1、2.3.2 氣體摩爾體積（學(xué)案）1. 了解氣體體積與溫度和壓強(qiáng)有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上，理解氣體摩爾體積的概念。重點(diǎn)： 氣體摩爾體積的概念難點(diǎn)： 從微觀上解釋相同溫度和壓強(qiáng)下，相同物質(zhì)的量的任何氣體所占的體積大約相同的原因。復(fù)習(xí)物質(zhì)的量填寫(xiě)下表：1、1.8g的水物質(zhì)的量為 ，分子數(shù)為 個(gè)，原子數(shù)為 個(gè)。2、1.204*1023個(gè)氧氣分子物質(zhì)的量為 。原子個(gè)數(shù)為 ，質(zhì)量為 。1、1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，我們可以通過(guò)摩爾質(zhì)量求出，若要通過(guò)質(zhì)量求體積 還要知道什么？下面就請(qǐng)同學(xué)們計(jì)算填表：(氣體是指相同狀況下) 2分析上述兩表，得出什么結(jié)論？ 3、不同狀態(tài)的物質(zhì)，體積大小跟哪些因素有關(guān)呢？ 4、討論影響1

2、mol固體和液體物質(zhì)體積的因素有哪些？ 5、討論：在相同條件下影響1mol不同氣體體積的因素有哪些？ 6、在一定溫度和壓強(qiáng)下，并不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，1mol任何氣體體積是否相同？在同溫同壓下，相同體積的任何氣體，其粒子數(shù) 。在同溫同壓下，相同粒子數(shù)的任何氣體，其體積 。 在同溫同壓下，任何氣體體積的大小與分子數(shù)目成（ ）比。1關(guān)于同溫同壓下等體積的CO2和CO，下列敘述：質(zhì)量相等，密度相等，所含分子數(shù)相等，所含碳原子數(shù)相等，其中正確的是()。A B C D2在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說(shuō)法正確的是()。A甲的分子數(shù)

3、比乙的分子數(shù)多B甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小3NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()。A標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.1NA個(gè)水分子所占的體積約為2.24 LB11.2 L CO2的物質(zhì)的量為0.5 molCNH3的摩爾質(zhì)量等于NA個(gè)氨分子的質(zhì)量之和D101 kPa、4 時(shí)，18 mL水和202 kPa、27 時(shí)32 g O2所含分子數(shù)均為NA4已知3.2 g某氣體中所含的分子數(shù)約為3.011022，此氣體的摩爾質(zhì)量為()。A64 gmol1 B64 molC64 g D32 gmol15(9分)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的甲烷和一氧化碳的混合氣體8.96 L，其質(zhì)量為7.60 g，則混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)；混合氣體中甲烷的體積為_(kāi)；一氧化碳的質(zhì)量為_(kāi)。6 100 mL氣體A2跟50 mL氣體B2恰好完全反應(yīng)生成100 mL氣體C(體積均在相同條件下測(cè)定)，則C的化學(xué)式為_(kāi)，其推斷的理由是_。7一定量的液態(tài)化合物XY2在一定量的O2中恰好完全燃燒，化學(xué)反應(yīng)方程式為：XY2(液)3O2(氣)=XO2(氣)2YO2(氣)測(cè)得生成物的總體積為672 mL，密度為2.56 gL1(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則(1)反應(yīng)前O2的體積為_(kāi)