1、第1單元走進化學世界1、化學是研究物質(zhì)的 組成、結構、性質(zhì) 以及變化規(guī)律的基礎科學。2、我國勞動人民商代會制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時會煉鐵、煉鋼。3、 綠色化學 環(huán)境友好化學（化合反應符合綠色化學反應） 四特點P6 （原料、條件、零排放、產(chǎn)品）核心：利用化學原理從源頭消除污染4、蠟燭燃燒實驗（描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）（1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高）（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩端先碳化；結論：外焰溫度最高（3） 檢驗產(chǎn)物H20 :用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧C02：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白

2、煙，蠟燭復燃。說明石蠟蒸氣燃燒。5、吸入空氣與呼出氣體的比較結論：與吸入空氣相比，呼出氣體中。2的量減少，CO2和H20的量增多（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）6、學習化學的重要途徑一一科學探究一般步驟：提岀問題T猜想與假設T設計實驗T實驗驗證T記錄與結論T反思與評價化學學習的特點：關注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象；7、化學實驗（化學是一門以實驗為基礎的科學）一、常用儀器及使用方法（一）用于加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是一一燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)一受熱均勻）可用于固體加熱的儀器是-試管、蒸發(fā)皿可用于液體加熱的

3、儀器是-試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶不可加熱的儀器一一量筒、漏斗、集氣瓶（二）測容器量筒量取液體體積時，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點保持水平。量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到 0.1毫升（三）稱量器托盤天平（用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）注意點：（1）先調(diào)整零點（2 ）稱量物和砝碼的位置為 左物右碼”（3 ）稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或 具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。（4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼

4、時，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼（先大后小）（5）稱量結束后，應使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。（四）加熱器皿一一酒精燈（1）酒精燈的使用要注意“三不”：不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；用火柴從側面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。（2） 酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2色也不應少于1/4。（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。（4） 如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時， 應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火 焰，不能用水沖。（五）夾持器鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應在試管口近 1/3處。試管

5、夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿?。┓蛛x物質(zhì)及加液的儀器-漏斗、長頸漏斗過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。二、化學實驗基本操作（一）藥品的取用1、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中） _ 金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中2、藥品取用的總原則 取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以12mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也

6、不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在指定的 “三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶_口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔）3、固體藥品的取用 粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取4、液體藥品的取用 液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標簽應向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋 上瓶蓋，標簽向外，放回原處。 液體試劑的滴加法：滴管的使用：a、先趕岀滴管中的空氣，后吸取試劑b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加c、使用過程中，始終

7、保持橡膠乳頭在上免被試劑腐蝕d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導管 口有氣泡冒出，松開手掌，導管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明 裝置不漏氣。（三）物質(zhì)的加熱（1）加熱固體時，試管口應略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加 （2） 加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時使試管與桌面約成 450角，受熱時，先 使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時地上下移動試管，為

8、了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。（四）過濾操作注意事項：“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁（2 ）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層 濾紙的一邊（3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有：承接濾液的燒杯不干凈傾倒液體時液面高于濾紙邊緣濾紙破損（五）蒸發(fā) 注意點：（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌（作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺）（2 ）當液體接近蒸干（或岀現(xiàn)較多量固體）時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸

9、發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺岀來。（3）熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實驗臺上，要墊上石_棉網(wǎng)。（六）儀器的洗滌：（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中（2）玻璃儀器洗滌干凈的標準：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3） 玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（NagCQ?）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。（4）玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解用水沖洗。（5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒-插在試管架上晾干。第二單元我們周圍的空氣知識點1、第一個對空氣組成進行探究的化學家：拉瓦錫空一個用天平進行定量分析）。2、

