1、第6課時(shí)氨和銨鹽課型標(biāo)簽:知識(shí)課基礎(chǔ)課分子式 電子式 結(jié)構(gòu)式 NH3分子的空間構(gòu)型10718 H:N:H:H:H-N-HH-NH3一、氨的結(jié)構(gòu)三角錐形無色 比空氣小極易溶于水，體積比1700- 33.5有刺激性氣味（有毒）顏色：水溶性：氣味：密度：沸點(diǎn)：（易液化成液氨，液氨氣化吸 收大量的熱，可作制冷劑）二、物理性質(zhì)噴泉實(shí)驗(yàn)(1)原理由于容器內(nèi)外產(chǎn)生壓強(qiáng)差而形成噴泉。氣體迅速溶于水或某種溶液中，導(dǎo)致容器內(nèi)壓強(qiáng)小于容器外壓強(qiáng)，從而產(chǎn)生噴泉。(2)常見的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置及操作(2)下面是幾種常見的能形成噴泉的氣體和吸收劑氣體吸收劑HCl水、NaOH溶液CO2、SO2Cl2、H2SNaOH溶液NO2水N

2、O、O2(43)水NO2、O2(41)形成紅色噴泉；氨易溶于水，氨的水溶液呈堿性討論一根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明氨具有哪些性質(zhì)？NH3+H2O NH3H2O NH4+OH-（一水合氨）三、化學(xué)性質(zhì)1.與水反應(yīng)（1）氨的水溶液叫作氨水，溶質(zhì)主要以 的形式存在，還有少量的NH3和NH4+。（2）按規(guī)定，在求氨水的物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)應(yīng)將 視為溶質(zhì)。NH3H2ONH3（堿性氣體）如：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24L的氨氣溶于水配成100mL的溶液，求氨水的物質(zhì)的量濃度？NH3 、 H2O、NH3H2ONH4+、 OH- 和 H+（少量）液氨：是氨氣加壓或降溫后形成的液態(tài)物質(zhì)，所含的微粒是NH3氨水是混合物液氨是

3、純凈物 （1）氨水的成份有哪些？ （2）氨水與液氨有何區(qū)別？討論二NH3+H2O NH3H2O NH4+OH-分子：離子：氨水：導(dǎo)電不導(dǎo)電（易揮發(fā)，受熱易分解）：粒子將分別蘸有濃鹽酸（或濃硝酸）和濃氨水的兩支玻璃棒靠近，現(xiàn)象是 2.與酸反應(yīng)產(chǎn)生白煙NH3+HCl = NH4ClNH3+HNO3 = NH4NO32NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4 (1) NH3的催化氧化反應(yīng)：（工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)）3. NH32NOO2=2NO23NO2 H2O=2HNO3NO-3(2) NH3還原CuO2NH3+3CuO 3Cu+3H2O+N2的還原性：（一）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：四、氨氣

4、的制備(1)反應(yīng)原理： 。(2)堿石灰的作用： 。(3)收集方法： 。(4)驗(yàn)滿： 吸收水蒸氣，干燥氨氣向下排空氣法減緩氨氣與空氣對(duì)流，提高氨氣的純度(5)尾氣處理：藍(lán)色白煙（能否用濃硫酸、P2O5、CaCl2?） 在試管口放一團(tuán)用水或稀硫酸浸濕的棉花球。把濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變 ；將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有 產(chǎn)生。氨的實(shí)驗(yàn)室制法氨的實(shí)驗(yàn)室制法快速制取氨氣的方法方法化學(xué)方程式(或原理)氣體發(fā)生裝置（二）工業(yè)制法合成氨技術(shù)原理：1.用途：農(nóng)業(yè)上常用作化肥,如硫酸銨、碳酸氫銨、硝酸銨等。2.物理性質(zhì):顏色溶解性狀態(tài)白色或無色_水晶體易溶于五、銨鹽由銨根離子(NH4+) 與酸根

