1、選修模塊物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專題2原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)內(nèi)容分析及使用建議高一化學(xué)備課組“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”模塊設(shè)置的意義通過(guò)本課程模塊的學(xué)習(xí)，學(xué)生應(yīng)主要在以下幾個(gè)方面得到發(fā)展：1. 從科學(xué)家探索物質(zhì)構(gòu)成奧秘的史實(shí)中體會(huì)科學(xué)探究的過(guò)程和方法，增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；2. 進(jìn)一步形成有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本觀念，初步認(rèn)識(shí)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系；3. 能從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角解釋一些化學(xué)現(xiàn)象，預(yù)測(cè)物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)；4.在理論分析和實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程中學(xué)習(xí)辯證唯物主義的方法論，逐步形成科學(xué)的價(jià)值觀。 普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)3. 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)模塊建構(gòu)思路探索物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系 體驗(yàn)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的魅力一級(jí)內(nèi)容主

2、題原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì) 分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì) 研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)的價(jià)值選修模塊內(nèi)容簡(jiǎn)介主題1 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)地位和作用原子結(jié)構(gòu)理論的建立，為研究分子的結(jié)構(gòu)，認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的本質(zhì)，掌握物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)變化的規(guī)律提供了重要的理論基礎(chǔ)。本主題主要選擇了原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理，原子核外的能級(jí)分布，元素的電離能，電負(fù)性原子核外電子的躍遷等內(nèi)容，旨在讓學(xué)生理解原子結(jié)構(gòu)的微觀本質(zhì)，進(jìn)而理解元素的性質(zhì)表現(xiàn)。內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)了解原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。了解s、p軌道的形狀。了解原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理，知道原子核外電子的能級(jí)分布，能用電子排布式表示常見(jiàn)元素（136號(hào)）原子核外電子的排布。能

3、說(shuō)出元素電離能、電負(fù)性的涵義，能應(yīng)用元素的第一電離能和電負(fù)性說(shuō)明元素的某些性質(zhì)。知道原子核外電子在一定條件下會(huì)發(fā)生躍遷，了解電子躍遷的簡(jiǎn)單應(yīng)用。認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)揭示了元素周期律的本質(zhì)。 力求簡(jiǎn)單易懂，通過(guò)有關(guān)物理知識(shí)和物理實(shí)驗(yàn)背景的知識(shí)，以能夠用來(lái)使學(xué)生形成共價(jià)鍵和分子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)為限度。 教學(xué)原則魯教版三種版本教材的比較魯教版第一章原子結(jié)構(gòu)的體系結(jié)構(gòu)與必修化學(xué)的關(guān)系第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)人教版構(gòu)造原理泡利原理原子核外電子排布原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)能層能量最低原理能級(jí)基態(tài)原子光譜激發(fā)態(tài)洪特規(guī)則原子結(jié)構(gòu)電子云和原子軌道元素周期系電離能電負(fù)性元素周期律元素周期表原子半

4、徑元素的性質(zhì)內(nèi)容結(jié)構(gòu)第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)能層和能級(jí)構(gòu)造原理（電子排布規(guī)律）能量最低原理電子云與原子軌道在已有知識(shí)上引出能層，引入新概念能級(jí)在能層和能級(jí)基礎(chǔ)上，直接給出構(gòu)造原理，并練習(xí)核外電子排布在構(gòu)造原理基礎(chǔ)上引出能量最低原理，并由此引出基態(tài)、激發(fā)態(tài)和光譜在電子云基礎(chǔ)上引出原子軌道，為后面學(xué)習(xí)共價(jià)鍵打基礎(chǔ)（課標(biāo)主題1第1、2、4條）1、了解原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。2、了解原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理，知道原子核外電子的能級(jí)分布，能用電子排布式表示常見(jiàn)元素（136號(hào)）原子核外電子的排布。4、知道原子核外電子在一定條件下會(huì)發(fā)生躍遷，了解其簡(jiǎn)單應(yīng)用。 本節(jié)內(nèi)容選材依據(jù)電子云與原子軌道基態(tài)、激發(fā)態(tài)、光譜能層與能級(jí)，

