1、2020 屆高三化學140 分突破第一輪復習資料第 53 課化學實驗綜合檢測題C 、 25mL 堿式滴定管D 、 25mL 酸式滴定管C 、 NaOH 溶液D、NH 3 H2O 溶液一、選擇題此題共 8 小題，每題 3 分，共 24 分。每題只有 1 個選項符合題意。 實驗室制取氣體，其氣體的發(fā)生裝置都相同的一組是A、 HCl 、 H2、 Cl2 B、 O2、 NH 3、 C2H4C、 O2、 NH 3、 CH4 D、 H2、 Cl2、 C2H22.以下物質(zhì)中，濃硝酸 濃氨水Na2CO3溶液 AgNO 3 溶液 氫氟酸 須用棕色試劑瓶儲存的一組是 TOC o 1-5 h z A、B、C 、D

2、、 以下實驗事實， 可用同一反應原明白得釋的是A 、 C2H4 和 SO2 能使溴水褪色B 、福爾馬林和葡萄糖都能使溴水褪色C、苯、乙醇、纖維素都能與濃HNO 3反應D 、燒堿和純堿的溶液都呈堿性要準確量取7.60mL 的鹽酸，應選擇以下哪種儀器A 、 10mL 量筒B、 50mL 量筒 TOC o 1-5 h z 按下述實驗方法制備氣體， 合理而又有用的是A、鋅粒與稀硝酸反應制備H2B 、向飽和氯化鈉溶液中滴加濃硫酸制備HClC、亞硫酸鈉與濃硫酸反應制備SO2D 、大理石與濃硫酸反應制備 CO26 在新制的 CO2 中常有 O2、 H2S、 HCl 和水蒸氣，可使用： 濃硫酸加熱的銅網(wǎng) 飽和

3、 NaHCO 3 溶液 CuSO 4溶液， 逐一除去雜質(zhì)， 得到干燥、 純潔的 CO2，正確的操作順序是A、B、C 、D 、 量筒和酸式滴定管中所盛稀硫酸的凹液面皆在15mL刻度。假設均仰視液面，前者與后者的讀數(shù)關(guān)系是A、大于B、小于C、等于D、無法判定能將分不含有Cu2+、 Fe3+、 Al 3+、 Mg 2+ 、 Fe2+、NH 4+、 Na +等離子的七種溶液一次性鑒不開來的試劑是A 、 NaHCO 3 溶液B、 KSCN 溶液二、選擇題此題包括 12 小題，每題 4 分，共 48 分。每題有 1-2 個正確選項符合題意。 以下實驗操作正確的選項是A、將濃硫酸沿玻璃棒慢慢注入盛水的量筒中

4、進行稀釋B 、檢驗溶液的pH 時，用潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴在 pH 試紙上， 0.5 分鐘后與標準比色卡對比C、用托盤天平稱量固體燒堿時，將燒堿放在左盤潔凈的濾紙上D 、配制一定量的物質(zhì)的量濃度溶液時，溶質(zhì)的溶解必須在容量瓶中進行.進行以下演示實驗，制甲烷制乙烯 石蠟催化裂化 石油的分餾制溴苯制酚醛樹脂制乙酸乙酯 制硝基苯。需要冷凝裝置的實驗組是A、B、C 、D 、.區(qū)不 0.1mol L-1 的 Na2CO3 溶液和 0.1 mol L-1 的NaHCO 3 溶 液 ， 簡 便 有 效 的 方 法 是A、加熱 B、加石灰水C、加石蕊試液D、用pH試紙常溫下用化學方法，但不用其它試劑就能區(qū)不

5、開來的溶液組是A 、 AlCl 3、 CaCl2、 H2SO4、 NaHCO 3C、 Ca(OH) 2、 BaCl2、 Na2CO3、 NaClD 、 FeCl 2、 Na 2SO4、 AlCl 3、 Ba(OH) 2以下五種粉末狀物質(zhì)：硅酸、氧化鎂、碳酸鈉、硫酸鋁、氫氧化鋁，為鑒不它們，除已有蒸餾水外，還必須使用的一組試劑應該是 A、NaOH 溶液和CO2B、鹽酸和 NaOH 溶液C、鹽酸和CO2D、BaCl2溶液和H2SO4以下各組中均有三對物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分離的是 A、乙酸乙酯和水、酒精和水、苯酚和水B、葡萄糖和水、甲苯和水、乙烷和水C、二溟乙烷和水、溟苯和水、硝酸苯和水D 、甘