10、空氣的成分和組成氣體成分體積比%性 質(zhì)用 途氮氣78化學性質(zhì)穩(wěn)定，在一般條件下不 易與其他物質(zhì)反應電焊的保護氣、食品袋中的防腐劑等氧氣21不易溶于水，密度比空氣略大， 化學性質(zhì)活潑供給呼吸，常做氧化劑稀有氣體0.03化學性質(zhì)穩(wěn)定，通電時會發(fā)岀不 同顏色的光作保護氣，充制霓虹燈，用于激光技術，氦 氣密度小，用作填充氣球二氧化碳0.03參與植物的光合作用作溫室氣肥（1 ）空氣中氧氣含量的測定a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：選擇紅磷b、裝置要求：氣密性良好c、 現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積d、 結論：空氣是混合物；02約占1/5，可支持燃燒；N2約占4/5，不支持燃燒，也不能

11、燃燒，難溶于水e、探究： 液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全 能否用鐵、鋁代替紅磷？不 _ 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒能否用碳、硫代替紅磷？不能原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強差（2）空氣的污染及防治：空氣污染源：工業(yè)、交通、生活污染源對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO SO、氮的氧化物）和煙塵等。目前計入空氣污染指數(shù)的項目為CO SQ、NQ、Q和可吸入顆粒物等?？諝鈶B(tài)污染物硫 化 氧 二-層 氧 臭 空 高 壞 破碳 化 氧一燒 燃 的 料 燃 碳 含匕匕 厶冃 功 氧 輸 壞 破M 氯 氟機 調(diào) 空層 氧 臭 空 高 壞 破固態(tài)污染物施散（3 ）空氣污染的危害、保護

12、:危害：嚴重損害人體健康，影響作物生長，破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖，臭氧層破壞和酸雨等保護：力植樹、造林、種草、廢氣除塵處理，煤炭綜合利用，減少直接以煤為原料，開發(fā)新能源（4）目前環(huán)境污染問題：臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應（CQ2、CH4等）酸雨（NQ2、S02等）白色污染（塑料垃圾等）6. 氧氣物理性質(zhì)：通常情況下，氧氣是一種無色、無味的氣體。不易溶于水，比空氣略重，液氧是淡藍色的。氧氣的化學性質(zhì)：是一種化學性質(zhì)比較活潑的氣體，能與許多物質(zhì)發(fā)生化學反應，在反應中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化劑特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸（2）氧氣與下列物質(zhì)反應現(xiàn)象物質(zhì)現(xiàn)象碳在空氣中保持紅熱

13、，在氧氣中發(fā)岀白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體C + 0 2 竺 CQ2磷產(chǎn)生大量白煙4P + 5Q2 點燃 2P2Q硫在空氣中發(fā)岀微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發(fā)岀明亮的藍紫色火焰， 產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體 S + O2點燃 SO2鎂 鋁發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體2Mg+O 點燃2MgO 4AI + 3O 2竺2AI 2Q鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體（Fe3O4）3Fe+2O2竺F&O石蠟在氧氣中燃燒發(fā)岀白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體H2和02的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍色的火焰。 CO和02的現(xiàn)象是：發(fā)出藍色的火焰。CH4和02的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍色火焰。*

14、鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止孤*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。（3）氧氣的制備：”工業(yè)制氧氣分離液態(tài)空氣法（原理：氮氣和氧氣的沸點不同物理變化）-實驗室制氧氣原理2H2O2 MnO22H2O + 02 T2KMnO 4K2MnO4 + MnO2 + O2T2KC10 3Mn022KCl+3O 2 t（4） 氣體制取與收集裝置的選擇發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性（5）制取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：查一裝一定一點一收一移一熄b、注意點試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂藥品平鋪在試管的底部：均

15、勻受熱 鐵夾夾在離管口約1/3處 導管應稍露岀橡皮塞：便于氣體排岀 試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管 排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒岀時再收集（剛開始排岀的是試管中的空氣） 實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂 用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部（6） 氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)7、 催化劑（觸媒）：在化學反應中能 改變其他物質(zhì)的化學反應速率，而本身的 質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。8、常見氣體的用途： 氧氣：供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救、高空飛行

