1、- -秘笈二 回歸教材實(shí)驗(yàn)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液(1)主要儀器固體溶解：托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管 溶液稀釋?zhuān)毫客?、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管(2)注意事項(xiàng)容量瓶：只有一個(gè)刻度線(xiàn)，只能配制瓶上規(guī)定容積的溶液，若配制480 mL溶液應(yīng)用500mL容量瓶。寫(xiě)所用儀器時(shí)，容量瓶必須注明規(guī)格。容量瓶使用之前必須查漏。(3)誤差分析依據(jù)：cb= %= mbv-i三驗(yàn)2 _ _ I焰色反應(yīng)(1)步驟：洗 一燒一蘸一燒一洗一燒。(2)用品：鉗絲或光潔無(wú)銹的鐵絲、稀鹽酸、樣品。(3)注意事項(xiàng)：焰色反應(yīng)是物理變化；Na,K的焰色：黃色、紫色(透過(guò)藍(lán)色的鉆玻璃)。三驗(yàn)3i1 J鈉和過(guò)氧化鈉(

2、1)取一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切去一端的外皮?，F(xiàn)象：在鈉新 切口處可以觀察到銀白色的金屬光澤，切口處在空氣中很快變暗(氧化成Na?。)。(2)把一小塊金屬鈉放在塔期里加熱?，F(xiàn)象：鈉先熔化成小球，然后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色的固體(生成Na2O2)。(3)向盛有水的小燒杯中滴入幾滴酚酬:溶液， 把一小塊鈉放入水中。 現(xiàn)象：鈉浮在水面上(密 度比水小)，熔成小球(反應(yīng)放熱、鈉的熔點(diǎn)低)，小球四處游動(dòng)，并有嘶嘶的響聲(有氣體產(chǎn)生)， 溶液變?yōu)榧t色(生成堿T物質(zhì))。(4)把水滴入盛有少量 Na2O2固體的試管中，立即把帶火星的木條放在試管口，檢驗(yàn)生成 的氣體，該反應(yīng)放出大量的熱

3、，同時(shí)產(chǎn)生。2。京驗(yàn)4；鑒別 Na2CO3 和 NaHCO3分別用Na2CO3和NaHCO3做實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象。藥品現(xiàn)象化學(xué)方程式結(jié)論Na2CO3澄清的石灰水不變渾濁一Na2CO3加熱不分解NaHCO3澄清的石灰水變渾濁2NaHCO 3Na2CO3+H2O+ CO2 TNaHCO 3力口熱分解能生成CO2鋁箔在空氣中加熱步驟用塔蝸鉗夾住一小塊鋁箔在酒 精燈上加熱至熔化，輕輕晃動(dòng)再取一小塊鋁箔，用砂紙仔細(xì)打磨(或在酸中 處理后用水洗凈)，除去表面的保護(hù)膜，再加 熱至熔化現(xiàn)象鋁箔發(fā)紅卷縮，變暗失去光澤，熔化的鋁并不滴落鋁箔發(fā)紅卷縮，很快就變暗失去光澤，熔化的鋁仍不滴落原因氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn)，

4、包裹在鋁的外面，使熔化了的 鋁不會(huì)滴落卜來(lái)鋁很活潑，除去原來(lái)的氧化膜后，在加熱時(shí) 又很快生成一層新的氧化膜結(jié)論鋁容易被氧化而生成一層致密的氧化膜：4A1 + 302=2Al 2O3氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁的熔點(diǎn)高曰 98 6，_ _ _ _ _ _ _ _ _鋁熱反應(yīng)(1)藥品：氧化鐵、鋁粉、氯酸鉀固體、鎂條。高溫(2)原理：Fe2O3+ 2Al=2Fe+ Al 2O3。(3)注意事項(xiàng)：蒸發(fā)皿要墊適量的細(xì)沙：一是防止蒸發(fā)皿炸裂，二是防止熔融的液體濺出傷人。鋁粉與 FeO、Fe3O4、CuO、Cu2。、MnO2、Cr2O3等發(fā)生鋁熱反應(yīng)。三驗(yàn)7；JFe(OH)2的制備(1)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：白色沉淀立即轉(zhuǎn)化灰綠

