1、第二節(jié)第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性水的電離和溶液的酸堿性一、水的電離一、水的電離H2O + H2O H3O+ + OH-H2O H+ + OH-簡寫：簡寫： 純水的組成微粒有哪些？純水的組成微粒有哪些？H+、OH- 、H2O 作為弱電解質(zhì)，水的電離平衡受哪些外界因素影響？作為弱電解質(zhì)，水的電離平衡受哪些外界因素影響？ 溫度、離子濃度（溫度、離子濃度（H+、OH-）等影響）等影響 在水中投入金屬鈉，對水的電離平衡有無影響？在水中投入金屬鈉，對水的電離平衡有無影響？平衡向電離方向移動！平衡向電離方向移動！一、水的電離一、水的電離H2O H+ + OH-簡寫：簡寫： 純水中純水中C(H+)與與C(

2、OH-)大小有何關系？大小有何關系？ 由由水水電離出的電離出的H+、OH-的物質(zhì)的量相等的物質(zhì)的量相等25時，水電離出來的時，水電離出來的C(H+) = C(OH-) =107mol/L，說明水說明水的電離程度如何？的電離程度如何？ 水是一種水是一種極弱極弱的電解質(zhì)（的電解質(zhì)（通常通常的電流表無法檢驗其中離子）的電流表無法檢驗其中離子）二、水的離子積常數(shù)二、水的離子積常數(shù)Kw= C(H+) C(OH-) 1、表達式：、表達式：KW 叫做水的離子積常數(shù)，簡稱叫做水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子積水的離子積。特別提示特別提示：此時的此時的C(H+)和和C(OH-)是溶液中的總量。是溶液中的總量。2、影

3、響、影響KW的因素的因素 KW只是只是溫度的函數(shù)溫度的函數(shù)（與濃度無關）（與濃度無關） 溫度升高，溫度升高， KW值增大值增大在在任何水溶液中，均存在水的電離平衡，也就是任何水溶液中任何水溶液中，均存在水的電離平衡，也就是任何水溶液中都是都是H+、OH-共存的。共存的。 任何水溶液中都存在任何水溶液中都存在Kw= C(H+). C(OH-) （Kw 25 =10-14 ）思考：思考：含含有有H+的溶液一定是酸，含的溶液一定是酸，含OH-的溶液一定是堿嗎？的溶液一定是堿嗎？如：如：KW25=10-14 KW100=10-12 討論討論1. 升高溫度，升高溫度，Kw增大。已知增大。已知KW100=

4、10-12，則在，則在100 時時純水純水中的中的H+等于多少？等于多少？ C(H+) 10-62.溫度不變溫度不變，加入溶質(zhì)對水的，加入溶質(zhì)對水的電離平衡電離平衡及及KW的影響。的影響。 加入酸（如：加入酸（如：HCl）或堿（如：）或堿（如：NaOH）對水的電離有什么）對水的電離有什么影響？（促進還是抑制？）影響？（促進還是抑制？）Kw呢？呢？ 酸堿由于電離產(chǎn)生酸堿由于電離產(chǎn)生H+或或OH-，能，能抑制抑制水的電離，使水的水的電離，使水的電電離程度減小離程度減小，但但KW不變不變 加入加入NaAc或或NH4Cl對水的電離平衡又有什么影響？對水的電離平衡又有什么影響？ Ac-、NH4+等等“弱

5、離子弱離子”因結(jié)合水電離出的因結(jié)合水電離出的H+或或OH-能能促進促進水的電離平衡，使水的水的電離平衡，使水的電離程度增大電離程度增大，但但KW不變不變 加入加入NaCl呢？呢？對水的電離無影響，對水的電離無影響， KW不變不變條件改變對條件改變對及及的影響的影響水的電離平衡的移動水的電離平衡的移動2、水的電離過程為、水的電離過程為H2O H+ + OH-，在不同溫度下其離子積為，在不同溫度下其離子積為KW25=110-14， KW35 =2.1 10-14。則下列敘述正確的是：。則下列敘述正確的是：A、 C(H+)隨著溫度的升高而降低隨著溫度的升高而降低B、在、在35時，純水中時，純水中 C

