1、人教版選修4化學 第三章第四節(jié)難溶電解質的溶解平衡課堂10分鐘練習1(對應考點一)25 時，在含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡PbI2(s)Pb2(aq)2I(aq)，加入KI溶液，下列說法正確的是()A溶液中Pb2和I濃度都增大B溶度積常數(shù)Ksp增大C沉淀溶解平衡向右移動D溶液中Pb2濃度減小 解析：加入KI溶液時，溶液中c(I)增大，使PbI2的沉淀溶解平衡逆向移動，因此溶液中c(Pb2)減小，但由于溶液溫度未發(fā)生改變，故PbI2的溶度積常數(shù)Ksp不發(fā)生變化。答案：D2(對應考點一)(2012·巴蜀中學高二期末檢測)要使工業(yè)廢水中的重金屬離子Pb2沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、

2、硫化物等作沉淀劑，已知Pb2與這些離子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.03×1041.81×1071.84×1014由上述數(shù)據(jù)可知，選用的沉淀劑最好為()A硫化物B硫酸鹽C碳酸鹽 D以上沉淀劑均可解析：PbSO4、PbCO3、PbS中，PbS的溶解度最小，因此最好選用硫化物將工業(yè)廢水中的Pb2轉化為PbS沉淀來除去。答案：A3(對應考點一、二)下列說法不正確的是()AKsp只與難溶電解質的性質和溫度有關B由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定條件下可轉化為CuS沉淀C其他條件不變，離子濃度改變時，

3、Ksp不變D兩種難溶電解質作比較時，Ksp小的，溶解度一定小解析：相同溫度下不同的難溶電解質，溶度積不同，這是由物質本身的性質決定的，對同一難溶電解質來說，溫度不同Ksp不同，Ksp不受其他因素的影響。答案：D4(對應考點二)Cu(OH)2在水中存在著如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2(aq)2OH(aq)，在常溫下，Ksp2×1020。某CuSO4溶液中，c(Cu2)0.02 mol·L1，在常溫下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液加入堿溶液來調(diào)整pH，使溶液的pH大于()A2 B3C4 D5解析：Cu(OH)2(s)Cu2(aq)2OH(aq)

4、，其中Kspc(Cu2)·c2(OH)，要使Cu(OH)2沉淀需達到其Ksp，故c(OH)> mol·L1，故c(OH)>1×109 mol·L1，則c(H)<1×105 mol·L1，因此pH應大于5。答案：D5(探究題)某學習小組欲探究CaSO4沉淀轉化為CaCO3沉淀的可能性，查得如下資料： 25：難溶電解質CaCO3CaSO4MgCO3Ksp2.8×1099.1×1066.8×106他們的實驗步驟如下：往0.1 mol·L1的CaCl2溶液100 mL中加入0.1 mo

5、l·L1的Na2SO4溶液100 mL立即有白色沉淀生成。向上述懸濁液中加入固體Na2CO3 3 g，攪拌，靜置沉淀后棄去上層清液。再加入蒸餾水攪拌，靜置沉淀后再棄去上層清液。_。(1)由題中信息Ksp越大，表示電解質的溶解度越_(填“大”或“小”)。(2)寫出第步發(fā)生的反應方程式_。(3)設計第步的目的是_。(4)請補充第步操作及發(fā)生的現(xiàn)象。_。(5)請寫出該原理在實際生產(chǎn)、生活中的一個應用：_。解析：Ksp越大，表示電解質的溶解度越大，溶解度大的沉淀會向溶解度小的沉淀轉化，要證明CaSO4完全轉化為CaCO3，可以加入鹽酸，因為CaSO4不和鹽酸反應，而CaCO3可完全溶于鹽酸。在實際生活、生產(chǎn)中利用此反應可以將鍋爐水垢中的CaSO4轉化為CaCO3再用鹽酸除去。答案：(1)大(2)Na2CO3(aq)CaSO4(s)CaCO3(s)Na2SO4(aq)(