1、置換反應(yīng)與金屬的化學(xué)性質(zhì)聯(lián)系卷置換反應(yīng)與金屬的化學(xué)性質(zhì)聯(lián)系卷一選擇題（共30小題）1（2015濟(jì)寧）某實(shí)驗(yàn)小組在探究金屬的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，得到金屬與酸反應(yīng)制取氫氣的質(zhì)量關(guān)系（見圖）請根據(jù)圖象信息判斷，下列說法正確的是（）A四種金屬與酸反應(yīng)的速率：AlMgFeZnB四種金屬的活動(dòng)性順序：MgAlZnFeC同質(zhì)量的四種金屬與足量酸反應(yīng)得到氫氣的質(zhì)量：AlMgFeZnDAl、Mg、Fe、Zn四種金屬與酸反應(yīng)得到氫氣的質(zhì)量比：2（2015寧波校級模擬）向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量的Al和Fe的混合粉末，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和淺綠色濾液，關(guān)于該濾渣和濾液有下列四種說法（已知HCl+AgNO3AgCl+

2、HNO3）：向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生向?yàn)V液中加入稀鹽酸，一定有沉淀產(chǎn)生濾渣中一定含有Ag濾液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Al（NO3）3以上說法中正確的個(gè)數(shù)是（）A0個(gè)B1個(gè)C2個(gè)D3個(gè)3（2015東營區(qū)校級模擬）小婧做探究性實(shí)驗(yàn)：用稱量法測定鐵在O2中燃燒的產(chǎn)物發(fā)現(xiàn)5.6g鐵在足量的O2中燃燒得到7.82g固體小婧排除了其他因素可能產(chǎn)生的誤差，則她得到的固體產(chǎn)物可能是（）AFe3O4和Fe的混合物BFe3O4和FeO的混合物CFe3O4、FeO和Fe的混合物DFe3O4和Fe2O3的混合物4（2015孝南區(qū)校級模擬）向一定質(zhì)量AgNO3和Cu（NO3）2

3、的混合溶液中加入Zn，溶液質(zhì)量與加入Zn的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）Aa點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有3種Bb點(diǎn)溶液是無色的C若取bc段溶液，滴加稀鹽酸，有白色沉淀Dc點(diǎn)的固體中含有銀、銅、鋅5（2015深圳模擬）兩種金屬組成的混合物共20g，與足量的鹽酸充分反應(yīng)后，共放出氫氣1g，則原混合物中的組成不可能的是（）AZn和MgBFe和MgCZn和FeDFe和Al6（2015山西校級三模）取等質(zhì)量的鎂和鐵兩種金屬將鎂放入稀硫酸中，鐵放入稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間變化曲線如圖所示下列說法正確的是（）A消耗鐵的質(zhì)量一定小于鎂的質(zhì)量B充分反應(yīng)后，鎂、鐵一定都有剩余C充分反應(yīng)后，稀硫酸和稀鹽酸一定

4、都沒有剩余D充分反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量一定都有所增加7（2015濟(jì)南校級模擬）向某AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量的Zn和Fe的混合粉末，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和淺綠色溶液，關(guān)于該濾渣和濾液有下列四種說法，其中說法正確的有（）向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生濾渣中一定有Ag，一定沒有Zn，可能含有Fe向?yàn)V液中加入稀鹽酸，可能有沉淀產(chǎn)生濾液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2和AgNO3A0個(gè)B1個(gè)C2個(gè)D3個(gè)8（2015江陰市二模）某工廠排放廢水中含有AgNO3和Cu（NO3）2為防止造成水體污染現(xiàn)往廢水中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾，往濾液中滴幾滴稀鹽酸，有白色沉淀生成，則

5、下列說法正確的是（）A濾渣中一定含有鐵、銀、銅B濾渣中一定含有銀，可能含有銅C濾液中一定含有硝酸亞鐵，可能含有硝酸銀和硝酸銅D濾液中一定含有硝酸亞鐵、硝酸銀、硝酸銅9（2015章丘市模擬）取一定量的CuO粉末與0.5L某稀硫酸充分反應(yīng)后，將一根50g的鐵棒（過量）插入上述溶液中至鐵棒的質(zhì)量不再改變時(shí)，取出鐵棒干燥，稱重為50.24g并收集到氫氣0.02g，則原來CuO粉末的質(zhì)量為下列的（）A2.4gB6.4gC8gD1.92g10（2015春青龍縣校級月考）在托盤天平兩邊的燒杯中，分別放入質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相等的稀鹽酸（左邊）和稀硫酸（右邊），調(diào)節(jié)平衡后，兩燒杯中分別加入質(zhì)量相等的鋅（左邊）和鋁

6、（右邊），充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，鋁有剩余，則指針（）A偏向左邊B偏向右邊C不動(dòng)D以上三種都有可能11（2014廣東模擬）金屬M(fèi)的樣品中含有不跟鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì)，取樣品20g投入適量的鹽酸中恰好完全反應(yīng)，生成MCl3和2g的H2，測知MCl3中含氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79.8%，則樣品中M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A90%B10%C45%D54%12（2014丹陽市校級模擬）在天平兩邊的托盤上，各放一個(gè)燒杯，調(diào)節(jié)天平至平衡向左邊燒杯中注入100克9.8%的稀硫酸，右邊燒杯中注入100克7.3%的稀鹽酸，再向左邊燒杯中加入a克鋁粉，右邊燒杯中加入b克鎂粉，充分反應(yīng)后，最終天平仍平衡，則a與b的關(guān)系合理的是（）Aa=

7、b2.4克Ba=b1.8克C若a=1.65克，則b=1.6克D若a=1.8克，則b=2.4克13（2014安丘市校級模擬）某金屬加工廠生產(chǎn)過程中的廢液含有少量的硝酸銀和硝酸銅，為回收利用資源和防止污染，該廠向廢液中加入一定量的鐵粉，反應(yīng)停止后過濾，向?yàn)V液中加入少量的稀鹽酸，無沉淀產(chǎn)生，則下列有關(guān)說法正確的是（）A濾出的固體中一定含有銀，也能含有銅B濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含鐵C濾液中一定含有硝酸亞鐵、硝酸銅D濾液中一定含有硝酸亞鐵，可能含有硝酸銀和硝酸銅14（2014樂山模擬）向Zn（NO3）2和Cu（NO3）2 混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾向?yàn)V渣中再加入稀鹽酸，有氣

