1、2021-2022高考化學模擬試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、緩沖溶液可以抗御少量酸堿對溶液pH的影響。人體血液里最主要的緩沖體系是碳酸氫鹽緩沖體系(H2CO3/HCO3-)，維持血液的pH保持穩(wěn)定。己知在人體正常體溫時，反應H2CO3HCO3-+H+的Ka=10-6.1 ，正常人的血液中c(HCO3-)：c(H2CO3)20：1，lg2=0.3。則下列判斷正確的

2、是A正常人血液內(nèi)Kw=10-14B由題給數(shù)據(jù)可算得正常人血液的pH約為7.4C正常人血液中存在：c(HCO3)+c(OH)+2c(CO32)=c(H)+c(H2CO3)D當過量的堿進入血液中時，只有發(fā)生HCO3+OH=CO32+H2O的反應2、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A1 molL1Na2CO3溶液中，含CO32-數(shù)目小于NAB標準狀況下，11.2 LO2和O3組成的混合氣體含有原子數(shù)為NAC14 g聚乙烯與聚丙烯的混合物，含C-H鍵的數(shù)目為2NAD常溫常壓下，22.4 LCO2與足量Na2O2反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA3、M是一種常見的工業(yè)原料，實驗室制備M的化學方程式如下，下

3、列說法正確的 Al mol的C能與7mol的H2反應B分子C中所有原子一定共面C可以用酸性KMnO4溶液鑒別A和BDA的同分異構體中含有苯環(huán)和醛基的結構有14種4、化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是A純棉面料主要含C、H、O三種元素B植物油的主要成分屬于酯類物質(zhì)C用于食品包裝的聚乙烯塑料能使溴水褪色D聚乳酸()的降解過程中會發(fā)生取代反應5、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象能得出相應結論的是()選項實驗操作現(xiàn)象結論ASO2緩慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液紅色褪去SO2具有漂白性B將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中氣體紅棕色加深2NO2(g) N2O4(g)為放熱反應C某黃色溶液X中加入淀粉KI溶液

4、溶液變成藍色溶液X中含有Br2D無水乙醇中加入濃硫酸，加熱，產(chǎn)生的氣體Y通入酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去氣體Y中含有乙烯AABBCCDD6、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A向1 L 1 molL-1 NaClO溶液中通入足量CO2,溶液中HClO的分子數(shù)為NAB標準狀況下,體積均為2.24 L的CH4與H2O含有的電子總數(shù)均為NAC2 mol NO與1 mol O2在密閉容器中充分反應,產(chǎn)物的分子數(shù)為2NAD由13 g乙酸與2 g CO(NH2)2(尿素)形成的混合物中含有的氫原子總數(shù)為NA7、口服含13C 的尿素膠囊，若胃部存在幽門螺桿菌，尿素會被水解形成13CO2，醫(yī)學上通

5、過檢測呼出氣體是否含13CO2，間接判斷是否感染幽門螺桿菌，下列有關說法正確的是（）A13CO2和12CO2互稱同位素B13C原子核外有2個未成對電子C尿素屬于銨態(tài)氮肥D13C的質(zhì)量數(shù)為78、下列關于輪船嵌有鋅塊實施保護的判斷不合理的是A嵌入鋅塊后的負極反應：Fe2e- = Fe2+B可用鎂合金塊代替鋅塊進行保護C腐蝕的正極反應：2H2O + O2 + 4e- = 4OH-D該方法采用的是犧牲陽極的陰極保護法9、25時，向0.1mol/LCH3COOH溶液中逐漸加入NaOH固體，恢復至原溫度后溶液中的關系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列有關敘述不正確的是（ ）ACH3COOH的Ka=1.01

6、0-4.7BC點的溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)CB點的溶液中：c(Na+)c(H+)=c(CH3COOH)c(OH-)DA點的溶液中：c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH)c(OH-)=0.1mol/L10、莽草酸可用于合成藥物達菲，其結構簡式如圖所示。下列關于莽草酸的說法正確的是（ ）A分子中所有碳原子共平面B分子式為C7H10O5，屬于芳香族化合物C分子中含有3種官能團，能發(fā)生加成、氧化、取代反應D1mol莽草酸與足量的NaHCO3溶液反應可放出4molCO2氣體11、利用反應CCl4 +4NaC（金剛石）+4NaCl可實現(xiàn)人工合成金剛石。下列

