1、2018年北京天通苑中山實驗學(xué)校高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4 分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60 分。）1. 將 18 g 銅和鐵的混合物投入 200 mL 稀硝酸中 , 充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下 2.24 L NO, 剩余9.6 g金屬；繼續(xù)加入200 mL等濃度的稀硝酸,金屬完全溶解，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下 2.24L NO。若向反應(yīng)后的溶液中加入 KSCN容7夜,溶液不變紅,則下列說法中正確的是（）A.原混合物中銅和鐵各 0.15 molB.稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol - L-1C.第一次剩余9.6 g金屬為銅和鐵D.再加入上述2

2、00 mL稀硝酸，還會得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下 2.24 L NOA2.在5 mL 0.1 mol - L1KI溶液中滴加0.1 mol L-1FeCl3溶液5至6滴后，再進行 下列實驗，其中可證明FeCl3溶液和KI溶液的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的實驗是A.再7加AgNO溶液，觀察是否有AgI沉淀產(chǎn)生B.加入CCl4振蕩后，觀察下層液體顏色C.加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加 AgNO溶液，觀察是否有AgCl沉 淀產(chǎn)生D.加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加 KSCN§液，觀察溶液是否變血紅 色3.熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中 作為電解質(zhì)的無水LiC

3、l-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng) 為:PbSd+ 2LiCl + Ca=CaCl2 + Li2SO4+ Pb ,下列說法正確的是（）*酸鋁也槎WjCLKCI筲電楹電他走A.正極反應(yīng)式：Ca+ 2c 2eT=CaCl2B.放電過程中，Li +向負極移動C.每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，理論上生成 20.7 g PbD.常溫時，在正負極間接上電流表，指針不偏轉(zhuǎn)D試題分析：A、正極發(fā)生還原反應(yīng)，元素化合價降低，所以應(yīng)是PbSO4發(fā)生還原反應(yīng)，錯誤；B、放電過程中，陽離子向正極移動，錯誤；C、每轉(zhuǎn)移0. 1mol電子，理論上生成0. 05molPb,質(zhì)量是10. 35g,錯誤

4、；D、該電池中的無水 LiCl-KCl混合物在受熱熔融 后，電池即可瞬間輸出電能，所以常溫下，無電流存在，指針不偏轉(zhuǎn)，正確，答案選 D 4.關(guān)于氮氣的性質(zhì)的說法中，錯誤的是 （）A.氮在自然界中既以游離態(tài)存在又以化合態(tài)存在B.通常情況下，氮氣性質(zhì)很不活潑C.可在氧氣中燃燒生成一氧化氮D.大氣、陸地和水體中的氮元素在不停地進行著氮的循環(huán)解析：通常情況下氮氣的性質(zhì)很不活潑，在放電或高溫條件下，能跟氧氣反應(yīng)。5.某無色溶液含有 Na+、Ba2+、Cl >Br >SO2-3；SO2-4離子中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：A.肯定含有的離子是B.肯定沒有

5、的離子是C.不能確定的離子是D.不能確定的離子是操作理害刖加試堆構(gòu)復(fù)湘淮的pH大7 7向根液中置姍肌 OACCkKST nx層呈熱色一出一晌所用水溶液中加入_有白色沉淀產(chǎn)生四這般 向期而加入MNO,珞款加埔HN5有自色沉耗產(chǎn)生卜列結(jié)論正確的是（）6 .在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時，表明反應(yīng)A"1, 2B K- 1朋+認(rèn)到平衡的是A.混合氣體的壓強C. B的物質(zhì)的量濃度B .混合氣體的密度D.氣體總的物質(zhì)的量BC略7 .下列粒子中，與NH4+具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是A. OHB. FC. Na+D. NH38 .有下列兩種轉(zhuǎn)化途徑，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略，下

6、列有關(guān)說法不正確的是（）途徑S "內(nèi) H2SO途徑,；一："一，A.途徑反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性和酸性8 .途徑的第二步反應(yīng)在實際生產(chǎn)中可以通過增大O濃度來降低成本C.由途徑和分別制取 1 mol H 2SO,理論上各消耗1 mol S ,各轉(zhuǎn)移6 mol e- D.途徑與途徑相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念是因為途徑比途徑污染相對小 且原子利用率高A9 .最易使鋼鐵生銹的環(huán)境是A.干燥的空氣B ,潮濕的空氣C.浸沒在水中D.浸沒在油中B10 .在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將 3 g A氣體（摩爾質(zhì)量為M g mo1）溶于1 L水中，所得溶液密度為 dg mL-1,則此溶液的物質(zhì)的量濃

7、度為（）IDOOtadadA.B. MiZlWWb lOOOsfC, "d. 8+1000A11.下列化學(xué)實驗操作或事故處理方法正確的是（）A.潮濕的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿內(nèi)稱量B.實驗室制取氧氣時，先加入藥品，然后再檢查裝置的氣密性C.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上稀碳酸氫鈉溶液D.粗鹽提純時，將制得的晶體轉(zhuǎn)移到新制過濾器中用大量水進行洗滌A正確；B.實驗室制取氧氣A.潮濕的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿內(nèi)稱量,時，先檢查裝置的氣密性，然后再加入藥品，B錯誤；C.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液，C錯誤；D.