8、體放出下列說法正確的是（）A濾渣中一定有鋅B濾渣中一定有銅C所得溶液中一定有Zn2+、Cu2+D所得溶液中一定有Cu2+、Fe2+15（2014祁陽縣校級模擬）把過量的鐵粉加入到H2SO4和CuSO4的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，有關(guān)此實(shí)驗(yàn)的說法，不正確的是（）A濾液中只含有FeSO4B濾液中含有FeSO4和H2SO4C過濾所得固體是Fe和CuD所發(fā)生的反應(yīng)都是置換反應(yīng)16（2014武漢模擬）已知：Mg+CuOCu+MgO，現(xiàn)將一定量鎂和氧化銅的粉末充分加熱后，將剩余固體加入足量的稀硫酸中下列現(xiàn)象與結(jié)論不正確的是（）A若有氣泡產(chǎn)生，固體剩余物中一定含有鎂粉，一定不含銅粉B若溶液變?yōu)樗{(lán)色，固體剩

9、余物中一定含有CuOC固體剩余物能全部溶解到稀硫酸中D在稀硫酸中一定發(fā)生的反應(yīng)是MgO+H2SO4MgSO4+H2O17（2014哈爾濱模擬）哈爾濱市正在施工的地鐵工程要用鋁土礦（主要成分是氧化鋁，假設(shè)雜質(zhì)不含鋁元素）來煉制鋁合金若要煉制含鋁95%的鋁合金108t，假設(shè)在煉制過程中損失5%鋁元素，則理論上需要含雜質(zhì)40%的鋁土礦的質(zhì)量是（）A340tB204tC108tD120t18（2014灌云縣校級模擬）把含雜質(zhì)（不與酸反應(yīng)，也不溶與水）的鐵粉樣品7g加入到100g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)后，所得的溶液的質(zhì)量是105.4g，則該樣品中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A80%B93.3%C54%D缺少數(shù)據(jù)

10、，無法確定19（2013綏化）天平的兩盤上各放一只質(zhì)量相等的燒杯，在兩只燒杯中分別加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，調(diào)節(jié)天平至平衡，然后向左盤燒杯中加入一定質(zhì)量的鎂粉，向右盤燒杯中加入和鎂粉質(zhì)量相等的鋅粉，充分反應(yīng)后，下列各種情況中可能出現(xiàn)的是（）A只有鋅粉有剩余B天平仍平衡C天平偏向放鋅粉的一側(cè)D天平偏向放鎂粉的一側(cè)20（2013曲靖）將等質(zhì)量的Mg、Al、Fe分別放入三份濃度（即溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）相等的稀鹽酸中，反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示根據(jù)圖中所給信息，作出的判斷錯(cuò)誤的是（）A圖線x表示鎂的反應(yīng)情況B鋁消耗的稀鹽酸質(zhì)量最大C鎂一定過量，鋁、鐵可能反應(yīng)完D鎂和鐵一定過量，鋁可能反

11、應(yīng)完21（2013煙臺）某金屬加工廠生產(chǎn)過程中的廢液含有少量的硝酸銀和硝酸銅，為回收利用資源和防止污染，該廠向廢液中加入一定量的鐵粉，反應(yīng)停止后過濾，向?yàn)V液中加入少量的稀鹽酸，無沉淀產(chǎn)生，則下列有關(guān)說法正確的是（）A濾出的固體中一定含有銀，也能含有銅B濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含鐵C濾液中一定含有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀D濾液中一定含有硝酸亞鐵，可能含有硝酸銀和硝酸銅22（2013黑龍江）把一定量的Fe粉放入AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，對濾出的固體和濾液中溶質(zhì)的敘述正確的是（）A濾出的固體中含有Ag，濾液中一定含有Cu（NO3）2，F(xiàn)e（N

12、O3）2，Zn（NO3）2，可能含有AgNO3B濾出固體中有Ag，Cu，濾液中一定有Cu（NO3）2，F(xiàn)e（NO3）2，Zn（NO3）2C濾出固體中有Ag，Cu，F(xiàn)e，濾液中一定有Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2D濾出的固體中有Ag，Cu，F(xiàn)e，濾液中一定含有Zn（NO3）2，F(xiàn)e（NO3）2，可能含有Cu（NO3）223（2013益陽模擬）向氯化銅溶液加入一定量的鋅粉充分反應(yīng)，下列情況中可能出現(xiàn)的是（）溶液中有Zn2+、Cu2+，不溶物為Cu 溶液中有Zn2+、Cu2+，不溶物為Zn溶液只有Zn2+，不溶物為Zn溶液只有Zn2+，不溶物為Zn、CuABCD24（2012南京）現(xiàn)有鐵

13、和另一種金屬組成的混合物，在5.6g該混合物種加入100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，兩者恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為m下列說法正確的是（）A若混合物為Fe、Al，m可能是0.2gB若混合物為Fe、Zn，m不可能是0.2gC若混合物為Fe、Zn，m可能是0.1g，則該混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%D若混合物為Fe、Al，則稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于7.3%25（2012濟(jì)南）在實(shí)驗(yàn)室中，小明同學(xué)為了探究金屬與鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律，將一定質(zhì)量的某種金屬M(fèi)的粉末放入AgNO3與Cu（NO3）2的混合溶液中，實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象如圖所示，結(jié)合實(shí)際現(xiàn)象判斷，小明同學(xué)得出的以下結(jié)論中，錯(cuò)誤的是（）A濾液中一定沒有