6、(H+) C(OH-) C、水的電離常數(shù)、水的電離常數(shù)K25 K35D、水的電離是一個吸熱過程、水的電離是一個吸熱過程D1、根據(jù)水的電離平衡根據(jù)水的電離平衡H2OH+OH- 和下列和下列條件條件的改變，填空：的改變，填空：升高升高30 加入加入NaCl加入加入NaAc加入加入HClKwC(OH-)變化變化H+變化變化水的電離平衡移動方向水的電離平衡移動方向改變條件改變條件 Kw= C(H+) C(OH-) 1、表達式：、表達式：2、影響、影響KW的因素的因素 KW只是只是溫度的函數(shù)溫度的函數(shù)（與濃度無關）（與濃度無關） 溫度升高，溫度升高， KW值增大值增大水的離子積常數(shù)水的離子積常數(shù)任何水溶

7、液中由水電離出來的任何水溶液中由水電離出來的C(H+) H2O與與C(OH-) H2O相等相等2、0.01mol/L鹽酸溶液中。鹽酸溶液中。 C(H+) 、 C(OH-)分別為多少？分別為多少？ 0.01mol/L NaOH溶液中。溶液中。 C(H+) 、 C(OH-)分別為多少？分別為多少？3、 25、濃度均為、濃度均為0.1mol/L的下列溶液中的下列溶液中C(H+)由大到小由大到小的的排列順序排列順序：氨水：氨水 NaOH 鹽酸鹽酸 醋酸醋酸1、判斷正誤：、判斷正誤：任何水溶液中都存在水的電離平衡。任何水溶液中都存在水的電離平衡。 任何水溶液中（不論酸、堿或中性）任何水溶液中（不論酸、堿

8、或中性） ，都存在，都存在Kw=10-14 。 某溫度下，某液體某溫度下，某液體C(H+) = 10-7mol/L，則該溶液一定是純水。，則該溶液一定是純水。 利用Kw的定量計算求溶液中的求溶液中的C(H+)或或C(OH-) C(H+) 10-2mol/L、 C(OH-) 10-12 mol/L C(H+) 10-12mol/L 、 C(OH-) 10-2mol/L 現(xiàn)學現(xiàn)用現(xiàn)學現(xiàn)用1、0.01mol/L鹽酸溶液中。由水電離出的鹽酸溶液中。由水電離出的C(H+) H2O、 C(OH-) H2O分別是多少？分別是多少？Why？C(H+) H2O 10-12 mol/L 、 C(OH-) H2O

9、10-12 mol/L 2、 0.01mol/L NaOH溶液中。由水電離出的溶液中。由水電離出的C(H+) H2O、 C(OH-) H2O分別是多少？分別是多少？Why？C(H+) H2O 10-12 mol/L 、 C(OH-) H2O 10-12 mol/L 任何水溶液中由水電離出來的任何水溶液中由水電離出來的C(H+) H2O與與C(OH-) H2O相等相等 利用Kw的定量計算求求C(H+) H2O或或C(OH-) H2O練習：某溶液中由水電離產(chǎn)生的練習：某溶液中由水電離產(chǎn)生的C(H+) H2O= 10-11 mol/L ，則該溶，則該溶液呈酸性還是堿性？并求算該溶液中液呈酸性還是堿性

10、？并求算該溶液中 C(H+)的可能值的可能值 ？酸性時：酸性時： C(H+) 10-3 mol/L 、 C(OH-) 10-11 mol/L堿性時：堿性時： H+ 10-11 mol/L 、 C(OH-) 10-3 mol/L結(jié)論：結(jié)論：溶液的酸堿性跟溶液的酸堿性跟C(H+)和和C(OH-)濃度有關。濃度有關。常溫下常溫下C(H+) = C(OH-) C(H+) C(OH-) C(H+) C(OH-) C(H+) = 1107mol/L C(OH-) = 1107mol/L C(H+) 1107mol/LC(OH-) 1107mol/L中性溶液中性溶液酸性溶液酸性溶液堿性溶液堿性溶液C(H+)

