1、2010中考備考三輪沖刺之考點預(yù)測卷系列專題4金屬與金屬礦物一、選擇題1、人類每年從自然界中提取大量的金屬鐵，下列關(guān)于鐵的說法正確的是（）A.鋼是很純的鐵B.生鐵是含少量碳的鐵合金C.被腐蝕的鐵制品屬于不可回收垃圾D.煉鐵的過程是把金屬鐵變成氧化鐵【解析】：鋼和生鐵都是含碳量較少的鐵合金，被腐蝕的鐵制品回收后，可再加工，煉 鐵是把鐵的氧化物中的氧奪走的過程。故選Bo【答案】B2、鐵畫是中國工藝美術(shù)百花園中的一朵奇葩。下列關(guān)于鐵畫的敘述不正確的是（）A.生銹時主要生成四氧化三鐵B .懸掛在干燥的環(huán)境中C.經(jīng)常清掃表面的灰塵可以防止生銹D .表面涂漆以防止生銹【解析】鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣和水發(fā)

2、生一系列的復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，鐵銹的主要成分是三氧化二鐵。干燥的環(huán)境、清掃表面的灰塵、表面涂漆都可以阻礙鐵畫與氧氣和水的接 觸，達(dá)到防止生銹的目的?！敬鸢浮緼3、金屬材料在人類活動中已得到越來越廣泛的應(yīng)用。下列性質(zhì)屬于金屬共性的是（）A.硬度很大、熔點很高B.有良好的導(dǎo)電性、傳熱性C.是銀白色的固體D.易與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣【解析】大多數(shù)金屬的性質(zhì)是質(zhì)軟， 熔點較高，有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性等。 本題易錯選A, 把日常生活中部分金屬的個別性質(zhì)及合金的性質(zhì)理解為金屬的共性，誤認(rèn)為金屬的硬度很 大?！敬鸢浮緽4、某種新型“防盜玻璃”為多層結(jié)構(gòu)，每層中間嵌有極細(xì)的金屬線，當(dāng)玻璃被擊碎時，產(chǎn)生電信號，與金屬線相連的

3、警報系統(tǒng)就會立刻報警，這利用了金屬的（）A.延展性B.導(dǎo)電性C.彈性D.導(dǎo)熱性【解析】當(dāng)玻璃被擊碎時，產(chǎn)生電信號，與金屬線相連的警報系統(tǒng)就會立刻報警這是金 屬的導(dǎo)電性。故選 Bo【答案】B5、光亮的鐵釘在下列幾種情況下，最不容易生銹的是（【解析】此題考查鐵的生銹條件。鐵與氧氣和水相遇，最易生銹。無氧氣或水鐵不易生銹。鐵在植物油中最不容易生銹。故選 R【答案】B6、下列各種物質(zhì)中，能夠用鹽酸跟金屬直接反應(yīng)得到的是（）A、FeCl3 B、MgCl2 C、CuC2 D、AgCl【解析】Cu和Ag在金屬獲得性順序中排在氫的后面，不能和酸反應(yīng)，F(xiàn)e和酸反應(yīng)產(chǎn)生的是亞鐵鹽?！敬鸢浮緽7、中華民族在世界冶金

4、史上曾譜寫過輝煌的篇章，早在兩千多年前的西漢時期就有“曾青得鐵則化為銅”的記載，這種方法是現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)。從現(xiàn)代化學(xué)的觀點理解，這 句話的涵義是（）A. 一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成銅單質(zhì)B.氧化銅在單質(zhì)鐵的催化作用下，分解生成銅C.銅綠（堿式碳酸銅）和鐵的化合物反應(yīng)生成銅D.單質(zhì)鐵從銅鹽溶液中置換出銅【解析】二氧化碳?xì)怏w通入紫色石蕊試液中，溶液應(yīng)變紅不是變藍(lán)，用塊狀石灰石和稀硫酸不能制備大量二氧化碳，反應(yīng)一會就停止，將燃著的木條伸入集氣瓶，火焰立即熄滅， 不能證明瓶內(nèi)原有氣體就是二氧化碳，可能是其他不支持燃燒的氣體【答案】A8、某同學(xué)探究金屬單質(zhì)的活潑性時發(fā)現(xiàn)：X、丫都能與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣

