1、2018年安徽省馬鞍山市查灣中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4 分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60 分。）1 .下列各組中的分子，全部是以極性鍵形成非極性分子的是A H2、 N2、 Cl2 B CH4、 NH3、 H2OC HCl 、 NO、 Br2D CO2、 CS2、 CCl4D2 . 下列關于化學鍵的敘述 ， 正確的一項是B 單質分子中均不存在化學鍵D 含有共價鍵的化合物一定是共價化A 含有離子鍵的化合物不一定是離子化合物 C 只含有共價鍵的晶體不一定是分子晶體 合物 參考答案：C3 . 1mol MgSO4.7H2O含有結晶水的質

2、量為A 16 gB 18 gC 112gD 126 gD略4 .根據下列反應：（1） 2Fe3+ + 2= 2Fe2+l2 （2） Br2 + 2Fe2+ = 2B+ 2Fe3+判斷離子的還原性由強到弱的順序是（）A. Br >Fe2+>IB. I >Fe2+>Br-C. Br >I >Fe*D. Fe">I >Br略5 .為了除去粗鹽中Ca2+、Mg2+、SO；及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作。其中正確的操作順序是（）過濾加過量的NaOH溶液加適量鹽酸加過量Na2CO3溶液加過量BaCl2溶液A.B.C.D,參考答案：C略

3、6 .下列關于Li、Na K、Rb性質的比較，不正確的是A.它們的原子核外電子層數隨質子數的增加而增多B.它們的L層電子數都相同C.它們的原子核對最外層電子的引力逐漸減弱D.它們與氧氣或水反應時越來越劇烈B略7 .下列敘述正確的是（）A、氯化鈉溶液能導電，所以氯化鈉溶液是電解質B、固態(tài)氯化鈉不導電，所以氯化鈉不是電解質C、氯化氫的水溶液能導電，所以氯化氫是電解質D、氯氣溶于水能導電，所以氯水是電解質C略8 . 2SO2 + O2=-2SO3是硫酸工業(yè)中的一個重要反應。下列關于該反應的說法正確的是A.使用催化劑能加快反應速率B.降低溫度不能改變反應速率C.提高O2濃度能降低反應速率D. SO2和

4、O2能100%轉化為SO3A【詳解】A.使用催化劑通常能加快反應速率，故正確；8 .降低溫度使反應速率減慢，故錯誤；C.提高O2濃度能加快反應速率，故錯誤；D.因為該反應為可逆反應，SO2和O2不能100%轉化為SO3,故錯誤。故選Ao【點睛】可逆反應不能完全轉化，改變濃度或溫度或使用催化劑都能改變反應速率。9 .已知Na為阿伏加德羅常數的值，則一個SO2分子的質量為A. 64/N a gB. Na/ 64gC. 64Na gD.無法計算A10 .下列分子式表示的物質，具有同分異構體的是（）A. C3H7ClB.C3H8C.CH2c12D.CH4O11 .質量相等的O3和O2中，分子個數之比為

5、,原子個數之比為；如果是在相同溫度和相同壓強條件下(O3為氣體)O3與O2的體 積比為 o2: 3,1: 1,2: 3。略12 .下列溶液經反應后，溶液內含有 0.50 mol NaHCO3和0.50 mol Na 2CO的是A.0.50L 1.00 mol L -1NaHCOl口 0.50L 0.50 mol L-1 NaOHB.0.50L 0.75 mol L-1 NazCO力口 0.50L 0.50 mol L-1 HClC.0.50L 1.00 mol L-1 NaHCO 力口 0.50L 0.25 mol - L-1 NaOHD.1.00L 1.00 mol L-1 Na2CO 力口

6、 1.00L 0.50 mol L-1 HClD13 .下列各項正確的是()A.鈉與水反應的離子方程式：Na+H2O=Na+ + OH-+ H2 TB.鐵與水蒸氣反應的化學方程式：2Fe+ 3H2O(g)=Fe2O3 + 3H2C.鈉跟氯化鉀溶液反應的離子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH-+ H2 TD.鈉和硫酸銅溶液反應的離子方程式：2Na+Cu#=2Na + + CuC【詳解】A、原子個數不守恒，鈉與水反應的離子方程式2Na+2H2O=2Na+ + 2OH +H2T,故A錯誤；B、不符合反應客觀事實，二者反應生成四氧化三鐵鐵與水蒸氣反應的化學方程式3Fe+ 4H2O(g) =Fe3

