1、探究H2O2制取O2的實(shí)驗(yàn)（第二課時(shí)）1.初步學(xué)習(xí)在實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的原理。3.知道什么是分解反應(yīng)。2.認(rèn)識(shí)二氧化錳對(duì)過氧化氫的催化作用，并了解催化劑的概念和催化劑的作用。 a、觀察下列實(shí)驗(yàn)并填空：1、過氧化氫溶液（俗稱雙氧水）制取氧氣現(xiàn) 象：木條不能復(fù)燃，實(shí)驗(yàn)2-5：（1）：在常溫下，把帶火星的木條伸入過氧化氫溶液的試管，觀察木條是否復(fù)燃？結(jié) 論：說明常溫下放出氧氣少。（2）：向加有過氧化氫溶液的試管，加入少量二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。現(xiàn) 象：木條復(fù)燃了結(jié) 論：說明在常溫下過氧化氫溶液遇到二氧化錳（MnO2）時(shí)迅速產(chǎn)生氧氣。文字表達(dá)式：過氧化氫 水 + 氧氣二氧化錳H2

2、O2 H2O + O2MnO2 居 巢 黃 麓 謝 玉 榮介 紹 催 化 劑實(shí)驗(yàn)2-6：待實(shí)驗(yàn)2-5的試管中沒有氣泡時(shí)，重新加入過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。現(xiàn) 象：木條復(fù)燃了結(jié) 論：說明二氧化錳（MnO2）仍然起作用時(shí)產(chǎn)生氧氣。催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。催化劑的特點(diǎn)一 變：化學(xué)反應(yīng)速率變二不變：質(zhì)量不變、化學(xué)性質(zhì)不變介 紹 催 化 劑催化作用：催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起到的作用。過氧化氫二氧化錳水+ 氧氣H2O2 H2O + O2MnO21、原理：2、實(shí)驗(yàn)裝置用過氧化氫制氧氣加熱氯酸鉀制取氧氣

3、氯酸鉀 氯化鉀+氧氣二氧化錳加熱KClO3KClO2思考：二氧化錳在該反應(yīng)中作 劑，起 作用。催化催化+MnO2發(fā)生裝置收集裝置實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理：上述三個(gè)反應(yīng)的共同點(diǎn)有哪些？它們屬于哪種反應(yīng)類型？（2）加熱高錳酸鉀KMnO4錳酸鉀K2MnO4O2氧氣+二氧化錳MnO2二氧化錳（3）過氧化氫H2O2O2氧氣+水H2O（1）氯酸鉀KClO3氯化鉀KCl+氧氣O2二氧化錳加熱分解反應(yīng)的特點(diǎn)：一變多化合反應(yīng)與分解反應(yīng)化合反應(yīng)：A + B = AB分解反應(yīng)：AB = A + B化合反應(yīng)的特點(diǎn)：多變一下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于化合反應(yīng)的是（ ）屬于分解反應(yīng)的是（ ）屬于氧化反應(yīng)的是（ ）， A.甲烷+氧

4、氣 水+二氧化碳 B.水 氫氣+氧氣 C.氧氣+二氧化碳+銅+水 堿式碳酸銅D.氯酸鉀 氯化鉀+氧氣點(diǎn)燃通電加熱二氧化錳ACCBD【課堂練習(xí)】下列有關(guān)催化劑的說法正確的是( )A.催化劑就是用來加快化學(xué)反應(yīng)速率的B. 二氧化錳是催化劑C.沒有二氧化錳的催化，過氧化氫也能分解放出氧氣D.催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后的性質(zhì)不變【課堂練習(xí)】C1、實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫制取氧氣，若實(shí)驗(yàn)中忘記加入二氧化錳，其結(jié)果是（ ）A.不產(chǎn)生氧氣 B.生產(chǎn)氧氣的速度慢C.產(chǎn)生氧氣的總量少 D.沒有影響2、催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起作用是（ ）A.加快化學(xué)反應(yīng)速率 B.使生成物質(zhì)量增加C.改變化學(xué)反應(yīng)速率 D.減慢化學(xué)反應(yīng)速率BC自我診斷檢測(cè)題三、氧氣的工業(yè)制法點(diǎn)擊畫面播放視頻分離液態(tài)空氣法空氣