1、總結1(1)化學反應 (2)化學 熱 化學能與電能的相互轉(zhuǎn)化 由熱能轉(zhuǎn)化為化學能由光能轉(zhuǎn)化為化學能(3)2(1)洗凈，擦干 (2)將鐵塊銼成鐵屑，將硫黃研磨成細粉，并混合均勻 增大固體的表面積、增大反應物的接觸面積3C4.C5(1)12 g 碳充分燃燒生成 CO2 比它不充分燃燒生成 CO 要多放出 283 kJ 的熱量，如果煤炭不完全燃燒，不僅浪費能源，而且生成大氣污染物 CO 和煤炭粉塵等。(2)碳先生成 CO 最終生成 CO2 所放出的總熱量與碳一步轉(zhuǎn)化為 CO2 所放出的熱量相同。(定律：在恒溫、恒壓下，一個化學反應從初始狀態(tài)到終止狀態(tài)，無論是一步完成還是分幾步完成，其總熱效應相同。)

2、6提示：選用不同濃度的純堿溶液或鹽酸進行實驗，確定可用于7(1)負極；鋰是非?；顫姷慕饘?(2)鋰極易與水反應的合適濃度。(3)體積小、重量輕、電壓高(可達 4.0 V 以上)、比能量(質(zhì)量或體積電池的輸出能量)高、長(可達 510 年)。檢測一、選擇題(本題包括 16 小題，每小題 3 分，共 48 分)1能源可分為一級能源和二級能源，自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級能源，需依靠其他能源的能量間接 A天然氣是二級能源 C電能是一級能源D的能源稱為二級能源。據(jù)此判斷，下列敘述正確的是( B石油是二級能源D水力是一級能源)2下列有關能量轉(zhuǎn)化的認識不正確的是()A通過植物的光合作用，能轉(zhuǎn)化為化

3、學能B人類使用照明設備，將電能轉(zhuǎn)化為光能C生物體內(nèi)的化學變化過程在能量轉(zhuǎn)化上比在體外發(fā)生的一些能量轉(zhuǎn)化更為合理、有效D燃燒，只是將化學能轉(zhuǎn)化為了熱能D燃燒時，化學能絕大部分轉(zhuǎn)化為熱能，少部分轉(zhuǎn)化為光能。3下列關于化學反應限度的說法正確的是()當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，這就是這個反應所能達到的限度當一個可逆反應進行到平衡狀態(tài)時，這個反應的正向反應速率和逆向反應速率相等C平衡狀態(tài)是一種的狀態(tài)，因為反應物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變D化學反應的限度不可以通過改變條件而改變B一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，就達到了這個條件下的反應所能達到的最大限度，如果條件改變，平衡被破壞，反應限度仍可能繼續(xù)增大，A、

4、D誤；正、逆反應速率相等是達到平衡的本質(zhì)特性，B 項正確；平衡狀態(tài)是一種動態(tài)平衡，濃度之所以不變，是因為瞬時生成的量等于消耗的量，C誤。4(09，26)下列措施不符合節(jié)能減排的是()A大力發(fā)展火力發(fā)電，解決電力緊張問題B在屋頂安裝能熱水器為居民提供生活用熱水C用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏D用雜草、生活A等有機廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，作家庭燃氣火力發(fā)電，必須使用外界的能源，不節(jié)能，故 A 項不符；能熱水器，使用太陽能，是節(jié)能的，B；回收石膏，是充分利用原子的一種表現(xiàn)，C；沼氣作為燃氣，是節(jié)能的，D。5利用生活中常見的材料可以進行很多科學實驗，甚至制作出一些有實際應用價值的裝置

