1、金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用 習(xí)題歸納解析第1頁，共24頁。【題型一】依據(jù)現(xiàn)象判斷金屬活動(dòng)性順序【例】金屬Ni、 Mn分別放入其他三種金屬X、Y、Z的鹽溶液中，反應(yīng)的結(jié)果和有無金屬析出的情況如下表所示。X鹽溶液Y鹽溶液Z鹽溶液Ni無無有Mn無有有它們的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?） A、X Mn Y Ni Z B、Z Ni Y Mn X C、Z Mn Y Ni X D、X Mn Ni Y ZA【分析】X 、YNiZXMnY、 ZXMnYNi Z【結(jié)論】第2頁，共24頁?！绢}型二】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)判斷或驗(yàn)證金屬活動(dòng)性順序驗(yàn)證Fe、 Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序有如下方案： Fe+HCl Cu+HCl Cu

2、+AgNO3 Fe+CuSO4 Cu+AgNO3 Ag+Cu(NO3)2 Cu+FeSO4 Fe+CuSO4 Ag+CuSO4 FeSO4+Cu Cu+AgNO3順推法挑擔(dān)子法第3頁，共24頁?！绢}例】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)判斷或驗(yàn)證金屬活動(dòng)性順序【例1】某學(xué)校甲、乙兩個(gè)興趣小組為探究Zn、Cu、Ag三種金屬的化學(xué)活動(dòng)性順序，甲組同學(xué)選用了三種物質(zhì) （填寫化學(xué)式，下同） 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；乙組同學(xué)通過討論選用了與甲組同學(xué)完全不同的三種物質(zhì)是 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果兩組同學(xué)都順利地得出了正確結(jié)論?！纠?】 某學(xué)生為了驗(yàn)證Fe 、Zn、Cu三種金屬的化學(xué)活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了四種方案：將Zn、Cu分別加入到FeSO4溶液中；將Zn

3、、Cu分別加入到 ZnSO4溶液中；Zn將分別加入到FeSO4、CuSO4溶液中將Fe分別加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。其中可行的是 （ ）A、 B、 C、 D、AZn CuSO4 AgZnSO4 Cu AgNO3第4頁，共24頁。例3、家用水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻的。為了了解鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系，進(jìn)行如下探究活動(dòng)?！静殚嗁Y料】鉻是銀白色金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜。鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)色的硫酸亞鉻（CrSO4）溶液?！绢A(yù)測(cè)】3種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系：Cr Al Cu Al Cr Cu Al Cu Cr【試驗(yàn)過程】取大小相同的三種

4、金屬薄片，用砂紙打磨光亮。實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)三實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢，溶液變藍(lán)色_鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快結(jié)論鉻能和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率較慢。銅不與稀硫酸反應(yīng)_三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系是_無現(xiàn)象（或無氣泡）Al能與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率較快AlCrCu第5頁，共24頁?！净卮饐栴}】（1）用砂紙打磨金屬片的目的是：_。（2）實(shí)驗(yàn)一所發(fā)生的化學(xué)方程式是_。（3）小琪提出用硫酸銅溶液代替上述實(shí)驗(yàn)中的稀硫酸也能得出三種金屬在金屬活動(dòng)順序中的相對(duì)位置關(guān)系，小涵認(rèn)為不可行，理由是_。（4）小明認(rèn)為只要選用三種藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)就可以得出三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系，這三

5、種藥品可以是_。除去金屬表面氧化物（或污物）無法比較Cr與Al的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱Cr+H2SO4=CrSO4+H2Al CrSO4 溶液 Cu或 Al2（SO4）3溶液 Cr CuSO4溶液 第6頁，共24頁?！绢}型三】判斷反應(yīng)前后固體和溶液質(zhì)量的增減【例】下列各組物質(zhì)反應(yīng)后溶液質(zhì)量增加的是（ ） A、稀硫酸和鎂條 B、碳酸鈉溶液和稀鹽酸 C、鐵和硫酸銅溶液 D、鋅和硝酸銀溶液【題型四】除雜（除雜不引雜，可增不可減，要留提純物）【例1】下列除雜方案中不正確的是（ ） A、Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3（Cu粉） B、Cu粉中混有少量的Fe粉（稀鹽酸） C、CO2中混有CO（熾熱的炭） D、

