1、2018-2019學(xué)年江西省吉安市羅田中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 2010年世界上很多地方火山噴發(fā)，由此產(chǎn)生的火山灰（主要含有二氧化硫、氫氟酸和許多礦物質(zhì)）給世界航空業(yè)帶來(lái)了巨大的經(jīng)濟(jì)損失。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A.火山噴發(fā)產(chǎn)生的火山灰中不可能含有SO3氣體。B.等物質(zhì)的量的SO2與Cl2同時(shí)通入水中，所得溶液的漂白性增強(qiáng)、pH減小。C.氫氟酸是一種強(qiáng)酸，可以用細(xì)口玻璃瓶盛裝氫氟酸D.一定條件下，足量鐵粉與硫的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液反應(yīng)，可以得到兩種氣體。參考答案：D略2. 室溫下

2、，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 A飽和氯水中：C6H5O、K、SO42、Br BNa2S溶液中：SO42、K、Cl、Cu2 Cc(H)1.01013molL1溶液中：Cl、NO3、Na、SO32 D水電離的c(H)1.01013molL1溶液中：NO3、I、Na、Al3參考答案：C略3. 分子中含有4個(gè)碳原子的飽和一元醇，氧化后能生成醛的有 （ ） A2種 B3種 C4種 D5種參考答案：答案：B4. 下列說(shuō)法正確的是A、因?yàn)镾O2有漂白性，所以它能使品紅溶液，溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色B、能使品紅溶液褪色的氣體不一定是SO2C、SO2、漂白粉、活性炭、過(guò)氧化鈉都能使紅墨水褪色，其原

3、理相同D、SO2和Cl2都有漂白作用，將兩種氣體同時(shí)作用于濕潤(rùn)的有色布條，漂白效果更好參考答案：B5. 下列離子方程式正確的是（） A碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2O B氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱OH+NH4+ H2O+NH3 C氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)H+OH=H2O D單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)Cu+2H+NO3=Cu2+2NO+H2O參考答案：答案：B6. 已知一些燃料的燃燒熱數(shù)據(jù)如下：燃 料一氧化碳甲烷異辛烷乙醇燃燒熱（H）283.0 kJ/mol891.0 kJ/mol5461 kJ/mol1366.8 kJ/mol使用上述燃料，最能體現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”

4、 理念的是 ( )A一氧化碳 B甲烷 C異辛烷 D乙醇參考答案：B略7. 將51.2 g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.9 mol，這些氣體恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO3的物質(zhì)的量為A0.2 molB0.4 mol C0.8 mol D0.9 mol參考答案：A略8. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)：CaCO32H=Ca2CO2H2O鐵跟稀鹽酸反應(yīng)：Fe2H=Fe2H2碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng)：IBr2=2BrI鐵跟硫酸銅反應(yīng)：Cu2Fe=Fe2

5、Cu碳酸氫鈣溶液跟足量燒堿溶液反應(yīng)：Ca2HCO3-OH=CaCO3H2OA. B. C. D. 參考答案：D試題分析：醋酸是弱酸，在書(shū)寫離子方程式時(shí)要寫化學(xué)式，碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COO-CO2H2O，錯(cuò)誤；鐵跟稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是：Fe2H=Fe2H2，正確；碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng)，產(chǎn)生碘單質(zhì)，碘單質(zhì)是雙原子分子，離子方程式要符合電子守恒、電荷守恒、原子守恒，離子方程式是：2IBr2=2BrI2，錯(cuò)誤；鐵跟硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生銅，反應(yīng)的離子方程式：Cu2Fe=Fe2Cu，正確；碳酸氫鈣溶液跟足量燒堿溶液反應(yīng)，產(chǎn)生Ca

6、CO3、Na2CO3和水，反應(yīng)的離子方程式是：Ca22HCO3-2OH=CaCO3CO32-2H2O，正確?？梢?jiàn)正確的離子方程式是，選項(xiàng)D正確。9. 把物質(zhì)的量均為0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100ml的混合溶液，用石墨做電極電解，并收集兩電極所產(chǎn)生的氣體，一段時(shí)間后在兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同。則下列描述正確的是A電路中共轉(zhuǎn)移0.9mol電子 B.陽(yáng)極得到的氣體中有O2且其物質(zhì)的量為0.35molC.陰極質(zhì)量增加3.2g D.鋁元素僅以Al(OH)3的形式存在參考答案：A略10. 某溫度下在容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生2X(g)Y(g)2W(g)的反

