1、PAGE PAGE 52014屆高三級(jí)肇慶二模化學(xué)試題可能用到的原子量：H-1 C-12 單選題：7下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用正確的是A福爾馬林可用于保存海鮮產(chǎn)品B油脂在酸性條件下可水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油C乙醇、糖類(lèi)和蛋白質(zhì)都是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)D合成橡膠與光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子材料8下列說(shuō)法正確的是 A二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，故不能用濃硫酸干燥B含極性鍵的共價(jià)化合物一定是電解質(zhì)C氯化鈉、冰醋酸、酒精分別屬于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)D天然氣、酒精和液化石油氣分別屬于化石能源、不可再生能源和二次能源9常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A在pH=1的溶液中：K、Na、SO4

2、2、HCOeq oal(,3)B在0.1 molL1 Na2CO3溶液中：Al3、K、NOeq oal(,3)、SO42C在0.1 molL1 FeCl3溶液中：K、NHeq oal(,4)、I、SCND在c( H)/c(OH)1012的溶液中：K、Na、ClO、NOeq oal(,3)10下列陳述和判斷均正確，且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述判斷ASi有良好的半導(dǎo)體性能Si可用于制備光導(dǎo)纖維B在未知溶液中加入稀硝酸和氯化鋇溶液有沉淀生成說(shuō)明該未知溶液含有SO42C 鐵、銅、汞、銀的金屬活動(dòng)性順序?yàn)镕e(H)CuHgAg要從礦石中冶煉得到金屬單質(zhì)，鐵和銅必須用還原劑，汞和銀只需加熱D鋅錳干電池碳棒是正

3、極，MnO2是氧化劑鋅錳干電池是二次電池，可以反復(fù)充電11現(xiàn)有濃度均為0.1molL1三種溶液：CH3COOH、NaOH、CH3COONa，下列說(shuō)法正確的是A溶液中，c(CH3COO-)= c(H+)B溶液、等體積混合，混合液中c(CH3COO-)等于溶液中的c(CH3COO- )C溶液、等體積混合，混合液中c(CH3COO-)c(CH3COOH) = c(Na+)D溶液、等體積混合，混合液中c(Na+) c(CH3COO-) c(H+) c(OH-)12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是 A25時(shí)，pH=13的氨水中含有OH的數(shù)目為0.1NA B1 mol Na被完全氧化生成Na

4、2O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LNO2 與水反應(yīng)生成NO3的數(shù)目為0.1NA D4.0 g H2與足量O2完全反應(yīng)生成NH3，反應(yīng)中斷裂共價(jià)鍵的總數(shù)為2NA雙選題:22.下列離子方程式正確的是通電A過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4Na+4 OH+O2B用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl+2H2O=Cl2+H2+2OHC在明礬溶液中滴加過(guò)量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+D向小蘇打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3+Ba2+OH=BaCO3+H2O23Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的焰色反應(yīng)呈黃色。Q元素的原子

5、最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用廣泛的金屬材料之一，下列說(shuō)法正確的是 A氫化物穩(wěn)定性：ZWB原子半徑的大小順序：rXrYrQrWC元素Q和Z能形成QZ2型的共價(jià)化合物DX、Y的最高價(jià)氧化物的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)非選擇題30（15分）藥物Z可用于治療哮喘、系統(tǒng)性紅斑狼瘡等，可由X（1,4-環(huán)己二酮單乙二醇縮酮）和Y（咖啡酸）為原料合成，如下圖：（1）化合物X的有 種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。（2）下列說(shuō)法正確的是 。 AX是芳香化合物 BNi催化下Y能與5molH2加成CZ能發(fā)生加成、取代及消去反應(yīng) D1mol Z最多可