5、來，下圖就是一個用廢舊材料制作的可用于驅(qū)動玩具的電池的示意圖。當電池工作時，有關說法正確的是()鋁罐將逐漸被腐蝕碳粒和炭棒上發(fā)生的反應為O22H2O4e=4OH C炭棒應與玩具電機的負極相連D該電池工作一段時間后炭棒和碳粒的質(zhì)量會減輕A在原電池工作時，活潑金屬鋁作負極，電極反應式為 Al3e=Al3，炭棒作正極，電極反應式為O22H2O4e=4OH，由此可知炭棒和碳粒的質(zhì)量不會改變。由于炭棒作正極，因此應與玩具電機的正極相連。6在 2 L 容積不變的容器中，發(fā)生 N23H2 2NH3 的反應?，F(xiàn)通入 4 mol H2 和 4 mol N2,10s 內(nèi)用 H2 表示的反應速率為 0.12 mol

6、/(Ls)，則 10 s 后容器中 N2 的物質(zhì)的量是()A1.6 molCB2.8 molC3.2 molD3.6 mol10s 內(nèi)用表示的反應速率為 0.12mol/(Ls)，則消耗氫氣的物質(zhì)的量為 0.12H2mol/(Ls)10 s2.0 L2.4 mol，則消耗 N2 的物質(zhì)的量為 0.8 mol,10 s 后剩余的N2 的物質(zhì)的量為 4 mol0.8 mol3.2 mol。7已知 2SO2O2 2SO3 為放熱反應，對該反應的下列說法正確的是()AO2 的能量一定高于SO2 的能量BSO2 和 O2 的總能量一定高于SO3 的總能量CSO2 的能量一定高于SO3 的能量D因該反應為

7、放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生 B判斷一個反應是放熱反應還是吸熱反應，關鍵看反應物的總能量與生成物的總能量的差值。如果反應物的總能量高于生成物的總能量，反應放熱，B 項正確；A 項和 C誤，都沒有考查總能量差；放熱反應只表明反應物總能量比生成物總能量高，而加熱是反應的條件，兩者無必然聯(lián)系，許多放熱反應也必須加熱才能啟動。8下列實驗中，反應速率加快是由催化劑引起的是(A在炭粉中加入KClO3，點燃時燃燒更為劇烈)鋅與稀硫酸反應中加入少量 CuSO4 溶液而使反應放出 H2 的速率加快固態(tài) FeCl3 和固體 NaOH 混合后，加入水能迅速產(chǎn)生沉淀雙氧水中加入少量 MnO2，即可迅速放出氣體 DA

8、項 KClO3 受熱分解產(chǎn)生 O2，增大氧氣濃度；B 項鋅置換出少量的銅，形成銅、鋅原電池，加快反應速率；C 項將固體反應物溶于水配成溶液，增大反應物的接觸面積，加快反應速率。催化劑9在一密閉容器中進行反應：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3 的濃度分別為 0.2mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L。當反應達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是( ASO2 為 0.4 mol/L，O2 為 0.2 mol/L CSO3 為 0.4 mol/LB)BSO2 為 0.25 mol/LDSO2、SO3 均為 0.15 mol/L若SO2、O2 完全

9、反應，c(SO3)最高可為mol/L，SO3 完全分解，c(SO2)、c(O2)0.4最高可達 0.4 mol/L、0.2 mol/L，但反應為可逆反應，不可能進行到底，所以有：04 mol/Lc(SO2)002 mol/Lc(O2)004 mol/Lc(SO3)0而 D10據(jù)平衡時c(SO2)、c(SO3)均減少，不符合質(zhì)量守恒，不正確。，我國擁有完全的氫氧電池車已在奧運會期間為運動員提供服務。某種氫氧電池的電解液為KOH 溶液。下列有關該電池的敘述不正確的是( A正極反應式為：O22H2O4e=4OHB工作一段時間后，電解液中KOH 的物質(zhì)的量不變)C該電池的總反應方程式為：2H2O2=2

10、H2OD該電池工作時每消耗 1 mol O2，有 2 mol 電子轉(zhuǎn)移D氫氧電池是將 H2 的燃燒反應分成兩個半反應，負極反應為：H22e2OH=2H2O；正極反應為 O22H2O4e=4OH，總體上不消耗KOH。當消耗 1 mol O2 時，有 4 mol 電子轉(zhuǎn)移。11.2氯酸鉀和亞硫酸氫鉀能發(fā)生氧化還原反應：ClO 3HSO =3SO Cl 3H ，已知該334反應的速率隨溶液酸性的增強而加快。上圖為用 ClO 在時間內(nèi)的物質(zhì)的量濃度的變化來3表示該反應的速率一時間圖象。下列說法不正確的是( A反應開始時速率增大可能是 c(H)增大引起的)B縱坐標為 v(H)的速率時間曲線與圖中曲線能完