11、 1107mol/LC(OH-) 1107mol/L思考與交流課本P46二、溶液的酸堿性與二、溶液的酸堿性與pHpHu不能用不能用 C(H+)等于多少來判斷溶液酸、堿性，只等于多少來判斷溶液酸、堿性，只能能C(H+) 、 C(OH-)通過兩者通過兩者相對大小相對大小比較比較討論：討論：KW100=10-12在在100 時，純水中時，純水中C(H+)為多少？為多少？C(H+) =10-6mol/LC(H+) 1107mol/L是否說明是否說明100 時純水溶液呈酸性？時純水溶液呈酸性？ 不是，此時的純水仍然呈中性！不是，此時的純水仍然呈中性！ 100 時，時， C(H+) = 1107mol/L

12、溶液呈酸性還是堿性？溶液呈酸性還是堿性？呈酸性！呈酸性！ 堿性！堿性！ C(H+) = 1107mol/L、 C(OH-) = 1105mol/L， C(OH-) C(H+) 溶液的酸堿性與pHu定義：是C(H+)的負對數(shù)，即pH=lg C(H+) 。如： C(H+) = 1107mol/L， pH=lg107 7.0 C(H+) = 1105mol/L， pH=lg105 5.0 C(H+) = 1109mol/L， pH=lg109 9.0注意：當溶液中C(H+)或C(OH-)大于1mol/L時，不用pH表示溶液的酸堿性。upH與溶液的酸堿性(25時) pH溶液的酸堿性pH7溶液呈堿性，p

13、H越大，溶液的堿性越強練習1、有甲、乙兩種溶液，甲溶液的pH是乙溶液的兩倍，則甲溶液中C(H+)與乙溶液中C(H+)的關系是 A. 2:1 B. 100:1 C. 1:100 D. 無法確定2、已知濃度均為0.1mol/L的8種溶液：HNO3 H2SO4 HCOOH Ba(OH)2 NaOH KCl其溶液pH由小到大的順序是： C1.室溫下，由水電離產(chǎn)生的c(OH)=10-11mol/L的溶液中，一定大量共存的離子組（ ）ANa+ 、 NH4+ 、 Cl- 、SO42- B. S2- 、 CH3COO- 、Na+ 、Cs+C. K+ 、 Na+ 、 CO32- 、NO3- D. K+ 、 Na

14、+ 、 NO3- 、SO42-2、求0.05mol/L的H2SO4溶液的PH。3、求0.05mol/L的Ba(OH)2溶液的H+濃度及PH.D練習：u改變?nèi)芤簆H的常用方法 pH變化變化采取的措施采取的措施pH減小減小加酸加酸對于堿性溶液可加水稀釋對于堿性溶液可加水稀釋pH增大增大加堿加堿對于酸性溶液可加水稀釋對于酸性溶液可加水稀釋注意：酸性溶液無限加水稀釋，pH只能接近于7，且；堿性溶液無限加水稀釋時，pH只能接近于7，且。upH的測定方法 1、酸堿指示劑：判斷溶液的酸堿性指示劑指示劑變色范圍的變色范圍的pH石蕊石蕊8藍色藍色甲基橙甲基橙3.1 4.4黃色黃色酚酞酚酞 10紅色紅色2、 pH