7、關于該反應的說法錯誤的是（ ）AC（金剛石）屬于原子晶體B該反應利用了Na的強還原性CCCl4和C（金剛石）中的C的雜化方式相同DNaCl晶體中每個Cl周圍有8個Na12、圖中反應是制備SiH4的一種方法，其副產(chǎn)物MgCl26NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源。下列說法錯誤的是AA2B的化學式為Mg2SiB該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是NH3和NH4ClC利用MgCl26NH3制取鎂的過程中發(fā)生了化合反應、分解反應D分別將MgCl2溶液和Mg(OH)2懸濁液加熱、灼燒，最終得到的固體相同13、某一化學反應在不同條件下的能量變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）A化學催化比酶催化的效果好B使用不同催化劑可以改

8、變反應的能耗C反應物的總能量低于生成物的總能量D使用不同催化劑可以改變反應的熱效應14、下列屬于強電解質(zhì)的是A蔗糖B甘氨酸CI2DCaCO315、垃圾分類并回收利用,可以節(jié)約自然資源,符合可持續(xù)發(fā)展的要求。與廢棄礦泉水瓶對應的垃圾分類標志是ABCD16、在生成和純化乙酸乙酯的實驗過程中，下列操作未涉及的是ABCD二、非選擇題（本題包括5小題）17、以下是由甲苯合成乙酰水楊酸和酚酞的合成路線。（1）寫出“甲苯A”的化學方程式_。（2）寫出C的結構簡式_，E分子中的含氧官能團名稱為_；（3）上述涉及反應中，“E酚酞”發(fā)生的反應類型是_。（4）寫出符合下列條件的乙酰水楊酸的一種同分異構體的結構簡式_

9、。遇FeCl3溶液顯紫色， 能與碳酸氫鈉反應，苯環(huán)上只有2個取代基的， 能使溴的CCl4溶液褪色。（5）寫出乙酰水楊酸和NaOH溶液完全反應的化學方程式：_。（6）由D合成E有多步，請設計出DE的合成路線_。(有機物均用結構簡式表示)。(合成路線常用的表示方式為：DE)18、有機物K是某藥物的合成中間體，其合成路線如圖所示:已知:HBr與不對稱烯桂加成時，在過氧化物作用下，則鹵原子連接到含氫較多的雙鍵碳上;RCNRCH2NH2(R表示坯基)；R1CN2+RCOOC2H5+C2H5OH(R表示烴基或氫原子)。請回答下列問題：（1）C的化學名稱為_。（2）DE的反應類型為_，F(xiàn)中官能團的名稱是_。

10、（3）GH的化學方程式為_。（4）J的分子式為_。手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團相連的碳原子，則K分子中的手性碳原子數(shù)目為_。（5）L是F的同分異構體，則滿足下列條件的L的結構簡式為_。(任寫一種結構即可)lmolL與足量的NaHCO3溶液反應能生成2molCO2;L的核磁共振氫譜有3組峰且峰面積之比為1：2：3。（6）請寫出J經(jīng)三步反應合成K的合成路線:_(無機試劑任選)。19、四溴乙烷(CHBr2-CHBr2)是一種無色透明液體，密度2.967 g/mL，難溶于水，沸點244 ，可用作制造塑料的有效催化劑等。用電石(主要成分CaC2，少量CaS、Ca3P2、Ca3As2等)和Br2

11、等為原料制備少量四溴乙烷的裝置(夾持裝置已省略)如圖所示。(1)裝置A中CaC2能與水劇烈發(fā)生反應：CaC2+2H2OCa(OH)2+HCCH。為了得到平緩的C2H2氣流，除可用飽和食鹽水代替水外，還可采取的措施是_。(2)裝置B可除去H2S、PH3及AsH3，其中除去PH3的化學方程式為_(生成銅、硫酸和磷酸)。(3)裝置C中在液溴液面上加入一層水的目的是_；裝置C中反應已完成的現(xiàn)象是_；從裝置C反應后的體系得到并純化產(chǎn)品，需要進行的操作有_。(4)一種制備Ca10(PO4)6(OH)2的原理為10Ca(OH)2+6H3PO4=Ca10(PO4)6(OH)2+18H2O。請設計用裝置A得到的

