1、2009年蘇、錫、常、鎮(zhèn)四市高三教學(xué)情況調(diào)查（二） 化 學(xué) 2009.5 命制單位：鎮(zhèn)江市教育局教研室注意事項(xiàng)：1本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共120分。考試時(shí)間100分鐘。2請(qǐng)將選擇題的答案填涂在答題卡或?qū)?yīng)表格內(nèi)，非選擇題的答案寫(xiě)在答題卷的指定欄目?jī)?nèi)?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Al-27 Ca-40 Mn-55 Fe-56 選 擇 題(共48分)單項(xiàng)選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1化學(xué)與科技、生活、環(huán)境密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應(yīng)用，制造光纜的主要材料是單質(zhì)硅B棉、麻

2、、絲、毛及合成纖維完全燃燒都是只生成CO2和H2OC為防止電池中的重金屬污染土壤和水體，應(yīng)將廢電池深埋D. 自來(lái)水廠在處理水時(shí)常加入硫酸亞鐵和氯氣，能同時(shí)達(dá)到消毒殺菌和除去水中懸浮雜質(zhì)的作用2下列表述與化學(xué)用語(yǔ)對(duì)應(yīng)且正確的是H.HNH+H.HACO2的比例模型：B氫化銨（NH4H）電子式： CH3CHCHCHCH2CH3CH3C2H5CH3C 的名稱(chēng)：2，3二甲基4乙基己烷酸D乙酸乙酯的水解：CH3COOCH2CH3 + H218O CH3COOH + CH3CH218OH 3用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是22.4NAA17g甲基（14CH3）所含中子數(shù)為9NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密

3、度為gL1的某氣體純凈物一個(gè)分子的質(zhì)量為 gC25時(shí)，1 L pH=13的NaOH溶液中含有NA個(gè)氫氧根離子D常溫下，0.2molCl2溶于等體積水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA4下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的結(jié)論不正確的是A能組成Zn、Cu原電池B能證明非金屬性ClCSiD白色沉淀為BaSO4C說(shuō)明反應(yīng)2NO2 N2O4，H0 5科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O2+PtF6O2 (PtF6)，O2(PtF6)為離子化合物，其中Pt為+5價(jià)。下列說(shuō)法正確的是 AO2 (PtF6) 中不存在共價(jià)鍵 BO2 (PtF6)中氧元素的化合價(jià)是+l價(jià) C在此反應(yīng)中每生成1mol O2 (Pt F6)，轉(zhuǎn)移lmol電子 D在此反應(yīng)

4、中，O2是氧化劑，PtF6是還原劑6下列排列順序完全正確的組合是 溶解性：Na2CO3NaHCO3AgClAgI 氧化性：MnO2Cl2Fe3+Cu2+常溫下，1、2、3分別表示pH=2的鹽酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸鈉溶液中水的電離程度，則1=23同溫下，1L0.5molL-1NH4Cl溶液中NH4+數(shù)與2L0.25molL-1NH4Cl溶液中NH4+數(shù)分別為a、b，則abA B C D 7工業(yè)上先后用下列方法制備金屬鈉：用石墨作電極電解熔融氫氧化鈉制鈉；鐵與熔融氫氧化鈉作用制鈉：3Fe4NaOH Fe3O42H2十4Na；電解熔融氯化鈉。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A電解熔融氫氧化鈉制鈉

5、的反應(yīng)為：4NaOH(熔) 4Na +2O2+ 2H2B在電解熔融氯化鈉的電解槽（如右圖）中，石墨為陽(yáng)極，鐵為陰極C電解熔融氯化鈉時(shí)，Na+向陽(yáng)極移動(dòng)D方法與制得等量的鈉，兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)相等8有一瓶無(wú)色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl、SO42、HCO3、MnO4離子中的幾種。為確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少許溶液，逐漸加入過(guò)量的Na2O2固體，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體和白色沉淀且白色沉淀逐漸增多后又部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；用潔凈的鉑絲蘸取原溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察到黃色火焰。下列推斷正確的是A肯定有N