16、、潛水、登山）L支持燃燒 （如燃料燃燒、煉鋼、氣焊、作火箭發(fā)動機的助燃劑、制液氧炸藥等） 氮氣：惰性保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍 稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：保護氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術9、常見氣體的檢驗方法 氧氣：帶火星的木條 二氧化碳：澄清的石灰水 氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫 酸銅9、氧化反應：物質(zhì)與 氧(氧元素)發(fā)生的化學反應。劇烈氧化：燃燒.緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造共同點：都是氧化反應都放熱第三單元自然界的水知識點一、水1、水的組成：(1)電解

17、水的實驗A.裝置水電解器 B.電源種類-直流電C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的-增強水的導電性D.化學反應：2H 2O=2H4 + O2 f產(chǎn)生位置負極正極體積比2:1質(zhì)量比1:8F.檢驗：O2-出氣口置一根帶火星的木條-木條復燃Hb-岀氣口置一根燃著的木條-氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍色的火焰(2) 結論： 水是由氫、氧元素組成的。一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的 化學變化中，分子可分而原子不可分。例：根據(jù)水的化學式 HbO,你能讀到的信息化學式的含義H2O表示一種物質(zhì)水這種物質(zhì)表示這種物質(zhì)的組成水是由氫元素和氧元素組成的表示這種物質(zhì)的一個分子一個水分子表示這種物質(zhì)的一個分子的構成一個水分子是由

18、兩個氫原子和一個氧原子構成的2、水的化學性質(zhì)(1 )通電分解 2H 2O=2Hbf+Q f ( 2)水可遇某些氧化物反應生成堿(可溶性堿)，例如：H2O + CaO=Ca(OH) ( 3)水可遇某些氧化物反應生成酸，例如：H2O + CQ=HCQ3、水的污染：(1) 水資源A. 地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于1%B. 海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是H 2。，最多的金屬元素是 Na ，最多的元素是_Q_。C .我國水資源的狀況分布不均，人均量少。(2) 水污染A、水污染物：工業(yè)“三廢”(廢渣、廢液、廢氣)；農(nóng)藥、化肥的不合理施用；生活污水

19、的任意排放B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提 倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強水質(zhì)監(jiān)測。（3）愛護水資源：節(jié)約用水，防止水體污染4、水的凈化（1） 水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為 物理 方法），其中凈化效果最 好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性 _（2） 硬水與軟水 A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、 鎂化合物的水;軟水是不含或含較少可溶性 鈣、鎂化合物的水。B.鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水C. 硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸D 長期使用硬水的壞處：浪

20、費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。5、其他（1）水是最常見的一種溶劑，是相對分子質(zhì)量最小的氧化物。（2）水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{色，說明有水存在;CuSG+5H0 = CuSQ 5H0水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。三、分子與原子分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)最小的微粒原子是化學變化中的最小微粒。性質(zhì)體積小、質(zhì)量??；不斷運動；有間隙聯(lián)系分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學變化中，分子可分，原子不可分?；瘜W反應的實質(zhì)：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子四、物質(zhì)的組成、構成

21、及分類組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成k原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。構成分子：如氯化氫由氯化氫分子構成。H 2、Q、N2、Cl 20分類，離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構成混合物（多種物質(zhì)）-單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體純凈物（一種物質(zhì)）（一種元素）化合物：有機化合物CH4、CHOHC6H2Q、淀粉、蛋白質(zhì)第12頁共39頁第#頁共39頁（多種元素）無機化合物氧化物2Q CuQ CQ 2H2SQHNQQH Ca(QH)2 KQHNaCl CuSQ4 NaCQ第#頁共39頁第#頁共39頁第四單元物質(zhì)構成的奧秘復習學案1、原子的構成第#頁共39頁（1 ）原子

