1、8/82019年高二下冊化學期末考試卷分析練習一、選擇題(共15小題 ,共45分 ,每題3分。每題僅有1個選項符合題意。)1.科學家對原子結(jié)構(gòu)的認識順序正確的選項是道爾頓原子模型 湯姆生原子模型 盧瑟福原子模型 電子云模型A. B. C. D.2.以下能級符號正確的選項是A.1p B.2d C.3f D.4s3.以下有關(guān)電子云和原子軌道的說法正確的選項是A.原子核外的電子象云霧一樣籠罩在原子核周圍 ,故稱電子云B.s能級的原子軌道呈球形 ,處在該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運動C.p能級的原子軌道呈紡錘形 ,隨著能層的增加 ,p能級原子軌道也在增多D.與s電子原子軌道相同 ,p電子原子軌道的平均半

2、徑隨能層的增大而增大4.某原子核外共有6個電子 ,分布在K與L電子層上 ,以下L層中分布正確的選項是A. B.C. D.5.關(guān)于鍵長、鍵能和鍵角 ,以下說法不正確的選項是A.鍵角是確定多原子分子立體結(jié)構(gòu)(分子形狀)的重要參數(shù)B.通過反響物和生成物分子中鍵能數(shù)據(jù)可以粗略預測反響的能量變化情況C.鍵長越長 ,鍵能越小 ,共價化合物越穩(wěn)定D.同種原子間形成的共價鍵鍵長長短總是遵循;叁鍵雙鍵單鍵6.某+2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9 ,該元素在周期表中所屬的族是A.IIA B.IIB C.VIII D.IB7.以下分子中 ,所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是A.BeCl2

3、B.H2S C.PCl3 D.NO28.以下原子中未成對電子數(shù)為2的是A.Mg B.N C.O D.F本文導航 1、首頁2、高二下冊化學期末考試卷分析-23、高二下冊化學期末考試卷分析-34、高二下冊化學期末考試卷分析-45、高二下冊化學期末考試卷分析-59.以下物質(zhì)的分子中 ,鍵角最小的是A.CH2=CH2 B.H2O C.NH3 D.CH410.化學反響可視為舊健斷裂和新鍵形成的過程 ,化學鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示 ,現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能：PP 198 kJmol-1 ,PO 360 kJmol-1 ,O=O 498

4、 kJmol-1。那么反響 P4(白磷)+3O2=P4O6的能量變化為A.釋放1638kJ的能量 B.吸收1638kJ的能量C.釋放126kJ的能量 D.吸收126kJ的能量11.甲烷分子(CH4)失去一個H+ ,形成甲基陰離子(CH3-) ,在這個過程中 ,以下描述不合理的是A.碳原子的雜化類型發(fā)生了改變 B.微粒的形狀發(fā)生了改變C.微粒的穩(wěn)定性發(fā)生了改變 D.微粒中的鍵角發(fā)生了改變12.向盛有硫酸銅水溶液的試管里參加氨水 ,首先形成難溶物 ,繼續(xù)添加氨水 ,難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。以下對此現(xiàn)象說法正確的選項是A.反響后溶液中不存在任何沉淀 ,所以反響前后Cu2+的濃度不變B.在Cu

5、(NH3)42+離子中 ,Cu2+給出孤對電子 ,NH3提供空軌道C.向反響后的溶液參加乙醇 ,溶液沒有發(fā)生變化D.沉淀溶解后 ,生成深藍色的配合離子Cu(NH3)42+13.在乙烯分子中有5個鍵、一個鍵 ,它們分別是A.sp2雜化軌道形成鍵、未雜化的2p軌道形成鍵B.sp2雜化軌道形成鍵、未雜化的2p軌道形成鍵C.C-H之間是sp2形成的鍵 ,C-C之間是未參加雜化的2p軌道形成的鍵D.C-C之間是sp2形成的鍵 ,C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的鍵14.x、y為兩種元素的原子 ,x的陰離子與y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) ,由此可知A.x的原子半徑大于y的原子半徑。 B.x的電負性大

6、于y的電負性C.x陰離子的半徑小于y陽離子的半徑D.x的第一電離能小于y 的第一電離能本文導航 1、首頁2、高二下冊化學期末考試卷分析-23、高二下冊化學期末考試卷分析-34、高二下冊化學期末考試卷分析-45、高二下冊化學期末考試卷分析-515.短周期的三種元素分別為X、Y和Z ,X元素的原子最外層只有一個電子 ,Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半 ,Z元素原子的L電子層上的電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上電子數(shù)少2個 ,那么這三種元素所組成的化合物的分子式不可能是A.X2YZ4 B.XYZ3 C.X3YZ4 D.X4Y2Z7四川省中江中學校2019級高二上期第一次階段

7、性測試化學試題第二卷(非選擇題 ,共55分)二、請完成以下各題(共計55分)。16.(10分)下表是元素周期表的一局部。表中所列的字母分別代表某一化學元素。(1)以下 (填寫編號)組元素的單質(zhì)可能都是電的良導體。a、c、h b、g、k c、h、1 d、e、f(2)如給核外電子足夠的能量 ,這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：原子核對核外電子的吸引力 ,形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向。下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJmol-1)：鋰 X Y失去第一個電子 519 502 580失去第二個電子 7296 4570 1820失去第三個電