11、全重合 C后期反應速率下降的主要原因是反應物的濃度減小D圖中的陰影部分“面積”為 t t 時間內(nèi) ClO 的物質(zhì)的量濃度的減小值123Bv(H)v(ClO3 )31，B誤；圖中陰影部分的“面積”可看作由許多微小長方形組成，其“面積”等于 v(ClO3 )t ，即為 t1t2 時間段內(nèi) ClO3物質(zhì)的量濃度的減小值。12已知斷裂 1 mol CH 鍵，要吸收熱量 414.4 kJ；斷裂 1 mol CC 鍵，要吸收熱量 347.4kJ；生成 1 mol C=C 鍵，會放出熱量 615.3 kJ；生成 1 mol HH 鍵，會放出熱量 435.3 kJ，某有機物分解的反應可表示為：若在反應中消耗了

12、 1 mol 乙烷，則有關該反應的說法正確的是()A該反應放出 251.2 kJ 的熱量B該反應吸收 251.2 kJ 的熱量C該反應放出 125.6 kJ 的熱量DD該反應吸收 125.6 kJ 的熱量由題意可知反應物中化學鍵斷裂吸收的能量為 347.4 kJ6414.4 kJ2 833.8 kJ，生成物中形成化學鍵放出的能量是 414.4 kJ4615.3 kJ435.3 kJ2 708.2 kJ；由此可知該反應為吸熱反應，吸收的熱量為 2 833.8 kJ2 708.2 kJ125.6 kJ。13對于 Zn(s)H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)H2(g)的化學反應(反應放熱)，下列

13、敘述一定正確的是()A反應過程中的能量關系可用上圖表示B1 mol 鋅的能量高于 1 mol H2 所含的能量C若將該反應設計成原電池，鋅為負極D若將其設計為原電池，當有 32.5 g 鋅溶解時，正極放出氣體一定為 11.2 L AC由于該反應是一個放熱反應，依據(jù)能量守恒原理可知：反應物能量之和高于生成物能量之和，A 中圖象與此相符，A 說法正確；反應物、生成物各有兩種，無法確定 B 是否正確；因反應中鋅作還原劑，故 C 的說法正確；D 中因未指明溫度、壓強等條件，故氣體體積不確定。14可逆反應：2NO22NOO2 在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態(tài)的標志是()時間內(nèi)生成 n mol O2

14、的同時生成 2n mol NO2時間內(nèi)生成 n mol O2 的同時生成 2n mol NO用 NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為 221 的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)AABCD全部本題不僅考查了化學平衡的直接標志，也要求對化學平衡的間接標志進行分析、判斷，需要對化學反應的特征與化學平衡的關系進行全面分析才能順利作答。中時間內(nèi)生成 n mol O2 必生成 2n mol NO，而生成 2n mol NO2 時，必消耗 n mol O2，能說明達到平衡，不能說明。中屬于化

15、學反應速率與化學方程式中化學計量數(shù)的一般關系，無論達到平衡與否，都符合化學計量數(shù)之比。有色氣體的顏色不變，則表示物質(zhì)的濃度不再變化，能說明反應達到平衡；由于反應前后體積不同，故壓強不變可作為平衡的標志。體積固定，氣體質(zhì)量前后守恒，密度不變，也不能說明達到平衡。由于氣體總質(zhì)量不變，氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時，則說明氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，說明達到平衡。15在反應 2SO2O2 2SO3 中，有a mol SO2 和 b mol O2 參加反應，達到化學平衡狀態(tài)時有 c mol SO3 生成，則 SO2 在平衡混合物中的體積分數(shù)為()100c 100c A.100%B.100%ababc10