5、色，最后變成紅褐色沉淀。(2)化學(xué)方程式為：Fe2 +2OH =Fe(OH)24Fe(OH) 2+O2+ 2H2O=4Fe(OH) 3。(3)注意事項(xiàng)：Fe(OH)2具有較強(qiáng)的還原性容易被氧化所用亞鐵鹽溶液必須是新制的，NaOH溶液必須煮沸；膠頭滴管須插入試管底部；往往在液面加一層油膜，如少量煤油、苯或植物油等；或用改進(jìn)裝置如圖所示。氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法(1)氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法原理:MnO2 + 4HCl(濃)MnCl2+C12 T + 2H20。-飽利食鹽水溶液(2)裝置分析先通過(guò)飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，再通過(guò)濃硫酸除去水蒸氣，然后用向上排空氣 法收集氯氣，最后用 NaOH溶液吸收尾氣，以防

6、污染環(huán)境。醺騙9氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法NHHI 和 CMOHJn陶花一舊(1)反應(yīng)原理：2NH4C1 + Ca(OH)2=CaC12 + 2NH3f + 2H2。(2)氣體制備流程：原理 一發(fā)生裝置一除雜干燥一收集一驗(yàn)滿(mǎn)一尾氣處理。(3)注意事項(xiàng)：制備裝置中試管口要略低于試管底，收集裝置中導(dǎo)管應(yīng)插入試管底部。濃氨水(或濃俊鹽溶液)溶液滴到生石灰或燒堿中制氨氣，或濃氨水直接加熱也可制氨不能使用NH4CI和NH4HCO3制備。現(xiàn)騙10噴泉實(shí)驗(yàn)(1)實(shí)驗(yàn)原理：氨氣極易溶于水；利用壓強(qiáng)變化。(2)注意事項(xiàng)：氨氣應(yīng)充滿(mǎn)；燒瓶應(yīng)干燥；裝置不得漏氣。實(shí)驗(yàn)拓展： NH3、HCl、HBr、HI、SO2等氣體均能溶于水

7、形成噴泉。 CO2、H2S、C12等與水不能形成噴泉，但與NaOH溶液可形成噴泉。京輯11銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)1噴有少量械液的棉化. 若落試液四哎儲(chǔ)溶液)一八(1)實(shí)驗(yàn)原理：Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2 f + 2H2O(2)現(xiàn)象：加熱之后，試管中的紫色石蕊試液變紅(或試管中的品紅溶液褪色)；將反應(yīng)后的溶液倒入盛有水的燒杯中，溶液由黑色變成藍(lán)色。CuSO4(3)原因解釋?zhuān)鹤兒诘奈镔|(zhì)為被濃硫酸氧化生成CuO,CuO與稀釋的硫酸反應(yīng)生成了溶液。目騾12中和熱實(shí)驗(yàn)(1)原理：稀的酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol液態(tài)水時(shí)所釋放的熱量。酸、堿分別是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿。對(duì)應(yīng)的方程式：H+(aq)

8、+ OH (aq)=H2O(l) AH = 57.3 kJ mol 1。H2SO4和Ba(OH) 2反應(yīng)的離子方程式不一樣 (2)注意事項(xiàng)：中和熱數(shù)值固定不變，它與燃燒熱一樣，因具有明確的含義，故文字表 達(dá)時(shí)不帶負(fù)號(hào)，說(shuō)放出熱量即可。為了減少誤差，必須確保熱量盡可能的少損失，實(shí)驗(yàn)重復(fù)兩次，用測(cè)量數(shù)據(jù)的平均值 作計(jì)算依據(jù)。為了保證酸堿完全中和常采用OH 一稍稍過(guò)量的方法。實(shí)驗(yàn)若使用了弱酸或弱堿，因中和過(guò)程中電離吸熱，會(huì)使測(cè)得的中和熱數(shù)值偏小。反驗(yàn)I?1酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)：以一元酸與一元堿中和滴定為例(1)原理：c酸V酸=c堿V堿。(2)主要儀器：酸式或堿式滴定管、錐形瓶、燒杯、鐵架臺(tái)、滴定管夾。(