15、試紙：測定溶液的pH廣泛試紙識別差值為廣泛試紙識別差值為1；精密pH試紙識別差值為0.1。試紙的使用方法試紙的使用方法：用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液滴在試用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液滴在試紙上，在半分鐘內(nèi)將試紙與標準比色卡進行對照得紙上，在半分鐘內(nèi)將試紙與標準比色卡進行對照得pH 。3、 pH計：精確測定溶液的pH練習1、在0.1mol/L醋酸溶液中，要使醋酸的電離度和溶液的pH都減小，同時又使醋酸根離子濃度增大，可加入的試劑是 A. CH3COONa濃溶液 B. 1mol/L氨水 C. 1mol/L硫酸溶液 D. 2mol/LCH3COOH溶液 2、在平衡體系：H2SH+HS-，HS-H+S2-

16、中，當減小溶液pH時，則硫離子濃度會 A. 可能增大，也可能減小 B. 增大 C. 減小 D. 無變化 ADu有關pH的計算 1、單一溶液的計算強酸溶液中，如強酸溶液中，如HnA，設濃度為，設濃度為c mol/L , C(H+) =nc mol/L ， pH= lg C(H+) = lg nc ；強堿溶液中，如強堿溶液中，如B(OH)n ，設濃度為，設濃度為c mol/L , C(H+) =10-14/nc ，pH= lg C(H+) = 14 lg nc；u有關pH的計算 2、強酸、強堿溶液稀釋的計算 強酸溶液，pH(稀釋)= pH(原來)+lgn (n為稀釋的倍數(shù)) 強堿溶液，pH(稀釋)

17、= pH(原來)lgn (n為稀釋的倍數(shù))如： pH 3、6的HCl溶液稀釋100倍后pH分別為？ pH 8、10的NaOH溶液稀釋100倍后pH分別為？弱酸弱堿的稀釋，不能求得具體數(shù)值不能求得具體數(shù)值，只能確定其pH的范圍，弱酸： pH(原來) pH 強酸pH(稀釋)弱堿：強堿pH(稀釋) pH u有關pH的計算 3、強酸、強堿溶液兩兩等體積等體積混合后溶液的計算 混混 合合 物物 質(zhì)質(zhì)兩種溶液兩種溶液pH關系關系混合后溶液混合后溶液pHA、B均為酸均為酸pHApHBpHA+0.3A、B均為堿均為堿pHApHBpHB-0.3A是酸、是酸、B是堿是堿pHA+pHB=147pHA+pHB14(堿

18、剩堿剩余余)pHB-0.3注意：酸堿溶液的pH之差必須2，否則誤差較大。u有關pH的計算 4、強酸、強堿溶液混合后溶液的計算 兩強酸混合兩強堿混合一者過量212211)()()(VVVHcVHcHc混212211)()()(VVVOHcVOHcOHc混混混HcOHc)()(堿酸堿堿酸酸VVVOHcVHc|)()(|三、pH的應用 pH的測定和控制在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學實驗和醫(yī)療等方面都很重要。的測定和控制在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學實驗和醫(yī)療等方面都很重要。*在工業(yè)上，例如，氯堿工業(yè)生產(chǎn)中所用食鹽水的在工業(yè)上，例如，氯堿工業(yè)生產(chǎn)中所用食鹽水的pH要控制在要控制在12左左右，以除去其中的右，以除去其中的Ca2

19、+和和Mg2+等雜質(zhì)。在無機鹽的生產(chǎn)中，為等雜質(zhì)。在無機鹽的生產(chǎn)中，為了分離所含的雜質(zhì)如了分離所含的雜質(zhì)如Fe3+，常把無機鹽溶液的，常把無機鹽溶液的pH調(diào)到調(diào)到5左右，此左右，此時時Fe3+形成形成Fe(OH)3沉淀而分離析出，其他陽離子卻留在溶液中。沉淀而分離析出，其他陽離子卻留在溶液中。*在農(nóng)業(yè)上，土壤的在農(nóng)業(yè)上，土壤的pH關系到農(nóng)作物的生長，有的作物如芝麻、油關系到農(nóng)作物的生長，有的作物如芝麻、油菜、蘿卜等可以生長在較大的菜、蘿卜等可以生長在較大的pH范圍內(nèi)，有的卻對土壤的范圍內(nèi)，有的卻對土壤的pH反反應非常敏感，如茶樹適宜在應非常敏感，如茶樹適宜在pH約為約為4.05.5的土壤中生長