14、銀離子B濾渣中一定含有金屬單質(zhì)MC濾渣中一定含有單質(zhì)銅D加入的金屬M(fèi)可能是單質(zhì)鐵26（2012昌樂縣校級模擬）如右圖所示，在已調(diào)平的托盤天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，再向燒杯中各倒入質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等的稀硫酸，然后在左盤的燒杯中放入ag金屬Zn的粉末，同時(shí)在右盤的燒杯中放入ag金屬Fe的粉末完全反應(yīng)后，觀察到天平左、右兩只燒杯中的金屬粉末均無剩余則從金屬與酸反應(yīng)開始到結(jié)束的整個(gè)過程中，天平指針指向的變化是（）A始終向左偏B始終向右偏C先向右偏，后向左偏D先向左偏，后向右偏27（2012禪城區(qū)模擬）在托盤天平兩邊各放一只燒杯，調(diào)節(jié)至平衡在一只燒杯里注入一定量稀硫酸，在另一只燒杯里注入相同質(zhì)

15、量的鹽酸，然后分別投入相同質(zhì)量的鋅粒待兩邊燒杯中不再有氣體放出，天平的狀態(tài)是（）A仍平衡B左邊略高C右邊略高D無法確定28（2012青山區(qū)校級模擬）將2.8克不純的鐵粉與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成0.1克氫氣，下列各組中可能是（）A鐵中含有鋅和木炭B鐵表面有鐵銹C鐵中含有木炭和鋁D鐵中含有銅和鋅29（2012無錫模擬）鐵和銅都能與氯化鐵溶液反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2FeCl33FeCl2，Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2 若向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后燒杯中有金屬剩余下列分析正確的是（）剩余金屬只有Fe 剩余金屬一定有Cu反應(yīng)后的溶液中一定有FeCl2

16、反應(yīng)后的溶液中可能有FeCl3A、B、C、D只有30（2012海陵區(qū)校級三模）下列各組物質(zhì)能由同一反應(yīng)生成的是（）AFeCl3、H2BFe、CO2CNa2CO3、Ca（OH）2DNaCl、Cu置換反應(yīng)與金屬的化學(xué)性質(zhì)聯(lián)系卷第21頁（共21頁）置換反應(yīng)與金屬的化學(xué)性質(zhì)聯(lián)系卷參考答案與試題解析一選擇題（共30小題）1（2015濟(jì)寧）某實(shí)驗(yàn)小組在探究金屬的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，得到金屬與酸反應(yīng)制取氫氣的質(zhì)量關(guān)系（見圖）請根據(jù)圖象信息判斷，下列說法正確的是（）A四種金屬與酸反應(yīng)的速率：AlMgFeZnB四種金屬的活動(dòng)性順序：MgAlZnFeC同質(zhì)量的四種金屬與足量酸反應(yīng)得到氫氣的質(zhì)量：AlMgFeZnDAl、M

17、g、Fe、Zn四種金屬與酸反應(yīng)得到氫氣的質(zhì)量比：【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】金屬與金屬材料【分析】通過坐標(biāo)分析等質(zhì)量的金屬產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量多少，以及最終反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的多少分析C和D，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行對四種金屬排序并分析與酸反應(yīng)的速率【解答】解：A、在金屬活動(dòng)性順序中MgAlZnFe，活動(dòng)性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)的速率越快，因此反應(yīng)速率為：MgAlZnFe，不能根據(jù)坐標(biāo)判斷，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、在金屬活動(dòng)性順序中，四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篗gAlZnFe，但不能根據(jù)圖象信息判斷，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、根據(jù)坐標(biāo)可知若都是0.9g的Al、Mg、Fe、Zn四種金屬，分別跟足量的酸反應(yīng)產(chǎn)生氫

18、氣由多到少的順序?yàn)椋篈lMgFeZn，故選項(xiàng)正確；D、觀察坐標(biāo)，最終不同質(zhì)量的四種金屬產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等，故選項(xiàng)錯(cuò)誤故選：C【點(diǎn)評】本題考查了金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的關(guān)系，完成此題，可以依據(jù)已有的知識結(jié)合坐標(biāo)的信息進(jìn)行分析，難度較大，能夠考查學(xué)生知識的運(yùn)用能力2（2015寧波校級模擬）向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量的Al和Fe的混合粉末，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和淺綠色濾液，關(guān)于該濾渣和濾液有下列四種說法（已知HCl+AgNO3AgCl+HNO3）：向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生向?yàn)V液中加入稀鹽酸，一定有沉淀產(chǎn)生濾渣中一定含有Ag濾液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含

19、有Al（NO3）3以上說法中正確的個(gè)數(shù)是（）A0個(gè)B1個(gè)C2個(gè)D3個(gè)【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】金屬與金屬材料【分析】根據(jù)已有的知識進(jìn)行分析解答，在金屬活動(dòng)性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，據(jù)此解答注意用不同的金屬置換同種鹽溶液，鹽中金屬先被排在金屬活動(dòng)性順序中較前的金屬置換出來另外，若有一種金屬和多種混合鹽溶液反應(yīng)，最先反應(yīng)的是最不活潑的那個(gè)金屬的鹽溶液可以據(jù)此分析該題【解答】解：由于沒有提及具體的鋁和鐵的量，所以不能判斷金屬是否剩余，而銀不能和酸反應(yīng)，所以不能判斷一定產(chǎn)生氣泡，故錯(cuò)；由于沒有提及具體的鋁和鐵的量，所

20、以不能判斷是否將硝酸銀全部置換出來，所以不能判斷一定產(chǎn)生沉淀，故錯(cuò)；由于鐵和鋁的活動(dòng)性都比銀強(qiáng)，所以在濾渣中一定含有銀單質(zhì)，故對；溶液得到是淺綠色溶液，所以可以判斷鋁已完全反應(yīng)，所以在濾液中一定含有硝酸鋁和硝酸亞鐵，可能含有硝酸銀，故錯(cuò)；即題中所給的說法正確的只有，即只有一種說法正確故選B【點(diǎn)評】解答這類題目時(shí)，首先，要熟記和理解金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用，以及與之相關(guān)的知識等；然后，根據(jù)所給問題情景結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細(xì)致地閱讀、分析題意等細(xì)心地進(jìn)行探究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可3（2015東營區(qū)校級模擬）小婧做探究性實(shí)驗(yàn)：用稱量法測定鐵在O2中燃燒的產(chǎn)物發(fā)現(xiàn)5

