1、化學反應與能量的變化1、已知反應ABCD為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的為 A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的總能量一定高于C和D的總能量 D. 該反應為放熱反應，故不必加熱就一定能發(fā)生【答案】C2、”焓”是指（ ） A 與內能有關的物理量 B 反應熱的變化 C 化學鍵所具有的能量 D 物質的一種化學性質【答案】A 3、在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中H1>H2的是（）A.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l);H1 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g);H2B.S(g)+O2(g) 2SO2(g);H1 S(s)+O2(g) 2SO2(g

2、);H2C.C(s)+ O2（g）CO(g);H1 C(s)+O2（g）CO2(g);H2D.H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g);H1 H2(g)+ Cl2(g) HCl(g);H2【答案】C4、已知熱化學方程式： C2H2(g) +O2(g) = 2CO2(g)H2O(l) H1-1301.0 kJ？mol-1 C(s)+ O2(g) = CO2(g) H2-393.5 kJ？mol-1 H2(g)+ O2(g) = H2O(1) H3 = -285.8 kJ·mol-1則反應 2C(s)+ H2(g) = C2H2(g)的H為（ ）A. +228.2 kJ·mol

3、-1 B. -228.2 kJ·mol-1 C. +1301.0 kJ·mol-1 D. +621.7 kJ·mol-1【答案】A 5、反應。溫度為時，平衡常數(shù)溫度調至時，。下列說法不正確的是（ ）A. 該反應為放熱反應B. 由到是降溫過程C. 時，增大不變D. 時，的轉化率比時小【答案】D 6、下列關于反應能量的說法正確的是()AZn(s)CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)Cu(s) H216 kJ·mol1，E反應物E生成物BCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H178.5 kJ·mol1，E反應物E生成物CHI(g)=H2(g

4、)I2(s) H26.5 kJ·mol1,1 mol HI在密閉容器中分解后放出26.5 kJ的熱量DH(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ·mol1，含1 mol NaOH的水溶液與含0.5 mol的濃硫酸混合后放熱57.3 kJ【答案】B 7、已知下列熱化學方程式：(1)CH3COOH(l)+2O2(g) = 2CO2(g)+2H2O(l) H1= 870.3 kJ·mol-1(2)C(s)+O2(g) = CO2(g) H2= 393.5 kJ·mol-1(3)H2(g)+O2(g) = H2O(l) H3= 285.8 kJ

5、3;mol-1則反應2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) 的焓變H為（ ）kJ·mol-1A488.3 B244.15 C244.15 D488.3【答案】D 8、已知： H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)； H-57.3 kJ·mol-1。現(xiàn)將一定量的稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1L 1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反應，其反應熱分別為H1、H2、H3，,則H1、H2和H3的大小關系為 ( )A. H1=H2H3 B. H3H2H1C. H3H1H2 D. H2H1H3【答案】C9、下圖是金屬鎂和鹵素反應的能量變化圖(反應物和

6、產物均為298 K時的穩(wěn)定狀態(tài))。下列選項中不正確的是（ ）AMg與F2反應的S<0 BMgF2(s)+Br2(l)=MgBr2(s)+F2(g) H=+600kJ·mol-1CMgBr2與Cl2反應的H<0D化合物的熱穩(wěn)定順序：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2【答案】D【解析】A、Mg與F2反應生成了固體MgF2，氣體參加反應，生成物只有固體，故S<0，正確；B、Mg（s）+F2（l）=MgF2（s）H=-1124kJ/mol， Mg（s）+Br2（l）=MgBr2（s）H=-524kJ/mol，將第二個方程式與第一方程式相減得MgF2

