1、PAGE PAGE 11江西省名校2021-2022學年高二上學期第一次月考化學試卷相對原子量：H1 C12 O16 N14 一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意。每題3分，共48分）1.下列關于能量變化的說法正確的是A. “冰,水為之,而寒于水”說明相同質量的水和冰相比較,冰的能量高B. 化學反應在物質變化的同時,伴隨著能量變化,其表現形式只有吸熱和放熱兩種C. 已知C(s,石墨) C(s,金剛石)H0,則金剛石比石墨穩(wěn)定D. 化學反應遵循質量守恒的同時,也遵循能量守恒2下列有關有效碰撞理論和活化能的認識，正確的是A增大壓強(對于氣體反應)，活化分子總數增大，故反應速率增大B溫度升高，分子

2、動能增加，反應所需活化能減小，故反應速率增大C選用適當的催化劑，分子運動加快，增加了碰撞頻率，故反應速率增大DH和 OH的反應活化能接近于零，反應幾乎在瞬間完成3.已知各共價鍵的鍵能如下表所示，下列說法正確的是共價鍵H-HF-FH-FH-ClH-I鍵能E(kJ/mol)436157568432298A穩(wěn)定性：H-IH-CIH-FB表中看出F2能量最低C432k/molE(H-Br)298kJ/molDH2(g)+F2(g)=2HF(g)H=+25 kJ/mol4下列事實不能用平衡移動原理解釋的是A. 500左右比室溫更有利于合成NH3的反應B. 夏天打開啤酒瓶,有許多氣泡冒出C. 加壓有利于S

3、O2與O2生成SO3的反應D. 濃硫酸的使用有利于苯的硝化反應5如圖為氟利昂(CFCl3)破壞臭氧層的反應過程示意圖，下列說法不正確的是A過程中斷裂極性鍵C-Cl鍵B過程可表示為O3+Cl=ClO+O2C過程中O+O=O2是吸熱過程D上述過程說明氟利昂中氯原子是破壞O3的催化劑6已知反應：2NO(g)Br2(g)2NOBr(g) H =a kJmol1(a0)，其反應機理如下：NO(g)Br2(g)NOBr2 (g) 快 NO(g)NOBr2(g)2NOBr(g) 慢下列有關該反應的說法正確的是A該反應的速率主要取決于的快慢 BNOBr2是該反應的催化劑C慢反應的活化能小于快反應的活化能D正反

4、應的活化能比逆反應的活化能小a kJmol17在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應，xA(g)+yB(g) zC(g)，平衡時測得A的濃度為0.50molL-1，保持溫度不變，將容器的容積縮小為原來的一半，再達平衡時，測得A的濃度升高為0.90 molL-1。下列有關判斷正確的是A. x+yz B.平衡向逆反應方向移動C. B的轉化率減小 D. C的體積分數減小8下列表格中的各種情況，可以用右側圖象曲線表示的是反應縱坐標甲乙A相同質量的氨，在同一容器中氨氣的轉化率500400B等質量鉀、鈉分別與足量水反應H2質量鈉鉀C在體積可變的恒壓容器中，體積比1：3的、，氨氣的濃度活性高的催化劑活性一般的

5、催化劑D和，在相同溫度下SO2物質的量2個大氣壓10個大氣壓9下列各組熱化學方程式中，化學反應的前者小于后者的有 N2O42NO2 H5 2NO2 N2O4 H6 A2項B3項C4項D5項10已知反應，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示下列說法正確的是A. A、C兩點氣體的平均相對分子質量：B.A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺C.由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法D.A、C兩點的反應速率：11已知： (橙色) (黃色) 某同學研究濃度對化學平衡的影響，現象如下：待試管b中顏色不變后與試管a比較，溶液顏色變淺 滴加濃硫酸，試管c溫度略有升高，溶液顏色與試管a相

6、比，變深下列說法正確的是A.該反應是一個氧化還原反應B. 待試管b中溶液顏色不變的目的是使完全反應C. 該實驗不能證明減小生成物濃度，平衡正向移動D. 試管c中的現象說明影響平衡的主要因素是溫度12 據報道，在300、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現實，其反應的化學方程式為2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+ 3H2O(g)。下列敘述正確的是A.相同條件下，2 mol氫原子所具有的能量小于1 mol氫分子所具有的能量B.當v(CO2)=2v(CH3CH2OH)時， 反應一定達到平衡狀態(tài)C.移去水蒸氣，可增大正反應速率D.增大壓強，可提高CO2和H2的轉化率13在密