5、構(gòu)造原理，電子排布式原子結(jié)構(gòu)與元素周期表元素周期律第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)電子排布式，元素周期系， “科學(xué)探究”元素周期表，認(rèn)識(shí)拓展提升圖表、“學(xué)與問(wèn)”或“科學(xué)探究”原子半徑、電離能、電負(fù)性化合價(jià)、金屬與非金屬性“學(xué)與問(wèn)”復(fù)習(xí)（課標(biāo)主題1第3條和主題4第3條）3、能說(shuō)出元素電離能、電負(fù)性的涵義，能應(yīng)用元素的電離能說(shuō)明元素的某些性質(zhì)。3、認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素周期系的關(guān)系，了解周期系的應(yīng)用價(jià)值。 本節(jié)內(nèi)容選材依據(jù)元素周期律原子結(jié)構(gòu)與元素周期表蘇教版編寫(xiě)思路原子結(jié)構(gòu)元素性質(zhì)學(xué)生已有經(jīng)驗(yàn)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)主動(dòng)建構(gòu)知識(shí)強(qiáng)化知識(shí)應(yīng)用原子行星模型玻爾模型統(tǒng)計(jì)模型電子分層排布原子軌道電子排布原子核外電子排布化合價(jià)

6、、原子半徑、金屬性和非金屬性、電離能、電負(fù)性課時(shí)參考第一單元 原子核外電子的運(yùn)動(dòng)人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)歷史 1課時(shí)原子核外電子的運(yùn)動(dòng)特征 1課時(shí)原子核外電子的排布 1課時(shí)第二單元 元素性質(zhì)的遞變規(guī)律原子核外電子排布的周期性 1課時(shí)元素第一電離能的周期性變化 1課時(shí)元素電負(fù)性的周期性變化 1課時(shí)專題回顧和總結(jié) 1課時(shí)教學(xué)建議根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)，注重基本要求。原子軌道：s 、p軌道，對(duì)d 軌道不要作過(guò)多要求，只要求知道nd有5個(gè)d軌道。原子核外電子排布：24Cr 3d54s1 29Cu 3d104s146Pd4d10電離能：了解第一電離能的變化規(guī)律。電負(fù)性：了解電負(fù)性的基本應(yīng)用。對(duì)電負(fù)性的概念不作過(guò)多的要

7、求。重視物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)的思想應(yīng)用，強(qiáng)化元素周期律教學(xué)。充分應(yīng)用學(xué)生已有知識(shí)，注意與化學(xué)必修內(nèi)容的接軌。核外電子分層排布核外電子排布式元素性質(zhì)的周期性電離能、電負(fù)性的周期性活動(dòng)與探究建議討論：元素周期表中各區(qū)、周期、族元素的原子核外電子排步的規(guī)律。參觀、觀看影像或資料：原子吸收和發(fā)射光譜分析。討論：主族元素電離能的變化與核外電子排步的關(guān)系。查閱有關(guān)元素的電負(fù)性資料，解釋元素的“對(duì)角線”規(guī)則，列舉實(shí)例予以說(shuō)明。 道爾頓 湯姆生 盧瑟福 玻爾人類認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)的歷史原子核外電子的運(yùn)動(dòng)氫原子光譜的譜線 玻爾把化學(xué)、放射性和光譜學(xué)方面的實(shí)驗(yàn)事實(shí)與盧瑟福的原子結(jié)構(gòu)模型相結(jié)合，在研究氫原子光譜產(chǎn)生的原因中

8、發(fā)展了原子結(jié)構(gòu)理論。1913年，玻爾提出了新的原子結(jié)構(gòu)模型，其要點(diǎn)如下： (1) 原子核外電子在具有確定能量的軌道上運(yùn)動(dòng)，當(dāng)原子不受外界影響時(shí)，電子既不吸收也不放出能量。 (2) 不同的原子軌道具有不同的能量，軌道能量的變化是不連續(xù)的，即量子化的。 (3) 當(dāng)電子吸收了能量（如光能、熱能等），就會(huì)從從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道上。處于能量較高軌道的電子不穩(wěn)定，會(huì)回到能量較低的軌道上，當(dāng)電子從能量較高的(E2)軌道躍遷到能量較低的(E。)軌道時(shí)發(fā)射出光子，發(fā)出光的波長(zhǎng)取決于兩個(gè)軌道的能量差。玻爾提出的原子結(jié)構(gòu)模型，揭示了光譜線與原子結(jié)構(gòu)的內(nèi)在聯(lián)系。由于這一開(kāi)拓性的貢獻(xiàn)，玻爾獲得了1922