7、（s）+Br2（L）=MgBr2（s）+F2（g）；H=+600kJ？mol-1，故正確。C、氯化鎂的能量小于溴化鎂的能量，氯氣的能量大于溴的能量，所以MgBr2與Cl2反應是放熱反應，即H0，故正確；D、能量越小的物質越穩(wěn)定，所以化合物的熱穩(wěn)定性順序為MgI2MgBr2MgCl2MgF2，故錯誤。10、下列各圖中表示熱化學方程式A(g)B(g)=C(g)D(l)H<0的是(E表示能量)（）【答案】B【解析】H<0，該反應是放熱反應，即生成物的總能量比反應物的總能量小，并且反應的發(fā)生需要一定的活化能，所以B項正確。11、在密閉容器中充入4 mol SO2和3 mol O2，一定條件

8、下建立平衡：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)HQ kJ/mol測得SO2的轉化率為90%，則在此條件下，反應放出的熱量為()A1.8Q kJ B2Q kJCQ kJ D0.9Q kJ【答案】A【解析】此熱化學方程式的含義是指2 mol SO2完全反應放出Q kJ熱量，現(xiàn)有4 mol SO2，且轉化率為90%，則產生的熱量與反應物的量相對應，放出的熱量為×Q kJ×90%1.8Q kJ。12、下列實驗操作導致所讀出的數(shù)值比真實值小的是（假設其他操作均正確）（）A滴定終點時對滴定管仰視讀數(shù)：28.80mLB將NaCl固體置于托盤天平右盤稱量：左盤砝碼（8g）和游碼（0.

9、6g）讀數(shù)的和為8.6gC中和熱測定時用銅棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，測定反應的最高溫度：30.4D用量筒量取硝酸時，俯視讀數(shù)：5.8mL【答案】C【解析】解：A、滴定終點時對滴定管仰視讀數(shù)，讀出的數(shù)值比真實值大，故A錯誤；B、由用托盤天平稱量藥品時，砝碼和藥品放反了，已知砝碼質量為8g，游碼質量為0.6g，再根據(jù)左盤的質量=右盤的質量+游碼的質量，即8g=藥品質量+0.6g，所以藥品實際質量7.4g，讀出的數(shù)值比真實值大，故B錯誤；C、銅棒導熱，使反應中放出的熱量散失，溫度降低，比真實值小，故C正確；D、俯視液面偏高，所讀出的數(shù)值比真實值大，故D錯誤；故選：C13、下列說法正確的是（）A已知：

10、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H0，反應物總能量小于生成物總能量B測定鹽酸和氫氧化鈉反應的中和熱實驗中，所用試劑可以是濃溶液CHCl和NaOH反應的中和熱H57.3 kJ·mol1，則1molH2SO4和1molBa(OH)2反應放出的熱量為114.6kJ D已知C(s)與CO(g)的燃燒熱分別為393.5kJ·mol-1 、283.0kJ·mol-1，則相同條件下C(s)與O2(g)反應生成1molCO(g)的反應熱為H110.5kJ/mol【答案】D【解析】H0，是放熱反應，反應物總能量高于生成物總能量；1molH2SO4 未明確是否是濃硫酸還是稀

11、硫酸，因為濃硫酸有溶解熱。14、已知：C2H5OH(g)+3O2(g) = 2CO2(g)+3H2O(g) H1-Q1kJ·mol-1；C2H5OH(g) = C2H5OH(l) H2-Q2kJ·mol-1；H2O(g) = H2O(l) H3-Q3kJ·mol-1；若使23g液體酒精完全燃燒，恢復到室溫，則放出的熱量為 （ ）AQ1Q2Q3 B0.5Q10.5Q21.5Q3C0.5（Q1Q2Q3）D0.5Q11.5Q20.5Q3【答案】B【解析】由蓋斯定律可知，液態(tài)酒精生成液態(tài)水的熱化學反應方程式：C2H5OH(g)+3O2(g) = 2CO2(g)+3H2O(

