1、第二節(jié)分子的立體構(gòu)型教學(xué)設(shè)計(jì)一、教材分析本節(jié)課是選修3的第二章第二節(jié)內(nèi)容，是在必修2已介紹共價(jià)鍵的知識(shí)基礎(chǔ)上，介紹分子的立體結(jié)構(gòu)。本節(jié)內(nèi)容對(duì)空間想象能力要求較高，但不必講解太深，能根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論對(duì)簡(jiǎn)單共價(jià)分子結(jié)構(gòu)的多樣性和復(fù)雜性進(jìn)行解釋即可。二、學(xué)情分析學(xué)生的空間想象思維較弱，相關(guān)知識(shí)的鏈接不夠，在教學(xué)中需要細(xì)致把握。但另一方面本節(jié)知識(shí)屬于化學(xué)理論教學(xué)和已有知識(shí)關(guān)聯(lián)度較少，通過設(shè)計(jì)引導(dǎo)能取得很好教學(xué)效果。三、考綱要求：1、認(rèn)識(shí)共價(jià)分子的多樣性和復(fù)雜性2、初步認(rèn)識(shí)價(jià)層電子對(duì)互斥模型；3、能用VSEPR模型預(yù)測(cè)簡(jiǎn)單分子或離子的立體結(jié)構(gòu)四、教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能1、使學(xué)生正確理解價(jià)層電子對(duì)互斥理

2、論2、學(xué)會(huì)分析分子的立體構(gòu)型能力培養(yǎng)1、通過價(jià)層電子對(duì)互斥理論的教學(xué)，提升學(xué)生化學(xué)理論素養(yǎng)。2、通過探究分子的立體構(gòu)型，培養(yǎng)學(xué)生空間想象能力，自學(xué)能力。情感價(jià)值觀的培養(yǎng)通過學(xué)習(xí)培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考、積極進(jìn)取的精神，用數(shù)學(xué)的思想解決化學(xué)問題的能力。切身感悟化學(xué)學(xué)科的奇妙，體驗(yàn)探究中的困惑、頓悟、喜悅；在質(zhì)疑、體會(huì)、反思中提升自身素質(zhì)。五、重點(diǎn)難點(diǎn)1、分子的立體構(gòu)型2、價(jià)層電子對(duì)互斥理論六、教學(xué)方法探究式教學(xué)法，模型構(gòu)造，學(xué)生自主學(xué)習(xí)，多媒體。七、教學(xué)過程復(fù)習(xí)回顧鍵成鍵方式“頭碰頭”,呈軸對(duì)稱1.共價(jià)鍵的類型鍵成鍵方式“肩并肩”,呈鏡像對(duì)稱2.判斷規(guī)律共價(jià)單鍵是鍵,共價(jià)雙鍵中一個(gè)是鍵,另一個(gè)是鍵,共價(jià)

3、三鍵中一個(gè)是鍵,另兩個(gè)為鍵鍵能衡量化學(xué)鍵穩(wěn)定性鍵參數(shù)鍵長(zhǎng)鍵角描述分子的立體結(jié)構(gòu)的重要因素板書第二節(jié)分子的立體構(gòu)型提問什么是分子的立體構(gòu)型？學(xué)生回答分子的立體構(gòu)型是指多原子分子構(gòu)成的分子中原子的空間位置關(guān)系。追問雙原子分子存在立體結(jié)構(gòu)嗎？過渡多原子分子的立體結(jié)構(gòu)是什么構(gòu)型呢？板書一.形形色色的分子學(xué)生活動(dòng)看大屏幕1、雙原子分子：直線形O2HCl2、三原子分子立體結(jié)構(gòu)（直線形CO2和V形H2O）3、四原子分子立體結(jié)構(gòu)（直線形C2H2、平面三角形CH2O、三角錐形NH3、正四面體P4）、五原子分子立體結(jié)構(gòu)（最常見的是正四面體CH4）5、其他問題導(dǎo)入1、同為三原子分子，CO2和H2O分子的空間結(jié)構(gòu)卻不