7、應(yīng)，當(dāng)充入1mol X和1 mol Y，經(jīng)20 s達(dá)到平衡時(shí)生成了0.4 mol W。下列說(shuō)法正確的是A若升高溫度，W的體積分?jǐn)?shù)減小，則該反應(yīng)H0B以Y的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01 molL1s1C在其他條件不變的情況下，增加1 mol X，則X和Y的轉(zhuǎn)化率均提高D增大壓強(qiáng)正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：A略11. 一定溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）；已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)：k300k350，且體系中n（NO2）（單位：mol）隨時(shí)間變化如下表：時(shí)間（s）050010001500t12013.9610.08

8、10.08t220abc下列說(shuō)法一定正確的是（）A. 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B. 如果t2t1，那么ab=c，且a=10+0.5bC. 如果t2t1，那么t2達(dá)到平衡的時(shí)間介于1000s至1500s之間D. 如果t2t1，那么b10.08參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素專題：化學(xué)平衡專題分析：A由k300k350，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；B、C如果t2t1，那么t2達(dá)到平衡的時(shí)間應(yīng)該在t1后，但是t1達(dá)到平衡的時(shí)間可能是小于1000s，那么t2達(dá)到平衡的時(shí)間也就不能確定了，b與c也不一定相等而且20aab，a10+0.5b；D如果t2t1，那么t2時(shí)反應(yīng)較快，1000s時(shí)已經(jīng)達(dá)到了平衡，

9、而且升溫時(shí)平衡向左移動(dòng)，n（NO2）10.8解答：解：A該反應(yīng)的平衡常數(shù)：k300k350，溫度越大，平衡常數(shù)越小，即升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B如果t2t1，t1反應(yīng)快，先達(dá)到平衡，但b與c也不一定相等，而且20aab，所以a10+0.5b，故B錯(cuò)誤；C如果t2t1，那么t2達(dá)到平衡的時(shí)間應(yīng)該在t1后，但是t1達(dá)到平衡的時(shí)間可能是小于1000s，那么t2達(dá)到平衡的時(shí)間也就不能確定了，故C錯(cuò)誤；D如果t2t1，那么t2時(shí)反應(yīng)較快，1000s時(shí)已經(jīng)達(dá)到了平衡，而且升溫時(shí)平衡向左移動(dòng)，n（NO2）10.8，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，題目

10、難度較大，熟悉影響因素及表格中的數(shù)據(jù)是解答本題的關(guān)鍵，注意t1時(shí)1000s該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡來(lái)解答12. （2000廣東卷）8.在C3H9N中，N原子以三個(gè)單鍵與其他原子相連接，它具有的同分異構(gòu)體數(shù)目為（） A.1B.2C.3D.4參考答案：D略13. 元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列說(shuō)法不正確的是 AHF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強(qiáng)，熱穩(wěn)定性依次減弱BP、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng) C第IA族的金屬單質(zhì)與水反應(yīng)一定比第IIA族的金屬單質(zhì)劇烈 D門捷列夫在前人工作的基礎(chǔ)上發(fā)現(xiàn)了元素周期律，表明科學(xué)研究既要繼承又要?jiǎng)?chuàng)新具有相同電子層結(jié)構(gòu)的

11、不同離子，其半徑隨核電荷數(shù)增大而減小參考答案：C略14. 甲、乙、丙、丁、戊五種溶液的溶質(zhì)分別是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3H2O、Na2C03中的一種。常溫下如下實(shí)驗(yàn)：將0.1L pH=9的甲溶液分別與a L 0.001mol/L的乙溶液、b L0.001lmol/L的丁溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性時(shí)，ab；濃度均為0.1 mol/L的丙和丁溶液等體積混合后，溶液呈酸性;0.1mol/L的甲溶液pH小于0.1mol/L 的戊溶液pH。下列判斷正確的是 A甲的溶質(zhì)是NH3H2O B丙的溶質(zhì)NaOH C乙的溶質(zhì)是CH3COOH D戊的溶質(zhì)是HCl參考答案：C略15. 某溶液中含有的離子可

12、能是K、Ba2、Al3、Mg2、AlO2、CO32、SiO32、Cl中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液過(guò)程中無(wú)沉淀生成；另取少量原溶液，逐滴加入5mL 0.2molL1的鹽酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是：開(kāi)始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失；在上述沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.43 g；下列說(shuō)法中正確的是A該溶液中可能含有ClB該溶液中一定含有K、AlO2、CO32、ClC步驟中產(chǎn)生的白色沉淀為硅酸D該溶液是否有K需做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片)參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （8分）廢舊印