12、g) H1-Q1 kJ·mol-1 C2H5OH(g) = C2H5OH(l) H2-Q2 kJ·mol-1 H2O(g) = H2O(l) H3-Q3 kJ·mol-1 -+×3：C2H5OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+3H2O(l) H1-(Q1-Q2 +3Q3) kJ·mol-115、下列化學方程式正確的是 （ ）AAl粉與NaOH溶液反應 Al +2OH-=AlO2-+H2B表示稀鹽酸和氫氧化鈉稀溶液的熱化學方程式？ HCl + NaOHNaCl+H2O；H = 57.3 kJ/mol C明礬凈水原理的離子方程式？ Al3

13、+ + 3H2O？Al(OH)3 + 3H+D硫酸銨濃溶液與氫氧化鈉濃溶液混合的離子方程式NH4+ + OHNH3+ H2O【答案】D16、“套管實驗”是將一個較小的玻璃儀器裝入另外一個玻璃儀器中，經組裝來完成原來需要兩只或更多普通玻璃儀器進行的實驗因其具有許多優(yōu)點，近年被廣泛開發(fā)并應用于化學實驗中下述實驗為“套管實驗”，請觀察如圖所示實驗裝置，分析實驗原理，回答下列問題：(小試管內塞有沾有無水硫酸銅粉末的棉花球)(1)從點燃酒精燈開始，試管及燒杯A、B中能觀察到的現(xiàn)象有_.(2)整個實驗結束時，在操作上需要特別注意的問題是_.(3)通過該實驗可得出的結論是_.(4)本裝置的優(yōu)點是_【答案】(

14、1)棉花球變藍，B中澄清石灰水變渾濁，開始時A中有氣泡產生，小試管內有液滴出現(xiàn)(2)防止倒吸(3)NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3的差，NaHCO3分解有CO2和H2O生成(4)簡化實驗操作，提高實驗效率，節(jié)約藥品【解析】實驗裝置不再是傳統(tǒng)的組裝，而是改進了的，將原來兩個實驗結合在一起，能更好地進行對比說明碳酸鈉與碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性17、用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 ；由圖可知該裝置有不妥之處，應如何改正？ （

15、2）燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是 （3）如果用60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求得的中和熱數(shù)值 （填“相等、不相等”）（4）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會 （填“偏大”、“偏小”、“無影響”）【答案】（1） 環(huán)形玻璃攪拌器；在大小燒杯間填滿碎塑料泡沫（或碎紙條）使小燒杯口與大燒杯口相平；（2） 保溫、隔熱，減少實驗過程中的熱最損失；（3） 相等；（4） 偏小【解析】解：（1）根據(jù)量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器，裝置的錯誤是：小燒杯口與大燒

16、杯口不相平，且未填滿碎塑料泡沫（或碎紙條），故答案為：環(huán)形玻璃攪拌器；在大小燒杯間填滿碎塑料泡沫（或碎紙條）使小燒杯口與大燒杯口相平；（2）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是：保溫、隔熱，減少實驗過程中的熱最損失，故答案為：保溫、隔熱，減少實驗過程中的熱最損失；（3）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并若用60mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L的氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，故答案為：相等；（4）氨水為弱堿，電離

17、過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應，反應放出的熱量小于57.3kJ，故答案為：偏小18、實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定?；卮鹣铝袉栴}：(1)該圖中有兩處未畫出，它們是_、_。(2)在操作正確的前提下提高中和熱測定的準確性的關鍵是_。(3)如果用0.50 mol·L1的鹽酸和氫氧化鈉固體進行實驗，則實驗中所測出的“中和熱”的熱值將_(填“偏大”、“偏小”或“不變”)；原因是_。【答案】(1)環(huán)形玻璃攪拌棒燒杯上方的泡沫塑料板或硬紙板(2)提高裝置的保溫效果(3)偏大固體NaOH溶于水放熱【解析】(1)由裝置圖可知，該裝置中缺少攪拌使用的環(huán)形玻璃攪拌棒和保溫使用的泡沫塑