7、閉容器中加入CaSO4和CO，一定溫度下發(fā)生反應：CaSO4(s)CO(g) CaO(s)SO2(g)CO2(g)H218.4 kJmol1，CO的反應速率隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是A該反應是吸熱反應，升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小B加入少量的CaO固態(tài)，平衡向逆反應方向移動C圖示中t1時改變的條件可能是減小c(CO)，同時增大c(SO2)D圖示中t1時改變的條件可能是增大壓強14在一個固定容積的密閉容器中，放入3molX(g)和2molY(g)，在一定條件下發(fā)生下列反應：4X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g)，達到平衡后，容器內溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加5

8、%，X的濃度減小1/3，則該反應方程式中的n值是A. 6B. 5C. 4D. 315已知；若使23g液態(tài)酒精完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為（單位為）ABCD16.某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2(g)3B2(g) 2AB3(g)化學平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質的量），根據如圖可得出的判斷結論正確的是 A. 反應速率abcB. 達到平衡時，AB3的物質的量大小為：b c a C. 若T2T1，則正反應一定是吸熱反應D. 達到平衡時A2的轉化率大小為：bac二、非選擇題（本大題共52分）17.（10分）取 0.55 molL1

9、 的NaOH 溶液 50 mL 與 0.25 molL1 的硫酸 50 mL 置于下圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題：(1)從如圖實驗裝置可知，缺少的一種儀器名稱是 。(2)在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關鍵是_。(3)若改用 60 mL 0.25 molL 1 H2SO4 和 50 mL 0.55 molL 1 NaOH 溶液進行反應，則比上述實驗所放出的熱量 （填“多”或“少”），若實驗操作均正確，最少需要測定 次溫度。(4)寫出用稀H2SO4 和稀氫氧化鈉溶液的反應表示中和熱的熱化學方程式（中和熱數值為 57.3kJmol 1）： 。(5)某學生實驗記錄數據如

10、下：實驗起始溫度 t1/終止溫度 t2/序號硫酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.420.623.6 依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱H= （結果保留一位小數）（已知稀溶液的比熱容為 4.18J/（g），稀溶液的密度 1g/cm3）。(6)上述實驗數值結果與 57.3kJmol 1 有偏差，產生偏差的原因可能是 。a.用溫度計測定 NaOH 溶液起始溫度后直接測定硫酸的溫度b.量取硫酸的體積時仰視讀數c.分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d.實驗裝置保溫、隔熱效果差18.（12分）按要求填空（1）磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生

11、反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如圖所示：（圖中的H表示生成1mol產物的數據）。PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式是_。（2）氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由SiO2與過量焦炭在13001700oC的氮氣流中反應制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g) Si3N4(s)+6CO(g) H=-1591.2kJ/mol，則該反應每轉移1mole-，可放出的熱量為_kJ。（3）已知甲醇的燃燒熱為-1366.8kJ/mol，寫出相應的熱化學方程式 。（4）某溫度時在2L容器中發(fā)生可逆反應A（s）+3B(g) 2C(g)下列敘述能說明上述反應達

12、到平衡狀態(tài)的是_。A.混合氣體的平均摩爾質量不隨時間的變化而變化B.相同時間內消耗2n mol 的A的同時生成4nmol 的CC.容器內壓強不隨時間的變化而變化 D.容器內密度不再發(fā)生變化（5）某小組利用H2C2O4溶液與用硫酸酸化的KMnO4溶液反應來探究“條件對化學反應速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時。該小組設計了如下的方案。編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液蒸餾水體積/ml溫度/濃度/molL-1體積/mL濃度/molL-1體積/mLA0.506.00.0104.0025B0.50a0.0104.0c25C0.506.00.0104.

