1、課時達標作業(yè)1物質的量氣體摩爾體積基礎題1.下列敘述中正確的是（）A.摩爾是物質的量的單位，每摩爾物質約含有6.02 X 1023個分子B. 1 mol氧的質量為16 g人，23 一C. 0.5 mol He 約含有6.02X10 個電子D. 2 H既可表木2個氫原子又可表木 2 mol氫分子解析：作為物質的量的單位，mol可以計量微觀粒子（包括原子、分子、離子、原子團等），每摩爾物質約含有 6.02 X 1023個“粒子”，這里的“粒子”并不一定是分子，A項錯誤；使用“mol”作單位時，所指粒子必須明確，且粒子種類要用適當的符號或化學式表示，“1 mol氧”的說法錯誤，B項錯誤；2 H只表示

2、2個氫原子，D項錯誤。答案：C2,下列說法中正確的是 （）A.摩爾既是物質的數量單位又是物質的質量單位B.阿伏加德羅常數是 12 kg 12C中含有的碳原子數C. 1 mol水分子中含有 2 mol氫原子和1 mol氧原子D. 一個NO分子的質量是a g, 一個NO分子的質量是b g,則氧原子的摩爾質量是（b 1 a） g - mol. 一 一 ._ . . .12一解析：摩爾是物質的量的單位，A不正確；是0.012 kgC中含有的碳原子數，B不正確；（b a）g是一個氧原子的質量，D不正確。答案：C3.霧霾天氣對環(huán)境造成了嚴重影響，部分城市開展PM2.5和臭氧的監(jiān)測。下列有關說法正確的是（）

3、A.臭氧的摩爾質量是 48 gB.同溫同壓條件下，等質量白氧氣和臭氧體積比為 2 : 3C. 16 g臭氧中含有 6.02 X 1023個原子D. 1.00 mol臭氧中含有電子總數為18X6.02 X 10 23解析：臭氧的摩爾質量是 48 g/mol , A錯誤；同溫同壓條件下，等質量的氧氣和臭氧體 積比為3 : 2, B項錯誤；1.00 mol臭氧中含有電子總數為 24X6.02 X 10 23, D錯誤。答案：C4.在標準狀況下有：6.72 L CH 4；3.01 X 10 23個HCl分子；13.6 g H 2S;0.2 mol NH3。下列對這四種氣體的描述正確的是（）a.體積 &

4、gt;>>b.密度 >>>c.質量 >>>d.氫原子個數 >>>A. abc B. bcdC. abd D . abcd解析：先把題中提供的量都分別轉化為各物質的物質的量，然后再比較它們的體積、密度等。標準狀況下 6.72 L CH4的物質的量為0.3 mol,3.01 X 10 23個HCl分子的物質的量為 0.5 mol,13.6 g H2s的物質的量為0.4 mol ,然后進行比較即可得出結論。答案：D5.如圖所示，和為兩個體積相同的固定容器，圖中“”和“”分別表示氫原子和氧原子，則下列說法正確的是()CO BA.若中的H

5、2為1 mol ,則中所含原子總數為 3.01 X 1023個8 .和中氣體白質量之比為1 : 8C.代、Q均能發(fā)生化合反應，但不能發(fā)生置換反應D.兩容器的溫度和壓強均相同解析：根據圖示可知，和中H2與Q的分子個數之比為 2 : 1,若H2為1 mol,則Q為0.5 mol ,故O原子數目為6.02 X 1023個，A項錯誤；和中 Hb與Q的分子個數之比 為2 : 1,所以其物質的量之比為2 : 1,質量之比為1 : 8, B項正確；H2能發(fā)生置換反應，如 代與CuO反應，Q也能發(fā)生置換反應，如 O與HkS反應，C項錯誤；根據阿伏加德 羅定律，和兩容器體積相同，但氣體分子個數不同，所以兩容器的

6、溫度和壓強不可能均相同，D錯誤。答案：B9 .下列選項中所涉及的兩個量一定相等的是()A. 11.2 L Cl 2與4.25 g NH 3所含有的原子數B.等物質的量的Al分別與足量的鹽酸、NaOH§液反應轉移的電子數C.標準況下36 g H 2O與1.204 X 10 24個Q分子所占的體積D. 18.0 g 重水(D2O)與20 g Ne 所含有的電子數解析：Cl2所處狀態(tài)的氣體摩爾體積不一定為22.4 L molt,不能確定其物質的量，故不能確定Cl2中原子數目，故 A錯誤；等物質的量的 Al分別與鹽酸和 NaOHS全反應，反應 中Al均由0價變?yōu)? 3價，轉移電子數目相等，故

7、 B正確；36 g H2O與1.204 X 1024個Q分 子均為2 mol,標況下水為液態(tài)，36 g水體積遠遠小于 44.8 L,故C錯誤；18.0 g重水(D2O) 為0.9 mol ,含有電子為 9 mol , 20 g Ne為1 mol ,含有電子為 10 mol ,二者含有電子數 不相等，故D錯誤。答案：B10 某氣體的摩爾質量為 M g - mol1, NA表示阿伏加德羅常數的值，在一定的溫度和壓 強下，體積為V L的該氣體所含有的分子數為 X。則將示的是（）A. V L該氣體白質量（以g為單位）B. 1 L該氣體白質量（以g為單位）C. 1 mol該氣體白體積（以L為單位）D.