5、而 Z不能；Y能在X的鹽溶液中置換出 X。則它們的金屬活動順序為（）A. XY（H）Z B. YX（H）Z C. XZ（H）Y D. Y（H）X Z【解析】又Y能與稀硫酸反應(yīng)說明在金屬活動性順序中排在氫的前面，Z不能反應(yīng)，說明排在氫的后面；Y能置換出X的鹽溶液中的X,說明Y排在X的前面，所以它們的金屬活動順序為YXZ【答案】B9、等質(zhì)量的 M N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)(已知 M N在生A. M N兩種金屬中較活潑的是N反應(yīng)廿間M N兩種金氫I里成物中均為+2價)，生成氫氣質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示，下列敘述正確的是()B,生成H2的質(zhì)量M M【解析】越活潑的金屬在相同

6、的時間內(nèi)產(chǎn)生的氫氣就越多，從圖中可知, 屬中較活潑的是 M,生成H2的質(zhì)量M N,產(chǎn)生H2的速率N” “V” ）鎰除了比較與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體速率的快慢，請你再舉出一種可比較這二種金屬活動性強弱的方法（寫出所需藥品即可）：和。（3）將盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平左右兩盤上， 調(diào)節(jié)至平衡，再向兩只燒杯中分別放入質(zhì)量相等的鎂和鐵，待反應(yīng)停止后，請判斷：若天平仍保持平衡，燒杯中一定沒有剩余的物質(zhì)是 ;若天平失去平衡，則指針一定偏向放 的一邊。【解析】：金屬的活動性越弱，就越容易被人類發(fā)現(xiàn)使用；（2）金屬活動性越強，在與酸反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的速率就越快，把金屬鎰放入氯化亞鐵中，置

7、換出鐵，則證明了鎰比鐵活潑；（3）天平保持平衡，說明產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同，而產(chǎn)生相同質(zhì)量的氫氣所消耗的鹽酸的 質(zhì)量相等，消耗掉的鎂的質(zhì)量比鐵的質(zhì)量少，如果酸有剩余，則產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量不相等，所 以燒杯中一定沒有剩余的是稀鹽酸；天平失去平衡，說明產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量不相等，酸就有剩余，相同質(zhì)量的鎂比鐵產(chǎn)生的氫氣多，所以指針會偏向加入鐵的一邊。【答案】(1)(2) v 金屬鎰的薄片氯化亞鐵(3)鹽酸 鐵13、據(jù)有關(guān)資料報導(dǎo)，現(xiàn)在世界上每年因腐蝕而報廢的金屬設(shè)備和材料相 當(dāng)于年產(chǎn)量的 20%廠40%小雄同學(xué)為探究鐵的銹蝕條件，他將一支潔凈的鐵 釘，放入置入空氣中盛有少量水的試管中(如右圖所示)，一段時間后，發(fā)

8、現(xiàn)鐵釘 (填A(yù)或B或C)處最先出現(xiàn)鐵銹。該實驗說明，鋼鐵常 溫下接觸 和 時容易生銹。【解析】：A處與氧氣接觸，C處與水接觸，B處與水和氧氣接觸，三者形成對比，說明 鐵生銹離不開水和氧氣。【答案】B;氧氣(或空氣)；水 三、實驗探究題14、京京同學(xué)對金屬活動性順序等知識進(jìn)行了研究。(1)根據(jù)右圖中的實驗現(xiàn)象判斷，稀鹽酸里的A、B、C、D四種金屬中，在金屬活動性順序里，位于氫后面的金屬是 (填字母)。(2)將甲、乙兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，乙表面析出紅色固體，甲沒有明顯現(xiàn)象。判斷甲、乙、銅三種金屬的活動性 由強到弱的順序為 。(3)查閱資料：金屬在活動性順序里的位置越后，其化合物越不穩(wěn)定，