22、結構示意圖的認識核內(nèi)質(zhì)子數(shù)原子核最外層上有 2 個電子原子Y原子核（+12 ） 2 8 2一 匸丿丿丿-中子電子質(zhì)子（帶正電）（不帶電）第一電子層（帶負電）（2）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（3）原子的質(zhì)量主要集中在 原子核 上（4）相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù) +中子數(shù)說明：最外層電子數(shù)相同其化學性質(zhì)不一定都相同廠決定元素種類質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）（4）三決定Y 決定元素化學性質(zhì)最外層電子數(shù).決定原子的質(zhì)量 原子核Mg , He最外層電子數(shù)為2）第13頁共39頁第#頁共39頁最外層電子數(shù)不同其化學性質(zhì)有可能相似（He, Ne均為穩(wěn)定結構）2、元素（1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總

23、稱1-一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同注意：-由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如由。2、。3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。（2）表示方法 兀素符號 拉丁文名稱的第一個字母大寫a、書寫方法：b、意義表示某種元素-表示該種元素的一個原子如0:氧元素一個氧原子注意：*有些元素符號還可表示一種單質(zhì)如Fe、He、C、Si*在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如 c、有關元素周期表30:只表示3個氧原子*發(fā) 現(xiàn)：門捷列夫*排列依據(jù)7橫行（7個周期）各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增加18縱行（16族）各族最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加（化學性質(zhì)相似）

24、*注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)d、分類金屬元素：如 Mg、Al，最外層電子數(shù)特點：v 非金屬元素：如 N、C，最外層電子數(shù)特點： 稀有氣體元素：如 He、Ne。最外層電子數(shù)特點:e、元素之最：地殼：0、Si、Al、Fe細胞：0、C、H3、離子：帶電的原子或原子團（1）表示方法及意義：如 Fe3+ : 一個鐵離子帶 3個單位正電荷（2 ）離子結構示意圖的認識同種元素的原子與離子比較： 質(zhì)子數(shù)相等 電子數(shù)及最外 層電子數(shù)不同，注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù) =電子數(shù)則為原子結構示意圖*原子數(shù)工電子數(shù)為離子結構示意圖質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)：則為陽離子，如Al質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)質(zhì)子數(shù) CO CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)

25、物（不可根據(jù)火焰顏色）（水煤氣：H2與CQ的混合氣體 C + H 2。竺H2 + CQ）2 ）還原性：CQ+CuQ Cu+CQ （非置換反應）應用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。Fe2Q+3CQ高溫2Fe+3CQ （現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）除雜：CQCQ2通入石灰水 或氫氧化鈉溶液：CQ2+2NaQH=Na 2CQ3+H 2QCQ2CQ通過灼熱的氧化銅CQ+CuQCu+CQ高溫CaQCaCQ3只能煅燒（不可加鹽酸）CaC（=CaQ+C21注意：檢驗 CaQ 是否含 CaCQ3 加鹽酸:CaCQ3+2HCI=CaCI 2+H2Q+CQ2T（CQ3

26、2-的檢驗：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）4、自然界中碳的循環(huán)（1 ）大氣中二氧化碳產(chǎn)生的主要途徑：化石燃料的燃燒、動植物遺骸被生物分解、動植物呼吸（2）大氣中二氧化碳的消耗：二氧化碳溶于水、植物的光合作用5、C、CO、CO2 的轉化6、應用（1）利用了 CQ不能燃燒，也不支持燃燒，密度比空氣大的性質(zhì)，做滅火劑。（2） CQ能與NaQH反應，解釋 NaQH溶液露置空氣中變質(zhì)現(xiàn)象。CQ能與Ca（QH）2反應產(chǎn)生白色沉淀，利用這一反應檢驗CQ或Ca（QHb溶液（3） 一氧化碳作為還原劑冶煉金屬，并注意尾氣處理。（4） CO、CO的性質(zhì)與功用、危害關系物質(zhì)性質(zhì)功用或危害CQ大氣中二氧化

