1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考試注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4作圖可先使用2B鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說(shuō)法正確的是A物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量就是該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量B兩個(gè)等容容器，一個(gè)盛一氧化氮，另一個(gè)盛N2、H2混合氣，同溫同壓下兩容器內(nèi)氣體分子總數(shù)一定相同，原子總數(shù)也

2、相同C將98gH2SO4溶于500mL水中所得到溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/LD發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)2、從1L 0.1mol/L的NaOH溶液中取出100mL，有關(guān)這100mL溶液的敘述中正確的是A含NaOH質(zhì)量為 4.0 g B物質(zhì)的量濃度為0.01mol/LC物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L D含Na+ 0.1mol3、在同溫同壓下，容器甲中盛有H2，容器乙盛有NH3，若使它們所含的原子總數(shù)相等，則這兩個(gè)容器的體積之比是（ ）A2:1B1:2C2:3D1:34、以下是對(duì)某水溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)的方法和結(jié)論，其中正確的是A先加入 BaCl2 溶液，再加入足量的

3、HNO3 溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的 SO42-B加入足量的 CaCl2 溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的 CO32-C加入足量濃 NaOH 溶液，產(chǎn)生了帶有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，該氣體可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變 藍(lán)，則溶液中一定含有大量的NH4+D先加適量的鹽酸將溶液酸化，再加 AgNO3 溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的 Cl5、下列反應(yīng)中，可以用離子方程式表示的是A氨水和稀鹽酸反應(yīng)B硝酸和氫氧化鉀溶液反應(yīng)C氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)D碳酸與氫氧化鈣溶液反應(yīng)6、高溫下用CO還原m g R2O3得n g R，已知氧的相對(duì)原子質(zhì)量為16，則R的相對(duì)原子質(zhì)量為

4、（）A2( m n )/3 nB24 n /( m n )C( m n )/8 nDn /24( m n )7、能用離子方程式H+OH-=H2O表示的化學(xué)反應(yīng)是（ ）A氨水和稀鹽酸反應(yīng)BBa(OH)2溶液和稀硫酸反應(yīng)CKOH溶液和稀鹽酸反應(yīng)DKOH溶液和CO2反應(yīng)8、現(xiàn)有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的幾種：、現(xiàn)取三份各100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 第一份加入溶液有沉淀產(chǎn)生；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體；第三份加足量溶液后，得到干燥沉淀，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為。你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是A該混合液中一定含有：、，可能含，且B該混合液中一定含有：、，可能含、C該混合液

5、中一定含有：、，可能含、D該混合液中一定含有：、，可能含、Cl9、下列玻璃儀器在過(guò)濾操作中沒(méi)有用到的是（ ）A漏斗B量筒C燒杯D玻璃棒10、實(shí)驗(yàn)中需2 molL1的碳酸鈉溶液950 mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格是A1 000 mLB950 mLC900 mLD500 mL11、下列反應(yīng)中，水作氧化劑的是（）ASO3 + H2O = H2SO4B2Na+2H2O = 2NaOH + H2C2F2 +2H2O = 4HF +O2D3NO2 + H2O = 2HNO3NO12、要使體積和物質(zhì)的量濃度都相同的三份AgNO3溶液中的Ag+完全沉淀，向三份溶液中分別滴加同體積的NaCl溶液、MgCl2

6、溶液、FeCl3溶液即可沉淀完全，則NaCl溶液、MgCl2溶液、FeCl3溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為（ ）A6:3:2B3:4:3C3:2:1D1:1:113、下列說(shuō)法不正確的是Fe（OH）3膠體和CuSO4溶液都是混合物BaSO4是一種難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)置換反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽ABCD14、下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是A溶液是電中性的，膠體是帶電的B通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)C一束光線分別通過(guò)溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒(méi)有D溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律，即布朗運(yùn)

7、動(dòng)15、下列離子方程式中正確的是（ ）A用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2B用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3+H+CO2+H2OC鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn+Ag+Zn2+AgD硫酸溶液與氫氧化銅反應(yīng)：H+OHH2O16、利用碳酸鈉晶體（Na2CO310H2O）來(lái)配制0.5molL1的碳酸鈉溶液950mL，假如其它操作均是準(zhǔn)確無(wú)誤的，下列情況會(huì)引起配制溶液的濃度偏高的是A稱取碳酸鈉晶體143gB定容時(shí)俯視觀察刻度線C移液時(shí)，對(duì)用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒(méi)有進(jìn)行沖洗D定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線二、非選擇題（本題包括5小題）17、已