12、石灰乳等為原料制備Ca10(PO4)6(OH)2的實驗方案：向燒杯中加入0.25 L含0.5 mol/LCa(OH)2的石灰乳，_，在100 烘箱中烘干1 h。已知： Ca10(PO4)6(OH)2中比理論值為1.67。影響產(chǎn)品比的主要因素有反應物投料比及反應液pH。在95 ，pH對比的影響如圖所示。實驗中須使用的試劑：含0.5mol/LCa(OH)2的石灰乳、0.3mol/L磷酸及蒸餾水。20、I常溫下，HNO2電離反應的平衡常數(shù)值為2.610-4。NaNO2是一種重要的食品添加劑，由于其外觀及味道都與食鹽非常相似，誤食工業(yè)用鹽造成食物中毒的事件時有發(fā)生。（1）某活動小組同學設計實驗方案鑒別

13、 NaCl溶液和NaNO2溶液，請?zhí)顚懴铝斜砀?。選用藥品實驗現(xiàn)象利用NaNO2的性質(zhì)酚酞試液_淀粉-KI試紙_（2）亞硝酸鈉有毒，不能隨意排放，實驗室一般將其與飽和氯化銨溶液共熱使之轉(zhuǎn)化成無毒無公害的物質(zhì)，其產(chǎn)物之一為無色無味氣體，則該氣體為_（填化學式）。 II活動小組同學采用如下裝置制備并測定所得固體中亞硝酸鈉（NaNO2）的質(zhì)量分數(shù)（裝置可重復使用，部分夾持儀器已省略）。 已知：2NO + Na2O2 2NaNO2；酸性條件下，NO、NO2都能與MnO4反應生成NO3和Mn2+；NaNO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。（1）實驗裝置的連接順序為_；（2）C瓶內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為_。（3）

14、為了測定亞硝酸鈉的含量，稱取4.0g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.10 molL1的酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如下表。滴定次數(shù)1234KMnO4溶液體積/mL20.6020.0220.0019.98第一組實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)較明顯異常，造成異常的原因可能是_（填字母序號）。a酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗b錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥c觀察滴定終點時仰視讀數(shù)根據(jù)表中數(shù)據(jù)進行計算，所制得的固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為_。（4）設計實驗，比較0.1molL1NaNO2溶液中NO2的水解程度和0.1molL1HNO2溶液中HNO2電離程度的相對大小_（

15、簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結論，儀器和藥品自選）。21、貝殼、珍珠、方解石等主要成分均含有CaCO3，回答下列問題：（1）利用焰色反應的原理既可制作五彩繽紛的節(jié)日煙花，亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒碳酸鈣時的焰色為_（填標號）。A 黃色 B 紅色 C 紫色 D 綠色（2）CaCO3中三種元素第一電離能由小到大的順序是_。CaCO3中的化學鍵除了鍵外，還存在_。（3）關于CO2和CO32-的下列說法正確的是_。a 兩種微粒價層電子對數(shù)相同 b 兩種微粒的中心原子均無孤電子對c 鍵角：CO2CO32- d 兩種微粒的中心原子雜化方式相同（4）難溶碳酸鹽易分解，CaCO3、BaCO3熱分解溫度更高的是_

16、，原因是_。（5）方解石的菱面體結構如圖1，沿三次軸的俯視圖為正六邊形。方解石的六方晶胞結構如圖2，晶胞底面為平行四邊形，其較小夾角為60，邊長為anm，晶胞高為c nm。A點在俯視圖中為a，則B點在俯視圖中的位置為_（填字母）。方解石的六方晶胞中，Ca2+和CO32-個數(shù)比為_；若阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該方解石的密度為_g/cm3（列出計算式）。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】A25時，KW=10-14，人的正常體溫是36.5左右，所以血液內(nèi)的KW10-14，A項錯誤；B由題可知，那么即，代入數(shù)值得，B項正確；C選項中的等式，因為電荷不守恒，所以不成立，即，C項