9、所以它的氧化物 越容易被還原.在下列中各寫一個化學(xué)方程式，中寫出還原金屬氧化物的方法。把金屬氧化物還原成金屬的三種主要方法金屬軾化物加熱分解:A用碳還原金屬氧化物工 AIa A ；Fs0+ 2A1ALO+(4)查閱資料：在金屬活動性順序里，位于氫后面的金屬Cu,在常溫下雖然不能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，但可以與稀硝酸反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：3CU+8HNO 3(稀)=3Cu(NQ)2+2NO T +4H 2O反應(yīng)生成的 NO是無色、難溶于水的氣體，在常溫下與空氣中的O迅速化合生成 NO,NO是紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體。用右圖所示實驗裝置進(jìn)行實驗，可以證明銅與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體是NO檢查裝置的

10、氣密性： 關(guān)閉彈簧夾，將干燥管放人帶有水的燒杯中，若觀察到 ,則表明該裝置的氣密性良好。按右圖所示進(jìn)行實驗： 打開彈簧夾，用注射器慢慢抽取干燥管內(nèi)的氣體，稀硝酸沿著干燥管慢慢上升，直到 ，停止抽拉注射器，關(guān)閉彈簧夾，觀察干燥管內(nèi)的現(xiàn) 象： 。反應(yīng)停止后，打開彈簧夾，用注射器抽取千 燥管內(nèi)的氣體（事先已將注射器內(nèi)原有的氣體推出），關(guān)閉彈簧夾后取下注射器，并抽取一定量的空氣，觀察到氣體變?yōu)榧t棕色。上述實驗完成后，用足量 NaOH液將氣體吸收，其目的是 下圖是NO氣體和空氣混合的實驗示意圖，觀察圖中A、B、D的表示方法，在 C處畫出相應(yīng)的氣體組成的粒子示意圖?？諝饬Ｗ硬灰?guī)則地移動NQ粒子不規(guī)劃堆移動

11、Y空氣玻瑞片移走玻瑞片讓裝置靜置no2【解析】從圖中可以看出金屬D與酸不反應(yīng)，所以排在氫后面的金屬是D;乙表面析出紅色固體，說明乙能置換出銅，則乙比銅活潑，甲沒有明顯現(xiàn)象，說明甲在金屬活動性順 序中排在銅的后面，不能置換中硫酸銅中的銅；從圖 4-12中可以看出，如果液面進(jìn)入干燥 管中，則氣密性不好，實驗開始，為了讓硝酸與銅接觸，必須用注射器慢慢抽取干燥管內(nèi)的氣體，讓稀硝酸在大氣壓強的作用下進(jìn)入干燥管，由于NO能夠污染空氣所以必須用NaOH溶液除掉；當(dāng)與空氣混合靜置后， 彼此分子互相混合已經(jīng)比較均勻，所以D處與C處的氣體組成的粒子情況是相同的?！敬鸢浮浚?）D（2）乙Cu刈（3）2HgO=2Hg

12、+O （合理答案均可）C+2Cu3=2Cu+CQ合理答案均可）用一種金屬還原金屬氧化物（合理答案均可）（4）若干燥管內(nèi)的液（水）面比燒杯內(nèi)的液（水）面低，且過一段時間后干燥管內(nèi)的液（水）面保持不變充滿干燥管 銅片表面有氣泡產(chǎn)生，銅片溶解，溶液由無色變成藍(lán)色，液面下降防止污染空氣四、計算與分析題15、學(xué)校課外活動小組為了測定某鋼鐵廠生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在實驗室稱取生鐵樣品5.8g放入燒杯中(燒杯的質(zhì)量為 30g)。然后再加入50g稀硫酸，使之充分反應(yīng)后，稱 量，燒杯及燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為 85.6g(已知該反應(yīng)中稀硫酸恰好反應(yīng)完，雜質(zhì)不參與反應(yīng))。請計算：(1)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少？(2)該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？(精確到0.1 %)(3)反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？(精確到0.1 %)【解析】由于產(chǎn)生的氫氣是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律， 反應(yīng)前后減少的質(zhì)量就是生成的氫氣的質(zhì)量，所以求彳#氫氣的質(zhì)量為0.2g ;根據(jù)氫氣的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式可以求出樣品中鐵的質(zhì)量和生成