8、1 L該氣體中所含的分子數解析：X除以為該氣體的物質的量；然后乘以M表示其質量；最后除以 V為1 L該氣體的質量。答案：B11 在下列條件下，兩種氣體的分子數一定相等的是（）A.同密度、同壓強的 N2和C2H12 同溫度、同體積的 Q和NbC.同體積、同密度的和COD.同壓強、同體積的 Q和N2解析：同溫同壓下，同體積的氣體分子數相等，所以 A、B D錯誤；C項，密度乘以體 積等于質量，C2H4和CO的相對分子質量都是 28,所以，等質量時兩者物質的量相等，分子 數也相等。答案：C13 室溫時，兩個容積相同的燒瓶中分別盛有M和N兩種氣體（同溫同壓），取下彈簧夾A,使兩燒瓶內的氣體充分混合后，容

9、器內的壓強由大到小的順序是（）編P氣體MH2SH2NH3NO氣體NSOCl 2HClO2A.B .C.D .解析：設氣體M N的物質的量均為 a mol。 2H2s + SQ=3SJ + 2HO1a mol 2a mol1n（SO2）=2a molH 2和Cl 2混合不反應，n（氣）= 2a mol NH+ HCl=NHCl氣體的物質的量變?yōu)?02NO + Q = 2NO1a mol 2a mol a mol3.n（氣）=2a mol答案：A10.設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列說法正確的是()A. 1 mol甲苯含有6NA個C H鍵B. 18 g H 2O含有10N個質子C.標準狀況下，2

10、2.4 L氨水含有 N個NH分子D. 56 g鐵片投入足量濃 H2SO中生成N個SO分子解析：A項，1 mol甲苯的苯環(huán)上含 5N個C H鍵，甲基上含3NA個C H鍵，共含有8N 個C H鍵，錯誤；B項，每個 HO中含有10個質子，18 g H 2O即1 mol H 2O中含有10NA個 質子，正確；C項，標準狀況下，氨水不是氣體，不能使用氣體摩爾體積進行計算，也不知 道氨水的濃度和電離度，且 NH在水溶液中主要以 NHH2。形成存在，錯誤；D項，n(Fe)=若加熱時，鐵與足量濃硫酸反應生mol SO即生成1.5 Nx個SQ分子，錯56 g56 mol 1 =1 mol,常溫下Fe在,除H2S

11、O中發(fā)生鈍化，成Fe3+,轉移3 mol電子，根據電子守恒，應生成 1.5誤。答案：B11.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()A. 1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數目為0.1 NB. 0.1 mol丙烯酸中含有雙鍵的數目為0.1 NAC.標準狀況下，11.2 L苯中含有分子的數目為0.5 ND.在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1 mol氧氣，轉移電子的數目為0.4 NA解析：A項，氧氣和臭氧均由氧原子組成，1.6 g混合氣體含有 O原子的物質的量為 n(O)1.6 g=16mol 1 = 0.1 mol ,即含有氧原子的個數為0.1 N%正確；B項，丙烯酸結構

12、簡式為：（）ICIh=CIICOil,分子中含有碳碳雙鍵和碳氧雙鍵，0.1 mol丙烯酸含雙鍵的數目為0.2NA錯誤；C項，標準狀況下，苯為液態(tài)，錯誤；D項，過氧化鈉與水發(fā)生反應：2N&Q + 2H2O=4NaOHQT ,生成1 mol O時，轉移電子數為 2琳故每生成0.1 mol氧氣，轉移 電子數目為0.2 NA,錯誤。答案：A12.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A.高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應，生成的Hb分子數目為0.3 NB.室溫下，1 L pH = 13的NaOH容液中，由水電離的 OH離子數目為0.1 MC.氫氧燃料電正極消耗 22.4 L

13、（標準況）氣體時，電路中通過的電子數目為22D. 5NHNO=2HNO+ 4N4 + 9H2。反應中，生成 28 g N2時，轉移的電子數目為 3.75 N解析：A項，根據Fe和水蒸氣反應的化學方程式可確定0.2 mol Fe完全反應生成H2的分子數為；4NA,錯誤；B項，溶液中c（OH ）=0.1 mol 由水電離出的 N（OH ） = 10 13 15mol - L 1X1 L x NA molT=10T3N,錯誤；C項，正極消耗1 mol O2時，電路中轉移 4NA個 電子，錯誤；D項5 mol NH4NO參加反應時生成 4 mol N 2,轉移15 mol電子，則生成 28 g N2（

14、1 mol）時轉移3.75 N個電子，正確。答案：D13.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中不正確的是（）A.分子總、數為 的SO和CO混合氣體中含有的氧原子數為2NA8. 28 g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數為2NC.常溫常壓下，92 g NO 2和N2C4的混合氣體中含有的原子總數為6MD.常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數為2N解析：一定要注意氣體摩爾體積為22.4 L-mol1的條件是在標準狀況下。A項中1個SO和1個CO分子中都含有2個氧原子，故分子總數為 N的混合氣體中含有的氧原子數為 2N; B項中乙烯（C2H）和環(huán)丁烷（C4