7、O4+4H2,故B錯誤；C、鈉跟氯化鉀溶液反應實質為鈉與水反應，離子方程式：2Na+2H2O=2Na+ + 2OH -+H2 t故C正確；D、不符合客觀事實，鈉和硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅、硫酸鈉和氫氣，離子方程式2H2O 2Na Cu2=2Na+ + Cu（OH）2,+HT,故 D 錯誤；故選 C?！军c睛】本題重點考查離子方程式書寫正誤判斷。一看拆不拆，氧化物、弱電解質、沉淀、弱酸酸式根不拆。其中比較?？嫉氖侨蹼娊赓|。如醋酸或一水合氨，題中常常將其拆開，這是錯誤的。將生成的沉淀（如硫酸鋇）拆開也是錯誤的。二看平不平，看反應前后的同種原子數目和電荷量是否守恒。特別要注意電荷數量，很多時候原子數

8、目正確而電荷量是錯的。三看行不行，看反應是否符合客觀事實。常見不符的有：（ 1 ）反應物過量和少量不一樣的反應（二氧化碳和氫氧化鈉、氫氧化鈉和鋁離子、鹽酸和偏鋁酸根等），（ 2）可逆反應沒有用可逆號。14 . 下列說法不正確的是A.海洋經濟專屬區(qū)的資源開發(fā)可獲得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金屬B. 往淡水中加入 NaCl 等配成人造海水，可用于海產品的長途運輸C. 從海帶中提取碘單質的過程涉及氧化還原反應D. 赤潮主要是由工農業(yè)生產和生活廢水引起沿海水域的富營養(yǎng)化而造成的AA 海洋經濟專屬區(qū)的資源開發(fā)不會獲得Co、 Au 等，且硼不是金屬元素，故A 不正確；B 淡水中加入NaCl 等配成人

9、造海水，提供海產品能生存的環(huán)境，提高海產品的存活率，便于長途運輸，故 B正確；A.海水中含碘含的是碘離子（I-）,要從海水中提取碘單質（12）必然會涉及到元素化合價的升降所以一定涉及氧化還原反應，故A 正確；C 赤潮主要是由生活污水和工農業(yè)生產的廢水任意排放引起水中 N 、 P 元素增高造成水域的水富營養(yǎng)化而造成的，故C 正確；故選 A 。15 .相同狀況下，等體積的兩容器中分別盛有NO氣體和脂、Q的混合氣體，則兩容器中一定相等的是A.質量B.密度C.原子數D.電子數C二、實驗題（本題包括1 個小題，共10 分）16 .某研究小組為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下實驗：1. (1

10、)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果:與鹽酸反應最劇烈。(2)向Na2s溶液中通入氯氣出現黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強,反應的離子方程式為(1) 資料顯示：鈉、鎂、鋁都可以用于制備儲氫的金屬氫化物。NaH是離子化合物，能與水反應生成 H2； NaAlH 4是一種良好的儲氫材料，與水反應也能產生氫氣，其化學反應方程式為 n.為驗證氯、澳、碘三種元素的非金屬性強弱，用下圖所示裝置進行試驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)實驗過程：打開彈簧夾，打開活塞 a,滴加濃鹽酸。當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a。(4

11、) A中發(fā)生反應生成氯氣，請寫出該反應的離子方程式:(5) B、C管口浸有NaOH溶液的棉花”的作用是(6)為驗證澳的氧化性強于碘，過程的操作和現象是(7)過程實驗的目的是(8)請運用原子結構理論解釋氯、澳、碘非金屬性逐漸減弱的原因: 鉀(K)(2) S2 +CI2 = S 6 2C1(3)NaAlH 4+2H2O=NaAlO 2+4H2 T (4)2MnO4 +16H+10C1=2Mn2+5Cl2f+8HO （5）吸收氯氣，防止污染 環(huán)境（6）打開?塞b,將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b,取下D振蕩。靜止后CC14層溶液變?yōu)樽霞t色（7）確認C的黃色溶液中無 C12,排除C12對澳置換碘實驗

12、的干擾（8）同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱解析：1.（1）金屬活潑性順序為：鉀鈉鎂鋁，所以相同條件下與鹽酸反應最激 烈的是鉀，反應速率最慢的是鋁；（2）氯氣氧化性強于硫單質，所以氯氣能夠與硫離子 反應生成硫，反應的離子方程式為：S2-+Cl2 = S，+2C1; （3）NaH和水反應的方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2其中水是氧化劑，NaH是還原劑；由上述反應不難發(fā)現 NaAlH4中的H呈-1價，同樣可以被水氧化為氫氣，同時生成NaAlO2,即：NaAlH 4+2H2O=NaAlO 2+4H 21II . （4） A中高精酸嬋與濃微酸反應生成氨氣、氯化憚、氯化鋁

