1、硫酸和硝酸的氧化性一、選擇題(本題包括7小題，每小題3分，共21分)1北京2008奧運(yùn)會(huì)金牌為金鑲玉，直徑為70 mm，厚6 mm.某化學(xué)興趣小組對(duì)金牌中金屬的成分提出猜想：甲認(rèn)為該金牌是由純金制成；乙認(rèn)為該金牌是由金銀合金制成；丙認(rèn)為該金牌是由黃銅(銅鋅合金)制成為了驗(yàn)證他們的猜想，取制造這種金牌的材質(zhì)粉末少量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，加入下面一種試劑來驗(yàn)證甲、乙、丙猜想的正誤，該試劑應(yīng)是()A硫酸銅溶液B稀硝酸C鹽酸 D硝酸銀溶液2下列關(guān)于濃HNO3和濃H2SO4的敘述正確的是()A常溫下都可用鋁制容器貯存B露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕C常溫下都能與銅較快反應(yīng)D露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度都增大

2、3雙選題碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關(guān)說法正確的是()A洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B在Z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳C洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇D在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)4在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列物質(zhì)FeCl3，F(xiàn)e2O3，Cu(NO3)2，KNO3，銅粉溶解的是()A只有或B只有或C只有或或 D上述物質(zhì)中任意一種5有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中含有硫酸的濃度為2 mol/L，含有硝酸的濃度為1 mol/L，現(xiàn)向其中加入0.96 g銅粉，充分反應(yīng)后(假設(shè)只生成NO氣體)，最多可收集到標(biāo)準(zhǔn)

3、狀況下的氣體的體積為()A89.6 mL B112 mLC168 mL D224 mL6向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為()A0.24 mol B0.21 molC0.16 mol D0.14 mol738.4 mg銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到氣體22.4 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)消耗的HNO3的物質(zhì)的量可能是()A1.0103 mol B1.6103 molC2

4、.2103 mol D2.4103 mol二、非選擇題(本題包括4小題，共39分)8(10分)某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)：(1)B是用來收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請(qǐng)把導(dǎo)管補(bǔ)充完整(2)實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4 g銅片和12 mL 18 mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中加熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余請(qǐng)寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解？你認(rèn)為原因是：_下列藥品中能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中的確有余酸的是_(填寫字母編號(hào))A鐵粉BB

5、aCl2溶液C銀粉 DNa2CO3溶液(3)裝置C中試管D內(nèi)盛裝的是品紅溶液，當(dāng)B中氣體收集滿后，有可能觀察到的現(xiàn)象是_，待反應(yīng)結(jié)束后，向C中燒杯內(nèi)加入沸水，D中觀察到的現(xiàn)象是_(4)實(shí)驗(yàn)裝置C有可能造成環(huán)境污染，試用最簡(jiǎn)單的方法加以解決(實(shí)驗(yàn)用品自選)_9(10分)為了驗(yàn)證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，選用如圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實(shí)驗(yàn)裝置：(1)如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：_接_，_接_，_接_(2)儀器乙、丙應(yīng)有怎樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象才表明已檢驗(yàn)出CO2?乙中_，丙中_(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是_(4)寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式_10(9分)A

6、L所代表的各物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)里常見的物質(zhì)，已知B、J是單質(zhì)，A是化合物，E的溶液跟KSCN溶液混合，溶液呈紅色AL各物質(zhì)之間相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示(未注明必要的反應(yīng)條件)：請(qǐng)回答下列問題：(1)B在A的濃溶液中反應(yīng)而溶解的條件是_，而常溫下B在A的濃溶液中難以反應(yīng)而溶解的原因是_.(2)寫出下列化學(xué)方程式：FGA_；GF_；EI_.(3)L轉(zhuǎn)化成I的現(xiàn)象：_.11(10分)實(shí)驗(yàn)室用稀硝酸與銅反應(yīng)制備NO氣體，如果采用如圖裝置(燒瓶?jī)?nèi)加入稀硝酸和銅片，必要時(shí)可加熱)，實(shí)驗(yàn)效果不十分理想，因?yàn)橛^察到的現(xiàn)象不能有力證明反應(yīng)產(chǎn)物是NO.有人設(shè)計(jì)了圖裝置(橡皮塞下端連有銅絲圈)，用來做該實(shí)驗(yàn)可以達(dá)到滿

7、意的效果(1)用裝置做實(shí)驗(yàn)時(shí)，用排水法收集到的氣體中的顏色為_色；實(shí)驗(yàn)過程中由于_，不易觀察到_生成，從而不能有力證明反應(yīng)產(chǎn)物是NO.(2)用裝置做實(shí)驗(yàn)時(shí)，將有關(guān)操作補(bǔ)充完全：將分液漏斗的活塞打開，從U形管的B側(cè)管口注入稀硝酸，一直注到_為止關(guān)閉活塞，用酒精燈在U形管的A側(cè)加熱，當(dāng)_時(shí)，立即撤去酒精燈(3)完成下列問題：反應(yīng)在什么情況下可以自動(dòng)停止？答：_.可在何處觀察到無色的NO氣體？答：_.如果將分液漏斗的活塞慢慢打開，可立即觀察到哪些明顯現(xiàn)象？答：_.詳解答案1選B因?yàn)橄NO3能夠溶解銀、銅和鋅，而不能溶解金，所以實(shí)驗(yàn)后若粉末質(zhì)量不減少，則甲正確；若粉末部分溶解，則乙正確；若粉末全部溶

