1、第二章化學物質及其變化一、本章內容概述本章包括物質分類法、膠體、電解質與離子反應、氧化還原反應基礎四部分內容。把物質分類法作為化學知識單獨來教， 在中學化學教學歷史上是首次， 體現(xiàn)了新課程的一種精神學科教學不再單為學科發(fā)展服務，更關注學生綜合素養(yǎng)的發(fā)展和提高。膠體是從混合物（分散系）的分類切入的。其實大家都清楚，膠體這部分知識相對比較獨立，歷史上教材編寫者曾經分別嘗試把它“摻雜”在元素化學（硅、膠體）中、置于高中化學最后（第 3 冊選修中單獨成為一個單元） ?，F(xiàn)在又嘗試把它置于高中化學的起始位置，努力實現(xiàn)盡快地與初中化學溶液部分的對接，也不失為一種有益的嘗試。離子反應、氧化還原反應是學習分類法

2、后，從不同的視角對化學反應進行分類的具體應用。 分類法在化學學習中的應用分類法概括物質共性， 確定分類依據化 學 物質分類分 散 系的分類化 學 反應分類（初中知識的鞏 （初中銜接與 （ 初 中 （ 初 中固與提高）酸、堿、 補充完善） 膠體 電 離 概 氧 化 和鹽、氧化物、 單質 的概念，膠體與 念 的 銜 還 原 概一般分類法交叉分類法樹狀分類法各類不同化學物質的共性及相互轉化關系；電解質與非電解質溶液、濁液的區(qū)分，膠體知識的簡單應用接）離子反 應 基礎念 的 發(fā)展 及 統(tǒng)一）氧化還 原 反應二、 本章在中學化學中的地位與作用本章在學科內容方面是同學們認識化學科學的起始章， 具有非常重要

3、的作用； 為整個高中階段的化學學習奠定重要的基礎。因此本章在全書中占有特殊的地位，具有重要的功能，是整個高中化學的教學重點之一。1與初中的銜接作用與第 1 章相比，本章知識的銜接意義更大。本章知識的每一部分，都可以在初中化學中找到它的“根” 。如前所述，有的是運用和鞏固初中基礎知識（元素與物質分類） ；有的屬于對初中知識體系的補充（膠體對分散系概念的補充完善）；有的屬于初中知識的延伸發(fā)展（電解質是在電離概念的基礎上提出的） ；而有的屬于對初中基礎概念的深入發(fā)展、提升、統(tǒng)一。2基礎性、工具性作用物質分類法屬于進一步學習化學的方法性工具；氧化還原反應、 離子反應屬于進一步學習元素化合物知識的學科工

4、具， 是學生深入認識化學反應本質的基礎性知識。3值得注意的問題學習本章知識時要注意新舊知識的聯(lián)系于對比， 通過分析熟悉的物質， 逐漸認識到有限的因素與龐大的物質家族之間的關系；同時應注意知識的遷移與和運用，通過對熟悉的物質及化學反應的分析，學會分析問題解決問題，并歸納總結出新概念的思路和方法。（1）物質分類法屬于方法性工具，就不要把它本身當做死的知識來學習和訓練。而要以其為線索，引導學生運用分類法，對所學化學元素、物質、反應等進行多角度的分類，借以鞏固學生對化學的認識。（2）氧化還原和離子反應（電解質）兩部分內容，在中學階段的確是重點知識，但絕不意味著此處的教學要“一步到位” 。而這里所說的不

5、要“一步到位” ，也不意味著在概念教學方面隨意降低要求。氧化、還原、氧化劑、還原劑等基礎概念的教學要務求扎實。而這個扎實需要的是學生的主動思考、記憶、聯(lián)想和教師科學設計和安排的必要訓練。對于示X學校的學生來說， 由于其基礎較好、 思維活躍， 可考慮介紹弱電解質的概念及其在水溶液里主要以分子形式存在的事實。一方面有利于學生形成關于電解質的完整概念；另一方面可以為今后教學打下更好的基礎。三、在高考中的地位及常見題型本章在高考中占有十分重要的地位，特別是離子反應和氧化還原反應的有關知識點是高考中的重點熱點，是必考內容之一，需要引起同學們的足夠重視。分類是記憶的基礎，高考試題往往會綜合考查物質的分類；

6、對于膠體知識的考查形式多為選擇題，考查內容一般是將膠體知識與科技生活生產相結合的問題；離子反應的考查一般第 1 頁,共 46 頁涉及的題型是選擇和填空以及有關離子共存的綜合判斷；離子共存的命題發(fā)展趨勢是： （1）增加限制條件，如溶液的酸堿性溶液的顏色遇到指示劑發(fā)生顏色變化以及 發(fā)生氧化還原反應等等； （2）定性中有定量，一般和水的電離溶液的 PH 有關。離子反應方程式的書寫從考查上內容及歷屆的高考試題來看一般有以下幾個特點： （1）所考查的化學反應均為中學化學教材中的基本反應，而錯因大都屬于化學式拆分處理不當，電荷未配平，產物不合理或漏掉部分反應等等；（2）所涉及的化學反應類型以復分解反應為主

7、，而溶液中的氧化還原反應約占 20左右；（3）一些重要的離子反應方程式，在歷年高考試題中往往多次重復出現(xiàn)，例如碳酸鹽與酸的反應，活潑金屬與酸的反應等等?？疾殡x子反應的方程式的書寫的主要目的是了解學生使用化學用語的準確掌握程度和熟練程度以及綜合運用知識的能力，具有一定的綜合性，預計今后的高考試題中還會保留。離子反應的問題除保持傳統(tǒng)題型外，關于離子方程式的書寫、離子反應的簡單計算、析出沉淀物或微溶物的計算也會出現(xiàn)。隨著環(huán)境污染已成為社會問題，污水中的離子反應擔負著變廢為寶的重擔，必將在綜合考試中擔任重要角色。氧化還原反應在生產實踐中應用極為廣泛，它貫穿于中學化學的全過程，是高考命題的熱點之一?？键c

