1、鹽類水解應(yīng)用及離子濃度大小比較化學(xué)（新課標(biāo)）二輪復(fù)習(xí)專題：2010新考試大綱要求：了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用?？键c(diǎn)知識(shí)梳理及典例精講鹽類水解的應(yīng)用考點(diǎn)1.判斷鹽溶液的酸堿性及其強(qiáng)弱【例1】比較相同濃度的HCOONa、CH3COONa、Na2CO3 、C6H5ONa、NaHCO3 、NaCl、MgCl2、AlCl3八種溶液pH值的大小【答案】 pH大小順序：Na2CO3 C6H5ONa NaHCO3 CH3COONaHCOONa NaCl MgCl2 AlCl3 【思考】 相同條件下測(cè)得：NaHCO3，CH3COONa，NaAlO2三種稀溶液的pH值相同，那么

2、，它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序該怎樣？【答案】CH3COONa NaHCO3 NaAlO2考點(diǎn)2.比較鹽溶液中離子種類或離子數(shù)目的多少【例】已知HF的酸性比HCN的酸性強(qiáng)?，F(xiàn)有物質(zhì)的量濃度和體積均相同的NaF和NaCN兩種溶液，已知前者溶液中離子數(shù)目為n1,后者溶液中離子數(shù)目為n2。下列關(guān)系正確是： A n1=n2 B n1n2 C n1n2 Dc(F-)c(CN-) B（1）在配制FeCl3、Al(NO3)3、CuSO4、SnCl2等溶液時(shí)（2）Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等強(qiáng)堿性溶液不能貯存在 塞的試劑瓶中.【例】為配制CH3COO與Na+物質(zhì)的量濃度比盡可能接近1：1的

3、溶液，可向溶液中加入（）A.適量鹽酸B.適量氫氧化鈉固體C.適量氫氧化鉀固體D.適量CH3COOH溶液CD考點(diǎn)3.某些鹽溶液的配制、保存相應(yīng)的酸 因Na2SiO3、Na2CO3 、NaAlO2水解呈堿性，產(chǎn)生較多OH， OH能腐蝕玻璃。磨口玻璃為防止水解，常先將鹽溶于少量 中，再加蒸餾水稀釋到所需濃度。K2CO3BaCO3KAl(SO4)212H2ONa2SO4CuSO4 5H2O考點(diǎn)4.判斷加熱蒸干鹽溶液所得固體的成分Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HClAlCl3蒸干所得固體酸揮發(fā)性水解方程式鹽溶液易難蒸

4、干弱堿易揮發(fā)性酸鹽弱堿難揮發(fā)性酸鹽蒸干氫氧化物固體同溶質(zhì)固體規(guī)律【練習(xí)】下列物質(zhì)的水溶液加熱蒸干分別得到什么物質(zhì)?（1)K2CO3 ; (2)Ba(HCO3)2 ; (3)明礬 ; (4)FeCl3 ; （5)Na2SO3 ; (6)CuSO4 ;Fe(OH)3考點(diǎn)5.判斷溶液中離子的共存2Al3+ + 3S2- + 6H2O 2Al(OH)3+3H2S 2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O 2Fe(OH)3+3CO2 Al3+ + 3AlO2- + 6H2O 4Al(OH)3Fe3+ + 3ClO- + 3H2O Fe(OH)3+3HClO 能發(fā)生強(qiáng)烈雙水解的離子組：Al3+與S2-、

5、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-、SO32-、HSO3-Fe3+ 與CO32-、HCO3-、AlO2-、NH4+與AlO2-、SiO32-考點(diǎn)6.物質(zhì)的鑒別及分離提純【例1】只用一種試劑鑒別下列三種溶液：NH4Cl、Na2CO3、BaCl2 【例2】除去MgCl2溶液中的Fe3，可在加熱攪拌條件下，加入一種試劑后過(guò)濾。下列試劑中合適的是A.NH3H2O B. MgO C.NaOH D.MgCO3 【練習(xí)】只用一種試劑鑒別下列五種溶液：CaCl2、FeCl3、Al2(SO4)3、Na2SO4、H2SO4石蕊試液Na2CO3考點(diǎn)7.工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活上的應(yīng)用(1)FeCl3、