17、錯誤；D當過量的堿進入血液時，還會發(fā)生，D項錯誤；答案選B2、C【解析】A.缺少溶液的體積，不能計算溶液中含CO32-數(shù)目，A錯誤；B.標準狀況下，11.2 L氣體的物質(zhì)的量是0.5mol，若0.5mol氣體完全是O2，則其中含有的O原子數(shù)目是NA，若氣體完全是O3，其中含有的O原子數(shù)目為1.5NA，故標準狀況下，11.2 LO2和O3組成的混合氣體含有原子數(shù)大于NA，B錯誤；C.聚乙烯與聚丙烯的實驗式都是CH2，其式量是14，則14g該混合物中含有1molCH2，1molCH2中含有2molC-H鍵，因此14 g聚乙烯與聚丙烯的混合物，含C-H鍵的數(shù)目為2NA，C正確；D. 在常溫常壓下，2

18、2.4 LCO2的物質(zhì)的量小于1mol，因此該CO2與足量Na2O2反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA，D錯誤；故合理選項是C。3、D【解析】A. C中含有2個苯環(huán)、1個碳碳雙鍵、1個羰基，l mol的C能與8mol的H2發(fā)生加成反應，故A錯誤；B. 分子C中含有甲基，為四面體結構，所以C中不可能所有原子共面，故B錯誤；C. A和B都能使高錳酸鉀溶液褪色，不能用酸性KMnO4溶液鑒別A和B，故C錯誤；D. A的同分異構體中含有苯環(huán)和醛基的結構，側鏈為-CH2CH2CHO有1種、側鏈為-CH(CHO)CH3有1種、側鏈為-CH2CH3和-CHO有3種、側鏈為-CH2CHO和-CH3有3種、側鏈為2個-CH3

19、和1個-CHO有6種，共14種，故D正確。答案選D。4、C【解析】A純棉面料主要成分為纖維素，主要含C、H、O三種元素，故A正確；B植物油的主要成分為高級脂肪酸甘油酯，屬于酯類，故B正確；C聚乙烯不含碳碳雙鍵，不能使溴水褪色，故C錯誤；D聚乳酸的降解過程中發(fā)生水解反應，水解反應屬于取代反應，故D正確；答案選C。5、B【解析】A. SO2緩慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中，因為二氧化硫是酸性氧化物，與氫氧化鈉反應而使紅色褪去，結論不正確，A項錯誤；B. 對于平衡2NO2(g) N2O4(g)，升高溫度，氣體顏色加深，二氧化氮濃度增大，說明反應平衡向逆反應方向移動，則正反應為放熱反應，B項正確；C.

20、 能使淀粉KI溶液變藍的黃色溶液不一定含有Br2，可能含有Fe3+，C項錯誤；D. 乙醇易揮發(fā)，若產(chǎn)生的氣體Y中含有乙醇和二氧化硫，乙醇和二氧化硫都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以無法證明氣體Y中一定含有乙烯，D項錯誤；答案選B?！军c睛】C項是易錯點，要注意Fe3+也為黃色溶液，且具有氧化性，可以氧化I-轉(zhuǎn)化為I2使淀粉變藍。平時做題要多思考，多總結，將知識學以致用，融會貫通。6、D【解析】A. 向1 L 1 molL-1 NaClO溶液中通入足量CO2，次氯酸是弱酸，部分電離，溶液中HClO的分子數(shù)小于NA，故A錯誤；B. 標準狀況下， H2O是液體，2.24 L H2O的物質(zhì)的量不是0.1m

21、ol，故B錯誤；C. NO和O2反應生成NO2，體系中存在平衡， 2 mol NO與1 mol O2在密閉容器中充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA，故C錯誤；D. 乙酸、CO(NH2)2中氫元素質(zhì)量分數(shù)都是，由13 g乙酸與2 g CO(NH2)2(尿素)形成的混合物中含有的氫原子物質(zhì)的量是 ，氫原子數(shù)是NA，故D正確。選D。7、B【解析】A. 12CO2和13CO2具有相同元素的化合物，不屬于同位素，故A錯誤； B. 根據(jù)13C電子排布式ls22s22p2可知， 原子核外有 2 個未成對電子，故B正確； C. 尿素屬于有機物，不是銨鹽；尿素屬于有機氮肥，不屬于銨態(tài)氮肥，故C錯誤； D. 13C