6、a+、Al3+、Mg2+、SO42 B肯定有Na+、Mg2+、Al3+、ClC肯定沒(méi)有K+、HCO3、MnO4 D肯定沒(méi)有K+、NH4+、Cl不定項(xiàng)選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分）9化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常進(jìn)行酸化或堿化處理，下列表述合理的是A配制硝酸銀溶液時(shí)，用硝酸酸化B配制酸性KMnO4溶液時(shí)，用鹽酸酸化C將淀粉置于稀硫酸中加熱，加NaOH溶液至強(qiáng)堿性，再滴入碘水，以檢驗(yàn)淀粉是否完全水解 D鹵代烴在堿性溶液

7、中水解后用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，以檢驗(yàn)鹵代烴中是否含氯 10下列離子方程式正確的是A在硫酸氫鉀溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42恰好完全沉淀：2HSO42Ba22OH BaSO42H2OB向NaHS溶液中滴加少量CuCl2溶液：S2+Cu2+CuSC在銀氨溶液中滴加過(guò)量氫溴酸：Ag(NH3)2+OH3H+Br AgBr2NH4+H2OCOOHOHD水楊酸( )與足量的Na2CO3溶液混合：COOHOH + CO32 + CO2+H2OCOOO 11人們能夠在昏暗的光線下看見(jiàn)物體，是因?yàn)橐暰W(wǎng)膜中的“視黃醛”吸收光線后，其分子結(jié)構(gòu)由順式轉(zhuǎn)變?yōu)榉词剑乃诘鞍踪|(zhì)上脫離，這個(gè)過(guò)程產(chǎn)生的

8、信號(hào)傳遞給大腦。光順式視黃醛反式視黃醛 下列有關(guān)“視黃醛”的說(shuō)法正確的是 A“視黃醛”屬于烯烴 B“視黃醛”的分子式為C20H15OC“視黃醛”能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng) D在金屬鎳催化并加熱下，1mol“視黃醛”最多能與6 molH2發(fā)生加成反應(yīng) 12下列溶液中，各關(guān)系式正確的是A等濃度、等體積的NaOH和二元弱酸H2A混和溶液中：c(Na+) + c(H+) c(HA) + c(OH) + c(A2)B1 L 0.1 molL-1CuSO4(NH4)2SO46H2O的溶液中：c(SO42)c(NH4)c(Cu2)c(H)c(OH)C已知兩種弱酸HA、HB的電離平衡常數(shù)Ka（HA）Ka（HB）

9、，常溫下0.1 molL-1的HA、HB、NaA、NaB溶液中：pH（NaA）pH（NaB）pH（HA）pH（HB）D物質(zhì)的量濃度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液等體積混合后的溶液中：3c(H2CO3）+2c(H+）+c(HCO3）2c(OH）+c(CO32）13工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：沉淀Al2O3電解加熱反應(yīng)、過(guò)濾試劑XAl(OH)3Al通入過(guò)量Y鋁土礦溶液乙反應(yīng)、過(guò)濾NaHCO3對(duì)上述流程中的判斷正確的是A試劑為稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物B反應(yīng) II 中生成Al(OH)3的反應(yīng)為：CO2+AlO2+2H2O=A

10、l(OH)3+HCO3C結(jié)合質(zhì)子 ( H+) 的能力由強(qiáng)到弱的順序是OHAlO2CO32DAl2O3熔點(diǎn)很高，工業(yè)上還可采用電解熔融AlCl3冶煉Al 14已知：2M(g)N(g)；H 0?，F(xiàn)將M和N的混和氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)體系中物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是Aa、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是a、bB反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是加入了0.4molNC若40min后出現(xiàn)如圖所示變化，則可能是加入了某種催化劑D若調(diào)節(jié)溫度使35min時(shí)體系內(nèi)N的百分含量與15min時(shí)相等，應(yīng)升高溫度非 選 擇 題(共72分)15（11分）氮的氧化物（