8、涉及 基本概念、配平簡單計算以及關系式計算，還有強弱規(guī)律的應用。在高考中經常涉及的知識及題型有： （1）從氧化還原反映的角度來分析反應類型； （2）判斷化學反應中的氧化劑和還原劑、電子轉移的方向和數(shù)目； （3）比較氧化性或還原性的強弱，判斷氧化還原反應的可能性及反應產物； （4）配平氧化還原反應方程式； （5）氧化還原反應的有關計算。近幾年除注重基本概念的考查外，還出現(xiàn)了將氧化還原方程式的配平與物質的分析推斷結合在一起，或已知參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量（或質量）之比，通過計算后確定氧化產物或還原產物等新題型。氧化還原反應知識，考查面廣，能出較有深度的考題，有較高的區(qū)分度。該部分知識的考

9、查一般以選擇題和填空題為主。今后的高考命題出繼續(xù)從上面進行綜合考查以為，還可能推出新的題型和新的設問方式，特別是與工農業(yè)生產、日常生活科學實驗等實際緊密結合?？季V解讀一、本章的課標要求是：1.認識比較、分類等方法對化學研究的作用，能根據物質的組成和性質對物質進行分類；2.知道膠體是一種常見的分散系；3.知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，通過實驗認識離子反應及其發(fā)生的條件，了解常見離子的檢驗方法；4.根據實驗事實了解氧化還原反應的本質是電子轉移，舉例說明生產、生活中常見的氧化還原反應。二、本章的三維目標是：1知識與技能（1）能夠根據物質的組成和性質對物質進行分類。（2）知道膠體是一種常見的分散系

10、，能夠根據分散質粒子的大小區(qū)分溶液、膠體和濁液，了解丁達爾效應。（3）了解電解質概念，知道酸、堿、鹽在溶液中能夠發(fā)生電離，能正確書寫強酸、強堿和可溶鹽的電離方程式。（4）通過實驗事實認識離子反應及其發(fā)生的條件，初步學會書寫離子方程式。（5）了解氧化還原反應的實質是電子的轉移，能通過化合價的升降，判斷氧化還原反應。（6）能識別常見的氧化劑和還原劑。2. 過程與方法（1）通過對化學物質及化學反應分類方法的討論，認識分類法在化學研究的作用。（2）通過對丁達爾效應、溶液的導電性、離子反應等實驗現(xiàn)象的觀察和分析，初步體會從實驗現(xiàn)象分析上升到理論知識的理性思維過程。（3）在與同學討論分類法的過程中學會對日

11、常生活知識進行提煉、升華，并應用于科學研究或學習過程。（4）通過運用化學知識解釋生產和生活中的實際問題（血液透析、鹵水點豆腐等） ，提高分析問題解決問題的能力。3. 情感態(tài)度與價值觀（1）感受分類等科學方法對于化學科學研究和化學學習的重要作用。（2）能正確認識氧化還原反應的價值。（3）通過氧化反應和還原反應的相互依存關系，初步樹立對立統(tǒng)一的辨證唯物主義觀點。（4）通過課堂討論活動學習與人合作與交流，共同研究、探討科學問題。（5）在運用化學知識解決實際問題的過程中體驗科學知識帶來的快樂。重點和難點分析如本文第二項之分析，本章內容具有與初中化學銜接以及高中后續(xù)學習基礎工具性的雙重作用，對于學生建立

12、學好化學的信心和今后繼續(xù)深入地學習化學均具有十分重要的意義。必須使學生扎實掌握。1教學重點：電解質的概念，離子反應（離子的性質）和氧化還原反應。2教學難點：（1）膠體概念的形成第 2 頁,共 46 頁（2）氧化還原概念的形成（3）離子反應發(fā)生的條件教法及學習指導建議1突出學生在學習中的主體地位這是現(xiàn)代教學論研究的重要成果。 “教”是為“學”服務的，教只是手段，學才是目的。而與傳統(tǒng)相比，學本身的目標要求也是發(fā)生了變化的。傳統(tǒng)教學中，學主要是指學到知識，而現(xiàn)代教學要求學有三個維度的目標。只有通過學生切身的學（閱讀、思考、整理教材，調動已有經驗，相互交流討論，進行實驗、調查、觀察，借助音像資料和網絡

13、技術等） ，才可能達成這三維目標。同時，考慮到學生已進入高中階段，其自學能力、思維能力、質疑能力均比初中階段有了長足的進步，要解決“課時少、內容多”的矛盾，就必須相信學生的自學能力和意識，充分調動其主觀能動性。具體可以使用的方法很多。如關于膠體的知識及其應用，可以組織學生通過課外的研究性課題學習搜集素材做墻報的形式交流，當然也可以運用課堂時間展示交流（關鍵是沒有課時） 。再如關于離子反應、氧化還原反應的教學，可以編制預習提綱課前發(fā)給學生，讓其通過預習解決基本概念問題，課堂上則以知識應用形式的鞏固性練習為主。還可已通過“大單元四環(huán)節(jié)”教學形式，通過“自學自研 -問難討論 -精講點撥 -應用評價”

14、，加強教學的整體性。2加強與實際生活的聯(lián)系如膠體知識的教學，有一個解決學生“前認知”的問題。必須聯(lián)系實驗和學生生活實際，使其對膠體與“膠狀物”、膠體與溶液的關系辨析清楚。3加強訓練氧化還原反應的概念是抽象概念，對于學生來說，基本沒有什么理解可言，只有記住。但記住要有記住的辦法。這就是多加練習。教師要舍得利用課堂時間組織學生做典型練習，一定要在課內解決這個問題，以免留下后患。常見離子的性質，也要引導學生從多個不同的角度加以認識。4對學生的學習指導方面首先要使學生通過加強化學與生活的聯(lián)系，體驗化學帶給他的快樂。但同時要引導學生認識到，與數(shù)學、物理相比，化學畢竟是年輕的科學，尤其對于他們來說，化學還

15、處于啟蒙教育階段，很多感性的東西是需要記憶的，讓學生明白“沒有記憶就沒有理解，也就沒有思考”的道理，不要排斥基礎知識的記憶。其次，要讓學生意識到，高中階段的學習，不再僅僅是憑興趣就可以解決問題的。要學好一門學科，必須付出應有的努力。尤其是對于氧化還原反應這樣的抽象概念、離子反應這樣微觀層次的內容。課時安排內容 課時第一節(jié) 物質的分2類第二節(jié) 離子反應 2第三節(jié) 氧化還原2反應單元復習 2單元測驗 2第一節(jié) 物質的分類（第一課時）三維目標（一）知識與技能：1、了解分類的方法：交叉分類法和樹狀分類法；2、實驗能力的培養(yǎng)：培養(yǎng)學生根據實驗現(xiàn)象探究、分析、推理和判斷能力。（二）過程與方法：1、引導學生

