1、共價(jià)鍵教案教學(xué)目標(biāo)知識(shí)技能：使學(xué)生理解共價(jià)鍵的概念，初步掌握共價(jià)鍵的形成，加深對(duì)電子配對(duì)法的理解；能較為熟練地 用電子式表示共價(jià)分子的形成過(guò)程和分子結(jié)構(gòu)；正確判斷非極性鍵和極性鍵；初步了解鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角的概 念，能根據(jù)其數(shù)據(jù)認(rèn)識(shí)共價(jià)鍵的強(qiáng)弱。能力培養(yǎng)：通過(guò)學(xué)生對(duì)離子鍵和共價(jià)鍵的認(rèn)識(shí)與理解，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力；通過(guò)電子式的書(shū)寫(xiě)，培 養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力，通過(guò)分子構(gòu)型的教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生的空間想像能力。科學(xué)思想：通過(guò)對(duì)共價(jià)鍵形成過(guò)程的分析，培養(yǎng)學(xué)生懷疑、求實(shí)、創(chuàng)新的精神?？茖W(xué)品質(zhì)：在學(xué)習(xí)過(guò)程中，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲?？茖W(xué)方法：培養(yǎng)學(xué)生從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)事物的科學(xué)方法。重點(diǎn)、難點(diǎn)

2、 共價(jià)鍵的形成及特征；用電子式表示共價(jià)分子的形成過(guò)程及分子結(jié)構(gòu)；學(xué)生抽象思維、概括 能力的培養(yǎng)。教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖 【復(fù)習(xí)】1什么是化學(xué)鍵？思考后回答：分鞏固概念。12什么是離子鍵？哪些兀素子中相鄰的兩個(gè)或多化合時(shí)可形成離子鍵？個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相3.用電子式表示NaCI,CaF2互作用，叫化學(xué)鍵，的形成過(guò)程。陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜Na.礙f Na+：b|：電作用形成的化學(xué)鍵鞏固電子式:+xCax+ iF：-叫離子健?；顫姷慕鸬臅?shū)寫(xiě)方法。I- 屬兀素與活潑的非金【站c/ F：-B b屬兀素化合時(shí)形成離子鍵。在學(xué)生回答、板書(shū)后，給予糾正，補(bǔ)充。二人板書(shū)，其它學(xué)生在下面練習(xí)。續(xù)表教師活

3、動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖1【引入新課】活潑的金屬兀素與活 潑的非金屬元素化合時(shí)形成離子鍵，那 么非金屬元素之間化合時(shí)，形成的化學(xué) 鍵與離子鍵相同嗎？引出課題?！局v解】以氫分子、氯化氫分子的 形成為，分析化學(xué)鍵的形成過(guò)程。（結(jié)合 投片，氫原子電子云的重疊過(guò)程）（見(jiàn)附2）思考。思考理解，電 子不是從一個(gè)原子 轉(zhuǎn)移到另一個(gè)原子 間共用，形成共用 電子對(duì)（電子云的 重疊）。共用電子對(duì) 在兩個(gè)原子核周?chē)?運(yùn)動(dòng)，使每個(gè)原子問(wèn)題導(dǎo)思，激發(fā)興趣。使學(xué)生理 解價(jià)鍵的形成 過(guò)程；從而導(dǎo)出 共價(jià)鍵的概念。通過(guò)共價(jià) 鍵形成過(guò)程，培都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。養(yǎng)學(xué)生懷疑、求H H : HHCi: (H -Ql! -神。引導(dǎo)學(xué)生與離子鍵的