11、用NOx表示）是大氣污染物，必須加以處理。（1）汽車(chē)尾氣中的CO、NOx采用催化轉(zhuǎn)化法處理，使它們相互反應(yīng)生成參與大氣循環(huán)的無(wú)毒氣體。反應(yīng)化學(xué)方程式可表示為： 。（2）工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH3與NOx反應(yīng)生成無(wú)毒的物質(zhì)。某同學(xué)采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮的氧化物處理過(guò)程。提供的裝置：NH3的制取所提供的裝置中能快速、簡(jiǎn)便制取NH3的裝置是： （填儀器序號(hào)）。若采用C裝置制取氨氣(控制實(shí)驗(yàn)條件相同），情況如下表：試劑組合序號(hào)固體試劑（g）NH3體積（mL）a12.0g Ca(OH)2 (過(guò)量)10.8g NH4Cl2688b10.8g (NH4)2SO42728c1

12、2.0g NaOH (過(guò)量)10.8g NH4Cl3136d10.8g (NH4)2SO43118e12.0g CaO (過(guò)量)10.8g NH4Cl3506f10.8g (NH4)2SO43584分析表中數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)室制NH3產(chǎn)率最高的是： （填序號(hào)），其它組合NH3產(chǎn)率不高的原因是： 。模擬尾氣的處理選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置：A中反應(yīng)的離子方程式： 。D裝置作用有：使氣體混合均勻、調(diào)節(jié)氣流速度，還有一個(gè)作用是： 。D裝置中的液體可換成 （填序號(hào)）。aCuSO4溶液 bH2O cCCl4 d濃H2SO4該同學(xué)所設(shè)計(jì)的模擬尾氣處理實(shí)驗(yàn)還存在的明顯缺陷是： 。16（7分）

13、如下圖所示各物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)變中，A是由原子個(gè)數(shù)比為124的三種元素組成的化合物，其中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，J、K是日常食品中的調(diào)味劑，J為有機(jī)物,相對(duì)分子質(zhì)量為60；常溫下，C、D、F、H是氣體，E、I是固體單質(zhì)；反應(yīng)均是工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng)。（反應(yīng)中生成的水已略去）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出K的化學(xué)式： ；J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。（2）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（3）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（4）D和F反應(yīng)生成J，符合綠色化學(xué)思想的原因是 。17（8分）隨著能源問(wèn)題的進(jìn)一步突出，利用熱化學(xué)循環(huán)制氫的研究受到許多發(fā)達(dá)國(guó)家的青睞。最近研究發(fā)現(xiàn)，復(fù)合氧化物鐵酸錳（MnFe2O4）可用于熱化學(xué)循環(huán)分解

14、水制氫。MnFe2O4的制備：步驟一步驟二步驟三步驟四混合攪拌Fe(NO3)3Mn(NO3)2連續(xù)攪拌共沉淀KOH溶液控制pH至b過(guò)濾洗滌干燥研磨煅燒得產(chǎn)品步驟五開(kāi)始沉淀完全沉淀Fe3+2.74.2Mn2+8.310.4已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH為右表所示。（1）此工藝中理論上投入原料Fe(NO3)3和Mn(NO3)2 的物質(zhì)的量之比應(yīng)為 。（2）步驟二中b的值為 。（3）步驟三中洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是 。1000K用MnFe2O4熱化學(xué)循環(huán)制氫：MnFe2O4(s) MnFe2O(4x)(s) + O2(g) H1 MnFe2O(4x)(s)+ xH2O MnFe2O4(s) + xH2(g