22、 的質(zhì)量數(shù)為13，故D錯誤； 故選：B?！军c睛】注意尿素和銨態(tài)氮肥的區(qū)別，為易錯點。8、A【解析】A. 嵌入鋅塊做負極，負極反應為Zn-2e-=Zn2+，A項錯誤；B. 上述方法為犧牲陽極的陰極保護法，即犧牲做負極的鋅塊保護做正極的輪船，故可以用鎂合金來代替鋅塊，B項正確；C. 由于海水呈弱堿性，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，故正極反應為2H2O+O2+4e-=4OH-，C項正確；D. 此保護方法是構成了原電池，犧牲了鋅塊保護輪船，故為犧牲陽極的陰極保護法，D項正確；答案選A。9、D【解析】A、CH3COOH的，取B點狀態(tài)分析，=1，且c(H+)=110-4.7，所以Ka=110-4.7，故A不符合題意；B

23、、C點狀態(tài)，溶液中含有CH3COONa、NaOH，故c(Na+)c(CH3COO-)，溶液呈堿性，c(OH-)c(H+)，pH=8.85，故此時c(CH3COO-)遠大于c(OH-)，因此c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)，故B不符合題意；C、根據(jù)電荷平衡，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，B點溶液中，c(CH3COO-)= c(CH3COOH)，所以c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)，故C不符合題意；D、在溶液中c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=0.1mol/L，A點的溶液中，c(H+) c(OH-)，c(

24、CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH)c(OH-)0.1mol/L，故D符合題意；故答案為D。10、C【解析】A分子中含有一個碳碳雙鍵，只有碳碳雙鍵連接的5個碳原子共平面，A錯誤；B分子中無苯環(huán)，不屬于芳香族化合物，B錯誤；C分子中有碳碳雙鍵、羥基、羧基3種官能團，碳碳雙鍵可以被加成，分子可以發(fā)生加成、氧化、取代反應，C正確；D1mol莽草酸中含有1mol-COOH，可以與足量碳酸氫鈉反應生成1molCO2氣體，D錯誤；答案選C?！军c睛】高中階段，能與碳酸氫鈉反應的官能團只有羧基。1mol-COOH與足量的碳酸氫鈉反應生成1mol CO2。11、D【解析】A金剛石晶體：每個C與另外4個

25、C形成共價鍵，構成正四面體，向空間發(fā)展成網(wǎng)狀結構，形成的晶體為原子晶體，故A正確；B該反應中Na由0價 +1價，作還原劑將CCl4還原，故B正確；CCCl4和C(金剛石)中的C的雜化方式都是sp3雜化，故C正確；DNaCl晶體：每個Na同時吸引6個Cl，每個Cl同時吸引6個Na，配位數(shù)為6，故D錯誤；故答案選D。12、C【解析】由反應可知A2B應為Mg2Si，與氨氣、氯化銨反應生成SiH4和MgCl26NH3，MgCl26NH3加入堿液，可生成Mg(OH)2，MgCl26NH3加熱時不穩(wěn)定，可分解生成氨氣，同時生成氯化鎂，電解熔融的氯化鎂，可生成鎂，用于工業(yè)冶煉，而MgCl26NH3與鹽酸反應

26、，可生成氯化鎂、氯化銨，其中氨氣、氯化銨可用于反應而循環(huán)使用，以此解答該題?！驹斀狻緼由分析知A2B的化學式為Mg2Si，故A正確；B反應需要氨氣和NH4Cl，而由流程可知MgCl26NH3加熱或與鹽酸反應，生成的氨氣、氯化銨，參與反應而循環(huán)使用，故B正確；C由流程可知MgCl26NH3高溫分解生成MgCl2，再電解MgCl2制取鎂均發(fā)生分解反應，故C錯誤；D分別將MgCl2溶液和Mg(OH)2懸濁液加熱，灼燒，都是氧化鎂，最終得到的固體相同，故D正確；故答案為C。13、C【解析】A酶催化的活化能小于化學催化的活化能，所以酶催化比化學催化的效果好，A錯誤；B使用不同催化劑，反應所需要的能量不同

