1、關(guān)于常見的酸和堿復(fù)習(xí)第一張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月3、掌握酸的通性、堿的通性、酸堿中和反應(yīng)及其應(yīng)用、溶液酸堿性的檢測和溶液酸堿性強(qiáng)弱的測定。1、掌握鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。2、掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。復(fù)習(xí)目標(biāo)：第二張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月聯(lián)想一種物質(zhì)提示2：酸提示1：無色溶液提示3：揮發(fā)提示4：胃液答案：鹽酸第三張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月無色黏稠油狀液體無氣味有刺激性氣味無明顯現(xiàn)象瓶口附近有白霧出現(xiàn)不易揮發(fā)易揮發(fā)無色液體一、鹽酸和硫酸性質(zhì)的比較有吸水性、脫水性、 氧化性和強(qiáng)腐蝕性有強(qiáng)烈的腐蝕性鹽酸硫酸 顏色、狀態(tài) 打開

2、瓶蓋后的現(xiàn)象 氣味 揮發(fā)性 特性第四張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月二、酸的化學(xué)性質(zhì)1：酸能與指示劑反應(yīng)。遇酸溶液變紅色,遇堿溶液變藍(lán)色紫色石蕊溶液無色酚酞溶液酸中性溶液堿溶液變紅色不變色溶液變藍(lán)色不變色不變色溶液變紅色第五張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月二、酸的化學(xué)性質(zhì)2：酸+活潑金屬鹽+氫氣與稀鹽酸反應(yīng) 與稀硫酸反應(yīng) 鎂鋅鐵Mg2HClMgCl2H2 Zn2HClZnCl2H2 MgH2SO4MgSO4H2 ZnH2SO4ZnSO4H2 Fe2HClFeCl2H2 FeH2SO4FeSO4H2 注意：金屬活動(dòng)性在H以前第六張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月二、酸

3、的化學(xué)性質(zhì)3：酸+某些金屬氧化物鹽+水?，F(xiàn)象化學(xué)方程式 鐵銹鹽酸 鐵銹硫酸 氧化銅+鹽酸氧化銅+硫酸Fe2O36HCl2FeCl33H2OFe2O33H2SO4Fe2(SO4)33H2O CuO2HClCuCl2H2OCuOH2SO4CuSO4H2O 溶液由無色逐漸變成黃色，紅色固體逐漸消失。溶液由無色逐漸變成藍(lán)色，黑色固體逐漸消失。第七張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月二、酸的化學(xué)性質(zhì)4：酸+堿發(fā)生鹽+水。注意：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫中和反應(yīng)。NaOH + HCl =Ca(OH)2+ HCl = NaOH+H2SO4 = NaCl + H2O CaCl2 + 2H2O2 Na

4、2SO4 + 2H2O第八張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月5.鹽+酸 新鹽+新酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件）實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制二氧化碳 _碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng) _純堿中加入稀鹽酸 _稀鹽酸中滴入硝酸銀溶液（檢驗(yàn)Cl-） _稀硫酸中滴入氯化鋇溶液（檢驗(yàn)SO42-） _八大沉淀有：BaSO4 、 BaCO3 、 AgCl 、 CaCO3 、 Mg(OH)2 Al(OH)3 （六大白色沉淀）Fe(OH)3 、Cu(OH)2 、紅褐色沉淀藍(lán)色沉淀CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2 Na

5、2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl二、酸的化學(xué)性質(zhì)第九張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月HClCuCO2NaCl Fe2O3FeCuCO2H2SO4NaClCuNaOHH2SO4CO2NaClCaCO3H2SO4NaClCuCO2H2SO4入口出口小羊選擇哪條路才不會(huì)羊入狼口呢?并找出其他幾條路中誰是狼?第十張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月酸的化學(xué)性質(zhì)1、酸能使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞不變色。2、酸與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣。3、酸與金屬氧化

6、物反應(yīng)生成鹽和水。4、酸與堿反應(yīng)生成鹽和水。5、酸與某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽。第十一張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月第十二張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月四、堿的化學(xué)性質(zhì)2：堿+某些非金屬氧化物鹽+水。化學(xué)方程式CO2 + 石灰水CO2+ NaOH溶液SO2+ NaOH溶液Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + 2H2O2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 3：酸+堿鹽+水。第十三張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月4：堿+某些鹽新鹽+新堿。黃色溶液逐漸變淺，生成紅褐色沉淀。藍(lán)色溶液逐漸變淺

7、，生成藍(lán)色沉淀?，F(xiàn)象化學(xué)方程式FeCl3溶液與NaOH溶液CuSO4溶液與NaOH溶液FeCl3+3NaOH =Fe(OH)3 +3NaClCuSO4+2NaOH =Cu(OH)2 +2NaCl四、堿的化學(xué)性質(zhì)第十四張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月Fe2O3NaOH NaClCuCO2NaOHNaClHCl CuNaClNaOHCuFe2O3NaClCuSO4CuFe2O3第十五張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月堿的化學(xué)性質(zhì)1、堿能使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無色酚酞試液變紅。2、堿與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。3、堿與酸反應(yīng)生成鹽和水。4、堿與某些鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽。第十六張，

8、PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：酸溶液中都存在著相同的陽離子(H+)。堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：堿溶液中都存在著相同的陰離子(OH-)。第十七張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月例1、只給你酚酞請(qǐng)鑒別出NaOH、H2SO4、NaCl三種無色溶液？第十八張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月無色酚酞ABC裝入C試管內(nèi)液體是NaOH溶液AB裝入A試管內(nèi)的 液體是NaCl裝入B試管內(nèi)的液體是H2SO4第十九張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月例2：為了證明長期暴露在空氣中的氫氧化鈉溶液已經(jīng)部分變質(zhì),實(shí)驗(yàn)前請(qǐng)選用三種不同物質(zhì)類別的試劑.實(shí)驗(yàn)方案方案一方案

9、二方案三步驟一取樣2ml于試管中取樣2ml于試管中取樣2ml于試管中 步驟二(選用試劑并寫出相關(guān)化學(xué)方程式)稀硫酸或稀鹽酸氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液氯化鈣或氯化鋇溶液 第二十張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月【小結(jié)】酸的化學(xué)性質(zhì)1、跟指示劑的反應(yīng)2、跟金屬的反應(yīng)3、跟金屬氧化物的反應(yīng)4、跟堿的反應(yīng)5、跟某些鹽反應(yīng)酸能使石蕊試液變成紅色，使酚酞試液不變色。酸+金屬=鹽+氫氣Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O酸+金屬氧化物=鹽+水NaOH+HCl= NaCl+H2O酸+堿=鹽+水酸的化學(xué)性質(zhì)Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2酸+鹽=新酸+新鹽第二十一張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月【小結(jié)】堿的化學(xué)性質(zhì)1、跟指示劑的反應(yīng)2、跟非金屬氧化物的反應(yīng)3、跟酸的反應(yīng)4、跟某些鹽反應(yīng)堿能使石蕊試液變成藍(lán)色，使酚酞試液變成紅色。堿+非金屬氧化物=鹽+水Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3堿+鹽=新堿+新鹽堿的化學(xué)性質(zhì)NaOH+HCl= NaCl+H2O堿+酸=鹽+水第二十二張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月五、溶液酸堿性的判斷1、方法酸、堿的通性測PH。2、規(guī)律酸性溶液不一定是酸。堿性溶液不一定是堿。鹽的溶液不一定呈