15、H8）的最簡式均為 CH,28 g混合氣體中含 CH的物質的量為 2 mol,故含有的碳原子數為 2NA; C項中NO和N2Q的最簡式均為 NO,92 g混合氣體中含 NO 的物質的量為2 mol,故含有原子的總數為 2X3 NA= 6N; D項中提到氣體的體積，只有在標 準狀況下，Vm才能用22.4 L - mol1進行計算，故常溫常壓下，V= n - W不能彳弋入22.4 L - mol 一計算Cl2的物質的量。答案：D14. N為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A. 2.4 g Mg在足量的。中燃燒，轉移的電子數為 0.1 NB.標準狀況下，5.6 L CO 2氣體中含有的氧原子

16、數為0.5 NC.氫原子數為0.4 NA的CH3O曲子中含有的單鍵數為0.4 ND. 0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH§液中含有的 H卡數為 0.05 N解析：2.4 g Mg在足量Q中燃燒，轉移的電子數為0.2 N, A項錯誤；標準狀況下，5.6L CO2的物質的量為0.25 mol ,所含的氧原子數為 0.5 NA, B項正確；含0.4 N個氫原子的甲 醇分子為0.1 mol,1 個甲醇分子含有 5個b鍵，0.1 mol甲醇含有的單鍵數為 0.5 NA, C項 錯誤；CHCOOH；弱電解質，0.1 L 0.5 mol/L CHCOO皤液中含有的 H卡數小于0.05

17、N, D項 錯誤。答案：B15 .如圖有三只氣球，其中VA= V?= 1.12 L 。(1)A、B中氣體的物質的量 是0.05 mol(填“一定”或“不一定”)。(2)標準狀況下，A、B氣球中的分子個數比為 。(3)相同溫度和壓強下，A C氣球中氣體的質量相等，則V VC=。答案：(1)不一定(2)1: 1 (3)2: 1能力題16 .合成氨工業(yè)生產中所用的a-Fe催化劑的主要成分為 Fe。Fe2c3。(1)某FeQ Fe2O3混合物中，鐵、氧原子的物質的量之比為4 : 5,其中Fe=與Fe3+物質的量之比為。(2)當催化劑中Fe"與Fe”的物質的量之比為 1 2時，其催化劑活性最高

18、，此時混合 物中鐵的質量分數為。(3)寫出由C(炭粉)與FeQ在高溫下反應制備a-鐵觸媒的化學方程式(另一種產物可溶于水)。(4)為制得這種活性最高的催化劑，理論上應向480 g Fe2O3粉末加入炭粉的質量為,生成實驗條件下 CO的體積為 (假設此實驗條件下，氣體摩爾體積為24L mol 1)。解析：(1)設FeQ FezQ分別為x mol、y mol ,根據鐵、氧原子物質的量之比得：(x +2y)： (x+ 3y) = 4 ： 5, x : y=2 1：, Fe=與 Fe3+物質的量之比：x : 2y= 1 : 1。(2)根據催化劑中Fe"與Fe”的物質的量之比為1 : 2,可推

19、知，FeQ FeQ的物質的量之比為1 : 1,混合物中鐵的質量分數為7gX1。*72%(3)由題給信息知，C(炭粉)會將一部分FezQ還原成FeO,同時C(炭粉)被氧化成CO。23(4)由于催化劑中Fe與Fe的物質的量之比為1 : 2時，其催化劑活性最高， 此時反 應后的混合物中，FeO FezQ的物質的量之比為1 ： 1,原料480 g FezQ的物質的量為31 ,mol, Fe2O32FeO,原料中必須有 弓的FezQ參加反應，即1 mol FezQ參加反應，理論上要有30.5 mol C 反應，即6 g C。生成CO為0.5 mol ,在該條件下體積為12 L。一、高溫答案：(1)1:1

20、 (2)72% (3)2Fe 2Q+C=4FeO+ COT (4)6 g 12 L17 .某研究性學習小組設計了如圖所示的實驗裝置，來測定室溫下 (25 C、101 kPa)的 氣體摩爾體積。甲乙丙該實驗的主要操作步驟如下：量取10.0 mL 1.0 mol/L的鹽酸溶液加入錐形瓶中；稱取足量已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端；往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；反應結束后，讀出量筒中水的體積為V mL。請回答下列問題：(1)步驟讀數時的注意事項有 。(2)實驗前，乙瓶中水沒有裝滿，使測得氣體體積 (填“偏大” “偏小”或“無 影響”)；若未除去鎂條表面的氧化膜， 則

21、測量結果 (填“偏大” “偏小”或“無影 響”)。解析：(1)讀數時注意氣體的溫度要恢復至室溫，量筒內的液面與廣口瓶中液面相平， 保證氣壓相等。(2) Vm是氣體的體積(排出水的體積)與氣體的物質的量之比。若未除去表面的氧化膜， 導致氧化膜耗酸，從而放出Hk的體積變小，則 為偏小。答案：(1)恢復至室溫、量筒內的液面與廣口瓶內的液面相平、讀數時視線、刻度線、 凹液面最低處在同一水平線上(2)無影響偏小課時達標作業(yè)2物質的量在化學實驗中的應用基礎題1 .下列溶液中，物質的量濃度為1 mol - L 1的是（）A.將40 g NaOH溶解在1 L水中B.將22.4 L HCl氣體溶解于1 L水配成