5、離子形成的化合物2. 化學(xué)性質(zhì)“三解”(1)不穩(wěn)定性 (熱解)銨鹽受熱分解不一定產(chǎn)生氨氣?。ㄈQ于酸是否具有氧化性）（能否用于制氨氣？）NH3與HCl遇冷 生成NH4Cl晶體a.強(qiáng)堿稀溶液且不加熱: b.強(qiáng)堿濃溶液或加熱: (3) 銨鹽溶于水易水解(水解) 拓展：NH4+的檢驗(yàn)(4) 與某些鹽溶液反應(yīng)Al3+3NH3.H2O = Al(OH)3 +3NH4+【課堂回眸】C 2.如圖,利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所做的解釋正確的是( )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生了NH4Cl固體B濃硫酸附近無

6、明顯現(xiàn)象NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)C氯化物溶液變渾濁該溶液一定是AlCl3溶液D干燥紅色石蕊試紙不變色,濕潤紅色石蕊試紙變藍(lán)NH3是一種可溶性堿A解析:NH3能與HCl發(fā)生化合反應(yīng)生成NH4Cl白色固體,NH3也能與H2SO4發(fā)生化合反應(yīng)生成(NH4)2SO4;NH3與氯化物溶液反應(yīng)生成氫氧化物沉淀,該氯化物可以是氯化鋁、氯化鎂等;NH3溶于水生成NH3H2O,NH3H2O屬于堿,NH3不屬于堿。3.(2019山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)診斷)在如圖裝置中,燒瓶中充滿干燥氣體a。將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi),輕輕振蕩燒瓶,然后打開彈簧夾f,燒杯中的液體d呈噴泉狀噴出,最終幾乎充滿整個(gè)燒瓶。a和b可能是( )a(

7、干燥氣體)b(液體)NH3水CO2飽和NaOH溶液Cl2飽和食鹽水NO2水HCl0.1 molL-1AgNO3溶液A.B.C.D.B解析:NH3極易溶于水,燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小為零,同外界大氣壓產(chǎn)生壓強(qiáng)差,所以形成噴泉,并充滿燒瓶;CO2與飽和NaOH溶液完全反應(yīng),壓強(qiáng)近乎為零,同外界大氣壓產(chǎn)生壓強(qiáng)差,能形成噴泉,最終幾乎充滿整個(gè)燒瓶;氯氣在飽和食鹽水中的溶解度很小,燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)與大氣壓近乎相等,不能形成噴泉;NO2與水反應(yīng),生成硝酸和NO,容器內(nèi)氣體減少,氣壓減小,形成噴泉,但因?yàn)镹O不溶于水,所以不會(huì)充滿燒瓶;HCl極易溶于水并且和0.1 molL-1 AgNO3溶液反應(yīng),使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小為零,同

8、外界大氣壓產(chǎn)生壓強(qiáng)差,所以形成噴泉,并充滿燒瓶;綜上所述,符合條件的為。所以B選項(xiàng)是正確的。B C 2.下面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑,其中錯(cuò)誤的是( )解析:NH4Cl加熱生成的NH3和HCl,冷卻后又生成NH4Cl,不能得到NH3。A3.(廣東卷)NH3及其鹽都是重要的化工原料。(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3,反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為。(2)按如圖裝置進(jìn)行NH3性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究。先打開旋塞1,B瓶中的現(xiàn)象是,原因,穩(wěn)定后,關(guān)閉旋塞1。再打開旋塞2,B瓶中的現(xiàn)象是。解析:(1)制備氨氣時(shí),加熱固體的試管口應(yīng)略向下傾斜,所以制備裝置應(yīng)選取裝置A;氨氣的密度比空氣的小,因此應(yīng)用向下排空氣法收集,所以收集裝置應(yīng)選取裝置C;氨氣極易溶于水,應(yīng)防止發(fā)生倒吸,因此尾氣處理裝置應(yīng)選取裝置G。(2)A瓶的壓強(qiáng)大于B瓶的,因此A瓶中的氯化氫進(jìn)入B瓶中,與氨氣反應(yīng)生成氯化銨,可以看到B瓶中有白煙生成。由于氯化氫和氨氣反應(yīng)導(dǎo)致B瓶中的壓強(qiáng)降低,且B瓶中的氯化氫相對(duì)過量