1、階段檢測(cè)卷(四)金屬元素及其化合物(時(shí)間:60分鐘滿分:100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H 1C 12O 16Na 23K 39Ca 40Fe 56Cu 64選擇題部分一、選擇題(本大題共15小題,每小題2分,共30分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的,不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列物質(zhì)不屬于堿性氧化物的是()A.MgOB.Fe2O3C.K2OD.Na2O22.(2021浙江高二開學(xué)考試)下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的化學(xué)式正確的是()A.軟錳礦的主要成分:MnO2B.熟石膏:CaSO42H2OC.漂白粉的有效成分:NaClOD.赤鐵礦的主要成分:Fe3O43.高爐煉鐵中存在反應(yīng):3C

2、O+Fe2O33CO2+2Fe。下列說(shuō)法正確的是()A.CO是氧化劑B.CO是還原劑C.CO既是氧化劑又是還原劑D.CO既不是氧化劑又不是還原劑4.下列化學(xué)反應(yīng)在金屬冶煉工業(yè)中還沒(méi)有得到應(yīng)用的是()A.2NaCl(熔融)2Na+Cl2B.Al2O3+3C2Al+3COC.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D.2Ag2O4Ag+O25.NaCl是從海水中提取出來(lái)的一種重要物質(zhì),除食用外,它還是一種工業(yè)原料,下列以NaCl為原料的產(chǎn)品(或物質(zhì))是()燒堿純堿金屬鈉氯氣鹽酸A.B.C.D.6.下列關(guān)于鋁熱反應(yīng)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe的說(shuō)法不正確的是()A.該反應(yīng)中Al做還原劑B.該反應(yīng)中

3、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為12C.該反應(yīng)中冶煉1 mol Fe轉(zhuǎn)移2 mol電子D.該反應(yīng)可用于焊接鋼軌7.已知MgO、MgCl2的熔點(diǎn)分別為2 800 、604 ,將MgO、MgCl2加熱熔融后通電電解,都可得到金屬鎂。海水中含有MgCl2,工業(yè)上從海水中提取鎂,正確的方法是()A.海水Mg(OH)2MgB.海水MgCl2溶液MgCl2(熔融)MgC.海水Mg(OH)2MgOMgD.海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融)Mg8.下列結(jié)果相同的是()A.鎂和鋁分別在空氣中的燃燒產(chǎn)物的種類B.鈉在常溫下或在空氣中加熱的產(chǎn)物C.等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的稀

4、鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生二氧化碳的量D.常溫下,等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH9.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的敘述,正確的是()A.鈉在空氣中燃燒,生成淡黃色的氧化鈉粉末B.鎂在二氧化碳中燃燒,生成白色的氧化鎂和黑色的碳C.將灼熱的鐵絲放入盛有氯氣的集氣瓶中,生成紅棕色的氯化鐵煙霧D.銅和濃硫酸加熱反應(yīng)后得到無(wú)色硫酸銅溶液10.下列反應(yīng)所得溶液中只含一種溶質(zhì)的是()A.AlCl3溶液中滴入過(guò)量NaOH溶液B.Fe2(SO4)3溶液中加入過(guò)量鐵粉C.稀硝酸中加入少量銅片D.Ca(ClO)2溶液中通入過(guò)量CO211.鐵的氧化物有很多,在中學(xué)化學(xué)中經(jīng)常提到的有FeO、Fe2O3和Fe3O4,而

5、且在一定條件下它們之間是可以相互轉(zhuǎn)化的,例如:在1 400 以上的溫度下加熱Fe2O3生成Fe3O4。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.FeO、Fe2O3和Fe3O4均為黑色固體B.Fe3O4常寫成FeOFe2O3,其中既有+2價(jià)的Fe,又有+3價(jià)的Fe,所以Fe3O4是一種混合物C.熱穩(wěn)定性:Fe2O3Fe3O4D.FeO、Fe2O3和Fe3O4均可與鹽酸反應(yīng),且反應(yīng)類型均為復(fù)分解反應(yīng)12.下列說(shuō)法不正確的是()A.純堿可作化工原料,也是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑B.硝酸是一種重要的化工原料,可用來(lái)制造化肥、染料、炸藥等C.NaClO溶液有消毒作用,加入適量醋酸可以增強(qiáng)其消毒作用D.金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是金

