1、化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)一、選擇題1. 今有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式：H2（g）1/2O2（g）H2O（g）；HaKJ·mol1, H2（g）1/2O2（g）H2O（l）；H= bkJ·mol1，2H2（g）O2（g）2H2O（l）；H= ckJ·mol1，關(guān)于它們的下列表述正確的是A它們都是吸熱反應(yīng) Ba、b和c均為正值Ca= b D2b= c2. 在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；H =-566kJ   CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；H =-8

2、90kJ由1molCO和3molCH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時(shí)，釋放的熱量為A2912kJ        B2953kJ             C3236kJ        D3867kJ3. 關(guān)于熱化學(xué)方程式：2H2(g)+02(g)2H20(1)， H-571.6 kJ·mol-1，下列有關(guān)敘述不正確的是   

3、A2mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出571.6 kJ的熱  B1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出285.8kJ的熱C2個(gè)氫分子完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出571.6 kJ的熱  D上述熱化學(xué)方程式可表示為H2(g)+ O2(g)H20(1)， H-285.8 kJ·mol-14. 同溫同壓下，已知下列各反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下列各熱化學(xué)方程式中熱量數(shù)值最小的是   A2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g )   H1          

4、60;  B2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g )  H2C2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l )  H3      D2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l )   H45. 下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是A. 已知2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJB. 已知4P（紅磷，s）= P4(白磷，s)；H>0，則白磷比紅磷穩(wěn)定C. 含20.0g NaOH的稀溶液與稀

5、硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+1/2H2SO4（aq）= 1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）；H=-57.4kJ/molD. 己知C(s)+ O2(g)= CO2(g)；H1     C(s)+1/2 O2(g)= CO(g)；H2 則H1>H26. 下列屬于熱化學(xué)方程式的是    AC + O2  CO2    BH2 + CuO  H2O + Cu Q    CH2(氣

6、) + Cl2(氣) = 2HCl + Q    DC(固) + O2(氣) = CO2(氣) + 393.5kJ7. 已知一定條件下，CO(g) + H2O (g) = CO2(g) + H2(g)反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是 能量反應(yīng)物生成物反應(yīng)過(guò)程H41kJ/mol反應(yīng)物的總能量生成物的總能量A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B. CO（g）與H2O（g）所具有的總能量大于CO2（g）與H2（g）所具有的總能量C. 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：CO(g) + H2O (g) = CO2(g) + H2(g)；H+41kJ/molD. 1mol CO2

7、(g)和1mol H2(g)反應(yīng)生成1molCO(g) 和1mol H2O(g)要放出41kJ熱量8. 下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是 A.稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)           B.氫氣還原氧化銅的反應(yīng)C.鋅與稀硫酸的反應(yīng)                   D.生石灰變成熟石灰的反應(yīng)9. 科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，不管化學(xué)反應(yīng)是

8、一步完成或分幾步完成，該反應(yīng)的熱效應(yīng)是相同的，已知在25、1.0×105Pa時(shí)，1molC（石墨）完全燃燒生成CO2氣體，放熱393.5KJ，1molCO完全燃燒生成CO2氣體，放熱283.0KJ，下列說(shuō)法正確的是A.在25.1.0×105Pa時(shí)，1molC（石墨）不完全燃燒，生成CO氣體的熱化學(xué)方程式是2 C（石墨）(s)+O2(g)=2CO(g); H-110.5kJB.1molC（石墨）不完全燃燒，生成CO與CO2混合氣體時(shí)，放熱283.3KJC.C（石墨）與CO2(g)反應(yīng)生成 CO(g)的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D.如果金剛石燃燒生成CO2的反應(yīng)放熱大于石墨燃燒生成 CO2

9、放出的熱，則可以斷定從石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸淖兓枰艧?0.下列說(shuō)法正確的是                                            

10、;           A. 若反應(yīng)X + Y M是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)一定不用加熱。B. 需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)。C. CO2與CaO化合是放熱反應(yīng)，則CaCO3分解是吸熱反應(yīng)。D. 1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成水所釋放的熱量稱(chēng)為中和熱。11.已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是 12.已知方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H1=571.6KJ·mol-1，則關(guān)于方程式2H2