22、溶液C.將1L 10 mol - L -的濃鹽酸加入 9 L水中D.將10 g NaOH固體溶解在少量水中后，定容成 250 mL溶液解析：物質的量濃度是以單位體積溶液中所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量。A B中將溶劑的體積理解為溶液的體積； C中將溶液的體積理解為溶劑的體積和溶質 的體積之和，只有 D符合要求。答案：D2 .下列關于容量瓶及其使用方法的敘述，正確的是（）A.是配制一定物質的量濃度的溶液的專用儀器B.容量瓶可以用來加熱C.能用容量瓶貯存配制好的溶液D.可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液解析：容量瓶是用來配制一定物質的量濃度的溶液的專用儀器，故A正確；容量瓶不

23、能用來加熱，故B錯誤。答案：A3.在200 mL某硫酸鹽溶液中含有 1.5 個硫酸根離子（設NA為阿伏加德羅常數的值）, 同時含有NA個金屬陽離子，則該硫酸鹽的物質的量濃度為（）A. 1 mol - L 1 B. 2.5 mol - L 1C. 5 mol - L 1 D . 2 mol - L 1解析：硫酸根離子和金屬陽離子的個數之比是3 : 2,根據溶液呈電中性， 溶液中陰陽離子所帶總電荷相等，設 1個金屬陽離子帶 x個正電荷，即為 M+,所以3X2= 2x, x=3,則該鹽的化學式為 M（Sd）3,所以該鹽的物質的量濃度是 0052mol =2.5 molLT,故選B。答案：B4 .某氯

24、化鎂溶液的密度為 1.18 g cm-3,其中鎂離子的質量分數為5.1%,300 mL該溶液中C的物質的量約等于（）A. 0.37 mol B . 0.63 molC. 0.74 mol D . 1.50 mol一,一2 +斛析：C（Mg ）1 000 pw_ 1 000 X 1.18 X5.1%iHM=24.c(Cl )=2.5 mol - L 1X2= 5.0 mol - L 1n(Cl )=5.0 mol L 1X0.3 L = 1.50 mol。答案：D5 .將30 mL 0.5 mol - L 1 NaOH溶液加水稀釋到 500 mL,關于稀釋后的溶液敘述不正 確的是()1A.濃度為

25、 0.03 mol - LB.從中取出10 mL溶液，其濃度為 0.03 mol - L 1C.含 NaOH 0.6 gD.從中取出10 mL溶液，含 NaOH 0.015 mol解析：溶液稀釋前后溶質的物質的量不變。從一定物質的量濃度的溶液中取出任意體積 的溶液，其濃度不變，但所含溶質的物質的量或質量因體積的不同而不同。答案：D6 .用已準確稱量過的 NaCl固體配制0.20 mol - L -1的NaCl溶?夜250 mL,要用到的儀250 mL容量瓶；托盤天平；燒瓶；膠頭滴管；燒杯；玻璃棒；試管；藥匙A. B .C.D .全部解析：由于只需要進行溶解、轉移、洗滌和定容操作，故需用的儀器只

26、是。答案：A7 .某學生在配制一定物質的量濃度氫氧化鈉溶液時，結果所配溶液的濃度偏高，其原因可能是（）A.所用氫氧化鈉已經潮解8 .向容量瓶中加水未到刻度線C.有少量氫氧化鈉溶液殘留在燒杯里D.用帶游碼的盤天平稱 2.4 g NaOH時誤用了 “左碼右物”方法解析：A項，所用NaOH已經潮解，實際稱量的氫氧化鈉的質量減小，氫氧化鈉的物質的量減小，所配溶液濃度偏低，錯誤；B項，向容量瓶中加水未到刻度線時溶液的體積偏小, 溶液的濃度偏大，正確；C項，有少量氫氧化鈉溶液殘留在燒杯里，造成了溶質的損耗，溶液濃度偏低，錯誤；D項，稱量時誤用“左碼右物”，若不使用游碼，對稱取的氫氧化鈉的 質量無影響，對所

27、配溶液濃度無影響；若使用游碼，實際稱取氫氧化鈉的質量減小，所配溶 液濃度偏低，錯誤。答案：B8 .下圖是某同學用 500 mL容量瓶配制0.10 mol L - NaOH溶液的過程： 該同學的錯誤步驟有（）A. 1處B . 2處C. 3處D . 4處解析：第步不能把NaOHB在稱量紙上稱量；第步玻璃棒應接觸容量瓶內壁刻度線 以下的部分；第步定容時應平視刻度線。答案：C9 .用質量分數為 98%勺濃硫酸（p =1.84 g cm-3）配制240 mL 1.84 mol L 一稀硫酸, 下列操作正確的是（）A.將蒸儲水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌至冷卻10 必需的定量儀器有 50