6、KAl (SO4)212H2O等可作凈水劑.(2)泡沫式滅火器內(nèi)反應(yīng)原理NaHCO3和Al2(SO4)3混合可發(fā)生雙水解反應(yīng)：3HCO3 Al3Al(OH)3 3CO2生成的CO2將膠狀A(yù)l(OH)3吹出可形成泡沫炸油條時(shí)面粉中常加入少量的明礬和小蘇打雙水解產(chǎn)生的CO2使油條變得疏松可口(3) 純堿液去油污且熱的效果更好(4)某些化學(xué)肥料不能混合使用如銨態(tài)(NH4)氮肥、過(guò)磷酸鈣含Ca(H 2 PO4) 2均不能與草木灰(主要成分K2CO3)混合使用。（5）NH4Cl焊接金屬考點(diǎn)8.解釋某些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或事實(shí)思考 解釋NH4Cl、FeCl3溶液中加入Mg粉,為何有H2放出?總：Mg+2NH4+ +

7、 2H2O = Mg2+ + 2NH3H2O+H2或：Mg+2NH4+ （濃） = Mg2+ + 2NH3+H2 NH4+H2O NH3H2O+H+Mg+2H+ = Mg2+ +H2用AlCl3溶液和Na2S溶液混合為什么制不到Al2S3？ Al2S3應(yīng)如何制取？2Al3+ + 3S2- + 6H2O 2Al(OH)3+3H2S 2Al + 3S Al2S3干法制取離子濃度大小的比較相關(guān)概念：（一）溶液中的守恒關(guān)系 1、電荷守恒規(guī)律：電解質(zhì)溶液中，溶液總是呈電中性，即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)，也就是所謂的電荷守恒規(guī)律。 如NaHCO3溶液中存在著Na、H、HCO3-、C

8、O32- OH，但存在如下關(guān)系：c (Na) c (H) = c (HCO3-)c(OH-) 2c(CO32- )。 2、物料守恒規(guī)律：某一組分（或元素）的原始濃度等于它在溶液中各中存在形式的濃度之和。 如Na2S溶液中，S2能水解，故S元素以S2、HS- 、H2S三種形式存在，它們之間有如下守恒關(guān)系：c (Na) = 2c (S2) c (HS- ) c (H2S)。 如在c mol/L的Na2CO3溶液中CO32-離子的存在形式有CO32-、HCO3-、H2CO3，則c( CO32-) + c (HCO3-) + c (H2CO3)=c 3、質(zhì)子守恒：有水電離產(chǎn)生的H+、OH-濃度相等。

9、如在Na2CO3溶液中，有水電離產(chǎn)生的OH-以游離態(tài)存在，而H+因CO32-水解有三中存在形式H+、HCO3-、H2CO3，有：c(OH-)=c(H+) +c(HCO3-) +2c (H2CO3)。 同理在Na3PO4溶液中有：c(OH-)= c (H+) + c (HPO42-) +2c (H2PO4-) +3c (H3PO4)(二) 酸式鹽溶液酸堿性的判斷若酸根離子電離能力大于水解能力，則溶液顯酸性。如：NaH2PO4、NaHSO3；若酸根離子水解能力大于電離能力，則溶液顯堿性。如：NaHCO3、Na2HPO4、KHS。 （三） 1多元弱酸溶液，根據(jù)多步電離分析，如H3PO4溶液中，c (

10、H) c (H2PO4- ) c (HPO42- ) c (PO43- )。2多元弱酸的正鹽溶液根據(jù)弱酸根的分步水解分析，如在Na2CO3溶液中，c (Na) c (CO32-) c (OH) c (HCO3- )。 3.兩種電解質(zhì)溶液混合后各種離子濃度的相對(duì)大小 若酸與堿恰好完全反應(yīng)，則相當(dāng)于一種鹽溶液 若酸與堿反應(yīng)后尚有弱酸或弱堿剩余，則一般弱電解質(zhì)的電離程度鹽的水解程度。 以Na2S水溶液為例來(lái)研究(1) 寫出溶液中的各種微粒陽(yáng)離子:Na、H陰離子:S2、HS、OH分 子:H2S、H2O.(2)利用守恒原理列出相關(guān)方程. 電荷守恒: c(Na)c(H)2c(S2)c(HS)c(OH)物料