27、碳含量增加，地表熱量不易散發(fā)溫室效應加劇干冰升華吸熱人工降雨綠色植物在陽光照射下，把 CQ和HQ轉化成 糖光合作用、大棚內(nèi)氣體肥料通常條件下不能燃燒，不支持燃燒滅火CO可燃性，燃燒產(chǎn)生熱量重要氣體燃料跟血紅蛋白極易結合缺氧中毒7、碳酸和碳酸鹽化學式來源和性質(zhì)用途CaCQ （大理石、石灰石）難溶于水，在高溫下分解，能與酸反應建筑材料NsCQ （碳酸鈉俗稱純堿、蘇打）易溶于水，水溶液顯堿性，能與酸反應食品、造紙、洗滌 劑NaHCQ （碳酸氫鈉俗稱小蘇打）能溶于水，水溶液顯堿性，不穩(wěn)定，加熱 易分解洗滌劑、滅火劑第7單元 燃燒及其利用、燃燒和滅火知識點內(nèi)容說明燃燒定義可燃物與氧氣發(fā)生的發(fā)光、放熱的劇

28、烈的氧化反應發(fā)光放熱的現(xiàn)象不一定是燃 燒滅火原理1、清除可燃物或使可燃物與其他物質(zhì)隔離2、隔絕空氣或氧氣3、使可燃物溫度降低到著火點以下滅 火 實 例滅火方 法分析滅火原理油 鍋 著 火可用鍋蓋蓋滅使可燃物與空氣隔離紙箱 著 火可用水澆滅降溫，使 可燃物 與空氣 隔離森 林 著 火可將大 火蔓延 前方的 樹木砍清除可燃物掉圖 書 檔 案 著 火用二氧 化碳滅 火隔絕空 氣，降低 溫度燃燒條件1、可燃物2、氧氣（或空氣）3、達到著火點二、能源與環(huán)境1、燃燒與熱量知識點成分或概念要點歸納能源利用說 明化石燃料煤復雜的混合物，主要含碳元素將煤隔絕空氣加熱 分解成許多產(chǎn)物， 屬于化學變化分解的產(chǎn)物 有

29、焦炭、煤 焦油和煤氣石油混合物，主要含碳、氫元素利用石油中各成分 沸點不同來分離， 屬于物理變化產(chǎn)品為汽油、煤油等天然氣主要由碳氫元素組成沼氣燃料的充分燃燒節(jié)約能源，減少對環(huán)境污染充分燃燒的條件：有適當過量的空 氣；有足夠大的接 觸面積2、燃燒對空氣的影響燃料對空氣的影響防止污染的措施煤可吸入顆粒；SQ、NQ、CO酸雨形成充分燃燒、減少污染物排放（除塵脫硫）汽油和柴油尾氣中含有一氧化碳、含鉛化合物和 煙塵使用催化凈化裝置，使用無鉛汽油，改進發(fā)動 機機構（3）、開發(fā)新燃料、新能源乙醇、氫氣；新能源：太陽能、風能、核能、地熱能和潮汐能3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面

30、積 使燃料充分燃燒的兩個條件：（1）要有足夠多的空氣（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有 可能發(fā)生爆炸。二、燃料和能量1、 三大化石燃料： 煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等（2）石油：“工業(yè)的血液（主要含碳、氫元素）；汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵（3 ）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是

31、較清潔的能源。2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇（1 ）沼氣的主要成分：甲烷甲烷的化學式：CH4 （最簡單的有機物，相對分子質(zhì)量最小的有機物）物理性質(zhì)：無色，無味的氣體,密度比空氣小，極難溶于水?；瘜W性質(zhì)：可燃性 CH 4+2C2點燃CO+2HO（發(fā)出藍色火焰）（2）乙醇（俗稱:酒精，化學式:C2H5OH）化學性質(zhì)：可燃性C 2H5OH+ 3Q點燃2CQ+3HO工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇 CH3QH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！乙醇汽油：優(yōu)點（1）節(jié)約石油資源（2）減少汽車尾氣（3）促進農(nóng)業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生3、化學反應中的能量變化（1）放熱反應：如所有的燃燒（2）吸熱反應：如 C+C渲溫2CQ4、

