1、2023年山東省淄博市裕祿中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 要對(duì)熱穩(wěn)定的高沸點(diǎn)液態(tài)有機(jī)物和低沸點(diǎn)的雜質(zhì)的混合物進(jìn)行提純一般使用的方法是A重結(jié)晶 B蒸餾 C過(guò)濾 D萃取參考答案：B略2. 在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，不能表明反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)平衡的是（）AB的物質(zhì)的量濃度B混合氣體的密度C混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量D混合氣體的壓強(qiáng)參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等

2、，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)解答：解：A、B的物質(zhì)的量濃度不變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故A正確；B、定容密度不變，說(shuō)明氣體的質(zhì)量不變，達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；C、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量，說(shuō)明氣體的質(zhì)量不變，達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；D、氣體兩邊計(jì)量數(shù)相等，壓強(qiáng)始終不變，所以不能作平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故D錯(cuò)誤；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為03. 如右圖是氯化銫晶體的晶胞示意圖（

3、晶體中最小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元），已知晶體中2個(gè)最近的Cs+核間距為acm，氯化銫（CsCl）的相對(duì)分子質(zhì)量M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則氯化銫晶體的密度為（）Ag?cm3Bg?cm3Cg?cm3 Dg?cm3參考答案：C考點(diǎn)：晶胞的計(jì)算 分析：晶體中2個(gè)最近的Cs+核間距為acm，相鄰頂點(diǎn)上Cs+核間距離最近，為acm，即晶胞的棱長(zhǎng)為acm，體積V=a3cm3，該晶胞中Cs+個(gè)數(shù)=8=1，Cl個(gè)數(shù)為1，根據(jù)晶胞密度公式=計(jì)算氯化銫密度解答：解：晶體中2個(gè)最近的Cs+核間距為acm，相鄰頂點(diǎn)上Cs+核間距離最近，為acm，即晶胞的棱長(zhǎng)為acm，體積V=a3cm3，該晶胞中Cs+個(gè)數(shù)=8=1，Cl個(gè)數(shù)為

4、1，根據(jù)晶胞密度公式=g?cm3=g?cm3，故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查晶胞計(jì)算，側(cè)重考查分析計(jì)算、空間想象能力，知道每個(gè)Cs+被幾個(gè)晶胞共用，知道密度公式中的含義是解本題關(guān)鍵，題目難度中等4. 下列說(shuō)法中正確的是 ( )A升高溫度能夠增加活化分子的總數(shù)B增大反應(yīng)物濃度能夠增加活化分子的百分?jǐn)?shù)C加入催化劑可以使本來(lái)不能發(fā)生的反應(yīng)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D壓強(qiáng)只影響有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)的速率參考答案：AD略5. 下列軌道表示式能表示氮原子的最低能量狀態(tài)的是（）ABCD參考答案：A解：由于簡(jiǎn)并軌道（能級(jí)相同的軌道）中電子優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)1個(gè)軌道，且自旋方向相同，原子的能量最低，氮原子能量最低排布是：，故選A6.

5、下列屬于酚類(lèi)化合物的是參考答案：略7. 下列說(shuō)法中正確的是A干冰氣化和I2升華克服的作用力相同B金屬導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)是金屬陽(yáng)離子在外電場(chǎng)作用下的定向移動(dòng) C氯化鈉和氯化氫溶于水時(shí)，破壞的化學(xué)鍵都是離子鍵D用作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料的Si3N4固體是分子晶體參考答案：A8. 2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)的反應(yīng)，在不同條件下的反應(yīng)的速率最快的是 A(A)=0.7 molL1min1 B(B)=0.3 molL1min1 C(C)=0.9 molL1min1 D(D)=1.1 molL1min1參考答案：A9. 在2A+B=3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是：A、v(A)=0.5molL1s

6、1B、v(B)=0.3molL1s1C、v(C)=0.8molL1s1D、v(D)=1molL1s1參考答案：B略10. 下面是小王在醫(yī)院做的血常規(guī)檢查報(bào)告單的部分內(nèi)容。小王應(yīng)注意補(bǔ)充的微量元素是()No項(xiàng)目結(jié)果正常范圍參考值單位1紅細(xì)胞計(jì)數(shù)2.33.551012/L2血紅蛋白75110150g/L3血小板計(jì)數(shù)205.0100300109/LA.硒B(niǎo).鋅C.鐵D.碘參考答案：C從報(bào)告單可知,小王的紅細(xì)胞計(jì)數(shù)和血紅蛋白偏低,應(yīng)補(bǔ)充鐵。11. 下列關(guān)于微粒結(jié)構(gòu)的描述正確的是ACS2為V形的極性分子BClO 3 的空間構(gòu)型為平面三角形CSF6中有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)DSiF4和SO2 3 的中心

7、原子均為sp3雜化參考答案：CD略12. 下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是( )A在0.1 molL1NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)B在0.1 molL1Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO3) 2c(H2CO3)C向0.2 molL1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 molL1NaOH溶液： c(CO32) c(HCO3) c(OH)c(H)D常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH7, c(Na)0.1 molL1：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)參考答案：AC略13.