21、.6g鐵在足量的O2中燃燒得到7.82g固體小婧排除了其他因素可能產(chǎn)生的誤差，則她得到的固體產(chǎn)物可能是（）AFe3O4和Fe的混合物BFe3O4和FeO的混合物CFe3O4、FeO和Fe的混合物DFe3O4和Fe2O3的混合物【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；物質(zhì)組成的綜合計(jì)算；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算【分析】鐵在氧氣中燃燒能生成四氧化三鐵，可先計(jì)算5.6g鐵在足量的O2中燃燒生成四氧化三鐵的質(zhì)量，然后進(jìn)行比較，得出合理的答案【解答】解：設(shè)5.6g鐵完全燃燒生成四氧化三鐵的質(zhì)量為x，則有：3Fe+2O2Fe3O4168 2325.6g x= x7.7

22、g而實(shí)際上得到的固體質(zhì)量為7.82g7.7g，說明生成的另一物質(zhì)的含氧量比四氧化三鐵的含氧量高Fe3O4、FeO、Fe2O3含氧量比較大小，可根據(jù)鐵原子個(gè)數(shù)相等將化學(xué)式變形，即Fe6O8、Fe6O6、Fe6O9由此可見，F(xiàn)e2O3含氧量高于四氧化三鐵故選：D【點(diǎn)評】本題考查了金屬鐵的化學(xué)性質(zhì)，完成此題可以依據(jù)已有的鐵的性質(zhì)進(jìn)行4（2015孝南區(qū)校級模擬）向一定質(zhì)量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液質(zhì)量與加入Zn的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）Aa點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有3種Bb點(diǎn)溶液是無色的C若取bc段溶液，滴加稀鹽酸，有白色沉淀Dc點(diǎn)的固體中含有銀、銅、鋅【考點(diǎn)】金屬的化

23、學(xué)性質(zhì)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】金屬與金屬材料【分析】根據(jù)金屬與鹽溶液的反應(yīng)進(jìn)行分析，在金屬活動(dòng)性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，且置換時(shí)先把最弱的金屬置換出來，并通過各反應(yīng)的關(guān)系進(jìn)行溶液質(zhì)量的變化分析【解答】解：在金屬活動(dòng)性順序中，ZnCuAg，向一定質(zhì)量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，與兩種溶質(zhì)依次發(fā)生反應(yīng)Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag65 216所以析出銀的過程是溶液質(zhì)量減少的過程；Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu65 64所以析出銅的過程是溶液質(zhì)量增加的過程A、在a點(diǎn)時(shí)，沒有全部參加反應(yīng)，溶液中含有硝酸銀、硝酸銅和

24、生成的硝酸鋅，溶質(zhì)是三種，故A正確；B、b點(diǎn)時(shí)硝酸銀恰好完全反應(yīng)，硝酸銅未反應(yīng)，溶液為藍(lán)色，故B錯(cuò)誤；C、bc段是硝酸銀全部參加反應(yīng)完后鋅和硝酸銅反應(yīng)的過程，因此滴加稀鹽酸，不會(huì)產(chǎn)生沉淀，故C錯(cuò)誤；D、c點(diǎn)時(shí)硝酸銅恰好完全反應(yīng)，溶液中只有硝酸鋅，固體中含有銀、銅，故D錯(cuò)誤；故選A【點(diǎn)評】本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，要求學(xué)生熟悉金屬的活動(dòng)性順序表，能利用活動(dòng)性判斷反應(yīng)的發(fā)生，還要結(jié)合坐標(biāo)分析各段的意義5（2015深圳模擬）兩種金屬組成的混合物共20g，與足量的鹽酸充分反應(yīng)后，共放出氫氣1g，則原混合物中的組成不可能的是（）AZn和MgBFe和MgCZn和FeDFe和Al【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)

25、；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】金屬與金屬材料【分析】利用一定質(zhì)量金屬完全反應(yīng)放出氫氣質(zhì)量=×金屬質(zhì)量，計(jì)算生成1g氫氣消耗選項(xiàng)所涉及金屬鐵、鋅、鎂、鋁的質(zhì)量；然后根據(jù)題設(shè)的條件：兩種金屬混合物20g，與足量稀鹽酸反應(yīng)后生成了l g氫氣，推斷出兩種金屬混合物的可能組成【解答】解：根據(jù)與硫酸反應(yīng)時(shí)鐵、鋅、鎂、鋁分別呈+2、+2、+2、+3價(jià)，與足量稀鹽酸反應(yīng)后生成了l g氫氣，所需要消耗金屬的質(zhì)量分別為：需要金屬鐵的質(zhì)量=1g÷=28g；需要金屬鋅的質(zhì)量1g÷=32.5g；需要金屬鎂的質(zhì)量=1g÷=12g；需要金屬鋁的質(zhì)量=1g÷

26、=9g；銅不與稀硫酸反應(yīng)；根據(jù)金屬混合物與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體質(zhì)量為兩種金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量和，由實(shí)際實(shí)驗(yàn)中兩種金屬混合物20g與足量稀鹽酸反應(yīng)后生成了l g氫氣，可判斷混合物中兩種金屬可能為金屬鐵、鋅兩種金屬其中之一與金屬鎂、鋁兩種金屬其中之一所組成的混合物，如Zn和Mg、Fe和Mg、Fe和Al所等的組合，而Zn和Fe組成的混合物不能滿足條件，原混合物的組成不可能是這兩個(gè)組合故選C【點(diǎn)評】一定質(zhì)量金屬完全反應(yīng)放出氫氣質(zhì)量=×金屬質(zhì)量，利用該公式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，需要注意到鐵在與酸發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)呈現(xiàn)出+2價(jià)6（2015山西校級三模）取等質(zhì)量的鎂和鐵兩種金屬將鎂放入稀硫酸中，鐵放入稀鹽酸中，產(chǎn)生氫