6、屬陽(yáng)離子得到電子被還原成金屬單質(zhì)13.(2021浙江嘉興高三階段練習(xí))下列離子方程式不正確的是()A.三氯化鐵溶液與銅反應(yīng)制作印刷電路板:2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+B.向氫氧化鋇溶液中滴加少量碳酸氫鈉溶液:Ba2+OH-+HCO3-BaCO3+H2C.向石灰乳中滴加醋酸溶液后變澄清:Ca(OH)2+2CH3COOH2CH3COO-+Ca2+2H2OD.用砂紙打磨過(guò)的鋁片投入氫氧化鉀溶液中:2Al+2OH-2AlO2-+H214.海水提鎂的主要流程如下:下列說(shuō)法正確的是()試劑M是鹽酸流程中的反應(yīng)全部都是非氧化還原反應(yīng)操作b只是過(guò)濾用海水曬鹽后的飽和溶液加石灰乳制Mg(OH)2電解熔融Mg

7、Cl2比電解熔融的MgO制金屬鎂更節(jié)約能量A.B.C.D.15.下列化工生產(chǎn)原理錯(cuò)誤的是()可以電解熔融的氯化鈉來(lái)制取金屬鈉;可以將鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂;用電解法冶煉鋁時(shí),原料是氯化鋁;高爐煉鐵的反應(yīng)是放熱的,故無(wú)需加熱A.B.C.D.二、選擇題(本大題共10小題,每小題3分,共30分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的,不選、多選、錯(cuò)選均不得分)16.準(zhǔn)確稱取某種鐵的氧化物2.88 g,用足量的CO進(jìn)行還原,將生成的CO2全部用足量的澄清石灰水吸收,得到沉淀4 g,則這種鐵的氧化物為()A.Fe3O4B.Fe2O3C.FeOD.以上都不是17.有一鐵粉和氧化銅的混合物

8、8.32 g,進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn):根據(jù)實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù),有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.無(wú)色氣體的質(zhì)量為0.2 gB.原混合物中鐵的質(zhì)量為7.0 gC.反應(yīng)后的溶液中金屬離子物質(zhì)的量為0.1 molD.反應(yīng)消耗的H2SO4物質(zhì)的量為0.15 mol18.下列實(shí)驗(yàn)方案中,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A配制100 mL 1.0 molL-1硫酸銅溶液將25 g CuSO45H2O溶于100 mL蒸餾水中B除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉高溫加熱C證明Fe2+的氧化性向FeCl2溶液中通入適量Cl2,溶液變成棕黃色D證明SO2是電解質(zhì)或非電解質(zhì)用電流表測(cè)SO2水溶液的導(dǎo)電性19.向含F(xiàn)e2+、Br-、I-

9、各0.1 mol的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2,通入Cl2的體積和溶液中某種離子的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖,下列說(shuō)法中正確的是()A.Q是I-B.Q是Br-C.ab區(qū)間的反應(yīng):2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-D.b點(diǎn)時(shí)溶液中只有Cl-20.以下是在實(shí)驗(yàn)室模擬“侯氏制堿法”生產(chǎn)流程的示意圖:氣體A的飽和溶液A與食鹽的飽和溶液懸濁液晶體純堿則下列敘述錯(cuò)誤的是()A.A氣體是NH3,B氣體是CO2B.侯氏制堿法的工藝過(guò)程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異C.第步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒D.第步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶21.過(guò)氧化鈣晶體CaO28H2O不溶于水,遇水緩慢地分解,放出氧氣