20、。的土壤中生長。*在醫(yī)療上，測定血液等的在醫(yī)療上，測定血液等的pH可以幫助診斷疾病。例如，人體內(nèi)血可以幫助診斷疾病。例如，人體內(nèi)血液的液的pH一般在一般在7.357.45范圍內(nèi)，如果超過這個范圍，便屬于病范圍內(nèi)，如果超過這個范圍，便屬于病理現(xiàn)象。理現(xiàn)象。*在科學實驗中，在科學實驗中，pH是影響某些反應過程的重要因素，因此測定和是影響某些反應過程的重要因素，因此測定和控制溶液的控制溶液的pH，就如控制溫度和濃度等同樣重要。，就如控制溫度和濃度等同樣重要。人的體液的酸堿度大多接近于中性，如血液、組織間液和細胞內(nèi)液的酸堿度都接近于中性，而且變化極小。人體從外界吸收的養(yǎng)料有酸性的也有堿性的，身體內(nèi)部又

21、不斷產(chǎn)生酸性和堿性物質(zhì)，它們都會改變體液的酸堿度，若酸堿過多了，會引起酸中毒或堿中毒。然而，體液的酸堿度也有不少“特區(qū)”，胃液就是其中之一。胃液的pH在0.91.5之間。在這樣的環(huán)境中，鐵屑可被溶解，薄鐵片可被溶蝕得千瘡百孔，可是胃卻安然無恙。這是因為胃里有一層“粘液屏障”，它是由粘液細胞和上皮細胞分泌出來的一種膠胨狀的不溶性粘液，在胃粘液表面構(gòu)成一個保護層，用來保護胃。1.把1ml 0.1mol/L的硫酸加水稀釋制成2L溶液,在此溶液中由水電離產(chǎn)生的H+其濃度接近于（ ） A 1X10-4mol/L B 1X10-8mol/l C. 1X10-11mol/l D 1X10-10mol/lPH

22、值計算專題講解：值計算專題講解：D2.常溫下，若使常溫下，若使PH=3的鹽酸與的鹽酸與PH=9的的Ba(OH)2溶液混合溶液混合使其成為使其成為PH=7的溶液，混合時兩溶液的體積比為的溶液，混合時兩溶液的體積比為( )A、1：60 B、3：1 C、100：1 D、1：100D 1.312.79.76：在：在25時，時，pH值等于值等于1的鹽酸溶液的鹽酸溶液1L和和pH值等于值等于4的硫酸溶液的硫酸溶液1000L混合混合pH值等于多少？值等于多少？pH=-lgH+=-lg2104=4-lg2=3.7LLLLmolLLmolVVVHcVHcHc混100011000/4-101/1 .0)()()(

23、212211PH值計算專題講解值計算專題講解C7、用、用pH試紙測定某無色溶液的試紙測定某無色溶液的pH時，規(guī)范的操作是時，規(guī)范的操作是 A. 將將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標準比色卡比較試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標準比色卡比較 B. 將溶液倒在將溶液倒在pH試紙上，跟標準比色卡比較試紙上，跟標準比色卡比較 C. 用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標準比試紙上，跟標準比色卡比較色卡比較 D. 在試管內(nèi)放入少量溶液，煮沸，把在試管內(nèi)放入少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察試紙放在管口，觀察顏色，跟標準比色卡比較顏色，跟標準比色卡比較