15、) H2請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（4） 若MnFe2O(4x)中x0.8，則MnFe2O(4x)中Fe2+占全部鐵元素的百分率為 。（5）該熱化學(xué)循環(huán)制氫的優(yōu)點(diǎn)有 （填序號(hào)）。A過(guò)程簡(jiǎn)單、無(wú)污染 B物料可循環(huán)使用 C氧氣和氫氣在不同步驟生成，安全且易分離（6）已知 2H2（g）+O2（g） 2H2O（g） H3則：H3與H1、H2的關(guān)系為H3= 。 18（12分）高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極高的氧化性，對(duì)環(huán)境無(wú)不良影響，被人們稱(chēng)為“綠色化學(xué)”試劑。某?；瘜W(xué)興趣小組對(duì)高鐵酸鉀進(jìn)行了如下探究。I、高鐵酸鉀制備：在一定溫度下，將氯氣通入KOH溶液中制得次氯酸鉀溶液；在劇烈攪拌條件下，將Fe(NO3)3 分

16、批加入次氯酸鉀溶液中，控制反應(yīng)溫度，以免次氯酸鉀分解；加 KOH至飽和，使K2FeO4 充分析出，再經(jīng)純化得產(chǎn)品。（1）溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致次氯酸鉀分解生成兩種化合物，產(chǎn)物之一是氯酸鉀（KClO3），此反應(yīng)化學(xué)方程式是 。（2）制備過(guò)程的主反應(yīng)為（a、b、c、d、e、f為化學(xué)計(jì)量系數(shù)）： aFe (OH) 3 + b ClO + cOH d FeO42+ e Cl + f H2O，則a:f 。II、探究高鐵酸鉀的某種性質(zhì)：【實(shí)驗(yàn)1】：將適量K2FeO4分別溶解于pH 為 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得FeO42濃度為 1.0mmolL-1（1mmolL1=103molL1）的試樣，

17、靜置，考察不同初始 pH 的水溶液對(duì)K2FeO4某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見(jiàn)圖1（注：800min后，三種溶液中高鐵酸鉀的濃度不再改變）?！緦?shí)驗(yàn)2】：將適量 K2FeO4 溶解于pH4.74 的水溶液中，配制成FeO42濃度為 1.0mmolL-1 的試樣，將試樣分別置于 20、30、40和 60的恒溫水浴中，考察不同溫度對(duì)K2FeO4某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見(jiàn)圖2。（3）實(shí)驗(yàn)1的目的是 ；（4）實(shí)驗(yàn)2可得出的結(jié)論是 ；（5）高鐵酸鉀在水中的反應(yīng)為4 FeO4210 H2O4 Fe(OH)3 8OH3 O2。由圖1可知，800min時(shí)，pH=11.50的溶液中高鐵酸鉀最終濃度比pH4.74的溶液中高，主

18、要原因是 ；、用高鐵酸鉀作高能電池的電極材料：Al-K2FeO4電池是一種高能電池（以氫氧化鉀為電解質(zhì)溶液），該電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式是： 。19（12分）丙烯是重要的工業(yè)原料，以丙烯為原料合成有機(jī)玻璃和藥物喹啉的流程如下：回答下列問(wèn)題：（1）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A為 ，C為 ；（2）反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有 （填序號(hào)，下同），屬于消去反應(yīng)的有 ；（3）設(shè)計(jì)反應(yīng)、的目的是 ；（4）D的同分異構(gòu)體E能進(jìn)行銀鏡反應(yīng)，且核磁共振氫譜如右圖，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；（5）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng) ；反應(yīng) 。20.（10分）乙二胺四乙酸(EDTA)及其鹽是常用于定量檢測(cè)和分析金屬離子的重要試劑。EDTA的陰離子可簡(jiǎn)寫(xiě)為