16、0ac100cC.abac100%DD.%ab0.5c本題考查了化學平衡的基本計算。由三步分析法：2SO2O22SO3起始量/molab0變化量/molc0.5cc平衡量/molacb0.5ccac100ac(SO2)100%。acb0.5ccab0.5c16下列措施不能達到節(jié)能減排目的的是()A利用能制氫B用家用汽車代替車C利用潮汐能發(fā)電BD用節(jié)能燈代替白熾燈用家用汽車代替車仍然要消耗，達不到節(jié)能減排的目的，B 不正確；而 A、C 選項利用新能源可達到目的；D 很明顯體現(xiàn)節(jié)能二、非選擇題(本題包括 5 小題，共 52 分)。17(9 分)氫氣是未來最理想的能源，科學家最近研制出利用能產(chǎn)生激光

17、，并在二氧激光化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術 2H2O=2H2O2。制得的氫氣可用TiO2于電池。試完成下列問題：(1)光分解海水時，實現(xiàn)了從能轉(zhuǎn)化為能，二氧化鈦作。生成的氫氣，用于電池時，實現(xiàn)能轉(zhuǎn)化為能。水分解時，斷裂的化學鍵有，分解海水的反應屬于反應(填“放熱”或“吸熱”)。(2)某種氫電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反應分別為：A 極：H2O22e=H2O；B 極：O24e=2O2則 A 極是電池的極；電子從該極(填“流入”或“流出”)。(1)化學 催化劑 化學 電 HO吸熱 (2)負 流出18(14 分)在 200時，將 a mol H2(g)和

18、 b mol I2(g)充入到體積為 V L 的密閉容器中，發(fā)生反應：I2(g)H2(g)2HI(g)。(1)反應剛開始時，由于c(H2)，c(I2)，而 c(HI)，所以化學反應速率最大而最小(為零)(填“v 正”或“v 逆”)。(2) 隨著反應的進行， 反應混合物中各組分濃度的變化趨勢為c(H2) ，c(I2)，而 c(HI)，從而化學反應速率 v 正，而 v 逆(填“增大”、 “減小”或“不變”)。(3)當反應進行到 v 正與 v 逆時，此可逆反應就達到了最大限度，若保持外界條件不變時，混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)、反應物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率及體系的總壓強

19、(或各組分的分壓)都將。(1) a mol/Lmol/L0vbvVV正逆(2)減小 減小 增大 減小 增大 (3)相等 保持不變在化學平衡建立的過程中，開始時，c(H2)和 c(I2)為最大值，正反應速率最大，由于此時沒有HI，逆反應速率最小為 0，隨反應進行c(H2)和 c(I2)逐漸減小，正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大，直到平衡時，v 正v 逆，反應體系中各組分的濃度不變，百分含量也不變，由于反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，故平衡時總壓強不變。19(11 分)汽車尾氣(含有烴類、CO、SO2 與 NO 等物質(zhì))是城市空氣的污染源之一。治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)換器”

20、(用鉑、鈀合金作催化劑)。它的特點是使 CO 與 NO 反應，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒及的轉(zhuǎn)化。(1)寫出一氧化碳與一氧化氮反應的化學方程式：SO2。(2)“ 催化轉(zhuǎn)換器 ” 的缺點是在一定程度上提高了空氣的酸度 ， 其原因是。(3)控制城市空氣污染源的方法可以有(填字母序號)。A開發(fā)氫能源B使用電動車C植樹造林D戴上呼吸面具催化劑(1)2NO2CO=N22CO2(2)SO2 轉(zhuǎn)化為 SO3 溶解于水生成了酸霧，提高了空氣的酸度(3)AB(1)在催化劑作用下，把 CO 和 NO 轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無毒氣體，即 2NO催化劑2CO=N22CO2；(2)同時 SO2 轉(zhuǎn)化為 SO3 溶解于水生成了酸霧，提高了空氣的酸度；(3)AB(控制污染源主要是減少煤和石油等的使用)20(8 分)經(jīng)研究知