27、氣的質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間變化曲線如圖所示下列說法正確的是（）A消耗鐵的質(zhì)量一定小于鎂的質(zhì)量B充分反應(yīng)后，鎂、鐵一定都有剩余C充分反應(yīng)后，稀硫酸和稀鹽酸一定都沒有剩余D充分反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量一定都有所增加【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】金屬與金屬材料【分析】根據(jù)圖象可以得出：產(chǎn)生氫氣的量一樣多，從而可以判斷出金屬其中有一種剩余，同時(shí)依據(jù)反應(yīng)的關(guān)系判斷出消耗酸和金屬的質(zhì)量的大小關(guān)系【解答】解：A、根據(jù)圖象不難看出，產(chǎn)生氫氣的量一樣多，消耗兩種金屬的質(zhì)量是鎂多鐵少（可依據(jù)生成氫氣質(zhì)量=×金屬的質(zhì)量得到）；故A錯(cuò)誤；B、等質(zhì)量的不同金屬得到的氫氣一樣多，說明參與反應(yīng)的金屬的質(zhì)量一定不一

28、樣多，因此至少有一種金屬剩余，故B錯(cuò)誤；C、由于這兩個(gè)反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量相等，而兩者屬于不同的酸，因此兩者可以有一種酸有剩余，但反應(yīng)的氫元素質(zhì)量一定相等，故C錯(cuò)誤；D、由于這兩個(gè)反應(yīng)的情況都是一個(gè)金屬原子可以置換出一個(gè)氫氣分子，所以溶液的質(zhì)量都會(huì)增加，故D正確；故選項(xiàng)為：D【點(diǎn)評】本題是過程與圖象結(jié)合題，是對學(xué)生識圖能力的考查，解題的關(guān)鍵是能正確的分析各個(gè)反應(yīng)的過程，并結(jié)合圖象分析問題，對培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力有一定幫助7（2015濟(jì)南校級模擬）向某AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量的Zn和Fe的混合粉末，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和淺綠色溶液，關(guān)于該濾渣和濾液有下列四種說法，其中說法正確的有（）向?yàn)V

29、渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生濾渣中一定有Ag，一定沒有Zn，可能含有Fe向?yàn)V液中加入稀鹽酸，可能有沉淀產(chǎn)生濾液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2和AgNO3A0個(gè)B1個(gè)C2個(gè)D3個(gè)【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】金屬與金屬材料【分析】在金屬活動(dòng)性順序中只要排在前面的金屬就能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，用不同的金屬置換同種鹽溶液，鹽中金屬先被排在金屬活動(dòng)性順序中較前的金屬置換出來，結(jié)合實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象及反應(yīng)的沉淀進(jìn)行分析該題【解答】解：根據(jù)用不同的金屬置換同種鹽溶液，鹽中金屬先被排在金屬活動(dòng)性順序中較前的金屬置換出來因?yàn)榉磻?yīng)后過濾、濾液呈淺綠色，說明Fe已開始

30、反應(yīng)，Zn已經(jīng)反應(yīng)完由于鐵的量不確定，所以不能判斷金屬鐵是否剩余，而銀不能和酸反應(yīng)，所以不能判斷一定產(chǎn)生氣泡，故錯(cuò)誤；由上述分析可知，濾渣中一定含有Ag，一定沒有Zn，可能含有Fe，故正確；由于鐵的量不確定，所以不能判斷是否將硝酸銀全部置換出來，所以不能判斷一定產(chǎn)生沉淀，故正確；由上述分析可知，在濾液中一定含有硝酸鋅溶液和硝酸亞鐵溶液，可能含有硝酸銀，故錯(cuò)誤因此說法正確；故選項(xiàng)為：C【點(diǎn)評】本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，解答這類題目時(shí)，首先，要熟記和理解金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用，以及與之相關(guān)的知識等；然后，根據(jù)所給問題情景結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識進(jìn)行推理8（2015江陰市二模）某工廠排放廢水中含有A

31、gNO3和Cu（NO3）2為防止造成水體污染現(xiàn)往廢水中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾，往濾液中滴幾滴稀鹽酸，有白色沉淀生成，則下列說法正確的是（）A濾渣中一定含有鐵、銀、銅B濾渣中一定含有銀，可能含有銅C濾液中一定含有硝酸亞鐵，可能含有硝酸銀和硝酸銅D濾液中一定含有硝酸亞鐵、硝酸銀、硝酸銅【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】結(jié)合課本知識的信息【分析】在金屬活動(dòng)性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，鹽酸能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，往濾液中滴幾滴稀鹽酸，有白色沉淀生成，說明硝酸銀沒有全部參加反應(yīng)【解答】解：鐵能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，能與硝酸銅

32、反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，生成的銅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，所以加入鐵粉后，鐵先與硝酸銀反應(yīng)，再與硝酸銅反應(yīng)，往濾液中滴幾滴稀鹽酸，有白色沉淀生成，說明濾液中含有硝酸銀，A、濾液中含有硝酸銀，則濾渣中不可能含有鐵和銅，故A錯(cuò)誤；B、濾液中含有硝酸銀，濾渣中一定含有銀，不可能含有銅，故B錯(cuò)誤；C、濾液中含有硝酸銀，則一定含有硝酸銅和硝酸亞鐵，故C錯(cuò)誤；D、濾液中含有硝酸銀，則一定含有硝酸銅和硝酸亞鐵，故D正確，故選D【點(diǎn)評】本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其意義進(jìn)行9（2015章丘市模擬）取一定量的CuO粉末與0.5L某稀硫酸充分反應(yīng)后，將一根50g的鐵棒（過量

33、）插入上述溶液中至鐵棒的質(zhì)量不再改變時(shí)，取出鐵棒干燥，稱重為50.24g并收集到氫氣0.02g，則原來CuO粉末的質(zhì)量為下列的（）A2.4gB6.4gC8gD1.92g【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；酸的化學(xué)性質(zhì)；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】結(jié)合課本知識的信息；壓軸實(shí)驗(yàn)題【分析】根據(jù)酸與金屬氧化物的反應(yīng)以及在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來進(jìn)行分析，在進(jìn)行計(jì)算時(shí)，要根據(jù)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量求算出與酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量，然后根據(jù)金屬鐵增重的量求算出硫酸銅的質(zhì)量，即可求出氧化銅的質(zhì)量【解答】解：氧化銅能與硫酸反應(yīng)生