9、年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)。 玻爾的原子結(jié)構(gòu)模型理論也不是十分完美，在解釋氫以外的多電子原子的光譜線時(shí)，就只能做出近似的估計(jì)，無(wú)法定量計(jì)算?？茖W(xué)家們經(jīng)過(guò)13年的艱苦修改、驗(yàn)證、論證，終于在1925年1926年，在玻爾原子結(jié)構(gòu)模型的基礎(chǔ)上發(fā)展成為原子的量子力學(xué)模型，其核心是薛定諤波動(dòng)方程。該模型已經(jīng)受了半個(gè)多世紀(jì)的考驗(yàn)。 電 子 層電子層原子軌道類型原子軌道數(shù)目可容納電子數(shù)11s1222s,2p4833s,3p,3d91844s,4p,4d,4f16325-n22n2構(gòu)造原理原子核外電子排步的軌道能量順序 表示電子的兩種不同的自旋狀態(tài)根據(jù)展示的第二周期元素原子的核外電子排布的軌道表示式,由學(xué)生交流討論核外

10、電子排布的一些規(guī)律?？茖W(xué)探究原子核外電子的排布所遵循的原理：1、能量最低原理 電子先占據(jù)能量低的軌道，再依次進(jìn)入能量高的軌道2、泡利不相容原理 每個(gè)軌道最多容納兩個(gè)自旋狀態(tài)不同的電子3、洪特規(guī)則 在能量相同的軌道上排布時(shí)，電子盡可能分占不同的軌 道，且自旋狀態(tài)相同交流與討論：在Ar原子核外電子排步的基礎(chǔ)上，結(jié)合元素周期表，對(duì)第四周期元素某些原子的核外電子進(jìn)行排步，讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)第四周期元素原子的電子排布中出現(xiàn)的一些特例，找出可能的原因，分析Cr、Cu原子核外電子的排步，理解洪特規(guī)則的特例。等價(jià)軌道全充滿、半充滿或全空的狀態(tài)是比較穩(wěn)定的。例如：全充滿：p6,d10,f14 半充滿: p3,d5,f7

11、 全空: p0,d0,f0鋰、氦、汞的發(fā)射與吸收光譜科學(xué)探究回顧必修2里有關(guān)元素周期表的內(nèi)容，設(shè)計(jì)“科學(xué)探究”，在復(fù)習(xí)的基礎(chǔ)上從電子排布式角度提高。元素性質(zhì)的遞變規(guī)律原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系，從元素周期律認(rèn)識(shí)，討論其周期性的變化原子半徑電離能電負(fù)性主族元素原子半徑?jīng)Q定因素：電子層數(shù)核電荷數(shù)電離能和電負(fù)性：電離能：簡(jiǎn)單定義，通過(guò)元素的第一電離能周期性圖組織學(xué)生交流討論。鈉、鎂、鋁的逐級(jí)電離能數(shù)據(jù)表電負(fù)性：利用圖、表、數(shù)據(jù)說(shuō)明科學(xué)探究問(wèn)題討論原子軌道玻爾：原子核外電子在一系列穩(wěn)定軌道上運(yùn)動(dòng)。量子力學(xué)：= R(r)(,)|2= R(r)22(,)教材中的界定：量子力學(xué)描述電子在核外運(yùn)動(dòng)的主要區(qū)域。能