16、自主學習，引導學生對具體的化學物質和化學反應從不同角度進行分類；2、教師指導下完成科學探究實驗，并能總結實驗結果。3. 情感、態(tài)度和價值觀：1、通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣和情感；2、培養(yǎng)學生嚴謹XX，勇于探索的科學態(tài)度；3、對知識進行分類的方法是簡單易行的科學方法。教學重點 ： 分類法的意義及常見化學物質及其變化的分類方法第 3 頁,共 46 頁教學難點 ： 學生實驗能力、思維能力、自學能力的培養(yǎng)。預習探究（學生用）1. 在初中化學中，我們曾經將元素分為金屬元素和非金屬元素；把化學反應分為四種基本反應類型，即化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應。2. 把大量事物按照事先設定的“標準”進

17、行分類，是人們最熟悉也是最方便的一種工作方法。這種方法在社會生活、經營管理和科學技術中得到了廣泛的應用。3. 交叉分類法：由于一種分類方法所依據的標準有一定局限，所能提供的信息較少，人們在認識事物時往往需要采用多種分類方法，來彌補單一分類法的不足。例如，對于碳酸鈉，從其組成的陽離子來看，屬于鈉鹽；而從其組成的陰離子來看，則屬于碳酸鹽。4. 樹狀分類法：對同類事物進行再分類。例如把化合物分為酸、堿、鹽和氧化物?；诱n堂（一）情景激思（教師用）【導語】圖書館里有許許多多的書籍，為什么你能夠很快就找到你所需要的書？圖書館工作人員在將許多書放上書架之前可能做了哪些工作？大超市里有成千上萬種商品，為什么

18、人們能迅速挑出自己所需要的商品？所有這些問題都牽扯到一個物質的分類問題?！窘處煆娬{】本節(jié)的課標是：能根據物質的組成和性質對物質進行分類?！景鍟康谝还?jié) 物質的分類（二）合作探究（師生共用）【教師活動】 將全班同學按照 10 人一組分成若干個小組， 每組選一個小組長， 在每個實驗小組的桌子上擺上一堆無序的擺放化學藥品。【問題】在同學們的實驗桌上很多種化學實驗室的常用藥品，請每個小組在 2 分鐘內將它們分成組，我要提問每一個小組分組的依據是什么？【學 生活動】學生分組開始。【教師活動】教師巡視，及時答疑。【教師提問】【教師總結】要點： （1）表揚分得好的組； （2 ）針對不同組分得的組數(shù)不同和依據

19、不同選擇典型情況分析； （3）所給藥品的一些其它的學生沒有想到的分類方法； （4 ）指出分類的重要意義?！窘處煆娬{】為了研究化學的方便，我們要對化學世界中的物質、現(xiàn)象、變化、概念等等進行分類，掌握分類方法首先應該明確分類的標準是什么？分類標準不同，被分類的對象將有不同存在關系。在每一個分類標準中，被分類的對象都有且只有一種存在形式?！具^渡】其實分類方法不但在生活和工作中經常碰到，在化學學習過程中也普遍存在。【板書】一、簡單分類法及其應用【 思考回顧 】 初中對元素及物質的分類，交流回答。【教師提問】 1、元素分類： 2、化合物分類： 3、化學反應分類：【學生回答】【教師點評】元素分為金屬元素和

20、非金屬元素；化合物分為酸、堿、鹽和氧化物；把化學反應分為四種基本反應類型，即化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應?！舅伎寂c交流】 1請嘗試對你所學過的化學物質和化學反應進行分類，并與同學交流。2請從其他方面收集一些應用分類方法的例子，討論對它們進行分類的目的和意義?！緦W生活動】分組討論交流?！窘處熆偨Y】 1.提示：2. 提示：如圖書館中的圖書分類收藏，大型商場中的物品分類，網絡中的信息分類，化學中分散系的分類，生物中對各個物種的分類，等等?！军c評并板書】 1. 分類法的意義：能夠提高人們工作、學習的效率，使人們更快、更便捷地達到目的等?！練w納與整理】在分類的標準確定之后，同類中的事物在某些

21、方面的相似性可以幫助我們做到舉一反三；對于不第 4 頁,共 46 頁同事物的了解使我們有可能做到由此及彼。所以，分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法。運用分類的方法不僅能使有關化學物質及其變化的知識系統(tǒng)化，還可以通過分門別類的研究，發(fā)現(xiàn)物質及其變化的規(guī)律。所以分類法的應用也是非常普遍的。【過渡】對于純凈物 Na2CO3，從其組成的陽離子來看，它屬于什么鹽？從陰離子來看，又屬于什么鹽？【學生思考回答】【師生交流】通過這個活動，可以看出對于 Na2CO3如果從陽離子來看， 可以與 Na2SO4 一起分為硫酸鹽。若從陰離子的角度來看可以與 K2CO3 一起分為碳酸鹽。 因此可以說， 一種分類方法

22、所依據的標準有一定局限， 所能提供的信息少，人們在認識事物時往往需要采用多種分類方法來彌補單一分類方法的不足。 例如：Na2CO3 鈉鹽Na2SO4 鉀鹽K2SO4 硫酸鹽K2CO3 碳酸鹽【板書】 2. 化學物質的分類： （1）交叉分類法【課堂練習】 常溫常壓下以下物質：水硫酸氧化銅空氣碳酸鈣水銀二氧化硫石灰水氫氧化鈉氨氣。（1 ） 屬于混合物的是；（2 ） 屬于化合物的是；（3 ） 屬于是氧化物的；（4 ） 屬于氣體的是；（5 ） 屬于堿的是；【教師總結】【過渡】那么對于對同類事物如何再進行分類呢？【思考與交流】 1對于化學物質，如果按照所含物質種類的多少，可以怎樣分類？2對于化合物我們按