11、守恒 : c(Na)2c(S2)2c(HS)2c(H2S) 質(zhì)子守恒: c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S) 解析： NH3H2O NH4+OH-考點(diǎn)一：弱電解質(zhì)溶液中微粒濃度大小的比較 1：在0.1 mol/l的NH3H2O溶液中，下列關(guān)系正確的是 A c(NH3H2O)c(OH-)c(NH4+)c(H+) B. c(NH4+) c(NH3H2O) c(OH-) c(H+) C . c(NH3H2O) c(NH4+) c(OH-) c(H+) D c(NH3H2O) c(NH4+) c(H+) c(OH-) 答案為AH CO3- H+ + CO32-H2CO3 H+ + H CO3-

12、2、將0.1mol/L的H2CO3溶液中各離子的濃度由 大到小排列第一步 電離程度大于第二步 c(H+ )c(H CO3- )c(CO32- )c(OH -)1：在0.2mol/L的NH4Cl溶液中，下列關(guān)系式正確的是Ac(Cl-) c( NH4+ ) c( H+ ) c( OH- ) Bc( NH4+ ) c(Cl- ) c( H+ ) c( OH- )C. c(Cl- ) c( NH4+ ) c(H+ ) c( OH- ) Dc( NH4+ ) c(Cl- ) c( H+ ) c( OH- )NH4+H2O NH3H2O+H+解析： NH4ClNH4+Cl-。， 考點(diǎn)二、弱酸、弱堿鹽溶液中

13、微粒濃度大小的比較答案為A2、將0.1mol/L的Na2CO3溶液中各離子濃度由大到小排列c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+) 3、將NaHCO3溶液中各離子濃度由大到小排列c(Na+)c(HCO3-)c(OH-) c(H+)c(CO32-) Na2CO3=2Na+CO32- CO32-+H20 HCO3-+OH-HCO3-+H2O H2CO3+OH-第一步水解程度大NaHCO3 =Na+ HCO3-HCO3-+H2O H2CO3+OH-HCO3- H+CO32-水解程度大于電離程度思考 ： NaHSO3溶液中各離子濃度由大到小如何排列？NaHSO3=Na+HSO

14、3-HSO3- H+SO32-HSO3-+H2O H2SO3+OH-HSO3-的電離程度大于水解程度,所以c(Na+)c(HSO3-)c(H+)c(SO32-)c(OH-)考點(diǎn)三、不同溶液中同一離子濃度比較物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，c(NH4+)最大的是( )A.NH4Cl B.NH4HSO4 C.CH3COONH4 D.NH4HCO3B 解析：C、D中兩種離子都水解，水解程度增大，c(NH4+)減小，B中電離出H+，抑制了水解，c(NH4+)最大考點(diǎn)四、混合溶液中討論：比較下列各混合溶液中微粒濃度的大小：1、等濃度等體積CH3COOH溶液和NaOH溶液混合2、PH=2的CH3COOH溶液

15、和PH=12的NaOH溶液等體積混合3、向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液使溶液呈中性 1.c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) 2. c(CH3COO-) c(Na+) c(H+) c(OH-) 3.c(CH3COO-)= c(Na+) ，c(H+)= c(OH-)酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)原理：利用酸堿中和反應(yīng)中物質(zhì)的量之間的關(guān)系。用已知物質(zhì)的量濃度的酸(或堿)來(lái)滴定未知濃度的堿(或酸)的濃度HOHH2O 或 mHnAnB(OH)mBnAmmnH2O酸堿恰好中和時(shí)：n(H+) = n(OH-) 即：c 酸 V酸 n酸 c堿 V堿 n堿C酸=c堿 V堿n堿V酸n酸C堿=C酸 V酸