19、Y4，它與一些金屬離子反應(yīng)生成穩(wěn)定的金屬有機(jī)化合物離子：M2+ + Y4(MY) 2；M3+ + Y4(MY)。試根據(jù)上述信息，回答下列問(wèn)題。（1）(MY) x 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖，該離子中與金屬離子相連接的有6個(gè)共價(jià)鍵，則該離子結(jié)構(gòu)中共含有 個(gè)五元環(huán)。（2）現(xiàn)稱(chēng)取某鋁鹽試樣0.2500g，將其溶于水后加入0.05000 molL1 EDTA溶液25.00mL，在適當(dāng)條件下充分反應(yīng)后，調(diào)節(jié)溶液的pH為56，加入指示劑二甲酚橙，再用0.02000 molL1的Zn(CH3COO)2溶液25.00mL 滴定至紅色Zn2+遇二甲酚橙所顯色，且Zn(CH3COO)2易電離，求該試樣中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。錯(cuò)

20、誤！鏈接無(wú)效。 （3）按要求回答下列問(wèn)題： 有一起始含0.01 molL1的M2+、0.5 molL1 EDTA(Y4)和0.001 molL1的S2 的溶液，判斷在該溶液中能否產(chǎn)生金屬硫化物(MS)沉淀。 M2+K(MY) 2Ksp(MS)填“是”或“否”P(pán)b2+2101841026Cd2+2.6101611020 以M2+為Cd2+為例，寫(xiě)出判斷能否產(chǎn)生CdS沉淀的計(jì)算過(guò)程。 選做題：本題分A、B兩題，考生只要選擇其中一題作答。若兩題都作答，則以A題得分計(jì)入總分。本題共12分。物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)21A(12分)氮元素可形成鹵化物、疊氮化物及絡(luò)合物等。（1）NF3構(gòu)型為三角錐體，沸點(diǎn)129 ；可

21、在銅催化作用下由F2和過(guò)量NH3反應(yīng)得到。NF3屬于 晶體，寫(xiě)出制備 NF3的化學(xué)反應(yīng)方程式： 。（2）氫疊氮酸(HN3)是一種弱酸，它的酸性類(lèi)似于醋酸，微弱電離出H和N3。與N3互為等電子體的分子、離子有： 、 (各舉1例)，由此可推知N3的空間構(gòu)型是 型。疊氮化物、氰化物能與Fe3及Cu2及Co3等形成絡(luò)合物，如：Co(N3)(NH3)5SO4、（Fe(CN)64。寫(xiě)出鈷原子在基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式： 。Co(N3)(NH3)5SO4中鈷的配位數(shù)為 ，CN中C原子的雜化類(lèi)型是 。（3）化學(xué)式為Pt(NH3)2Cl2的化合物有兩種異構(gòu)體，其中一種異構(gòu)體具有水的可溶性，則此種化合物是 （填“極性

22、”、“非極性”）分子。（4）由疊氮化鈉(NaN3)熱分解可得純N2：2NaN3(s)2Na(l)+3N2(g)，有關(guān)說(shuō)法正確的是 (選填序號(hào))ANaN3與KN3結(jié)構(gòu)類(lèi)似，前者晶格能較小B第一電離能（I1）：NPSC鈉晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，該晶胞分?jǐn)?個(gè)鈉原子D氮?dú)獬叵潞芊€(wěn)定，是因?yàn)榈碾娯?fù)性小實(shí)驗(yàn)化學(xué)21B(12分)乙酰水楊酸又稱(chēng)阿司匹林（微溶于水），它可由水楊酸和乙酸酐反應(yīng)得到。以下是阿司匹林的一種工業(yè)生產(chǎn)流程：請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）水楊酸和乙酸酐反應(yīng)時(shí)最好采用 加熱，且要注意不得讓水蒸汽進(jìn)入反應(yīng)容器，以防止 和 水解。（2）粗產(chǎn)品應(yīng)分批加入到飽和碳酸氫鈉溶液中，邊加邊攪拌，以防止 ； （填“能