23、照不同的分類標準進行分類可以產生哪些分類結果？【學生分組討論】【教師總結】樹狀分類法可以讓我們把同類事物進行再分。例如：【板書】（2）樹狀分類法【過渡】在初中我們學習過四種基本化學反應類型，它們是按照什么標準進行分類的？將化學反應又可以按照哪些不同的標準進行分類呢？【學生活動】討論回答【教師歸納并板書】 3. 化學反應的分類：根據反應物和生成物的 類別置換反應復分解反應 四種基本反應類型化合反應根據反應前后物質種類 的多少化學反應 分解反應根據反應中物質得氧或 失氧氧化反應還原反應【課堂練習】對下列化學反應進行分類：第 5 頁,共 46 頁（1）硫在氧氣里燃燒（2）紅磷在氧氣里燃燒（3）鐵絲在

24、氧氣里燃燒（4）鋁箔在氧氣里燃燒（5）蠟燭在氧氣里燃燒【學生活動】思考回答【教師點評】對上述 5個化學反應可以從不同的角度進行分類：【分類標準 1】是不是化合反應：化學反應 ?、?、?、?為一類，都是化合反應；【分類標準 2】反應物的特點：化學反應 ?、?為一類，都是非金屬與氧氣反應，化學反應 ?、?為另一類，都是金屬與氧氣反應；學完本章全部內容后，還可以對上述反應繼續(xù)進行分類。【分類標準 3】是不是氧化還原反應：化學反應 ?、?、?、?、?為一類，都是氧化還原反應。在思考與交流過程中，要使學生感悟到進行分類的目的和意義。同時了解到對于化學物質及其變化，依據不同的標準，可以有不同的分類?！緦嵺`

25、活動】教材 P251、查閱資料并與同學合作，為石油加工后的產品或用途制作一X樹狀分類圖。2、選擇熟悉的物質，制作一X交叉分類圖。提示：氧化物、酸、堿、鹽等還可以按照不同的標準進一步進行分類，化合物也可以分為無機化合物和有機化合物等。3、以鈣和碳為例，用化學方程式表示轉化關系，思考歸類并圖示單質、酸、堿、鹽及氧化物之間的轉化關系。4、通過實踐活動 3 深刻體驗歸類法在化學學習中的重要運用，比較不同的學習方法的學習效果?！拘〗Y】在學習了分類的方法以后，大家就要學會對以前和將要學的化學知識進行及時的歸納和整理，學會對物質及其變化進行分類，并通過對各類物質的代表物質的研究來了解這類物質的性質，從而提高

26、我們化學學習的效率。板書設計一、簡單分類法及其應用 (1)交叉分類法：1分類法的意義： (2)樹狀分類法：2化學物質的分類： 3化學反應的分類：（三）遷移應用題型一 化學物質的分類【題例 1】將中物質與中物質的類別用短線連起來。 Na2SO4 含氧酸鹽KHSO4 無氧酸鹽NaCl 鈉鹽BaSO4 硫酸鹽NaHCO3 酸式鹽方法指引：對于交叉分類法連線題，要左右看清。如將 Na2SO4與右邊五個選項逐一檢查，防止出現(xiàn)遺漏。解析：分類連線時，一定要明確分類的標準。對同一物質來說，分類的標準不同，則會有不同的歸類。【變式訓練】下列物質的分類正確的是（ ）堿 酸 鹽 堿性氧化物 酸性氧化物A Na2C

27、O3 H2SO4 NaOH SO2 CO2B NaOH HCl NaCl Na2O COC NaOH CH3COOH CaF2 CO SO2D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO2解析： A中的Na2CO3不是堿， NaOH不是鹽， SO2不是酸性氧化物； B中CO不是酸性氧化物； C中CO不是堿性氧化物；D組分類正確。答案： D。題型二 化學反應的分類【例題 2】下列反應進行分類時（按初中的方法） ，既屬于氧化反應又屬于化合反應的是（ ）第 6 頁,共 46 頁AZnH2SO4ZnSO4H2 B2KClO3MnO 2 2KCl 3O2CSO2 SO2 DH2Cl2 2HCl解析： 根

28、據初中化學中對化學反應的分類方法，物質得到氧的反應稱為氧化反應；由兩種或兩種以上的物質生成一種物質的反應叫化合反應。在題目所給出的四個反應中，既屬于化合反應又屬于氧化反應的應當是 C。答案： C?！咀兪接柧殹肯铝谢瘜W方程式中有一個與其它三個在分類上不同，這個反應是 ( ) 點燃A.3Fe+2O2 Fe3O4 ；B.CO2+C 2CO； C.NH4HCO3NH3+H2O+CO2； D.CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 解析： A、B、D都屬于化合反應，只有選項 C屬于分解反應。答案： C。（四）反思感悟_.（五）備選例題【例題 1】有些食品的包裝袋中有一個小紙袋，上面寫著 “干燥劑

29、 ”，其主要成分是生石灰（ CaO）。?生石灰屬于哪種類別的物質？?生石灰可作干燥劑的理由是（用化學方程式表示） 。?生石灰還可以與哪些類別的物質發(fā)生化學反應？列舉三例，并寫出化學方程式。?小紙袋中的物質能否長期持續(xù)地作干燥劑？為什么？?在你所認識的化學物質中還有哪些物質可以用作干燥劑？舉例說明。解析：本題是生活常識與物質的分類知識相聯(lián)系的綜合題目。具體考查了 CaO的物質類別、堿性氧化物的性質、以及干燥劑的應用等知識。解題的關鍵是掌握好初三所學的堿性氧化物的概念和性質。答案：?生石灰屬于堿性氧化物 (或金屬氧化物 )? CaO+H2O=Ca(OH)2?生石灰還可與酸、 酸性氧化物、 鹽等類物

30、質反應。 如：CaO+2HCl=CaC2l+H2O；CaO+CO2=CaCO（3 或CaO+SiO2=CaSiO3）；CaO+H2O+Na2CO3=CaCO3+2NaOH。?不能長期持續(xù)地作干燥劑，原因是： CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2雖也有吸水性，但 Ca(OH)2再吸水表面形成粘稠狀時，即失去吸水干燥物質的能力。 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O，碳酸鈣無吸水性，不能作干燥劑。? NaOH、Ca(OH)2、CaCl2、堿石灰、 P2O5、濃硫酸等?！纠} 2】用化學方程式表示下列反應，并注明反應屬于四種基本反應類型中的哪一種。（1）氫氣再氧氣中燃燒 （2）加熱高