10、,是一種用途廣泛的優(yōu)良供氧劑,某學(xué)習(xí)小組欲利用工業(yè)廢渣CaCl2(含生石灰和熟石灰)制取CaO28H2O,發(fā)現(xiàn)用Ca(OH)2和H2O2直接反應(yīng),生成雜質(zhì)較多,按下列方法制取過(guò)氧化鈣晶體,下列說(shuō)法不正確的是()A.Ca(OH)2的主要作用是調(diào)節(jié)溶液酸堿性及與循環(huán)母液反應(yīng)產(chǎn)生氨氣B.為了加快反應(yīng),攪拌時(shí)應(yīng)該在較低溫度下進(jìn)行C.真空過(guò)濾的目的是加快過(guò)濾,減少和水反應(yīng)D.攪拌步驟中加入了雙氧水,發(fā)生了氧化還原反應(yīng)22.(2021浙江高三專題練習(xí))從含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的某工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如右圖。下列說(shuō)法正確的是()A.試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸B.操作、操作、

11、操作所用儀器相同C.試劑c是氯氣,相應(yīng)的反應(yīng)為2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-D.用酸性KMnO4溶液可檢驗(yàn)溶液W中是否含有Fe2+23.某學(xué)生用Na2CO3和KHCO3組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得如表數(shù)據(jù)(鹽酸逐滴滴加,物質(zhì)的量濃度相等且不考慮HCl的揮發(fā))下列有關(guān)的說(shuō)法中,正確的是()實(shí)驗(yàn)序號(hào)鹽酸體積/mL50505050固體質(zhì)量/g3.066.129.1812.24生成氣體體積/L(標(biāo)況)0.6721.3441.5681.344A.實(shí)驗(yàn)中,混合物過(guò)量B.原混合物樣品中n(Na2CO3)n(KHCO3)=11C.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為2 molL-1D.實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后,至少需繼續(xù)加入40 mL

12、的該鹽酸才能把12.24 g的混合物全部反應(yīng)24.將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合粉末放入100 mL 4.40 molL-1鹽酸中,充分反應(yīng)后產(chǎn)生896 mL H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),殘留固體1.28 g,過(guò)濾,濾液中無(wú)Cu2+,將濾液加水稀釋到200 mL,測(cè)得其中c(H+)為0.400 molL-1,已知Fe+2Fe3+3Fe2+,且氧化性:Fe3+Cu2+,則原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量是()A.2.40 gB.3.36 gC.5.60 gD.10.08 g25.固體粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干種。為確定該固體粉末的成分,某同學(xué)依次進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):

13、將X加入足量水中,得到不溶物Y和溶液Z取少量Y加入足量濃鹽酸,加熱,產(chǎn)生黃綠色氣體,并有少量紅色不溶物向Z溶液中滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀用玻璃棒蘸取溶液Z于廣范pH試紙上,試紙呈藍(lán)色,分析以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,下列結(jié)論正確的是()A.X中一定不存在FeOB.不溶物Y中一定含有Fe和CuOC.Z溶液中一定含有KCl、K2CO3D.Y中不一定存在MnO2非選擇題部分三、非選擇題(本大題共5小題,共40分)26.(8分)閱讀下列材料后回答問(wèn)題:一個(gè)體重50 kg的健康人,體內(nèi)約含有2 g鐵,這2 g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二價(jià)鐵離子易被吸收,給貧血者補(bǔ)充

14、鐵時(shí),應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽,如硫酸亞鐵。服用維生素C,可使食物中的Fe3+還原成Fe2+,有利于人體吸收。(1)在人體中進(jìn)行的Fe2+Fe3+轉(zhuǎn)化時(shí),中的Fe2+是劑,中的Fe3+是劑;(2)“服用維生素C,可使食物中的Fe3+還原成Fe2+”這句話指出,維生素C在這一反應(yīng)中是劑,具有性;(3)市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉,這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽,此反應(yīng)的離子方程式為。27.(8分)閱讀下表短周期主族元素的相關(guān)信息:元素代號(hào)相關(guān)信息AA的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng),得到強(qiáng)堿性溶液BB的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍C在第三周期元素中,C的簡(jiǎn)單離子半徑最小