6、FeSO4溶液中混有CuSO4溶液（鐵粉）AC第7頁，共24頁?！纠?】課外小組從工廠收集一些混有少量小鐵片的細(xì)小銅片（1）為除去混合物中的鐵，同學(xué)們預(yù)想出3種方法：方法一：用磁鐵。 該方法屬于 （填“物理”或“化學(xué)”）方法。方法二：用稀硫酸。該方法還可以制得的氣體是 。方法三：用硫酸銅溶液。請(qǐng)寫出該方法涉及到的化學(xué)方程式即反應(yīng)類型： ，反應(yīng)類型 。（2）上述第 種方法操作最簡(jiǎn)便。（3）在實(shí)際操作中，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)“方法三”不能在短時(shí)間內(nèi)將鐵除凈，請(qǐng)回答其中的原因 。物理H2Fe+CuSO4=FeSO4+Cu置換反應(yīng)一析出的銅附著在鐵表面，使鐵不能很快完全反應(yīng)第8頁，共24頁?！绢}型五】置換反應(yīng)的

7、判斷和應(yīng)用【例】下列反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)的是 （ ）ABCD【例】下列物質(zhì)中，不能由金屬單質(zhì)和鹽酸反應(yīng)直接生成的是 （ ） A 、 FeCl3 B 、 ZnCl2 C 、 MgCl2 D、 FeCl2 DA 鐵與酸或鹽反應(yīng) 均生成亞鐵鹽第9頁，共24頁。 根據(jù)下列化合物與單質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系回答：化合物乙化合物甲單質(zhì)X單質(zhì)Y(1)若乙的溶液為淺綠色，Y是紅色固體，則X是 ，化學(xué)方程式為 。(2)若乙的溶液為淺綠色，Y是氣體，則X是 ，化學(xué)方程式為 。(3)在常溫下若乙是氣體，則X是 ，化學(xué)方程式為 。(4)在常溫下若乙是液體，則X是 ，化學(xué)方程式為 。FeFeCH2【類型六】置換反應(yīng)的推斷第10頁

8、，共24頁?！绢}型七】金屬活動(dòng)順序探究【例1】鉻(Cr)是不銹鋼的主要添加元素，鉻的表面生成一層致密的鈍態(tài)氧化物保護(hù)膜是不銹鋼具有耐腐蝕性的主要原因。請(qǐng)回答下列問題：（1）鐵生銹的主要條件是鐵與 和 直接接觸。（2）不銹鋼是一種 （填“合金”或“金屬”）。（3）相同溫度下，取大小相同、表面光滑的Cr、Mg、Cu三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸中（反應(yīng)中Cr顯+2價(jià)），現(xiàn)象如下：金屬CrMgCu與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象放出氣泡速率緩慢放出氣泡速率較快無明顯現(xiàn)象上述三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 。從上述探究實(shí)驗(yàn)可知，Cr （填“能”或“不能”）跟CuSO4溶液反應(yīng)。若反應(yīng)，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)

9、方程式 。O2H2O合金MgCrCu能Cr+CuSO4=CrSO4+Cu第11頁，共24頁?！纠?】、鈦（Ti）因?yàn)榫哂性S多神奇的性能而越來越引起人們的關(guān)注。某化學(xué)興趣小組對(duì)Mg、Ti、Ag的金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行探究?！咎岢黾僭O(shè)】a. Ti的金屬活動(dòng)性比Mg強(qiáng)； b. Ti的金屬活動(dòng)性介于Mg和Ag之間?！静殚嗁Y料】在相同條件下，金屬與酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡的速度越快，則該金屬活動(dòng)性越強(qiáng)?！緦?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象。請(qǐng)回答：（1）三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是 （填序號(hào)）除去氧化膜，利于直接反應(yīng) 使反應(yīng)的金屬溫

10、度相同，易反應(yīng)使表面光亮，易觀察現(xiàn)象 （2） 根據(jù)下表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填空：第12頁，共24頁。TiMgAg實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡速度緩慢產(chǎn)生氣泡速度快無任何現(xiàn)象結(jié)論：原假設(shè)中 不正確（填“a”或“b”或“ab”），理由是 ；三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?。（3）上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，如果所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，是否一定能夠得出正確的結(jié)論？ 。 （填“是”或“否”），理由是 。 第13頁，共24頁。【例3】、請(qǐng)從下列物質(zhì)中選擇適當(dāng)?shù)脑噭?，設(shè)計(jì)不同的方法對(duì)鋅、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序進(jìn)行探究：A.鋅片 B.鐵釘 C.銅片 D.硫酸銅 E.稀硫酸 F.硫酸鋅 G.硫酸亞鐵。（1）方法一所選用的三種試劑是

11、CuSO4、ZnSO4和_（填化學(xué)式，下同）。（2）方法二所選用的是四種試劑是Fe、Cu、Zn和_。（3）方法三所選用的三種試劑是_。第14頁，共24頁?！纠?】 某校同學(xué)們?yōu)樘骄夸X、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序。準(zhǔn)備了鋁片、鐵片、銅片、稀硫酸、硫酸鋁溶液、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液，若干支試管。同學(xué)們分組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如圖14所示實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：圖14（1）為使現(xiàn)象明顯，實(shí)驗(yàn)前，各組都應(yīng)對(duì)金屬進(jìn)行的操作是： 。（2）從上述三組實(shí)驗(yàn)中任選一個(gè)能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，寫出其化學(xué)方程 。（3）第一組同學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中觀察到的現(xiàn)象： 。 （4）第二組的同學(xué)觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象后分析： ， 所以鋁、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性