16、n酸V堿n堿實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵：（1）準(zhǔn)確測(cè)定參加反應(yīng)的兩種溶液的體積；（2）選擇適宜的指示劑以準(zhǔn)確指示滴定終點(diǎn)注：酸堿恰好完全中和時(shí)溶液不一定呈中性。甲基橙石 蕊酚 酞3.14.45.08.08.010.0紅紅粉紅紅橙黃紫藍(lán)無(wú)色強(qiáng)酸強(qiáng)堿相互滴定,選用甲基橙或酚酞強(qiáng)酸弱堿生成鹽顯酸性，選用甲基橙 強(qiáng)堿弱酸生成鹽顯堿性，選用堿性變色范圍酚酞石蕊試劑因顏色變化不明顯(變色不敏銳)，且變色范圍過(guò)寬，一般不作滴定指示劑.指示劑的選擇酸堿中和滴定操作步驟及注意事項(xiàng)(1)滴定準(zhǔn)備潤(rùn)洗、注液逐泡、調(diào)液初讀數(shù)檢漏洗滌滴定管先用水洗，再用所盛溶液潤(rùn)洗錐形瓶只能用水洗，不能再用待測(cè)溶液潤(rùn)洗使液面處于0或0以下某個(gè)準(zhǔn)確刻度(

17、2)滴定 移液、加指示劑滴定、終讀數(shù)記錄重復(fù)23次計(jì)算左手控制酸式滴定管旋塞，右手旋搖錐形瓶；眼睛始終注視錐形瓶中溶液顏色的變化中和滴定誤差分析判斷方法標(biāo)準(zhǔn)溶液用量(體積)偏多等測(cè)溶液濃度偏高標(biāo)準(zhǔn)溶液用量(體積)偏少等測(cè)溶液濃度偏低下列操作會(huì)帶來(lái)哪些誤差？.未用HCl標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗酸式滴定管就裝液進(jìn)行滴定。.未用NaOH待測(cè)液潤(rùn)洗堿式滴定管就進(jìn)行取液。.用NaOH待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶。.裝有HCl標(biāo)準(zhǔn)液滴定管尖嘴氣泡未排出就進(jìn)行滴定。. 裝有NaOH待測(cè)液滴定管尖嘴氣泡未排出就進(jìn)行取液。偏大偏小偏大偏大偏小.酸式滴定管開始前仰視讀數(shù)，滴定終了時(shí)俯視讀數(shù)。偏小.用錐形瓶準(zhǔn)確取NaOH待測(cè)液時(shí)，錐形瓶中有

18、少量蒸餾水。無(wú)影響 用于配制標(biāo)準(zhǔn)液的固體應(yīng)該是純凈物.但其中有可能混有雜質(zhì)，稱量時(shí)又按所需標(biāo)準(zhǔn)物固體質(zhì)量來(lái)稱取的，故一般均會(huì)產(chǎn)生誤差.在此雜質(zhì)又分兩種情況：雜質(zhì)與待測(cè)液不反應(yīng).如NaOH中含NaCl，所配的NaOH溶液濃度變小，滴定鹽酸時(shí)，NaCl不參與反應(yīng)，所需標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，故測(cè)定結(jié)果偏大.若雜質(zhì)與待測(cè)液反應(yīng)（5）雜質(zhì)(標(biāo)準(zhǔn)物含雜質(zhì))對(duì)滴定結(jié)果的影響例： 用標(biāo)準(zhǔn)Na2CO3溶液來(lái)滴定鹽酸.若配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的Na2CO3固體中含有（1）KOH、（2） NaOH 、（3） NaHCO3,對(duì)測(cè)定有怎樣的影響? Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 106g 2 mol 53g 1