31、錳酸鉀制氧氣（3）氧化鐵跟鹽酸反應 （4）氫氣還原氧化銅解析：本題主要時考查學生對化學反應四種基本反應類型的涵義的理解與應用能力，并能熟練地書寫常見物質發(fā)生化學反應的化學方程式。解題時要正確地寫出有關化學方程式，將之與四種基本化學反應類型的定義相聯(lián)系，確定各化學反應所屬的反應類型。答案：（1）2H2O2=2H2O(化合反應 ) ； （2）2KMnO4 K2MnO4MnO2O2(3)Fe 2O36HCl=2FeCl 33H2O； (4)H 2CuO CuH2O達標體驗1根據某種共性，可將 CO2、SO2歸為一類氧化物，下列物質中與它們屬于同一類的是 ( )A.CaCO3 B.P2O5 C.CuO

32、 D.KMnO42下列物質在我們的生活中常見，其中屬于氧化物的是（ ）A.水 B.食鹽 C.食醋 D.酒3下列物質屬于酸的是 ( )A.NH4Cl B.NaHCO3 C.NaHSO4 D.HNO34下列物質中屬于純凈物、化合物、無機化合物、鹽、碳酸鹽的是（ ）A石灰石 BCa（OH）2 CCaCO3 DCH45. 對下列物質進行分類： HNO3、O2、CO2、CaO、NaOH、Na2SO4、H2SO4、Ca(OH)2。課時作業(yè)1. Na2CO3 俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是 （ ） ANa2CO3 是堿 BNa2CO3 是鹽 CNa2CO3 是鈉鹽 DNa2CO3 是

33、碳酸鹽2. 下列物質中既屬于無機物，又屬于堿的是（ ）ANa2CO3 BCH3OH CCH3CH2OH DCu（OH） 23. 下列物質中，是純凈物的是（ ）A冰水混合物 B用排空氣法收集的二氧化碳C天然氣 D純凈的沒有污染的空氣第 7 頁,共 46 頁4某物質經分析，只含一種元素，則此物質（ 0A一定是純凈物 B一定是一種單質C一定是混合物 D可以是純凈物也可能是混合物5對于反應 A+B=C+D來說，下列說法錯誤的是（ ）A若生成物 C、D分別為氯化鈣和水，該反應一定是中和反應B若 A、C為單質， B、D為化合物，該反應一定是置換反應C若 A 為可溶性堿， B為可溶性鹽，則該反應可能是復分解

34、反應D參加反應的 A、B的質量之和一定等于生成的 C、D的質量之和6農藥波爾多液不能用鐵或鋁的容器貯存，是因為鐵或鋁能跟該農藥中的硫酸銅發(fā)生化學反應，該反應屬無機物反應基本類型中的 （）A置換反應 B分解反應 C化合反應 D復分解反應7只由兩種元素組成的化合物， 其中一種元素是氫元素， 這類化合物稱為氫化物。 下列物質不屬于氫化物的是 （ ）AH2O BNH3 CNaH DH2SO48. 按單質、氧化物、酸、堿、鹽分類，下列各組中，兩種物質的類別相同的是（ ）A. 氧氣、氧化鎂 B. 硫酸銅、氯化鈉 C. 硫酸、硫酸鈉 D. 硝酸銀、氫氧化鈉9. 每組中都有一種物質與其他幾種物質在分類上不同，

35、試分析每組物質組成上的規(guī)律，將這種不同于其它物質的物質找出來。? NaCl、KCl、NaClO3、BaCl2 ? HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3? H3PO4、HNO3、HCl、H2SO4 ?空氣、 N2、HCl氣體、 CuSO45H2O10. 現(xiàn)有鐵、稀硫酸、碳、碳酸鈉、氧氣、氫氧化鈉 6種物質。?以這 6種物質作反應物，寫出它們相互反應的化學方程式：。 ?將這六種物質和 ?中發(fā)生的化學反應后所得生成物，按不同分類方法進行分類。參考答案 達標體驗：1. 解析：CaCO3 和 KMnO4屬于鹽類； CuO屬于金屬氧化物；而 CO2、SO2 屬于非金屬氧化物，故 P2O5 屬于同類

36、。答案：B2. 解析：水的成分為 H2O；食鹽的成分是 NaCl；食醋是 CH3COOH的水溶液；而酒是的 C2H5OH水溶液。答案： A +的化合物，只有 D符合；而 A、B、C都屬于鹽類物質。答案： D3. 解析：酸是指電離時生成的陽離子全部是 H4. 解析： 石灰石是混合物，它的主要成分是 CaCO3。Ca（OH）2 是堿， CH4 是有機物，故正確選項應為 C。答案： C5. 解析：根據不同標準，可以對物質進行不同的分類。方法（ 1）根據化學物質的屬類： 單質： O2 酸：HNO3、H2SO4 堿 ：NaOH 、Ca(OH)2 鹽：Na2SO4 氧化物： CO2、CaO方法（ 2）根據

37、物質的狀態(tài)：氣體： O2 、CO2 液體： HNO3、H2SO4 固體： CaO、NaOH、Na2SO4、Ca(OH)2。課時作業(yè)1. 解析：所謂堿是指電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿；而鹽是指電離時生成金屬離子和酸2根離子的化合物叫做鹽。由 Na2CO3 的電離方程式 Na 知 Na2CO3 應該屬于鹽，而不屬于堿。答案： A2CO3=2Na CO32. 解析：Na2CO3 是無機物， 但屬于鹽； CH3OH和 CH3CH2OH 為有機物； Cu（OH）2 為堿且為無機物， 故答案應選 D。答案： D。3。解析：不論是冰還是水都是由 H2O 組成的，因此冰水混合物仍然是純凈物

38、；用排空氣法收集的二氧化碳氣體一定會混有空氣，因此是混合物；天然氣的主要成分是甲烷，因此是混合物；空氣不論是否被污染都屬于混合物。答案： A4.解析：既然該物質只含有一種元素，說明這種物質一定不是化合物；由于一種元素可以形成多種單質，例如金剛石和石墨都是由碳元素構成的，單二者混合在一起確是混合物。答案： D5.解析：做這類試題一般采用舉例排除法。例如 CaO+2HCl=CaC2+l H2O 不屬于中和反應。因此 A 不正確。答案： A6. 解析：由于鐵或鋁的活潑性比銅要強，因此它們可以把銅從其溶液中置換出來，反應的方程式為： FeCuSO4=CuFeSO4. 。答案： A7. 解析：由題意知氫