4、同，為什么？同為四原子分子，CH2O與NH3分子的空間結(jié)構(gòu)也不同，為什么？2、立體結(jié)構(gòu)是由什么決定的？分子的立體結(jié)構(gòu)如何測(cè)得？并請(qǐng)學(xué)生閱讀課本P37-P38二。學(xué)生閱讀得出結(jié)論分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布。對(duì)ABn型分子或離子，中心原子A的價(jià)層電子對(duì)（包括鍵電子對(duì)和孤電子對(duì)）之間存在斥力，使分子中的原子處于盡可能遠(yuǎn)的相對(duì)位置上，以使彼此之間斥力最小，分子體系能量最低。由此可知，分子的立體構(gòu)型是價(jià)層電子對(duì)互相排斥的結(jié)果。分子或離子中中心原子的價(jià)層電子對(duì)在空間的分布（即含孤對(duì)電子的VSEPR模型）VSEPR模型和分子構(gòu)型的關(guān)系。（VSEPR模型中略去孤電子對(duì)即為分子構(gòu)型）中心原子周圍

5、的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目23VSEPR模型直線型平面三角形孤電子對(duì)數(shù)0010分子的空間構(gòu)型直線型平面三角形V型正四面體型4正四面體型12三角錐形V型2、ABx型中心原子價(jià)層電子對(duì)計(jì)算方法預(yù)測(cè)方法：（1）中心原子的確定：對(duì)于ABx型分子，則A為中心原子。（2）價(jià)層電子對(duì)的確定：價(jià)層電子對(duì)數(shù)=鍵數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)鍵數(shù)=配位原子個(gè)數(shù)（即x）孤電子對(duì)數(shù)=（a-xb）/2其中a為中心原子的價(jià)電子數(shù)，對(duì)于主族元素來說，價(jià)電子數(shù)等于原子的最外層電子數(shù)，x為與中心原子結(jié)合的原子數(shù)，b為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)，氫為1，其它原子等于8-該原子的價(jià)電子數(shù)。對(duì)于陽離子，a為中心原子的價(jià)電子數(shù)減去離子的電荷數(shù)對(duì)于陰

6、離子，a為中心原子的價(jià)電子數(shù)加上離子的電荷數(shù)3、VSEPR模型的應(yīng)用預(yù)測(cè)分子或離子的立體結(jié)構(gòu)學(xué)生活動(dòng)計(jì)算H2O、NH3、CH4的價(jià)層電子對(duì)數(shù)并預(yù)測(cè)分子的空間構(gòu)型：【思考】CH4、NH3、H2O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4，但它們的分子空間結(jié)構(gòu)卻不同，為什么？【結(jié)論】中心原子上的“孤電子對(duì)”也要占據(jù)中心原子周圍的空間，并與成鍵電子對(duì)互相排斥練習(xí)確定CO2、BF3、SO2、NO3-、H3O+的VSEPR模型和立體構(gòu)型?！拘〗Y(jié)】?jī)r(jià)層電子對(duì)互斥理論模型是價(jià)層電子對(duì)的空間構(gòu)型，而分子的空間構(gòu)型指的是成鍵電子對(duì)的空間構(gòu)型，不包括孤電子對(duì)。兩者是否一致取決于中心原子上是否有孤電子對(duì)。當(dāng)中心原子上無孤電子對(duì)時(shí)，兩者的構(gòu)型一致；當(dāng)中心原子上有孤電子對(duì)時(shí)，兩者構(gòu)型不一致，此時(shí)的分子構(gòu)型應(yīng)該是在VSEPR模型的基礎(chǔ)上略去孤電子對(duì)后剩余的部分。作業(yè)見投影八、板書設(shè)計(jì)第二節(jié)分子的立體構(gòu)型一、形形色色的分子二、價(jià)層電子對(duì)互斥理論1、內(nèi)容：2、VSEPR模型和分子構(gòu)型的關(guān)系。3、VSEPR模型的應(yīng)用價(jià)層電子對(duì)包括鍵電子對(duì)和中心原子孤電子對(duì)中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)=1/2（axb）九、教學(xué)反思本節(jié)內(nèi)容理論