23、”或“不能”）用氫氧化鈉溶液代替飽和碳酸氫鈉溶液。（3） 濾渣C主要成分為一種副反應(yīng)產(chǎn)物，生成它的反應(yīng)類(lèi)型為 （填選項(xiàng)字母）。 A加聚反應(yīng) B水解反應(yīng) C縮聚反應(yīng) D加成反應(yīng)（4）濾液D酸化時(shí)的離子方程式為 。（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)“檢驗(yàn)精品是否為純凈物”的實(shí)驗(yàn)方案 。2009年蘇、錫、常、鎮(zhèn)四市高三教學(xué)情況調(diào)查（二）化學(xué)答題卡題號(hào)選擇題15161718192021A21B總分結(jié)分人核分人得分注意事項(xiàng)：1答題前考生先將自己的學(xué)校、班級(jí)、姓名、考試號(hào)填寫(xiě)清楚，并認(rèn)真核對(duì)考試號(hào)及科目；2第卷選擇題用機(jī)讀卡的學(xué)生填涂在機(jī)讀答題卡上，第卷答在下列答題框中；3在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效；4保持字體工整、筆跡清晰、

24、卡面清潔、不折疊；5第卷各題必須寫(xiě)在黑色答題框中，不得超出答題框。得分評(píng)卷人第卷（共48分）一、二選擇題答題表（不用機(jī)讀卡的學(xué)生填此表）題號(hào)12345678答案題號(hào)91011121314答案第卷（共72分）15（11分）（1）化學(xué)方程式可表示為 。（2）NH3的制取所提供的裝置中能快速、簡(jiǎn)便制取NH3的裝置是： （填儀器序號(hào)）。實(shí)驗(yàn)室制NH3的產(chǎn)率最高的是 （填序號(hào)），其它組合NH3產(chǎn)率不高的原因是 。模擬尾氣的處理A中反應(yīng)的離子方程式 。還有一個(gè)作用是 。D裝置中的液體可換成 （填序號(hào)）。還存在的明顯缺陷是 。猜測(cè)步驟的目的是 。得分評(píng)卷人請(qǐng)?jiān)诟黝}規(guī)定的黑色答題框內(nèi)答題，超出框內(nèi)答題無(wú)效！1

25、6（7分）（1）K的化學(xué)式： ；J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（4）符合綠色化學(xué)思想的原因是 。17（8分）MnFe2O4的制備：（1）原料Fe(NO3)3和Mn(NO3)2的物質(zhì)的量之比應(yīng)為 。（2）b的值為 。（3） 洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是 。用MnFe2O4熱化學(xué)循環(huán)制氫：（4）則MnFe2O4x中Fe2+占全部鐵元素的百分率為 。（5）該熱化學(xué)循環(huán)制氫的優(yōu)點(diǎn)有 （填序號(hào)）。（6）H3與H1、H2的關(guān)系為H3= 。 18. （12分）I、高鐵酸鉀制備：（1）此反應(yīng)化學(xué)方程式是 。（2）a:f 。II、探究高鐵酸鉀的某種性質(zhì)：（3）實(shí)驗(yàn)1的目的是 ；（

26、4）實(shí)驗(yàn)2可得出的結(jié)論是 ；（5）主要原因是 ；、用高鐵酸鉀作高能電池的電極材料：該電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式是 。得分評(píng)卷人得分評(píng)卷人得分評(píng)卷人請(qǐng)?jiān)诟黝}規(guī)定的黑色答題框內(nèi)答題，超出框內(nèi)答題無(wú)效！得分評(píng)卷人19（12分）（1）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A為 ，C為 ；（2）屬于取代反應(yīng)的有 （填序號(hào)，下同），屬于消去反應(yīng)的有 ；（3）目的是 ；（4）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；（5）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng) ；反應(yīng) 。20（10分）（1）含有 個(gè)五元環(huán)。（2）解：（3）M2+K(MY) 2Ksp(MS)填“是”或“否”P(pán)b2+2101841026Cd2+2.6101611020 以M2+為Cd2+為例，寫(xiě)出判斷能否產(chǎn)生C