15、DA、B、D組成的36電子的化合物X是家用消毒劑的主要成分E所有有機(jī)物中都含有E元素請(qǐng)回答:(1)寫出E在元素周期表中的位置:。(2)X的化學(xué)式為。(3)A、B、C三種元素的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?用離子符號(hào)表示)。(4)A、B兩元素組成的化合物A2B2與水反應(yīng)的離子方程式為。28.(8分)為探究難溶性鹽X(僅含三種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):已知:氣體甲和氣體乙組成元素相同請(qǐng)回答:(1)氣體乙的摩爾質(zhì)量是。(2)X的化學(xué)式是。(3)寫出X在隔絕空氣條件下加熱分解的化學(xué)方程式:。29.(8分)A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖(部分產(chǎn)物已略去):

16、(1)若D是金屬,A的稀溶液具有氧化性。C溶液在儲(chǔ)存時(shí)應(yīng)加入少量D,其理由是(用必要的文字表示)。檢驗(yàn)C溶液中的金屬陽(yáng)離子,可以采用的方法是(填序號(hào))。a.滴加氫氧化鈉溶液b.滴加KSCN溶液c.先滴加氯水,再滴加KSCN溶液(2)若A、B、C為含同一種金屬元素的無(wú)機(jī)化合物,A溶液中含該金屬元素的陽(yáng)離子,B是一種白色沉淀。請(qǐng)寫出B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式:。由A溶液制取B沉淀,所加試劑最好選用(填序號(hào))。a.過(guò)量氫氧化鈉溶液b.過(guò)量氨水c.過(guò)量二氧化碳?xì)怏w30.(8分)鐵是人類較早使用的金屬之一。運(yùn)用鐵及其化合物的有關(guān)知識(shí),回答下列問(wèn)題:(1)鐵和鐵合金是生活中的常用材料,下列敘述中,正確的是。A

17、.純鐵硬度比生鐵高B.純鐵耐腐蝕性強(qiáng),不易生銹C.不銹鋼是鐵合金,只含金屬元素D.鐵在一定條件下可與水蒸氣反應(yīng)E.鐵在冷的濃硫酸中鈍化(2)電子工業(yè)需用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅,制造印刷電路板。請(qǐng)寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式:。欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液,現(xiàn)有下列試劑:氯氣鐵粉濃硝酸鹽酸燒堿濃氨水,需要用到的一組試劑是。A.B.C.D.(3)高鐵酸鈉Na2FeO4是一種新型凈水劑,能夠殺菌消毒。高鐵酸鈉主要通過(guò)如下反應(yīng)制取:2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH2Na2FeO4+3X+5H2O,則X的化學(xué)式為。參考答案階段檢測(cè)卷(四)金屬元

18、素及其化合物1.D解析 MgO能與酸反應(yīng)生成鹽和水,屬于堿性氧化物,故A不符合題意;Fe2O3能和酸反應(yīng)生成鹽和水,屬于堿性氧化物,故B不符合題意;K2O能和酸反應(yīng)生成鹽和水,屬于堿性氧化物,故C不符合題意;Na2O2與酸反應(yīng)生成鹽、水和氧氣,屬于過(guò)氧化物,不屬于堿性氧化物,故D符合題意。2.A解析 軟錳礦的主要成分為MnO2,A正確;熟石膏的化學(xué)式為2CaSO4H2O, 生石膏的化學(xué)式為CaSO42H2O,B錯(cuò)誤;漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,次氯酸鈉是漂白液的有效成分,C錯(cuò)誤;赤鐵礦的主要成分是Fe2O3,D錯(cuò)誤。3.B解析 CO在反應(yīng)中,C元素化合價(jià)升高,失去電子,是還原劑,故選B

19、。4.B解析 目前金屬鋁的制備方法是電解氧化鋁,其他選項(xiàng)中所涉及的內(nèi)容均符合理論和生產(chǎn)實(shí)際。5.A解析 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2,H2+Cl22HCl,HCl溶于水為鹽酸,2NaCl(熔融)2Na+Cl2,NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3+NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O,故利用NaCl可以制NaOH(燒堿)、Na2CO3(純堿)、Na、Cl2、鹽酸,故選A。6.C解析 由題中化學(xué)方程式可知,反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)由+3價(jià)降為0價(jià),則冶煉1 mol Fe應(yīng)轉(zhuǎn)移3 mol電子。7.D解析 工業(yè)問(wèn)題除理論上可行外還要考慮設(shè)備、原料、成本等問(wèn)題。