28、mL量筒、250 mL容量瓶和托盤天平C.量取濃硫酸的體積為 25.0 mLD.先在容量瓶中加入適量水，將量好的濃硫酸注入容量瓶，加水定容解析：稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸緩慢注入水中并不斷攪拌，A項錯誤；該實驗不需要V=托盤天平，B項錯誤；根據溶質質量不變知，配制該稀硫酸需要濃硫酸的體積為mL, C項正確；不能在容量瓶里稀釋濃硫250X 10 3 LX 1.84 mol 1 X 98 g mol 1D項錯誤。1.84 g cm 3X98%25.0酸，在燒杯里稀釋并冷卻后，再轉移到容量瓶中，最后加水定容,答案：C10 .設NA為阿伏加德羅常數的值，下列對0.3 mol - L K2SO溶液的敘述正

29、確的是()A. 1 L溶液中含有 0.3 NA個K+B. 1 L溶液中含有 犬和Sb的總數為0.9 NAC. 2 L溶液中K+的濃度為1.2 mol - L 1D.將0.3 mol硫酸鉀溶于1 L水中，所得硫酸鉀溶液的濃度為0.3 mol - L 1解析：0.3 mol L 1K2SQ溶液中，c(K + ) =0.6 mol L 二 c(S04 )=0.3 mol - L :則 1 L溶液中含 虹的數目為0.6 N,和SO一的總數為0.9NA, A項錯誤，B項正確；物質的量 濃度表示的是1 L溶液中所含溶質的物質的量，不受溶液體積大小的影響，2 L 0.3 mol - Lt&SO溶液中

30、 爐的濃度為0.6 mol”一, C項錯誤；物質的量濃度中的體積指的是溶液體積 而不是溶劑的體積，D項錯誤。答案：B11 .取 100 mL 0.3 mol - L 1 和 300 mL 0.25 mol - L 1 的硫酸注入 500 mL 容量瓶中， 加水稀釋至刻度線，該混合溶液中4的物質的量濃度是()A. 0.21 mol L 1 B . 0.42 mol - L 1C. 0.56 mol L 1 D . 0.26 mol - L 1解析：混合溶液中 H+物質的量為 n(H + ) =(0.1 L X0.3 mol - L 1 + 0.3 LX0.25 mol - L1)X2= 0.21

31、 mol ,所以 c(H+) =0.21 mol =0.42 mol , 0.5 L答案：B12 .把VL含有MgSO和K2SQ的混合溶液分成兩等份， 一份加入含a mol NaOH的溶液， 恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl 2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋼。則原混合溶液中鉀離子的濃度為( )b a_ 12b a_1A. v mol , L B. -V mol , L2 b a- 12 2ba1C.v mol , L D. v mol , L解析：注意混合溶液分成了兩等份，由Mj+ + 2OH( =Mg(OH2»J、Ba=+SO =BaSOj

32、可知，原溶液中含有 n(Mg2 ) =Ta mol = a mol、n(SO4 ) =2b mol ,依據電荷守恒可知，原、.+22+.+2 2b a- 1溶彼中 n(K ) =2n(SO4 ) 2n(Mg ) = 2(2ba) mol ,故 c(K ) =v mol - L 。答案：D13 .用500 mL容量瓶配制0.1 mol L -1的氨水，以下操作正確的是()A.標準狀況下體積為 1.12 L的氨氣溶于500 mL水中B.將標準狀況下體積為1.12 L的氨氣溶于水配成 500 mL溶液C.取1 mol - L 的氨水50 mL,加入500 mL水中D.取1 mol - L -的氨水1

33、00 mL,配成1 000 mL溶液解析：A項和C項形成溶液的體積不是 500 mL, D項不能配制，因為題目提供的容量瓶的體積是500 mL而不是1 000 mL。答案：B能力題14 .某溫度下，V mL不飽和NaNO溶液a g ,蒸發(fā)掉b g水或加入b g NaNO3固體（恢復 到原溫度）均可使溶液達到飽和，則下列各量的計算結果正確的是（）A.該溫度下NaNO的溶解度為50 g500 a- b15 原不飽和溶彼中 NaNO的質量分數為八 C.原不飽和溶液中 NaNO的物質的量濃度為100 1v b mol ' L a+ b 1D.原不飽和溶放的密度為V g mL解析：由題意可知b

34、g水中溶解b g NaNO3達到飽和，即在此溫度下NaNO的溶解度為100 g 1100 g, A錯誤；此溫度下飽和溶液的質量分數為_%一 = 3所以原溶液中 NaNO的100 g + 100 g 21b質量為（a b）g x 1,則原不飽和溶液中 NaNO的質量分數為2X100* 50 "b %2aa1-a b g V 100 bB錯誤；原不飽和溶液中 NaNO的物質的量濃度為 -尸-L=-a-mol - L85 g - mol 1 00017V a g a t, C正確；原不飽和溶放的密度為 vmL=VJ - mL二D錯誤。答案：C15.在環(huán)保、化工行業(yè)有一種溶液濃度的表示方法：

35、質量一體積濃度，用單位體積溶液中所含的溶質質量數來表示，單位 g nT3或g I-?，F有一種20 C時的飽和CuSO溶液， 密度為1.2 g - cm 3,質量一體積濃度為 200 g yt,則對此溶液的說法不正確的是（）A.該溶液的質量分數為 16.7%B.該溶液的物質的量濃度為1.25 mol - L 1C.在20 c時，硫酸銅的溶解度為20 gD.在20 C時把200 g CuSO4 5H2O溶解于1 L水中恰好得到飽和溶液解析：根據質量一體積濃度的定義以及質量分數、物質的量濃度的含義可以進行濃度的換算，A B都正確；S 100 g =200 g （1000 mLX1.2 g cm 32