39、化物必須是由兩種元素組成的，而硫酸是由三種元素組成的構成的二元酸。答案： D8. 解析：考查有關概念的理解。硫酸銅、氯化鈉都屬于鹽類，因此符合題意。答案： B9. 解析：先仔細分析每組中各物質在元素組成、化合價上的特點，找出其相似性，即可找出那一種不同的物質。?只有 NaClO3不是氯化物，它是鈉鹽，其中的氯元素的化合價也不同于其它物質。?只有 Cl2中的氯的化合價為 0價，其它物質中的均為 +5價。?只有鹽酸為無氧酸。?只有空氣為混合物，其它物質均為純凈物。10. 答案：? 3Fe+2O2點燃點燃點燃 2CO C+O2Fe3O4 CO2 CO2第 8 頁,共 46 頁Fe+H2SO4=FeS

40、O4+H2 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2+H2O ?樹狀分類法分類：純凈物可分為單質、化合物。單質可分為：金屬（ Fe ）；非金屬 (C、O2)化合物可分為：氧化物（ CO2 、CO、 H2O、Fe3O4）；酸（ H2SO4）；堿（ NaOH）；鹽（ FeSO4 、 Na2CO3 、 Na2SO4）交叉分類法分類：鹽可以分為：硫酸鹽、碳酸鹽、亞鐵鹽、鈉鹽。第一節(jié)物質的分類（第二課時）三維目標（一）知識與技 ：1、了解分散系的含義和分類；2、知道膠體是一種分散系，了解膠體的有關性質；3、能區(qū)分溶液、膠體、濁液，知道其本質區(qū)別；4、通

41、過對膠體的本質特征和性質的探究，體驗科學探究的艱辛與喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧。初步理解科學探究的意義，逐步提高科學探究的意識與能力。（二）過程與方法： 在膠體的學習中，學會運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息，并運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進行加工；（三）情感、態(tài)度與價值觀：1、通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣和情感；2、培養(yǎng)學生嚴謹XX、勇于探索的科學態(tài)度。教學重點： 膠體的性質及應用、分散系的本質區(qū)別；學生實驗能力、思維能力、自學能力的培養(yǎng)。教學難點： 膠體的性質及應用、分散系的本質區(qū)別。預習探究（學生用）1. 把一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中所得的體系

42、，叫做分散系。前者屬于被分散的物質，稱作分散質；后者起容納分散質的作用，稱作分散劑。按照分散質或分散劑所處的狀態(tài)（氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)） ，它們之間可以有九種組合方式。2. 當分散劑是水或其它液體時，按照分散質粒子的大小來分類，可以把分散系分為溶液、膠體和濁液。其中分散質粒子小于 1nm的稱作溶液；大于 1nm的稱作濁液；分散質粒子大小介于 1nm10nm之間的稱作膠體。3. 當光束通過膠體時，可以看到一條“光亮”的通路，這種現(xiàn)象叫做丁達爾效應。這是由于膠體粒子對光線散射（光波偏離原來的方向而分散傳播）形成的。丁達爾效應是區(qū)分膠體與溶液的一種常用物理方法，但不是唯一的方法?；诱n堂（一）情景激思（

43、教師用）【導入】上節(jié)課中我們運用分類法對化學物質進行了分類，其中主要研究了純凈物的分類。那么對于混合物可不可以分類呢？如果能分類，應如何分類，分類標準是什么？【教師強調】本節(jié)的課標是：知道膠體是一種常見的分散系；知道丁達爾效應是溶液、膠體、懸濁液三種分散系中的膠體所特有的性質；大致了解膠體具有介穩(wěn)性的原因。【板書】二、分散系及其分類（二）合作探究（師生共用）【思考與交流】 1將少量 NaCl 溶于水得到的體系是純凈物還是混合物？將泥沙溶于水得到的體系呢？將它們靜置一段時間后，有什么區(qū)別？2我們日常生活中所見的煙、霧、云屬于純凈物嗎？如果不是，是什么物質分散到什么物質里的？【學生活動】閱讀教材

44、P2526 并思考 .【教師總結并板書】【板書】 1分散系及其分類?分散系：一種（或多種物質）分散到另一種（或多種）物質中所得到的體系，叫做分散系。被分散的物質稱作分散質，容納分散質的物質稱作分散劑?！締栴}】按照分散劑和分散質所處的狀態(tài)（氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)） ，他們之間可以有幾種組合方式？并舉例?！編熒餐瑲w納整理】 分散系按照分散質或分散劑聚集狀態(tài)不同分類，有 9 種類型。對比如下： 分 散分 散 實 例質 劑氣 氣 空氣液 氣 云、霧固 氣 煙灰塵第 9 頁,共 46 頁【思考與交流】 按照分散質粒子的大小，能對分散系進行分類嗎？ 氣 液 泡沫【學生總結】 液 液 牛奶、酒精的水溶 【板書】

45、（2）. 分散系分類：液分散系 粒子大小 固 液 糖水、油漆氣 固 泡沫塑料 溶液 1 nm液 固 珍珠（包藏著水的 膠體 100nm【問題】 溶液、膠體、濁液各自的穩(wěn)定性如何？【學生回答】碳酸鈣）固 固 有色玻璃、合金【教師點評】溶液最穩(wěn)定，濁液很不穩(wěn)定，而膠體責介于二者之間。【過渡】如何區(qū)分溶液和膠體？【學生活動】教材 P26科學探究 。學生分組實驗?！窘處熁顒印垦惨暡⒋鹨??！窘處熆偨Y】 （1）實驗所用的 FeCl3 溶液要飽和但不能渾濁。燒杯里蒸餾水煮沸后，滴加 FeCl3 溶液要不斷振蕩，但不宜用玻璃棒攪拌，也不宜使液體沸騰時間過長，以免生成沉淀。（ 2）丁達爾效應并非是膠體的特有性質