19、mol KOH HCl KCl H2O 56g 1 mol NaOH HCl NaCl H2O 40g 1 mol NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 84g 1mol 405356 84 (1)偏高，(2)偏低，(3)偏高V1、V2 的關(guān)系試樣成分各成分物質(zhì)的量(mol)V10, V2=0V1 = 0, V2 0V1=V2 0V1V20V2V10NaOHcV110-3NaHCO3cV210-3Na2CO3cV110-3NaOH、Na2CO3Na2CO3、NaHCO3c(V1-V2) 10-3、cV210-3cV110-3 、c(V2-V1) 10-3雙指示劑滴定 例1 取等體積的

20、0.10mol/L的NaOH溶液兩份.取一份敞放在空氣中一段時(shí)間后，得溶液A.另一份B密封保存.則A、B兩份溶液的pH值是否相同？用已知濃度的硫酸溶液，用不同的指示劑來(lái)滴定，所消耗的硫酸溶液的體積分別為VA、VB.若用甲基橙為指示劑時(shí)，VA與VB的關(guān)系是_若用酚酞為指示劑時(shí)，VA與VB的關(guān)系是_VAVBVAVB 例2 有一混合液可能含有NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一種或兩種.現(xiàn)取等體積的兩份溶液分別以酚酞和甲基橙作指示劑，用同樣濃度的鹽酸進(jìn)行滴定，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),消耗鹽酸的體積分別V1mL和V2mL,若V22V1，則上述溶液中的溶質(zhì)可能是( )A.NaHCO3 B.Na2CO3

21、C.Na2CO3NaHCO3 D.Na2CO3NaOHC例1：中和相同體積、相同pH值的Ba(OH)2、NaOH、NH3H2O三種稀溶液，所用相同濃度的鹽酸溶液的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系為 。例2：中和相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2、NaOH、NH3H2O三種稀溶液，所用相同濃度的鹽酸溶液的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系為 。V1V2=V3V3V1=V2例3：完全中和相同體積pH=3和pH=4的CH3COOH溶液，消耗相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液的體積分別為V1、V2，則：V1/V2 10(填，課堂達(dá)標(biāo)練習(xí)1.（2006全國(guó)1）.在0.1molL

22、1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡： CH3COOH CH3COOH+ 對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（ ） A.加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C.加入少量0.1molL1HCl溶液，溶液中c(H+)減小 D.加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B2常溫下,某溶液中由水電離出來(lái)的c(H+)=110-12mol/L,該溶液中的溶質(zhì)不可能是( ) A.HCl B.NaOH C. CH 3COONa D. HFC3.室溫下，在pH=5的某溶液中，由水電離的c(H+)可能為( ) A1.0105 molL1 B1.0106 molL1

23、C1.0107 molL1 D1.0109 molL1A D 4.相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，NH4+的濃度最大的是（ ）。 ANH4ClBNH4HCO3 CNH4HSO4 D(NH4)2SO4D5. （07全國(guó)II）0.1mol/L NaHCO3溶液的pH最接近于（ ） A5.6 B7.0 C8.4 D13.0C 6.CH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混合配制成的稀溶液，pH為4.7，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) ACH3COOH的電離作用大于CH3COONa 的水解作用 BCH3COONa的水解作用大于CH3COOH 的電離作用 CCH3COOH的存在抑制了CH3COONa 的

24、水解 DCH3COONa的存在抑制了CH3COOH 的電離B 7. 0.1mol/L的NaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液，等體積混合后，離子濃度大小正確的是( ) A.c(Na+)c(Cl-)c(OH-)c(H+) B. c(Na+) c(Cl-) c(OH-) c(H+) C. c(Na+) c(Cl-) c(H+) c(OH-) D. c(Cl-) c(Na+) c(OH-) c(H+) B8. 物質(zhì)的量濃度相同的下列各溶液,由水電離的c(H+)由大到小的順序是 ( ) NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 Na2SO4 A. B. C. D.C9：用物質(zhì)的量都是0.1 mo