8、 反應(yīng)2SO2+O22SO3經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.8 molL-1，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04 molL-1s-1，則這段時(shí)間為 ()A、0.1 sB、2.5 sC、5 s D、10 s參考答案：D略14. 相同質(zhì)量的下列各烴，完全燃燒消耗氧氣最多的是( )A.CH4 B.C2H2 C.C2H4 D.C6H6參考答案：A略15. 下列有機(jī)物：CH2OH(CHOH)4CHO CH3CH2CH2OH CH2=CHCH2OH CH2=CHCOOCH3 CH2=CHCOOH，其中既能發(fā)生加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)的是（ ）A. B. C. D.參考答案：B二、實(shí)

9、驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點(diǎn)內(nèi)容。為研究鐵銹蝕的影響因素，某同學(xué)做了如下探究實(shí)驗(yàn)：序號(hào)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1常溫下將鐵絲放在干燥空氣中一個(gè)月干燥的鐵絲表面依然光亮2常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一小時(shí)鐵絲表面依然光亮3常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一個(gè)月鐵絲表面已變得灰暗4將潮濕的鐵絲放在常溫的氧氣流中一小時(shí)鐵絲表面略顯灰暗5將潮濕的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時(shí)鐵絲表面已變得灰暗6將浸過(guò)氯化鈉溶液的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時(shí)鐵絲表面灰暗程度比實(shí)驗(yàn)5嚴(yán)重回答以下問(wèn)題：(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的是_(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))；在電化學(xué)腐蝕中，負(fù)極反應(yīng)是_；正極

10、反應(yīng)是_；(2)由該實(shí)驗(yàn)可知，可以影響鐵銹蝕速率的因素是_；(3)為防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用的方法是_(答兩種方法)。參考答案：(1)3、4、5、6Fe2e=Fe2(或2Fe4e=2Fe2)2H2OO24e=4OH(2)濕度、溫度、O2的濃度、電解質(zhì)的存在(3)電鍍、發(fā)藍(lán)等表面覆蓋保護(hù)層法，犧牲陽(yáng)極保護(hù)法等解析：解答第(1)題應(yīng)注意聯(lián)系金屬的化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕的區(qū)別，不純的金屬與電解質(zhì)溶液接觸，而發(fā)生原電池反應(yīng)，較活潑的金屬失電子而被氧化，分析題中實(shí)驗(yàn)可知，實(shí)驗(yàn)3、4、5、6發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，其中負(fù)極反應(yīng)是Fe2e=Fe2，正極反應(yīng)是O22H2O4e=4OH。解答第(2)題時(shí)，對(duì)比實(shí)驗(yàn)1

11、和3可得出濕度增大，可使鐵銹蝕速率加快；對(duì)比實(shí)驗(yàn)3、4可知增大O2濃度可加快鐵銹蝕的速率；對(duì)比實(shí)驗(yàn)4、5可知升高溫度可加快鐵銹蝕的速率；對(duì)比實(shí)驗(yàn)5、6可知電解質(zhì)的存在會(huì)使鐵銹蝕的速率加快。第(3)題，為防止鐵的銹蝕，根據(jù)鐵銹蝕的類(lèi)型，可采用犧牲陽(yáng)極保護(hù)法、外加電流陰極保護(hù)法，還可把鐵制成不銹鋼(合金)，亦可采用噴油漆、涂油脂、電鍍、表面鈍化等方法使鐵與空氣、水等物質(zhì)隔離，以防止金屬腐蝕。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 向溶有24.9gKI的溶液中先加入8g溴單質(zhì)，再通入足量的氯氣。求反應(yīng)中：被溴單質(zhì)氧化的KI的質(zhì)量 被還原的氯氣的質(zhì)量參考答案：被溴單質(zhì)氧化的KI質(zhì)量為16.6g

12、 被還原的氯氣的質(zhì)量為5.325g18. 某有機(jī)物A含碳、氫、氧三種元素，其中碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.7%，其余為氧，實(shí)驗(yàn)測(cè)得A對(duì)氫氣的相對(duì)密度為30。（1）通過(guò)計(jì)算確定A的分子式。（2）寫(xiě)出A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及名稱(chēng)。參考答案：（分子式3分，其余分別1分，共7分）（1）w(O)=1-40%-6.7%=53.3%M(A)=230=60A分子中各元素原子個(gè)數(shù)分別為N(C)=6040%/12=2N(H)=606.7%/1=4N(O)=6053.3%/16=2所以A的分子式為C2H4O2（2）A可能結(jié)構(gòu)有CH3COOH 乙酸HCOOCH3 甲酸甲酯略19. （10分）某有機(jī)物含有C、H、O三種元素，其蒸氣密度是相同條件下CH4密度的3.625倍，把1.16g該有機(jī)物在O2中充分燃燒，將生成物通過(guò)足量堿石灰，堿石灰增重3.72g，又知生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1:1。該有機(jī)物可以使溴水褪色，能和金屬鈉發(fā)生反應(yīng)生成H2。求：（1）該有