34、成硫酸銅和水，生成的硫酸銅能與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，生成的銅附著在鐵的表面，鐵能與硫酸反應(yīng)生成氫氣，設(shè)生成0.02g氫氣需要鐵的質(zhì)量為x則有Fe+H2SO4FeSO4+H256 2x 0.02g= x=0.56g則與硫酸銅反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為50g0.56g=49.44g，反應(yīng)后鐵棒的質(zhì)量為50.24g，說明鐵與硫酸銅反應(yīng)時(shí)增重的質(zhì)量為50.24g49.44g=0.8g，設(shè)硫酸銅的質(zhì)量為y，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式則有Fe+CuSO4FeSO4+Cum 56 160 64 8 y 0.8g= y=16g設(shè)氧化銅的質(zhì)量為z則有CuO+H2SO4CuSO4+H2O80 160z 16g= z=8g故選C

35、【點(diǎn)評】本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用以及根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識結(jié)合題干提供的信息進(jìn)行10（2015春青龍縣校級月考）在托盤天平兩邊的燒杯中，分別放入質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相等的稀鹽酸（左邊）和稀硫酸（右邊），調(diào)節(jié)平衡后，兩燒杯中分別加入質(zhì)量相等的鋅（左邊）和鋁（右邊），充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，鋁有剩余，則指針（）A偏向左邊B偏向右邊C不動(dòng)D以上三種都有可能【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】金屬與金屬材料【分析】反應(yīng)物放在一起不反應(yīng)的狀態(tài)時(shí)，天平是平衡的，指針的偏轉(zhuǎn)主要是看生成氫氣的多少，因此解題時(shí)判斷氫氣多少則成為解題的關(guān)鍵所在【解答】解：稀鹽酸和鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫

36、氣，稀硫酸和鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，鋅完全溶解，鋁有剩余，但不能知道鋁反應(yīng)的程度，因此無法判斷產(chǎn)生氫氣的多少，故反應(yīng)后到底哪邊重一些也無法判斷故選D【點(diǎn)評】此題是一道天平問題，解題的關(guān)鍵是能夠分析出過程中生成氫氣量的多少，是一道培養(yǎng)學(xué)生分析問題的好題11（2014廣東模擬）金屬M(fèi)的樣品中含有不跟鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì)，取樣品20g投入適量的鹽酸中恰好完全反應(yīng)，生成MCl3和2g的H2，測知MCl3中含氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79.8%，則樣品中M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A90%B10%C45%D54%【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；化學(xué)式的計(jì)算【分析】首先由分子式MCl3判斷出

37、M的化合價(jià)為+3，從而寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2M+6HCl=2MCl3+3H2，再由MCl3中含氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79.8%，求出M的原子量，通過化學(xué)方程式求出M的質(zhì)量；最后用質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式，求出樣品中M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【解答】解：已知MCl3中含氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79.8%，則MCl3的分子量為106.5÷79.8%=133.5，得出M的原子量為：133.5106.5=27；再根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式：2M+6HCl=2MCl3+3H2 54 6 x 2g 列式：求出x=18g則樣品中M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18g÷20g=90%故選A【點(diǎn)評】本題考查金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)，并通過計(jì)算探討金屬在樣品

38、中所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需要列式計(jì)算12（2014丹陽市校級模擬）在天平兩邊的托盤上，各放一個(gè)燒杯，調(diào)節(jié)天平至平衡向左邊燒杯中注入100克9.8%的稀硫酸，右邊燒杯中注入100克7.3%的稀鹽酸，再向左邊燒杯中加入a克鋁粉，右邊燒杯中加入b克鎂粉，充分反應(yīng)后，最終天平仍平衡，則a與b的關(guān)系合理的是（）Aa=b2.4克Ba=b1.8克C若a=1.65克，則b=1.6克D若a=1.8克，則b=2.4克【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；分析比較法【分析】此題屬于金屬與酸的反應(yīng)的討論題，解題時(shí)要分兩種情況分析，但不管那種情況則一定符合兩燒杯反應(yīng)前后質(zhì)量差相等：金屬過量則按

39、酸量計(jì)算生成氫氣的質(zhì)量酸過量金屬?zèng)]有剩余，則按必須滿足兩燒杯中加入金屬質(zhì)量減去逸出H2的質(zhì)量差相等，然后利用化學(xué)方程式的計(jì)算解決問題即可【解答】解：第一種情況：根據(jù)金屬過剩，按酸反應(yīng)完全計(jì)算，加入金屬質(zhì)量應(yīng)符合以下要求：2Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H22×27 3×98 61.8g 100g×9.8% 0.2gMg+2HClMgCl2+H224 73 22.4g 100g×7.3% 0.2g100g 9.8%的硫酸至少需要1.8g鋁粉參加反應(yīng)，才能生成0.2g H2要產(chǎn)生0.2g H2，至少需要2.4g鎂參加反應(yīng)，考慮天平平衡a=b2.4g

40、，所以A正確第二種情況：酸過剩，金屬反應(yīng)完全，要使天平平衡，必須滿足兩燒杯中加入金屬質(zhì)量減去逸出H2的質(zhì)量差相等，則：2Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H22×27 6ag gMg+2HClMgCl2+H224 2bg bg天平平衡必須滿足ag=bbg則=所以C符合要求故選A、C【點(diǎn)評】此題是一道天平問題的考查題，解題的關(guān)鍵是對天平平衡原因的分析，是一道訓(xùn)練學(xué)生思維的好題，但題目難度較大，一般會(huì)在競賽題中出現(xiàn)13（2014安丘市校級模擬）某金屬加工廠生產(chǎn)過程中的廢液含有少量的硝酸銀和硝酸銅，為回收利用資源和防止污染，該廠向廢液中加入一定量的鐵粉，反應(yīng)停止后過濾，向?yàn)V液中加入少