25、l的CH3COOH 、 CH3COONa 配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)c(Na+)，對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是( ) A.c(H+)c(OH-) B.c(CH3COOH)c(CH3COO-)0.2 mol/LC.c(CH3COOH)c(CH3COO-) D.c(CH3COO-)c(OH-)0.2mol/L解析： CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的電離和CH3COONa的水解因素同時(shí)存在。已知c(CH3COO-)c(Na+)，根據(jù)電荷守恒c(CH3COO-)c(OH)c(Na+)c(H+)，可得出c(OH-)c(H+)。說(shuō)明混合溶液呈酸性，進(jìn)一

26、步推測(cè)出0.1mol/L的CH3COOH和0.1mol/L的CH3COONa溶液中，電離和水解這一對(duì)矛盾中起主要作用是電離，即CH3COOH的電離趨勢(shì)大于CH3COO-的水解趨勢(shì)。根據(jù)物料守恒，可推出（B）是正確的 AB 10在0.1mol/L的NaHS溶液中，下列關(guān)系式正確的是. ( )A. c(Na+)c(HS-)c(H+)c(OH-) B. c(Na+) c(H+) c(HS-) c(OH-) 2c(S 2-) C. c(Na+) c(HS-) c(OH-) c(H+) D. c(Na+) c(HS-) c(S2-) c(H 2S )BD 11. 同濃度的下列物質(zhì),在指定的離子濃度比較中

27、錯(cuò)誤的是 ( ) A.c(PO43-): Na3PO4Na2HPO4NaH2PO4H3PO4B.c(CO32-): (NH4)2CO3Na2CO3NaHCO3NH4HCO3 C.c(NH4+): (NH4)2SO4(NH4)2CO3NH4HSO4NH4ClD.c(S2-): Na2SH2SNaHS(NH4)2S BD12設(shè)氨水的pHx，某鹽酸的pHy，已知x+y14，且x11。將上述兩溶液分別取等體積充分混合后，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是( )A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) B. c(NH4+) c(Cl-) c(H+) c(OH-) C. c(NH4+) c(

28、Cl-) c(OH-) c(H+)D. c(Cl-) c(NH4+) c(OH-) c(H+) C13： 把0. 2molLHAc溶液和 0. 1mol/LNaOH溶液等體積混合，則混合溶液中微粒濃度關(guān)系不正確的是（ ） 、c(Ac-)c(Na+) 、c(HAc)c(Ac-) 、c(Ac-) + c( OH- )= c(Na+) + c( H+) 、c(HAc)+ c(Ac-)=0.1mol/L解析：此題實(shí)質(zhì)上是0.05mol/L的HAc溶液和0.05mol/L的NaAc 溶液的混合溶液。由電荷守恒關(guān)系可得： c()()(-)(-) 由于 HAc的電離程度大于NaAc的水解程度，即：c() (

29、-)， 則(-)()，(-)() 由物料守恒關(guān)系可得：()(-) .lL B14.實(shí)驗(yàn)測(cè)得常溫下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元堿(BOH)溶液里c(H+)/c(OH-)10-12。將此兩種溶液等體積混合后，所得溶液呈的各離子的濃度由大到小排列的順序是( )AC(B+)c(A-)c(OH-)c(H+) B c(A-) C(B+) c(H+) c(OH-) C C(B+) c(A-) c(H+) c(OH-) D C(B+) c(A-) c(H+) c(OH-)C15一元酸HA溶液中，加入一定量強(qiáng)堿MOH溶液后，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中，下列判斷不

30、正確的是 ( ) A. C(A-)c(M+) B. C(A-) c(M+) C.若MA不水解,則c(OH-)c(A-)B16將0.2mol/L的NH4NO3溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，下列有關(guān)混合溶液中微粒的濃度關(guān)系正確的（ ） Ac(NH4+)=c(Na+)c(OH)c(NH3H2O) Bc(NH4+)=c(Na+)c(NH3H2O) c(OH) Cc(NH4+)c(Na+)c(NH3H2O) c(OH) Dc(NH4+)+c(Na+)+c(H+)c(OH)+c(NO3) CD17（07江蘇）下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是（ ）A 0.1molL1 HCOOH溶液中