18、料板或硬紙板。(2)該實驗的關鍵是溫度的測定，在操作正確的前提下提高中和熱測定的準確性的關鍵是提高裝置的保溫效果。(3)因為固體NaOH溶于水放熱，所以如果用0.50 mol·L1的鹽酸和氫氧化鈉固體進行實驗，則實驗中所測出的“中和熱”熱值將偏大。19、氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑。某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣。請回答下列問題：（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為_(填儀器接口的字母編號)（2）根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞；_（請按正確的順序填入下列步驟的標號）。A.加熱反應一段時間 B.收集氣體并檢驗

19、其純度C.關閉分液漏斗活塞 D.停止加熱，充分冷卻（3）實驗結束后，某同學取少量產物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學據(jù)此斷，上述實驗確有CaH2生成。寫出CaH2與水反應的化學方程式 _該同學的判斷不正確，原因是_（4）請你設計一個實驗，用化學方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象_。（5）登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是_。H2(g)1/2O2(g)H2O(l) H-285.8kJ·mol-1；【答案】（1）e，fd，cj，k（或k，j）a；（2）BADC；（3）CaH22H2O=Ca(OH)2H2； 金屬鈣與水反

20、應也有類似現(xiàn)象；（4）取適量氫化鈣，在加熱條件下與干燥氧氣反應，將反應氣相產物通過裝有無水硫酸銅的干燥管，觀察到白色變?yōu)樗{色；取鈣做類似實驗，觀察不到白色變?yōu)樗{色。（5）氫化鈣是固體，攜帶方便?！窘馕觥浚?）鈣屬于極活潑的金屬，極易與水反應生成氫氧化鈣和氫氣，而制備的氫氣中會混有水蒸氣和氯化氫，所以在與鈣化合之前需要除雜和干燥，分別選用試劑是氫氧化鈉和濃硫酸；同時為防止空氣中水蒸氣進入，最后還需要連接干燥管，所以正確的順序為：ie，fd，cj，k（或k，j）a；（2）由于多余的氫氣需要燃燒反應掉，所以應該先收集一部分氣體并檢驗其純度，反應結束后還需要使氫化鈣在氫氣的氛圍中冷卻，所以應該最后關閉

21、分液漏斗活塞，因此正確的順序為BADC；（3）氫化鈣中H顯1價，極易與水反應生成氫氧化鈣和氫氣，方程式為：CaH22H2O=Ca(OH)2H2；因為金屬鈣與水反應也會生成氫氧化鈣和氫氣，同樣會出現(xiàn)上述現(xiàn)象，所以該同學的判斷不正確。（4）由于氫化鈣中含有氫元素，因此氫化鈣的燃燒產物有水，所以可以利于無水硫酸銅進行檢驗其燃燒產物。（5）氫氣是氣體不方便攜帶，而氫化鈣是固體，便于攜帶。20、某核素ZAX的氯化物XCl2 1.10 g配成溶液后，需用1 mol·L1的硝酸銀溶液20 mL才能把氯離子完全沉淀下來，試計算：（1）X的質量數(shù)；（2）若X的核內中子數(shù)為20，求37 g 中所含質子的

22、物質的量?！敬鸢浮?1)40 (2)18mol21、AG是中學化學常見物質,A、D為單質,G是含A元素的酸性氣體。已知A(s)+B(g)=C(g)+D(g)H=+131.4 kJ·mol-1,某同學實驗測知,4 g A發(fā)生上述反應吸收43.8 kJ的熱量。(1)寫出A元素的名稱。 (2)另外知:A(s)+O2(g)=G(g)H=-393.6 kJ·mol-1C(g)+O2(g)=G(g)H=-283 kJ·mol-1D(g)+O2(g)=B(g)H=-242 kJ·mol-1由此判斷“因為283 kJ·mol-1+242 kJ·mol