4、形成過(guò)程進(jìn)行懷疑、求對(duì)比導(dǎo)出共價(jià)鍵的概念。實(shí)、創(chuàng)新的精【板書(shū)】一、共價(jià)鍵1概念：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所 形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵。神?！咎釂?wèn)】你學(xué)過(guò)的分子中，有哪些思考后回答：培養(yǎng)思維原子間是以共價(jià)鍵結(jié)合的？O2, CI2 , N2,HF, 能力。在學(xué)生回答的基礎(chǔ)上，舉例CI2,HBr,HI,SO2,N2H2O,NH3,CO2的分子中原子之間SO3等。都以共價(jià)鍵結(jié)合。思考后得出：培養(yǎng)學(xué)生-咸輜妣粒成鍵的微粒是原的歸納比較能皀宀駐 2 疋_成睫的原因 引導(dǎo)學(xué)峑外折一嚴(yán)-成蔭的性質(zhì)L-威捱的元素子；成鍵原子必須 有未成對(duì)電子；成 鍵的性質(zhì)：共用電 子對(duì)圍繞雙方原子 核運(yùn)動(dòng)達(dá)到穩(wěn)定結(jié) 構(gòu)；一般非金屬兀

5、素的原子之間可形 成共價(jià)鍵。力?！具^(guò)渡】在前一節(jié)，我們學(xué)習(xí)過(guò)用宀 p*、Qr p* h# 4ft T1Z、一UH口 工思考。 練習(xí)。激發(fā)求知欲。電子式表示離子鍵的形成過(guò)程，那么共價(jià)鍵的形成過(guò)程如何呢？r丄亡-I-? c m宀 r*一. -I-U/人培養(yǎng)學(xué)生 電子式的書(shū)寫(xiě) 技能，加深對(duì)電 子配對(duì)法的理【板書(shū)】2 .用電子式表示共價(jià)分子 的形成過(guò)程。【課堂練習(xí)】CI2,H2O,NH3,H2S,CO2分子的形成過(guò)程。檢查練習(xí) 情況及時(shí)糾正，指出應(yīng)注意的問(wèn)題。解。續(xù)表教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【投影】CI2、H20、NH3、H2S、CO2的形成過(guò)程及這些分子 的結(jié)構(gòu)（電子式和結(jié)構(gòu)式）（見(jiàn)附3）自我評(píng)價(jià)。

6、【設(shè)問(wèn)】不冋兀素的原子吸引 電子的能力是否相同？當(dāng)它們形 成共價(jià)鍵時(shí)，共用電子對(duì)將發(fā)生怎 樣的改變？思考后回答：不同兀 素的原子吸引電子的能 力不同。當(dāng)成鍵原子吸引電引出非極 性鍵與極性鍵 的概念。子能力不同時(shí)， 共用電子 對(duì)將要發(fā)生偏移。【板書(shū)】3非極性鍵與極性 鍵1非極性鍵：（定義略）2極性鍵：（定義略）領(lǐng)悟。【組織討論】判斷HCl、ClCl、NW、CC、SH、FH鍵是極性鍵還是非極性鍵？你從中能得出什么規(guī)律嗎？討論后回答：極性鍵：HCl、SH、FH非極性鍵：ClCl、N三N、C一C規(guī)律是： 在單質(zhì)分子 中，同種原子形成共價(jià) 鍵， 電子對(duì)不偏移，為非 極性鍵。在化合物分子中，不 同種原子形

7、成共價(jià)鍵， 電 子對(duì)發(fā)生偏移，為極性 鍵。培養(yǎng)學(xué)生 正確判斷極性 鍵與非極性鍵 的能力，形成規(guī) 律性認(rèn)識(shí)?！咎釂?wèn)】我們?cè)诘谝徽吕飳W(xué)習(xí) 過(guò)鹵素的氫化物HF、HCI、HBr、HI，其中誰(shuí)最穩(wěn)定？氧族元素中H2O與H2S誰(shuí)穩(wěn)定？【指導(dǎo)閱讀】為什么HF、H20穩(wěn)定呢？請(qǐng)閱讀課本147頁(yè)倒數(shù) 第三行至148頁(yè)。回答：HF、H20穩(wěn)閱讀、了解鍵長(zhǎng)、鍵 能、鍵角的概念。引起學(xué)生 思考，激發(fā)求知 欲。培養(yǎng)閱讀 能力。【板書(shū)】4鍵長(zhǎng)、鍵能、鍵 角【投影】課本147頁(yè)圖56HH鍵的鍵長(zhǎng)幾種共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)HH 0.74 W-10mCC1.54 X0-10mClCl 1.98 t0-10mNN1.1510-10m觀察、