13、0050該反應的離子方程式為 。實驗A測得反應所用的時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內平均反應速率v（KMnO4）= 。19（12分）氮的固定一直是科學家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術，其原理為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在不同溫度、壓強和相同催化劑條件下，初始時N2、H2分別為0.1mol、0.3mol時，平衡后混合物中氨的體積分數（）如圖所示。（1）其中，p1、p2和p3由大到小的順序是 ，其原因是 。（2）若分別用vA(N2)和vB(N2)表示從反應開始至達平衡狀態(tài)A、B時的化學反應速率，則vA(N2)_vB(N2)（填“”“”或“”）

14、。（3）若在250、p1為105Pa條件下，反應達到平衡時容器的體積為1L，則該條件下B點N2的分壓p(N2)為_Pa(分壓=總壓物質的量分數，保留一位小數)。（4）已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92 kJ/mol，在恒溫恒容的密閉容器中充入1mol N2和一定量的H2發(fā)生反應。達到平衡后，測得反應放出的熱量為18.4 kJ，容器內的壓強變?yōu)樵瓉淼?0%，則起始時充入的H2的物質的量為_mol， NH3產率為_。20（20分）霧霾嚴重危害人類健康和生態(tài)環(huán)境，開發(fā)穩(wěn)定高效的脫硫脫硝工藝是當前國內外研究的熱點。（1）天然氣中含有的微量 H2S 會腐蝕管道和設備，在 1200下

15、進行脫硫處理，H2S 會被氧氣氧化為SO2，并產生水蒸氣?；瘜W鍵H-SO=OH-OSO2 中共價鍵鍵能/（kJmol-1）3394984641083請寫出該反應的熱化學方程式： .（2）利用 NaClO2/H2O2 酸性復合吸收劑可同時有效脫硫、脫硝，將 NO、SO2 氧化為硝酸和硫酸而除去。在溫度一定時，n(H2O2)/n(NaClO2)、溶液PH 對脫硫脫硝的影響如下圖所示：圖 a 圖 b從圖a和圖 b中可知脫硫脫硝最佳 n(H2O2)/n(NaClO2)是_、最佳 pH 是_。圖b中 SO2 的去除率隨PH 的增大而增大，而 NO 的去除率在PH5.5 時反而減小，請解釋 NO 去除率減

16、小的可能原因 。（3）臭氧也是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝的反應之一為 2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，不同溫度下，在體積為 1L 的甲、乙兩個恒容密閉容器中均充入 l mol O3 和 2 mol NO2，相關信息如下圖所示，請回答下列問題：0-15min 內乙容器中反應的平均速率：v(NO2)= 。(保留2位有效數字)下列措施能提高容器乙中 NO2 轉化率的是_(填字母標號)A向容器中充入氦氣，增大容器的壓強B升高容器的溫度C向容器中再充人一定量的 NO2D向容器中再充入 l mol O3 和 2 mol NO221（10分）甲苯（C7H8) 和二甲苯（C8H10) 是重

17、要的化工原料。利用苯和甲醇在催化劑作用下反應得到C7H8、C8H10和副產物三甲苯（C9H12)，發(fā)生的主要反應如下：C6H6 (g) +CH3OH (g) C7 H8 (g) +H2O (g)C7H8(g) +CH3OH (g) C8 H10 (g) +H2O (g) C8H10(g)+CH3OH(g) C9H12(g)+H2O(g) （1) 500C、0. 18Mpa條件下，反應達到平衡時，結果如圖所示。由圖分析，隨著投料比n(CH3OH)/n(C6H6)增加，CH3OH的平衡轉化率_。平衡時n(C9H12)/【n(C7H8)+n(C8H10)+n(C9H12)】的值_（填“增大”、“減小”或“不變”）。投料比n(CH3OH)/n(C6H6)為1. 0時，C6H6的平衡轉化率為50%，產物中C7H8、C8H10和C9H12物質的量之比為6: 3: 1，CH3OH的平衡轉化率為_。（2）我國學者結合實驗與計算機模擬結果，研究了反應在固體酸（HB）催化劑表面進行的反應歷程如圖所示，其中吸附在固體酸（HB) 表面的物種用*標注。反應的H=_kJ/mol吸附 CH3OH 的焓變_吸附C6H6的焓變（填“ ”或“ p2p3 （1分） 溫度相同時，增大壓強化學平衡向正反應方向移動，故平衡混合物中氨的體積分數越大壓強越大 （1分）(2) (3) 8.3103 (4) 3 20% 20（10