46、，一 些濁液也有這個性質，但溶液沒有，因此可以區(qū)分溶液和膠體；丁達爾效應在日常生活中也經常可見到。【板書】 2. 膠體的性質3. 三種分散系的區(qū)別：分散系 溶液 膠體 濁液分散質粒子大小 100 nm分散質粒子 分子或離子許多分子的集合體或單個高分子巨大數(shù)目分子的集合體外觀 均一，透明 均一，透明 不均一，不透明性質穩(wěn)定性 穩(wěn)定 介穩(wěn)性 不穩(wěn)定能否透過濾紙 能 能 不能是否有丁達爾效應無 有 無實例飽和NaCl溶液、澄清的石灰水豆?jié){、牛奶泥漿水、 Ca(OH)2的懸濁液【思考與交流】隨著科技水平的不斷發(fā)展，我們經常在媒體上聽到一些有關納米材料，你知道有哪些呢？【強調】納米粒子的尺寸與膠體粒子大

47、致相當。原有的膠體化學原理和方法不僅有助于納米技術的發(fā)展，膠體化學也從中獲得了新的研究方向和動力。【指導閱讀】：閱讀課本 P2829 科學視野板書二、分散系及其分類1分散系及其分類： 2. 膠體的性質： 3. 三種分散系的區(qū)別：（三）遷移應用題型一、分散系的分類【例題 1】用特殊方法把固體物質加工到納米級（ 1100nm ）的超細粉末粒子，然后得到納米材料。下列分散系中的分散質微粒直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級的是（ ）。A溶液 B懸濁液 C膠體 D乳濁液 解析：膠體與溶液、濁液本質的區(qū)別在于分散質微粒大小不同，溶液中的溶質粒子通常小于 1nm，濁液中的粒子通常大于 100nm, 而膠體粒子大小

48、介于 1nm100nm 之間。選項 C正確。答案： C?！咀兪接柧殹扛鶕醒腚娨暸_報道，近年來，我國的一些沿江或沿海城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關閉，航班停飛，霧屬于下列分散系中的（ ）A溶液 B懸濁液 C乳濁液 D膠體解析： 霧、云、煙都是分散劑為氣體的膠體，即氣溶膠。故應選擇答案 D。 答案： D。題型二、膠體【例題 2】FeCl3溶液和 Fe(OH)3膠體具有的共同性質是（ ）A都能透過濾紙 B都呈紅褐色 C具有相同的顆粒直徑 D都比濁液穩(wěn)定 解析： 溶液和膠體粒子都能透過濾紙。 FeCl3溶液呈棕黃色， Fe(OH)3膠體呈紅褐色。 FeC3l溶液中， Fe3和C1直徑都第 10

49、 頁,共 46 頁小于1nm，而Fe(OH)3膠粒是由許多分子組成的，直徑在 1nm100nm之間。 答案： A D?！倔w驗 4】區(qū)別溶液和膠體的最簡單的方法是（ ）A觀察外觀 B丁達爾效應 C看能否透過濾紙 D加熱解析： 利用丁達爾效應鑒別膠體和溶液是最簡單易行的方法，故本題答案應選 B。答案： B。(四)反思感悟_ 。（五）備選例題【例題】膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是（ ）。-710-9m 之間 A、比較穩(wěn)定 B、產生丁達爾現(xiàn)象 C、膠體微粒不能穿透半透膜 D、分散質直徑在 10解析： 膠體的本質特征是膠體顆粒的大小，其他的性質都是由此而決定的，因此本題答案應選 D。 答案： D。達標

50、體驗1.下列分散系最穩(wěn)定的是（ ）A、懸濁液 B、乳濁液 C、膠體 D、溶液2.下列分散系屬于溶液的是（ ）A、牛奶 B、豆?jié){ C、白糖水 D、肉湯3下列分散系能產生丁達爾效應的是（ ）A食鹽水 B酒精溶液 C淀粉溶液 DFe(OH)3溶膠4下列關于膠體的說法正確的是（ ）A膠體外觀不均勻 B膠粒不能透過濾紙 C膠體一定是混合物 D膠體一定是液體。5NaCl溶于水形成溶液，如果 NaCl分散在汽油中，形成的分散系是（ ）A溶液 B膠體 C懸濁液 D乳濁液課時作業(yè)1用飽和的氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體，正確的操作是（ ）AFeCl3溶液滴入蒸餾水中即可B將 FeCl3溶液滴入熱水中，生成棕黃色液體

51、即可C將 FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體即可D將 FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀即可。2關于膠體的敘述，不正確的是（ ）A有色玻璃是固溶膠B霧、云、煙都是氣溶膠C用濾紙能把膠體中的分散質與分散劑分離D膠粒大小在 1100nm之間。3關于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述中正確的是（ ）A溶液呈電中性，膠體帶有電荷B溶液中溶質粒子能通過濾紙，膠體中分散質粒子不能通過濾紙C溶液中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光線出現(xiàn)明顯光帶D溶液穩(wěn)定，放置后不會生成沉淀；膠體不穩(wěn)定，放置會生成沉淀4.下列實驗可以制備膠體的是（ ）A.把1gKC加l 入到 10g沸騰的

52、水中，充分振蕩B.把0.1g植物油加入到 10g水中，充分振蕩C.把1mL飽和FeCl3 溶液逐滴加入 20 mL沸水中，充分振蕩D.把1g CaCO3粉末加入到 100g水，充分振蕩5. “納米材料”是粒子直徑為 1100nm 的材料，納米碳就是其中一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質是溶液 是膠體 能產生丁達爾效應 能透過濾紙 不能透過濾紙 靜置后會析出黑色沉淀A. B. C. D.6.向膠體中加入電解質（溶于水或受熱熔化時能電離的化合物） ，能使膠體聚沉。使一定量的膠體在規(guī)定的時間內1開始凝聚所需的電解質的濃度（ m molL）稱作 “聚沉值 ”。電解質的聚沉值越小，則表示

53、其凝聚能力越大，實驗證明，凝聚主要取決于與膠體粒子帶相反電荷的離子所帶的電荷數(shù)，電荷數(shù)越大，凝聚能力越大，則向 Fe(OH)3膠體中加入下列物質時，其 “聚沉值 ”最小的為（ ）A.NaOH B.AgNO3 C.BaC2l D.Na3PO47半透膜與濾紙一樣有許多小孔，但孔徑比濾紙小，只能通過較小的離子和分子，膠體分散質不能通過半透膜?，F(xiàn)把10mL淀粉膠體和 5mLKCl溶液的混合液體加入用半透膜制成的袋內，將此袋浸入蒸餾水中。 2min后，用兩支試第 11 頁,共 46 頁管 各 取 5mL 燒 杯 中 的 液體 ， 并 做 如 下 實 驗 。（ 1 ） 向 其 中 一 支 試 管 里滴 加