6、與5mol NaOH反應(yīng)（3）Y與過(guò)量的溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）X可以由 （寫(xiě)名稱）和M（ ）分子間脫水而得；一定條件下，M發(fā)生1個(gè)OH的消去反應(yīng)得到穩(wěn)定化合物N（分子式為C6H8O2），則N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 （已知烯醇式不穩(wěn)定，會(huì)發(fā)生分子重排，例如： ）。（5）Y也可以與環(huán)氧丙烷（ ）發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)的反應(yīng)，其生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 （寫(xiě)一種）；Y的同分異構(gòu)體很多種，其中有苯環(huán)、苯環(huán)上有三個(gè)取代基（且酚羥基的位置和數(shù)目都不變）、屬于酯的同分異構(gòu)體有 種。31（17分）減少污染、保護(hù)環(huán)境是全世界最熱門(mén)的課題。（1）為了減少空氣中SO2的排放，常采取的措施有：將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知：H2(g)

7、1/2O2(g)=H2O(g) H1-241.8 kJmol1C(s)1/2O2(g)=CO(g) H2110.5 kJmol1則焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為 。洗滌含SO2的煙氣。以下物質(zhì)可作洗滌劑的是 （填序號(hào)）：aCa(OH)2 bCaCl2 cNa2CO3 dNaHSO3（2）CO在催化劑作用下可以與H2反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。 M、N兩點(diǎn)平衡狀態(tài)下，容器中總物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：n(M)總：n(N)總= 。若M、N、Q三點(diǎn)的平衡常數(shù)KM、

8、KN、KQ的大小關(guān)系為 。（3）催化硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。催化硝化法中，用H2將NOeq oal(,3)還原為N2，一段時(shí)間后，溶液的堿性明顯增強(qiáng)。則該反應(yīng)離子方程式為 。通電電化學(xué)降解NOeq oal(,3)的原理如右圖所示，電源正極為 （填“a”或“b”）；若總反應(yīng)為4NO3-+4H+=5O2+2N2+2H2O，則陰極反應(yīng)式為 。開(kāi)始沉淀的pH完全沉淀的pHFe(OH)27.09.0Fe(OH)31.93.2Cr(OH)36.08.032（16分）欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去。三種金屬離子生成沉淀的pH如右表。（1

9、）某含鉻廢水處理的主要流程如下圖所示：初沉池中加入明礬作沉降劑，其作用的原理是（用離子方程式表示） 。請(qǐng)補(bǔ)充并配平以下反應(yīng)池中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式： Cr2O72-+ HSO3-+ = Cr3+ SO42-+ H2O。根據(jù)“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此過(guò)程中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是：H+OH-=H2O和 。證明Cr3+沉淀完全的方法是 。（2）工業(yè)可用電解法來(lái)處理含Cr2O72-廢水。實(shí)驗(yàn)室利用如右下圖模擬處理含Cr2O72-的廢水，陽(yáng)極反應(yīng)是Fe-2e-=Fe2+，陰極反應(yīng)式是2H+2e-=H2。Fe2+與酸性溶液中的Cr2O72-反應(yīng)的離子方程式是 ，上

10、述反應(yīng)得到的金屬陽(yáng)離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從其對(duì)水的電離平衡角度解釋其原因 。若溶液中含有0.01mol Cr2O72-，則陽(yáng)離子全部生成沉淀的物質(zhì)的量是_mol。33（16分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的基礎(chǔ)。請(qǐng)回答有關(guān)實(shí)驗(yàn)問(wèn)題：（1）下面的四個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置有三個(gè)都存在明顯缺陷，其中完全正確的是 ：棉花abB制取和收集氨氣NH4Cl+Ca(OH)2A.溴丙烷消去并檢驗(yàn)產(chǎn)物D.制備乙烯C.分離沸點(diǎn)不同 的液體混合物分液器溫度計(jì)冷凝管（2）要檢驗(yàn)上面B裝置氨氣已集滿的操作是 則試管已集滿。色態(tài)溶于堿超過(guò)1Kpa、受熱或遇光常溫氣體-59-11紅黃色液體生成亞氯酸鹽和氯酸鹽爆炸（3）ClO2是一種安全、高效、廣譜、強(qiáng)力殺菌劑，其性質(zhì)如右表：由一右表可以看出：保存液態(tài)ClO2的條件是密封、 ；ClO2與堿反應(yīng)的離子方程式為 ；觀察右下“圖A”，要從NaClO2溶液制得不含結(jié)晶水的晶體，操作是蒸