36、00 g）,所以 S= 20 g ,C正確；CuSO- 5H2O溶于水后得到 CuSO溶液，其溶質為 CuSO,其質量只有200 gX-160250、一，一128 g，一一,一128 g,該溶披的質量分數=1000+ 200 g*100% 10.7%，此值小于佃7%，所以不是飽和溶液，D錯誤。答案：D16.工業(yè)上黃銅礦（主要成分X是由Cuk Fe、S三種元素組成的鹽）為確定X的化學式， 通過以下實驗測定：準備稱取11.04 g樣品，全部溶于200 mL的濃HNO中，反應后的溶?加水稀釋至2L時測得其pH為0;一一 一， ”-、-、.、 1 - 、-、將稀釋后的溶放分為兩等份，向其中一份溶彼中滴

37、加5.75 mol - L的NaOFH§M,當加入的NaOH§液體積為200 mL時，正好沉淀完全；向另一份溶液中滴加0.600 mol - L1 Ba（NO3）2溶液，當加入的 Ba（NQ）2溶液體積為100 mL時，正好沉淀完全。通過計算確定 X的化學式（寫出計算過程）。答案：原溶液中S0的物質的量為100 mLX 0.600 mol - L 1X2=0.12 mol加入NaOH勺物質的量：200 mLX 5.750 mol - L 1= 1.15 mol沉淀原溶液中金屬離子需要消耗NaOHW質的量為1. 15 mol X 2 2 LX1 mol - L 1= 0.3

38、mol設Cu元素的物質的量為 x, Fe元素的物質的量為 y2x+3y=0.364x+56y= 11.04 0.12 x 32x= 0.06 moly= 0.06 mol化學式為CuFeS。17.某研究性學習小組欲測定室溫下（25 C、101 kPa）的氣體摩爾體積。該小組設計的 簡易實驗裝置如圖所示：胡建-I乙該實驗的主要操作步驟如下:的鹽酸（需要用到的儀器有量筒、燒 杯、）;用已知濃度的濃鹽酸配制100 mL 1.0一.一一一 一一一-1 .用10 mL的量筒量取8.0 mL 1.0 mol - L的鹽酸加入錐形瓶中；準確稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加

39、反應，a的數值至少為;往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；反應結束后待體系溫度恢復到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL。請回答下列問題：(1)步驟中，配制100 mL 1.0 mol L -的鹽酸時，下列會使所配制溶液的濃度偏小 的操作有(填字母)。A.用量筒量取濃鹽酸時，俯視量筒的刻度線B.容量瓶未干燥即用來配制溶液C.濃鹽酸在燒杯中稀釋時，攪拌時間過長D.定容完成后，將容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線未做處理E.在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線F.燒杯中有少量水G.未冷卻至室溫即定容(2)請?zhí)顚懖僮鞑襟E中的空格： 步驟：, 步驟：。(3)實驗步驟中應選用的量筒規(guī)格

40、是 (4)讀數時需要注意(至少寫兩點)：。(5)忽略水蒸氣影響，在該條件下測得氣體摩爾體積的計算式為Vn=L- mol t。解析：(2)步驟用濃鹽酸配制 100 mL 1.0 mol L T的鹽酸時，需用量筒量取濃鹽酸，在燒杯中稀釋，要用玻璃棒不斷攪拌， 最后用膠頭滴管對100 mL容量瓶進行定容。步驟Mg 與鹽酸發(fā)生的反應為 Mg+ 2HCl=MgC2+ H2 T , 8.0 mL 1.0 mol L 1 鹽酸中 n(HCl)= 8.0 X10 3 LX1.0 mol - L 1 = 8.0 X10 3 mol ,完全反應時消耗 Mg為 4.0 X10 3 mol ,其質 量為 n(Mg)

41、=4.0X10 3 molx24 g mol 1=0.096 g 。(3)8.0 X10 3 mol HCl與Mg完全反應放出4.0 X10 3 mol H 2,其在標準狀況下的體積 為 4.0X10 3 mol X 22.4 L mol 1 = 0.089 6 L = 89.6 mL ,故應選取體積為 100 mL 的量 筒。(5) HCl完全反應時生成 4.0 X10 3 mol H 2,實驗中收集到 V mL H 2,則該條件下的氣 -35自小注印,VX10 L ,1體摩爾體積為 Vm= /八、 3- = 0.25 V L - mol 1。4.0 X 10 mol答案：(1)AC(2)玻

42、璃棒、100 mL容量瓶、膠頭滴管0.096(3)100 mL(4)恢復到室溫再讀數；調節(jié)量筒高度，使量筒內的液面與集氣瓶內的液面相平;讀數時視線應與量筒中液體的凹液面最低處保持相平(5)0.25 V課時達標作業(yè)3物質的組成、性質和分類基礎題1 .下列過程沒有發(fā)生化學反應的是 ()A.用活性炭去除冰箱中的異味8 .用熱堿水清除炊具上殘留的油污C.用浸泡過高鎰酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果D.用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝解析：A項，活性炭吸附冰箱中的異味，屬于物理變化，符合題意；B項，熱堿水能加快油污中油脂的水解， 使油污變?yōu)橐兹苡谒奈镔|， 達到除去炊具上油污的目的，油脂水解屬于化學反