8、思考。理解體會(huì) 鍵長(zhǎng)與分子穩(wěn) 定性的關(guān)系。續(xù)表教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【提問(wèn)】1什么叫鍵長(zhǎng)？2.鍵長(zhǎng)與鍵的穩(wěn)定性有怎樣 的關(guān)系？回答：1兩成鍵原子 核間的平均距離，叫鍵長(zhǎng)。2.鍵長(zhǎng)與成鍵原子的原子理解體會(huì)鍵長(zhǎng)與分子穩(wěn)定性的3根據(jù)以上鍵長(zhǎng)的數(shù)據(jù)，試半徑有關(guān)。般說(shuō)來(lái)，鍵關(guān)系。判斷哪個(gè)鍵最牢固？長(zhǎng)越短，鍵越牢固。3.在這幾個(gè)共價(jià)鍵中，HH鍵的鍵長(zhǎng)最短，因此這個(gè)鍵最牢固?！就队啊繋追N共價(jià)鍵的鍵能觀察、思考。使學(xué)生（課本148頁(yè)表5-5）回答：1氣態(tài)原子形 初步理解鍵【提問(wèn)】1.什么叫鍵能？成一摩共價(jià)單鍵所釋放的能與分子穩(wěn)2.鍵能與鍵的穩(wěn)定性怎樣的能量叫鍵能, 也等于破壞定性的關(guān)關(guān)系？一摩單鍵所吸收的能

9、量。系。3根據(jù)以上鍵能的數(shù)據(jù)解釋2.鍵能越大，鍵越牢為什么鹵素氫化物中HF最穩(wěn)疋以固。及H2O比H2S穩(wěn)定。3.在鹵素氫化物中HF鍵的鍵能最大，所以它最穩(wěn)定。H0鍵的鍵能大于HS鍵的鍵能，所以H20穩(wěn)定?！菊故尽壳蚬髂Ｐ秃屯队捌^察，了解鍵角的概培養(yǎng)空o=c=o念分子中鍵與鍵的夾間想像能角叫鍵角。力。CH歸納總結(jié)：%庫(kù)孔刊/ 形成化*非根性109 28八叫根性龍學(xué)鍵的知識(shí)H20、C02、CH4分子中的鍵體系。角?！局v解】鍵角與分子的幾何形狀有密切的關(guān)系。【小結(jié)】由學(xué)生小結(jié)本節(jié)主要內(nèi)容。續(xù)表教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【布置作業(yè)】課本第153頁(yè)1、2、3、4?！倦S堂檢測(cè)】投影片1用電子式表示Br2分子的形成過(guò)程及C02的分 子結(jié)構(gòu)。2.NaCI、HCl的形成過(guò)程有什么不同？3.指出下列化合物中化學(xué)鍵的類(lèi)型：NaBr、H2S、Na0H、HF、S02、Na2O2、H202?？疾殡娮?式的書(shū)寫(xiě)技能， 共價(jià)鍵與離子 鍵的區(qū)別；化學(xué) 鍵類(lèi)型的判斷。附1隨堂檢測(cè)答案1:虻+餐亠養(yǎng)沁co,的甘子結(jié)構(gòu)5 ：*8*1 -i2.NaCI的形成過(guò)程是通過(guò)電子得失形成陰、陽(yáng)離子；HCI的形成是兩原子間通過(guò)共用電子對(duì)。3.NaBr，離子鍵；H2S、HF、SO2共價(jià)鍵；NaOH中既有離子鍵又有極性共價(jià)鍵；Na2O2中既有離子鍵 又有非極性共價(jià)鍵；H2O2中有極性鍵和非極性鍵。附2氫