6、油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇進行以下實驗操作時，一樣情形下應該相互接觸的是A、用膠頭滴管向試管內(nèi)滴加液體時，滴管尖嘴與試管口或試管壁B、向容量瓶中注入液體時，移液用的玻璃棒與容量瓶頸內(nèi)壁C、檢驗試管內(nèi)是否有氨氣產(chǎn)生時，潮濕的紅色石蕊試紙與試管口或試管內(nèi)壁D 、在實驗室將HCl 氣體溶于水時，漏斗口邊緣與水面用括號內(nèi)的物質(zhì)能除去以下物質(zhì)中所含的少量雜B、 BaCl 2、 NaNO 3、 Na2SO4、 Na2CO3質(zhì)，且不帶進其它雜質(zhì)的是CO2中含HCl 飽和 NaHCO 3溶液H2中含H2sCuSO4溶液CaO中含SiO2（氫氟酸）硝基苯中含HNO 3水FeSO4溶液中含CuSO 4鋅粉苯中含

7、苯酚漠水A、B、C、D、全部.以下各組物質(zhì)中，前者為容器內(nèi)壁的污物，后者為通過盛有飽和NaHCO 3溶液的洗氣瓶D、提取溶解在水中的少量碘加入CC14振蕩、靜置分層后，取出有機層再分離20.如以下圖裝置，在關(guān)閉活塞 K時通入氣體X, b中溶液沒有明顯現(xiàn)象；開啟活塞 K通入氣體X,那么b中溶液有明顯現(xiàn)象，以下判定中合理的是選用的洗滌劑，能達到洗滌目的的是A、硫磺、酒精B、盛放鐵鹽引起的黃色沾污、稀硫酸C、久盛明磯溶液的試劑瓶、燒堿溶液D、干儲煤實驗中的U型管內(nèi)壁上的黑褐色油沾污、純堿溶液.把紫色石蕊試液滴入氫氧化鈉溶液中，溶液變藍色，再通入過量氯氣時，溶液由藍色變紅，最后顏色慢慢消 TOC o

8、1-5 h z 逝。發(fā)生上述現(xiàn)象的緣故是：氯氣本身有漂白作用氯氣與氫氧化鈉反應鹽酸有酸性次氯酸有漂白性次氯酸鈉有漂白性A、B、C、D、全部正確.以下操作中錯誤的選項是A、除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和濃硫酸，使乙酸全部轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯a中溶液b中溶液氣體XA飽和食鹽水KI淀粉溶液Cl2B酸性KMnO 4溶液稀晶紅溶液SO2C飽和NaHS溶液CuCl 2溶液HClD飽和NaHSO 3溶液石灰水CO 2三、此題包括4小題，共29分21 .10分某學生從一種強酸性和未知無色溶液中已檢出有Ag + o他還鑒定該溶液中是否含有大量的Cl-、S2-、NO 3 CO32、NH4+、Cu2+、Fe2+等。

9、你認為其中 是需要鑒定的，而是不需要鑒定的，B、除去苯中的少量苯酚:其緣故是加入NaOH溶液振蕩、靜置分層后，除去水層C、除去CO2中的少量SO2：1假設裝置A的質(zhì)量增加，B的質(zhì)量不變，那么.5分實驗員在課前臨時給化學教師預備了一套乙 醛性質(zhì)實驗和洗滌銀鏡的藥品：NaOH、氨水、CuSO4、AgNO 3、稀HNO 3、乙醛六瓶規(guī)定濃度的溶液。由于時刻倉促，僅在盛乙醛的試劑瓶上貼了標簽。但這位老師 在演示實驗時每次都能準確地取了所需藥品。他辨認藥 品的方法是。.6分現(xiàn)提供以下如下圖的 A E的實驗裝置，選 擇所有可行裝置來制取 。2、H2、CO2,請將裝置編號填 入表中相應的空格中。氣體O2H2