8、沉淀洗滌在原過濾器中進行，所加蒸儲水不能太多，遵循少量多次的原則，D錯誤，答案選Ao12.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為（）CII UH,這種有機物不可能具有的性質(zhì)是A.能使酸性KMnO4溶液褪色B.能發(fā)生酯化反應(yīng)C.能跟NaOH溶液反應(yīng)D.能發(fā)生水解反應(yīng)13 . 1gCO2含有CO2分子a個，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值可表示為A. 22a B.28aC. 44aD. 88a14 .下列萃取和分液結(jié)合進行的操作 （用煤油為萃取劑從碘水中萃取碘 ）中，錯誤的是（）A .飽和碘水和煤油加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，且一手壓住分液漏斗口部, 一手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩B.靜置，待分液漏斗中

9、溶液分層后，先使分液漏斗內(nèi)外空氣相通，準(zhǔn)備放出液體C.打開分液漏斗的活塞，使全部下層液體沿承接液體的燒杯內(nèi)壁慢慢流出D.上層液體在分液漏斗中保存解析：A項，塞上上口部的塞子，用右手壓住分液漏斗上口部，左手握住活塞部分，倒轉(zhuǎn)分液漏斗，用力振蕩，正確； B項，使分液漏斗內(nèi)外空氣相通，保證液體順利流出，正確；C項，分液漏斗放出液體時下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，正確；D項，分液漏斗放出液體時下層液體先從下口流出，上層液體再從上口倒出，錯誤。15.下列說法中，正確的是A.化學(xué)研究的主要目的就是認(rèn)識分子B.俄國化學(xué)家門捷列夫提出原子學(xué)說，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了基礎(chǔ)C.化學(xué)研究會造成嚴(yán)重的環(huán)境污

10、染，最終人類將會毀滅在化學(xué)物質(zhì)中D.化學(xué)家可以制造出自然界中不存在的物質(zhì)參考答案：D二、實驗題(本題包括1個小題，共10分)16. (14分)鋁是一種重要金屬，從鋁土礦(主要成分為AI2O3, Fe2O3、SiO2等)中 冶煉Al的工業(yè)生產(chǎn)流程如下圖：7過量鹽酸 士步驟【 礦(1)溶液A中含的陽離子主要有 。(2)寫出步驟II生成溶液C的離子方程式步驟I、II、III都要用到的分離方法是 。(3)生產(chǎn)過程中，除CaO可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有（填化學(xué)式）（4）生產(chǎn)中曾用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌，則鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:（5）經(jīng)分析，a噸鋁土礦可以冶煉出b噸的鋁（假設(shè)各生產(chǎn)環(huán)節(jié)中

11、無損耗），則原鋁土礦中AI2O3的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）（用含a、b的最簡式表示）。有錯不得分，漏選得1分）（14 分）（1）Al3+、Fe3+、H+ （2 分,Al3+4OH-=Al（OH） 4- （2 分）過濾（2 分） 局溫（3）CO2、NaOH （2 分）（4）2Al+ Fe 2O3 = Al 2O3 + 2Fe （2分）（5） 17b/9a 或 17b/9a*100% （4 分）略 三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （12分）A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑 D>C>A>B其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族。C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于 A、B原子核內(nèi)

12、質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上 的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答：（1）這四種元素分別是： A, B, C? D。這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是 。（3）A與B形成的三原子分子的結(jié)構(gòu)式是 , B與D形成的原子個數(shù)比為1 ： 1的化 合物的電子式是。（4） 用 電 子 式 表 示 B2D 的 形 成 過 C、O、Si、（2） H2O >CH4>SiH4 （ 2 分）（3） O=C=O 、（4 分）Na 。 （4分）18.在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子:陽離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO

13、3-、CO3 實驗 I 中生成沉淀的離子方程式為。(3)通過實驗I、n、田和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度(能計算出的，填寫計算結(jié)果，一定不存在的離子填“0；不能確定是否存在的離子填 ？ ”)、SQ2-、SQ2-取該?§液100mL進行如下實驗(氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)：在耳J 丁 p實驗內(nèi)容實驗結(jié)果I向該溶液中加入足量稀 HCl產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體n將I的反應(yīng)混合液過濾，對沉淀 洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固 體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gm在n的濾液中滴加 BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象試回答下列問題：(1) 實驗 I 能確定一定不存在的陽離子陰離子NO3-CO32-SiQ2-SQ2-c/mol L-1(4)判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由0（1） Ag+、Mg2+、Ba2+ （2 分）（2） Si52-+2H+ = HSiQ，（或 SiQ2-+2H+H2O = H4SiO4，）（ 2 分）（3）（每空1分）陰離子NO3-CO32-SiO32-SQ2-c/mol/L?0.250.40(4)存在，其最小濃度為 0.8mol/L (2分)19. (6分)根據(jù)所學(xué)的核外電子排布原則，寫出核電荷數(shù)分別為19的