20、從理論上看A方法使用NaOH成本高,且Mg(OH)2是一種不溶性堿,加熱熔融時(shí)會(huì)發(fā)生分解,因此不可行;B方法中得不到MgCl2;C方法中電解MgO時(shí),由于MgO的熔點(diǎn)很高,耗能大,所以經(jīng)濟(jì)效益差。8.C解析 鎂在空氣中的燃燒生成物有氧化鎂、碳、氮化鎂等,鋁在空氣中的燃燒產(chǎn)物只有氧化鋁,產(chǎn)物種類不同,A不符合題意;鈉在常溫下或在空氣中加熱的產(chǎn)物分別是氧化鈉和過(guò)氧化鈉,B不符合題意;等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的稀鹽酸反應(yīng),根據(jù)碳原子守恒可知產(chǎn)生二氧化碳的量相同,C符合題意;常溫下,等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH不同,前者大于后者,D不符合題意。9.B解析

21、 鈉在空氣中燃燒,生成的是過(guò)氧化鈉,A錯(cuò);灼熱的鐵絲放入氯氣中,只生成紅棕色的煙,沒(méi)有霧,C錯(cuò);銅和濃硫酸加熱反應(yīng)后得到藍(lán)色硫酸銅溶液,D錯(cuò)。10.B解析 AlCl3溶液中滴入過(guò)量NaOH溶液,生成偏鋁酸鈉和氯化鈉,所得溶液的溶質(zhì)為兩種,故A錯(cuò)誤;Fe2(SO4)3溶液中加入過(guò)量鐵粉生成FeSO4,所得溶液的溶質(zhì)為一種,故B正確;稀硝酸中加入少量銅片生成硝酸銅、一氧化氮和水,由于銅片是少量的,故稀硝酸沒(méi)有完全反應(yīng),反應(yīng)后的溶質(zhì)為硝酸銅和硝酸,故C錯(cuò)誤;Ca(ClO)2溶液中通入過(guò)量CO2,生成次氯酸和碳酸氫鈣,所得溶液的溶質(zhì)為兩種,故D錯(cuò)誤。11.D解析 FeO和Fe3O4均為黑色固體,Fe2

22、O3為紅棕色固體,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;Fe3O4是一種純凈物,化合價(jià)是一種復(fù)合化合價(jià),故B項(xiàng)錯(cuò)誤;在1 400 以上的溫度下加熱Fe2O3會(huì)生成Fe3O4,說(shuō)明在高溫下四氧化三鐵穩(wěn)定,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;FeO、Fe2O3和Fe3O4均可與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水,反應(yīng)過(guò)程中無(wú)元素化合價(jià)變化,反應(yīng)類型均為復(fù)分解反應(yīng),故D項(xiàng)正確。12.A解析 純堿的堿性較強(qiáng),可能造成食道損傷,不能治療胃酸過(guò)多,A錯(cuò)誤;硝酸可制造硝態(tài)氮肥,可生產(chǎn)亞硝酸鹽,亞硝酸鹽做還原劑與著色染料反應(yīng)對(duì)布料染色,可制TNT等炸藥,B正確;NaClO溶液消毒原因是ClO-水解產(chǎn)生的HClO具有強(qiáng)氧化性,加適量醋酸可增大HClO濃度,從而增強(qiáng)消毒作用,C

23、正確;金屬冶煉的實(shí)質(zhì)就是把金屬陽(yáng)離子還原為金屬單質(zhì),D正確。13.D解析 三氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅,離子方程式為2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+,故A正確;向氫氧化鋇溶液中滴加少量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鋇、氫氧化鈉和水,離子方程式為Ba2+OH-+HCO3-BaCO3+H2O,故B正確;向石灰乳中滴加醋酸溶液生成醋酸鈣和水,離子方程式為Ca(OH)2+2CH3COOH2CH3COO-+Ca2+2H2O,故C正確;鋁與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2,故D錯(cuò)誤。14.D解析 電解熔融氯化鎂的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),因此是錯(cuò)誤的。操作b應(yīng)