24、 酸堿中和滴定酸堿中和滴定 2、原理：、原理： HCl+NaOH=H2O C1V1=C2V21、定義：、定義：用已知濃度的酸（或堿）測用已知濃度的酸（或堿）測定未知濃度的堿（或酸）濃定未知濃度的堿（或酸）濃度的方法叫酸堿中和滴定。度的方法叫酸堿中和滴定。*已知濃度的溶液已知濃度的溶液標準液標準液*未知濃度的溶液未知濃度的溶液待測液待測液C1C2V2V13.中和滴定主要實驗儀器中和滴定主要實驗儀器量取液體常用儀器：量筒、移液管、滴量取液體常用儀器：量筒、移液管、滴定管定管v量筒：粗量儀，量筒：粗量儀，10mL10mL量筒最小分刻度量筒最小分刻度為為0.1mL 0.1mL 讀數(shù)精確到讀數(shù)精確到0.

25、1mL0.1mL，無，無“O O”刻度刻度v移液管：精量儀，讀數(shù)精確到移液管：精量儀，讀數(shù)精確到0.01mL0.01mL準確量取一定量的試液準確量取一定量的試液( (中和滴定時用來中和滴定時用來量取待測液）量取待測液）堿式滴定管堿式滴定管 ，酸式滴定管酸式滴定管 ，錐形瓶，滴定管夾，錐形瓶，滴定管夾，鐵架臺，燒杯等鐵架臺，燒杯等 v滴定管滴定管標有溫度、容積、標有溫度、容積、“0”刻度在最高點刻度在最高點常用規(guī)格：容量分：常用規(guī)格：容量分：25mL、50mL用途分：用途分：酸式滴定管（盛裝酸性、強氧化性的溶液）酸式滴定管（盛裝酸性、強氧化性的溶液）堿式滴定管（盛裝堿性溶液）堿式滴定管（盛裝堿性

26、溶液）最小分刻度：最小分刻度：0.1mL，讀數(shù)精確到，讀數(shù)精確到0.01mL（精量儀可估讀一位，粗量儀不能估讀）（精量儀可估讀一位，粗量儀不能估讀）練練1：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.0處，若處，若把滴定管中溶液全部排出，則體積（把滴定管中溶液全部排出，則體積（ ）A、 等于等于30，B、等于、等于20，C、大于、大于30 ，D、小于、小于30 C練練2、下列所述儀器、下列所述儀器“0”刻度位置正確的是刻度位置正確的是（ ）A在量筒的上端在量筒的上端 B在滴定管上端在滴定管上端C容量瓶上端、容量瓶上端、 D在托盤天平刻度尺的在托盤天平刻度尺的右邊右邊B

27、練練3：量?。毫咳?5.00mL，KMnO4溶液可選用儀溶液可選用儀器（器（ ）A50mL量筒，量筒，B100mL量筒量筒 C50mL酸式滴定管酸式滴定管 ， D50mL堿式滴定堿式滴定管管C4.中和滴定實驗步驟中和滴定實驗步驟一、用前檢驗一、用前檢驗（是否漏水、旋塞轉(zhuǎn)動是否靈活）（是否漏水、旋塞轉(zhuǎn)動是否靈活）二、洗滌二、洗滌（準確測定的保障）（準確測定的保障）滴定管滴定管自來水自來水沖洗沖洗蒸餾水蒸餾水清洗清洗23次次待待盛液盛液潤洗潤洗錐形瓶錐形瓶自來水沖洗自來水沖洗蒸餾水清洗蒸餾水清洗23次（不次（不用待盛液潤洗）用待盛液潤洗）三、裝液三、裝液 滴定管中加入液體滴定管中加入液體 取一定體

28、積未知濃度的取一定體積未知濃度的HClHCl于錐形瓶于錐形瓶待裝液潤洗待裝液潤洗裝液裝液擠氣泡擠氣泡使管內(nèi)液面處于使管內(nèi)液面處于“0 0”或以下有刻度區(qū)域或以下有刻度區(qū)域記下起始讀數(shù)記下起始讀數(shù)放液放液記錄終點讀數(shù)記錄終點讀數(shù)放指示劑放指示劑裝標準液裝標準液 NaOHNaOH四、滴定四、滴定1.滴定管夾在夾子上，保持垂直滴定管夾在夾子上，保持垂直2.右手右手持錐形瓶頸部，向同一方向作圓周運動，而不是前持錐形瓶頸部，向同一方向作圓周運動，而不是前后振動后振動3.左手左手控制活塞（或玻璃球），注意不要把活塞頂出控制活塞（或玻璃球），注意不要把活塞頂出4.滴加速度先快后慢，后面可半滴，直至指示劑顏色