27、，即可以改變反應的能耗，B正確；C由圖可知：反應物的總能量高于生成物的總能量，C錯誤；D使用不同催化劑，反應物的總能量和生成物的總能量都沒有變化，而焓變?yōu)樯晌锱c反應物的總能量差，所以不同催化劑不會改變反應的焓變，D錯誤；故選C。14、D【解析】完全電離的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，強酸、強堿和大部分的鹽是強電解質(zhì)，弱酸和弱堿都是弱電解質(zhì)?！驹斀狻緼蔗糖是非電解質(zhì)，故A不選；B甘氨酸是弱電解質(zhì)，故B不選；CI2 是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故C不選；DCaCO3屬于鹽，是強電解質(zhì)，故D選；故選D?！军c睛】本題考查了強弱電解質(zhì)的判斷，電解質(zhì)強弱與電離程度有關，與溶液的導電性強弱無關，D

28、為易錯點，CaCO3難溶，但溶于水的部分全電離。15、A【解析】根據(jù)垃圾分類標志的含義判斷?！驹斀狻繌U棄礦泉水瓶屬于可回收利用的垃圾。本題選A。16、D【解析】分析：在濃硫酸的作用下乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，根據(jù)乙酸乙酯的性質(zhì)、產(chǎn)品中含有的雜質(zhì)，結合選項解答。詳解：A、反應物均是液體，且需要加熱，因此試管口要高于試管底，A正確；B、生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用飽和碳酸鈉溶液吸收，注意導管口不能插入溶液中，以防止倒吸，B正確；C、乙酸乙酯不溶于水，分液即可實現(xiàn)分離，C正確；D、乙酸乙酯是不溶于水的有機物，不能通過蒸發(fā)實現(xiàn)分離，D錯誤。答案選D。點睛：掌握

29、乙酸乙酯的制備原理是解答的關鍵，難點是裝置的作用分析，注意從乙酸乙酯的性質(zhì)（包括物理性質(zhì)和化學性質(zhì)）特點的角度去解答和判斷。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 羧基、羥基 取代或酯化 或的鄰、間、對的任意一種 （寫出D的結構簡式即給1,其他合理也給分）【解析】根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系，甲苯與溴在鐵粉作催化劑的條件下生成A為，A發(fā)生水解得B為，B與乙酸發(fā)生酯化反應C為，C發(fā)生氧化反應得乙酰水楊酸，比較和酚酞的結構可知，與反應生成D為，D發(fā)生氧化反應得，再與反應得E為。（1）“甲苯A”的化學方程式為； （2）C為，E為，E分子中的含氧官能團名稱為羧基、羥基；（3）上述涉及反應中，“E酚酞”發(fā)生的反

30、應類型是取代或酯化反應；（4）乙酰水楊酸的一種同分異構體，符合下列條件遇FeCl3溶液顯紫色，說明有酚羥基，能與碳酸氫鈉反應，說明有羧基，苯環(huán)上只有2個取代基，能使溴的CCl4溶液褪色，說明有碳碳雙鍵，則該同分異構體的結構簡式為或的鄰、間、對的任意一種；（5）乙酰水楊酸和NaOH溶液完全反應的化學方程式為；（6）根據(jù)上面的分析可知，DE的合成路線為。18、1，3-二溴丙烷 氧化反應 酯基 C13H20O4 1 或 【解析】A：CH3CH=CH2在光照、加熱條件下與溴發(fā)生取代反應生成B為CH2BrCH=CH2，CH2BrCH=CH2在過氧化物作用下，與HBr發(fā)生加成反應生成C為CH2BrCH2C

31、H2Br，CH2BrCH2CH2Br在氫氧化鈉水溶液中加熱發(fā)生水解反應生成D為HOCH2CH2CH2OH，HOCH2CH2CH2OH被酸性高錳酸鉀氧化生成E為HOOCCH2COOH，HOOCCH2COOH在濃硫酸催化下與乙醇發(fā)生酯化反應生成F為CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3；G水化催化生成H，則G為，與水發(fā)生加成反應生成H，H在催化劑作用下發(fā)生氧化反應生成I為；與CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3在一定條件下反應生成J，J經(jīng)三步反應生成K，據(jù)此分析?！驹斀狻緼：CH3CH=CH2在光照、加熱條件下與溴發(fā)生取代反應生成B為CH2BrCH=CH2，CH2BrCH=CH2在過氧化