24、是蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾,因此是錯(cuò)誤的。15.D解析 鈉特別活潑,投入MgCl2溶液時(shí)先與水反應(yīng)生成NaOH和H2,接著生成Mg(OH)2沉淀,錯(cuò)誤;冶煉鋁使用的是Al2O3,錯(cuò)誤;高爐煉鐵中所發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng),但是仍需要高溫條件,錯(cuò)誤。16.C解析 據(jù)元素守恒原理可得以下關(guān)系式:COCO2CaCO31 mol1 mol100 g0.04 mol0.04 mol4 g此時(shí),氣體增加的質(zhì)量為0.04 mol16 gmol-1=0.64 g(即0.04 mol氧原子的質(zhì)量,也就是鐵的氧化物中氧元素的質(zhì)量),據(jù)質(zhì)量守恒原理知,固體質(zhì)量必定減少0.64 g,那么剩余固體的質(zhì)量(即鐵粉的質(zhì)量)為2.88

25、g-0.64 g=2.24 g,也就是說(shuō),原氧化物中含鐵原子的物質(zhì)的量為2.24 g56 gmol-1=0.04 mol。因此,鐵的氧化物中Fe原子和17.A解析 1.28 g紅色固體為銅,物質(zhì)的量為0.02 mol,根據(jù)元素守恒,原混合物中CuO的物質(zhì)的量為0.02 mol,氧化銅的質(zhì)量為1.6 g,鐵的質(zhì)量為8.32 g-1.6 g=6.72 g,B錯(cuò)誤;鐵的物質(zhì)的量為0.12 mol,根據(jù)元素守恒反應(yīng)后溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為0.12 mol,C錯(cuò)誤;反應(yīng)消耗的H2SO4物質(zhì)的量為0.12 mol,D錯(cuò)誤。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)有CuO+H2SO4CuSO4+H2O,Fe+CuSO4Fe

26、SO4+Cu,Fe+H2SO4FeSO4+H2,反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量的計(jì)算過(guò)程如下:Fe+CuSO4FeSO4+Cu5664x1.28 g56x=1.12Fe+H2SO4FeSO4+H2562(6.72-1.12) gy56y=0.2 g,故A正確。18.B解析 配制100 mL 1.0 molL-1硫酸銅溶液,不是將25 g CuSO45H2O溶于100 mL蒸餾水中,而是先加少量蒸餾水溶解,待冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中,洗滌、定容、搖勻等,配制成100 mL的溶液,因此不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?故A不符合題意;除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉,高溫加熱使碳酸氫鈉分解變?yōu)樘妓徕c,因此能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?故B符合

27、題意;向FeCl2溶液中通入適量Cl2,溶液變成棕黃色,Fe2+體現(xiàn)還原性,因此不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?故C不符合題意;用電流表測(cè)SO2水溶液的導(dǎo)電性,只能證明二氧化硫和水反應(yīng)的產(chǎn)物亞硫酸是電解質(zhì),不能證明二氧化硫是電解質(zhì),因此不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?故D不符合題意。19.C解析 離子還原性:I-Fe2+Br-,故首先發(fā)生反應(yīng):2I-+Cl2I2+2Cl-,然后發(fā)生反應(yīng)2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-,最后發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2Br2+2Cl-。若Q是I-,2I-+Cl2I2+2Cl-,0.1 mol I-完全反應(yīng)消耗0.05 mol氯氣,標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為1.12 L,此時(shí)碘離子的物質(zhì)的量為0

28、,而圖像中通入氯氣為1.12 L時(shí),碘離子仍為0.1 mol,與實(shí)際不符合,故A錯(cuò)誤;若Q是Br-,I-、Fe2+完全反應(yīng)后,才發(fā)生2Br-+Cl2Br2+2Cl-,0.1 mol I-完全反應(yīng)消耗0.05 mol氯氣,0.1 mol Fe2+完全反應(yīng)消耗0.05 mol氯氣,故Br-開始反應(yīng)時(shí)消耗氯氣的體積為2.24 L,與圖像中氯氣的體積不符合,故B錯(cuò)誤;離子還原性:I-Fe2+Br-,故首先發(fā)生反應(yīng):2I-+Cl2I2+2Cl-,然后發(fā)生反應(yīng)2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-,0.1 mol I-完全反應(yīng)消耗0.05 mol氯氣,Fe2+開始反應(yīng)時(shí)消耗氯氣的體積為1.12 L,0.1 m