29、突變滴加速度先快后慢，后面可半滴，直至指示劑顏色突變5.滴定過程右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色滴定過程右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化變化6.滴定終點達到后，半分鐘顏色不變，再讀數(shù)滴定終點達到后，半分鐘顏色不變，再讀數(shù)7.復滴復滴2到到3次次5、指示劑的選擇及滴定終點的判斷（1）指示劑甲基橙甲基橙 3.1-4.4 紅橙黃紅橙黃酚酞酚酞 8-10 無粉紅紅無粉紅紅（2）滴定終點的判斷）滴定終點的判斷不用石蕊作指示劑原因：顏色變化不明顯不用石蕊作指示劑原因：顏色變化不明顯指示劑的顏色發(fā)生指示劑的顏色發(fā)生突變突變并且并且半分鐘不變色半分鐘不變色即達到即達到滴定終點，終點的判斷是

30、滴定實驗是否成功的滴定終點，終點的判斷是滴定實驗是否成功的關關鍵鍵。練練4 4：某學生中和滴定實驗的過程如下：某學生中和滴定實驗的過程如下：取一支堿式滴定管，用蒸餾水洗凈，加入取一支堿式滴定管，用蒸餾水洗凈，加入待測待測NaOHNaOH溶液，記錄液面刻度的讀數(shù)，用酸溶液，記錄液面刻度的讀數(shù)，用酸式滴定管精確放出一定量標準酸液，置于用標式滴定管精確放出一定量標準酸液，置于用標準酸液洗滌過的錐形瓶中，加入蒸餾水，加準酸液洗滌過的錐形瓶中，加入蒸餾水，加入入2 2滴酚酞試劑，開始滴定，先慢后快，邊滴邊滴酚酞試劑，開始滴定，先慢后快，邊滴邊搖蕩，邊注視滴定管液面變化，小心滴到溶搖蕩，邊注視滴定管液面變

31、化，小心滴到溶液由無色變?yōu)榉奂t色時，即停止滴定。記錄液液由無色變?yōu)榉奂t色時，即停止滴定。記錄液面讀數(shù)，重復滴定，根據(jù)兩次讀數(shù)得出面讀數(shù)，重復滴定，根據(jù)兩次讀數(shù)得出NaOHNaOH的的體積體積21ml21ml。上述學生操作錯誤的有上述學生操作錯誤的有 （填序號）（填序號） 中和滴定過程中，容易產(chǎn)生誤差的幾個方面是：中和滴定過程中，容易產(chǎn)生誤差的幾個方面是：洗滌儀器洗滌儀器( (滴定管、移液管、錐形瓶滴定管、移液管、錐形瓶) )；氣泡；氣泡；體積讀數(shù)體積讀數(shù)( (仰視、俯視仰視、俯視) )；指示劑選擇不當；指示劑選擇不當；雜質(zhì)的影響；雜質(zhì)的影響；操作操作( (如用力過猛引起待測液外濺等如用力過猛引起待測液外濺等) )。 中和滴定誤差分析中和滴定誤差分析消耗標準液體積增多使待測液濃度偏大消耗標準液體積增多使待測液濃度偏大;損失待測液體積使待測液濃度偏小損失待測液體積使待測液濃度偏小具體分析如下：具體分析如下：(1)(1)滴定前，在用蒸餾水洗滌滴定管后，未用標準液潤洗。滴定前，在用蒸餾水洗滌滴定管后，未用標