8、知A為淡黃色固體，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無(wú)色無(wú)味的氣體，H是白色沉淀。（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為 _。（2）H在潮濕空氣中變成M的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_，化學(xué)方程式為_(kāi)。（3）A和水反應(yīng)生成B和C的離子方程式為_(kāi)，由此反應(yīng)可知A有作為_(kāi)的用途。（4）步驟的離子方程式_，請(qǐng)寫(xiě)出檢驗(yàn)步驟得到的溶液中主要陽(yáng)離子（除H+外）所需要的試劑：_、_（填化學(xué)式）。18、在Na濃度為0.5 mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。陽(yáng)離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-已知：（1）SiO32-和大量的H+會(huì)生成白色沉淀H

9、2SiO3；（2）H2SiO3H2O+SiO2；（3）產(chǎn)生氣體為在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定，不考慮氣體在水中的溶解?，F(xiàn)取該溶液100 mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56 L氣體將的反應(yīng)混合液過(guò)濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4 g向的濾液中滴加BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_定一定不存在的離子是_。（2）實(shí)驗(yàn)中生成沉淀的離子方程式為_(kāi)。（3）通過(guò)實(shí)驗(yàn)、和必要計(jì)算，填寫(xiě)下表中陰離子的濃度（能計(jì)算出的，填寫(xiě)計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）。陰離子NO3-CO32-SiO3

10、2-SO42-c/molL1_（4）判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說(shuō)明理由：_。19、NaCl樣品中含有少量的Na2SO4和Na2CO3，按下列流程進(jìn)行凈化。（1）流程第步中應(yīng)分別使用_、_試劑，第步中應(yīng)進(jìn)行_操作（2）寫(xiě)出第步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。20、如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)欲配制 80mL 1.0mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_(kāi)mL(2)配制過(guò)程中需用儀器的先后順序是_. 5mL量筒 10mL量筒 50mL燒杯托盤天平 100mL容量瓶 膠頭滴管 玻璃棒A B C D(3)對(duì)所配制的稀

11、硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1.0mol/L，配制過(guò)程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因_A用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線B容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水C將稀釋后的硫酸溶液立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作D轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面21、某研究小組以綠礬(FeSO47H2O)為原料制備化合物AK3Fe() (C2O4)xyH2O并通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)步驟確定A的化學(xué)式： 步驟1：準(zhǔn)確稱取A樣品4.91g,干燥脫水至恒重，殘留物質(zhì)量為4.37g；步驟2:將步驟1所得固體溶于水，經(jīng)測(cè)定含F(xiàn)e3+0.0l00mol；步驟3:準(zhǔn)確稱取A樣品4.91g置于錐形瓶中，加入足

12、量的3. 00mol-L1的H2SO4,溶液和適量蒸餾水，用0.500molL-1的KMnO4溶液滴定，當(dāng)MnO4-恰好完全被還原為 Mn2+時(shí)，消耗KMnO4溶液的體積為24.00 mL。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）綠礬(FeSO47H2O)若保存不當(dāng)或長(zhǎng)期放置，易與空氣中的氧氣反應(yīng)，該反應(yīng)中 FeSO4表現(xiàn)的性質(zhì)為_(kāi)(填字母)。A氧化性 B還原性 C氧化性和還原性 D酸性（2）用物質(zhì)的量濃度為18.0 molL-1的濃硫酸配制100mL3.00 molL-1的H2SO4溶液時(shí),量取濃硫酸需要的量筒規(guī)格為_(kāi)(填字母)。A10mL B25mL C50mL Dl00mL（3）步驟2發(fā)生的離子反應(yīng)如下，

13、將該離子方程式配平：_MnO4-+_ C2O42-+_H+=_Mn2+_CO2+_H2O。通過(guò)計(jì)算確定化合物A中x、y的值(請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。_2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【答案解析】A、物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，其中物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量無(wú)單位，摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、同溫同壓下，容積相等時(shí)，氣體的體積相同，即氣體分子數(shù)相同，N2、H2都是雙原子分子，含有的原子總數(shù)相同，B項(xiàng)正確；98 gH2SO4即1 mol H2SO4溶于500 mL水后的體積不能確定，無(wú)法求出硫酸的物質(zhì)的量濃度，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D