13、和水的離子方程式為：2Mn。 +16H*+10a -=2Mn+5CI2 f +8H.0 ; 51 6, C進口笈有NaOH溶液的棉花,的作用是：吸收她 氣T防止污染空氣；（6）為驗證漠的基化性強于碘，過程的操作和現象是打開活塞b ,將少甲C中 溶液滴入D中,關閉活塞b ,眼下D振沐 睜止后CCL層溶液變?yōu)樽霞t色，其中紫紅色為%溶解在 CCU呈現的顏色；（7）由于氯氣能干擾濕與碘化怦的反應，因此過程實聆的目的是確認C的黃色 濯液中無C%.排除CL對溟置換根實驗的干擾；透）旗、涅.碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同 主質元素從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱.點睛：本題考查了探究金屬單質

14、的金屬性強弱、非金屬單質的非金屬性強弱方法，對應實 驗原理、操作、現象的描述，從結構上理解氧化性、還原性遞變的原因。證明鹵素的氧化 性強弱實驗，側重考查學生實驗探究能力和邏輯思維能力，解題的關鍵是緊密結合題干的 提供的實驗圖，進行合理的猜測，注意干擾因素的排除。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17 .化學興趣小組根據反應 Mg+H2SO4=MgSO4+H2T（1 mol Mg置換出1 mol H2）,設計 測定鎂原子摩爾質量的實驗，簡易裝置如圖，除去表面氧化膜的鎂條質量為0.24 go鎂條完全反應后，用量筒收集水，體積為 0.25 L（已知此條件下 出的密度為0.08 g/L）。如何檢

15、查該裝置的氣密性?(2)根據實驗數據計算鎂的摩爾質量。(3)若將銅絲換成鐵絲，會導致實驗結果偏大、偏小還是不變?(1)兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會兒，如觀察到廣口瓶中短導管口有氣泡產生，且放開手后 有一段水柱高出液面，表明裝置不漏氣。(2)24 g/mol偏小解析：(1)兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會兒，如觀察到廣口瓶中短導管口有氣泡產生，且放開 手后有一段水柱高出液面，表明裝置不漏氣。水的體積為0.25 L,說明生成的氫氣的體積是 0.25 L,氫氣的質量為0.08 g/L >0.25 L = 0.02 g,氫氣的物質的量是 0.02 g 2-g/mol = 0.01 mol,因為1 mol M

16、g置換出1 mol H2,所 以參加反應的 Mg的物質的量也是 0.01 mol,故鎂的摩爾質量為 0.24 g田.01 mol = 24 g/mol。(3)銅絲換成鐵絲，則鐵絲也會和硫酸反應生成氫氣，所以生成的氫氣偏多，故計算出的鎂 的摩爾質量就偏小。18 .已知金屬單質 A是生產生活中用量最大的金屬。D是難溶于水的白色固體。F為紅褐色固體。無色氣體甲遇氣體丙立即生成紅棕色的氣體乙。(圖中部分產物和反應的條件略)含H的海蔻-n請根據以上信息回答下列問題：(1)寫出下列物質的化學式 C G寫出反應的化學方程式。反應的離子方程式。(3)反應整個過程觀察到的現象為 。分)最后變?yōu)榧t福色(iih紅

17、(1分)Cu* 2 * 4 5+和較少的Na+以及部分泥沙。為(4)反應中，若將充滿氣體乙的試管倒扣在水槽中，充分反應后，試管內液體占試管總 體積了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收綠磯和金屬銅。請根據流程圖完成實驗方木0工業(yè)廢水過痣漫 清'溶 海I濾渣卜£灌L加入過量操作，蓼發(fā)濃縮 冷卻S35-'過力(1)操作1的名稱(2 )寫出加入試劑或藥品的名稱：試劑1(3)濾渣2所含物質的化學式為(4)在澄清溶液中加入試劑1后發(fā)生化學反應，請寫出該反應的離子方程(5)濾渣1中加入試劑2后發(fā)生化學反應，請寫出該反應的離子方程(5)某種貧血癥患者應補充 C物質的陽離子。含該離子的藥片外表包有一層特殊的糖衣, 這層糖衣的作用就是保護該離子不被空氣中的氧氣氧化。為檢驗長期放置的藥片已經失 效，將藥片去除糖衣后研碎，取少量研碎的藥片放入燒杯中，加適量的蒸儲水，然后