41、量的稀鹽酸，無沉淀產(chǎn)生，則下列有關(guān)說法正確的是（）A濾出的固體中一定含有銀，也能含有銅B濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含鐵C濾液中一定含有硝酸亞鐵、硝酸銅D濾液中一定含有硝酸亞鐵，可能含有硝酸銀和硝酸銅【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】金屬與金屬材料【分析】在金屬活動(dòng)性順序中，鐵排在銅和銀的前邊，可以和硝酸銀及硝酸銅溶液反應(yīng)，生成銀和銅以及硝酸亞鐵，向?yàn)V液中加入少量的稀鹽酸，無沉淀產(chǎn)生，說明濾液中沒有硝酸銀【解答】解：由題意可知，在金屬活動(dòng)性順序中，鐵排在銅和銀的前邊，可以和硝酸銀及硝酸銅溶液反應(yīng)，生成銀和銅以及硝酸亞鐵向?yàn)V液中加入少量的稀鹽酸，無沉淀產(chǎn)生，說明濾液

42、中一定沒有硝酸銀濾出的固體中一定有銀濾液中一定有硝酸亞鐵；鐵的量不足時(shí)，鐵沒有把硝酸銅全部反應(yīng)，所得溶液中含有硝酸銅，若鐵足量或過量，硝酸銅全部和鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵，溶液中就不含有硝酸銅，鐵粉的量不確定，所以所得溶液中可能含有硝酸銅由以上分析可知：A、濾出的固體中一定含有銀，可能有銅A正確；B、濾出的固體中一定含有銀，可能含有銅和鐵B錯(cuò)誤；C、濾液中一定有硝酸亞鐵，可能含有硝酸銅C錯(cuò)誤；D、濾液中一定有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀，可能含有硝酸銅D錯(cuò)誤故選A【點(diǎn)評】本題考查的金屬與混合鹽溶液的反應(yīng)，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序以及題干提供的信息進(jìn)行所以要求同學(xué)們在平時(shí)的學(xué)習(xí)中加強(qiáng)基礎(chǔ)知識的記憶

43、，以便能夠靈活應(yīng)用14（2014樂山模擬）向Zn（NO3）2和Cu（NO3）2 混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾向?yàn)V渣中再加入稀鹽酸，有氣體放出下列說法正確的是（）A濾渣中一定有鋅B濾渣中一定有銅C所得溶液中一定有Zn2+、Cu2+D所得溶液中一定有Cu2+、Fe2+【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；金屬與金屬材料【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序鋅鐵銅銀，向含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，鐵粉會(huì)與硝酸銅發(fā)生反應(yīng)而不能與硝酸鋅發(fā)生反應(yīng)；過濾，向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣金屬中含有鐵，即加入的鐵粉過量【解答】解：因

44、為向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中有鐵粉，即所加的鐵粉過量，那說明原混合溶液中的銅全部被置換出來，即濾液中肯定沒有Cu（NO3）2；因?yàn)殍F和Cu（NO3）2反應(yīng)時(shí)生成的是Fe（NO3）2，所以濾液中肯定有Fe（NO3）2；又因?yàn)殍F不能從Zn（NO3）2溶液中置換出鋅，所以濾液中肯定含有Zn（NO3）2由以上分析可知：A、由于鐵是過量的所以濾渣中一定含有鐵和銅，故A錯(cuò)；B、由于鐵是過量的所以濾渣中一定含有鐵和銅，故B正確；C、向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中有鐵粉，即所加的鐵粉過量，那說明原混合溶液中的銅全部被置換出來，即濾液中肯定沒有Cu（NO3）2；因?yàn)殍F和Cu（NO3）

45、2反應(yīng)時(shí)生成的是Fe（NO3）2，所以濾液中肯定有Fe（NO3）2；又因?yàn)殍F不能從Zn（NO3）2溶液中置換出鋅，所以濾液中肯定含有Zn（NO3）2即濾液中含有Cu2+和Fe2+；故C錯(cuò)；D、向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中有鐵粉，即所加的鐵粉過量，那說明原混合溶液中的銅全部被置換出來，即濾液中肯定沒有Cu（NO3）2；因?yàn)殍F和Cu（NO3）2反應(yīng)時(shí)生成的是Fe（NO3）2，所以濾液中肯定有Fe（NO3）2；又因?yàn)殍F不能從Zn（NO3）2溶液中置換出鋅，所以濾液中肯定含有Zn（NO3）2即濾液中含有Zn2+和Fe2+；故D錯(cuò)故選B【點(diǎn)評】此題考查的是金屬活動(dòng)順序表的應(yīng)用，要能應(yīng)用必須

46、先把金屬活動(dòng)順序表熟練的掌握住此題考查的知識比較簡單，屬于基礎(chǔ)題型15（2014祁陽縣校級模擬）把過量的鐵粉加入到H2SO4和CuSO4的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，有關(guān)此實(shí)驗(yàn)的說法，不正確的是（）A濾液中只含有FeSO4B濾液中含有FeSO4和H2SO4C過濾所得固體是Fe和CuD所發(fā)生的反應(yīng)都是置換反應(yīng)【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；置換反應(yīng)及其應(yīng)用菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】混合物組成的推斷題；壓軸實(shí)驗(yàn)題【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)順序表中鐵、銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱去作答，在金屬活動(dòng)性順序中，這二種金屬的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)殍F氫銅【解答】解：把過量的鐵粉加入到H2SO4和CuSO4的混合溶液中，發(fā)生

47、反應(yīng)為Fe+CuSO4FeSO4+Cu；Fe+H2SO4FeSO4+H2，加入過量鐵粉，H2SO4和CuSO4都完全反應(yīng)A、加入過量鐵粉，H2SO4和CuSO4都完全反應(yīng)生成FeSO4，因此濾液中只含有FeSO4，故A正確；B、加入過量鐵粉，H2SO4和CuSO4都完全反應(yīng)生成FeSO4，因此濾液中只含有FeSO4，故B不正確；C、加入過量鐵粉，H2SO4和CuSO4都完全反應(yīng)放出氫氣、置換出銅，因此過濾所得固體是Fe和Cu；故C正確；D、發(fā)生反應(yīng)為Fe+CuSO4FeSO4+Cu；Fe+H2SO4FeSO4+H2，都是置換反應(yīng)；故D正確；故選B【點(diǎn)評】金屬活動(dòng)性順序中位于氫之前的金屬能從酸中