8、子 11799 6920 2750失去第四個電子 9550 11600通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量：表中X可能為以上13種元素中的 (填寫字母)元素 ,那么該元素屬于_區(qū)元素。用元素符號表示X和j所能形成的化合物的化學式是 。Y是周期表中 族元素。以上13種元素中 , (填寫字母)元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。17.(8分)短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大 ,其中A、C同主族 ,B、C、D同周期 ,A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍 ,B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素。試答復以下問

9、題：(1)A在元素周期表中的位置是_。(2)A、B、C三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是本文導航 1、首頁2、高二下冊化學期末考試卷分析-23、高二下冊化學期末考試卷分析-34、高二下冊化學期末考試卷分析-45、高二下冊化學期末考試卷分析-5(填寫離子符號)。(3)CA2與D元素的單質(zhì)在水溶液中反響的離子方程式是：(4)C元素常見的化合價有-2、+2、+4、+6等 ,C與A、B、D均能兩兩形成各原子(或離子)都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物。請你大膽猜測 ,寫出其中兩種化合物的化學式_、_。18.(15分)請答復以下問題：(1)以下現(xiàn)象和應用與電子躍遷無關(guān)的是_。A.激光 B.焰色

10、反響 C.燃燒放熱 D.原子光譜 E.石墨導電(2)日常生活中廣泛應用的不銹鋼 ,在其生產(chǎn)過程中添加了鉻元素(核電荷數(shù)24) ,該元素基態(tài)原子的電子排布式是 ,與它同周期的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻相同的元素有 (填元素符號)。(3)利用CO可以合成化工原料COCl2 ,其中COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為 ,那么COCl2分子內(nèi)含有 (填標號)。A.4個鍵 B.2個鍵、2個鍵C.2個鍵、1個鍵 D.3個鍵、1個鍵(4)按以下要求寫出第二周期非金屬元素組成的中性分子的化學式及中心原子的雜化方式。平面三角形分子：分子式 ,雜化方式是 ;三角錐形分子：分子式 ,雜化方式是 ;正四面體形分子：分子式 ,雜化

11、方式是 。(5)用價層電子對互斥理論推斷第A族元素Sn形成的SnBr2分子中SnBr的鍵角_120(填或=)。(6)CH4中共用電子對偏向C ,SiH4中共用電子對偏向H ,那么C、Si、H的電負性由大到小的順序為 。本文導航 1、首頁2、高二下冊化學期末考試卷分析-23、高二下冊化學期末考試卷分析-34、高二下冊化學期末考試卷分析-45、高二下冊化學期末考試卷分析-519.(12分)2019年9月29日21時16分我國用長征二號F運載火箭將天宮一號目標飛行器成功發(fā)射 ,這次成功發(fā)射 ,是中國載人航天事業(yè)開展史上的里程碑?；鸺猛七M劑中的氧化劑是四氧化二氮 ,燃燒劑是偏二甲肼。燃燒劑也可用一

12、種液態(tài)氮氫化合物。該化合物中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為12.5% ,相對分子質(zhì)量為32 ,結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵。(1)該氮氫化合物的電子式為 。(2)假設該氮氫化合物與四氧化二氮恰好完全反響 ,產(chǎn)生兩種廣泛存在的無毒無害的物質(zhì) ,寫出該反響的化學方程式 。(3)NH3分子中的N原子有一對孤對電子 ,能發(fā)生反響：NH3+HCl=NH4Cl。試寫出上述氮氫化合物通入足量鹽酸時發(fā)生反響的化學方程式 。(4)氮可形成多種離子 ,如N3-、NH2-、N3-、NH4+、N2H5+、N2H62+等 ,N2H5+與N2H62+是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的 ,類似于NH4+ ,因此有類似于NH4+的性質(zhì)。寫出

13、N2H62+在堿性溶液中反響的離子方程式 。(5)NN的鍵能為946kJmol-1 ,N-N單鍵的鍵能為159 kJmol-1 ,計算說明N2中的_鍵更穩(wěn)定(填或)。(6)笑氣(N2O)是人類最早應用于醫(yī)療的麻醉劑之一。有關(guān)理論認為原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的粒子即等電子體具有相似的化學鍵特征 ,它們的許多性質(zhì)是相近的。寫出N2O的一種由第二周期非金屬元素組成的等電子體分子： ,它的立體構(gòu)型是 。又N2O分子中氧原子只與一個氮原子相連 ,且每一個原子都到達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) ,那么N2O的電子式可表示為 ,由此可知它_ (填含有或不含)非極性鍵。20.(10分).理論上HF、NaAlO2和NaC

14、l按612的物質(zhì)的量之比恰好反響生成HCl、H2O和一種微溶于水的重要物質(zhì) ,該物質(zhì)中含有三種元素 ,那么該物質(zhì)的化學式為_ ,其中心離子(或中心原子)是_ ,配位數(shù)為_。.向黃色的FeCl3溶液中參加無色的KSCN溶液 ,溶液變成血紅色。該反響在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl表示。(1)該反響生成物中KCl既不是難溶物、難電離物質(zhì) ,也不是易揮發(fā)物質(zhì) ,那么該反響之所以能夠進行是由于生成了_的Fe(SCN)3;(2)經(jīng)研究說明 ,Fe(SCN)3是配合物 ,Fe3+與SCN-不僅能以1 ：3的個數(shù)比配合 ,還可以其他個數(shù)比配合。請按要求填空： 假設所得Fe3+和SCN-的配合物中 ,主要是Fe3+與SCN