23、-1>393.6 kJ·mol-1,所以A燃燒時加少量B可以放出更多的熱量”這種說法是否正確?并說明理由 。 (3)寫出A+O2C的熱化學方程式: 。 【答案】(1)碳(2)不正確,因為1 mol A與O2直接燃燒放出的熱量為393.6 kJ,而1 mol A先與B反應生成C和D,C和D再與O2反應,共放熱量-131.4 kJ+283 kJ+242 kJ=393.6 kJ,兩者相同(3)C(s)+O2(g)=CO(g)H=-110.6 kJ·mol-1【解析】(1)由A(s)+B(g)=C(g)+D(g)H=+131.4 kJ·mol-1,知n(A)= mo

24、lM(A)=12 g·mol-1,故A為碳,B為H2O,C為CO,D為H2,G為CO2,E為濃H2SO4或濃HNO3。(2)可把3個熱化學方程式具體寫為:C(s)+O2(g)=CO2(g)H=-393.6 kJ·mol-1CO(g)+O2(g)=CO2(g)H=-283 kJ·mol-1H2(g)+O2(g)=H2O(g)H=-242 kJ·mol-1兩種途徑反應熱分別為:-283 kJ·mol-1-242 kJ·mol-1+131.4 kJ·mol-1=-393.6 kJ·mol-1和-393.6 kJ·

25、;mol-1,可見是相等的。(3)將C(s)+O2(g)=CO2(g)H=-393.6 kJ·mol-1和CO(g)+O2(g)=CO2(g)H=-283 kJ·mol-1兩式相減即得A+O2C的熱化學方程式。22、已知：圖中每個小三角形的三種物質中至少含有一種相同元素，H與I含有完全相同的元素。A、J為固體單質，D為氣體單質，其余物質為常見化合物。B為淡黃色化合物，B與H反應能生成D。E為常見金屬氧化物。F的溶液和H反應生成白色膠狀沉淀G。根據(jù)以上信息，回答下列問題：(1)物質B的電子式為_。(2)寫出B與H反應的化學方程式：_。(3)向F水溶液中通入少量H生成G，該反應

26、的離子方程式為_。(4)寫出由E轉化成D的化學反應式(注明必要的反應條件)：_；若反應中有100 g D單質生成，則轉移電子數(shù)目為_。(5)若測得1 g固體單質J與一定量的氣體H恰好完全反應生成氣態(tài)I時吸收的熱量為QkJ，則該反應的熱化學方程式可表示為_?！敬鸢浮?1)Na2Na(2)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(3)2AlO2CO23H2O=2Al(OH)3CO32(4)2Al2O3(熔融) 4Al3O212.5NA(5)C(s)CO2(g)=2CO(g)H12Q kJ·mol1【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，本題重點考查的是無機推斷的知識。23、圖中X、Y、Z為單質

27、，其他為化合物，它們之間存在如下轉化關系(部分產物已略去)。其中，A俗稱磁性氧化鐵，E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應?；卮鹣铝袉栴}：(1)組成單質Y的元素在周期表中的位置是_；M中存在的化學鍵類型為_；R的化學式是_。(2)一定條件下，Z與H2反應生成ZH4，ZH4的電子式為_。(3)已知A與1 mol Al反應轉化為X時(所有物質均為固體)，放出a kJ熱量。寫出該反應的熱化學方程式：_。(4)寫出A和D的稀溶液反應生成G的離子方程式：_。(5)向含4mol D的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過量。假設生成的氣體只有一種，請在坐標系中畫出n(X2)隨n(X)變化的示意圖，并標出n(X2)

28、的最大值?！敬鸢浮?1)第二周期第A族離子鍵、共價鍵H2SiO3(或H4SiO4)(4)3Fe3O428HNO3=9Fe3NO14H2O(5)【解析】本題考查元素推斷與無機框圖、元素化合物等知識。Fe3O4的俗名為磁性氧化鐵，故A是Fe3O4，又Al與Fe3O4反應可以生成單質(鋁熱反應)，故X是鐵，Y是氧氣；E是不溶于水的酸性氧化物，且能夠與氫氟酸反應，故E是SiO2，由此可知Z是Si，M是Na2SiO3；結合圖示可知D、G和R分別是HNO3、Fe(NO3)3和H2SiO3。(4)注意Fe3O4中鐵的化合價有2和3價，由于硝酸具有強氧化性，在溶解Fe3O4的同時，將Fe2氧化為Fe3，自身被