10、CO2實驗裝置收集裝置試驗氣是。2假設裝置A的質(zhì)量不變，B的質(zhì)量增加，那么試驗氣是。3假設裝置 A、B的質(zhì)量都增加，那么試驗氣是，假設B的質(zhì)量增加2.2克，那么A的質(zhì)量增加 克。四、此題共2小題，共24分。25.10分噴泉是一種 常見自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生緣 故是存在壓強差。就此現(xiàn) 象回答以下一些咨詢題。1右圖1為化學教學 中所用的噴泉實驗裝置。在燒瓶中充滿干燥氣體，C、CaCO3與稀硫酸D、NH4HCO3與稀鹽酸24.8分為確定CH4、H2和CO三種可燃性氣體,分不將它們在氧氣中燃燒，把燃燒后生成的氣體依次通 過右圖裝置?；卮鹨韵伦稍冾}:試驗氣膠頭滴管及燒杯中分不盛有液體。以下組合中不可能形 成噴

11、泉的是A、HCl 和 H2OB、02 和 H2OC、NH 3 和 H20D、C02和NaOH溶液2某學生通過設計，得出了圖 2的噴泉實驗裝置，在錐形瓶中，分不加入足量的以下物質(zhì)，反應后可能產(chǎn)生噴泉的是A、Cu與稀鹽酸B、NaHCO3和NaOH 溶液3假如在圖2錐形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中圖2加入冰水后，再加入足量的以下物質(zhì)，結(jié)果 也產(chǎn)生了噴泉。水槽中加入的物質(zhì)能夠是A、濃硫酸 B、食鹽1Ag/ -Al 2O3加酸溶解應該選用裝置 選填a、 b、c。2在實驗操作口，假如用自來水代替蒸儲水進行洗滌，將會發(fā)生化學反應的離子方程式：C、硝酸鉀 D、硫酸銅4比較圖1和圖2兩套裝置，從產(chǎn)生噴泉的

12、原理來分析，圖1是上部燒瓶內(nèi)壓強，圖2是下部錐形瓶內(nèi)的氣體壓強均填增大或減五、此題包括2小題，共25分小。5都市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述填圖1或圖2裝置的原理相似。26.14分Ag/ -Al 2O3是石油化學工業(yè)的一種重要催化劑，其中 Ag起催化作用，-Al 2O3是載體且不溶于硝酸，該催化劑的回收實驗如右圖所示。其中的轉(zhuǎn)化反應為：6AgCl+Fe 2O33Ag 2O+2FeCl 3閱讀上述實驗流程，完成以下填空：3實驗操作IV所需玻璃儀器為 填三種。4實驗操作口從 AgNO 3溶液獲得AgNO 3晶體需要進行的操作依次為A、蒸儲B、蒸發(fā)C、灼燒D、冷卻結(jié)晶5： NO + NO

13、2 + 2NaOH 2NaNO 2+H 2O ;2NO 2+2NaOH NaNO 3 + NaNO 2+H 2O NO 和NO 2的混合氣體的組成可表示為 NO xo該混合氣體通入NaOH溶液被完全吸取時,x的值為。A、x1.56Ag/ -Al 2O3中Ag的質(zhì)量分數(shù)，假設運算 Ag的回收率，還必須明白的實驗數(shù)據(jù)為 和27.13分從固體物質(zhì)A開始，能夠發(fā)生如下圖的一系列變化。回答以下咨詢題：1在實驗室中收集氣體 B的方法是。2操作的名稱是。3寫出反應和反應的化學方程式：反應：;反應：。4A的化學式是。5在實驗室中，假如要獲得干燥純潔的氣體D,能夠?qū)⑺ㄟ^如以下圖中的裝置，其中瓶I中盛放的試劑是,瓶II中盛放的試劑是 ,收 集干燥氣體D的方法是。28 .12分要配制3mol L-1的稀硫酸溶液500mL。1假設使用密度為1.84g cm -3的98%濃硫酸進行配制時，所需濃硫酸的運算式為 ,其計算結(jié)果是。2下面是某學生的操作過程：a.用100mL量筒量取VmL濃硫酸；b.另取一量筒加入適量的蒸儲水，然后將VmL濃硫酸加入后稀釋；c.將稀釋后的硫酸