1、PAGE PAGE 4 教師專用“假設(shè)等效”思想突破平衡狀態(tài)比較1等效平衡(1)等效平衡的概念在相同條件下(恒溫、恒容或恒溫、恒壓)，同一可逆反應(yīng)體系，不管是從正反應(yīng)方向開始，還是從逆反應(yīng)方向開始，在達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，任何相同組分的百分含量(體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等)均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱為等效平衡。(2)等效平衡的分類及特點(diǎn)等效類型條件恒溫、恒容恒溫、恒容恒溫、恒壓反應(yīng)的特點(diǎn)任何可逆反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等任何可逆反應(yīng)起始投料換算為化學(xué)方程式同一邊物質(zhì)， 其“量”相同換算為化學(xué)方程式同一邊物質(zhì)，其“量”符合同一比例換算為化學(xué)方程式同一邊物質(zhì)，其“量”符合同一比例平衡特點(diǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)()相

2、同相同相同濃度(c)相同成比例相同(氣體)物質(zhì)的量(n)相同成比例成比例2.“假設(shè)等效”思想比較平衡狀態(tài)(1)構(gòu)建恒溫、恒容等效平衡新平衡狀態(tài)可認(rèn)為是兩個原平衡狀態(tài)簡單的疊加并壓縮而成，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)。(2)構(gòu)建恒溫、恒壓等效平衡(以氣體物質(zhì)的量增加的反應(yīng)為例，見圖示)新平衡狀態(tài)可以認(rèn)為是兩個原平衡狀態(tài)簡單的疊加，壓強(qiáng)不變，平衡不移動。 (3)恒溫、恒容與恒溫、恒壓條件平衡比較模式(起始量相同)典例把晶體N2O4放入一固定容積的密閉容器中氣化并建立N2O4(g)2NO2(g)平衡后，保持溫度不變，再通入與起始時等量的N2O4氣體，反應(yīng)再次達(dá)平衡，則新平衡N2O4的轉(zhuǎn)化率與原平衡比()A變大B變

3、小C不變 D無法確定思路點(diǎn)撥設(shè)計(jì)過程圖示如下：答案B若將“固定容積”改為“固定壓強(qiáng)”，則答案應(yīng)選_。答案C強(qiáng)化訓(xùn)練1在相同溫度下，分別將1 mol SO2和0.5 mol O2充入a、b兩容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)HbBSO2的體積分?jǐn)?shù)：abC反應(yīng)速率：ab D能量變化：abBa容器平衡時的壓強(qiáng)小于b容器平衡時的壓強(qiáng)，a中反應(yīng)程度較小，轉(zhuǎn)化率較小。2在相同溫度和壓強(qiáng)下，對反應(yīng)CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表物質(zhì)物質(zhì)的量實(shí)驗(yàn)CO2H2COH2O甲a mola mol0 mol0 mol乙

4、2a mola mol0 mol0 mol丙0 mol0 mola mola mol丁a mol0 mola mola mol上述四種情況達(dá)到平衡后，n(CO)的大小順序是()A乙丁甲丙 B甲乙丙丁C乙甲丁丙 D丁丙乙甲A先利用極端轉(zhuǎn)化為一邊的物質(zhì)，乙與丁，甲與丙的量相等，平衡時乙與丁中的CO2比甲與丙的多，正向程度大，n(CO)變多，故n(CO)的大小為乙丁甲丙。3將4.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)。達(dá)到平衡時，PCl5為0.8 mol，如果此時移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時PCl5的物質(zhì)的量是()A0.8 molB0.4 molC小于0.4 mol D大于0.4 mol，小于0.8 molC已知：eq avs4al()4一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)HQ kJmol1(Q0)，現(xiàn)有三個相同的2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器、，在中充入1 mol CO和1 mol H2O，在中充入1 mol CO2和1 mol H2，在中充入2 mol CO和2mol H2O，均在7