13、刷電路板的回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末。（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護(hù)理念的是 （填字母）。A.熱裂解形成燃油 B.露天焚燒C.作為有機(jī)復(fù)合建筑材料的原料 D.直接填埋（2）用的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知 = = = 在溶液中與反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式為 。（3）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10和3.0的混合溶液處理，測(cè)得不同溫度下銅的平均溶解速率（見(jiàn)下表）。溫度（）20304050607080銅平均溶解速率(）7.348.019.257.987.246.735.76當(dāng)溫度高于

14、40時(shí)，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是 。（4）在提純后的溶液中加入一定量的和溶液，加熱，生成沉淀。制備的離子方程式是 。參考答案：（1）BD(2) Cu(s)+H2O2 (l)+2H(aq)=Cu2(aq)+2H2O(l) H=-319.68KJ.mol-1 (3)H2O2 分解速率加快（4）2Cu2+SO32-+2Cl+H2O2CuCl+SO42-+2H【解析】（1）有關(guān)環(huán)保的比較容易。（2）主要考察蓋斯定律的靈活運(yùn)用。適當(dāng)變形，注意反應(yīng)熱的計(jì)算。不要忽視熱化學(xué)方程式的書(shū)寫的注意事項(xiàng)。（3）考察影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，結(jié)合雙氧水的性質(zhì)即可得出答案。（4）根據(jù)題目條件書(shū)

15、寫離子方程式常規(guī)題。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 下列兩幅譜圖是結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3的兩種有機(jī)化合物的氫原子核磁共振(1HNMR)譜圖。請(qǐng)判斷哪一幅是CH3CH(OH)CH3的1HNMR譜圖，并說(shuō)明理由。_ A B參考答案：A 該物質(zhì)有三種氫，與三組峰吻合略18. （12分）（1）實(shí)驗(yàn)室中所用的氧化鋼（CuO）是黑色粉末。在使用電烙鐵時(shí)，其頭部是一銅制的烙鐵頭，長(zhǎng)期使用，表面被氧化，但脫落下來(lái)的氧化膜卻是紅色的，試說(shuō)明原因。（2）法醫(yī)鑒定砷中毒（通常為砒霜）的方法是用鋅、鹽酸和試樣混在一起，將生成的氣體導(dǎo)入熱玻璃管，如果試樣中有砷化物存在

16、，則在玻璃管的壁上出現(xiàn)亮黑色的“砷鏡”。試寫出有關(guān)的反應(yīng)式。（3）把CO2氣體通入澄清的石灰水，立即會(huì)產(chǎn)生渾濁，但把SO2氣體通入澄清的石灰水，卻不容易看那渾濁，而CaCO3和CaSO3都是難溶的電解質(zhì)，試說(shuō)明原因。參考答案：（1）答因?yàn)镃u2O比CuO穩(wěn)定；在加熱條件下總是生成紅色的Cu2O（2）As2O36Zn12HCl2AsH36ZnCl23H2O2AsH32As3H2（3）因?yàn)镾O2在水中的溶解度比CO2大得多，而且H2SO4的酸性比H2CO3強(qiáng)得多，所以通SO2于澄清的石灰水中極易過(guò)量，過(guò)量后生成Ca(HSO4)2而溶解。略19. 制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板，產(chǎn)生的廢液稱“爛

17、板液”?！盃€板液”中含硝酸鋅外，還含有自來(lái)水帶入的Cl和Fe3+。在實(shí)驗(yàn)室里，用“爛板液”制取ZnSO47H2O的過(guò)程如下：（1）若稀硝酸腐蝕鋅板時(shí)還原產(chǎn)物為N2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 。（2）若步驟的pH12，則Zn(OH)2溶解生成四羥基合鋅酸鈉。寫出Zn(OH)2被溶解的離子方程式 。（3）濾液D中除了含有OH離子外，還含有的陰離子有（填離子符號(hào)）。（4）若濾液E的pH=4，c(Zn2+)=2molL-1，c(Fe3+)=2.6l0-9molL-1，能求得的溶度積是 （填選項(xiàng)）。A.KspZn(OH)2 B.KspZn(OH)2和KspFe(OH)3 C.KspFe(OH)3（5）步驟要控制pH在一定范圍。實(shí)驗(yàn)室用pH試紙測(cè)定溶液pH的方法是： 。（6）已知：Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq) ； H= a kJ?mol-1H2