32、新能源：氫氣是最理想的燃料：（1）優(yōu)點：資源豐富，放熱量多，無污染。（2） 需解決問題：如 如何安全地運輸、貯存氫氣？第八單元知識點一、金屬材料1、金屬材料F金屬（90多種）i合金（幾千種）2、 金屬的物理性質(zhì)：C （1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。:（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導熱性、導電性、延展性3、金屬之最：（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（ 2）鈣：人體中含量最多的金屬元素（3） 鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵鋁銅）（4 ）銀：導電、導熱性最好的金屬（銀 銅 金鋁）（5）鉻：硬度最高的金屬（6）鎢：熔點最高的金屬(7)汞：熔點最低的金屬(

33、9 )鋰：密度最小的金屬(8)鋨：密度最大的金屬4、金屬分類：黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。重金屬：如銅、鋅、鉛等有色金屬 YL輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬( 或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物 質(zhì)。:一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬生鐵鋼黃銅青銅：成分含碳量2%4.3%含碳量0.03%2%銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金鈦鎳合金備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點低注：鈦和鈦合金：被認為是 21世紀的重要金屬材

34、料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等。f( 1)熔點高、密度小(2 )可塑性好、易于加工、機械性能好(3) 抗腐蝕性能好二、金屬的化學性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應金屬在空氣中在氧氣中鎂常溫下逐漸變暗。點燃，劇烈燃燒，發(fā) 岀耀眼的白光，生成白色的固體點燃，劇烈燃燒，發(fā)岀耀眼的白光，生成白色的固體 2Mg + O2 -點燃 2MgO鋁常溫下表面變暗，生成一種致密的氧化 膜點燃，劇烈燃燒，發(fā)岀耀眼的白光，生成白色的固體 4AI + 302 塵2AI 203鐵持續(xù)加熱變紅點燃，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體點燃3Fe + 2。2 Fe3O4銅加熱，生成黑色物質(zhì)；在潮濕的空

35、氣中， 生成銅綠而被腐蝕加熱生成黑色物質(zhì) 2Cu + 02雪=2CuO銀金即使在高溫時也不與氧氣發(fā)生反應2、金屬+酸t(yī)鹽+ H2 T鋅和稀硫酸 Zn + H 2SO4 = ZnS04 + H2 T 鐵和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeS04 + H2T鎂和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgS0 4 + H2T鋁和稀硫酸 2AI +3H 2SO4 = Al 2(SO4)3 +3H2 T鋅和稀鹽酸 Zn + 2HCI = ZnCl2 + H2T鐵和稀鹽酸 Fe + 2HCI = FeCl2 + H2T鎂和稀鹽酸 Mg+ 2HCI = MgCI 2 + H2T鋁和稀鹽酸 2AI + 6HC

36、I = 2AICI 3 + 3H2T3、金屬+鹽-另一金屬+另一鹽(條件：“前換后，鹽可溶”)鐵與硫酸銅反應：Fe+CuS04=Cu+FeS0 4現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍色變成淺綠色。(古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應 )40、 鋁片放入硫酸銅溶液中：3CuSO4+2AI=AI 2(SO4)3+3Cu現(xiàn)象：鋁片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍色變成無色。41、 銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO 3+Cu=Cu(NO 3)2+2Ag現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變成藍色。銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO 3)2 = Cu(NO 3)2 + H

37、g現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變成藍色。三、常見金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb ( H) Cu Hg Ag Pt Au .金屬活動性由強逐漸減弱在金屬活動性順序里：(1) 金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(2) 位于 氫前面的金屬 能置換岀鹽酸、稀硫酸中的 氫(不可用濃硫酸、硝酸)(3) 位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換岀來。(除K、Ca、Na)四、金屬資源的保護和利用1、鐵的冶煉(1 )原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原岀來。高溫3CO + Fe2O32Fe + 3CO2(2)原料：鐵