11、O(l) =2H2(g)+O2(g) H2=？的說(shuō)法正確的是            A. 方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子數(shù)B. 該反應(yīng)H2大于零C. 該反應(yīng)的H2=-571.6kJ·mol-1D. 該反應(yīng)可表示36g水分解時(shí)的熱效應(yīng)13.25、101kPa時(shí)，1g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，同時(shí)放出22.68kJ熱量。下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中正確的是 A、 CH4O（l）+3/2O2（g） = CO2（g）+2H2O（l） H=-725.8kJ/molB、 2CH4

12、O（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+4H2O（l） H=+1451.6kJ/molC、 2CH4O+O2 = 2CO2+4H2O（l） H=-22.68kJ/molD、 CH4O（l）+3/2O2（g） = CO2（g）+2H2O（g） H=-725.8kJ/mol14.在36 g 碳不完全燃燒所得氣體中，CO占體積，CO2占體積。且有：C(s) + O2(g) = CO(g) ；H = 110.5 kJ/mol ， CO(g) + O2(g) = CO2(g) ；H = 283 kJ/mol與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是A172.5 kJ B 1149 kJ C283kJ D 51

13、7.5 kJ15.已知：1 mol H2 分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收 436kJ 的能量 1 mol Cl2 分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收 243kJ 的能量 由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子時(shí)釋放 431kJ 的能量 則下列敘述正確的是A氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) B氫氣和氯氣反應(yīng)生成 2 mol 氯化氫氣體，反應(yīng)的H = 183kJ/mol C氫氣和氯氣反應(yīng)生成 2 mol 氯化氫氣體，反應(yīng)的H =183kJ/mol D氫氣和氯氣反應(yīng)生成 1 mol 氯化氫氣體，反應(yīng)的H =183kJ/mol 二、填空題16. 已

14、知：在298K、100kPa時(shí)，C(s,石墨)O2(g) = CO2(g)            H1 = 400 kJ·mol1；2H2(g)O2(g) = 2H2O(l)              H2 = 570 kJ·mol1；   2C2H2(g)5O2(g) = 4CO2(g)+ 2H2O(l) 

15、  H3 = 2600 kJ·mol1；（1）寫(xiě)出298K時(shí)由C(s,石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                           。（2）現(xiàn)有一定量的乙炔在足量氧氣中完全燃燒，放出熱量650 kJ。將反應(yīng)后的二氧化碳?xì)怏w緩緩?fù)ㄈ氲胶?.5 mol

16、Ca (OH)2的澄清石灰水中充分反應(yīng)。將反應(yīng)后的物質(zhì)分為a、b、c三等份，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，回答相應(yīng)問(wèn)題：在a中加入少量的氫氧化鈉溶液，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式                           。加熱b，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式        &

17、#160;                             。在c中加入適量的FeCl3溶液，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                 

18、60;               。17.（1）右圖是等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3粉末分別與足量的鹽發(fā)生反應(yīng)時(shí)的情景，產(chǎn)生CO2氣體的體積較多的試管中加入的固體試劑是_，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，A、B兩試管中消耗的鹽酸的質(zhì)量之比為_(kāi)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中我們還能感受到Na2CO3與鹽酸反應(yīng)時(shí)是放熱反應(yīng)，而NaHCO3與鹽酸反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)為吸熱。在A、B兩試管中的此反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)體系的能量變化的總趨勢(shì)分別對(duì)應(yīng)于A-_，B-_。（填寫(xiě)a或b）  

19、;   （a）                               （b） （2）若Na2CO3 (aq) + HCl(aq) = NaHCO3(aq) + NaCl(aq) + Q1 ，NaHCO3(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq)

20、+ H2CO3(aq) + Q2 ，H2CO3(aq) = H2O(l) + CO2(g) Q3注：aq- 表示溶液中、 l- 表示液體、 g- 表示氣體試根據(jù)上述兩組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別可得出的與Q1、Q2、Q3有關(guān)的不等式為：_、_。18.已知：金剛石、石墨的熱化學(xué)方程式：C(s，金剛石)+O2(g) CO2(g)    H = 395.4 kJ/mol  C(s，石墨)+O2(g) CO2(g)     H = 393.5 kJ/mol則石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)熱H=                           ，兩物質(zhì)中