32、物作用下，與HBr發(fā)生加成反應生成C為CH2BrCH2CH2Br，CH2BrCH2CH2Br在氫氧化鈉水溶液中加熱發(fā)生水解反應生成D為HOCH2CH2CH2OH，HOCH2CH2CH2OH被酸性高錳酸鉀氧化生成E為HOOCCH2COOH；G水化催化生成H，則G為，與水發(fā)生加成反應生成H，H在催化劑作用下發(fā)生氧化反應生成I為；與HOOCCH2COOH在一定條件下反應生成J，J經(jīng)三步反應生成K。（1）C為CH2BrCH2CH2Br，化學名稱為1，3-二溴丙烷；（2）DE 是HOCH2CH2CH2OH被酸性高錳酸鉀氧化生成HOOCCH2COOH，反應類型為氧化反應，F(xiàn) 為CH3CH2OOCCH2CO

33、OCH2CH3官能團的名稱是酯基；（3）GH是水化催化生成，的化學方程式為；（4）J為，分子式為C13H20O4。手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團相連的碳原子，則K（）分子中的手性碳原子數(shù)目為1（標紅色處）；（5）L是F的同分異構體，滿足條件：lmolL與足量的NaHCO3溶液反應能生成2molCO2，則分子中含有兩個羧基；L的核磁共振氫譜有3組峰且峰面積之比為1：2：3，則高度對稱，符合條件的同分異構體有或；（6）J經(jīng)三步反應合成K：與HCN發(fā)生加成反應生成，與氫氣發(fā)生加成反應生成，在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為，合成路線為?！军c睛】有機物的考查主要是圍繞官能團的性質(zhì)進行，常見的官能團：醇羥基、

34、酚羥基、醛基、羧基、酯基、鹵素原子等。這些官能團的性質(zhì)以及它們之間的轉(zhuǎn)化要掌握好，這是解決有機化學題的基礎。有機合成路線的設計時先要對比原料的結構和最終產(chǎn)物的結構，官能團發(fā)生什么改變，碳原子個數(shù)是否發(fā)生變化，再根據(jù)官能團的性質(zhì)進行設計。19、逐滴加入(飽和食鹽)水 4CuSO4+PH3+4H2O=4Cu+H3PO4+4H2SO4 水封，減少液溴的揮發(fā) 上下兩層液體均變?yōu)闊o色透明且?guī)缀醪辉傥找胰矚?分液，有機相干燥后蒸餾，收集244 餾分 在分液漏斗中加入0.25 L 0.3 mol/L磷酸，將石灰乳加熱到95 ，在不斷攪拌下，先快速滴加磷酸，然后慢慢滴加，不時滴加蒸餾水以補充蒸發(fā)掉的水分，直

35、到磷酸全部滴完，調(diào)節(jié)并控制溶液pH 89，再充分攪拌一段時間、靜置，過濾、水洗 【解析】電石（主要成分CaC2，少量CaS、Ca3P2、Ca3As2等）與水在A中反應生成乙炔，同時生成H2S、PH3及AsH3，通入B，硫酸銅可除去H2S、PH3及AsH3，在C中與溴反應生成四溴乙烷，高錳酸鉀用于氧化乙炔，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)為了得到平緩的C2H2氣流，除可用飽和食鹽水代替水外，還可逐滴加入(飽和食鹽)水，以控制反應速率；(2)PH3與硫酸銅反應生成Cu和磷酸，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得反應的方程式為4CuSO4+PH3+4H2O4Cu+H3PO4+4H2SO4；(3)裝置C中在液溴液面上

36、加入一層水的目的是水封，防止溴揮發(fā)，裝置C中反應已完成的現(xiàn)象是上下兩層液體均變?yōu)闊o色透明且?guī)缀醪辉傥找胰矚?；從裝置C反應后的體系得到并純化產(chǎn)品，需要進行的操作有分液，有機相干燥后蒸餾，收集244餾分；(4)Ca(OH)2的物質(zhì)的量為0.125mol，制備Ca10(PO4)6(OH)2，應需要0.075mol磷酸，則可在分液漏斗中加入0.25 L 0.3mol/L磷酸，將石灰乳加熱到95，在不斷攪拌下，先快速滴加磷酸，然后慢慢滴加，不時滴加蒸餾水以補充蒸發(fā)掉的水分，直到磷酸全部滴完，調(diào)節(jié)并控制溶液pH 89，再充分攪拌一段時間、靜置，過濾、水洗。【點睛】本題考查物質(zhì)制備工藝流程的知識，題目涉及