54、 少 量 AgNO3 溶 液 ， 其 現(xiàn) 象是 。（ 2 ） 向 另 一 支 試 管 里 滴 加 少 量 碘 水 ， 其 現(xiàn) 象是 。（3）由上述實驗得出的結論是 。8在制取 Fe(OH)3膠體的實驗中，為何不能攪拌或長時間加熱？9如何鑒別溶液、膠體和濁液等分散系？10. 教材中在介紹膠體的應用時，有 “用明礬凈水 ”的說法。如何證明明礬溶于水時生成了膠體？參考答案 達標體驗1.解析：考查三種分散系的穩(wěn)定性。答案： D2.解析：牛奶和豆?jié){屬于膠體；肉湯屬于濁液。答案： C3.解析：膠體能產生丁達爾效應，而溶液不能。 A、B屬于溶液， C、D屬于膠體。答案： C、D。4. 解析：膠體是均一的，故

55、 A不對；膠粒能夠透過濾紙，故 B不對；膠體是分散系的一種，而分散系都是混合物，故C正確；膠體可以是液溶膠，也可以是氣溶膠、固溶膠，故 D不對。答案： C 。5. 解析： NaCl溶于水，但不溶于汽油，所以 NaCl分散到汽油中形成的分散系為懸濁液。答案： C。課時作業(yè)1. 解析： Fe(OH)3膠體制備的要點是 “向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液，并繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色。答案： C。2. 解析：膠體中的分散質和分散劑都能通過濾紙。答案： C。3. 解析：分散系都是電中性的；膠體與溶液都可以透過濾紙；膠體比較穩(wěn)定。 答案： C。4. 解析： A形成的是溶液； B形成的是乳濁液； D形成的是懸濁液。

56、答案： C 。5. 解析：由于納米碳的粒子直徑為 1100nm ，因此屬于膠體，應該具備膠體的性質。答案： B6.解析：本題中的關鍵信息是 “電解質的聚沉值越小，則表示其凝聚能力越大，實驗證明，凝聚主要取決于與膠體 粒子帶相反電荷的離子所帶的電荷數(shù)，電荷數(shù)越大，凝聚能力越大 ”，又知， Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷，起聚沉作3-用的是選項中的陰離子，所帶電荷最大的是 PO4 ，帶三個負電荷。答案： D。點評：信息題的解題關鍵是把握好題給的信息，從中提取出有用的信息加以利用。7. 解析：半透膜有非常細小的孔，只允許較小的離子、分子透過，膠體分散質的粒不能透過半透膜，故在燒杯中 +、Cl-，不存

57、在淀粉膠體。答案： （1）出現(xiàn)白色沉淀； （2）無明顯變化； （3）Cl-能透過半透膜，淀粉膠的液體中有 k體粒子不能透過半透膜。8. 解析：膠體聚沉的方法通常有三種：加熱、攪拌、中和膠體粒子所帶的電荷。答案：長時間加熱和攪拌都會使膠體發(fā)生聚沉。9. 解析：溶液、膠體和濁液都是一種（或多種）物質（分散質）分散在另一種（或多種）物質（分散劑）中所得到的體系，即分散系。但它們也有許多不同之處。從穩(wěn)定性來看，溶液很穩(wěn)定，濁液最不穩(wěn)定，膠體則介于二者之間。另外，只有膠體會出現(xiàn) “丁達爾效應 ”。答案：靜置，分散質和分散劑很快分離的是濁液；用一束光照射另兩種分散系，出現(xiàn)一條明亮 “光路 ”的為膠體，另一

58、種為溶液。10. 解析：當光束通過膠體時，可以看到一條光亮的通路，而光束通過其它分散系時，則看不到此現(xiàn)象，這是膠體區(qū)別于其它分散系的特征性質，可以用聚光束儀做丁達爾效應實驗，如有丁達爾效應發(fā)生，就證明明礬溶于水時生成了膠體。答案：用聚光束儀做丁達爾效應實驗，如有丁達爾效應發(fā)生，就證明明礬溶于水時生成了膠體。第二節(jié)離子反應（第一課時）三維目標（一）知識與技能1、理解電解質的概念；2、理解電離的概念，會書寫電離方程式。了解電解質在溶液里發(fā)生反應的本質。3、理解離子反應和離子方程式的概念。（二）過程與方法1、運用案例分析法，理解電解質概念2、運用對比、歸納的方法探究堿和鹽的定義。（三）情感、態(tài)度與價

59、值觀： 發(fā)展學習化學的興趣和樂于探究的精神，樹立透過現(xiàn)象看本質的辨證唯物觀。教學重點： 電解質的概念教學難點： 電解質的判斷及電離方程式的寫法。預習探究（學生用）1、在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物叫做電解質。2、電解質在水溶液里或熔融狀態(tài)下產生自由移動的離子的過程叫做電離。第 12 頁,共 46 頁3、電解質溶液導電的原因是溶液中存在能夠自由移動的陰陽離子，但整個溶液不顯（填“顯或”不顯“）電性，這是因為電解質溶液中所有陽離子所帶的正電荷一定等于所有陰離子所帶的負電荷。Cl K 2SO4=2KSO42 NaOH=NaOH4、表示電解質電離的方程式叫做電離方程式。例如 KClK互動課堂（

60、一）情景激思（教師用）【 導入新課 】在初中化學中，我們已經做過溶液的導電性實驗，同學們思考過為什么氯化鈉溶液能導電嗎？我們也學習過鹽酸和氫氧化鋇反應、硫酸與氫氧化鈉反應都是酸堿中和反應，那么這些反應有什么共同點呢？這節(jié)課我們對此作進一步探討。【教師強調】本節(jié)的課標是：知道酸堿鹽在溶液中能發(fā)生電離。了解電解質的概念?！景鍟康诙?jié)離子反應（二）合作探究（師生共用）【提問】據初中所學判斷，下列物質中能導電嗎？為什么？請大家思考。鹽酸、 NaOH溶液、 NaCl 固體、石墨、蔗糖溶液、 K2SO4 溶液、酒精溶液、 Cu，NaCl 溶液?！緦W生活動】討論回答【教師小結】石墨、銅能導電。鹽酸、 Na