38、礦石、焦炭、石灰石、空氣常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3O4 )、赤鐵礦(主要成分是 Fe2O3 )2、鐵的銹蝕(1 )鐵生銹的條件是：鐵與 O2、水接觸。鐵銹的主要成分是氧化鐵Fe2o3 (紅棕色)(銅生銅綠的條件：銅與 O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式： CU2(OH) 2CO3)(2)防止鐵制品生銹的措施：保持鐵制品表面的清潔、干燥表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等制成不銹鋼(3) 鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而 鐵銹應及時除去。因此，鋁具有很好的抗腐蝕(4) 而鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化, 性

39、能。3、金屬資源的保護和利用：防止金屬腐蝕保護金屬資源的途徑：回收利用廢舊金屬合理開采礦物尋找金屬的代用意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染第九單元溶液知識點一、溶液的形成1、溶液(1 )溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物， 叫做溶液(2) 溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物注意：a溶液不一定無色，如CuS04為藍色FeS04為淺綠色Fe2(S04)3為黃色b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量 +溶劑的質(zhì)量溶液的體積 工溶質(zhì)的體積+溶劑的體積d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液(如：碘酒一一碘的酒精溶液)碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑是

40、酒精。鹽酸溶質(zhì)是HCI，石灰水溶質(zhì)為Ca(0H)2,食鹽水溶質(zhì)為 NaCI，氧化鈣溶于水溶質(zhì)為 Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶質(zhì)為 H2SO4，膽磯CuSO45H2O溶于水溶質(zhì)為C uSO4，醫(yī)用酒精中溶質(zhì)為 C2H5OH。固體、氣體溶于液體，液體為溶劑2、溶質(zhì)和溶劑的判斷有水，水為溶劑液體溶于液體，13、 飽和溶液、不飽和溶液無水，量多的為溶劑(1)概念：(2 )判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解(3) 飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化 加水升溫 飽和溶液不飽和溶液熟石灰對溫度例外 增加溶質(zhì)降溫蒸發(fā)溶劑飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：加水降溫對于同一種溶質(zhì)的溶液來說，在

41、同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。注：Ca(0H)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低 最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑(4 )濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系 飽和溶液不一定是濃溶液 不飽和溶液 不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液 在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃(5) 溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱：如NH4NO3溶解溶解放熱：如 NaOH溶解、濃H2SO4溶解溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如 NaCI二、溶解度1、固體的溶解度(1)溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在ioog溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量四要素：條件：一定溫度標準：ioog溶

42、劑狀態(tài)：達到飽和質(zhì)量：單位：克(2 )溶解度的含義：20 C時NaCI的溶液度為36g含義：在20C時，在100克水中最多能溶解 36克NaCI或在20C時，NaCI在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克20 C時，易溶物質(zhì)的溶解度為10g，可溶物質(zhì)的溶解度1g 10g，微溶物質(zhì)的溶解度為 0.01g1g， 難溶物質(zhì)的溶解度為V 0.01g。(3) 影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類)溫度-大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如 KNO3少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很?。慌贜aCI極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2(4) 溶解度曲線t3C時A的溶解度為 80gP點的的含義在該溫度時，A和C的溶解度相同N點為衛(wèi)C時 A的不飽和溶液，可通過 加入 A物質(zhì)，降溫，蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡蛅C時A、B、C、溶解度由大到小的順序 CBA從A溶液中獲取A晶體可用降溫結晶 的方法獲取晶體。從A溶解度是 80g。(7) t2 C時A、B、C的飽和溶液各 W克，降溫到t1 C會析岀晶體的有無晶體析出的有C所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由小到大依次為AvCvB(8)除去A中的泥沙用 過濾 法；分離A與B (含量少)的混合物，用 結晶 法2、氣體的溶解度（1） 氣體溶解度的定義： 在壓強為101kPa和一定