12、級(jí)交錯(cuò)ns (n-2)f (n-1)d np能級(jí)交錯(cuò)是多電子體系電子相互作用的結(jié)果。軌道能量的差值與核電荷數(shù)的大小有關(guān)。原子核外電子排布是以實(shí)驗(yàn)事實(shí)為依據(jù)的。電子填充的順序與原子失去電子的順序不同。電離能及應(yīng)用M（g) e- = M+(g) H=I1 電離能是原子核外電子分層排布的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。第一電離能的周期性變化是原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。元素的第一電離能越小表示它越容易失去電子，即該元素的金屬性越強(qiáng)。電負(fù)性的應(yīng)用1元素的金屬性的判別一般來(lái)說(shuō)金屬元素的電負(fù)性在2.0以下,非金屬元素的電負(fù)性在2.0以上,利用電負(fù)性這一概念,結(jié)合其它鍵參數(shù)可以判斷不同元素的原子(或離子)之間相互結(jié)合形

13、成化合鍵的類型。2化學(xué)鍵型判別電負(fù)性相差較大（x1.7)的兩種元素的原子結(jié)合形成化合物， 通常形成離子鍵。電負(fù)性相差較小（x1.7)的兩種元素的原子結(jié)合形成化合物， 通常形成共價(jià)鍵，且電負(fù)性不相等的元素原子間一般形成極性共價(jià)健。電負(fù)性及其應(yīng)用4、教學(xué)必須從學(xué)習(xí)者已有的經(jīng)驗(yàn)開(kāi)始。杜威5、構(gòu)成我們學(xué)習(xí)最大障礙的是已知的東西，而不是未知的東西。貝爾納6、學(xué)習(xí)要注意到細(xì)處，不是粗枝大葉的，這樣可以逐步學(xué)習(xí)摸索，找到客觀規(guī)律。徐特立7、學(xué)習(xí)文學(xué)而懶于記誦是不成的，特別是詩(shī)。一個(gè)高中文科的學(xué)生，與其囫圇吞棗或走馬觀花地讀十部詩(shī)集，不如仔仔細(xì)細(xì)地背誦三百首詩(shī)。朱自清8、一般青年的任務(wù)，尤其是共產(chǎn)主義青年團(tuán)及

14、其他一切組織的任務(wù)，可以用一句話來(lái)表示，就是要學(xué)習(xí)。列寧9、學(xué)習(xí)和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企圖一腳跨上四五步，平地登天，那就必須會(huì)摔跤了。華羅庚10、兒童的心靈是敏感的，它是為著接受一切好的東西而敞開(kāi)的。如果教師誘導(dǎo)兒童學(xué)習(xí)好榜樣，鼓勵(lì)仿效一切好的行為，那末，兒童身上的所有缺點(diǎn)就會(huì)沒(méi)有痛苦和創(chuàng)傷地不覺(jué)得難受地逐漸消失。蘇霍姆林斯基11、學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)的人，是非常幸福的人。米南德12、你們要學(xué)習(xí)思考，然后再來(lái)寫(xiě)作。布瓦羅14、許多年輕人在學(xué)習(xí)音樂(lè)時(shí)學(xué)會(huì)了愛(ài)。萊杰15、學(xué)習(xí)是勞動(dòng)，是充滿思想的勞動(dòng)。烏申斯基16、我們一定要給自己提出這樣的任務(wù)：第一，學(xué)習(xí)，第二是學(xué)習(xí)，第三還是學(xué)習(xí)。列寧17、

15、學(xué)習(xí)的敵人是自己的滿足，要認(rèn)真學(xué)習(xí)一點(diǎn)東西，必須從不自滿開(kāi)始。對(duì)自己，“學(xué)而不厭”，對(duì)人家，“誨人不倦”，我們應(yīng)取這種態(tài)度。毛澤東18、只要愿意學(xué)習(xí)，就一定能夠?qū)W會(huì)。列寧19、如果學(xué)生在學(xué)校里學(xué)習(xí)的結(jié)果是使自己什么也不會(huì)創(chuàng)造，那他的一生永遠(yuǎn)是模仿和抄襲。列夫托爾斯泰20、對(duì)所學(xué)知識(shí)內(nèi)容的興趣可能成為學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)。贊科夫21、游手好閑地學(xué)習(xí)，并不比學(xué)習(xí)游手好閑好。約翰貝勒斯22、讀史使人明智，讀詩(shī)使人靈秀，數(shù)學(xué)使人周密，自然哲學(xué)使人精邃，倫理學(xué)使人莊重，邏輯學(xué)使人善辯。培根23、我們?cè)谖覀兊膭趧?dòng)過(guò)程中學(xué)習(xí)思考，勞動(dòng)的結(jié)果，我們認(rèn)識(shí)了世界的奧妙，于是我們就真正來(lái)改變生活了。高爾基24、我們要振作精神，