8、解，則丙正確2選A濃H2SO4吸水增重，濃H2SO4在常溫下與Cu不反應(yīng)，二者露置在空氣中，濃度都減小，濃H2SO4是由于吸水的緣故，濃HNO3是由于揮發(fā)的緣故3選CD碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的X氣體為CO2和SO2的混合氣體，銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的Y氣體是NO2，同時(shí)通入時(shí)因NO2與水和SO2共同作用要產(chǎn)生SOeq oal(2,4)和NO，NO在空氣中又會(huì)生成NO2，CO2不能溶解在酸性溶液中而從Z管出來，故C、D正確，A、B錯(cuò)誤4選D銅粉不溶解在稀硫酸中，當(dāng)加入兩種物質(zhì)時(shí)，相當(dāng)于加入了Fe3，會(huì)發(fā)生反應(yīng)Cu2Fe3=2Fe2Cu2，銅粉會(huì)溶解，當(dāng)加入兩種物質(zhì)時(shí)，相當(dāng)于加入了NOeq oal(,3)

9、，會(huì)發(fā)生反應(yīng)3Cu8H2NOeq oal(,3)=3Cu22NO4H2O.因此上述物質(zhì)中的任意一種都可使其溶解5選D該題應(yīng)注意H2SO4中的H也能參與反應(yīng)，最好用離子方程式去解銅粉溶解于稀硝酸的離子方程式為：3Cu8H2NOeq oal(,3)=3Cu22NO4H2O0015 mol 0.1 mol 0.02 mol經(jīng)比較可知Cu的量不足，所以可由Cu的量求得生成NO為0.01 mol，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為224 mL.故選D.6選B解答的關(guān)鍵是利用題中信息：“往恰好反應(yīng)后所得的溶解中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)”判斷出溶液為Fe(NO3)2溶液，利用N元素守恒，可知溶液中生成Fe(NO

10、3)2的物質(zhì)的量為：(4 molL10.12 L1.344 L/22.4 Lmol1)eq f(1,2)0.21 mol，所以鐵的混合物中含鐵物質(zhì)的量為0.21 mol，故答案為B.7選Cn(Cu)eq f(38.4103 g,64 gmol1)6.0104 mol若38.4 mg銅全部與濃硝酸反應(yīng)，則可求得參加反應(yīng)的硝酸為：6.0104 mol42.4103 mol若38.4 mg銅全部與稀硝酸反應(yīng)，則可求得參加反應(yīng)的硝酸為：6.0104 moleq f(8,3)1.6103 mol事實(shí)上銅先與濃硝酸反應(yīng)，濃硝酸變稀后，又與稀硝酸反應(yīng)消耗的硝酸的物質(zhì)的量應(yīng)在1.6103 mol和2.4103

11、 mol之間或者根據(jù)氮原子守恒求解如下：n(Cu)nCu(NO3)2eq f(3.84102 g,64 gmol1)6104 moln(NO、NO2)eq f(22.4 mL,22 400 mLmol1)1103 mol則反應(yīng)消耗的HNO3為26104 mol1103 mol2.2103 mol，C項(xiàng)正確8解析：Cu只與濃硫酸在加熱時(shí)反應(yīng)，而不與稀硫酸反應(yīng)收集SO2氣體用向上排空氣法，因此B裝置應(yīng)為長(zhǎng)進(jìn)短出，證明硫酸有剩余，應(yīng)證明溶液中含H，而不應(yīng)證明含SOeq oal(2,4)，因此BaCl2溶液和Ag均不可對(duì)C裝置逸出的SO2，用浸有NaOH溶液的棉花團(tuán)塞在試管口是最簡(jiǎn)單的方法答案：(1)

12、(作圖時(shí)注意長(zhǎng)進(jìn)短出)(2)Cu2H2SO4(濃)eq o(=,sup7()CuSO4SO22H2O隨著H2SO4的消耗，濃H2SO4的濃度不斷降低，稀H2SO4與Cu不反應(yīng)AD(3)紅色褪去恢復(fù)紅色(4)用浸有NaOH溶液的棉團(tuán)塞在試管口9解析：木炭與濃硫酸加熱反應(yīng)生成CO2、SO2和H2O.其中CO2、SO2都跟澄清石灰水中的Ca(OH)2反應(yīng)，使澄清石灰水變渾濁，這會(huì)干擾CO2的鑒別所以，在鑒別CO2時(shí)，首先用酸性KMnO4溶液將SO2氧化除去，再用品紅溶液檢驗(yàn)是否被完全除去，最后用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2的存在，是一種確認(rèn)CO2存在的好方案答案：(1)AFECDB(2)乙中澄清石灰水變渾濁

13、丙中品紅溶液未褪色(3)吸收SO2(4)C2H2SO4(濃)eq o(=,sup7()CO22SO22H2O10解析：E與KCSN溶液混合呈紅色，推知E為Fe3鹽，說明B為Fe，B在A的濃、稀溶液中均反應(yīng)，且F與G可相互轉(zhuǎn)化，說明A為HNO3，可依次推出G為NO，F(xiàn)為NO2，D為H2O，I為Fe(OH)3，L為Fe(OH)2.答案：(1)加熱產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象(2)3NO2H2O=2HNO3NO2NOO2=2NO2Fe(NO3)33NaOH=Fe(OH)33NaNO3(3)先生成白色沉淀，迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后變成紅褐色11解析：由于NO易被空氣中O2氧化成NO2(紅棕色)，所以在金屬與稀HNO3反應(yīng)的常規(guī)實(shí)驗(yàn)中，很難觀察到無色NO氣體的生成，而是觀察到紅棕色氣體本