14、、發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失電子越多的金屬原子，不是還原性越強(qiáng)，例，Na原子失1個(gè)電子轉(zhuǎn)化為Na+，Mg原子失2個(gè)電子轉(zhuǎn)化為Mg2+，但Na原子還原性強(qiáng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：還原性能力強(qiáng)不是失電子數(shù)目多，是失電子的能力強(qiáng)，是本題的易錯(cuò)點(diǎn)。2、C【答案解析】根據(jù)物質(zhì)的量與質(zhì)量、微粒數(shù)目、溶液的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系分析【題目詳解】A.取出的100mL氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為為0.1L0.1mol/L40g/mol=0.4g，故A錯(cuò)誤；B.由于溶液是均勻的，從1L0.1mol/LNaOH溶液中取出100mL溶液，這100ml氫氧化鈉溶液與原1L0.1mol/LNaOH溶液濃度相同為0.1mol/

15、L，故B錯(cuò)誤；故B錯(cuò)誤；C.由于溶液是均勻的，取出的100mL氫氧化鈉溶液與原1L0.1mol/LNaOH溶液濃度相同為0.1mol/L，故C正確；D.取出的100mL氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1L0.1mol/L=0.01mol，即n(Na+)=0.01mol，故D錯(cuò)誤。故選：C?！敬鸢更c(diǎn)睛】溶液的物質(zhì)的量濃度與取出的體積無(wú)關(guān)，注意計(jì)算時(shí)，使用取用的溶液體積。3、A【答案解析】H2與NH3的原子數(shù)之比為1:2，若使它們所含的原子總數(shù)相等，則二者的物質(zhì)的量之比為2:1，同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量之比等于其體積之比，其體積之比為2:1，故答案為：A。4、C【答案解析】A、可以和硝酸酸

16、化的氯化鋇溶液反應(yīng)產(chǎn)生的白色沉淀可以是硫酸鋇或者是氯化銀，所以該澄清溶液中可能含有SO42-、Ag+、SO32-或HSO3-等，A錯(cuò)誤；B、加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，溶液中可能含有大量的CO32-、SO42-或Ag+或SO32-等，B錯(cuò)誤；C、加入足量濃 NaOH溶液，產(chǎn)生了帶有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，該氣體可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則溶液中一定含有大量的NH4+，C正確；D、先加適量的鹽酸將溶液酸化，溶液中引入了氯離子，再產(chǎn)生白色沉淀，無(wú)法說(shuō)明氯離子的來(lái)源，D錯(cuò)誤；答案選C。5、B【答案解析】A.離子方程式為NH3H2O+H+=NH4+H2O，故A錯(cuò)誤；B.離子方程式為H+

17、OH-=H2O，故B正確；C.離子方程式為SO42-+2H+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4，故C錯(cuò)誤；D.離子方程式為H2CO3+Ca2+2OH-=CaCO3+2H2O，故D錯(cuò)誤；答案：B6、B【答案解析】根據(jù)已知物質(zhì)的質(zhì)量，結(jié)合氧的相對(duì)原子質(zhì)量可列方程求解，也可用R與O的質(zhì)量比通過(guò)個(gè)數(shù)比求R相對(duì)原子質(zhì)量。 方法一：設(shè)R的相對(duì)原子質(zhì)量為x (2x+48):2x=mg:ng 所以選B。 方法二：設(shè)R的相對(duì)原子質(zhì)量為x， 所以答案為B。7、C【答案解析】A、氨水為弱堿，不能用OH表示，錯(cuò)誤；B、Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀，錯(cuò)誤；C、KOH溶液和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：

18、H+OH-=H2O，正確；D、CO2不能用H+表示，錯(cuò)誤。8、A【答案解析】根據(jù)題意，Ba2+和SO42-可發(fā)生離子反應(yīng)生成BaSO4沉淀，因此兩者不能大量共存。Ba2+和CO32-可發(fā)生離子反應(yīng)生成BaCO3沉淀，因此兩者也不能大量共存；第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，可能發(fā)生Cl-+Ag+AgCl、CO32-+2Ag+Ag2CO3、SO42-+2Ag+Ag2SO4，所以可能含有Cl-、CO32-、SO42-中的至少一種；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol，能和NaOH溶液加熱產(chǎn)生氣體的只能是NH4+，根據(jù)反應(yīng)NH4+OH-NH3+H2O，產(chǎn)生NH3為0.08mol