29、還原為NO。(5)向硝酸溶液中加入鐵粉，當加入1mol Fe時發(fā)生反應為：Fe4HNO3=Fe3NO2H2O，再加入過量鐵粉(增加至1.5mol)，則發(fā)生反應為：2Fe3Fe=3Fe2。24、已知：TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(l)O2(g) H140 kJ·mol12C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJ·mol1寫出TiO2和焦炭、氯氣反應生成TiCl4和CO氣體的熱化學方程式： 【答案】TiO2(s)2Cl2(g) +2C(s)=TiCl4(l)+ 2CO(g) H -81 kJ·mol1【解析】25、甲硅烷(SiH4)是一種無色氣體，遇

30、到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和水。已知室溫下1g甲硅烷自燃放出熱量44.6kJ，其熱化學方程式為 ?！敬鸢浮縎iH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)；H-1427.2kJ/mol【解析】注意熱化學反應方程式的寫法，同時要把一克計算成一摩爾的放出的熱量。26、北京時間8月12日晚23時30分左右，天津濱海新區(qū)開發(fā)區(qū)發(fā)生劇烈爆炸，共有兩次爆炸，間隔約30秒，第二次爆炸威力更高，相當于21噸TNT或者46枚戰(zhàn)斧式巡航導彈涉事的天津瑞海國際物流有限公司官網顯示，該公司倉儲業(yè)務的商品類別有：壓縮氣體和液化氣體（氬氣、壓縮天然氣等）；易燃液體（甲乙酮、乙酸乙酯等）；易燃固體、自

31、燃物品和遇濕易燃物品（金屬鈉、金屬鎂，硫磺、硝化纖維素、電石、硅鈣合金等）；氧化劑和有機過氧化物（硝酸鉀、硝酸鈉等）；毒害品（氰化鈉、甲苯二異氰酸酯等）；腐蝕品、雜類（甲酸、磷酸、甲基磺酸、燒堿、硫化堿等）等多個種類已知：氰化氫（HCN）標準狀態(tài)下為液體氰化氫易在空氣中均勻彌散，在空氣中可燃燒氰化氫在空氣中的含量達到5.6%12.8%時，具有爆炸性氫氰酸屬于劇毒類氫氰酸（HCN）、碳酸在室溫下的電離常數(shù)分別為，HCN，Ka=6.2×1010mol·L1；H2CO3，Ka1=4.4×107mol·L1，Ka2=4.7×1011mol·L

32、1請用化學方程式回答下列各題：（1）乙酸乙酯，易燃，室溫下，44g乙酸乙酯完全燃燒放出 1122.1kJ熱量，請寫出乙酸乙酯燃燒熱的熱化學反應方程式： （2）助燃劑硝酸鈉，遇可燃物著火時，能分解產生一種氣體助長火勢，請用化學方程式表示原因： （3）易燃固體金屬鈉，禁止用水槍噴水滅火，請用化學方程式表示原因： （4）在氰酸鈉發(fā)生火災時，禁止用泡沫滅火劑滅火，否則有易爆性物質生成，請用化學方程式表示原因： ；（5）大量次氯酸鈉用于“破氰”（氰化鈉）反應，生成無害物質，請寫出該反應的化學方程式： 【答案】（1） CH3COOCH2CH3（l）+5O2（g）=4CO2（g）+4H2O（l），H=2244.2kJ/mol；（2） 4NaNO3=4NaNO2+O2；（3） 2Na+2H2O=2NaOH+H2；（4） NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3；（5） 5NaClO+2NaCN=5NaCl+CO2+N2+Na2CO3或5NaClO+2NaCN+H2O=5NaCl+N2+2NaHCO3【