9、3)主要試劑：待測(cè)液、標(biāo)準(zhǔn)液、指示劑(酚ML甲基橙)。(4)關(guān)鍵點(diǎn)：準(zhǔn)確測(cè)量體積；準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)。(5)操作步驟：查漏、洗滌、潤(rùn)洗；裝液、趕氣泡、調(diào)液面、注液(放入錐形瓶中)；滴定：眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏?，溶液顏色發(fā)生明顯變化且半分 鐘內(nèi)不變色即為滴定終點(diǎn)。(6)注意事項(xiàng)：。刻度在滴定管的上端，注入液體后，仰視讀數(shù)數(shù)值偏大；使用滴定管時(shí)的第一一步是查漏；滴定讀數(shù)時(shí)，記錄到小數(shù)點(diǎn)后兩位；酸、堿式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物質(zhì)一定用酸式滴定管盛裝；滴定管必須用溶液潤(rùn)洗，錐形瓶不能潤(rùn)洗；滴定時(shí)一般用酚Mt甲基橙作指示劑，不用石蕊試液，指示劑用 23滴；數(shù)據(jù)處理：求算

10、 23次實(shí)驗(yàn)的標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值，然后求濃度。0騙14I氯堿工業(yè)(1)實(shí)驗(yàn)原理：電解飽和的食鹽水的反應(yīng)為:陽(yáng)極：2CP - 2e =C12 ?陰極：2H + 2e =h2T電解的離子方程式為：2C1 + 2H2O=2OH +H2 T + C-。(2)電極產(chǎn)物判斷：陰極產(chǎn)物是H2和NaOH,若在陰極區(qū)附近滴幾滴酚配試液，可發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近溶液變紅；陽(yáng)極產(chǎn)物是氯氣，將濕潤(rùn)的KI淀粉試紙放在陽(yáng)極附近，試紙變藍(lán)。1反騙16：銅的精煉(1)電解法精煉銅的原理：陽(yáng)極(粗銅)：Cu- 2e =Cu2陰極(純銅)：Cu2+ + 2e =Cu(2)電極和電解質(zhì)溶液變化：粗銅中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多種

11、雜質(zhì)，位于金屬活動(dòng)性順序表銅以前的金屬雜質(zhì)，如Zn、Ni、Fe等也會(huì)同時(shí)失去電子，位于金屬活動(dòng)性順序表銅之后的銀、金等雜質(zhì)形成“陽(yáng)極泥”，電解質(zhì)溶液中Cu2+逐漸變小。 1區(qū)騙16；將NO2球浸泡在冰水、熱水中，觀察顏色變化將NO 2球浸泡在冰水中顏色變淺，放入熱水中顏色變深。耳器17j乙酸乙酯的制備(1)原理濃硫酸CH3COOH + CH3CH20H八CH3COOCH 2CH3+ H2O副反應(yīng):濃硫酸C2H 5 0H + H0 C2H5 mc0)140 UC2H5 O- C2H5+H2OC+ 2H2SO4（濃尸=CO2 f + 2SO2 T + 2H2O(2)注意事項(xiàng)：先加乙醇，再加濃硫酸和

12、乙酸的混合液(濃硫酸不能最先加入)；低溫加熱小心均勻地進(jìn)行，以防乙酸、乙醇的大量揮發(fā)和液體劇烈沸騰；導(dǎo)氣管末端不要插入飽和 Na2CO3溶液中,防液體倒吸。濃硫酸作用是催化劑、吸水劑。(3)飽和Na2CO3溶液的作用：吸收乙酸，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度。.催化氧化耳騙1含： J乙醇的氧化反應(yīng)1.催化氧化L的熱中，福畿軍乙豚(1)現(xiàn)象：銅絲在酒精燈上灼燒，銅絲由紅色變?yōu)楹谏?。伸入乙醇中，黑色又變?yōu)榧t色。試管中產(chǎn)生刺激性氣味的氣體。(2)注意事項(xiàng)銅絲下端繞成螺旋狀，可以增大接觸面積，加快反應(yīng)速率。銅絲在乙醇的氧化中起催化作用(參加反應(yīng))。2Cu + O2=2CuO , CH3CH2OH +CuO CH3CHO + H2O+ C