12、依次減弱。（5）第三組同學(xué)實(shí)驗(yàn)方案存在問題，無法得出合理結(jié)論，請(qǐng)你幫助第三組同學(xué)修改實(shí)驗(yàn)方案（不能和一組、二組方案相同）： 。第15頁，共24頁?！纠?】、同學(xué)們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性，小剛同學(xué)設(shè)計(jì)了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，只用一只試管，取一次鹽酸的探究方案。請(qǐng)你和他們一起完善下表的探究方案并回答有關(guān)問題。（1）填表 結(jié)論：金屬活動(dòng)性Al Fe Cu （2） 將鋁絲插入前應(yīng)進(jìn)行的操作是 ；（3）小華同學(xué)認(rèn)為在小剛設(shè)計(jì)的方案中，只要補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)，就可得出Al Fe H Cu的結(jié)論。小華要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是 ；（4）小強(qiáng)同學(xué)認(rèn)為要得到Al Fe H Cu的結(jié)論，不必做補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，中需將小明

13、同學(xué)方案中插入金屬的順序調(diào)整即可，你認(rèn)為調(diào)整后插入金屬的順序是 。 實(shí)驗(yàn)步驟 觀察到的現(xiàn)象 在試管中取少量鹽酸，插入鐵絲，充分作用。 在所得的溶液中，插入 ，充分作用。無明顯現(xiàn)象 在所得的溶液中插入 ，充分作用。產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色 銅絲 鋁絲 溶液由淺綠色變?yōu)闊o色 用砂紙打磨其表面的氧化鋁 把銅絲插入稀鹽酸中 Cu Fe Al 第16頁，共24頁?！绢}型八】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷金屬與鹽溶液反應(yīng)后濾渣、濾液的成分【例1】向含有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，使其充分反應(yīng)后，過濾，向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則下列判斷正確的是（ ）A、

14、濾液中一定含Ag+、Cu2+、Zn2+、 Fe 2+B、濾液中一定含F(xiàn)e 2+，可能含Zn 2+C、濾液中一定含F(xiàn)e 2+、Zn 2+，不含Cu 2+、Ag +D、濾液中一定含Zn 2+、Fe 2+，可能含Cu 2+【規(guī)律】活動(dòng)金屬與不活動(dòng)金屬的鹽溶液不能共存CFe否A、D Fe不能置換Zn，所以鋅一定以Zn2+形式存在，否B。第17頁，共24頁?！纠?】向含有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，使其充分反應(yīng)后，過濾，向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾出的固體中一定含有（ ） A、Ag Cu Zn B、Fe Zn Cu C、Fe Zn Ag D、Fe

15、Cu Ag D【例3】把鐵粉加入AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，所得固體中一定沒有的是（ ） A、 Zn B、Fe C、 Ag D、Cu A第18頁，共24頁。【類型九】討論金屬和酸反應(yīng)圖象問題1、當(dāng)金屬足量,酸全反應(yīng),用酸計(jì)算氫氣,關(guān)系式為:2、當(dāng)酸足量,金屬全反應(yīng),用金屬計(jì)算氫氣,關(guān)系式為:652456182Zn+2HCl=ZnCl2+H2Mg+2HCl=MgCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2第19頁，共24頁。t討論1、金屬足量時(shí),等量同種酸產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相同.o-.t1第20頁，共24頁。tO斜

16、線表示金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱,金屬越活潑,斜線越靠近縱軸.橫線表示氫氣量的多少,橫線越靠上,產(chǎn)生氫氣越多,相對(duì)質(zhì)量越小(鋁特殊)討論2、酸足量時(shí),用金屬計(jì)算氫氣,等量金屬產(chǎn)生氫氣質(zhì)量不同.第21頁，共24頁。1、等質(zhì)量的Zn和Fe分別和等量的HCl反應(yīng)，反應(yīng)情況如圖所示。則下列情況不可能的是（ ）A、曲線a、b分別表示Zn、Fe 的 反應(yīng)情況B、 HCl均反應(yīng)完， Zn、Fe 均有剩余C、 Zn、Fe 都反應(yīng)完， HCl 有剩余D、反應(yīng)完成后，兩種金屬產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等toabC第22頁，共24頁。OtAB2、等質(zhì)量的A和B兩種金屬，分別和等量的HCl反應(yīng)，已知：A、B在生成物中均為+2價(jià)，生成H2的質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示