19、，可得NH4+也為0.08mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g部分沉淀溶于鹽酸為BaCO3，部分沉淀不溶于鹽酸為BaSO4，發(fā)生反應(yīng)CO32-+Ba2+BaCO3、SO42-+Ba2+BaSO4，因?yàn)锽aCO3+2HClBaCl2+CO2+H2O而使BaCO3溶解因此溶液中一定存在CO32-、SO42-，一定不存在Ba2+和Mg2+，由條件可知BaSO4為4.66g，物質(zhì)的量為0.02mol，BaCO3為12.54g-4.66g7.88g，物質(zhì)的量為0.04mol，則CO32-物質(zhì)的量為0.04mol，由上述分析可得，溶液中一

20、定存在CO32-、SO42-、NH4+，一定不存在Mg2+、Ba2+，而CO32-、SO42-、NH4+物質(zhì)的量分別為0.04mol、0.02mol、0.08mol，CO32-、SO42-所帶負(fù)電荷分別為0.04mol2、0.02mol2，共0.12mol，NH4+所帶正電荷為0.08mol；A根據(jù)溶液中電荷守恒，可知K+一定存在，K+物質(zhì)的量0.04mol，當(dāng)K+物質(zhì)的量=0.04mol時(shí)，沒(méi)有氯離子，故A正確；B根據(jù)溶液中電荷守恒，可知K+一定存在，故B錯(cuò)誤；C溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，Mg2+和CO32-可發(fā)生離子反應(yīng)生成MgCO3而不共存，因此Mg2+一定不存在，

21、故C錯(cuò)誤；D溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，Mg2+和CO32-可發(fā)生離子反應(yīng)生成MgCO3而不共存，因此Mg2+一定不存在，故D錯(cuò)誤；答案：A9、B【答案解析】過(guò)濾操作中沒(méi)有用到量筒；答案選B。10、A【答案解析】容量瓶在實(shí)驗(yàn)室中常見(jiàn)的規(guī)格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等，為減小誤差,應(yīng)該一次性配制完成,故應(yīng)選用稍大于950mL，且實(shí)驗(yàn)室中有的容量瓶,所以A選項(xiàng)是正確的。【答案點(diǎn)睛】為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，在配制一定量物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，容量瓶的選擇，應(yīng)本著“寧大勿小、就近選擇”的原則。11、B【答案解析】水作氧化劑 ，水中氫元素化合價(jià)降低?！绢}目詳

22、解】A、水中H、O元素化合價(jià)不變，所以水既不是氧化劑又不是還原劑，故A錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)中Na元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)、H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以水得電子化合價(jià)降低為氧化劑，故B正確；C、該反應(yīng)中F元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)、O元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，則水失電子作還原劑，故C錯(cuò)誤；D、水中H、O元素化合價(jià)不變，所以水既不是氧化劑又不是還原劑，故D錯(cuò)誤；故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題以氧化還原反應(yīng)為載體考查氧化劑的判斷，解題關(guān)鍵：明確氧化劑、還原劑內(nèi)涵，注意：氧化劑和還原劑必須是反應(yīng)物而不是生成物，D雖是氧化還原反應(yīng)，但水中H和O元素化合價(jià)不變，為易錯(cuò)點(diǎn)12、A【答案解析】體積和物質(zhì)的量濃

23、度都相同的三份AgNO3溶液中的Ag+的物質(zhì)的量為n，需要三種溶液的物質(zhì)的量分別為n、，則物質(zhì)的量之比為n：=6：3：2，答案為A。13、D【答案解析】由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)為混合物，F(xiàn)e（OH）3膠體和CuSO4溶液都是混合物，故正確；BaSO4是一種難溶于水的鹽類物質(zhì)，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故正確；有的置換反應(yīng)屬于離子反應(yīng)，有的不是，如C和CuO的反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)，故不正確；純堿是碳酸鈉的俗稱，純堿不是堿，屬于鹽類，故不正確；綜上所述不正確的是，因此選D；正確答案：D。14、C【答案解析】A.分散系都是電中性的，膠體不帶電，故A錯(cuò)誤；B.膠體粒子可能不帶電，不做定向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C.丁達(dá)爾效應(yīng)

24、是膠體特有的性質(zhì)，故C正確；D.溶液中的溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)也是布朗運(yùn)動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故答案選C。15、B【答案解析】試題分析：A用醋酸除去水垢，離子方程式：CaCO3+2CH3COOHCa2+H2O+CO2+2CH3COO-，故A錯(cuò)誤；B用小蘇打治療胃酸過(guò)多，離子方程式：HCO3-+H+=CO2+H2O，所以B選項(xiàng)是正確的；C鋅片插入硝酸銀溶液中，離子方程式：Zn+2Ag+=Zn2+2Ag，故C錯(cuò)誤；D、硫酸溶液與氫氧化銅反應(yīng)：Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)16、B【答案解析】A. 配制950mL溶液，需要選用1000mL容量瓶，需要碳酸鈉晶體的物質(zhì)的量為0.5mol

