yīng)的離子。如：OHOH- -、HCOHCO3 3- -、S S2-2-、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3- -、CHCH3 3COOCOO- -等等肯定不存在與肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子。如反應(yīng)的離子。如H+、NH4+、Fe3+、HCO3-等等練習(xí)：練習(xí)：1、下列各組離子在溶液中能否大量共存？、下列各組離子在溶液中能否大量共存？1 1、H H+ +、NaNa+ +、COCO3 32-2-、ClCl- -2 2、CaCa2