37、物質(zhì)的分離提純、對操作步驟及試劑的分析評價等，理解工藝流程原理是解題關鍵，側重考查學生的分析能力、實驗能力和計算能力。20、溶液變紅 溶液顯堿性 試紙變藍 氧化性 N2 A C E D E B Cu + 2H+ + NO2 Cu2+ + NO + H2O ac 86.25% 25時，將兩種溶液等體積混合，若混合溶液的pH7，則說明HNO2的電離程度大于NO2的水解程度；若pH7，則說明HNO2的電離程度小于NO2的水解程度（合理方法均可給分）。 【解析】I（1）亞硝酸是弱酸，亞硝酸鈉水解溶液顯堿性，能使酚酞試液顯紅色，而氯化鈉不水解，溶液顯中性，據(jù)此可以鑒別二者；另外亞硝酸鈉還具有氧化性，能把

38、碘化鉀氧化為單質(zhì)碘，碘遇淀粉顯藍色，而氯化鈉和碘化鉀不反應，據(jù)此也可以鑒別；（2）亞硝酸鈉與飽和氯化銨溶液共熱使之轉(zhuǎn)化成無毒無公害的物質(zhì)，其產(chǎn)物之一為無色無味氣體，根據(jù)性質(zhì)和原子守恒可知該氣體為氮氣，化學式為N2；II（1）碳和濃硝酸反應生成的氣體是CO2、NO2和水，需要把CO2吸收，且需要把NO2轉(zhuǎn)化為NO，因此首先通入裝置C中NO2被吸收同時產(chǎn)生NO。與過氧化鈉反應的NO需要干燥，因此利用E裝置中的堿石灰吸收水蒸氣，同時除去CO2。為防止后面的水進入D裝置，需要再次利用E裝置，最后利用酸性高錳酸鉀溶液吸收尾氣，所以實驗裝置的連接順序為A、C、E、D、E、B；（2）根據(jù)以上分析可知C瓶內(nèi)發(fā)

39、生反應的離子方程式為Cu +2H+ +NO2Cu2+ +NO+H2O；（3）a酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗，會將酸性高錳酸鉀溶液稀釋，所用體積偏大，測定結果偏高，a正確；b錐形瓶洗凈后未干燥，對滴定結果無影響，b錯誤；c滴定終點時仰視讀數(shù)，所讀溶液的體積偏大，測定結果偏高，c正確，答案選ac。根據(jù)表中數(shù)據(jù)第一次實驗數(shù)據(jù)誤差太大，舍去，所用酸性高錳酸鉀溶液的體積為20.00mL，根據(jù)反應方程式6H+2MnO4-+5NO2-2Mn2+5NO3-+3H2O計算25.00mL溶液含亞硝酸鈉的物質(zhì)的量為510-3mol，則4.000g樣品中含亞硝酸鈉的物質(zhì)的量為0.05mol，質(zhì)量為3.45g

40、，所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為3.45g/4.000g100%=86.25%。（4）酸越弱酸根越容易水解，溶液堿性越強，因此根據(jù)弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解原理可知實驗方案為：25時，將兩種溶液等體積混合，若混合溶液的pH7，則說明HNO2的電離程度大于NO2的水解程度；若pH7，則說明HNO2的電離程度小于NO2的水解程度。21、B CaCO 鍵、離子鍵 b c BaCO3 Ca2+半徑比Ba2+小，對CO32-中的O2-吸引力更大，且產(chǎn)物CaO比BaO更穩(wěn)定 d 1:1 【解析】(1)鈣的焰色反應為紅色；（2）通常金屬元素第一電離能較小，同周期元素從左到右第一電離能增強；CaCO3中的化學鍵除了鍵，還有一個四原子六電子的鍵和