31、： c(HCOO)c(OH)c(H)B 1 L0.1molL1 CuSO4(NH4)2SO46H2O的溶液中： c(SO42)c(NH4)c(Cu2)c(H)c(OH)C 0.1molL1NaHCO3溶液中： c(Na)c(H)十c(H2CO3) c(HCO3)c(CO32)c(OH)D 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性的溶液中： c(Na)c(HX)c(X)c(H)c(OH)C、D18.將pH3的鹽酸溶液和pH11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度的關(guān)系正確的是( )A.c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH) B.c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)C.c(Cl)c

32、(NH4)c(H)c(OH) D.c(Cl)c(NH4)c(OH)c(H)解 氨水是一種弱電解質(zhì)溶液,與HCl溶液反應(yīng)生成NH4Cl,由題意知當(dāng)NH3H2O多余，NH3H2O的電離應(yīng)大于NH4的水解,電離起主導(dǎo)作用.故溶液呈堿性.NH3H2O電離出的c(NH4)能超過(guò)水解的c(NH4)，故c(NH4)c(Cl).本題答案:B.19.將0.1mol/L的鹽酸逐滴加入到0.1mol/L的氨水溶液中，當(dāng)溶液的pH7時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是（）A.鹽酸與氨水剛好中和B.氨水稍過(guò)量C.c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-)D.c(Cl-) = c(NH4+) c(H+) = c(OH-)B

33、 D20.對(duì)于NaHCO3溶液，下列關(guān)系式中不正確的是（）A.c(Na+) c(HCO3-) c(CO32-) c(H+) c(OH-)B. c(Na+) + c(H+) = c(HCO3-) + 2 c(CO32-) + c(OH-)C. (Na+) + c(H+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(OH-)D. (Na+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)E. c(H2CO3) + c(H+) = c(CO32-) + c(OH-)AC 20. 0.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等體積混合后，溶液能使pH試紙變藍(lán)，則離

34、子濃度關(guān)系正確的是 A c(SO42)c(HS)c(OH)c(H)B c(Na)c(K)c(H)c(OH)C c(Na)c(S2)c(H2S)c(HS)c(SO42)D c(Na)c(K)c(H)c(SO42)c(S2)c(HS)c(OH) AC 21. 0.1mol/L的NaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液，等體積混合后，離子濃度大小正確的是A.c(Na+)c(Cl-)c(OH-)c(H+) B.c(Na+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)C.c(Na+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) D.c(Cl-)c(Na+)c(OH-)c(H+)B22.已知某溶液中只存在OH、H+、NH

35、4+、Cl四種離子，某同學(xué)推斷其離子濃度大小有如下四種關(guān)系： c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+) c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+) c(Cl)c(H+)c(NH4+)c(OH)填空：(1) 上述關(guān)系中 一定不正確(2) 若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是 ，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)?。若上述關(guān)系中是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為 ； NH4Cl c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) NH4Cl和NH3H2O(3)若溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前 c(HCl)_ c(NH3H2O)（填“大于”、“小于”或“等于”）小于 謝謝大家15、如果沒(méi)有人為你遮風(fēng)擋雨，那就學(xué)會(huì)自己披荊斬棘，面對(duì)一切，用倔強(qiáng)的驕傲，活出無(wú)人能及的精彩。16、成功的秘訣在于永不改變既定的目標(biāo)。若不給自己設(shè)限，則人生中就沒(méi)有限制你發(fā)揮的藩籬。幸福不會(huì)遺漏任何人，遲早有一天它會(huì)找到你。17、一個(gè)人只要強(qiáng)烈地堅(jiān)持不懈地追求，他就能達(dá)到目的。你在希望中享受到的樂(lè)趣，比將來(lái)實(shí)際享受的樂(lè)趣要大得多。18、無(wú)論是對(duì)事還是對(duì)人，我們只需要做好自己的本分，不與過(guò)多人建立親密的關(guān)系，也不要因?yàn)殛P(guān)系親密便掏心掏肺，切莫交淺言深，應(yīng)適可而止。19、大家常說(shuō)一句話，認(rèn)真你就輸了，可是不