29、ol Fe2+完全反應(yīng)消耗0.05 mol氯氣,此時(shí)消耗氯氣的體積為2.24 L,所以ab區(qū)間的反應(yīng)為2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-,故C正確;根據(jù)C可知,b點(diǎn)時(shí)溶液中有Cl-、Fe3+、Br-,故D錯(cuò)誤。20.D解析 利用NH3極易溶于水,且水溶液顯堿性,可以提高CO2的吸收,因此先通NH3后通CO2,A正確;NaHCO3的溶解度小于Na2CO3,利用了溶解度的差異,B正確;操作是過(guò)濾,因此利用玻璃儀器:燒杯、漏斗、玻璃棒,C正確;晶體是NaHCO3,利用NaHCO3的不穩(wěn)定性制備純堿,2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O,因此第步操作為加熱,D錯(cuò)誤。21.D解析 H2O2與CaC

30、l2、NH3反應(yīng),生成CaO2和NH4Cl,Ca(OH)2調(diào)節(jié)溶液的酸堿性,并和循環(huán)母液中的NH4Cl反應(yīng)生成氨氣,A正確;為了加快反應(yīng),應(yīng)不斷攪拌,為防溫度較高時(shí)H2O2分解,應(yīng)該在較低溫度下進(jìn)行,B正確;過(guò)氧化鈣遇水緩慢地分解,所以產(chǎn)生過(guò)氧化鈣后,應(yīng)盡快脫離水環(huán)境,C正確;攪拌步驟中的反應(yīng)是CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2OCaO28H2O+2NH4Cl,沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng),D錯(cuò)誤。22.C解析 由最終要得到的氯化鐵及流程圖知b是鹽酸,A錯(cuò)誤;操作和操作是過(guò)濾,操作為蒸發(fā)結(jié)晶,所用儀器有差異,B錯(cuò)誤;濾液Z和X中均含有氯化亞鐵,因此c為氯氣, C正確;高錳酸鉀能氧化氯離子而褪

31、色,因此不能用于檢驗(yàn)溶液W中是否含有亞鐵離子,D錯(cuò)誤。23.C解析 若實(shí)驗(yàn)中混合物全部反應(yīng),則產(chǎn)生的氣體體積應(yīng)該是6.12 g3.06 g0.672 L=1.344 L,所以反應(yīng)中混合物沒(méi)有過(guò)量,A錯(cuò)誤;實(shí)驗(yàn)中混合物全部反應(yīng),設(shè)Na2CO3和KHCO3的物質(zhì)的量分別是x mol、y mol,則x+y=0.672 L22.4 Lmol-1、106x+100y=3.06,解得x=0.01,y=0.02,則原混合物樣品中n(Na2CO3)n(KHCO3)=12,B錯(cuò)誤;根據(jù)中數(shù)據(jù)可知在反應(yīng)中鹽酸不足,計(jì)算可知生成的二氧化碳的物質(zhì)的量是0.07 mol,混合物中碳酸鈉的物質(zhì)的量是0.03 mol,碳酸

32、氫鉀的物質(zhì)的量是0.06 mol,由于碳酸鈉首先與鹽酸反應(yīng),則反應(yīng)中消耗HCl的物質(zhì)的量是0.03 mol+0.07 mol=0.1 mol,所以鹽酸的物質(zhì)的量濃度是0.1 mol0.05 L=2 molL-1,C正確;根據(jù)以上分析可知反應(yīng)中碳酸鈉的物質(zhì)的量是0.04 mol,碳酸氫鉀的物質(zhì)的量是0.08 mol,完全反應(yīng)需要鹽酸的物質(zhì)的量是0.04 mol2+0.08 mol=0.1624.C解析 有H+剩余,且濾液中沒(méi)有Cu2+,可知?dú)埩粑餂](méi)有Fe,只有Cu,而Cu可以殘留說(shuō)明溶液中沒(méi)有Fe3+,陽(yáng)離子為H+和Fe2+。設(shè)原有Fe為x mol,Fe2O3為y mol,生成銅的物質(zhì)的量為0.