27、dS沉淀的計(jì)算過(guò)程。 得分評(píng)卷人得分評(píng)卷人21A(12分)（1）NF3屬于 晶體，制備 NF3的化學(xué)反應(yīng)方程式： 。（2）與N3互為等電子體的分子、離子有： 、 (各舉1例)，N3的空間構(gòu)型是 型。寫(xiě)出鈷原子在基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式： 。鈷的配位數(shù)為 ，CN中C原子的雜化類(lèi)型是 。（3）此種化合物是 （填“極性”、“非極性”）分子。（4）有關(guān)說(shuō)法正確的是_(選填序號(hào))21B(12分)（1）最好采用 加熱，以防止 和 水解。（2）以防止 ； （填“能”或“不能”）用氫氧化鈉溶液代替飽和碳酸氫鈉溶液。（3）反應(yīng)類(lèi)型為 （填選項(xiàng)字母）。（4）離子方程式為 。（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)“檢驗(yàn)精品是否為純凈物”的實(shí)驗(yàn)方

28、案 。2009年蘇、錫、常、鎮(zhèn)四市高三教學(xué)情況調(diào)查（二）化學(xué)試題參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)單項(xiàng)選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共計(jì)24分。）1 D 2C 3B 4 B 5C 6D 7B 8A 不定項(xiàng)選擇題 （本題包括6小題，每小題4分，共計(jì)24分。每小題有一個(gè)或二個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。）9AD 10C 11CD 12BD 13BC 14D 催化劑15（11分）（1）2xCO + 2NOx = 2xCO2 + N2 （2分），（2）步驟一、NH3的制取 H（

29、1分） f（1分） 因?yàn)镹H4Cl受熱易分解，生成的部分NH3和HCl又重新結(jié)合成NH4Cl（1分）；而用NaOH或Ca(OH)2作反應(yīng)物產(chǎn)生的水較多，吸收的NH3較多（1分）。（意思相近均給分）步驟二、模擬尾氣的處理 3Cu + 8H+ + 2NO3 = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O（2分） 防止氨氣溶解（或防止倒吸） （1分） c（1分）未反應(yīng)的NO無(wú)法處理，會(huì)污染環(huán)境（1分）16（7分）高溫（1）NaCl（1分）、CH3COOH（1分）（2）CaC2O4 CaO + CO2+ CO（2分）（3）2Ca(OH)2+2Cl2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O（2分）（4）原子的利

30、用率為100% （1分）（意思相近均給分）17（8分）MnFe2O4的制備：（1）21（1分）（2）10.4 （1分）（3）最后的洗滌液呈中性 （其它合理答案均給分） （1分）用MnFe2O4熱化學(xué)循環(huán)制氫：（4）80% （2分）（5）2xA、B、C （2分，選1個(gè)不得分，選2個(gè)得1分，全選得2分）（6） （H1 +H2） （1分）加熱18（12分）（1）3KClO KClO3 +2KCl （2分）（2）2:5（2分）（3）探究高鐵酸鉀在不同pH溶液中的穩(wěn)定性（或與水反應(yīng)的速率）（2分）（4）溫度越高，高鐵酸鉀越不穩(wěn)定（或溫度越高，高鐵酸鉀與水反應(yīng)的速率越快）（2分）（5）PH11.50的溶液中OH離子濃度大，使上述平衡向左移動(dòng)（2分）、Al3e4OHAlO22H2O（2分）19（12分）（1）CH2=CHCH2OH （1分） CH2=CHCHO（1分） （2）（2分，選對(duì)1個(gè)得1分，選對(duì)2個(gè)或3個(gè)得2分，每選錯(cuò)1個(gè)倒扣1分，不出現(xiàn)負(fù)分）， （2