16、下苦功學(xué)習(xí)。下苦功，三個(gè)字，一個(gè)叫下，一個(gè)叫苦，一個(gè)叫功，一定要振作精神，下苦功。毛澤東25、我學(xué)習(xí)了一生，現(xiàn)在我還在學(xué)習(xí)，而將來(lái)，只要我還有精力，我還要學(xué)習(xí)下去。別林斯基13、在尋求真理的長(zhǎng)河中，唯有學(xué)習(xí)，不斷地學(xué)習(xí)，勤奮地學(xué)習(xí)，有創(chuàng)造性地學(xué)習(xí)，才能越重山跨峻嶺。華羅庚52、若不給自己設(shè)限，則人生中就沒(méi)有限制你發(fā)揮的藩籬。53、希望是厄運(yùn)的忠實(shí)的姐妹。54、辛勤的蜜蜂永沒(méi)有時(shí)間悲哀。55、領(lǐng)導(dǎo)的速度決定團(tuán)隊(duì)的效率。56、成功與不成功之間有時(shí)距離很短只要后者再向前幾步。57、任何的限制，都是從自己的內(nèi)心開(kāi)始的。58、偉人所達(dá)到并保持著的高處，并不是一飛就到的，而是他們?cè)谕樽u(yù)就很難挽回。59、

17、不要說(shuō)你不會(huì)做！你是個(gè)人你就會(huì)做！60、生活本沒(méi)有導(dǎo)演，但我們每個(gè)人都像演員一樣，為了合乎劇情而認(rèn)真地表演著。61、所謂英雄，其實(shí)是指那些無(wú)論在什么環(huán)境下都能夠生存下去的人。62、一切的一切，都是自己咎由自取。原來(lái)愛(ài)的太深，心有墜落的感覺(jué)。63、命運(yùn)不是一個(gè)機(jī)遇的問(wèn)題，而是一個(gè)選擇問(wèn)題；它不是我們要等待的東西，而是我們要實(shí)現(xiàn)的東西。64、每一個(gè)發(fā)奮努力的背后，必有加倍的賞賜。65、再冷的石頭，坐上三年也會(huì)暖。66、淡了，散了，累了，原來(lái)的那個(gè)你呢？67、我們的目的是什么？是勝利！不惜一切代價(jià)爭(zhēng)取勝利！68、一遇挫折就灰心喪氣的人，永遠(yuǎn)是個(gè)失敗者。而一向努力奮斗，堅(jiān)韌不拔的人會(huì)走向成功。69、在

18、真實(shí)的生命里，每樁偉業(yè)都由信心開(kāi)始，并由信心跨出第一步。70、平凡的腳步也可以走完偉大的行程。71、勝利，是屬于最堅(jiān)韌的人。72、因害怕失敗而不敢放手一搏，永遠(yuǎn)不會(huì)成功。73、只要路是對(duì)的，就不怕路遠(yuǎn)。74、駕馭命運(yùn)的舵是奮斗。不抱有一絲幻想，不放棄一點(diǎn)機(jī)會(huì)，不停止一日努力。3、上帝助自助者。24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。25、如果你希望成功，以恒心為良友，以經(jīng)驗(yàn)為參謀，以小心為兄弟，以希望為哨兵。26、沒(méi)有退路的時(shí)候，正是潛力發(fā)揮最大的時(shí)候。27、沒(méi)有糟糕的事情，只有糟糕的心情。28、不為外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。29、打開(kāi)你的手機(jī)，收到我的祝福，忘掉所有煩惱，你會(huì)幸福每秒，對(duì)著鏡子笑笑，從此開(kāi)心到老，想想明天美好，相信自己最好。30、不屈不撓的奮斗是取得勝利的唯一道路。