1、從“物質(zhì)的量”的角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)中的定量關(guān)系我們以N2與H2的反應(yīng)為例說明： N2 + 3H2= 2NH3化學(xué)計量數(shù)： 1 3 2質(zhì)量角度： 28g 6g 34g分子數(shù)角度： 1個 3個 2個 NA 3NA 2NA物質(zhì)的量角度： 1mol 3mol 2mol氣體體積角度(STP)：22.4L 67.2L 44.8L化學(xué)計量數(shù)之比：1：3：2物質(zhì)的量之比：1：3：2由此可歸納：化學(xué)計量數(shù)之比=物質(zhì)的量之比高溫高壓催化劑實例講解：例1 ： 在實驗室里取一定體積0.5mol/L的鹽酸與鐵粉反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后鐵粉有剩余，同時生成3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))氫氣，計算： （1）反應(yīng)中消耗鐵粉的質(zhì)量； （2）所取

2、鹽酸的體積。解： STP下3.36L的氫氣的物質(zhì)的量為：n(H2)=V(H2)/Vm=3.36L/22.4Lmol-1=0.15mol Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 1 2 1 n(Fe) n(HCl) 0.15mol則： 1 2 1 n(Fe) n(HCl) 0.15moln(Fe)=0.15mol n(HCl)=0.3mol即參與反應(yīng)的Fe與HCl的物質(zhì)的量為：n(Fe)=0.15mol n(HCl)=0.3mol所以參與反應(yīng)的m(Fe)=0.15mol56g/mol=8.4gV(HCl)=n(HCl)/c(HCl)=0.3mol0.5molL-1=0.6L=600mL即反

3、應(yīng)中消耗鐵粉8.4克，所取鹽酸的體積為600mL。=例2：CO和CO2的混合氣體18克，通過足量灼熱CuO反應(yīng)完全后測得CO2體積為11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則：（1）混合氣體中CO的質(zhì)量是_g；（2）混合氣體中CO2在STP下的體積是_L；（3）混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是_g/L提示：CO + CuO = Cu + CO2反應(yīng)中CO變?yōu)镃O2氣體的體積沒變，可知反應(yīng)前混合氣體的體積也為11.2L（STP）則混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量的和為11.2L/22.4Lmol-1=0.5mol可以設(shè)其中CO有x mol則CO2有(0.5-x)mol再利用混合氣體質(zhì)量18g有：28 x+44（0.

4、5-x）=18x=0.25即n(CO)=0.25mol n(CO2)=0.25mol故m(CO)=0.25mol28g/mol=7g V(CO2)=0.25mol22.4L/mol=5.6L(混)=18g/11.2L=1.61g/L例3：分析：要求此溶液的物質(zhì)的量濃度，需知此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積。根據(jù)氣體的體積可求出其物質(zhì)的量（V/Vm）,再根據(jù)溶液的質(zhì)量和密度則可求其體積。標(biāo)況下將V L(摩爾質(zhì)量為M g/mol)的氣體A溶于100 mL水中，得到的溶液的密度是d g/mL，試求此溶液的物質(zhì)的量濃度。解：A氣體的物質(zhì)的量為n(A)=V/Vm=V L/22.4 Lmol-1=V/2

5、2.4 mol溶液的質(zhì)量由溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量組成m(溶液)=m(溶質(zhì))+m(溶劑)=n(A)M(A)+(水)V(水)=V/22.4 molM g/mol+1g/mL100mL=MV/22.4 g + 100 g =(MV/22.4+100) g所以溶液的體積為： m(溶液) ( MV/22.4 + 100) g MV/22.4 + 100V(溶液)= = = mL (溶液) d g/mL d MV/22.4 + 100 = L 1000d n(A) V/22.4 mol 1000Vdc(A)= = MV/22.4 + 100 = mol/L V(溶液) 1000d MV + 2240L配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時的誤差分析在配制物質(zhì)的量濃度溶液時，下列操作出現(xiàn)的后果是（填：“偏高”、“偏低”、“無影響”）配制氫氧化鈉溶液時，稱取已吸潮的氫氧化鈉固體。_配制氫氧化鈉溶液時，溶液不能澄清，溶質(zhì)少量不溶解。_配制氯化鈉溶液時，容量瓶中有少量水。_定