43、應，不符合題意；C項，KMnO溶液能將水果釋放出的催熟劑乙烯氧化，有利于水果的保鮮，屬于化學反應，不符合題意；D項，硅膠具有吸水性，可防止食品受潮屬于物理變化，鐵粉與食品包裝袋中的氧氣反應，起還原劑作用，避免C2氧化食品，導致食品變質屬于化學變化，不符合題意。答案：A2.下列有關物質性質的應用正確的是()A.液態(tài)丙烷汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑B.二氧化硅不與強酸反應，可用石英器皿盛放氫氟酸C.生石灰能與水反應，可用來干燥氯氣D.氯化鋁是一種電解質，可用電解氯化鋁法制鋁解析：液體氣化時會吸收周圍環(huán)境中的熱量，因此可作制冷劑，A項正確；SiO2能與HF反應，B項錯誤；生石灰為堿性干燥劑，不

44、能用于干燥酸性氣體，C項錯誤；AlCl 3為共價化合物，一般采用電解熔融的 A12Q制鋁，D項錯誤。答案：A3.氧元素可形成多種單質， 也可與許多元素形成化合物，下列有關敘述正確的是（）A. 16Q、18Q互為同位素B.次氯酸的電子式為H . 9 ，C.氧與氟形成的化合物（OF2）中，氧元素的化合價為 2價D. 一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應一種氧化物解析：同位素是質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子，1602、18Q是氧元素形成的不同單質分子，屬于同素異形體，A項錯誤；次氯酸的結構式為 H O Cl,則電子式為P flS? ,B項正確；氟的非金屬性比氧強，氟與氧形成的化合

45、物 OE中，F為1價，O為+2價，C項錯誤；同種化合價不一定只對應一種氧化物， 如+4價的N元素對應的氧化 物有兩種：NO和NbO4,故D項錯誤。答案：B4 .常溫下，下列各組物質中，Y既能與X反應又能與Z反應的是（）XYZNaOHOAl(OH) 3稀硫酸小液SiO2濃鹽酸QN2H2FeCl3溶液Cu濃硝酸A.B.C.D .解析：Al（OH）3顯兩性，既能與強酸反應生成鹽和水，又能與強堿反應生成鹽和水， 正確；SiO2與鹽酸不反應，錯誤；N2與Q在放電或高溫條彳下反應生成NO N2在高溫、高壓及催化劑存在條件下與 H反應生成NH,但在常溫時N與Q、H均不反應，錯誤；Cu與 FeCl3溶液和濃硝

46、酸分別發(fā)生如下反應：Cu + 2FeCl3=CuC2 + 2FeCl2、Cu + 4HNO（濃尸=Cu（NO）2 + 2NOT + 2H2O,正確。答案：B5 .下列物質加工或應用中未利用其化學性質的是（）選項加工或應用解析：油脂的硬化是指在一定條件下油脂與H2的加成反應，利用了油脂的不飽和性， 發(fā)生了化學變化，A項不符合題意；玉米含有淀粉，在淀粉酶作用下水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下反應生成乙醇，B項不符合題意；石英的主要成分是SiO2,對光的反射能力較強，因此石英傳輸光信號利用了石英的物理性質,C項符合題意；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2, Ca(ClO)2與空氣中的 HO CO

47、反應生成的HC1O具有較強的氧化性，能使細菌、病毒體內蛋白質發(fā)生變性，從而起到殺菌消毒的作用,D項不符合題意。答案：C6.卜列有關物質變化和分類的說法正確的是(A.電解熔融態(tài)的Al2Q、12C轉化為14C都屬于化學變化B.膽磯、冰水混合物、四氧化三鐵都不是混合物C.D.SiO2、CO Al 2O3都屬于酸性氧化物葡萄糖溶液和淀粉溶液作為分散系的本質區(qū)別是能否發(fā)生丁達爾效應A.鐵粉 B .氧化鈉C.亞硫酸鈉 D .生石灰解析：12C轉化為14C是原子核的變化，不屬于化學變化；葡萄糖溶液和淀粉溶液作為分散系的本質區(qū)別是溶液中分散質微粒直徑的大??；CC是酸性氧化物，A12O是兩性氧化物。答案：B7.