25、/L1L=0.5mol，需要碳酸鈉晶體的質(zhì)量為：286g/mol0.5mol=143g，稱量的碳酸鈉晶體質(zhì)量符合要求，不會(huì)產(chǎn)生誤差，故A錯(cuò)誤；B. 定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致配制的溶液的體積偏小，濃度偏高，故B正確；C. 沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，配制的溶液濃度偏低，故C錯(cuò)誤；D. 又加入了蒸餾水，導(dǎo)致配制的溶液的體積偏大，濃度偏低，故D錯(cuò)誤；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液過(guò)程中，能引起誤差的原因主要有：稱量不準(zhǔn)確、轉(zhuǎn)移不完全、讀數(shù)不符合要求、操作不規(guī)范等，可以根據(jù)錯(cuò)誤操作對(duì)c= 的影響進(jìn)行判斷。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2O2 白色

26、沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2 供氧劑 Fe3O4+8H+ = Fe2+2Fe3+ + 4H2O KSCN K3Fe(CN)6 【答案解析】已知A為淡黃色固體，能與水反應(yīng)生成B和C，A為Na2O2，與水反應(yīng)生成NaOH和O2，C為氣體，則C為O2、B為NaOH，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，T為Fe，F(xiàn)e能與O2在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)生成D為Fe3O4，F(xiàn)e3O4先與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2、FeCl3和水，再加入足量鐵粉，F(xiàn)e與Fe3反應(yīng)生成Fe2，則E為FeCl2，F(xiàn)

27、eCl2與NaOH溶液反應(yīng)生成H為Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2在潮濕的空氣中與氧氣反應(yīng)生成M為Fe(OH)3?！绢}目詳解】(1). 由上述分析可知，A為過(guò)氧化鈉，化學(xué)式為Na2O2，故答案為Na2O2；(2). Fe(OH)2在潮濕的空氣中與氧氣反應(yīng)生成M為Fe(OH)3，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，化學(xué)反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3，故答案為白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3；(3). 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式為2Na2O2 + 2H2

28、O = 4Na+ 4OH + O2，由此反應(yīng)可知Na2O2可以用作供氧劑，故答案為2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ 4OH + O2；供氧劑；(4). Fe3O4與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2、FeCl3和水，離子方程式為Fe3O4+8H+ = Fe2+2Fe3+ + 4H2O，所得到的溶液中主要陽(yáng)離子除H+外，還含有Fe2+、Fe3+，可選用KSCN檢驗(yàn)Fe3+，用K3Fe(CN)6檢驗(yàn)Fe2+，故答案為KSCN；K3Fe(CN)6。18、Ag+ Mg2+ Ba2+2H+ + SiO32- = H2SiO3陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/molL1？0.250.400.8

29、 mol/L【答案解析】（1）實(shí)驗(yàn)，向溶液中加入足鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56 L氣體，根據(jù)表格所提供的離子可知，該氣體一定是CO2，溶液中一定含有CO32，且c(CO32)=0.25mol/L；溶液中存在CO32時(shí)，一定沒(méi)有Ag+、Mg2+、Ba2+；故答案為Ag+、Mg2+、Ba2+；（2）加入鹽酸，由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32，發(fā)生反應(yīng)SiO32+2H+=H2SiO3。故答案為SiO32+2H+=H2SiO3；（3）實(shí)驗(yàn)，H2SiO3加熱分解生成SiO2，m(SiO2)=2.4g，根據(jù)硅原子守恒，c(SiO32)= =0.4mol/L。實(shí)驗(yàn)，向的濾液中滴加BaCl2溶液

30、，無(wú)明顯現(xiàn)象，則溶液中不含SO42。根據(jù)電荷守恒2c(CO32)+2c(SiO32)=20.25mol/L+20.4mol/L=1.3mol/Lc(Na+)=0.5mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為0.8mol/L。根據(jù)以上計(jì)算可知，不能確定NO3，c(CO32)=0.25mol/L，c(SiO32)=0.4mol/L，c(SO42)=0。故答案為陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/molL1？0.250.40（4）根據(jù)（3）問(wèn)中的分析，可知，溶液中一定存在K+，且其濃度至少為0.8mol/L。故答案為0.8 mol/L。點(diǎn)睛：離子推斷題中，根據(jù)條件判斷出一種離子