33、02 mol,生成氫氣為0.04 mol,根據(jù)得失電子總數(shù)相等知:2x=2y+20.02+20.04,又根據(jù)Cl元素守恒知:2(x+2y)+0.20.400=0.14.40,將上述兩式聯(lián)立解出:x=0.1,y=0.04。則原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為56 gmol-10.1 mol=5.60 g,故選C。25.B解析 將X加入足量水中,得到不溶物Y和溶液Z,Y可能為Fe、FeO、CuO、MnO2中的物質(zhì),Z可能為KCl和K2CO3中的物質(zhì);取少量Y加入足量濃鹽酸,加熱,產(chǎn)生黃綠色氣體,并有少量紅色不溶物,黃綠色氣體為氯氣,紅色不溶物為銅,可說(shuō)明Y中至少含有CuO、MnO2,反應(yīng)后有Cu生成,說(shuō)明Y

34、中含有的CuO與酸反應(yīng)生成的CuCl2被置換出來(lái)了,可說(shuō)明Y中還含有Fe;向Z溶液中滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀,可能為氯化銀或碳酸銀沉淀;用玻璃棒蘸取溶液Z于廣范pH試紙上,試紙呈藍(lán)色,說(shuō)明溶液呈堿性,應(yīng)含有K2CO3,可能含有KCl,由以上分析可知X中應(yīng)含有CuO、MnO2、K2CO3以及Fe,但不能確定是否含有FeO、KCl,故選B。26.答案 (1)還原氧化(2)還原還原(3)Fe+2H+Fe2+H2解析 (1)中Fe元素的化合價(jià)升高,則Fe2+為還原劑,中Fe元素的化合價(jià)降低,則Fe3+為氧化劑;(2)維生素C可使食物中的Fe3+還原成Fe2+,Fe元素的化合價(jià)降低,則維生素C中

35、某元素的化合價(jià)升高,作還原劑,具有還原性;(3)Fe與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,離子反應(yīng)方程式為Fe+2H+Fe2+H2。27.答案 (1)第二周期第A族(2)NaClO(3)O2-Na+Al3+(4)2Na2O2+2H2O4Na+4OH-+O2解析 短周期主族元素,A的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng),得到強(qiáng)堿性溶液,則A為鈉元素;B的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍,B有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為6,故B為氧元素;在第三周期元素中,C的簡(jiǎn)單離子半徑最小,C為鋁元素;A、B、D組成的36電子的化合物X是家用消毒劑的主要成分,X為NaClO,D為Cl元素;所有有機(jī)物中都含有E元素,E為碳元素。(1)

36、E為碳元素,原子有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為4,處于周期表中第二周期第A族;(2)由上述分析可知,X為NaClO;(3)A、B、C三種元素形成的簡(jiǎn)單離子分別為Na+、O2-、Al3+,離子的電子層排布相同時(shí),核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,所以離子半徑由大到小的順序?yàn)镺2-Na+Al3+;(4)化合物A2B2為Na2O2,過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O4NaOH+O2,離子方程式為2Na2O2+2H2O4Na+4OH-+O2。28.答案 (1)28 gmol-1(2)FeC2O4(3)FeC2O4FeO+CO+CO2解析 (1)混合氣體通入足量的石灰水中得到白色沉淀,能使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是CO2,也可能是SO2,氣體甲和氣體乙組成元素相同且平均相對(duì)分子質(zhì)量為36,因此甲為CO2,乙為CO,即氣體乙的摩爾質(zhì)量為28 gmol-1;(2)根據(jù)(1)的分析,白色沉淀是CaCO3,即CO2物質(zhì)的量為5.00 g100 gmol-1=0.05 mol,氣體甲和氣體乙平均摩爾質(zhì)量為36,依據(jù)十字交叉法,推出CO物質(zhì)的量為0.05 mol,即X中碳原子的物質(zhì)的量為(0.05+0.05) mol=0.1 mol,紅棕色固體為Fe