48、卜圖是印在食品包裝內常見小袋子上的部分圖案，該小袋子內的物質最有可能是解析：鐵粉很容易被 Q氧化，所以可作脫氧劑。答案：A8 .下列關于膠體的說法正確的是()A.依據丁達爾效應可將分散系分為溶液、膠體與濁液B.向污水中投放明磯，生成能凝聚懸浮物的膠體:Al3+ 3H2。Al(CH) 3(膠體)+ 3年C. h+、k+、s2 B能在Fe(OH)3膠體中大量共存D.沸水中滴加適量飽和 FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導電能力增強解析：分散系的劃分是以分散質粒子的大小劃分的，A錯；Fe(OH)3膠體加入電解質離子后聚沉，C錯誤；沸水中加入飽和 FeCl3溶液，形成膠體后膠粒帶電荷膠體不帶電，D錯誤。

49、答案：BB.絲綢主要成分為蛋白質，屬于有機物；C.茶葉中的主要成分有咖啡因、糖類等，屬于有機物；D.中草藥成分較為復雜，主要成分為有機物。答案：A10 .中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及化學反應的是（）A.用膽磯煉銅B .用鐵礦石煉鐵C.燒結粘土制陶瓷 D .打磨磁石制指南針解析：A項，用膽磯煉銅反應為 CuSO+ Fe=FeSa Cu,為化學反應；B項，用鐵礦石 煉鐵為化學變化；C項，粘土制陶瓷發(fā)生復雜的物理及化學變化；D項符合題意。答案：D11 .春秋末期齊國的工藝官書考工記中載有“流帛”的方法，即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（貝殼灰）混合加水所得液體來洗滌絲帛。這種液體能

50、洗滌絲帛主要是因為其中 含有（）A.氧化鈣 B .碳酸鈉C.氫氧化鉀 D .次氯酸鈉解析：草木灰的成分是 &CO,貝殼灰加水所得液體為 Ca（OHL兩者反應生成 CaCO和 KOH由題意可知C正確。答案：C12 .我國科技創(chuàng)新成果斐然，下列成果中獲得諾貝爾獎的是（）A.徐光憲建立稀土串級萃取理論B.屠呦呦發(fā)現抗瘧新藥青蒿素C.閔恩澤研發(fā)重油裂解催化劑D.侯德榜聯合制堿法答案：B13 .古代的很多成語、諺語都蘊含著很多科學知識，下列對成語、諺語的解釋正確的是（）A. “冰，水為之，而寒于水”說明相同質量和溫度的水和冰，冰的能量高B. “玉不琢不成器” “百煉方能成鋼”發(fā)生的均為化學變化C

51、. “甘之如飴”說明糖類均有甜味D. “火樹銀花”中的焰火實質上是金屬元素的焰色反應解析：相同質量的同種物質，固態(tài)的能量比液態(tài)的低，所以水和冰比較，水的能量高， A項錯誤；“玉不琢不成器”是物理變化，“百煉方能成鋼”是化學變化，B項錯誤；不是所有的糖類都有甜味，如淀粉、纖維素屬于糖類，它們均沒有甜味，C項錯誤。答案：D14 .我國有著悠久的文明歷史，其中青銅、陶瓷、造紙及黑火藥等與現代化學密切相關。下列說法中正確的是（）A.青銅的熔點比純銅和錫都高B.陶瓷的主要成分為硅酸鹽C.古代的紙張主要成分為蛋白質D.黑火藥爆炸時，氧化劑只有硝酸鉀解析：青銅是銅錫合金，合金的熔點一般比組分金屬都低，A項不

52、正確；古代的紙張主要成分是名f維素，C項不正確；黑火藥的主要成分是 KNQ S、C,爆炸時發(fā)生如下反應：2KNO + 30+ S=KS+ N2T+3COT,氧化劑是 KNO和 S, D項不正確。答案：B15 .化學與生活、社會發(fā)展息息相關。下列有關說法不正確的是（）A. “青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，青蒿素的提取屬于化學變化B. “霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應C. “熬膽磯鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應D.古劍“沈盧” “以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金解析：A項，青蒿素的提取采用低溫萃取，屬于物理變化；B項，霧霾形成氣溶膠，能產

53、生丁達爾效應；C項，“熬膽磯鐵釜，久之亦化為銅”，即 CuSO與Fe發(fā)生置換反應生成 Cu; D項，劑鋼是一種鐵的合金。答案：A16 .某同學向含有 c（FeCl 3） =0.2 mol L t、c（FeCl 2） =0.1 mol - L 7 的混合溶液中滴 加稀NaOH§液，意外地得到了一種黑色分散系，經查閱資料后得知，該分散系中分散質是 直徑介于1100 nm之間的金屬氧化物，下列有關說法錯誤的是（）A.該分散系可產生丁達爾現象B.加入NaOH寸發(fā)生的反應可能為 Fe2 +2Fe3 +8OH =FbQ+4H2OC.若在電場作用下，陰極附近分散系黑色變深，則說明該分散質微粒帶正電

54、D.可用過濾的方法將分散劑與分散質分離開解析：由分散質粒子直徑知得到的是膠體分散系，A項正確；因分散系為黑色，Fe"、Fe3+均可與OH反應，可推測B項中的離子方程式是正確的；因陰極帶負電，帶正電的微粒移向陰極，C項正確。分散質也可透過濾紙，D項錯誤。答案：D17 .下列元素Na MgAlFeCuC Si0 S N ? P ? Cl ? H ? He在自然界中，(1)只以化合態(tài)存在的是。(2)只以游離態(tài)存在的是。(3)既以化合態(tài)存在又以游離態(tài)存在的是 。答案：(1)？ ？ ？(2) ?(3)18 .銅器久置于空氣中會和空氣中的水蒸氣、CO、O作用產生“綠銹”， 該“綠銹”俗稱“銅綠”，又稱“孔雀石”化學式為