31、之后，要分析是否可以排除幾種與該離子不能共存的離子。比如本題中判斷出CO32的存在，則溶液中一定不存在Ag+、Mg2+、Ba2+。根據(jù)電荷守恒判斷K+是否存在，是本題的難點(diǎn)、易錯(cuò)點(diǎn)。19、BaCl2溶液 Na2CO3溶液 蒸發(fā)結(jié)晶 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 【答案解析】氯化鈉中含有硫酸鈉和碳酸鈉，應(yīng)加入過(guò)量的氯化鋇除去，氯化鋇有剩余，再加入過(guò)量的碳酸鈉除去鋇離子，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入鹽酸除去碳酸鈉，最后加熱蒸發(fā)結(jié)晶即可得氯化鈉晶體。【題目詳解】氯化鈉中含有硫酸鈉和碳酸鈉，先加水溶解，然后加入過(guò)量的氯化鋇除去，氯化鋇有剩余，再加入過(guò)量的碳酸鈉除去鋇離子，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入

32、鹽酸除去碳酸鈉，最后加熱蒸發(fā)結(jié)晶即可得氯化鈉晶體。所以為加水溶解，為加入過(guò)量的氯化鋇溶液，為加入過(guò)量的碳酸鈉溶液，為過(guò)濾，為加入過(guò)量的鹽酸溶液除去碳酸鈉，為加熱蒸發(fā)結(jié)晶。(1)根據(jù)分析為加入過(guò)量的氯化鋇溶液，為加入過(guò)量的碳酸鈉溶液，為蒸發(fā)結(jié)晶；(2). 為加入過(guò)量的鹽酸，與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳，方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2?！敬鸢更c(diǎn)睛】掌握除雜的原則，能將雜質(zhì)除去，不引入新的雜質(zhì)，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為容易分離的物質(zhì)。本題中硫酸鈉雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，除雜試劑含有鋇離子，為了能完全除去硫酸根離子，鋇離子的除雜試劑應(yīng)過(guò)量，則鋇離子有剩余，變成新的雜質(zhì)，需要除去，

33、再加入碳酸鈉除去鋇離子，過(guò)量的碳酸根離子可以用鹽酸除去，多余的鹽酸可以在溶液加熱蒸發(fā)的過(guò)程去除。20、5.4 mL B AC 【答案解析】(1)根據(jù) ，濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是 mol/L ；欲配制 80mL 1.0mol/L的稀硫酸，需用100 mL的容量瓶，根據(jù)計(jì)算濃硫酸的體積；(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟分析使用儀器的先后順序；（3）根據(jù) 分析誤差?！绢}目詳解】(1)欲配制 80mL 1.0mol/L的稀硫酸，需用100 mL的容量瓶，需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為 5.4 mL；(2)實(shí)驗(yàn)步驟為：(1)計(jì)算、 (2)量取 、(3)稀釋 、(4)轉(zhuǎn)移、 (5)洗滌、 (6)定容、 (7)搖勻,使用

34、儀器的先后順序是10mL量筒 50mL燒杯 玻璃棒 100mL容量瓶 膠頭滴管；選B；（3）用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線，濃硫酸體積偏大，硫酸物質(zhì)的量偏大，所得溶液濃度偏大，故選A；溶液配制最后需加水定容，轉(zhuǎn)移前容量瓶中含有少量蒸餾水，對(duì)所配溶液濃度無(wú)影響，故不選B；將稀釋后的硫酸溶液立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作，所得溶液體積偏小，濃度偏大，故選C；轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少量溶液灑到容量瓶外面，硫酸物質(zhì)的量偏小，所得溶液濃度偏小，故不選D。【答案點(diǎn)睛】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，會(huì)根據(jù)操作步驟選擇儀器，會(huì)根據(jù)分析誤差，如果n偏小或V偏大則配制溶液濃度偏低，易錯(cuò)點(diǎn)是誤差分析。21、B B 2 5 16 2 10 8 n(H2O)(4.910g4.370g)/18gmol10.03000mol,由方程式確定n(C2O42)5/2n(KMnO4)5/20.5000molL10.02400L0.03000mol n(Fe3):n(C2O42):n(H2O)0.01000mol:0.03000mol:0.03000mol1:3:3 ，解之得：x3 、y=3。 【答案解析】（1）