48、置換出氫，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能將活動(dòng)性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來16（2014武漢模擬）已知：Mg+CuOCu+MgO，現(xiàn)將一定量鎂和氧化銅的粉末充分加熱后，將剩余固體加入足量的稀硫酸中下列現(xiàn)象與結(jié)論不正確的是（）A若有氣泡產(chǎn)生，固體剩余物中一定含有鎂粉，一定不含銅粉B若溶液變?yōu)樗{(lán)色，固體剩余物中一定含有CuOC固體剩余物能全部溶解到稀硫酸中D在稀硫酸中一定發(fā)生的反應(yīng)是MgO+H2SO4MgSO4+H2O【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】物質(zhì)的性質(zhì)與用途；壓軸實(shí)驗(yàn)題【分析】假設(shè)氧化銅有剩余，分析實(shí)驗(yàn)過程中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象，根據(jù)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象對比所敘述的現(xiàn)象，判斷符合題意的選項(xiàng)【解

49、答】解：A、如果氧化銅有剩余，加熱反應(yīng)充分反應(yīng)后固體剩余物中不會(huì)含鎂粉，加入稀硫酸時(shí)不會(huì)觀察到有氣泡放出；若有氣泡生成說明鎂粉反應(yīng)后過量，氧化銅全部反應(yīng)，固體剩余物中一定有生成的銅；故A不合理B、溶液變?yōu)樗{(lán)色說明溶液中出現(xiàn)了銅離子，銅與氧化銅這兩種物質(zhì)中只有氧化銅和酸能反應(yīng)，故氧化銅一定有剩余，故B合理C、因固體剩余物中含有生成的銅，銅與酸不能反應(yīng)，所以不能全部溶解；故C不合理D、金屬氧化物與酸能反應(yīng)，Mg+CuOCu+MgO；生成的氧化鎂在稀硫酸中一定發(fā)生反應(yīng)；故D合理故選AC【點(diǎn)評】兩物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，充分反應(yīng)后若有一種反應(yīng)物剩余，則另一反應(yīng)物一定完全反應(yīng)；若兩反應(yīng)物都有剩余就不能稱為充分反

50、應(yīng)17（2014哈爾濱模擬）哈爾濱市正在施工的地鐵工程要用鋁土礦（主要成分是氧化鋁，假設(shè)雜質(zhì)不含鋁元素）來煉制鋁合金若要煉制含鋁95%的鋁合金108t，假設(shè)在煉制過程中損失5%鋁元素，則理論上需要含雜質(zhì)40%的鋁土礦的質(zhì)量是（）A340tB204tC108tD120t【考點(diǎn)】含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算【分析】根據(jù)題意，鋁土礦中所含鋁元素的質(zhì)量減去煉制過程中損失的5%的鋁元素，即鋁合金中所含鋁元素的質(zhì)量，利用這一等量關(guān)系，可由鋁合金的質(zhì)量計(jì)算出鋁土礦的質(zhì)量【解答】解：設(shè)理論上需要含雜質(zhì)40%的鋁土礦的質(zhì)量為x，則x×（140%）

51、××100%×（15%）=108t×95%x=340t故選A【點(diǎn)評】計(jì)算時(shí)需要注意40%為雜質(zhì)鋁土礦中所含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，而其中氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為140%=60%18（2014灌云縣校級模擬）把含雜質(zhì)（不與酸反應(yīng)，也不溶與水）的鐵粉樣品7g加入到100g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)后，所得的溶液的質(zhì)量是105.4g，則該樣品中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A80%B93.3%C54%D缺少數(shù)據(jù)，無法確定【考點(diǎn)】含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算；金屬的化學(xué)性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算；金屬與金屬材料；常

52、見的酸 酸的通性【分析】隨著鐵與硫酸的反應(yīng)，溶液的質(zhì)量逐漸增加，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷出溶液增加量與參加革命反應(yīng)鐵的質(zhì)量關(guān)系，即可由反應(yīng)前后溶液的增加求出樣品中含鐵的質(zhì)量，從而求得樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【解答】解：設(shè)參加反應(yīng)鐵的質(zhì)量為xFe+H2SO4FeSO4+H2 溶液質(zhì)量增加56 2 562=54x 105.4100=5.4= x=5.6則該樣品中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=80%故選A【點(diǎn)評】根據(jù)題意判斷隨反應(yīng)發(fā)生溶液質(zhì)量會(huì)增加，此為解決問題的技巧，利用這一特殊關(guān)系，可使計(jì)算過程大為簡化19（2013綏化）天平的兩盤上各放一只質(zhì)量相等的燒杯，在兩只燒杯中分別加入等質(zhì)量、等質(zhì)量

53、分?jǐn)?shù)的稀硫酸，調(diào)節(jié)天平至平衡，然后向左盤燒杯中加入一定質(zhì)量的鎂粉，向右盤燒杯中加入和鎂粉質(zhì)量相等的鋅粉，充分反應(yīng)后，下列各種情況中可能出現(xiàn)的是（）A只有鋅粉有剩余B天平仍平衡C天平偏向放鋅粉的一側(cè)D天平偏向放鎂粉的一側(cè)【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；金屬與金屬材料【分析】根據(jù)鎂、鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以判斷反應(yīng)物之間的質(zhì)量關(guān)系，從而可以進(jìn)一步判斷可能出現(xiàn)的情況【解答】解：鎂、鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及其反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量關(guān)系分別為Mg+H2SO4MgSO4+H2、Zn+H2SO4ZnSO4+H2，24 98 2 65 98 2因?yàn)榱蛩岬馁|(zhì)量、金屬的質(zhì)量相等，相等質(zhì)量的硫酸反應(yīng)時(shí)消耗的鋅的質(zhì)量比鎂的質(zhì)量